热化学方程式默写

焓变热化学方程式一、焓变1．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中□01吸收或放出的热量。

(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为□02ΔH，单位是□03kJ·mol－或kJ/mol。

2．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解ΔH□08生成物的总能量－□09反应物的总能量。

(2)从化学键变化角度理解ΔH□12反应物的总键能－□13生成物的总键能。

(3)常见的放热反应和吸热反应①放热反应：大多数化合反应、□14中和反应、金属与□15酸的反应、所有的燃烧反应。

②吸热反应：大多数分解反应、盐的□16水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。

二、热化学方程式1．概念：表示参加反应□01物质的量和□02反应热的关系的化学方程式。

2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的□03能量变化。

例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。

3．热化学方程式的书写三、燃烧热与中和热能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式ΔH＝－4.18m溶液(t2－t1)n水kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度。

(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是□09保温隔热，减少实验过程中的热量散失。

②为保证酸完全中和，采取的措施是□10使碱稍过量。

3．能源1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。

(√)错因：_________________________________(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。

化学方程式默写1.碱式碳酸铜受热分解：Cu(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑2.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑3.高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑4.双氧水、二氧化锰制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑5.实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳完全燃烧：C+O2点燃CO28.碳不完全燃烧：2C+O2点燃2CO9.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO210.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O411.磷燃烧，产生大量白烟（军事上做烟幕弹）:4P+5O2点燃2P2O512.煤燃烧:Mg+O2点燃2MgO（军事上做照明弹）13.铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜：4AI+3O2=2AI2O314.用灼热的铜网除去氧气：2Cu+O2△2CuO15.电解水，正氧气负氢气，体积比1:2，质量比8:1 2H2O2通电2H2↑+O2↑16.氢气燃烧：2H2+O2点燃2H2O17.二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO318.加热含有二氧化碳的水溶液：H2CO3△H2O+CO2↑19.二氧化碳通入澄清石灰水中（检验二氧化碳）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O20.一氧化碳（煤气）燃烧：2CO+O2点燃2CO221.甲烷（天然气）燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O22.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓23.铁和稀盐酸或稀硫酸反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2↑; Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑24.镁和稀盐酸或稀硫酸反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2↑; Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑25.铝和稀盐酸或稀硫酸反应：2Al+6HCI=2AICI3+3H2↑; 2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2↑26.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑27.铁和硫酸铜溶液反应，固体质量增加，溶液质量减少：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色28.赤铁矿炼铁：现象：红棕色固体变成黑色，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

热化学方程式练习一本专题的复习同学们应该抓住以下几点的复习：（1）正确书写热化学方程式：热化学方程式书写注意事项：①△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格符”隔开。

若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。

△H的单位一般为kJ/mol。

②注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。

因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。

③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。

因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。

④注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。

因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。

气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。

热化学方程式中不用↑和↓⑤注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。

由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H 也要加倍。

当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反（2）盖斯定律的应用：反应热计算的常见类型及方法：1. 单一反应的计算：根据热化学方程式的数据列比例关系式。

2. 多步反应的计算：运用盖斯定律将热化学方程式（包括△H）进行加或减，得到新的热化学方程式后，再列比例关系式。

3、热化学方程式的计算4. 计算反应热的规范书写：（1）设未知量，写方程式，列比例式，求解，答。

（2）必须代数据，且数据后必须带单位。

（3）热化学方程式必须标明每种物质的聚集状态。

（4）注意正负号：放热反应的△H必然为负，但题目要求放出的热量时，放出的热量必须为正！（5）△H为对应于某一特定反应的反应热，而不是某种物质的反应热，因此不能在△H 后用下标或加括号代表某种物质的反应热！（6）不能出现“3molC2H2的燃烧热”类似的表述！（7）热化学方程式的加减用数字代表即可，不需要写出中间方程式。

初三化学方程式默写初三化学方程式默写1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧。

Mg + O2 → MgO2.铁在氧气中燃烧。

4Fe + 3O2 → 2Fe2O33.铜在空气中受热。

2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧。

4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧。

2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧。

P4 + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧。

S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧。

C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧。

2C + O2 → 2CO2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧。

2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧。

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧。

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解。

2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜。

CuCO3·Cu(OH)2 → 2CuO + 2CO2 + H2O15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）。

