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(鲁科版)高中化学必修二：2.1(2)化学键与化学反应中的能量变化ppt课件

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高中化学 2.1.2《化学键与化学反应》课件 鲁科版必修2

高中化学 2.1.2《化学键与化学反应》课件 鲁科版必修2
2015-4-16
练一练
１.下列反应中，属于吸热反应的是（ C、D ） A．实验室制H2的反应 B．实验室制CO2的反应 C．水的分解反应 D．石灰石分解的反应
2.下列说法不正确的是（
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变 化 B．物质燃烧和中和反应均放出热量 C．分解反应肯定是吸热反应 D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总 能量和反应物具有的总能量
2015-4-16
2、研究化学反应中能量变化的意义
化学反应中能量是如何转化的呢？
化学能
热能,光能, 电能等
2015-4-16
[归纳总结]
吸收能量 旧化学键的断裂
反应物
新化学键的生成 释放能量
生成物
吸收能量的反应: 断键吸收的能量 > 成键释放的能量
释放能量的反应: 断键吸收的能量 < 成键释放的能量
反应物总能量 < 生成物总能量 ⊿E >0
2015-4-16
[练习巩固]
氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。在 反应过程中，破坏1 molH2 中的化学键吸收的 能量为Q1 kJ，破坏1 mol N2 中的化学键吸收 的能量为Q2 kJ，形成1 molNH3 中的化学键释 放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 （ C） A. 3Q1＋Q2 > 2Q3 B. Q1＋Q2 > Q3 C. 3Q1＋Q2 < 2Q3 D. Q1＋Q2 < Q3
MnO2 点燃
高温
2015-4-16
[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？ 5、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 6、Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

化学键与化学反应中的能量变化 鲁科版精选教学PPT课件

化学键与化学反应中的能量变化 鲁科版精选教学PPT课件

(2)产生上述现象的原因是____________________________
_________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：______________________
_________________________________________________。
量为 Q2 kJ，形成 1 mol AB 中的化学键释放的能量为
Q3 kJ，则下列说法正确的是
()
①若 A2 和 B2 的总能量之和大于生成的 AB 的总能量，
则反应放热
②若 A2 和 B2 的总能量之和小于生成的 AB 的总能量， 则反应放热
③若该反应为放热反应，则 Q1＋Q2<Q3 ④若该反应为吸热反应，则 Q1＋Q2>2Q3 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
H2＋Cl2===2HCl 是放热还是吸热？________；理由是
_____________________________________________
(4)由实验推知，MgCl2 溶液和 H2 的总能量
(填“大
于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
解析 镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物(Mg 和 盐酸)的总能量高于生成物(MgCl2 和 H2)的总能量。放出的 热通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使饱和石灰水的溶解 度下降而析出 Ca(OH)2 晶体。 答案 (1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧 杯中析出晶体 (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2 在 水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出 Ca(OH)2 晶体 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4)小于

2.2 化学反应与能量变化-鲁教版(2019)高中化学必修二课件(共19张PPT)

2.2 化学反应与能量变化-鲁教版(2019)高中化学必修二课件(共19张PPT)

1、理解化学反应中能量变化的主要原因；2、了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应 和放热反应，能够进行简单的计算；3、能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。

学习目标实验操作实验现象结论有气泡产生，用手触摸反应后的试管手感到热，用温度计测得反应后温度_____该反应_____热量 闻到刺激性气味，玻璃片和烧杯黏在一起，烧杯壁____该反应_____热量结论升高放出发凉吸收化学 反应中的能量变化探究化学反应中的能量变化放热反应吸热反应任何反应都伴随能量变化，一定放出或吸收热量化学反应中的能量变化反应物生成物化学反应实质：旧化学键的断裂新化学键的形成吸收能量E吸释放能量E放判断化学反应能量变化方法1---化学键若E吸>E放，若E吸<E放，则为吸热反应，吸收热量值=E吸-E放则为放热反应，释放热量值=E放-E吸断裂1molH 2和 molO 2中的化学键吸收的总能量： 。

形成1mol H 2O的共价键时释放的总能量： 。

21化学 反应中的能量变化685KJ 930KJ 该反应为放热反应：放出热量为245KJ12如果是2H 2+O 2==2H 2O呢？通过计算判断H 2+ O 2==H 2O中的能量变化。

