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第3课时核素原子结构与元素的性质核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解核素、同位素概念(科学态度与社会责任)2．了解碱金属、卤素在周期表位置、原子结构特点(科学探究与创新意识)3．了解碱金属、卤素单质及化合物的相似性、递变性(证据推理与模型认知)一核素同位素1．核素：(1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)实例——氢的三种核素：2.同位素：二碱金属1．碱金属元素的原子结构及特点(1)原子结构示意图锂(Li)、钠(Na)钾(K)、铷(Rb)铯(Cs)(2)结构特点①相同点：最外层电子数都是1。
②递变性：从Li →Cs ，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
2．单质的物理性质3.单质的化学性质 (1)实验探究①锂、钠与O 2的反应Li 、Na 在加热条件下分别与O 2反应： 4Li ＋O 2=====△2Li 2O 、2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
锂与O 2的反应比钠更简单。
②钾、钠与H 2O 的反应(2)结论①碱金属单质化学性质相似。
②随着原子序数的递增，碱金属元素金属性逐渐增强。
三卤族元素(一)卤族元素的性质与原子结构之间的关系F Cl Br I 1．卤族元素原子结构的相似性和递变性2.卤族元素的原子结构与性质的关系①原子结构的相似性决定元素性质的相似性卤族元素最外层上都有7个电子，所以在反应中都易得到1个电子达到8电子稳定结构，因而单质有较强的氧化性，在反应中常作氧化剂而被还原。
②原子结构的递变性决定元素性质的递变性从F到I，随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。
因此卤族元素的原子得到电子的能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，卤族元素的非金属性逐渐减弱。
(二)卤素单质物理性质的相似性和递变性(三)卤素单质化学性质的相似性和递变性1．卤素单质与氢气的反应2.卤素单质间的置换反应四同主族元素的性质与原子结构的关系1．元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。
第3课时核素基础达标1．3516S可用于治疗软骨肉瘤。
下列关于3516S的说法正确的是( ）A．核外电子数为19 B．中子数为16 C．质子数为35 D．核电荷数为16 2．为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）.关于20080Hg的说法正确的是（）A．质子数为200 B．核外电子数为80 C．核电荷数为120 D．中子数为80 3．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。
U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。
下列有关说法正确的是（）A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U和23892U互为同位素D．23592U和23892U互为同素异形体4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中“”表示质子或电子，“”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数5．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。
下列有关叙述正确的是（)A．14C与12C是两种不同的元素或核素B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子6．对于A Z X和1 A Z X+两种粒子，下列叙述正确的是( ）A．一定都由质子、中子、电子构成B．两种粒子属于同一种元素，其化学性质相同C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D ．核电荷数、核外电子数一定相同素养提升1．某元素的阳离子R n +，核外共有x 个电子,其原子的质量数为A ，则该元素原子所含中子数为 （ ）A ．A —x -nB ．A —x +nC ．A +x -nD ．A +x +n2．某元素相对原子质量的计算式为34。
969×75。
77%+36。
966×24.23％=35。
第三课时 核素[明确学习目标] 1.了解核素、同位素的概念。
2.知道AZ X 的含义。
学生自主学习核素 1.概念具有一定数目□01质子和一定数目□02中子的一种原子。
2.核素的表示方法即：A Z X 表示□05质量数是A ，□06质子数是Z 的X 原子。
3.实例——氢的三种核素同位素 1.概念质子数相同而□01中子数不同的同一元素的不同原子互称为□02同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
2.特点——两同两不同(1)两同：□03质子数相同，元素相同。
(2)两不同：□04中子数不同，□05质量数不同。
3.性质(1)同位素在周期表里占据□06同一位置。
(2)同位素的化学性质几乎完全相同。
(3)天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
4.用途□0714 6C 在考古工作中用于测定文物的年代；235 92U 用于制造原子弹、核发电；□0821H 、31H 用于制造氢弹等。
原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 1.原子的相对原子质量＝一个该原子的质量一个12C 原子质量×112。
2.元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出的平均值。
1.质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素。
质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素，如146C 和147N 。
2.X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？ 提示：am(m －n ) mol 。
3.18O 2和16O 2互为同位素吗？提示：不是，同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，这两种微粒属于分子，是同一种物质。
4.互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？ 提示：互为同位素的不同核素其原子的电子层结构相同，故它们的化学性质几乎完全相同。
课堂互动探究 知识点一 构成原子的粒子1 已知氮原子的质量数为14，在NH 3D ＋中，电子数、质子数、中子数之比为( ) A.10∶7∶11 B ．11∶11∶8 C.11∶10∶8 D ．10∶11∶8[批注点拨][解析] 氮原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其中子数为7，NH 3D ＋的质子数为7＋4＝11，电子数为11－1＝10，H 中不含中子，D 中含1个中子，故NH 3D ＋的中子数为7＋1＝8，则电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶8，故D 正确。
