【高中化学】硫氮专题

高一化学知识点硫氮高一化学知识点：硫氮硫氮是高中化学中的重要知识点，本文将详细介绍硫氮的性质、化合物以及其在生活中的应用。

一、硫的性质及相关化合物硫是化学元素周期表中的第16号元素，位于氧和硒之间。

它的原子序数为16，原子量为32.06。

硫具有黄色，具有特殊的气味。

它在常温下为固体，熔点为115.21°C，沸点为444.65°C。

硫是一种化学活泼的非金属元素，能与大部分元素反应生成相应的化合物。

硫的化合态分为多硫化合物和单质。

其中，硫化氢（H2S）是一种常见的多硫化合物。

硫化氢有剧毒，有刺激性气味，是一种无色气体，可溶于水。

它是一种还原性较强的气体，可以与许多金属形成相应的硫化物。

二、氮的性质及相关化合物氮是化学元素周期表中的第7号元素，位于碳和氧之间。

它的原子序数为7，原子量为14.01。

氮是一种广泛存在于自然界中的气体，占据空气中的四分之三以上。

氮气是一种无色、无味的气体，密度略大于空气。

它具有较高的稳定性，不易与其他元素发生反应。

氮化合物有多种，其中最常见的是氨（NH3）。

氨是一种无色气体，具有特殊气味，可溶于水。

它具有优良的还原性和碱性，常用于制备氮肥等化工产品。

三、硫氮化合物的应用硫氮化合物广泛应用于日常生活和工业生产中。

1. 硫化氢的应用硫化氢被广泛用于工业上的石油提炼、金属冶炼等领域。

此外，硫化氢还被用作分析试剂，在实验室中常用于检测金属离子。

2. 氨的应用氨是一种重要的工业原料，在生活中有多种用途。

例如，氨可用于制备氮肥，为农业生产提供必需的养分。

此外，氨还被用作合成塑料、纺织品等工业产品的原料。

四、硫氮相关实验1. 硫的提取实验在实验室中，可以通过加热硫酸和金属粉末反应来提取硫。

反应方程式如下：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2S↑反应中产生的硫化氢气体呈深红色，可通过接触玻璃棒上的铅醋液变黑进行观察。

2. 氨气的制备实验在实验室中，可以通过加热一定量的氨盐（如氯化铵）并通过向其加入氢氧化钠溶液来制备氨气。

第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结1. S ＋K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸）2.3. 2Cu4.Hg ＋SHgS5. H 2＋S2S6. S ＋O 2（在氧气中发出蓝紫色火焰）7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰）8. 2H 2S ＋O 2(不足)2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 23S ＋2H 2O10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ） 11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ）12. SO 2＋H 2O H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 414. 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 416. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 4 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色） 17. NaCl ＋H 2SO 4(浓) 4＋HCl ↑ 18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑19. Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色 20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl 22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 25. Ba 2+ ＋ SO 42－BaSO 4↓在实验室里检验溶液中是否含有SO 42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32－、SO 32-、Ag +等干扰，再加入BaCl 2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO 42-。