点燃点燃反应物的总能量生成物的总能量反应过程能量放出热量反应过程能量吸收热量反应物的总能量生成物的总能量化学 反应中的能量变化判断化学反应能量变化方法2---物质总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量放热反应吸热反应只与始末状态有关化学 反应中的能量变化从化学键的角度、物质总能量的角度描述化学反应2H2+O2==2H2O(放热反应)呢？点燃l化学键l物质总能量2molH2和1molO2具有的总能量>2molH2O具有的总能量2molH-H和1molO=O断裂吸收的能量<形成4molH-O释放的能量2molH2和1molO2的共价键断裂吸收的能量 < 形成2molH2O的共价键释放的能量放热反应 吸热反应类型比较 放热反应吸热反应定义放出热量的反应吸收热量的反应形成原因与化学键关系图示反应物总能量 > 生成物总能量反应物总能量 < 生成物总能量旧键断裂时吸收的总能量 <新键形成时释放的总能量旧键断裂时吸收的总能量 >新键形成时释放的总能量物质断裂化学键所需能量越高越稳定；物质本身具有能量越低越稳定化学 反应中的能量变化判断化学反应能量变化方法3----反应类型放热反应吸热反应所有燃烧反应酸碱中和反应金属/金属氧化物和酸/水反应大多数化合反应大多数分解反应铵盐与碱的反应C+CO2==2CO高温C+H2O(g)==CO+H2高温金属单质间的置换反应，如铝热以C、CO、H2为还原剂的反应化学 反应中的能量变化化学反应中的能量还能有其他转换形式吗？光能 电能化学反应中主要是化学能与热能的转换，但化学能也可以转换成 、 。

鲁科版高中化学必修二《化学反应与能量转化》化学键化学反应规律PPT课件

鲁科版高中化学必修二《化学反应与能量转化》化学键化学反应规律PPT课件

物质变化角度 天然气
煤
点燃
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
点燃
点燃
C + O2
CO2 S + O2
SO2
迁移·应用
当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料。请查阅相关 资料，从物质变化和能量变化的角度对这一倡议进行评价。
物质变化角度 天然气
煤
点燃
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
应用·实践 结合所学内容，判断下列说法是否正确，并说明理由。
（2）放热反应在常温下一定很容易发生。
应用·实践 结合所学内容，判断下列说法是否正确，并说明理由。
（3）可以通过比较反应物的总能量和生成物的总能量判断反应 是放热还是吸热。
正确，一个确定的化学反应发生时是释放能量还是吸收能量， 取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
应用·实践 结合所学内容，判断下列说法是否正确，并说明理由。
（4）吸热反应在常温下一定不能发生。
应用·实践
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键吸收的 能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列 关系式中，正确的是（ ）
点燃
点燃
C + O2
CO2 S + O2
SO2
能量变化角度
天然气 煤
55812 kJ / kg 20908 kJ / kg
资料在线
物质变化角度 能量变化角度
清洁能源 能量转化率高
一、化学反应中能量变化的本质及转化形式
3.研究化学反应过程中的能量转化的意义

【鲁科版】必修2 高中化学2.1 化学键与化学反应 第二课时——化学键与化学反应中的能量变化(21张PPT)

【鲁科版】必修2 高中化学2.1 化学键与化学反应 第二课时——化学键与化学反应中的能量变化(21张PPT)

_升__高__
实验操作
实验现象
结论及有关化学方程式
锌粉逐渐溶解，有
Zn＋2HCl=== ZnC＋l H ↑，
气泡产生，溶液温
2
2
度_升__高__
反应时_释__放__ 热量
混合粉末变成糊状
Ca(OH) ＋2NHCl===2NH↑
物，有刺激性气味
2
4
3
气体产生，玻璃片
＋CaCl2＋2H2O，
反应时_吸___收_ 热量
中正确的是
()
A．X的能量一定低于 M的，Y的能量一定低于 N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化
学键所放出的能量
D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物 M和N的总能量 解析： 是吸热反应还是放热反应比较的是反应物总能量和生成
物的总能量，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应
解析： 本题是以实验为背景的综合题，解答此题的关键：
(2)Ca(OH)2在水中的溶解度随着温度的升高而降低； (3)对 于放热反应，形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键需 (要2)产吸生收上的述能现量象。的原因是 _镁__条__与___稀__盐__酸__反___应__产__生__氢___气__，__该__反_ 应 是__放___热__反__应__，___而__C__a_(_O__H_)_2_的__溶__解__度___随__温__度__升___高__而__降__低__，___饱和石 _灰__水__中___的__C_a__(_O_H__)_2_析__出__使__溶__液___变__浑_ 浊 。 (3)写出有关反应的离子方程式 __M___g_＋__2_H__＋_=__=_=__M__2g_＋_＋__H__2↑ 。 (4)由实验推知， MgCl2和H2的总能量__小___于___( 填“大于”、 “小于”或“等于” )镁条和盐酸的总能量。

