元素化合物部分有关化学(或离子)方程式
默写下列化学方程式：
1．Na在空气中缓慢氧化，Na在空气中最终变为白色粉末。
2．Na在空气中燃烧
3．潜水员呼吸面具中的反应：
4．Na2O2与水反应：
5．Al与Fe2O3反应：。
铝热反应
6．Al与Fe3O4反应：。
7．铁在Cl2中燃烧：,反应现象；
铁和I2共热：；
细铁丝在硫蒸气中燃烧：(黑色固体)
8．Fe在氧气中燃烧：
9．Fe与水蒸气在高温条件下反应
10．Fe2O3与CO反应：, （工业炼铁）
Fe3O4与CO反应：
11．Fe(OH)2在空气中变质：,
反应现象：
12．光亮的铜丝在硫蒸气中燃烧：(黑色)
13．Cu在Cl2中燃烧：,反应现象：，14．湿法炼铜：Fe+CuSO4== ；
火法炼铜：Cu2S+2O2
15．过量的C和SiO2反应
16．SiO2和HF的反应：
17．NO和O2通入水中：
18．NO2和O2通入水中：
19．雷雨发庄稼三反应：；；。
20．氨的催化氧化：
21.工业合成氨的反应：
22.实验室制NH 3：(固+固→)
(固+液→)
23．浓HNO 3见光(或受热)分解：
24．C 和浓HNO 3反应：
25．O 2和O 3的相互转化： （O 3是有特殊臭味的淡蓝色气体）。
26．制O 2：(1)固体加热法：2KClO 3 ；2KMnO 4
(2)固液反应： 2Na 2O 2+2H 2O ，2H 2O 2
27．Cu 和浓H 2SO 4共热： 。
28．木炭和浓H 2SO 4共热：
29．工业制H 2SO 4三反应： FeS 2+ O 2 ，
2SO 2+O 2 ， 。
30．H 2S 气体与SO 2反应： (SO 2通入H 2S 溶液中产生淡黄色沉淀)
31．H 2在Cl 2中燃烧： ，现象：苍白色的火焰，瓶口有白雾 。
32．工业制漂白粉反应： ,
漂白粉的主要成分： ，有效成分： 。
33．漂白粉在空气中失效反应： ,2HClO===2HCl+ O 2↑ 。
34．实验室制Cl 2反应：
35．F 2通入水中： 默写下列离子方程式：
1．Cl 2与H 2O 反应：
2．Cl 2与NaOH 反应：
3．实验室制备Cl 2：
4．Cl 2与KI 反应：
5．AgI 悬浊液与K 2S 反应：
光照 催化剂
△
6．Na和H2O反应：
7．Na2O2和H2O：
8．少量CO2通入NaOH溶液中：，过量CO2通入NaOH溶液中：。
9．FeO溶于稀硝酸
10．SO2通入氯水水中：
11．SO2通入溴水中：。
12．SO2通入FeCl3溶液中：。
13．Cu与稀HNO3反应：。
14．Cu与浓HNO3反应：。
15．过量的Fe与稀HNO3反应：。
16．Fe与足量的稀HNO3反应：
17．Si与NaOH反应：。
18．SiO2与NaOH反应：（盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞）19．少量CO2通入Na2SiO3溶液中：
20．Al与NaOH溶液反应：。
21．Al2O3与NaOH溶液反应：。
22．Al(OH)3与NaOH溶液反应：。
23．Al(OH)3与HCl反应：。
24．Fe3O4与稀盐酸：。
25．Fe3O4与稀硝酸：。
26．AlCl3与过量的浓氨水：（实验室制Al(OH)3）。
27．AlCl3与NaAlO2反应：。
28．少量CO2通入NaAlO2溶液中：
过量CO2通入NaAlO2溶液中：
29．等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和：. 30．少量Ba(OH)2滴入到NaHCO3溶液中：。
少量NaHCO3滴入到Ba(OH)2溶液中：。
31. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液（加热）
32. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应
33．FeCl3和KSCN溶液混和：（血红色溶液）。
34．FeCl3溶液中加过量的氨水：
35．FeCl3滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O
36．Fe与FeCl3反应：
37. FeCl3和Na2S溶液混和：
38. FeCl3和Na2SO3溶液混和：
39. FeCl3和KI溶液混和：
40. FeCl2溶液在空气中变质（酸性条件）：
41. FeCl2被次氯酸氧化：
42．少量SO2通入NaOH溶液中：，过量SO2通入NaOH溶液中：
