高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座(烃的衍生物)

实用文档烃类化学讲高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第13【竞赛要求】C=C有机化合物基本类型及系统命名。

烷、烯、炔、环烃、芳香烃的基本性质及相互转化。

异构现象。

加成。

马可尼科夫规则。

取代反应。

芳香烃取代反应及定位规则。

芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。

【知识梳理】一、有机化合物的分类和命名（一）有机化合物的分类 1、按基本骨架分类）脂肪族化合物：分子中碳原子相互结合成碳链或碳环。

（1 ）芳香族化合物：碳原子连接成特殊的芳香环。

（2）杂环化合物：这类化合物具有环状结构，但是组成环的原子除碳外，还有氧、硫、氮等其他元（3 素的原子。

2、按官能团分类官能团是决定某类化合物的主要性质的原子、原子团或特殊结构。

显然，含有相同官能团的有机化合物具有相似的化学性质。

常见的官能团及相应化合物的类别表13-1CC碳碳双键烯烃CC碳碳叁键炔烃卤代烃卤素原子—X—羟基 OH 醇、酚O CC醚基醚OC H 醛基醛OC 羰基酮等OC OH羧基羧酸OR C 酰基化合物酰基大全．实用文档氨基—NH 胺2硝基—NO 硝基化合物2磺酸基—SOH 磺酸3巯基—SH 硫醇、硫酚氰基—CN 腈（二）有机化合物的命名1、烷烃的命名烷烃通常用系统命名法，其要点如下：（1）直链烷烃根据碳原子数称“某烷”，碳原子数由1到10用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，如CHCHCHCH叫丁烷，自十一起用汉数字表示，如CH，叫十一烷。

24311232（2）带有支链烷烃的命名原则：A．选取主链。

从烷烃构造式中，选取含碳原子数最多的碳链为主链，写出相当于这一碳链的直链烷烃的名称。

B．从最靠近取代基的一端开始，用1、2、3、4……对主链进行编号，使取代基编号“依次最小”。

C．如果有几种取代基时，应依“次序规则”排列。

D．当具有相同长度的碳链可选做主链时，应选定具有支链数目最多的碳链为主。

例如：、脂环烃的命名2脂环烃分为饱和的脂环烃和不饱和的脂环烃。

饱和的脂环烃称为环烷烃，不饱和的脂环烃称环烯烃或环炔烃。

高中化学《烃的衍生物》精品教案一、教学目标1. 让学生了解烃的衍生物的概念，掌握其结构和性质。

2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。

3. 通过对烃的衍生物的学习，提高学生的科学素养和环保意识。

二、教学内容1. 烃的衍生物的概念及分类。

2. 烃的衍生物的结构特点。

3. 烃的衍生物的主要性质。

4. 烃的衍生物在生活和工业中的应用。

5. 烃的衍生物的环保意义。

三、教学重点与难点1. 重点：烃的衍生物的概念、结构和性质。

2. 难点：烃的衍生物的结构与性质的关系。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究烃的衍生物的性质。

2. 利用多媒体展示烃的衍生物的结构和性质，提高学生的学习兴趣。

3. 组织小组讨论，培养学生的团队合作能力。

4. 结合实际案例，强化学生的环保意识。

五、教学过程1. 导入：回顾烃的概念，引导学生思考烃的衍生物。

2. 新课：介绍烃的衍生物的概念、结构和性质。

3. 案例分析：分析烃的衍生物在生活和工业中的应用。

4. 环保教育：讨论烃的衍生物的环保意义。

5. 课堂小结：总结本节课的主要内容。

6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评价1. 评价学生对烃的衍生物的概念、结构和性质的掌握程度。

2. 评价学生运用化学知识分析和解决问题的能力。

3. 评价学生的环保意识和团队合作能力。

七、教学资源1. 多媒体课件：展示烃的衍生物的结构和性质。

2. 练习题：巩固所学知识。

3. 实际案例：用于环保教育。

八、教学进度安排1. 第一课时：介绍烃的衍生物的概念、结构和性质。

2. 第二课时：分析烃的衍生物在生活和工业中的应用。

3. 第三课时：讨论烃的衍生物的环保意义。

4. 第四课时：总结本节课的主要内容，布置作业。

九、教学反思1. 反思教学效果，看学生是否掌握了烃的衍生物的概念、结构和性质。

2. 反思教学方法，看是否激发了学生的学习兴趣和主动性。

3. 反思环保教育，看是否培养了学生的环保意识。

第33讲 烃的衍生物【化学学科素养】1.宏观辨识与微观探析：认识烃的衍生物的多样性，并能从官能团角度认识烃的衍生物的组成、结构和性质，形成“结构决定性质”的观念。