2015高中化学2.1.2化学键与化学反应中的能量变化课件(鲁科版必修2)

2015高中化学2.1.2化学键与化学反应中的能量变化课件(鲁科版必修2)

类型 二
化学反应中的能量变化的计算
【典例】(2013·郑州高一检测)已知反应X＋Y====M＋N为吸热 反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化 学键所放出的能量 D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量
(3)根据反应类型判断:
所有的燃烧反应，剧烈的发光放热的化学反应、酸碱中和反应、 金属与水或酸发生的置换反应、大多数化合反应以及铝热反应 都是放热反应；而大多数的分解反应、消石灰［ Ca(OH)2］与 氯化铵固体的反应、碳与水的反应以及以 C、H2、CO为还原剂
的氧化还原反应均是吸热反应。
【变式训练】对于放热反应2H2＋O2 ==== 2H2O，下列说法中正
(5)铝热反应
C与CO2反应等
【学而后思】
(1)加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应？
提示:化学反应是吸热的还是放热的,与反应条件无关,而是决
定于反应过程中破坏旧化学键吸收总能量与形成新化学键放
出总能量的相对大小。 (2)放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗？ 提示:不一定。放热反应不一定容易发生，如有些放热反应必 须加热才能发生，如木炭的燃烧；而吸热反应也不一定难发 生，有些吸热反应在常温下就能发生如Ca(OH)2与NH4Cl的反 应。
2CO就是吸热反应；所有的分解反应也不一定都是吸热反应，
绝大多数是吸热的，也有个别的分解反应是放热反应。
2.问题思考:
(1)有能量放出的变化都是放热反应吗？吸收能量的变化都是
吸热反应吗？ 分析:不一定。如图物质的状态变化也伴随热量的变化，但它 们属于物理变化；而放热反应和吸热反应指的是化学变化。

2018_2019学年高中化学第2章化学键化学反应与能量2.1.2化学键与化学反应中的能量变化课件鲁科版必修2


情景引入
知识点拨
典例引领
请回答下列有关问题: (1)反应物断键吸收的总能量为 。 (2)生成物成键放出的总能量为 。 (3)判断H2+Cl2 2HCl是 (填“吸收”或“放出”)能量。 (4)反应物的总能量 (填“>”或“<”)生成物的总能量。 解析：(1)断裂旧化学键吸收的总能量应该是断裂1 mol H—H键 与1 mol Cl—Cl键所吸收的能量之和,即436 kJ+243 kJ=679 kJ。(2) 形成新化学键放出的总能量应该是形成2 mol H—Cl键所放出的能 量,即2×431 kJ=862 kJ。(3)(4)由于反应物断裂化学键吸收的总能 量小于形成生成物化学键放出的总能量,所以H2+Cl2 2HCl放 出能量,即反应物的总能量大于生成物的总能量。 答案：(1)679 kJ (2)862 kJ (3)放出 (4)>
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨Βιβλιοθήκη 典例引领探究提示：1.a表示1 mol H2O(g)的能量;
b 表示 1 mol
1 H2(g)和 2
mol O2(g)的能量之和; mol O O 键所吸收的能量;
c 表示破坏 1 mol
d 表示反应过程中生成 1 mol H2O(g)放出的能量。
2.c+d代表形成2 mol H—O键所放出的能量。b-a=d。
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
规律方法点拨反应过程中能量的变化=破坏反应物中的化学键 需吸收的能量-形成生成物中的化学键所释放的能量,当能量的变 化>0时,则为吸热反应,反之为放热反应。
重难点一
重难点二
情景引入