43. SO2通入酸性KMnO4溶液中
44. FeCl2与酸性KMnO4溶液反应
45.Na2SO3溶液与硫酸溶液反应
46. Na2SO3溶液与稀硝酸反应
47. SO2通入Ba(NO3)2溶液中
48.Na2S与稀硝酸反应
49.FeCl2溶液与稀硝酸反应
50.Na2S溶液中通入氯气
51.Na2SO3溶液中通入氯气
52.NaHSO3溶液中通入氯气
53.KI溶液与漂白液反应（碱性条件）
54. FeCl2溶液与H2O2反应（酸性条件）
55. Fe(OH)3与HI：
56、泡沫灭火器原理反应（硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合）
57、硫酸铝钾溶液净水原理：．
△
58、硫酸铝钾溶液中加入Ba(OH)2溶液直至SO42-沉淀完全
59、NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应
60、FeI2溶液通入足量Cl2
61、FeI2溶液加入足量稀硝酸
陌生氧化还原反应书写
1、某工业废水中含有CN-和Cr2等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂
拟用下列流程进行处理:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为。
(2)步骤④的反应为, 2、测定V含量的方法是先把V转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成V,再用已知浓度
的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,主要产物为CO2和VOSO4,写出滴定反应的离子方程式:,
3、以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化
为Ni(OH)2。
请写出:
①放电时负极反应式:;
②若将该电池充电,充电时阳极反应式:。
4、化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
Ni2+ + H2PO2-+ → Ni++ H2PO3-+
5、K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。
工业上用KClO和Fe(OH)3在碱性条
件下制备K2FeO4，请写出该反应的离子方程式：
6、Fe(HSO3)2+为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。
生成Fe(HSO3)2+的反应为可逆反应。
写出溶液中Fe(HSO 3)2+与Fe 3+反应的离子方程式:。
7、完成并配平下列离子方程式:
Br 2+ CO 32－ BrO 3－
+ CO 2↑+ 8、完成并配平下列离子方程式:
As 2S 3+ H ++ NO 3－ --------- H 3AsO 4+ S ↓+ NO 2↑+
9、从粗MnO 2（含有杂质MnO 和MnCO 3）提纯回收MnO 2的工艺流程如下：
写出第②步中发生反应的离子方程式 。
10、废旧锂离子电池的正极材料主要含有2LiCoO （s ），加入稀硫酸和Na 2S 2O 3溶液能使
之溶解，溶解过程中，223S O -被氧化成24SO -，钴元素以+2价离子存在。
写出2
LiCoO 在溶解过程中反应的离子方程式为： 。
11、在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3+通过下列反应形成Ce(OH)4
沉淀得以分离。
反应的离子方程式： ___ __。
12、用Na 2S 2O 3溶液处理含有Cr 2O 72—
的废水，已知每消耗0.1 mol Na 2S 2O 3转移0.8 mol e -,则加入Na 2S 2O 3溶液时发生反应的离子方程式为：
13、钢铁的“烤蓝”是钢铁防腐的一种方法。
“烤蓝”通常是在加热条件下用NaNO 2碱性溶液处理钢铁部件，使其表面形成致密的Fe 3O 4保护膜，且有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，反应的离子方程式为
14、向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。
写出并配平CCl 4层由紫色
变成无色的化学反应方程式：。