2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对烃的衍生物的组成、结构及其变化提出可能的假设。

能运用相关模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

3.科学探究和创新精神：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。

确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。

【必备知识解读】 一、卤代烃(1)卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。

通式可表示为R—X(其中R—表示烃基)。

(2)官能团是卤素原子。

(1)沸点：比同碳原子数的烃沸点要高； (2)溶解性：水中难溶，有机溶剂中易溶；(3)密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余比水大。

(1)卤代烃水解反应和消去反应的比较相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ；＋NaOH――→醇△＋NaX＋H 2O(2)消去反应的规律消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HBr 等)，而生成含不饱和键(如双键或三键)的化合物的反应。

△两类卤代烃不能发生消去反应、△有两种或三种邻位碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物。

例如：＋NaOH――→醇△CH 2==CH—CH 2—CH 3(或CH 3—CH==CH—CH 3)＋NaCl ＋H 2O △型卤代烃，发生消去反应可以生成R—C≡R—C ，如BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH――→醇△CH≡CH↑＋2NaBr ＋2H 2O(1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应 如CH 3—CH==CH 2＋Br 2――→CH 3CHBrCH 2Br ；CH 3—CH===CH 2＋HBr――→催化剂CH≡CH ＋HCl――→催化剂△ CH 2==CHCl 。

高二化学烃的衍生物（乙烯烯烃）教材：全日制普通高级中学教科书必修加选修人民教育出版社第三节乙烯烯烃江宁高级中学化学组马明祥教学目标：知识目标：1、了解乙烯的结构、通式和物理性质2、掌握乙烯的实验室制取方法3、了解乙烯的物理性质4、掌握乙烯的重要化学性质5、了解乙烯的重要用途能力目标：培养学生的分析推理能力、知识迁移和应用的能力科学思想和方法：培养科学的探索精神，养成严谨的科学品质教学重点难点：乙烯的实验室制取方法乙烯的结构乙烯的加成反应教学构想：新知识的教学是建立对旧知识的掌握基础上进行的，新旧知识间的这种联系如能够加以善用，则不但可以起到复习的作用，而且还能够将新知识的构建上升为一种对知识的整合，从而将知识进行一些恰当的串联，以利于学生形成知识体系。

发现式的探究可以帮助学生更好地认识事物。

本节课中，乙烷的结构、烃基、原子核外电子排布等的知识是学生已经掌握的知识点。

那么从乙烷入手，构建乙烯的结构也就将成为一种可以尝试的方法，实际上，这种方法在一些习题的解法中也是非常有用的。

同样，关于气体的实验室制取方法，在以往的教学中已经学过了氢气、氧气、二氧化碳、氨气、氯气等，并且也对这些气体的实验室制取方法进行过总结和归纳。

从这一角度来说，乙烯的实验室制取方法不算是一个新的知识点。

但是，乙烯的实验室制取方法相对于上述即使是相似的方法也存在着极大的差异，而这些差异也正是导致在乙烯的实验室制取方法中要采取一些特殊措施的重要原因。

从这些问题的分析与阐述中，学生也可以学到一些正确分析问题的方法，学到一些如何解决实际问题的能力。

本节的重点在于乙烯的结构、乙烯的实验室制取方法和乙烯的加成反应，拟采用讨论探究的方法开展教学活动，通过预设的一些大的方向性问题的学生间的互助式学习，让学生在探究与讨论中逐步形成对上述问题的正确认识，培养学生的分析推理能力、知识迁移和应用的能力和科学的探索精神，培养严谨的科学品质。

教学方式：问题探究、小组讨论、实验演示教学器材：球棍模型、比例模型、乙烯制备及性质实验的仪器一套教学设计：展示球棍模型引入： 乙烷的结构模型乙烯的结构模型乙烷 乙烯思考与讨论1、根据上述结构模型写出乙烯的电子式、结构式、结构简式、分子式。

高中化学竞赛专题讲座之六有机化学基础（高中知识）胡征善为奇数时，H必为奇数含N、X衍生物为偶数时，H必为偶数二、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同类物质的比较表中的空白栏请读者自己举例说明。

*中学时期不作要求三、烃及其含氧衍生物的燃烧规律（1）烃及其含氧衍生物C x H y O z(当Z==0时为烃)完全燃烧：C x H y O z + (x+y/4—z/2)O2 xCO2 + y/2H2O＞ 0 n(总)增大△n == n(后)—n(前)==x+y/2—[1+(x+y/4—z/2)]==y/4+z/2—1==0 n(总)不变＜ 0 n(总)减小那么：①燃烧前后气体总物质的量n(总)转变量只与分子中H、O原子数y、Z（假设为烃那么只与分子中H原子数）有关，而与C原子数x无关。

②当烃(z=0)完全燃烧，假设生成n(H2O)—n(CO2)=1时那么为烷烃；假设生成n(H2O)=n(CO2)时那么为烯烃（分子式为C n H2n）；假设生成n(CO2)—n(H2O)=1时那么为炔烃（分子式为C n H2n—2）；假设生成n(CO2)—n(H2O)=3时那么为苯及其同系物（分子式为C n H2n—6）。

