【高中化学】硫氮专题

高一化学知识点硫氮高一化学知识点：硫氮硫氮是高中化学中的重要知识点，本文将详细介绍硫氮的性质、化合物以及其在生活中的应用。

一、硫的性质及相关化合物硫是化学元素周期表中的第16号元素，位于氧和硒之间。

它的原子序数为16，原子量为32.06。

硫具有黄色，具有特殊的气味。

它在常温下为固体，熔点为115.21°C，沸点为444.65°C。

硫是一种化学活泼的非金属元素，能与大部分元素反应生成相应的化合物。

硫的化合态分为多硫化合物和单质。

其中，硫化氢（H2S）是一种常见的多硫化合物。

硫化氢有剧毒，有刺激性气味，是一种无色气体，可溶于水。

它是一种还原性较强的气体，可以与许多金属形成相应的硫化物。

二、氮的性质及相关化合物氮是化学元素周期表中的第7号元素，位于碳和氧之间。

它的原子序数为7，原子量为14.01。

氮是一种广泛存在于自然界中的气体，占据空气中的四分之三以上。

氮气是一种无色、无味的气体，密度略大于空气。

它具有较高的稳定性，不易与其他元素发生反应。

氮化合物有多种，其中最常见的是氨（NH3）。

氨是一种无色气体，具有特殊气味，可溶于水。

它具有优良的还原性和碱性，常用于制备氮肥等化工产品。

三、硫氮化合物的应用硫氮化合物广泛应用于日常生活和工业生产中。

1. 硫化氢的应用硫化氢被广泛用于工业上的石油提炼、金属冶炼等领域。

此外，硫化氢还被用作分析试剂，在实验室中常用于检测金属离子。

2. 氨的应用氨是一种重要的工业原料，在生活中有多种用途。

例如，氨可用于制备氮肥，为农业生产提供必需的养分。

此外，氨还被用作合成塑料、纺织品等工业产品的原料。

四、硫氮相关实验1. 硫的提取实验在实验室中，可以通过加热硫酸和金属粉末反应来提取硫。

反应方程式如下：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2S↑反应中产生的硫化氢气体呈深红色，可通过接触玻璃棒上的铅醋液变黑进行观察。

2. 氨气的制备实验在实验室中，可以通过加热一定量的氨盐（如氯化铵）并通过向其加入氢氧化钠溶液来制备氨气。

第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结1. S ＋K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸）2.3. 2Cu4.Hg ＋SHgS5. H 2＋S2S6. S ＋O 2（在氧气中发出蓝紫色火焰）7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰）8. 2H 2S ＋O 2(不足)2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 23S ＋2H 2O10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ） 11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ）12. SO 2＋H 2O H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 414. 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 416. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 4 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色） 17. NaCl ＋H 2SO 4(浓) 4＋HCl ↑ 18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑19. Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色 20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl 22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 25. Ba 2+ ＋ SO 42－BaSO 4↓在实验室里检验溶液中是否含有SO 42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32－、SO 32-、Ag +等干扰，再加入BaCl 2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO 42-。

