高中化学必修二 第一章 第一节 第3课时 核素 同位素课后作业 新人教版必修2

第一节元素周期表第3课时核素1．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为( ) A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．10∶11∶8 D．11∶8∶10解析：在粒子NH3D＋中有一个147N，3个11H，1个21H，故NH3D ＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。

答案：C2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是( ) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts解析：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族，A正确；Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)，B正确；Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为293117Ts，D错误。

答案：D3．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。

当用一种仪器分别测定10 000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种( )A．2种B．5种C．6种D．10 000种解析：1H35Cl：36，1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5种。

答案：B4．铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。

下列说法中正确的是( )A．铁元素的质量数为60B.6026Fe的核内质子数比中子数多8C.6026Fe与5826Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.6026Fe与5826Fe的化学性质相似，互为同位素解析：6026Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；6026Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误；6026Fe与5826Fe 的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；6026Fe与5826 Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D正确。

第3课时 核素 同位素一、原子的构成 质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成原子(A ZX)⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(带正电)中子(不带电)核外电子(带负电)(2)表示方法例如，12 6C 表示的是C 元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子；168O 表示的是O 元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。

2．质量数由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。

质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系(1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。

(2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。

(3)质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数。

(4)质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。

议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( ) (2)原子的种类大于元素的种类( )(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ 二、核素 同位素 1．核素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

如12C 、13C 、14C 就是碳元素的三种不同核素。

2．同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。

3．同位素的两个特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。

第3课时核素一、选择题1．下列互为同位素的是( )A．氕和氘B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．H2和D2答案：A点拨：同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，而不是指物质，B、C、D都是物质。

2．下列几种核素中，已知a、b、c不相等，其中互为同位素的一组是( )A.b a X与b c WB.c b Z与a c AC.b c W与c b ZD.b a X与c a Y答案：D点拨：只有D中两种原子质子数相同，中子数不同，互为同位素。

3．下列叙述中，正确的是( )A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同核外电子数的粒子，总称为元素D．相对原子质量相同的原子都是同一种元素的原子答案：A点拨：11H中就没有中子，B错；具有相同质子数的同一类原子总称为元素，C错；相对原子质量相同的原子，其质子数不一定相同，故不一定是同一种元素的原子，故D错。

4．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g· mol－1答案：BD点拨：A明显错误，D明显正确。

B中1 mol 1H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118mol 的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，故B正确；C项中未指明状况，故错误。

5．(2012·试题调研)下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和21H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案：D点拨：13C、14C互为同位素；14C、14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H、2H互为同位素，质子数相等；6Li、7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等。

第3课时核素课后篇巩固提升基础巩固293Lv的叙述错误的是()1.116号元素Lv是一种放射性人造元素。

下列关于116A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.相对原子质量为293116,A正确;在原子符号的左上角表示的是该原子的质量数,质量数是质子数与中子数之和,所以该原子的中子数是293116=177,B正确;对于原子来说,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,所以该原子的原子核外电子数是116,C正确;293只表示该原子的质量数,由于不清楚该原子是否存在其他同位素,因此不能确定该元素的相对原子质量,D错误。

2.已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有x个电子,则核内中子数为()A.AxB.AxnC.Ax+nD.A+xn原子失去n个电子后,还有x个电子,则R原子可表示为x+n A R,则其核内中子数为Axn。

3.金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。

下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A.48Ti和50Ti的质子数相同,是同一种核素B.48Ti和50Ti的质量数不同,属于两种元素C.48Ti和50Ti的质子数相同,互称同位素D.48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,互称同素异形体Ti和50Ti质子数相同,但中子数不同,所以属于同位素,故C项正确。

4.下列粒子与N H4+的质子总数和电子总数相同的是()A.FB.NeC.H3O+D.N H2-H4+的质子数为11,电子数为10。

F的质子数为9,电子数为10;Ne的质子数为10,电子数为10;H3O+质子数为11,电子数为10;N H2-的质子数为9,电子数为10,故C项符合题意。

5.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国科学家测定的相对原子质量值。

则下列关于In的说法中,错误的是()A.49115In原子核外有49个电子B.49115In原子核内有49个中子C. 49115In 原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115 D .49115In 是In 元素的一种核素,In 的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B 项错误。

课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。

在a g H m X中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m) molB.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) molD.aA(A－N＋m) mol2．2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。

核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131(13153I)和碘－127(12753I)说法正确的是()A.13153I和12753I的中子数相同，是同一种核素B.13153I和12753I的质子数相同，互为同位素C.13153I和12753I的核外电子排布方式不同D.13153I有放射性而12753I无放射性，说明两者化学性质不同3．有A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等4．下列说法中不正确的是()①原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl②23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi元素的质量数是209.0A．①②B．①③C．①②③D．②③5．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是()A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同6．金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。

