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第一课时二氧化硫的性质和作用（知识归纳）游离态：存在于火山喷口附近及地壳的岩层中。
化合态：硫化物和硫酸盐，硫铁矿：FeS2、黄铜矿：CuFeS2、重晶石：BaSO4、石膏：CaSO4·2H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O一、硫（一）物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
密度比水大，熔沸点较低。
（二）化学性质：（1）氧化性：H2+S H2SH2S是一种不稳定、有臭鸡蛋气味的有毒气体。
实验室制备方法：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO42Cu+S∆Cu2S（黑色不溶于水和盐酸的固体）Fe+S∆FeS （黑色不溶于水和溶于稀硫酸、盐酸的固体）结论：①S与金属反应一般生成低价金属硫化物，但Hg除外,Hg+S=HgS，实验室用于处理溅落的汞。
②金属硫化物一般为黑色不溶于水的固体。
（2）还原性：S+O2 ∆SO2（在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色）（3）既有氧化性，又有还原性3S+6NaOH(浓)∆2Na2S+Na2SO3+3H2O（三）主要用途：制硫磺膏、黑火药、火柴、焰火、硫酸、农药、硫化橡胶等。
【思考】如何洗去试管壁上沾有的单质硫？二、二氧化硫（一）物理性质通常为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。
（二）化学性质1、酸性氧化物（1）与水反应SO2+H2O H2SO3H2SO3中强酸，具有酸的通性，不稳定，受热易分解，有较强的还原性。
2H2SO3+O2=2H2SO4催化剂 〖总结〗硫酸型酸雨的形成：1、2SO 2+O 2 2SO 3，SO 3+H 2O = H 2SO 42、SO 2+H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（2）与碱反应2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2=NaHSO 3 Na 2SO 3具有极强的还原性，2Na 2SO 3+O 2= 2Na 2SO 4（3）与碱性氧化物反应CaO+ SO 2=CaSO 32、还原性 2SO 2+O 2 2SO 3 还原性顺序：Na 2SO 3 >H 2SO 3 >SO 2 SO 2+Cl 2+H 2O=H 2SO 4+2HCl3、氧化性SO 2+2H 2S=3S+H 2O4、漂白性SO 2+有色物质=不稳定的无色物质，属于非氧化还原反应，可用品红检验二氧化硫的存在。
