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2019届高三化学总复习课件：第六章 化学反应与能量6-21

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全国版2019版高考化学一轮复习第6章化学能与热能第1节化学反应与能量变化课件

全国版2019版高考化学一轮复习第6章化学能与热能第1节化学反应与能量变化课件

反应热与反应过程中的各物质的能量变化
E1：旧键断裂吸收的能量或称为活化能。 E2：新键形成放出的能量。 ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。 催化剂的作用：降低 E1、E2，但不影响 ΔH，反应放热 还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。
考点 2 热化学方程式
1．概念
表示参加化学反应的物质的
(5)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反 应是否可逆无关。(√ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ)
(6)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加 热就不能发生。( × )
题组一 焓变与反应热的概念 1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的 是( ) A．形成 1 mol H—Cl 键放出的能量 B．石墨转化成金刚石吸收的能量 C．Na 变成 Na＋吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 解析 反应热是化学反应所放出或吸收的热量。
2．用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。 利用反应 A，可实现氯的循环利用。
反应 A：4HCl＋O2催==△化==剂= 2Cl2＋2H2O 已知：①反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 热量。 ②
判断下列说法正确的是( ) A．反应 A 的 ΔH>－115.6 kJ·mol－1 B．H2O 中 H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键弱 C．由②中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 D．断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能 量相差 31.9 kJ
C．已知：H2(g)＋21O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，
则：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的 ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D ． 已 知 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ － 92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2(g) 和 1.5 mol H2(g)充分反应放出 46.2 kJ 的热量

(新课标)高考化学总复习指导课件：第六章 化学反应与能量(共34张PPT)

(新课标)高考化学总复习指导课件：第六章 化学反应与能量(共34张PPT)
新课标高考总复习·化学
命题角度二 电解原理的应用 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
第六章 化学反应与能量
新课标高考总复习·化学
第一节 化学能与热能 高考导航
1.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化 学在解决能源危机中的重要作用。 2.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量 转化形式。 3.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热 反应、反应热等概念。 4.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反 应热的简单计算。
新课标高考总复习·化学
【考情分析】 考查以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性 的关系、燃烧热和中和热的概念、反应热的计算、化学键 与能量间的关系、盖斯定律的应用为主。题型以选择题为 主，盖斯定律的应用还可能会出现在填空题中。 【命题角度】 1.利用热化学方程式计算 。 2.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计。 3.利用盖斯定律计算。
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
第二节 原电池 化学电源 高考导航
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方 程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
新课标高考总复习·化学
【考情分析】 电池是高考的热点。题型以传统题型为主，做题
新课标高考总复习·化学
【考情分析】 电解池的工作原理、电解产物的判断与计算、电极
及电池反应方程式的书写都是高考命题的热点内容。 【命题角度】 1.金属的腐蚀。 2. 金属的防护。

化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与热能(共24张ppt)

化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与热能(共24张ppt)
放热反应：释放热量的化学反应
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
【实验6-2】
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
实验现象： 闻到__刺_激__性___气味；烧杯壁_冰__凉__； 木片和烧杯_黏__结__在__一__起__； 混合物呈__糊__状_。
实验结论： 该反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
3.通过多种渠道了解人类对于化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和 方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
情境导学
人类的一切活动都离不开能量，而我们所使用的能量绝大部分是由化学 反应提供的。化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，能量变化 的主要形式是热量的变化。
火箭发射
B.盐酸与碳酸氢钠的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.镁条与稀盐酸的反应
2.下列说法正确的是( A )
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能
核心素养
1．通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的放热 反应和吸热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。
2．能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化 学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。
放热反应
能 量
E断
E断< E成
E成
反应物总能量

《高考化学备考》教学课件—06化学反应与能量

《高考化学备考》教学课件—06化学反应与能量
第六章
化学反应与能量
第一节 化学反应及其能量变化
高考备考指南
化学系统复习用书
2017版课程标准
1.认识物质所具有的能量，能解释化学 反应中能量变化的本质 2.能辨识化学反应中的能量转化形式， 了解吸热反应、放热反应、反应热、焓 变、燃烧热、中和热等概念 3.理解热化学方程式的书写规则，能用 热化学方程式表示反应中的能量变化 4.了解盖斯定律及其简单应用，能进行 反应焓变的简单计算 5.了解能源的利用对自然环境和社会发 展的影响，能举例说明化学在解决能源 危机中的重要作用
素养目标
1.变化观念与平衡思想：认识化学变化 的本质是有新物质生成，并伴有能量的 转化；能多角度、动态地分析热化学反 应方程式，运用热化学反应原理解决实 际问题 2.证据推理与模型认知：通过分析、推 理等方法认识研究反应热的本质，建立 盖斯定律模型 3.科学态度与社会责任：赞赏化学对社 会发展的重大贡献，具有可栏目持索引续发展意 识和绿色化学观念，能对与化学有关的 社会热点问题做出正确的价值判断
(3)吸热反应在任何条件下都不能发生( )
(4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高( )
(5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的
总能量( )
栏目索引
第六章 化学反应与能量
高考备考指南
化学系统复习用书
(6)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ()
栏目索引
第六章 化学反应与能量
高考备考指南
化学系统复习用书
(3)热化学方程式的书写要求。 ①注明反应的_温__度___和_压__强___(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。 ②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。 ③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的__物__质__的__量____，而不表示 分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。 ④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 ⑤热化学方程式能反映出该反应已完成的数量。由于ΔH与反应物的物质的量有 关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加