高中化学鲁科版必修2课件：第2章 化学键 化学反应与能量 2.1.2 化学键与物质类别(课件37张)

第2章 第1节 化学键与化学反应
第2课时 化学键与物质类别
学习目标定位 1.掌握化学键类型(共价键、离子键)与共价化合物、离子化合物之间的关 系，会判断物质中的化学键。 2.会用电子式表示共价键、离子键的形成过程，会书写常见物质的电子式。 3.知道化学键的强弱对物质性质的影响。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 点点落实 达标检测 —— 当堂检测 巩固反馈
2.共价化合物与共价键之间的关系 (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有共价键； ②共价化合物中一定不含有离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、 Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如 NaOH、Na2O2等。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午7时51分21.11.1819:51November 18, 2021
•
7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得
不堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月18日星期四7时51分30
√A.KOH
B.Br2 C.MgCl2
D.H2S
解析 选项中OH－中存在共价键；
C选项中只含有离子键；
而B、D都不是离子化合物。
12345 6
解析 答案
4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定 是离子化合物的是 A.具有较高的熔点
√B.熔融状态下能导电
C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水
√B
CO2
共价键

高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第2课时化学键与化学反应中的能量变化课件鲁科版


图1
图2
已知：小试管 A、B 中分别盛有两种不同的无色液体，U 形管内均为滴有红
墨水的水。
[探究问题] 1．若试管 A 中的无色液体是稀硫酸，向 A 试管中加入铁粉，可以观察到的 实验现象是什么？ 【提示】 看到试管 A 中产生大量无色气泡，且 U 形管 a、b 两端液面的变 化是：a 端液面下降，b 端液面上升。
题组 3 综合应用 10．(2016·济南高一期末)在一定条件下 A 与 B 反应可生成 C 和 D，其能量 变化如图：
A＋B 反应物总
发生反应―A―＋→B＝C＋D
C＋D 生成物总
能量E1
能量E2
下列有关反应 A＋B===C＋D 的说法正确的是( )
【答案】 C
9．氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂 1 mol H—H 键消耗的能量
为 Q1 kJ，断裂 1 mol O===O 键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol H—O 键释放的
能量为 Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )
A．2Q1＋Q2＞Q3
B．Q1＋Q2＞2Q3
C．2Q1＋Q2＜4Q3
A．该反应是吸热反应 B．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键能放出 x kJ 能量 C．断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 的能量 D．2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量
【解析】 从能量变化图示上可以看出，反应物总能量高于生成物总能量， 该反应是放热反应，A、D 错误；断裂化学键时要吸收能量，故 B 错误。
学
知 识
第 2 课时 化学键与化学反应中的能量变化
业 分
点
层
测
评

2017-2018学年高中化学 2-1-2 化学键与化学反应中的能量变化课件 鲁科版必修2(共27张PPT)