对钛元素的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti，下列说法中不正确的是()A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30B．题述中包括5种钛元素，且质子数都为22C．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素D．钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为507．若N A为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则m g R n－中电子总数为()A.m (A －x )N A AB.m (A －n )N A AC.(A －x －n )N A (A －m )D.mxN A A8．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。

第一节元素周期表第3课时核素1．在粒子 NH 3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A．10∶7∶11B．11∶11∶8C．10∶11∶8D．11∶8∶10分析：在粒子 NH 314，1，2，故 3 ＋D＋中有一个 7N3个1个1H1H NH D中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为 7＋3＋1＝11，中子数为 7＋1＝8。

答案： C2．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是7。

以下说法不正确的选项是() A．Ts 是第七周期第Ⅶ A 族元素B．Ts 的同位素原子拥有同样的电子数C．Ts 在同族元素中非金属性最弱D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是117176Ts分析： Ts 的原子序数为 117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts 元素处于周期表的第七周期第Ⅶ A 族， A 正确； Ts 元素的同位素原子拥有同样的电子数和不一样的中子数(或质量数 )，B 正确； Ts 元素与 F、Cl 、Br 、I 、At 元素同处于第Ⅶ A 族，从上到下，原子半径渐渐增大，则元素的非金属性渐渐减弱，故 Ts 在同族元素中非金属性最弱，C 正确；核电荷数为 117、中子数为 176 的 Ts 核素，其质量数为 117＋176＝293，该核素应表示为293 Ts，D 错误。

117答案： D3．氢元素有三种同位素H 、D、T ，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl 。

当用一种仪器分别测定10 000 个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种 ()A．2 种B．5 种C．6 种D．10 000种分析：1H 35Cl ：36，1H37Cl ：38，D35Cl ：37，D37Cl ：39，T 35Cl ：38，T 37Cl ：40，共有 5 种。

答案：B4．铁 60 同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史实情。

以下说法中正确的选项是()A．铁元素的质量数为60B.6026Fe 的核内质子数比中子数多 8C.6026Fe 与5826Fe 的核外电子数同样，属于同一种核素D.6026Fe 与5826Fe 的化学性质相像，互为同位素分析：6026Fe 这类铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；6026Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误；6026Fe与5826Fe的质子数同样但中子数不一样，是两种不一样的核素， C 错误；60Fe 与58Fe2626是同种元素的不一样核素，互为同位素，化学性质相像， D 正确。

第一章第一节第3课时核素同位素课时跟踪训练1．(2019·宿州高一检测)在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是()A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数解析：选D在化学变化过程中，原子核不会改变。

2．下列互为同位素的是()A．H2D2B．14N14CC．16O17O D．金刚石石墨答案：C3．铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是()A.209 83Bi和210 83Bi都含有83个中子B.209 83Bi和210 83Bi互为同位素C.209 83Bi和210 83Bi的核外电子数不同D.209 83Bi和210 83Bi分别含有126和127个质子解析：选B二者质子数相同，中子数不同，核外电子数相同。

4．(2019·苏州高一检测)医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗I叙述正确的是()效，下列有关13553A.135 53I是碘的一种同素异形体B.135 53I是一种新发现的元素C.135 53I位于元素周期表中第4周期第ⅦA族D.135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29I是碘的一种同位素，早已存在，核内有53个质子，82个解析：选D13553中子，中子数与电子数之差为29，它位于第五周期。

5．(2019·新乡高一检测)已知质量数为A的某阳离子R n＋，核外有x个电子，则核内中子数为()A．A－x B．A－x－nC．A－x＋n D．A＋x－nR。

解析：选B R失去n个电子后，还有x个电子，则R原子可表示为Ax＋n 6．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是() A．它是副族元素B．它是第六周期的元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子解析：选D原子核外电子数等于其核内质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类数，63－2－8－8－18－18＝9，显然其属于第六周期，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族元素，A、B项均正确；由于存在两种天然同位素，所以相对原子质量不代表其中一种同位素的质量数，故中子数不能用152－63＝89来计算，D项错。

第3课时 核素对点训练知识点一 原子的构成1.222 86Rn 具有放射性，会对人体产生伤害。

该原子的中子数和质子数之差是( )A ．136B ．50C ．86D ．2222．质子数和中子数相同的原子A ，其阳离子A n ＋核外共有x 个电子，则A 的质量数为( )A ．2(x －n )B ．2(x ＋n )C ．2xD ．n ＋2x3．元素符号四周遍布着数字(A Z O m y x )，这些数字表示不同的意义，反映原子和元素的相关信息。