高一化学必修二硫氮知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科。

在高中化学中，硫和氮元素是非常重要的两种元素。

本文将总结高一化学必修二中与硫氮相关的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。

一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，它存在于自然界中的硫矿石中。

硫具有以下几个特点：1. 物理性质：硫是黄色的固体，有些硫是透明的结晶。

在高温下，硫可以变为红色或棕色液体。

此外，硫还有较大的蒸气压，在低温下能够显著蒸发。

2. 化学性质：硫能够与氧、氢和大多数非金属元素反应。

例如，硫和氧反应可以生成二氧化硫，这也是我们常见的火山喷发产生的气体。

硫和金属反应可以生成硫化物，如硫化铁，常用于制备钢。

3. 应用：硫在日常生活和工业中有广泛的应用。

硫常用于制造火药、农药和防腐剂等，它还可以用于生产制板纸和染料等工艺。

此外，硫还广泛应用于医药领域，用于治疗一些皮肤病和食品中的防腐剂。

二、硫的化合物除了元素硫，硫还能与其他元素形成多种化合物。

其中，硫氧化物、硫酸、硫酸盐和硫醇是较为重要的硫化合物。

1. 硫氧化物：由硫和氧组成的化合物统称为硫氧化物。

其中，二氧化硫（SO₂）是最常见的硫氧化物，它是一种无色气体，具有刺激性气味。

硫氧化物是大气污染的主要成分之一，对环境和人类健康都有一定的危害。

2. 硫酸：硫酸（H₂SO₄）是一种无色液体，具有强酸性。

它可以与许多物质反应，广泛应用于化工、冶金等工业领域。

在实验室中，硫酸通常用作脱水剂和中和剂。

3. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸中的氢离子被金属离子或铵离子取代形成的化合物。

硫酸盐在日常生活中常用于制备肥料和洗涤剂等。

此外，硫酸盐还具有一些特殊的用途，如硫酸镁被用于医药制剂的制备。

4. 硫醇：硫醇是含有硫原子的有机化合物。

它们具有强烈的恶臭味道，并可以发生氧化还原反应。

硫醇在医药和化工领域有着广泛的应用，例如用于制备某些药物和合成某些高分子材料。

三、氮的性质和应用氮是一种非金属元素，它在大气中占据很大的比例。

高中化学复习知识点：硫、氮氧化物对人体、环境的危害酸雨一、单选题1．“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。

下列说法正确的是（）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于与2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体B．C、N、S的氧化物会使雨水的pH＜7，因此我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D．为了减少煤燃烧废气中SO2的含量，可以加入适量的石灰石2．“酸雨”的形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．汽车排出大量的尾气D．大气中二氧化碳含量增多3．下列有关物质的用途，说法错误的是A．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂D．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaS04可服入体内，作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病4．分析推理是化学学习方法之一。

以下推理正确的是（）A．金属冶炼方法与金属活泼性有很大的关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．某八宝粥商标中注明没加蔗糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁片和铝片分别投入浓NaOH溶液，只有铝片表面产生气泡，说明铝比镁活泼5．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法不正确的是A．整个过程中O3作催化剂B．反应III的方程式为O2+O===O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应6．生活、科技、社会活动中，不正确的说法有A．石墨可用作原子核反应堆的电极材料和慢化剂等B．雨水的pＨ值一般小于7C．Cl2、O3、ClO2、皆可用作饮用水的消毒剂D．AgI和干冰都可用于人工降雨7．化学与生成、生活等密切相关。

《第3章硫、氮及其循环》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫元素的描述中，哪一项是不正确的？A、硫在自然界中主要以单质、硫化物和硫酸盐的形式存在。

B、硫元素的原子序数为16，位于周期表的第16族。

C、硫元素的单质在自然界中通常以S8分子形式存在，而非S2。

D、硫是一种非金属元素，具有氧化性，在反应中通常表现为氧化剂。

2、下列物质中，不属于氮的含氧酸及其盐的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、硝酸钾（KNO₃）C、一氧化二氮（NO₂）D、硝石（KNO₃）3、下列关于氮的循环的说法中，错误的是：A、氮气（N2）是大气中含量最多的气体，但大多数生物不能直接利用。

B、固氮作用是指某些微生物能将大气中的氮气转化为植物可吸收的氮化合物。

C、氨（NH3）和铵盐（如NH4Cl）是土壤中氮的主要存在形式，它们可以被植物直接吸收利用。

D、硝酸盐（NO3-）和硝酸盐（NO2-）是土壤中氮的另一种主要存在形式，但植物不能直接吸收利用。

4、下列关于氮的固定的说法中，正确的是（）。

A、氮气在常温常压下就能直接与氧气反应生成氮氧化物B、自然界中，只有蓝细菌能够通过固氮作用将氮气转化为氨C、人工固氮是指在工业条件下，采用物理方法将氮气和氢气合成氨的过程D、雷雨天气下，闪电可以使空气中的氮气与氧气直接反应生成氮氧化物5、以下关于氮循环的描述，正确的是（）A、氮气在自然界中是植物生长的限制因子B、氮气通过化能合成作用被转化为氨C、硝酸盐细菌可以将氨转化为硝酸盐D、硝化细菌将氨转化为亚硝酸盐后，再转化为硝酸盐6、下列关于氮循环的说法中，正确的是（）A. 氮气（N2）在自然界中不能被直接利用，需要通过光合作用转化为氨（NH3）才能被生物利用B. 硝酸（HNO3）在土壤中形成硝酸盐，可以被植物直接吸收利用C. 霉菌和细菌在氮循环中起着将有机氮转化为无机氮的作用D. 氮气（N2）的固定是由植物根系中的固氮酶完成的7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）。