高一化学必修二硫氮知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科。

在高中化学中，硫和氮元素是非常重要的两种元素。

本文将总结高一化学必修二中与硫氮相关的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。

一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，它存在于自然界中的硫矿石中。

硫具有以下几个特点：1. 物理性质：硫是黄色的固体，有些硫是透明的结晶。

在高温下，硫可以变为红色或棕色液体。

此外，硫还有较大的蒸气压，在低温下能够显著蒸发。

2. 化学性质：硫能够与氧、氢和大多数非金属元素反应。

例如，硫和氧反应可以生成二氧化硫，这也是我们常见的火山喷发产生的气体。

硫和金属反应可以生成硫化物，如硫化铁，常用于制备钢。

3. 应用：硫在日常生活和工业中有广泛的应用。

硫常用于制造火药、农药和防腐剂等，它还可以用于生产制板纸和染料等工艺。

此外，硫还广泛应用于医药领域，用于治疗一些皮肤病和食品中的防腐剂。

二、硫的化合物除了元素硫，硫还能与其他元素形成多种化合物。

其中，硫氧化物、硫酸、硫酸盐和硫醇是较为重要的硫化合物。

1. 硫氧化物：由硫和氧组成的化合物统称为硫氧化物。

其中，二氧化硫（SO₂）是最常见的硫氧化物，它是一种无色气体，具有刺激性气味。

硫氧化物是大气污染的主要成分之一，对环境和人类健康都有一定的危害。

2. 硫酸：硫酸（H₂SO₄）是一种无色液体，具有强酸性。

它可以与许多物质反应，广泛应用于化工、冶金等工业领域。

在实验室中，硫酸通常用作脱水剂和中和剂。

3. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸中的氢离子被金属离子或铵离子取代形成的化合物。

硫酸盐在日常生活中常用于制备肥料和洗涤剂等。

此外，硫酸盐还具有一些特殊的用途，如硫酸镁被用于医药制剂的制备。

4. 硫醇：硫醇是含有硫原子的有机化合物。

它们具有强烈的恶臭味道，并可以发生氧化还原反应。

硫醇在医药和化工领域有着广泛的应用，例如用于制备某些药物和合成某些高分子材料。

三、氮的性质和应用氮是一种非金属元素，它在大气中占据很大的比例。

高中化学复习知识点：硫、氮氧化物对人体、环境的危害酸雨一、单选题1．“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。

下列说法正确的是（）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于与2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体B．C、N、S的氧化物会使雨水的pH＜7，因此我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D．为了减少煤燃烧废气中SO2的含量，可以加入适量的石灰石2．“酸雨”的形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．汽车排出大量的尾气D．大气中二氧化碳含量增多3．下列有关物质的用途，说法错误的是A．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂D．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaS04可服入体内，作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病4．分析推理是化学学习方法之一。

以下推理正确的是（）A．金属冶炼方法与金属活泼性有很大的关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．某八宝粥商标中注明没加蔗糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁片和铝片分别投入浓NaOH溶液，只有铝片表面产生气泡，说明铝比镁活泼5．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法不正确的是A．整个过程中O3作催化剂B．反应III的方程式为O2+O===O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应6．生活、科技、社会活动中，不正确的说法有A．石墨可用作原子核反应堆的电极材料和慢化剂等B．雨水的pＨ值一般小于7C．Cl2、O3、ClO2、皆可用作饮用水的消毒剂D．AgI和干冰都可用于人工降雨7．化学与生成、生活等密切相关。

《第3章硫、氮及其循环》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫元素的描述中，哪一项是不正确的？A、硫在自然界中主要以单质、硫化物和硫酸盐的形式存在。

B、硫元素的原子序数为16，位于周期表的第16族。

C、硫元素的单质在自然界中通常以S8分子形式存在，而非S2。

D、硫是一种非金属元素，具有氧化性，在反应中通常表现为氧化剂。

2、下列物质中，不属于氮的含氧酸及其盐的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、硝酸钾（KNO₃）C、一氧化二氮（NO₂）D、硝石（KNO₃）3、下列关于氮的循环的说法中，错误的是：A、氮气（N2）是大气中含量最多的气体，但大多数生物不能直接利用。

B、固氮作用是指某些微生物能将大气中的氮气转化为植物可吸收的氮化合物。

C、氨（NH3）和铵盐（如NH4Cl）是土壤中氮的主要存在形式，它们可以被植物直接吸收利用。

D、硝酸盐（NO3-）和硝酸盐（NO2-）是土壤中氮的另一种主要存在形式，但植物不能直接吸收利用。

4、下列关于氮的固定的说法中，正确的是（）。

A、氮气在常温常压下就能直接与氧气反应生成氮氧化物B、自然界中，只有蓝细菌能够通过固氮作用将氮气转化为氨C、人工固氮是指在工业条件下，采用物理方法将氮气和氢气合成氨的过程D、雷雨天气下，闪电可以使空气中的氮气与氧气直接反应生成氮氧化物5、以下关于氮循环的描述，正确的是（）A、氮气在自然界中是植物生长的限制因子B、氮气通过化能合成作用被转化为氨C、硝酸盐细菌可以将氨转化为硝酸盐D、硝化细菌将氨转化为亚硝酸盐后，再转化为硝酸盐6、下列关于氮循环的说法中，正确的是（）A. 氮气（N2）在自然界中不能被直接利用，需要通过光合作用转化为氨（NH3）才能被生物利用B. 硝酸（HNO3）在土壤中形成硝酸盐，可以被植物直接吸收利用C. 霉菌和细菌在氮循环中起着将有机氮转化为无机氮的作用D. 氮气（N2）的固定是由植物根系中的固氮酶完成的7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）。