过氧化钠由Na ＋和O 2－2构成，有关16 8O －12－2中各数字表示的意义是：16________________________________________________________________________、 8________________________________________________________________________、 2－________________________________________________________________________、 2________________________________________________________________________、 －1________________________________________________________________________。

4．(1)A 元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。

(2)B 元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

(3)A 、B 两种核素形成1∶1型化合物的摩尔质量是________g/mol 。

第三课时 核 素——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解质量数和A Z X 的含义。

2．了解核素、同位素的概念。

3．了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

1．原子结构记忆口诀：原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。

电子抗衡带负电，中子无电为中立。

2．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。

4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。

原子的构成 质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。

(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。

3．原子的表示方法如作为相对原子质量标准的12 6C 表示质子数为6，质量数为12的碳原子。

[特别提醒]并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如11H 原子核内不含中子。

1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。

如14 6C 和147N 。

2．X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？提示：am (m －n )mol 。

1．粒子符号(A Z X ±b n ±m )中各数字的含义2．数量关系(1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数 (2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (3)阴离子中：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数1.235 92U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是( )A ．质子数为235B ．中子数为92C ．电子数为143D ．质量数为235解析：选D23592U的质量数是235，质子数等于电子数等于92，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143。

课时分层作业(三)(建议用时：30分钟)[合格基础练]1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列关于In的说法中，错误的是( )A.115 49In原子核外有49个电子B.115 49In原子核内有49个中子C.115 49In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D.115 49In是In元素的一种核素B [115 49In核内中子数为115－49＝66。

]2．下表中对“2”的含义解释正确的一组是( )[答案3．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是( ) A．b a X n－含有的中子数为a＋bB．b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为b6.02×1023gD [中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A选项错误；该离子含有的电子数为a＋n，B选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X 原子的质量数为b，C选项错误；D选项正确。

]4．13C­NMR(核磁共振)、15N­NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下面有关13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同C [A项，13C与15N的中子数分别是13－6＝7、15－7＝8，中子数不相同，错误；B项，13C是一种核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，错误；C项，15N与14N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，正确；D 项，15N的核外电子数与中子数分别是7和8，不相同，错误。

]5．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

第三课时 核 素——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解质量数和AZ X 的含义。

2．了解核素、同位素的概念。

3．了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

1．原子结构记忆口诀：原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。

电子抗衡带负电，中子无电为中立。

2．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。

4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。

原子的构成 质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。

(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。

3．原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C 表示质子数为6，质量数为12的碳原子。

[特别提醒]并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如11H 原子核内不含中子。

1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。

如146C 和147N 。

2．X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？ 提示：am(m －n )mol 。

1．粒子符号(A Z X ±b n±m )中各数字的含义2．数量关系(1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数 (2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (3)阴离子中：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数1.23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是( ) A ．质子数为235 B ．中子数为92 C ．电子数为143 D ．质量数为235解析：选D235 92U 的质量数是235，质子数等于电子数等于92，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143。

第3课时核素同位素一、质量数1．定义原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。

忽略电子的质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。

2．关系式质量数(A)＝____________＋____________。

3.A Z X表示的意义它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。

二、元素、核素、同位素1．概念辨析(1)元素：具有相同____________的________原子的总称。

(2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。

(3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。

2．元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________；(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。

3．同位素的特点(1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理性质有差别。

(2)天然存在的同位素，相互间保持________________。

4．同位素的应用考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线________、治疗________和________等。

知识点一质量数的应用及计算1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为( )A．86 B．136C．50 D．2222．R元素的质量数为A，R n－的核外电子数为x，则W g R n－所含中子的物质的量为( ) A．(A－x＋n) mol B．(A－x－n) molC.WA(A－x＋n) mol D.WA A －x－n mol3．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为( )A．1∶4 B．5∶22 C．10∶1 D．1∶1知识点二核素、同位素4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。

核素1．下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤B．①④⑤C．②③④ D．①②③④⑤解析：粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。

但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，所以①不正确、③正确。

离子形成的原因是质子总数与电子总数不同，当为分子时，电子数和质子数相等，整个分子不显电性；当为离子时，阳离子：质子总数>电子总数，阴离子：质子总数<电子总数。

若分子是由同种元素的原子形成则为单质，在各单质中虽组成元素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如O2、O3，金刚石、石墨，红磷、白磷等，所以②正确、④不正确。

由于元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量。

元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，所以⑤不正确。

答案：B2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是( ) A．Th的质量数是232B．Th的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同解析：Th有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230、232，A错误；不知道各种天然同位素的含量无法求出相对原子质量，B错误；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化，C错误；同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确。

答案：D3．下列描述中不正确的是( )A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数解析：37Cl的中子数为20,39K的中子数也为20；原子序数为114的元素位于第7周期ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等；H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10；O2－2的质子数为16、电子数为18，S2－的质子数为16、电子数为18。