③凡T＞100℃，y==4的气态烃和HCHO气体；凡T＜100℃，分子中H原子数是O 原子数2倍（即y==2z）的液态含氧有机化合物（分子式为C x H2z O z），当完全燃烧时（忽略水蒸气时），燃烧前后△n==0（即恒温恒容时，燃烧前后密闭容器内压强不变）。

（2）按任意比例混合烃及其含氧衍生物，依照完全燃烧情形，对混合物及其组成的判定（3）几种烃及其含氧衍生物别离完全燃烧，对耗氧量的判定四、重要的有机反映类型1．重要有机反映类型（1）取代反映——卤代、硝化、水解、酯化、醇分子间失水形成醚、羧酸分子间失水形成酸酐、氨基酸分子间失水形成二肽和多肽、形成酰卤、酰胺、α—H取代等；（2）加成反映——碳碳不饱和键、碳氧双键（醛或酮）及—C≡N的加成；（3）消去反映——醇或卤代烃(中学时期的消去反映一般是指β—消去反映)；（4）氧化反映（有机化合物分子中加氧或去氢的反映）；（5）还原反映（有机化合物分子中加氢或去氧的反映）；（6）聚合反映（加聚反映与缩聚反映）2．反映条件不同，要紧反映产物或反映类型可能不同（1）温度不同～140℃① CH 3CH 2OH3NO 2（或2O 硝化反映 ②2 2—NO 2 +3 H2O 硝化反映③CH 3CH=CH 2（2）催化剂与温度不同氧化反映CH 2=CH 2氧化反映（3CH 3CH 2Br（4）光照与催化剂Cl CHCl 2 CCl 3CH 侧链上取代 CH 3Cl (苯环上取代Cl（5）有无过氧化物R —CH=CH 2（6）溶液的酸碱性CH 2—CH 2 氧化反映 CH 2=CH 2 OH OHCO 2 + H 2O 氧化反映 *（7）溶剂与温度CH 2=CHCH=CH 23.聚合反映——由小分子（单体）合成高分子化合物（也称高聚物）的化学反映。

第十八讲卤代烃醇主要考查点：1．卤代烃的的化学性质2．乙醇的化学性质重难点点拨：1．烃的衍生物与官能团⑴ ．烃的衍生物：在有机化合物里，烃分子中的氢被其他原子或原子团取代，从结构上都可以看成是由烃衍变而来的，所以叫烃的衍生物。

⑵ ．官能团：决定化合物的化学特性的的原子或原子团。

常见的官能团：碳碳双键、三键、卤素原子 ( — X)、羟基 ( — OH)、羧基 ( —COOH)、硝基 ( —NO2) 、醛基 ( — CHO)。

2．溴乙烷⑴ ．溴乙烷的结构⑵ ．溴乙烷的物理性质溴乙烷是色液体，沸点是，密度比水（大或小）。

⑶．溴乙烷化学性质：①溴乙烷取代反应：②溴乙烷消去反应有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、 HX 等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，2．卤代烃⑴ ．定义：烃分子里的氢原子被卤原子取代后所生成的化合物根据卤素原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃等根据卤素原子个数分：一卤代烃和多卤代烃⑵ ．分类饱和卤代烃根据烃基种类分不饱和卤代烃芳香卤代烃⑶．卤代烃的同分异构体和命名例 1．①写出 C4H9Cl 的各种同分异构体的结构简式并命名。

②一氯丁烯（ C4H7Cl ）有几种同分异构体？例 2．分子式为 C3H6Cl 2的有机物，发生一元氯代反应后，可生成 2 种同分异构体，则原 C3H6 Cl 2应是A． 1，3—二氯丙烷B．1，1—二氯丙烷C．1,2—二氯丙烷 D ．2， 2—二氯丙烷⑷物理性质：①不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。

②一氯代烷沸点相同碳原子数：支链越多，沸点越低不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。

③一氯代烷密度均小于1（即小于水）例 3．下列物质沸点最高的是A． 1—氯戊烷B． 2—氯丁烷C．2—甲基— 2—氯丙烷D．1—氯丙烷⑸化学性质：①水解反应：写出1- 氯丙烷和2- 氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式例 4．要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是①加入 AgNO3溶液②加入 NaOH溶液③加热④加蒸馏水⑤冷却后加入 HNO3酸化⑥加入 NaOH 的乙醇溶液A．④③①⑤B．②③⑤①C．④③①D．⑥③⑤①②消去反应：试写出1- 氯丙烷和2- 氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式发生消去反应的卤代烃结构要求：发生消去反应的卤代烃结构要求：例 5．由 2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇时，经过的反应为A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去例 6．写出实现下列转化的反应方程式并注明反应类型。