有关硫和氮的化学方程式知识点总结硫和氮是两种常见的非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。

以下是关于硫和氮化学方程式的知识点总结。

（一）硫的化学方程式：1.硫燃烧反应：硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2→SO22.硫与金属反应：硫可与金属发生反应，生成对应的金属硫化物。

例如，硫与铁反应生成硫化铁，化学方程式为：S+Fe→FeS3.硫与酸反应：硫可与酸反应生成相应的硫酸盐。

例如，硫与盐酸反应生成硫化氢气和氯化钠，化学方程式为：S+2HCl→H2S+2NaCl4.硫与水反应：硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫。

例如，硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫，化学方程式为：S+2H2O→H2SO3+SO2（二）氮的化学方程式：1.氮的燃烧反应：氮只有在高温高压条件下才能与氧气直接反应生成氮氧化物。

例如，氮燃烧反应生成氧化氮和二氧化氮，化学方程式为：N2+O2→2NO2.氮与氢气反应：氮与氢气反应生成氨气。

例如，氮与氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H2→2NH33.氮与金属反应：氮与金属反应生成相应的金属氮化物。

例如，氮与锂反应生成氮化锂，化学方程式为：3Li+N2→2Li3N4.氮与氯气反应：氮与氯气反应生成氮氯化物。

例如，氮与氯气反应生成四氯化二氮，化学方程式为：N2+Cl2→N2Cl4总结：硫和氮是非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。

