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物理部分海淀区高三年级第二学期期末练习物理学科参考答案 2016.5 选择题（共48分，13题~20题每题6分）13．B 14．A 15．A 16．C 17．C 18．D 19．D 20．C21．（18分）（1）1.170（说明1.168~1.172之间均可得分）（2分）（2）L Rd 42π（3分）（3）D （3分）；F （3分）（4）b （2分）（5）4.5（说明：4.3~4.7之间均可得分）（2分）（6）A （3分）22．(16分)（1）少年从C 点水平飞出做平抛运动在竖直方向： y ＝21gt 2…………………………………………………………（2分） y=︒37sin s ………………………………………………………………………（2分）解得：t =0.60s……………………………………………………………………（1分）（2）在水平方向： x =v C t ……………………………………………………………（2分）︒=37cos s x ………………………………………………………………………（2分）解得：v C =4.0m/s ………………………………………………………………（1分）（3）少年到D 点时竖直方向的速度gt v y ==6.0m/s………………………………（2分）少年到D 点时速度大小为22y C D v v v += …………………………………………（2分）221D k mv E =………………………………………………………………………（1分） 解得：E k =1560J…………………………………………………………………（1分）23．（18分）（1）以滑块A 为研究对象，在第1段轨道上，滑块A 受到摩擦力的大小f mg μ=…………………………（1分） 对于滑块A 在第1段轨道上从最左端到最右端的过程，根据动能定理有21()2F f L mv -=……………………………………………（2分） 解得：F =1.84N ……………………………………………………………………（2分）（2）设滑块A 、B 碰撞后瞬间A 和B 的共同速度为v AB ，根据动量守恒定律有mv =2m v AB …………………………………………………………………………（2分） 设滑块B 对滑块A 的冲量为I ， 规定水平向右为正方向。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习（二模）理科综合能力测试(化学部分) 2016.56. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是 ABCD用品名称煤炭酚醛树脂手柄明矾手工肥皂 主要成分C 碳单质OH苯酚Al 2(SO 4)3·12H 2O 十二水合硫酸铝C 17H 35COONa 硬脂酸钠7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca 2++ 2HCO 3- CaCO 3 + H 2O + CO 2。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO 2。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。
下列说法不．合理．．的是 A. 共生藻类消耗CO 2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO 2浓度升高，抑制了珊瑚的形成C. 温度升高会增大CO 2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D. 将CO 2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理．．．的是 A. Al 、Ga 均处于IIIA 族 B. Ga 2O 3可与盐酸反应生成GaCl 3 C. Ga(OH)3可与NaOH 反应生成NaGaO 2 D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)39. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NOB. 用Fe(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2+＋CO32－=== CaCO3 ↓D. 向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。
北京市海淀区2016届高三下学期期末考试(二模)理综试卷含答案海淀区高一年级XXXX第二学期期末练习理科综合能力测试2016.5试卷共15页，共300分考试持续了150分钟。
考生必须回答答题卡上的问题，试卷上的答案无效。
考试结束后，把试卷和答题纸一起交回。
下列数据可供解题参考:相对原子质量:HL C12 N14 0 16 Na23 K39 C1 35.5第一部分(选择题120题)第一部分(共20题)，每题6题，共120题从每个项目中列出的四个选项中选择最符合主题要求的选项。
1。
寨卡病毒是一种能引起人类疾病的核糖核酸病毒兹卡病毒的以下描述是正确的:a .它具有完整的细胞结构b .它包含四个碱基a、t、g 和c. c .它可以寄生在人类细胞d不能用作诱导免疫反应的抗原。
在愈伤组织成苗过程中，线粒体基质中没有丙酮酸分解生成cozb。
水在叶绿体基质中分解，生成O2。
脱氧核苷酸在细胞核中聚合形成脱氧核糖核酸。
氨基酸脱水并在核糖体上浓缩形成多肽3。
l病毒感染小鼠的脑膜细胞，导致脑膜炎。
l蛋白是l病毒的抗原蛋白研究人员将两只转基因小鼠杂交，用L病毒感染能够表达L蛋白和L蛋白受体的子代小鼠，这将导致严重的糖尿病，如图所示。
根据这一分析，不正确的是a。
作为亲本的两个转基因小鼠是杂合子b。
所转移基因的遗传决不能遵循自由结合的规律。
被病毒感染的c. l细胞可被效应t细胞裂解。
小鼠糖尿病的原因是胰岛b细胞被杀死4。
狒狒种群有一个等级。
在个体争斗之后，最强壮最凶猛的雄性狒狒成为“领导者”,它在食物选择和与雌性狒狒交配方面拥有优先权。
“领导者”还负责指挥整个种群，并与其他雄性狒狒共同保卫种群。
以下相关陈述是不正确的:a .狒狒种群通过种间竞争建立了等级制度；狒狒种群中个体间的分工与合作需要信息交流；c .”领导者”优先享受配偶，这有利于优秀基因的传递；战斗不利于被打败的个人，有利于人口的延续；5.在生物学研究中，下列方法是不可行的:a。
