化学键说课课件
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第一章 第三节 《化学键》教学课件图文
人教版新课标 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
《化学键》课件23(33张PPT)
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 《化学键》课件23(33张PPT) 《化学键》课件 23(33 张 PPT) 《化学键》课件 23（33 张ppt）人教版新课标高中化学必修 2 多媒体课件第一章物质结构元素周期律第三节化学键（一）到目前为止，人们已经发现的元素只有一百多种，而这些元素的原子组成的物质却数以千万计。
元素的原子通过什么作用形成如此丰富的物质的呢？一.离子键钠在氯气中燃烧氯化钠的形成2na+cl2====2nacl 点燃带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
定义中的相互作用是否就是相互吸引？相互作用包括离子间的静电吸引力和静电排斥力。
静电引力和斥力达到平衡后，就形成了离子键。
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
什么元素的原子间容易形成离子键呢？活泼金属和活泼非金属元素间容易形成离子键。
如：k，ca，na，mg 与 f，cl，o 等元素间形成的是离子化合物。
还有 znso4、naoh 也是离子化合物。
nacl 晶体受热融化后是否还存在离子键？ nacl 晶体受热熔化电离出自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子不再受静电作用1/ 5的制约，故不再存在离子键。
电子式在元素符号周围用小圆点（或）表示原子最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
常见原子的电子式：na o 或 na cl 常见离子的电子式na+ o [ ]2- cl [ ]- 离子化合物的电子式 na+ cl [ ]- o[ ] na+ na+ 2- 要点：?阴、阳离子都应标明所带电荷。
?阴离子要使用方括号。
?离子化合物中有多个离子要分开写，不能在离子符号右下角标上离子数目。
用电子式表示氧化钠形成用电子式表示离子化合物的形成练习下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）a.a 与 bb.a 与 fc.d 与 gd.b 与 g bd a.a 与 b b.a与 f c.d 与 g d.b 与 g 下列电子式中，不正确的是（）a.mg2+b. d.c. cl [ ]- cl [ ]- ca2+ o [ ]- na+ o [ ]2- k+ k+ c c. o [ ]-na+ 第三节化学键（二）上节课我们学习了离子键，知道活泼金属和活泼非金属元素的原子间以离子键结合成离子化合物，那么，其它元素间是通过什么方式形成化合物的呢？氢分子、氧分子---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 都是双原子分子，为什么不是三原子、四原子呢？为什么稀有气体不是双原子分子呢？原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。
化学键说课课件
化学键说课课件化学键说课课件化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
“化学键”教学设计思路化学键选自人教版高中化学必修二第一章第三节，化学键是一种抽象的原子间的相互作用力，虽然学生在初中化学里面学习过一些抽象的概念例如原子轨道，原子结构示意图等抽象概念。
但是高中化学中化学键是在原子结构图等知识的基础之上的更为抽象的化学概念，对学生化学微观思维能力要求较高。
化学键的学习也让学生重新认识化学反应的本质，为下面一章节化学反应与能量做好铺垫。
另外，本节课的学习也为日后学习选修三《物质结构与性质》深入学习原子间作用力打下基础。
人教版高中化学必修二课本中，化学键这一节安排在元素周期表和元素周期律之后学习，因此，可利用元素周期表以及元素周期表的相关知识探究不同原子间形成的化学键。
化学键这一节内容包括离子键和共价键两个重要知识点。
本节课的关键是让学生了解离子键和共价键的成键微粒和成键本质以及微粒如何成键。
从本人的学习尽力来看共价键的成键本质以及成键方式更加难以理解。
而离子键是阴阳离子键的相互作用力这一知识点相对而言比较简单，但是用电子式表示离子化合物的成键过程中对于阴阳离子的电子式书写难度较大。
所以，在教学设计的第一课时离子键中，我会更加注重学生对于电子式的书写，因为这位共价键的`学习减轻压力。
而在共建键部分的教学过程中，我会更加注重学生对于共价键成键方式以及共价键类型的区分，在这部分教学中，我将采用球棍模型模拟共价化合物的成键过程以及方式。
这样可以让学生化抽象为具体，从宏观层面学习微观知识。
另外，让学生动手制作模型可以激发学生的学习兴趣，让本来枯燥乏味的化学概念课变得充满探索欲望。
在区分极性共价键和非极性共价键时，我会引导学生自行总结归纳，通过电子对的偏向联系电池的正负极，提出极性这一抽象概念，从学生熟悉的电池入手，让学生更容易接受。
高中化学优质课课件《化学键》课件3
[：C·l·：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ＋· ·Ca· +：··B·· r→· [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
注意点
1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并 在右上角标出“n·-”电荷字样。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
·S·····
··
B··r·· ·
[：S····：]2-
[：B·r·：]··
Al3+
用电子式可以直观地
表示出原子之间是怎样结合的
课堂练习
2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核 外电子排布相同的离子所形成的化合物是
（ AD ）
A. Na2S B. CCl4 C. KCl
D. KF
二、表示方法
在元素符号周围 用小黑点或小叉 表示最外层电子 的式子叫电子式
[归纳与整理]
1、原子的电子式：
H · Na·
·Mg · ·Ca · ·O·····
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· Mg ·＋ · O···· · → Mg2+[：O····：]2-