硫能够与氧气、金属、酸和水等发生反应，生成相应的化合物。

氮能够与氧气、氢气、金属和氯气等发生反应，生成相应的化合物。

这些反应有助于我们理解硫和氮的化学性质，并在实际应用中发挥重要作用，如制备化学品、肥料等。

高中化学硫和氮教案教学目标：1. 了解硫和氮的基本性质；2. 理解硫和氮在化学反应中的作用；3. 掌握硫和氮的一些常见化合物。

教学重点：1. 硫和氮的基本性质；2. 硫和氮的化学反应；3. 硫的常见化合物；4. 氮的常见化合物。

教学难点：1. 化学反应中硫和氮的作用；2. 硫和氮的一些特殊化合物。

教学准备：1. 实验器材：试管、试管架、试剂瓶等；2. 实验药品：硫、氮、硫化氢、氨气等；3. PPT课件。

教学过程：一、导入老师通过引入实例或问题引起学生的兴趣，将本次课程内容导入。

二、硫的化学性质1. 硫的基本性质：物理性质、化学性质；2. 硫的化合物：硫化氢、二氧化硫等；3. 硫的化学反应：硫和金属的反应、硫和氢气的反应等。

三、氮的化学性质1. 氮的基本性质：物理性质、化学性质；2. 氮的化合物：氮气、氨气等；3. 氮的化学反应：氮和氢的反应、氮和氢气的反应等。

四、实验操作老师带领学生进行一些简单的实验操作，展示硫和氮的一些化学性质和反应特点。

五、总结通过本次课程的学习，总结硫和氮的化学性质，让学生对硫和氮有一个更深入的认识。

六、作业布置布置相关的作业巩固学生的知识，可以是练习题、实验报告等。

教学反思：本节课主要通过讲解硫和氮的基本性质，展示其常见化合物，让学生对硫和氮有一个初步的认识。

通过实验操作，让学生能够更直观地感受硫和氮的化学性质，提高学生的实验技能和动手能力。

在未来的教学中，可以进一步深入硫和氮的应用和实际意义。

高中化学无机方程式归纳汇总(非金属部分之硫和氮)三、硫及其重要化合物1、硫及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写(写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式)S＋H2H2SSO2＋H2O H2SO3H2SO3H＋＋HSO3－；HSO3－H＋＋SO32－H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2四、氮及其重要化合物1、氮及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写(写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式)2NO2N2O4△NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH―4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑43 碳与稀硝酸共热 3C ＋4HNO 3(稀)3CO 2↑＋4NO↑＋2H 2O44 硫与浓硝酸反应 S + 6HNO 3(浓)H 2SO 4+6 NO 2↑+4H 2O 45 红磷与浓硝酸反应 P + 5HNO 3(浓)H 3PO 4+5 NO 2↑+H 2O46 白磷与浓硝酸反应 P 4 + 20HNO 3(浓)4H 3PO 4+20 NO 2↑+4H 2O47 亚铁离子与硝酸反应 3Fe 2+＋NO 3－＋4H ＋===3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O 48 亚硫酸钠与稀硝酸反应 3SO 32－＋2NO 3－＋2H ＋===3SO 42－＋2NO↑＋H 2O 49 硫化氢与稀硝酸反应 3H 2S ＋2HNO 3(稀)===3S ↓＋2NO↑＋4H 2O 50 溴化钠与稀硝酸反应 6Br －＋2NO 3－＋8H ＋===3Br 2＋2NO↑＋4H 2O 51 碘化钾与稀硝酸反应 6I －＋2NO 3－＋8H ＋===3I 2＋2NO↑＋4H 2O52 铜片与稀硝酸、稀硫酸反应 3Cu ＋2HNO 3＋3H 2SO 4===3CuSO 4＋2NO↑＋4H 2O53苯与浓硝酸、浓硫酸反应CC SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~55242浓NO 2O H 2+54 甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应△△△△。

高中化学硫氮及其循环教案主题：硫氮及其循环一、教学目标：1. 理解硫氮元素的性质和应用；2. 掌握硫氮元素的化学循环过程；3. 了解硫氮元素在自然界中的重要作用。

二、教学重点：1. 硫氮元素的性质；2. 硫氮元素的化学循环过程；3. 硫氮元素在自然界中的作用。

三、教学难点：1. 硫氮元素的化学循环过程；2. 硫氮元素在自然界中的综合应用。

四、教学过程：1. 硫元素的性质及应用（15分钟）- 硫的性质：硫是一种非金属元素，具有特殊的化学性质，常见于硫矿中；- 硫的应用：硫的化合物广泛应用于农业、医药和化工等领域。

2. 氮元素的性质及应用（15分钟）- 氮的性质：氮是一种气体元素，具有惰性，是生物体中的重要元素之一；- 氮的应用：氮气广泛用于工业生产和气体灭火等场合。

3. 硫氮元素的循环（20分钟）- 硫氮元素的循环过程：包括硫的循环和氮的循环，两者相互影响，共同构成了生命的基础；- 硫氮元素的转化过程：硫通过硫细菌和大气中的氧化物进行循环，氮则通过固氮菌和植物进行氮素的循环。

4. 硫氮元素在自然界中的作用（15分钟）- 硫氮元素在生物体中的作用：硫是蛋白质的组成成分，氮是氨基酸的主要组成部分，对生物体的生长发育起着重要作用；- 硫氮元素在物质循环中的作用：硫和氮的循环对生态系统的平衡和稳定起着决定性作用。

五、教学总结与展望：通过本次课程的学习，学生们对硫氮元素的性质、化学循环过程及在自然界中的作用有了更深入的了解，这对于他们理解生态系统的平衡和稳定具有重要意义。

接下来，我们将继续深入研究硫氮元素在生态系统中的作用及其环境保护方面的重要性，让学生们更好地掌握化学知识，为未来的学习和研究打下坚实的基础。

高中化学【硫、氮及其化合物】基础知识一、硫及其化合物1. 知识网络构建2. 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。