海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合化学能力测试2016。
4本试卷共16 页，共300 分。
考试时长150 分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回.以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24第一部分（选择题共120 分）本部分共分20 小题，每小题6 分，共120 分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项.一、选择题6．在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾"．下列说法不正确的是A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾"的形成与焰色反应的原理相同7．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白,其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期8．下列关于有机物的说法不正确的是A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C．最多可与4 mol NaOH 发生反应D．1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热,都可得到丙烯9．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
已知硫黄的燃烧热。
下列说法正确的是A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：B．Ⅳ中主要反应的化学方程式:△C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中10．将溶液和溶液混合后得到浊液a ,过滤得到滤液b和白色沉淀c.下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡:B．若向滤液b中滴加溶液，无明显现象C．若向滤液b中滴加溶液,会出现白色沉淀D．若向滤液b中滴加溶液，无明显现象11．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:下列说法正确的是A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈12．稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的，得到可与反应制备电池材料，同时生成。
北京市海淀区2016届高三下学期期末考试(二模）理综物理试卷13．如图所示,在一个配有活塞的厚壁有机玻璃筒底放置一小团硝化棉,迅速向下压活塞，筒内气体被压缩后可点燃硝化棉.在筒内封闭的气体被活塞压缩的过程中A ．气体对外界做正功，气体内能增加B ．外界对气体做正功，气体内能增加C ．气体的温度升高，压强不变D ．气体的体积减小,压强不变14．对下列各原子核变化的方程，表述正确的是A ．n He H H 10422131+→+ 是核聚变反应 B ．n He H H 10422131+→+ 是α衰变C ．e 2Kr Se 01-82368234+→是核裂变反应 D ．n 2Sr Xe n U 109438140541023592++→+是β衰变15．平行的a 、b 两种单色光的光束以相同的入射角从空气斜射向某种长方体玻璃砖上表面的同一位置，在玻璃砖下表面将分开为不同的单色光光束。
若a 光的频率小于b 光的频率，则以下光路图中正确的是16．一列横波沿x 轴正方向传播，t =0时刻的波形图如图甲所示，则BbaCabDbaAababababab硝化棉活塞 有机图乙描述的可能是A ．x =0处质点的振动图像B ．x =0.5m 处质点的振动图像C ．x =1。
5m 处质点的振动图像D ．x =2。
5m 处质点的振动图像17．若已知引力常量 G ,则利用下列哪组数据可以算出地球的质量A ．一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的质量和地球表面的重力加速度B ．一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的质量和地球的第一宇宙速度C ．一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的运行速率和周期D ．地球绕太阳公转的周期和轨道半径18．如图甲所示，交流发电机的矩形金属线圈abcd 的匝数n =100，线圈的总电阻r =5.0Ω，线圈位于匀强磁场中,且线圈平面与磁场方向平行。
线圈的两端分别与两个彼此绝缘的铜环E 、F (集流环）焊接在一起，并通过电刷与阻值R =95Ω的定值电阻连接。
本试卷共16 页，共300 分。
考试时长150 分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24第一部分（选择题共120 分）本部分共分20 小题，每小题6 分，共120 分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
一、选择题6．在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同【答案】D考点：结合实际，考查化学变化，物理变化的概念。
7．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于V A 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期【答案】C【解析】试题分析：A 选项核反应发电是核能转化成电能。
B 选项115 号元素位于第ⅤA 族的金属元素。
C 选项117 号元素位于第ⅦA 族的元素。
D 选项四种新元素都在第七周期。
考点：本题主要考查的是元素周期表的相关知识。
8．下列关于有机物的说法不正确的是A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C．最多可与4 mol NaOH 发生反应D．1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯【答案】C【解析】试题分析：A 选项因沸点不同，用蒸馏的方法提纯工业乙醇。