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K. ＋ · S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
第一章-第三节-化学键PPT课件
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
2021/7/24
(1)CaO
(2)Na2O
(3)CaCl2
21
4.溴化钾的形成过程 5.氧化镁的形成过程 6.溴化钙的形成过程
2021/7/24
22
[思考与讨论]
1.离通子常情半况径下大，小哪比些较元素规之律
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
2021/7/24
9
电子式书写注意：
(小1)黑原点子“的电.”子或式小：叉常“把×其”来最表外示层。电子数用
H O Cl Mg Na
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层
电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电
荷字样。如Mg2 Na
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子
作用，叫做离子键。
思考：
•形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。
•离子键是一种什么性质的相互作用？
静电作用（静电引力和斥力）。
•离子键的成键过程怎样？
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排
斥达到平衡，就形成了离子键。
2021/7/24
5
2、本质及形成条件
成键原因： 电子得失
成键粒子： 阴阳离子
成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素：活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
3．阴离子要用方括号 [ ] 括起。 4．不能把箭头（→）写成等号（==） 5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）
2021/7/24
14
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
第三章-化学键PPT优秀课件
17Cl : 1s2 2s22p6 3s23p5 17Cl-:1s2 2s22p6 3s23p6
8O: 1s2 2s22p4
8O2-:1s2 2s22p6
χ(Mg)=1.2， χ(O)=3.5 ， χ(Cl)=3.0
电负性差别越大的原子间越容易形
成离子化合物。(χ >1.7)
2021/6/3
9
离子键的强度
向正好相反，成 180°夹角。
两个sp杂化轨道
2021/6/3
23
ｓｐ 杂化轨道
B20e2C1/6/l32示意图
24
sp2杂化（1）
F
BF3（三氟化硼）
的空间构型为平 面正三角形
F
B
F
B： 2s22p1
2p
2s
2021/6/3
25
sp2杂化（2）
2s
2 p 激发 2s 2 p
0 r0＝ 74pm E s
核间距
能与第三个电子配对成键 氢分子形成过程的能量曲线
2021/6/3
14
价键理论(2)
如果两个氢 原子的电子自旋 方向相同（斥
态），则系统能 量在二原子靠近 时一直上升，系 统不稳定，不能 形成氢分子。
2021/6/3
15
价键理论(3)
当稳定的氢分子形成时，二核间距为：
18电子结构：最外层有18个电子的离子 Cu+, Zn2+ : 1s2 2s22p6 3s23p63d10
2021/6/3
3
离子的外层电子结构 (2)
(18+2)电子结构：次外层有18个电子，最 外层还有2个电子的离子
Sn2+:1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d105s2 (9~17)电子结构：最外层电子数在9~17之
第三节化学键课件(全)
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：1、相同原子不能合并在一起；
2、没有形成离子
结构式：
H－H 说明：
Cl－Cl
H－Cl
H－O－H
1）共价键可形成单质；可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；
不显电性
H
H
共用电子对无偏向
相对显 正电性
相对显 负电阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
问题？？
分子间是否存在相互作用呢？
存在
物质为什么会有三态变化？
不同温度下分子具有不同能量
不同物质为什么熔、沸点不同？
相互作用的大小不同
一 分子间作用力
定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作 用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响 物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如： 多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有 机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有 分子间的距离很小时才有。
例如：H2SO4，H3PO4，NH4+
分子间作用力和氢键
学习目标： 1、了解分子间作用力和氢键的涵义。 2、了解分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影 响 规律以及氢键对某些物质的溶解性的影响。
重点： 分子间作用力和氢键的涵义。 难点： 分子间作用力和氢键对物质熔、沸点的影响规律。
复习
化学键
化学键：相邻的两个或多个原子(或离 子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 离子键 极性键
化学键优秀课件
【迁移·应用】公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在
公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《化学键》P
一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
一、离子键公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)分类