2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能优质课件

2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能优质课件
2 mol液Байду номын сангаас水时放出571.6 kJ的热量
__________________________________________。
3．书写
状态
4．书写热化学方程式“六注意”
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)热化学方程式仅能表示化学反应中的能量变化。 () (2)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH>0。( ) (3)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比 金刚石稳定。( )
解析：加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在
较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A 项错误；
加入催化剂，可提高 H2O2 的分解的反应速率，但不 能改变平衡状态，对转化率无影响，B 项错误；热化学方 程式要符合质量守恒定律，且要注明聚集状态，C 项错误； 根据图示可知反应物的总能量高于生成物总能量，该反应 是放热反应，D 项正确。
A．X 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低 于 N 的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能 进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生 成物中化学键所放出的能量
D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 解析：已知 X＋Y===M＋N ΔH＞0，说明 X 与 Y 总能量低于 M 与 N 总能量，A 错误，D 正确；破坏反应 物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所 放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可反应， 如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B 错误。 答案：D
题组2 考查能量变化的图示分析 3．已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能 量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 ()

高考化学一轮总复习课件：第6章---化学反应与能量

高考化学一轮总复习课件：第6章---化学反应与能量
第六章 化学反应与能量 第一讲 化学反应与能量变化
【考纲】
1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量 转化形式 2、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热 反应、反应热等概念。 3、了解热化学方程式的含义。 【考点】 1、热化学方程式的书写与正误判断。 2、能量转化之间的关系。主要从化学键的键能和物质总 能量以及活化能的角度以计算、判断的方式0、书写热化学方程式的要点有哪些？
第二讲 燃烧热 能源 化学反应热的计算
【考纲】
1、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
2、能用盖斯定律进行反应热的简单计算。
【考点】
1、运用盖斯定律进行反应热的计算。
2、对燃烧热、中和热、能源等概念的考查。
1、燃烧热的定义？
1、化学反应中的反应热产生的原因？ 2、如何用E反应物、E生成物判断△H的正负？
3、物质能量的高低与物质稳定性强弱存在什么关系？ 4、常见的吸热反应、放热反应有哪些？
5、有放热现象就是放热反应、有吸热现象就是吸热反应？ 6、使用催化剂对化学反应有什么影响？ 7、中和热的定义？数值？
8、CH3COOH与NaOH反应生成1mol水时，放出的热量 （ ）（填大于、小于或等于）57.3kJ，中和热△H （ ）（填大于、小于或等于）－57.3kJ/mol。
2、含碳元素、氢元素或硫元素的燃料燃烧，生成的稳定 氧化物分别是什么？ 3、如何利用燃烧热计算反应放出的热量？
4、化石能源包括哪些？特点？新能源包括哪些？特点？
5、盖斯定律的含义？应用？ 6、有关反应计算的方法有哪些？

第六章 化学反应与能量(单元复习课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

⑤根据反应物和生成物的总能量大小判断：反应物的总能量大于生成物的总能 量的反应为放热反应，反之为吸热反应。
⑥根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断：破坏反应物中化学键吸 收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热 反应
02 突破重、难点知识
【典例1】下图是1 mol NO2与1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO 过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是（ A ） A．反应放出的能量为E2-E1 B．反应放出的能量为E2 C．反应吸收的能量为E2-E1 D．反应吸收的能量为E1
如：铅蓄电池
如：燃料电池
概念
两个电极 形成 条件 电解质溶液
或熔融液
组合 负极 正极
化学能转化为电能的装置
① 较活泼金属
② 金属
③ 金属
较不活泼金属 金属氧化物 石墨或Pt
④ 石墨或Pt
石墨或Pt
可能与电极的负极反应，也可能不与电极反应
电极上
有自发的氧化还原反应发生
微粒 流向
外电路 内电路
电子从负极流向正极 溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极
【解析】A．根据图像可知，该反应为放热反应，放出的能量为E2-E1，A正确； B．根据图像可知，该反应为放热反应，放出的能量为E2-E1，B错误；C．根 据图像可知，该反应为放热反应，C错误；D．根据图像可知，该反应为放热 反应，D错误；故答案为：A。
02 突破重、难点知识
【典例2】一种环保型燃料—丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为 C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是( A ) A.火炬燃烧时化学能只转化为热能 B.所有的化学反应都会伴随着能量变化，有能量变化的物质变化不一 定是化学反应 C.1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所 具有的总能量 D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

