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第三课时 核素

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1.1.3第三课时 核素

1.1.3第三课时 核素

如：
11H, 12H, 13H
35 17
Cl,Biblioteka 37 17Cl612C 、613C , 614C
16 8
O
、817O
、818O
92234U、92235U、92238U
(4) 同位素的性质
①化学性质几乎完全相同，物理性质有差异
②在天然存在的某元素里，不论游 离态还是化合态，各核素所占的原 子个数百分比是不变的。
①
1H
1
１
０
氕（H）
1 1
② 2H
1
１
１
氘（D）
③
3 1
H
１
２
氚（T）
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不 同原子互称为同位素（同一元素不同核素的互称）
3.元素、核素和同位素的关系
同种元素
核素1
核素2
同位素
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素：同种元素的不同种核素间的互称。即质子数 相同，质量数（或中子数）不同的核素的互称。
第一节 元素周期表
第三课时 核素
复习：原子的构成 质子 +
原子核 原子
中子 不带电
不带电 核外电子 -
原子: 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
原子的特点
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量 质子质量的 1/1836
相对原子质量 原子个数百分含量
35Cl 34.969
75.77％
37Cl 36.966

高中化学 1.1.3核素课件 新人教版必修2

高中化学 1.1.3核素课件 新人教版必修2

3.同位素在周期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同 一位置的元素一定为同位素吗? 提示：不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同,所以在 周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的镧系 和锕系元素,因其质子数不同,不属于同种元素,不属于同位素。
4.同位素与同素异形体有什么区别? 提示：(1)意义不同,同位素是指质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子之间的互称;而同素异形体是指同一元 素形成的不同单质。(2)所指对象不同,同位素指的是原子,而 同素异形体指的是单质。
【探究提升】 【知识点睛】元素、核素、同位素、同素异形体的区别
【规律方法】元素、核素、同位素的判断方法 (1)判断元素、核素和同位素时,要抓住各种微粒的本质。即 质子数相同的原子就是同种元素;质子数和中子数均相同的 就是同种原子,也称为核素,同种元素的不同核素互称同位 素。(2)答题时要认真分析原子表示符号的n组数字 只要
原子核 中子：不带电
原子
a.核电核荷外数电=质子子：数一=个核电外子电带子一数个单位负电荷
b.质量数=质子数+中子数。
②原子(或离子)的表示方法
质子：Z个
原子核 中子：(A-Z)个
原子( A
Z
X
)
核外电子：Z个
元素、核素、同位素的区别与联系
构成原子的微粒有质子、中子和电子,其中原子核中的质子 数和中子数决定了元素、同位素和核素的种类：
【自我小测】 判断或回答下列问题： 1.核素的相对原子质量与元素的相对原子质量相同吗? 提示：不同。核素(或原子)的相对原子质量是以一个12C原 子质量的1/12作为标准,核素(或原子)的质量与它相比所得 的数值;而元素的相对原子质量是该元素的各种核素的原子 数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。

第3课时--核素--同位素

第3课时--核素--同位素

第一节 元素周期表第3课时 核素 同位素（A 组）1．据报道，上海某医院正在研究用放射性的碘12553I 治疗肿瘤。

该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为( )A ．72B ．19C ．53D ．1252．U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U 的浓缩一直为国际社会所关注。

下列关于23592U 说法中正确的是( )A ．23592U 原子核中含有92个中子 B ．23592U 原子核外有143个电子 C ．23592U 与23892U 互为同位素 D ．23592U 的质子数为235 3．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A ．14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B ．14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C ．14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D ．14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为624．某微粒用A Z R n ＋表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是( )A ．所含质子数为A －nB ．所含中子数为A －ZC ．所含电子数为Z ＋nD ．所含质子数为Z ＋A5．11H 、21H 、31H 、 H ＋、H 2是( )A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒6．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为( )A ．30B ．28C ．26D ．247．若N A 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n －的原子核中，中子数为A －x ＋n ，其中A 为原子的质量数，则m g R n －中电子总数为( )A ．m A －x N A AB ．m A －n N A AC ．A －x －n N A A －mD ．mxN A A8．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是( )A ．它们可能是同位素B ．可能是不同分子C ．可能是不同离子D ．可能是一种分子和一种离子9．不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是18572Hf 。