(2)分类公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
3.共价化合物
3.共价化合物公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
4.以共价键形成的分子的表示方法
4.以共价键形成的分子的表示方法公开课课件优质课课件PPT优
公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《化学键》P
(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形公开
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
不同种原子
键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用
键型
离子键
共价键
非极性键
化学键ppt课件
离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大 ，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近，形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成，形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能，晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装， 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数， 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法，具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法，可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。
化学键(46张)PPT课件
化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型，从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高 ，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ，可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成 高效的水处理剂，用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如， 离子键容易发生复分解反应，共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。
化学键ppt课件完美版
化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
《化学键》PPT课件
位置用弧形箭头, 同性不相邻,合理分
变化过程用
布
“”
左端是原子电
共价化合 物的形成
子式,右端是共价 化合物分子的电 子式,中间用
同性一般不相邻,连 接用“ ”
“ ”连接
举例 ··N︙︙N··
··
H··O····H
··
H·+··C··l··· H··C··l··
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 。
③NaOH
(2)只由极性键构成的物质是 。
(3)只由非极性键构成的物质是 。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是 。
方式 结构
构
成键 微粒
阴、阳离子
原子
形成 条件
活泼金属元素与活泼非 金属元素化合
同种或不同种非金属元素化合
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
表示 方法
电子式如 Na+[·× C····l··]离子键的形成过程:
存在 离子化合物中
··
电子式,如H·× C··l·· 结构式,如 H—Cl
共价键的形成过程:
··
K+[∶F∶]-
··
[∶ B····r·×]-Ca2+[·× B····r∶]-
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
粒子的种 电子式的
(第一课时)化学键精品课件
100%
饱和性
每个原子的未成对电子数是一定 的，因此与它结合的共用电子对 数也是一定的，这就是共价键的 饱和性。
80%
键能
共价键的键能较大，因此共价化 合物一般较为稳定。
典型共价化合物举例
01
02
03
04
氯化氢（HCl）
氢原子和氯原子之间通过共用 一对电子形成共价键。
水（H2O）
两个氢原子分别与氧原子形成 两对共用电子，构成共价键。
离子键的强弱与离子的电荷及半径有关：电荷越多， 半径越小，离子键越强。
离子键在形成过程中，没有电子的得失，只是电子的 偏移。
典型离子化合物举例
01
02
03
04
活泼金属金属氧化物： Na2O、K2O等。
强碱：NaOH、KOH等。
绝大多数的盐：NaCl、 KCl等。
活泼金属与活泼非金属 形成的化合物：Na2S、 KI等。
甲烷（CH4）
碳原子与四个氢原子之间通过 共用电子对形成共价键，构成 正四面体结构。
二氧化碳（CO2）
碳原子与两个氧原子之间通过 共用两对电子形成共价键，构 成直线型分子。
04
金属键形成过程与性质
金属键形成条件及过程分析
金属键形成条件
金属原子具有较少的价电子，容易失去形成正离子，同时金 属原子之间通过自由电子的相互作用形成金属键。
03
键角
键角是指相邻两个化学键之间的夹角，它反映了分子中原子的空间排列
情况。键角的大小与分子的形状、化学键的类型等因素有关。
化学键参数对物质物理性质影响
熔点、沸点
化学键的强度对物质的熔点、沸点等物理性质有显著影响。一般来说，化学键越强，物质 的熔点、沸点越高。例如，离子键的强度大于分子间作用力，因此离子晶体的熔点、沸点 通常比分子晶体高。
化学键(课堂PPT)
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
16
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好
好
呀
呀
呵
呵
呵
呵
e
2020/4/27
e
e
e
e
e
e
e 17
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
2020/4/27
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
18
分析
HH. H2
Cl..