(1)硫粉和铁粉共热：_____________________________(2)将H2S气体通入CuSO4溶液中：______________________(3)将H2S气体通入FeCl3溶液中：________________________(4)H2S气体在空气中充分燃烧：____________________(5)S与热NaOH溶液的反应：_______________________(6)FeS与稀H2SO4的反应：____________________________(7)FeS与稀HNO3反应：______________________________(8)将H2S气体通入亚硫酸中：______________________(9)SO2通入Br2水中：_____________________________(10)SO2通入酸性KMnO4溶液中：__________________(11)SO2通入FeCl3溶液中：________________________(12)将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：______________(13)Cu和浓H2SO4反应：___________________________(14)碳和浓H2SO4反应：________________________(15)FeS2在沸腾炉中的反应：_______________________(16)SO2与O2在催化剂作用下反应：______________________(17)将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：_______________(18)将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性：_______________________________________3. 实验现象强化记忆(1)硫在纯O2中燃烧的现象_____________________________。

高中硫氮化学方程式总结硫、氮是化学中十分重要的元素之一，它们在自然界中存在广泛，并且参与许多化学反应。

下面是一些高中化学中常见的硫、氮化学方程式的总结，帮助理解它们的反应性质和应用。

硫化学方程式：1.硫与氧反应硫在氧气中燃烧时产生二氧化硫（SO2）：S+O2->SO22.硫酸的制备硫与浓硝酸反应产生硫酸：S+6HNO3->H2SO4+6NO2+2H2O3.硫酸钠的制备硫与硝酸钠反应产生硫酸钠：S+2NaNO3->Na2SO4+2NO2+O24.硫酸铜的制备硫与硫酸铜反应产生硫酸铜：4S+6H2SO4->4H2S+6SO2+3O25.硫酸铜溶液的还原硫酸铜溶液中加入锌粉，发生置换反应生成硫酸和铜：Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu氮化学方程式：1.氨气制备氨气是一种广泛应用的化学物质，通过硝酸与铜的反应制备：2NH4NO3->2N2O+O2+4H2ON2O+2NH3->3N2+3H2O2.氨气和酸的反应氨气和盐酸发生酸碱反应生成氯化铵：NH3+HCl->NH4Cl3.硝酸和亚硫酸反应硝酸和亚硫酸反应产生亚硝酸：HNO3+H2SO3->HNO2+H2O4.硝酸和铜粉反应硝酸和铜粉反应生成亚硝酸铜：3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O5.火药的爆炸反应硝酸和炭和硫的混合物在高温条件下发生剧烈爆炸反应：2KNO3+S+3C->K2S+N2+3CO2以上是一些高中硫、氮化学方程式的总结。

硫和氮在生活和工业上都有广泛应用，了解这些化学反应方程式，可以帮助我们理解它们的反应性质、制备方法以及一些实际应用。

同时了解化学方程式也有助于我们在化学实验和问题解决中的应用。

化学硫氮试题及答案高中一、选择题（每题2分，共20分）1. 硫的原子序数是多少？A. 16B. 32C. 66D. 86答案：A2. 氮气分子的化学式是什么？A. N2B. N3C. NOD. N2O答案：A3. 硫在空气中燃烧生成的化合物是？A. SO2B. SO3C. SD. S2O3答案：A4. 氮元素在周期表中属于哪一族？A. IAB. IIIAC. VAD. VIIA答案：C5. 以下哪个化合物是硫的氧化物？A. H2SO4B. H2SC. SO2D. S8答案：C6. 氮气在氧气中燃烧生成的化合物是什么？A. NOB. N2OC. N2O3D. N2O4答案：A7. 硫的常见化合价有哪些？A. -2, +4, +6B. -1, +2, +5C. -2, +2, +6D. -1, +3, +7答案：C8. 氮气的性质是？A. 易燃B. 可燃C. 惰性D. 腐蚀性答案：C9. 硫磺在工业上主要用作什么？A. 肥料B. 炸药C. 防腐剂D. 染料答案：B10. 以下哪个反应是氮气与氢气反应生成氨气的反应？A. N2 + 3H2 → 2NH3B. 2N2 + 3H2 → 4NH3C. N2 + H2 → NH3D. 2N2 + 2H2 → 4NH3答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 硫的化学符号是________，氮的化学符号是________。

