下载文档原格式
核素课题1-1-3 元素周期表------核素
教学.目标
知识与技
能
学生理解核素及同位素概念,
过程与方
法
通过对构成原子微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨, 培养学生分析处理能力,
运用比较、归纳等方法
情感、态度
与价值观
精心设计问题, 培养学生的学习兴趣。
教学重点构成原子的粒子之间的关系和数目
教学难点元素、核素、同位素之间的关系
教学设计
环节教师活动学生活动设计意图
导入新课上节课我们学习元素周期表, 知道了目前发现的元素有108种,
是不是有108个原子呢？今天我们就学习相关知识。
【板书】三、核素
思考、回答：
有说是, 有
说不是
通过问题设
计, 让学生
了解元素和
原子是否相
同, 引出新
课。
组内讨论回忆巩固【思考】初中我们学习过原子, 同学们回忆原子的构成？
【讲述】原子结构是由原子核和核外电子构成, 原子核在原子中
心, 由带正电的质子与不带电的中子构成, 带负电的电子绕核作
高速运动。
【板书】（一）原子的构成
1.原子（）
1、原子（）
学生代表回
答: 原子由
原子核和核
外电子构成
通过回忆所
学内容, 引
出原子结
构, 巩固学
生所学知
识。
探究数量【思考】根据上述知识, 同学们能总结出哪些数量关系呢？学生思考、通过知识找。
第3课时核素一、选择题1．下列互为同位素的是()A．氕和氘B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．H2和D2答案：A点拨：同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，而不是指物质，B、C、D都是物质。
2．下列几种核素中，已知a、b、c不相等，其中互为同位素的一组是()A.b a X与b c WB.c b Z与a c AC.b c W与c b ZD.b a X与c a Y答案：D点拨：只有D中两种原子质子数相同，中子数不同，互为同位素。
3．下列叙述中，正确的是()A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同核外电子数的粒子，总称为元素D．相对原子质量相同的原子都是同一种元素的原子答案：A点拨：11H中就没有中子，B错；具有相同质子数的同一类原子总称为元素，C错；相对原子质量相同的原子，其质子数不一定相同，故不一定是同一种元素的原子，故D错。
4．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是()A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g· mol－1答案：BD点拨：A明显错误，D明显正确。
B中1 mol 1H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118mol的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，故B正确；C项中未指明状况，故错误。
5．(2012·试题调研)下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和21H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案：D点拨：13C、14C互为同位素；14C、14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H、2H互为同位素，质子数相等；6Li、7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等。
6．(2012·经典习题选萃)下列说法错误的是()A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同位素C.11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同答案：B点拨：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子；11H和21H是质子数均为1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
7．(2012·试题调研)下列说法不正确的是()①质子数相同的不同微粒一定是由同一元素组成②质子数和电子数均相同的两种微粒，不可能一种是分子，一种是离子③电子数相同的微粒，不一定由同种元素构成④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤答案：B点拨：理清元素、质量数的概念及原子构成与微粒间的关系。
8．(2012·试题调研)下列说法正确的是()①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素原子；②氢元素是指11H；③11H、21H、31H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子；④21H和31H的化学性质几乎完全相同；⑤H2、D2、T2的摩尔质量相等A．②③B．③④C．①③④⑤D．②③④⑤答案：B点拨：同位素――→氘、氚是氢元素的两种不同原子，属于同一种元素①×，③√――→11H是氢元素的一种原子②×――→同位素原子核外电子数相同，化学性质相同④√――→摩尔质量在数值上等于相对分子质量⑤×9．(2012·经典习题选萃)某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158,160,162。
在天然单质中，这三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此推断以下结论中，正确的是() A．此元素有3种不同的同位素B．其中一种同位素质量数为80C．同位素79X占原子总数的1/2D．X2的平均相对分子质量为160答案：CD点拨：若此元素有两种核素a X、b X，则构成的双原子单质分子有a X2、a X b X、b X2三种。
若a＜b，则2a＝158,2b＝162，求得两种同位素的质量数分别为79,81。
由三种单质的物质的量之比为1：1：1可求得a X、b X原子的物质的量之比为1：1。
平均相对分子质量可由下式求得M r＝158×1/3＋160×1/3＋162×1/3＝160。
10．(2012·经典习题选萃)诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于202 78Pt 和198 78Pt的说法正确的是()A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素答案：A点拨：主要考查同位素的定义。
同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。
故A项正确，B、D项错。
20278Pt和19878Pt 是Pt元素的不同种核素，C项错。
11．(2012·经典习题选萃)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子答案：D点拨：根据题意，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63－2－8－8－18－18＝9，属于第六周期从左到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以它属于副族，A、B均正确；因原子核外电子数等于质子数，C正确；因其两种同位素的百分含量相同，且平均相对原子质量为152.0，所以两种同位素的相对原子质量一个比152.0大，一个比152.0小，即中子数一个比89大，一个比89小，D 错误。
12．(2012·试题调研)已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧有三种常见的同位素18O、17O、16O。
由这五种微粒构成的CO2分子中，相对分子质量最多可能有()A．6种B．10种C．11种D．12种答案：A点拨：经分析会发现，形成的CO2相对分子质最最大的是49(13C18O2)，最小的是44(12C16O2)，显然从44～49最多有6种。
二、非选择题13．(2012·经典习题选萃)(1)下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592 U、4019K、11H、23892U中共有______种元素，______种核素，________互为同位素。
(2)填写下列表格：答案：1129292(2)点拨：元素的种类取决于质子数，核素种类取决于质子数和中子数，同种元素的不同核素互称为同位素。
14．(2012·试题调研)用A Z X表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：A X n＋共有x个电子，则N＝____________。
(3)阴离子的中子数：A X n－共有x个电子，则N＝____________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝____________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为____________。
答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)n(m－x＋2)/m点拨：根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系；(1)N＝A－Z。
(2)A X n＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A －x－n。
(3)A X n－共有x个电子，中性原子X电子数为x－n则N＝A－x＋n。
(4)12C16O2分子中的N＝6＋8＋8＝22。
(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为：n(m－x＋2)/m。
15．(2012·试题调研)有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
(1)写出下列元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出C1、C2、C33种原子的符号：C1________，C2________，C3________。
(3)A与B形成的化合物的化学式是__________________。
最常见的E原子与C2形成的分子中含________个中子。
答案：(1)F Na H N O(2)11H21H31H(3)NaF10点拨：A是卤素中非金属性最强的元素，则A为F；由B与A 形成BA及B的质子数特点可知，B为Na；有3种同位素原子的元素为H；由D的气态氢化物呈碱性及其最高价氧化物对应的水化物呈强酸性可知，D为N；由E的电子排布情况可知，E为O。
16．(2011·山东省实验中学第二学期期中考试)R元素的单质4.5 g，跟足量的硫酸反应生成R2(SO4)3并放出5.6 L的H2(标准状况)。
试求：(1)R的相对原子质量为________；(2)若R原子中质子数比中子数少1，则R是______(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
答案：(1)27(2)Al三ⅢA点拨：由金属单质R与硫酸反应的产物R2(SO4)3，可知该金属元素反应后呈现＋3价，故可写出反应的化学方程式：2R＋3H2SO4===R2(SO4)3＋3H2↑，然后，依据方程式列比例式求出其相对原子质量(即约等于质量数)，进而确定该元素为Al 。
17．(2012·经典习题选萃)已知核素12 6C 的质量为w g 。
某元素有两种核素A B X 和B Z X ，其原子质量分别为a g 和b g ，它们在自然界中的原子个数百分比分别为n %和m %。