:C..l
..C..2..l:
HCl..
H . C..l:
2020/4/27
19
2、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成 的强烈的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子 成键本质：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
成键原因：未达到稳定结构的非金属原子通过共用电 子对达到稳定结构。
（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、 Na2O2 等。
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、 3、M铵g盐SO。4 如NH4Cl 4、强碱。如NaOH
2020/4/27
6
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O
2、CaCl2
3、NaOH
CH4＜＿ CF4＜＿ CCl4＜＿ CBr4＜＿ CI4
2020/4/27
36
沸点/℃ 100
75
H2O
50
化学必修1.3化学键PPT课件
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
二、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用
×× ××
２.表示式
①电子式
HCl的电子式
××
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式：
1.通常情况下，哪些元素之 间最易形成离子化合物?
活泼金属与活泼非金属
2.离子键是一种什么性质的 相互作用？
阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）
3.离子化合物溶于水或熔化 时离子键是否发生变化?
转化成自由移动的离子, 离子键即被破坏。
4.由下列离子化合物熔点变化
规律 ,分析离子键的强弱与离
子半径、离子电荷有什么关系?
1. 原子的电子式：
H O Cl Mg Na
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
练习：用电子式表示：
1.氢原子
2.钙原子
3.氧原子
4.镁原子
2.
离子的电子式： 为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H 氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H
··
C··l ··
··
注意：
用电子式 表示靠共 用电子对 形成的分 子时，不 标 [ ]和 电荷。
所以：非金属元素的原子间可通过形成共用
化学键优秀课件(上课用)
Br Mg2 Br
第十六页，共47页。
用电子式表示离子化合物形成过程本卷须知：
1、首先考虑箭头左方原子的摆放，并写出它们的 电子式。
2、用箭头说明电子转移方向 3、不能把 “→〞 写成 “ = 〞 4．箭头右方写离子化合物的电子式。写时要注意
二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。 5．相同的微粒不可以合并写。 6．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
第十四页，共47页。
写出以下粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
···S···
[：B·r·：]··
K+
氯化钠
Na+ [：C··l：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
第十五页，共47页。
三、离子化合物的形成过程：
NaCl MgBr2
→ Na Cl
Na Cl
→ Br Mg Br
(5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、 苯、四氯化碳等有机溶剂。
(6)对应Байду номын сангаас质：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧 化物等。
第十页，共47页。
温馨提示： ①只要含有离子键的化合物一定是离子化
合物。例如：NaOH。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
。 例如：AlCl3 ③不含金属元素的化合物不一定不是离子化 合物。
2、氢键
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分 子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用
叫氢键.