高中化学 第六章 化学反应与能量 6.1.2 化学反应与电能课件 第二册高一第二册化学课件


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第八页，共四十一页。
2．充电电池 充电电池又称为二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反 应，在充电时可以 逆向 进行，使电池恢复到放电前的状态。 ①铅酸蓄电池 ②镍氢电池 ③锂离子电池
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第九页，共四十一页。
3．燃料电池 (1)原理：利用原电池工作原理将燃料和氧化剂反应所放出 的化学能直接转化为 电能 。
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第二十七页，共四十一页。
解析：水果电池产生的电流非常微弱且不能连续长时间放 电，不能作为家用电池；铅蓄电池是一种常用的二次电池，氢氧 燃料电池产物为水，无污染；锌锰干电池工作时，Zn 放电被消 耗，故工作一段时间后锌外壳会逐渐变薄，B、C、D 正确，A 错误。
答案：A
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再由铜通过电解质溶液到达锌。( × ) (4)原电池中阳离子向正极移动。( √ ) (5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。( × )
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第十一页，共四十一页。
(6)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。( × ) (7)氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能。( × ) (8)氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被氧化。( √ )
状元随笔 干电池是一次性电池，放电之后不能充电，即
内部的氧化还原反应是不可逆的；充电电池又称二次电池，它在 放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池 恢复到放电前的状态；燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在 于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化 剂等，这时电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。
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第五页，共四十一页。
(2)原电池概念：将化学能转变为电能的装置。
(3)铜锌原电池工作原理：

部编高中化学必修2复习课件：第6章 化学反应与能量

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解析 由题中信息可知，1 mol H2(g)的共价键断裂吸收能量 436 kJ，12 mol O2(g) 的共价键断裂吸收能量 249 kJ，两项共吸收能量 685 kJ；形成 2 mol H－O 键时共 释放能量 930 kJ。在 1 mol H2(g)跟12 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(g)的过程中， 放出的能量比吸收的能量多 245 kJ，C 项中缺少物质的状态，所以释放的能量不 一定是 245 kJ。 答案 A
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[解题指导] (1)“三个不一定”。①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳 和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；③吸
易错点 热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程， 但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。
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3．NaCl溶于水，化学键有没有变化？如果仅从化学键角度分析，NaCl溶于水是吸 热还是放热？ 提示 NaCl溶于水，NaCl===Na＋＋Cl－，只有化学键断裂，没有化学键形成， 因此NaCl溶于水是吸收热量。
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1．从化学键的角度理解化学反应过程中的能量变化 化学反应过程中的能量变化来源于化学反应过程中旧化学键断裂与新化学键形成 时的能量变化。 (1)若反应物中的化学键断开时吸收的能量高于生成物成键释放的能量，则该反应 吸收能量，吸收的能量＝反应物分解吸收的总能量－生成物形成释放的总能量。 (2)若反应物中的化学键断开时吸收的能量低于生成物成键释放的能量，则该反应 放出能量，放出的能量＝生成物形成释放的总能量－反应物分解吸收的总能量。
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2．某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。如果把化学反应中能 量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则： (1)若E1>E2，则该反应为__________热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在 物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。 (2)若E1<E2，则该反应为__________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需 要__________才能转化成生成物。该反应过程可看成是______________________ _________________________________________________的过程。

【推荐ppt】2019版高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量6.1化学反应与能量变化课件