2016年北京海淀高三一模理综试题及答案海淀区高三年级2015-2016 学年度第二学期期中练习理科综合能力测试2016.4理综物理部分13．下列说法中正确的是A．布朗运动就是液体分子的无规则运动B．当分子间距离增大时，分子间的引力和斥力均增大C．当分子间距离增大时，分子势能一定增大D．物体的内能变化，它的温度并不一定发生变化14．已知氦离子（He+）的能级图如图所示，根据能级跃迁理论可知A．氦离子（He+）从n=4能级跃迁到n=3能级比从n=3能级跃迁到n=2能级辐射出光子的频率低B．大量处在n=3能级的氦离子（He+）向低能级跃迁，只能发出2种不同频率的光子C．氦离子（He+）处于n=1能级时，能吸收45eV的能量跃迁到n=2能级D．氦离子（He+）从n=4能级跃迁到n=3能级，需要吸收能量15．关于机械波，下列说法中正确的是A．机械波的振幅与波源振动的振幅不相等B．在波的传播过程中，介质中质点的振动频率等于波源的振动频率C．在波的传播过程中，介质中质点的振动速度等于波的传播速度D．在机械波的传播过程中，离波源越远的质点振动的周期越大16．关于万有引力定律的建立，下列说法中正确的是A．卡文迪许仅根据牛顿第三定律推出了行星与太阳间引力大小跟行星与太阳间距离的平方成反比的关系B ．“月﹣地检验”表明物体在地球上受到地球对它的引力是它在月球上受到月球对它的引力的60倍C ．“月﹣地检验”表明地面物体所受地球引力与月球所受地球引力遵从同样的规律D ．引力常量 G 的大小是牛顿根据大量实验数据得出的17．在垂直纸面的匀强磁场中，有不计重力的甲、乙两个带电粒子，在纸面内做匀速圆周运动，运动方向和轨迹示意如图。
则下列说法中正确的是 A ．甲、乙两粒子所带电荷种类不同B ．若甲、乙两粒子所带电荷量及运动的速率均相等，则甲粒子的质量较大C ．若甲、乙两粒子的动量大小相等，则甲粒子所带电荷量较大D ．该磁场方向一定是垂直纸面向里18．“娱乐风洞”是一项将科技与惊险相结合的娱乐项目，它能在一个特定的空间内把表演者“吹”起来。
北京市海淀区2016届高三下学期期末考试（二模）理综物理试卷13．如图所示，在一个配有活塞的厚壁有机玻璃筒底放置一小团硝化棉，迅速向下压活塞，筒内气体被压缩后可点燃硝化棉。
在筒内封闭的气体被活塞压缩的过程中 A ．气体对外界做正功，气体内能增加 B ．外界对气体做正功，气体内能增加 C ．气体的温度升高，压强不变 D ．气体的体积减小，压强不变14．对下列各原子核变化的方程，表述正确的是A ．n He H H 10422131+→+ 是核聚变反应B ．n He H H 10422131+→+ 是α衰变 C ．e 2Kr S e 01-82368234+→ 是核裂变反应 D ．n 2Sr Xe n U 109438140541023592++→+ 是β衰变15．平行的a 、b 两种单色光的光束以相同的入射角从空气斜射向某种长方体玻璃砖上表面的同一位置，在玻璃砖下表面将分开为不同的单色光光束。
若a 光的频率小于b 光的频率，则以下光路图中正确的是16．一列横波沿x 轴正方向传播，t =0时刻的波形图如图甲所示，则图乙描述的可能是A ．x =0处质点的振动图像B ．x =0.5m 处质点的振动图像C ．x =1.5m 处质点的振动图像D ．x =2.5m 处质点的振动图像17．若已知引力常量 G ，则利用下列哪组数据可以算出地球的质量A ．一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的质量和地球表面的重力加速度B ．一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的质量和地球的第一宇宙速度C ．一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的运行速率和周期D ．地球绕太阳公转的周期和轨道半径18．如图甲所示，交流发电机的矩形金属线圈abcd 的匝数n =100，线圈的总电阻r =5.0Ω，线圈位于匀强磁场中，且线圈平面与磁场方向平行。
线圈的两端分别与两个彼此绝缘的铜环E 、F（集流环）焊接在一起，并通过BA-2s 硝化棉活塞 有机乙甲电刷与阻值R =95Ω的定值电阻连接。
化学部分6海淀区高三年级第二学期期末练习化学参考答案第 I 卷（选择题，共 42 分）共 7 道小题，每小题 6 分，共 42 分。
题号答案 6 D 7 C 8 D 9 C 10 C 11 C 12 D 2016．5 第 II 卷（非选择题，共 58 分）阅卷说明： 1．不出现 0.5 分,最低 0 分，不出现负分。
2．简答题中划线部分为给分点。
3．合理答案均可酌情给分。
25．（共 17 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）2-甲基-1,3-丁二烯 (或异戊二烯CH3 C CH CH2 （2）H3C （3） Cl (或 Cl C H 3C C HC C CH 3 CH HC 和 Cl O C O CH CH3 CH3 （4）（6） H3C H3C C H2C CH2 C (或（5）abd （3 分） O CHCH2 C CH2 O CH3 + H3C CH CH H3C C CH CH2 CH2 OH C CH3 C CH OH + CH CH (或 n CH 2 （3 分） C CH CH2 CH 3 一定条件 CH 2 C H3C C CH2 H n （3 （7）分） 26．（共 14 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）c （2）① C(s + H2O(g === H2(g + CO(g Δ H == + 134.5 kJ·mol -1 7② i. < （1 分）理由：当其他条件一定时，温度升高，CO 的体积百分含量增大，可逆反应 Fe3O4(s+4CO(g （3）① 3[Fe(CN6] 3Fe(s+4CO2(g 逆向移动，故Δ H < 0 4- ii. 增大（1 分）；4 + 4Fe 2+ 3+ === Fe4[Fe(CN6]3↓ 42+ 3+ ②碱性条件下，Fe 与 CN 结合生成[Fe(CN6] ；Fe 被空气中 O2 氧化生成 Fe ； [Fe(CN6] 4- 与 Fe 反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习（二模）理科综合能力测试(化学部分) 2016.57. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca 2+ + 2HCO 3- CaCO 3 + H 2O + CO 2。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO 2。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。