注意:
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力. 2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键,
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究化学反应的利用奠定基础 。
学情分析
通过初中化学的学习，学生已 知道原子可以结合分子、原子 失去或得到电子后可以变成离 子、离子可以结合成物质，但 不知道原子是怎样结合分子的， 离子是怎样结合成物质的；已 知道化学反应过程中会发生物 质的变化，但不知道物质变化 的实质是什么；已知道燃烧是 化学变化、物质燃烧要释放能 量，但不知道化学反应过程中 为什么会伴随着能量变化。
成键微粒：阴阳离子 2.共价键 定义：原子间通过共用电子形成的化学键。
成键微粒：原子
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素
归纳·比较
原子间通过共用电 子对形成的化学键
原子间共用电子
阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键
电子的得失
原子 共用电子对
阴、阳离子 静电作用
非金属和非金属之间 活泼金属和活泼非金属
（三）巩固基础，扩展提高
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？
氢氧键 氢氯键 氮氢键
化学反应的实质：
从化学健的角度看，化学反应是 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
化学键的类型 氯化钠的形成
（2Na+
点
Cl2=燃=
2NaCl
）
+11 2 8 1 失去一个
电子
+17 2 8 7
得到一个 电子
Na e
+-
ee
eCl
e eeeFra bibliotek阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键
NaF HF
CH4 BaCl2
H2O O2
CaO KBr CO 2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
（四）交流收获。体验成功
提出问题： 通过这节课你有什么收获？
板书设计
第一节 化学键与化学反应
一 化学键与化学反应中的物质变化 1.化学键与物质变化 （1）化学键：相邻原子间强的相互作用叫化学键。 （2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的 断裂和化学键的形成。 2.化学键的类型 1、离子键 定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
鲁科版化学必修2
第2章 化学键 化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应
说课人：董若曦
教材分析
学情分析
说
教学目标
课
教学重、难点
流
程
教法、学法
教学过程
板书设计
教材分析
“化学键与化学反应”是《化学必修2》 中第二章第一节内容，继初中的物质变 化，化学反应之后，通过对化学键概念 的建立，帮助学生从微观角度认识物质 的构成和化学反应的本质。同时以”化学 键为桥梁，引导学生从物质变化和能量 变化两个角度认识化学反应，为后面研
离子键
成键元素： 活泼金属元素（ IA，IIA ）和 活泼非金属（ VIA，VIIA ）元素。
化学键的类型
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1 1
Ｈ 原子
7 8 2 +17
电子 电子
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己
的贡献．
愿意
Cl
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
H2+Cl2点=燃==2HCl
我我们的们接的合使结人合类的使生人活类多了的一工点味厂道 有了活力
+1 1
He
e
ee
Cl
e e
ee
7 8 2 +17
原子之间通过共用电子对的相互作用 所形成的化学键
化学键、
离子键、共
教
教
价键的含义 学 学
和对化学反 重 难
应实质的理 点 点
解。
对离子 键、共 价键本 质的理 解。
教法分析
情景激发
小组讨论
多媒体教学
本节课内容抽 象，这就需要 教师创设问题 情境，激发学 生学习兴趣， 调动学生内在 的学习动力。
采用讨论法让 学生畅所欲言 ，各抒己见， 通过小组讨论 ，学会思考， 分析和总结。
本节概念多， 内容比较抽象 ，理论性强， 可充分利用直 观教学手段， 使抽象概念形
象化。
学法指导
归纳整理 小组讨论 自主学习 课前预习
教学过程 （一）创设情景，导入新课
1.请你根据已有的知识思考：化学反 应中为什么会有发生物质变化？ 2.请你猜测：化学反应为什么会有能 量的变化？
教学过程 （二）活动探索，建立概念
教学目标
知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观
1、了解化学 键的含义以及 离子键和共价 键的形成。 2、了解化学 反应中物质变 化和能量变化 的实质。
通过对化学 键、离子键、 共价键的教 学，培养学 生的想象力 和分析推理 能力。
通过本节学习， 使学生初步学会 从微观的角度去 认识化学变化的 实质，培养 学 生善于思考，勤 学好问，勇于探 索的优秀品质。
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快
乐一样共同拥有．行吗？
e
+1 1
+17 2 8 7
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人
好
拿出一个电子共用，就象共同分享快
呵
乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
H
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
以电解水通为电例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？
H再2O想想水电解时为什么O要2 消耗能量？
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
H2
通电
2H2O===2H2 + O2
化学键
分子内相邻原子间的强相互作用
①是直接相邻的原子 ②是强烈的相互作用 ③相互作用既包括吸引也包括排斥
化学反应与化学键
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