第3课时 核素

第3课时 核素

O
Al
8
13
18
27 40
Ar Cl
H
18 17 1
22
18 0
35 1
2.元素的种类和原子的种类（ B ） A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定 3.下列各组粒子属于同位素的是（ A 40 ） 37 40 35 A. 17 Cl和17 Cl B. 19 K和 20 Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O 4、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述中， C 不正确的是（ ） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数 C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N与14N具有相同的质子数
37 6、35Cl和17Cl是氯元素的两种天然、稳定的同位素，35 Cl的 17 17
37 原子数目百分数为75.77%，17Cl的原子数目百分数为24.23% 37 35 ；17Cl的相对原子质量为34.969，17Cl的相对原子质量为
36.966，则氯元素的相对原子质量是多少？
氯元素的相对原子质量为： 34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% = 35.453
1.什么是原子的相对原子质量？ 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它 比较所得的值。
2.什么是质量数？
原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加 起来所得的数值。
构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子 电性和电量
电子
质子
原子核 中子 不显电性
1个电子带一个 1个质子带一个
单位负电荷 9.109×10-31 单位正电荷 1.673×10-27
质量/kg
1.675×10-27

元素周期表 第三课时核素

元素周期表 第三课时核素

特性 决定 因素
只有种类, 没有个数 质子数 H、C、N 三种元素
化学反应中的最 小微粒 质子数、中子数
1
化学性质几乎完 全相同 质子数、中子数
234 92 238 92
由 一种元素组 成,可独立存在 组成元素、 结构 O2 与 O3 互为同 素异形体
举例
H、1 H、1 H 三 1 种核素
2
3
U、92 U、 U 互为同位素
37 ������
二、核素
1.定义 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 2.氢的三种核素
氢元素的原子核 质子数(Z) 1 1 1 中子数(N) 0 1 2 原子名称 氕 氘 氚
������ 原子符号( X) ������ 1 1 2 1 3 1
H H或D H或T
自主思考 1: 所有原子的原子核内一定含有质子和中子吗? 提示:不一定。原子核中一定含质子,但不一定有中子,如 1 H 中只有质子而 没有中子。
235
2.联系
(1)一种单质可能由不同核素构成,如:HD、HT 等; (2)一种核素可以构成不同单质,如:16O2、16O3。
知识点1
原子内的几个数量关系
【例题 1】某元素的一种同位素 X 的原子的质量数为 A,含 N 个中子,它与 1 H 原子构成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )
第 3 课时 核素
氕、氘、氚原子中质子、中子和电子的数量关系示意图
1.了解元素和核素的含义。 2.理解质量数和 ������ X 的含义。
������
一、原子的组成
1.组成微粒 原子核 质子(带正电) 中子(不带电)
原子
核外电子(带负电)
2.数值关系 (1)质量数:忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似 值相加所得的数值。 (2)数值关系。 质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 数量关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3.原子构成的表示方法 一般用符号 ������ X 表示,字母表示意义如下: A 表示质量数,Z 表示质子数,X 表示元素符号,如 17 Cl 表示质量数为 37、 质子数或核电荷数为 17 的氯原子。

第一节第3课时 核素

第一节第3课时 核素

A．18O2
B．1H127O2
C．1H128O2
D．14N18O
解析：18O2 所含的中子数为 2×(18－8)＝20，故 A
错误；1H217O2 所含的中子数为 0＋2×(17－8)＝18，故 B
正确；1H218O2 所含的中子数为 0＋2×(18－8)＝20，故 C
错误；14N18O 所含的中子数为(14－7)＋(18－8)＝17，故
解析：(1)氕原子没有中子。(2)质量数在数值上等于 该原子的相对原子质量，但不能用于元素，因为很多元素 都存在同位素，同种元素的不同核素的中子数不同。(3) 核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数。(4)同 位素指的是同一元素的不同原子，该两种微粒是由氧元素 的两种核素分别构成的单质，是分子，不能互称同位素。 (5)三种微粒的质子数相同质量数不同，属于同一种元素 的不同原子，是氢元素的三种核素。
（3）电 关性 系中 阳 阴性 离 离原 子 子子 ： ：： 核 核质 外 外子 电 电数 子 子＝ 数 数核 ＝ ＝外 质 质电 子 子子 数 数数 － ＋所 所带 带电 电荷 荷数 数
3.AZX 的含义：表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的 X 原子。
原（子AZX）原核子外核电质中子子子（（[Z（个ZA个）－）―Z→―）→决个决定]―定元→元素与素的质种化子类学共性同质决定原子种类 二、核素 同位素 1．核素。 (1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种
易错提醒 1．并非所有原子都含有中子，如11H 不含中子。 2．任何原子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子 数不一定等于中子数。 3．互为同位素的核素物理性质不同，化学性质几乎 完全相同。 4．判断元素、核素和同位素时，要抓住粒子的本质 区别：质子数相同的原子就是同一元素；质子数相同、中 子数不同的原子才是同一元素的不同核素，互称同位素。