下列说法不．合理．．的是 A. 共生藻类消耗CO 2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO 2浓度升高，抑制了珊瑚的形成C. 温度升高会增大CO 2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D. 将CO 2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理．．．的是 A. Al 、Ga 均处于IIIA 族 B. Ga 2O 3可与盐酸反应生成GaCl 3 C. Ga(OH)3可与NaOH 反应生成NaGaO 2 D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)39. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 硝酸型酸雨的形成：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO B. 用Fe 2(SO 4)3做净水剂：Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H +C. 水垢中的CaSO 4用Na 2CO 3溶液处理：Ca 2+＋ CO 32－=== CaCO 3 ↓ D. 向5 mL 0.1 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr 2O 72－(橙色)＋H 2O2CrO 42－(黄色)＋2H ＋10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。
下列说法正确的是A. 合成PEF的反应为加聚反应B. PEF不能与氢气发生加成反应C. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度11. 实验：①0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.015 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加1mol·L-1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确．．．的是正向移动A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)B. 实验③中发生反应：Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响下列说法不．正确．．的是A．II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- === Al3+B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定25.(17分)化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。
用A合成香料F和J的合成路线如下：FOHH 2催化剂J已知： i. RCOCH 3 + R'CH 2Cl 碱RCOCH 2CH 2R' + HClii. RCOCH 3 + R'CHO 碱2Oiii.（R 和R ’表示烃基或氢）（1）A 的名称是________。
（2）B 的结构简式是________。
（3）C 中官能团的结构简式是________。
（4）E 的结构简式是________。
（5）下列说法正确的是________(填字母序号)。
a. 反应①中还可能生成Clb. 反应②的反应类型是加成反应c. D 中的碳碳双键可用酸性KMnO 4溶液检验d. E 与F 互为同分异构体 （6）H 属于炔烃，相对分子质量为26。
G 与H 反应生成I 的化学方程式是________。
（7）化合物A 在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是________。
26. (14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
C OHR'R C C H催化剂C R'R CHCHO（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。
a. Feb. FeOc. Fe3O4d. Fe2O3（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。
整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行。
①已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1== +19.3 kJ·mol-13FeO(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2== -57.2 kJ·mol-1C(s) + CO2(g) 2 CO(g) ΔH3== +172.4 kJ·mol-1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。
②下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
i.反应Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH0(填“>”、“<”或“=”)，理由是。
ii. 随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。
（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用。