有关硫和氮的化学方程式知识点总结硫和氮是两种常见的非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。

以下是关于硫和氮化学方程式的知识点总结。

（一）硫的化学方程式：1.硫燃烧反应：硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2→SO22.硫与金属反应：硫可与金属发生反应，生成对应的金属硫化物。

例如，硫与铁反应生成硫化铁，化学方程式为：S+Fe→FeS3.硫与酸反应：硫可与酸反应生成相应的硫酸盐。

例如，硫与盐酸反应生成硫化氢气和氯化钠，化学方程式为：S+2HCl→H2S+2NaCl4.硫与水反应：硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫。

例如，硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫，化学方程式为：S+2H2O→H2SO3+SO2（二）氮的化学方程式：1.氮的燃烧反应：氮只有在高温高压条件下才能与氧气直接反应生成氮氧化物。

例如，氮燃烧反应生成氧化氮和二氧化氮，化学方程式为：N2+O2→2NO2.氮与氢气反应：氮与氢气反应生成氨气。

例如，氮与氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H2→2NH33.氮与金属反应：氮与金属反应生成相应的金属氮化物。

例如，氮与锂反应生成氮化锂，化学方程式为：3Li+N2→2Li3N4.氮与氯气反应：氮与氯气反应生成氮氯化物。

例如，氮与氯气反应生成四氯化二氮，化学方程式为：N2+Cl2→N2Cl4总结：硫和氮是非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。

硫能够与氧气、金属、酸和水等发生反应，生成相应的化合物。

氮能够与氧气、氢气、金属和氯气等发生反应，生成相应的化合物。

这些反应有助于我们理解硫和氮的化学性质，并在实际应用中发挥重要作用，如制备化学品、肥料等。

高中化学硫和氮教案教学目标：1. 了解硫和氮的基本性质；2. 理解硫和氮在化学反应中的作用；3. 掌握硫和氮的一些常见化合物。

教学重点：1. 硫和氮的基本性质；2. 硫和氮的化学反应；3. 硫的常见化合物；4. 氮的常见化合物。

教学难点：1. 化学反应中硫和氮的作用；2. 硫和氮的一些特殊化合物。

教学准备：1. 实验器材：试管、试管架、试剂瓶等；2. 实验药品：硫、氮、硫化氢、氨气等；3. PPT课件。

教学过程：一、导入老师通过引入实例或问题引起学生的兴趣，将本次课程内容导入。

二、硫的化学性质1. 硫的基本性质：物理性质、化学性质；2. 硫的化合物：硫化氢、二氧化硫等；3. 硫的化学反应：硫和金属的反应、硫和氢气的反应等。

三、氮的化学性质1. 氮的基本性质：物理性质、化学性质；2. 氮的化合物：氮气、氨气等；3. 氮的化学反应：氮和氢的反应、氮和氢气的反应等。

四、实验操作老师带领学生进行一些简单的实验操作，展示硫和氮的一些化学性质和反应特点。

五、总结通过本次课程的学习，总结硫和氮的化学性质，让学生对硫和氮有一个更深入的认识。

六、作业布置布置相关的作业巩固学生的知识，可以是练习题、实验报告等。

教学反思：本节课主要通过讲解硫和氮的基本性质，展示其常见化合物，让学生对硫和氮有一个初步的认识。

通过实验操作，让学生能够更直观地感受硫和氮的化学性质，提高学生的实验技能和动手能力。

在未来的教学中，可以进一步深入硫和氮的应用和实际意义。