【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件:专题4《硫、氮和可持续发展》知识整合
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第一课时二氧化硫的性质和作用(知识归纳)游离态:存在于火山喷口附近及地壳的岩层中。
化合态:硫化物和硫酸盐,硫铁矿:FeS2、黄铜矿:CuFeS2、重晶石:BaSO4、石膏:CaSO4·2H2O、芒硝:Na2SO4·10H2O一、硫(一)物理性质:淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
密度比水大,熔沸点较低。
(二)化学性质:(1)氧化性:H2+S H2SH2S是一种不稳定、有臭鸡蛋气味的有毒气体。
实验室制备方法:FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO42Cu+S∆Cu2S(黑色不溶于水和盐酸的固体)Fe+S∆FeS (黑色不溶于水和溶于稀硫酸、盐酸的固体)结论:①S与金属反应一般生成低价金属硫化物,但Hg除外,Hg+S=HgS,实验室用于处理溅落的汞。
②金属硫化物一般为黑色不溶于水的固体。
(2)还原性:S+O2 ∆SO2(在空气中燃烧火焰呈淡蓝色,在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色)(3)既有氧化性,又有还原性3S+6NaOH(浓)∆2Na2S+Na2SO3+3H2O(三)主要用途:制硫磺膏、黑火药、火柴、焰火、硫酸、农药、硫化橡胶等。
【思考】如何洗去试管壁上沾有的单质硫?二、二氧化硫(一)物理性质通常为无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。
(二)化学性质1、酸性氧化物(1)与水反应SO2+H2O H2SO3H2SO3中强酸,具有酸的通性,不稳定,受热易分解,有较强的还原性。
2H2SO3+O2=2H2SO4催化剂 〖总结〗硫酸型酸雨的形成:1、2SO 2+O 2 2SO 3,SO 3+H 2O = H 2SO 42、SO 2+H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4(2)与碱反应2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2=NaHSO 3 Na 2SO 3具有极强的还原性,2Na 2SO 3+O 2= 2Na 2SO 4(3)与碱性氧化物反应CaO+ SO 2=CaSO 32、还原性 2SO 2+O 2 2SO 3 还原性顺序:Na 2SO 3 >H 2SO 3 >SO 2 SO 2+Cl 2+H 2O=H 2SO 4+2HCl3、氧化性SO 2+2H 2S=3S+H 2O4、漂白性SO 2+有色物质=不稳定的无色物质,属于非氧化还原反应,可用品红检验二氧化硫的存在。