27. (12分)氨对人类的生产生活具有重要影响。
（1）氨的制备与利用。
①工业合成氨的化学方程式是。
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是。
（2）氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。
利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：。
②若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为mg·L-1。
（3）氨的转化与去除。
微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。
下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：。
②用化学用语简述NH4+去除的原理：。
28. (15分)甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。
实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
①A中反应的化学方程式是。
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：：。
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：。
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究-和NO-对其的影响：i. 实验2和4对比，乙获得推论：Cl的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；ii. 实验1和4对比，乙获得推论：。
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加(填字母序号)。
a. 2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀b. 2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀c. 2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀d. 2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀海淀区高三年级第二学期期末练习化学参考答案2016．5第I卷（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。
第II 卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1． 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2． 简答题中划线部分为给分点。
3． 合理答案均可酌情给分。
25．（共17分，特殊标注外，每空2分） （1）2-甲基-1,3-丁二烯 (或异戊二烯)（2）CH 3H 3C CHCH 2(或Cl )（3）CC和Cl（4）HCH 2CHC C H 3CCH 3CH 3CHCCH 3O CH 2(或 O)（5）abd （3分） （6）H 3C C H 3CCHCH 2CH 2C CH 3O +CHCHH 3CC H 3CCHCH 2CH 2CCCH OH CH 3(或O+CH CH（3分）（7）CH 2C CH CH 3CH 2n CH 2C CH 3CCH 2n （3分）26．（共14分，特殊标注外，每空2分） （1）c（2）① C(s) + H 2O(g) === H 2(g) + CO(g) ΔH == + 134.5 kJ·mol -1 ② i. < （1分）理由：当其他条件一定时，温度升高，CO 的体积百分含量增大，可逆反应 Fe 3O 4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO 2(g) 逆向移动，故ΔH < 0ii. 增大（1分）； 4（3）① 3[Fe(CN)6]4- + 4Fe 3+ === Fe 4[Fe(CN)6]3↓② 碱性条件下，Fe 2+与CN -结合生成[Fe(CN)6]4-；Fe 2+被空气中O 2氧化生成Fe 3+； [Fe(CN)6]4- 与Fe 3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
27．（共12分，每空2分） （1）① N 2 + 3H 22NH 3② 4NH 3 + 5O 2 ===== 4NO + 6H 2O （2）① c (OH -)增大，使NH 4+ + OH -NH 3·H 2O NH 3 + H 2O 平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出 ② 3.4（3）① CH 3COO - - 8e - + 2H 2O === 2CO 2 + 7H +② NH 4+在好氧微生物反应器中转化为NO 3-：NH 4+ + 2O 2 === NO 3- + 2H + + H 2O ；NO 3-在MFC 电池正极转化为N 2：2NO 3- +12H + + 10e - === N 2 + 6H 2O28．（共15分；除特殊标注外，每空2分） （1）① Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O② 酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO 2或H 2SO 3)被O 2氧化生成SO 42- （2）① 2H + + SO 32- === SO 2 + H 2O （1分）；2SO 2 + O 2 + 2Ba 2+ + 2H 2O === 2BaSO 4↓ + 4H + (或2H 2SO 3+O 2+2Ba 2+ === 2BaSO 4↓+ 4H +)② 含+4价硫元素物质可被O 2和浓HNO 3氧化 ③ 0.3 g 纯净Na 2SO 3和 1.17 g NaClii. NO 3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化 ④ bd高温、高压催化剂催化剂Δ Δ。