2020化学新人教必修：核素含解析

2020化学新人教必修：核素含解析
2．一个原子的质量为mg、一个 C原子的质量为ng、则该原子的相对原子质量是多少？
提示
【点拨提升】
1．构成原子的粒子及相互关系
(1)构成原子的粒子
(2)有关粒子间的关系
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
②质子数＝核电荷数＝中性原子的核外电子数
③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数
④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数
【典题例证1】 下列说法错误的是( )
A. H、 H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B. Ca和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C. H和 H是不同的核素
D．12C和14C互为同位素、物理性质不同、但化学性质几乎完全相同
解析元素的存在形式有游离态和化合态两种、A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子、 H和 H是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子、它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6、而中子数分别为6和8、故它们互为同位素、同理、 Ca和 Ca互为同位素、其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质、它们互为同素异形体。
2020化学新人教必修：核素含解析
编 辑：__________________
时 间：__________________
第3课时 核 素
学习目标
核心素养建构
1．了解质量数的定义。
2．了解原子的表示方法。
3．了解核素和同位素的概念。
4．能识别不同概念间的相互关系。
[知 识 梳 理]
一、原子构成、质量数
答案D
2．有六种微粒、它们分别是 M、 N、 X、 Q＋、 Y2＋、 Z－、它们所属元素的种类为( )
A．3种 B．4种 C．5种D．6种

第3课时 核素专题

第3课时 核素专题

第3课时 核素一、原子结构1、原子包括：原子核、核外e —（决定元素化性，主要是 最外层 e —）（主族元素） 2、原子核包括：质子（Z ）——决定 元素种类 ；中子（N ）——决定 原子种类 。

如，Z ＝ 8 ，N ＝8；Z ＝ 8 ，N ＝9，是两种不同氧原子。

二、质子数、中子数、核外电子数关系原子（R ）：核电荷数＝核内Z ＝核外e —＝原子序数； 如，Si 核外电子数 e —＝Z ＝原子序数＝核电荷数＝14阳离子（R n ＋）：核外e —＝ Z －n ； 如，Ca 2＋核外电子数 e —＝20－2＝18； 阴离子（R n －）：核外e —＝ Z ＋n ； 如，S 2－核外电子数 e —＝16＋2＝18 三、质量数1、定义：核内所有Z 、N 的相对质量取近似值（即，m(Z)≈m(N)＝1）相加的值。

符号：A2、表达式：A ＝Z ＋N3、表示方法：A Z X m n含义： A ——质量数；Z ——质子数；m ——所带电荷数；n ——原子个数。

注意：∵m(e —)＜＜m(Z)≈m(N)，可忽略，∴原子质量主要由原子核决定（即，m(原子)＝m(Z)＋m(N)）； 四、核素1、元素定义：具有相同荷电荷数（即Z ）的同一类原子的总称。

2、核素定义：具有一定数目Z 和一定数目N 的一种原子．．．．。

即，核素＝原子 如，同种元素可能．．有几种不同核素（Z 相同，N 不同）。

如，1 1H 、2 1H 、3 1H 又叫H 、D 、T ； 16 8O 、17 8O 、18 8O ； 12 6C 、13 6C 、14 6C …… 3、同位素：Z 相同，N 不同的同种元素的不同原子，互称．．～。