2KC lO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾。

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解。

CaCO3 → CaO + CO218.高温煅烧石灰石。

CaCO3 → CaO + CO2三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜。

CuO + H2 → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜。

CuO + C → Cu + CO21.焦炭还原氧化铁。

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO22.焦炭还原四氧化三铁。

Fe3O4 + 4C → 3Fe + 4CO23.一氧化碳还原氧化铜。

CuO + CO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁。

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO225.一氧化碳还原四氧化三铁。

化学反应中的热效应1.化学反应的热效应：化学反应中普遍伴随着热量变化，人们把反应时所放出或吸收的热量叫做反应的热效应。

2.放热反应：释放热量的反应叫做放热反应，如2H2＋O2—点燃→2H2O3.吸热反应：吸收热量的反应叫做吸热反应，如C+CO2—高温→2CO4.在放热反应中，生成物的总能量低于反应物的总能量。

（也可从化学键的键能的角度分析）∴放热反应，反应物释放出能量后转变为生成物。

5.在吸热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量。

（也可从化学键的键能的角度分析）∴吸热反应中，反应物必须吸收外界提供热量才能转变为生成物。

6.反应热：反应物具有的能量和与生成物具有的能量总和的差值，即为反应热。

Q反应热= ∑Q反应物—∑Q生成物，若Q为正值，反应为放热反应；若Q为负值，反应为吸热反应。

7.常见的放热反应：①大多数化合反应，②可燃物的燃烧反应，③酸碱中和反应，④金属跟酸的置换反应，⑤物质的缓慢氧化。

8.常见的吸热反应：①大多数分解反应，如碳酸钙的分解反应，②盐的水解和弱电解质的电离，③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，④C和水蒸气、C和CO2的反应，⑤一般用C、CO 和H2还原金属氧化物的反应。

9.热化学方程式：表示化学反应所放出或吸收能量的化学方程式。

热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中放出或吸收的热量。

10.书写热化学方程式的要领：（1）热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可用整数，也可用分数，但必须配平。

（2）反应热的数值与物质的聚集状态有关，书写时必须标明物质的状态。

（3）热量的数值与反应物的物质的量相对应。

（4）当反应逆向进行时，其反应热与正向反应的反应热数值相等，但符号相反。

（5）热化学方程式之间可进行加减。

（6）反应热的数据与反应条件有关，未指明反应条件的通常是指25℃，1.01×105Pa。

11.燃烧热：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时放出的热量称为燃烧热。

热化学反应方程式
热化学反应是指在受热条件下发生的化学反应，其反应方程式可以表示为：
反应物 + 热量→ 产物 + 其他物质
即反应物经受热量的作用，会发生化学变化，产生新物质，或者改变原来物质的性质，最终形成新的化合物。

热化学反应的特点在于，它是一种非常快速的反应，反应时间通常仅为几纳秒，而传统的化学反应则需要几个小时或几天才能完成。

由于反应时间短，所以热化学反应可以在室温下进行，无需额外的外加热量，这一点是传统化学反应所不具备的。

热化学反应的应用非常广泛，它可以用于合成新的化合物，也可以用于分解原有化合物，并且还用于制备复杂的精细化学品，如染料、润滑油、汽油等。

例如，热化学反应可以用来合成染料，也可以用来制造润滑剂，以及用于制备汽油和润滑油等。

此外，热化学反应还可以用于生物技术中，比如催化酶反应、抗生素合成等。

热化学反应的另一个优势在于，它可以同时生成多种产物，可以改变反应物的组成和性质，也可以改变反应过程中发生的反应机理。

例如，热化学反应可以用来制备复合材料，可以改变材料的性能，以及改变反应机理，这些都是传统化学反应无法实现的。

总之，热化学反应具有反应时间短、反应机理可控等优势，是一种非常重要的反应方式，在化学及其他领域都有广泛的应用。