答案：S, N12. 硫在自然界中主要以________形式存在。

答案：矿物13. 氮气在标准状况下的密度是________克/升。

答案：1.2514. 硫磺燃烧时产生的火焰颜色是________。

答案：蓝色15. 氮气在工业上主要用于制造________。

答案：肥料16. 硫的氧化态从-2到+6，其中+6价的硫化合物具有________性。

答案：强氧化17. 氮气在大气中的体积分数约为________%。

答案：7818. 硫磺燃烧的化学方程式是________。

化学必修一硫氮简洁知识点总结化学必修一硫氮简洁知识点总结化学作为一门基础学科，对于理工类学生来说至关重要。

在高中化学必修一课程中，硫和氮是两个重要的元素，它们在自然界和生活中发挥着重要的作用。

下面，我们将对高中化学必修一的硫氮相关知识点进行总结和归纳，帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。

一、硫的性质和应用1. 硫的性质：硫是周期表中的第16组元素，原子序数为16，相对原子质量为32.1。

硫是一种非金属元素，呈黄色固体。

硫具有较高的燃点和燃烧温度，能与氧气反应生成二氧化硫。

硫在常温下不溶于水，但可溶于有机溶剂。

2. 硫的应用：硫具有广泛的应用，例如：（1）硫化铁在制造橡胶中的应用，使之具有更好的弹性和耐磨性；（2）硫酸用作工业上的重要化学品，广泛用于冶金、化工、制药、玻璃等领域；（3）硫还用于生物学中的研究，如研究蛋白质的氨基酸组成时，常用到硫酸加热后生成的硫酸盐。

二、氮的性质和应用1. 氮的性质：氮是周期表中的第15组元素，原子序数为7，相对原子质量为14。

氮是一种气体，占空气体积的大约79%。

由于氮分子之间的三键结合非常稳定，氮具有很高的活化能，需要较高的温度和压力才能使其发生反应。

2. 氮的应用：氮具有广泛的应用，例如：（1）氮气广泛用于护理食品和保存药品，在一定压力下，氮气可以抑制细菌的生长；（2）在化学合成中，氮气可用于制造氨、硝酸等化合物；（3）液氮被广泛用于低温实验，如冷冻保存生物样品和进行材料测试等领域。

三、硫的化合物1. 硫化合物：硫和其他元素反应可以形成各种硫化物。

其中，硫化氢（H2S）是一种常见的硫化物，具有难闻的气味，通常作为指示剂使用。

2. 硫酸及其盐：硫酸（H2SO4）是一种重要的无机酸，广泛应用于各个领域。

硫酸盐是由硫酸和金属或非金属离子组成的化合物。

四、氮的化合物1. 氮的氧化物：氮和氧反应可以形成多种氮的氧化物，如二氧化氮（NO2）、一氧化二氮（N2O）等。

其中，二氧化氮是一种有毒气体，具有红棕色。

第一课时氮氧化物的产生及转化
投影练习
1.以下环境问题与二氧化氮的排放有关的是( )
A.酸雨
B. 光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.温室效应
2.以下气体中,易溶于水的无色气体是( )
A.N2
B.NO
C.NO2
D.NH3
3. 以下气体都有毒,其使人中毒的原理与CO相似的是( )
A.Cl2
B.SO2
C.NO
D.NO2
4.当前城市空气质量恶劣的主要原因是汽车尾气的超标排放,你是否能应用氮元素的单质和化合物之间的关系,设计除去汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物(NO NO2)等的理论构想?其中包括:确定无害化过程及产物,选择无害化试剂及反应条件等
(1)将有害物质转化为什么物质即可完成无害化过程?
(2)应根据什么化学原理完成无害化过程?
(3)在完成无害化过程,选择试剂的原那么是什么?
(4)对无害化过程反应条件的确定原那么是什么?
(5)如果无害化过程反应是在充分利用汽车尾气中自有的成分并在催化剂的条件下发生化学反应而实现的,那么写出有关化学反应的方程式
板书设计:
氮氧化物的产生及转化
<一>氮氧化物的产生及转化
1.产生: N2+O2放电2NO
2.转化: 2NO+O2＝＝2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
O2+4NO2+2H2O=4HNO3
<三>氮氧化物对人类的影响
1. 有利的:
2. 有害的:
3. 防治措施:。