（即同种元素的不同核素之间） 注意：① 核素种类＞元素种类；②同位素原子间物性不同，化性基本相同；③ 元素、核素、同位素关系图： 4、相对原子质量——Ar1）原子相对原子质量＝核素相对原子质量：① 定义：某原子(AX)一个原子的质量与一个碳12原子质量的1/12的比值。

第1章 第1节 第3课时 核素.pptx

第1章 第1节 第3课时 核素.pptx

课前篇
自主预习
自主预测
2.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于
的说法正确的是(
)
A.中子数相同,化学性质不同
B.质子数相同,互为同位素
C.核外电子数不同,是同一种元素
D.质量数不同,性质完全相同
103
104
103
46
104
Pd、
46
Pd
解析 46 Pd 和 46 Pd 质子数相同,核外电子数相同,中子数不同,
5
1.3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是(
)
A.3He原子核内中子数为1
B.3He原子易失去两个电子
C.3He和3H互为同位素
D.3He原子核内质子数为3
解析A项,中子数=3-2=1。B项,3He属于稀有气体原子,很难失去电
子。C项,He与H不是同种元素,不可能互为同位素。D项,3He原子
自主预习
自主预测
1.元素是指原子核内质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.原子一般由质子、中子和核外电子构成,其中质子数等于核外
电子数。
3.碳原子、氯原子中的质子数分别为6、17,Na+、Cl-中的电子数
分别为10、18。
4.金刚石和石墨、O2和O3互为同素异形体。
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第3课时
核素
-1-
首页
核心素养培养目标
核心素养形成脉络
1.了解元素、核素、
同位素的含义(宏观
辨识与微观探析)
2.了解原子的构成。
了解原子序数、核电
荷数、质子数、中子
数、核外电子数以及
它们之间的相互关系

核素PPT课件 人教课标版

核素PPT课件 人教课标版

为：——————。
X A Z
n-中质子数为————核外电子数为————。
某原子R，核外有17个电子，核内有18个中子， 表示该原子。
某离子得到2个电子后，核外有10个电子， 中子数比质子数多1个，表示该原子。
练习2
现在有下列基本粒子： 1H,2H,3H,1H+,234U,235U,238U,40K,
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
40Ca, Cl2 ,14N, 14C ①元 子其素分中的别，核为它素：们—的分—有别———属——于——种————。——互—种—为元—同。素位，素属的于原氢 ②质量数相等的粒子——————————————。 ③氢的同位素1H,2H,3H和氧的同位素
16O,17O,18O相互结合为水，可得到水的 分子种类为————————
第三课时：核素
1、原子的构成:
质子 每个质子带1个单位正
原子核
电荷，相对质量为1.007
原子
中子 不带电,相对质量为1.008
核外电子 每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836
①核电荷数＝质子数＝核外电子数原子
②原子的质量主要集中在原子核上
质子的相对质量＝
1个质子的质量 1个126C原子的质量
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。如11H、12H、 31H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素 具有如下特点： （1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，1357Cl占 75.77%、1377Cl占24.23%

第三课时质量数 核素 同位素

第三课时质量数 核素 同位素
1、原子（核素）的相对原子质量 是各原子的真实质量分别与 C-12 的真实质量1/12的比值。
2、原子（核素）的近似相对原子质量
近似相对原子质量= 质量数=质子数+ 中子数
3、元素的近似相对原子质量 (1)定义:按各种天然同位素原子所
占的一定的百分比算出的平均值 —
(2)表达式:Mr＝A1×a1％+A2×a2％ +…+An × an ％
2、Cl元素有两种天然同位素
⑴在形成的Cl2分子中，会有 3 种
不同的分子，它的相对分子质量分
别为（ 70 72 74 ）
⑵从原子的组成看，原子的质量数均 为整数，但氯元素的相对原子质量却 是35.5，这是为什么？其中 在氯元素中的百分含量分别是多少？
12
（一）质量数 1、定义：忽略电子的质量，将原子核 内所有质子和中子的相对质量取近 似整数值相加，所得的数值叫做质 量数。
2、关系式：
质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
X A
3、原子的表示方法： Z
（二）核素 （1）定义：
具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。
注意：元素的种类由质子数决定，核素种 类由质子数和中子数共同决定；元素和核 素只论种类不论个数。
（三）同位素
1、定义：
质子数相同而中子数不同的同一种元素的 不同原子。
即同一元素的不同核素互称为同位素。
❖氢的同位素有：11H 12H
13H
❖氕(H) 氘(D)氚(T)
（三）同位素
2、化学性质：几乎完全相同。 (为什么？）
3、天然存在：各种同位素所占的原子 个数百分比一般是不变的。
（四）相对原子质量
其中An为同位素的相对原子质量 an％为同位素原子的个数百分含 量(不代表质量分数)