学情分析
通过初中化学的学习，学生已 知道原子可以结合分子、原子 失去或得到电子后可以变成离 子、离子可以结合成物质，但 不知道原子是怎样结合分子的， 离子是怎样结合成物质的；已 知道化学反应过程中会发生物 质的变化，但不知道物质变化 的实质是什么；已知道燃烧是 化学变化、物质燃烧要释放能 量，但不知道化学反应过程中 为什么会伴随着能量变化。
成键微粒：阴阳离子 2.共价键 定义：原子间通过共用电子形成的化学键。
成键微粒：原子
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素
归纳·比较
原子间通过共用电 子对形成的化学键
原子间共用电子
阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键
电子的得失
原子 共用电子对
阴、阳离子 静电作用
非金属和非金属之间 活泼金属和活泼非金属
（三）巩固基础，扩展提高
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？
氢氧键 氢氯键 氮氢键
化学反应的实质：
从化学健的角度看，化学反应是 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
化学键的类型 氯化钠的形成
（2Na+
点
Cl2=燃=
2NaCl
）
+11 2 8 1 失去一个
电子
+17 2 8 7
得到一个 电子
Na e
+-
ee
eCl
e eeeFra bibliotek阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键
NaF HF
CH4 BaCl2
H2O O2
CaO KBr CO 2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
（四）交流收获。体验成功
提出问题： 通过这节课你有什么收获？
板书设计
第一节 化学键与化学反应
一 化学键与化学反应中的物质变化 1.化学键与物质变化 （1）化学键：相邻原子间强的相互作用叫化学键。 （2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的 断裂和化学键的形成。 2.化学键的类型 1、离子键 定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
鲁科版化学必修2
第2章 化学键 化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应
说课人：董若曦
教材分析
学情分析
说
教学目标
课
教学重、难点
流
程
教法、学法
教学过程
板书设计
教材分析
“化学键与化学反应”是《化学必修2》 中第二章第一节内容，继初中的物质变 化，化学反应之后，通过对化学键概念 的建立，帮助学生从微观角度认识物质 的构成和化学反应的本质。同时以”化学 键为桥梁，引导学生从物质变化和能量 变化两个角度认识化学反应，为后面研
离子键
成键元素： 活泼金属元素（ IA，IIA ）和 活泼非金属（ VIA，VIIA ）元素。
化学键的类型
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1 1
Ｈ 原子
7 8 2 +17
电子 电子
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己
的贡献．
愿意
Cl
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
H2+Cl2点=燃==2HCl
我我们的们接的合使结人合类的使生人活类多了的一工点味厂道 有了活力
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Cl
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原子之间通过共用电子对的相互作用 所形成的化学键
化学键、
离子键、共
教
教
价键的含义 学 学
和对化学反 重 难
应实质的理 点 点
解。
对离子 键、共 价键本 质的理 解。
教法分析
情景激发
小组讨论
多媒体教学
本节课内容抽 象，这就需要 教师创设问题 情境，激发学 生学习兴趣， 调动学生内在 的学习动力。
采用讨论法让 学生畅所欲言 ，各抒己见， 通过小组讨论 ，学会思考， 分析和总结。
本节概念多， 内容比较抽象 ，理论性强， 可充分利用直 观教学手段， 使抽象概念形
象化。
学法指导
归纳整理 小组讨论 自主学习 课前预习
教学过程 （一）创设情景，导入新课
1.请你根据已有的知识思考：化学反 应中为什么会有发生物质变化？ 2.请你猜测：化学反应为什么会有能 量的变化？
教学过程 （二）活动探索，建立概念
教学目标
知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观
1、了解化学 键的含义以及 离子键和共价 键的形成。 2、了解化学 反应中物质变 化和能量变化 的实质。
通过对化学 键、离子键、 共价键的教 学，培养学 生的想象力 和分析推理 能力。
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Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快
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e
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二位好！我有一个好办法．你们每人
好
拿出一个电子共用，就象共同分享快
呵
乐一样共同拥有．行吗？
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e
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愿意
H
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
以电解水通为电例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？
H再2O想想水电解时为什么O要2 消耗能量？
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
H2
通电
2H2O===2H2 + O2
化学键
分子内相邻原子间的强相互作用
①是直接相邻的原子 ②是强烈的相互作用 ③相互作用既包括吸引也包括排斥
化学反应与化学键
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键