第2课时 化学键与化学反应中的能量变化
笃学一 1.实验操作步骤、现象及结论 实验操作 实验现象 结论及有关化学方程式
NaOH＋ HCl=== NaCl＋H2O 混合液的温度 升高 此反应 释放 能量
实验操作
实验现象
结论及有关化学方 程式
溶解 Zn＋2HCl===ZnCl2 锌粉逐渐 ，有 气泡 产生，混合液的 ＋H2↑ 此反应 释放 能量 温度 升高 混合粉末变成糊状物， Ca(OH)2 ＋ 有 刺激性气味气体 产 生 ， 烧 杯 温 度 降 低 2NH4Cl===CaCl2 ＋ 2NH3↑＋ 2H2O 此反 使烧杯和玻璃片 应 吸收 能量 冻结在一起
提示 ①√
②×Βιβλιοθήκη ③√④√⑤√
⑥√
⑦×
要点一 |放热反应和吸热反应的判断方法 化学反应发生时，物质种类变化的同时一定伴有能量变化，
但一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于形成新化学 键释放的能量和破坏旧化学键所吸收的能量的相对大小或反 应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，与反应条件无 关。
我们可以从四个方面来判断一个化学反应是放热反应还是吸
棒搅拌速度过慢；(4)烧杯与玻璃片间滴的水过多。
【慎思3】 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？
提示
不对，加热只是反应所需的一种条件，并不能证明
一定是吸热反应。反应的放热、吸热取决于反应物总能量 和生成物总能量的相对大小。只要反应物总能量大于生成 物总能量，反应一定放热。有的反应很难进行，条件要求 很高，但仍是放热反应，例如合成氨的反应。
解析
吸热反应是把热能等转化为物质内部的能量被“贮
存”起来的过程，故A项错误；在一个确定的化学反应关系 中，反应物的总能量与生成物的总能量总是不等，当前者大 于后者，化学反应为放热反应；前者小于后者，化学反应为 吸热反应，故B项错误；化学反应是放热还是吸热要看破坏 旧化学键吸收的能量总和与形成新化学键释放出的能量总和 的大小，故C项正确；放热反应和吸热反应在一定的条件下
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化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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高温 ④铝热反应，如8Al＋3Fe3O4=====4Al2O3＋9Fe。 ⑤活泼金属跟酸或H2O反应，如2Al＋6H＋===2Al3＋＋ 3H2↑，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
化学 必修2
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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[练一练]
1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料
罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。根据你的经验 判断，该化学物质是( A．氯化钠 C．固体氢氧化钠 ) B．固体硝酸铵 D．生石灰
答案：B
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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(2)常见的吸热反应 ① 消 石 灰 [Ca(OH)2] 与 氯 化 铵 固 体 的 反 应 ： Ca(OH)2 ＋ △ 2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 △ ②大多数的分解反应，如 NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 △ ③碳与水的反应，C＋H2O(g)=====CO＋H2。 ④部分以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C＋ △ CO2=====2CO。
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
答案：(1)D (2)B
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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一、吸热反应与放热反应
1．一个化学反应是吸热反应还是放热反应，应从以下两
个角度做出判断：
(1)微观角度：断开反应物中化学键吸收的能量与形成生 成物中化学键释放的能量的相对大小。 (2)宏观角度：反应物的总能量与生成物的总能量的相对 大小。
第2章 化学键 化学反应与能量
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二、化学键与化学反应中的物质变化与能量变化的关 系
[填一填]
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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1．从化学键的断裂与形成分析： E1>E2 E1<E2 反应______ 吸收 能量(_____ 吸热 反应) 释放 能量(______ 放热 反应) 反应_____
[记一记] (1)化学反应是吸热的还是放热的，与反应条件是否加热 无关。
(2)在加热条件下发生反应后，停止加热，继续进行的反
应一定为放热反应。 (3)化学反应中的能量变化也遵循能量守恒定律。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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[练一练] 2．(1)下列变化过程需要吸收能量的是( )
NaOH ＋HCl===NaCl＋ _____________________ 反应混合液的温度____ 升高 H2O 放出 热量 ___，反应时______
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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实验操作
实验现象
结论及有关 化学方程式
___________________ Zn＋2HCl===ZnCl2＋ 锌粉逐渐_____ 气泡 H ↑ 溶解，有______ 2 _____ ，反应时______ 放出 产生，溶液温度_______ 升高 热量 ___________________ Ca(OH) 2＋2NH4Cl=== 混合粉末变成糊状物，有 CaCl 2＋2NH3↑＋ ___________________ 刺激性气味气体 产生， ________________ 玻 2H2O 吸收 热 ____， 反应时______ 粘在一起 璃片与小烧杯_________ 量
2．从反应物、生成物所具有的总能量分析：
若E3>E4，则反应_____ 释放 能量； 吸收 能量。 若E3<E4，则反应______
热能、电能、光能 3．能量的转化形式可以是______________________( 至少
列举三种)等。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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A．HCl＋NH3===NH4Cl
B．H＋＋OH－===H2O C．Cl＋Cl―→Cl2 D．H2―→H＋H
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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(2)化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的 原因是( ) A．化学反应中一定有新物质生成 B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收热量，新的化 学键的生成需要放出能量 C．化学反应通常需要加热等条件才能发生
1．了解化学反应中存在能量变化。 2．了解化学反反应中能量变化的实质。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
一、化学反应中的能量变化
[填一填]
1．活动探究
实验操作 实验现象 结论及有关化学方程式
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
第2课时 化学键与化学反应中的能量变化
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
自主预习区
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
释放 能 2.结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的______ 吸收 能量。 量，有的________
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记]
(1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木 炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。 点燃 ③大多数的化合反应，如H2＋ Cl2=====2HCl。