高一化学核素

高一化学核素

12 ＝ 1.6726×10－27kg
1.993×10－26kg
＝• 1.007 12
1个中子的质量＝1.6749×10－27kg
中子的相对质量＝１.008 质子的相对质量取整数与中子的相对 质量取整数相加起来所得的数值叫做原子 质量数。用Ａ表示。
若将每个质子的相对质量取整数，那么某原子的原子核
内所有质子的相对质量就等于
质数
————————————
若将每个中子的相对质量取整数，那么，某原子的原子核
内所有中子的相对质量就等于————中—子——数———————
质子的相对质量取整数与中子的相对质量
质量数：
取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。
用Ａ表示。
思考:质量数=？质子数+中子数
； https:// 排卵期计算
3、元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称
如：FeCl2 FeCl3 FeSO4 Fe 这些物质中都含有铁元素
注意：①元素是宏观概念，不说个数，只说种类。
②同一元素可以带电荷不同，可以具有不同 的化合价，化学性质可以不同。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素 都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：
三、核素
1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、16O、 178O等各8 为一种核素。 （1）表示核素要用原子符号：AZX （2）核素的概念界定了一种原子，是微观概念。
（3）一种核素就是一种原子，不指离子。
；
回来后，变戏法似的做出了艾叶饼。我跟随奶奶去上坟，祭祀仪式毕，奶奶给了我一块小艾饼，将剩下的全部分给了