考点一
考点二
考点三
2.热化学方程式的书写 (1)书写步骤。
-22-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
考点三
(2)注意事项。
-23-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
考点三
-24-
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)对于 SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1,增大压强平 衡右移,放出的热量增大,ΔH 减小 ( × ) (2)已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-a kJ·mol-1,现向一密闭 容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2,充分反应后,放热为 a kJ ( × )
-4-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
焓变、反应热与能源
1.焓变与反应热
(1)反应热与焓变的定义:反应热是化学反应中 吸收或放出 的
热量。恒压条件下的反应热,称之为焓变,符号为 ΔH ,单位
为 kJ·mol-1
。
(2)化学反应中的能量变化。
放热反应ΔH<0
吸热反应ΔH>0
考点一
考点二
考点三
-5-
第六单元 化学反应与能量
第1节 化学反应与能量变化
-3-
考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形 式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反 应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决 能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
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(2) 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 (√ ) (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 (√ )
(4)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘
化钾试纸变蓝色(×) (5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大 (×) (6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应(×)
利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别
为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学
式 ) ， 阳 极 电 极 反 应 式 为 ________ ， 电 解 过 程 中 Li ＋ 向 ________电极迁移(填“A”或“B”)。
(2)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳
－ －
H2＋O2 ， CO2
－
＋2e
(3)电解池中电子和离子的移动：
负极 流出后，流向电解池_____ 阴极 ；从电解 ①电子：从电源_____ 阳极 流向电源的正极。 池的_____ 阴极，阴离子移向电解池 ②离子：阳离子移向电解池的 _____ 阳极 。 的_____
考点1 电极反应式、电解总方程式的书写与判断
(一)电极反应式、电解总方程式的书写 1．(1)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。 LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
3．(2016· 北京高考)用石墨电极完成下列电解实验。
【解析】 根据 a、d 处试纸变蓝，可判断 a、d 两点都为电解 池的阴极，发生的电极反应为 2H2O＋2e
－ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H2↑＋2OH ，
－
A 选项正确；b 处变红，局部褪色，说明 b 为电解池的阳极，2Cl
－
－2e
－
Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HCl 溶液显酸性，HClO 具有漂白性，B 选
项不正确；c 处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，发生的电极 反应为 Fe－2e
－
Fe2 ，C 选项正确；实验一中 ac 形成电解
＋
池，db形成电解池，所以实验二中也形成电解池，铜珠的
左端为电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，m、n是铜珠的
右端，为电解池的阴极，开始时产生气体，后来铜离子移到 m处，m处铜离子得到电子生成单质铜，故D选项正确。 【答案】 B
(7)用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的pH不变(×)
(8)用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2 可使电解质溶液恢复到电解前的情况(×)
【答案】
3．用惰性电极电解2 mol· L－1 NaCl和1 mol· L－1 CuSO4的
混合溶液，试判断阴、阳两极得到的产物是什么？并写出相
联系：电解是在电解质电离的基础上完成的。 区别：电解需外加电源，是化学过程，电离一般在水溶液 或熔融状态下完成，为物理过程。
2．电解池
把电能转化为化学能的装置。 (1)概念：电解池是___________________
(2)电解池的构成条件： ①有外接电源； 电解质溶液 相连的两个电极； ②有与____________ ③形成闭合回路。
第21讲
电解池
金属的电化学腐蚀与防护
[考纲要求] 1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能写 出电极反应式和总反应方程式。 2. 了解金属发生电化学腐蚀 的原因，金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措施。
高频考点一
电解池的工作原理
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应(×)
4．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混 合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如
图所示。下列说法不正确的是(
)
【解析】 H2O、CO2 混合气体制备 H2 和 CO 时，氢元素及碳 元素的化合价降低，H2O 和 CO2 发生还原反应，则该极为阴极， 连接电源的负极，A 选项正确；因电解质是金属氧化物，故该过 程中可以传递 O2 ， 则阴极反应为 H2O＋2e
－ － ＋ －
H2
↑＋2OH ，OH 与 Li 结合生成 LiOH，所以 B 极区电解液应为 LiOH 溶液，B 电极为阴极，则 A 电极应为阳极，阳极区电解液 应为 LiCl 溶液，电极反应式为 2Cl －2e
＋ － －
Cl2↑。电解过
程中，阳离子向阴极迁移，则 Li 向 B 电极迁移。(2)由题图知， 阴极区的电解质为氢氧化钠，且阴极生成 H2，故阴极的电极反应 式为 2H2O＋2e
【答案】
【易错警示】 (1) 书写电解池中电极反应式时，一般
以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，
弱电解质要写成化学式。 (2)要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件 “电 解”。 (3) 电解水溶液时，应注意放电顺序中 H ＋ 、 OH － 之后 的离子一般不参与放电。
(二)电极反应式、电解总方程式的正误判断
应的电极反应式。
【答案】 电解第一阶段：阳极得到 Cl2 、阴极得到单质
Cu。
1．电解 使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极 氧化还原反应 的 过 程 。 在 此 过 程 中 ， ___ 电 能转化为 引 起 ______________ 化学能。 ____
【注意】 电解与电离两概念的联系与区别
－
H2↑＋2OH 。 S2 n 在酸性条件下发生歧化
－ － － ＋
反应， 生成硫单质和硫化氢气体， 离子方程式为 S2 n ＋2H (n－1)S↓＋H2S↑。
【答案】 (1)LiOH (2)①2H2O＋2e ②S2 n ＋2H
－ ＋ －
2Cl －2e
－
－
Cl2↑ B
－
H2↑＋2OH
(n－1)S↓＋H2S↑
极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
①写出电解时阴极的电极反应式：_________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子 方程式可写成_______________________________________。
【解析】 (1)根据电解装置图，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液， B 极区产生 H2， 电极反应式为 2H2O＋2e