高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件

高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
14——代表质量数； 6——代表质子数；
问题3：上述碳原子中的中子数和核外电子数 分别为多少？这些微粒之间有什么定量关系？
中子数 —— 8
核外电子数 —— 6
原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
问题4：所有的原子中都有质子、中子、核 外电子吗？
所有的原子中都有质子、核外电子;
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
但并非所有的原子都有中子， 11H无中子。
小结1
原子的表示方法：
X A
Z
质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
【小试牛刀1】填表：
粒子符号 ①O ②Al ③ Cl
质子数 （Z）
8
13
17
中子数 （N）
质量数（A） X表示为
10
18
188O
14
27
27 13
Al
18
35
1375Cl
思考
X 在 a +d c+ 中X、a、b、c、d、e各代表什么？ be
_________1_2_a_/w_________________。
(2)元素X的相对原子质量为 __1_2_a_/_w__×_n__%_＋__1_2_b__/w__×__m_%__。
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[归纳与整理]
（二）元素、核素： 1、元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同 一类原子。 2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中 子的一种原子 相同 同种元素：原子的原子核中质子数______。 同种元素：原子的原子核中中子数可以不相同 _____。
几 同种元素： 可以有 ______ 种不同原子。
≈质子数+中子数 =质量数
归纳与整理
• 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 • 质量数:原子核内所有质子和中子的相对质 量取近似整数值加起来所得的数值。
• 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） • 原子序数=核电荷数=核内质子数=原子核 外电子数
学了这部分内容后常见到这样的符号
A Z
X
A Z 各代 A——代表质量数； 表什么? Z——代表核电荷数；
144
62
6.几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明 （ A） A.可能属于同一种元素
B.一定是同一种元素
C.一定不是同一种元素
D.核外电子个数一定相等
7.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中 子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”。下列有关”四中子” 微粒的说法不正确的是( ) C A.该微粒不显电性 B.该微粒质量数为4 C.与氢元素的质子数相同 D.该微粒质量比氢原子大
课堂练习
• 4、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n， 则Wg X+含有电子的物质的量(mol)是 Ｂ
• （提示：元素的相对原子质量近似等于质量数）
• • • •
A. B. C. D.
(m-n)×W/m (m-n-1)×W/m (m+n)×W/m (m-n+1)×W/m
课堂练习
•
6 14 4、在（1）Li、（2） 7 3
24 12 Mg、（5）
（5） 互为同位素。 • （1）（1）和 （6） 质量数相等，但不能互称 （2） 和 • （2） 同位素。 （4） 的中子数相等，但质子数 （3） 和 • （3） 不相等，所以不是同一种元素。
14 7 Li、（6） C中： 6 3
23 N、（3） Na、 11
（4）
课堂练习
22 这些水分子的最大式量_____， 18 5 最小式量_____，共有___种式量。
例：Cl元素相对原子质量的计算 同位素的相对原 同位素 子质量(Mi)
35 17 37 17
丰度(ai) 75.77%
24.23%
Cl Cl
34.969
36.966
Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2
（2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性 强弱
2.元素非金属性强弱判断
（1）最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （2）与氢气生成气态氢化物的难易程度以及 氢化物的稳定性
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第3课时 核素
三、核素：
（一）原子的结构：
氦原子结构示意图
质子
中子
e
-
22 ＋
e
-
氢元素三种不同的粒子
1 1
H
氕 H
氘 D 重氢
2 1
H
3 1
H
氚 T 超重氢
三种不同的氢粒子
氢原子名称 原子符号 质子数 中子数 和简称 ①
1 1
1 1
2 1
H H
１ １ １
０ １ ２
氕（H） 氘（D）
②
3 ③ 1H
氚（T）
思考：这三种微粒是同一种原子吗?
是同一种元素吗?
可见它们是氢元素的三种不同原 子,把这三种原子叫核素.
2
1
14
H 和 H用于制造氢弹，利用放射性同位 素释放的射线育种、治疗数为23，中子数为12，那 么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中 子数为17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。
电子
1、原子
{
原子核
{
质子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
质子
原子核
中子
电子
电性和电量
1个质子带 一个单位正 电荷
1.673X10-27
不显电性
1个电子带 一个单位 负电荷
9.109X10-31
再见！
思考：下列符号代表几种元素？ 三 几种原子？ 五
40 Ar 18 41 K 19 40 K 19 40 Ca 20 42 Ca 20 40 K+ 19
⑷ 同种元素的不同的同位素原子也可 组成不同的单质或化合物的分子。 如： 氢： 氕、 氘、 氚 氢 重氢 超重氢 元素符号： H H H 1 2H 3H 原子符号：1H 1 1 H D T 单质： H2、 D2 、T2、H-D、H-T、D-T 与氧化合成水： H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO
质量/kg
相对质量①
1.675X10-27
请同学们回忆：相对原子质量
以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质 量跟它比较所得的值。
请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？
m(12C)=1.993 × 10-26Kg
1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
质子
原子核
中子
电子
电性和电量
1个质子带 一个单位正 电荷
1.673X10-27
不显电性
1个电子带 一个单位 负电荷
9.109X10-31
质量/kg
相对质量①
1.675X10-27
1.007
1.008
1/1836
相对原子质量=（质子总质量+中子 12 总质量+电子总质量）/ C 原子质 量的1/12 = （质子数×1.007）+（中子数 ×1.008）+ （电子数 × 1/1836）
5.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62 Sm与 150 62 Sm的说法正确的是(A )
A. B. C. D. 62
144
144
62 62
144
Sm与 62Sm互为同位素
150 Sm与 62Sm的质量数相同 150 150
150
144
62
Sm与 62 Sm是同一种核素 Sm与 62Sm的核外电子数和中子数均为
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2 = 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485 35×75% + 37×25% = 35.5 (进一步对丰度作近似处理)
（四）应用：考古中利用 6C测定一些文 物的年代。
复习：
F2
在元素周期表中，同主族元素从 上到下原子核外电子层数依次增 多，原子半径逐渐增大，失电子 能力逐渐增强，得电子能力逐渐 减弱。所以，金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。
Cl2 Br2 I2
思考：
金属性和非金属性的强弱是怎样 判断的？
1.元素金属性强弱判断
（1）单质与水或酸反应置换出氢的难易程度
再如:
14
C
12
C
[归纳与整理]
(三) 同位素 同位素：把原子里具有相同质子数和不同中子数的 原子互称为同位素。 即:两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
其特点为： ⑴同位素在周期表里占据同一位置。 ⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。 ⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。