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第3课时 核素

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核素

核素

1 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
√D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
解析 A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素； B项，Rb先与水反应，不会置换出Na； C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。
5.下列有关卤素单质的说法正确的是
A.从F2到I2，单质颜色变浅 B.从F2到I2，单质氧化性增强
√C.H2与F2不能共存
D.碘与铁反应时生成FeI3 解析 从F2到I2，单质颜色加深，氧化性减弱，A、B项错误； H2与F2混合后在暗处就可以剧烈化合并爆炸，故二者不能共存，C项正确； 碘与铁反应生成FeI2，D项错误。
归纳总结
（1）原子的构成微粒及微粒间的关系
原子
原子核
质子带 正 电荷 中子 不带 电荷
核外电子带 负电荷
核电荷数＝ 质子数 ＝ 原子序数 ＝ 核外电子数 质量数＝ 质子数 ＋__中__子__数__
例6. 已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正
确的是( C ) A.baR
B. a＋ba－－22R
3.(2017·聊城高一检测)锂(Li)不可能具有的性质是 A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B.锂很软，用小刀可以切割 C.锂的熔点比金属铯高
√D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中
解析 锂较其他碱金属活泼性差，燃烧不生成过氧化物，生成氧化锂， A正确； 碱金属都很软，可用小刀切割，B正确； 碱金属Li→Cs熔点逐渐降低，C正确； 金属锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D不正确。
F 非金属性减I弱

1.1.3第三课时 核素

1.1.3第三课时 核素

如：
11H, 12H, 13H
35 17
Cl,Biblioteka 37 17Cl612C 、613C , 614C
16 8
O
、817O
、818O
92234U、92235U、92238U
(4) 同位素的性质
①化学性质几乎完全相同，物理性质有差异
②在天然存在的某元素里，不论游 离态还是化合态，各核素所占的原 子个数百分比是不变的。
①
1H
1
１
０
氕（H）
1 1
② 2H
1
１
１
氘（D）
③
3 1
H
１
２
氚（T）
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不 同原子互称为同位素（同一元素不同核素的互称）
3.元素、核素和同位素的关系
同种元素
核素1
核素2
同位素
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素：同种元素的不同种核素间的互称。即质子数 相同，质量数（或中子数）不同的核素的互称。
第一节 元素周期表
第三课时 核素
复习：原子的构成 质子 +
原子核 原子
中子 不带电
不带电 核外电子 -
原子: 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
原子的特点
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量 质子质量的 1/1836
相对原子质量 原子个数百分含量
35Cl 34.969
75.77％
37Cl 36.966

高中化学 1.1.3核素课件 新人教版必修2

高中化学 1.1.3核素课件 新人教版必修2

3.同位素在周期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同 一位置的元素一定为同位素吗? 提示：不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同,所以在 周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的镧系 和锕系元素,因其质子数不同,不属于同种元素,不属于同位素。
4.同位素与同素异形体有什么区别? 提示：(1)意义不同,同位素是指质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子之间的互称;而同素异形体是指同一元 素形成的不同单质。(2)所指对象不同,同位素指的是原子,而 同素异形体指的是单质。
【探究提升】 【知识点睛】元素、核素、同位素、同素异形体的区别
【规律方法】元素、核素、同位素的判断方法 (1)判断元素、核素和同位素时,要抓住各种微粒的本质。即 质子数相同的原子就是同种元素;质子数和中子数均相同的 就是同种原子,也称为核素,同种元素的不同核素互称同位 素。(2)答题时要认真分析原子表示符号的n组数字 只要
原子核 中子：不带电
原子
a.核电核荷外数电=质子子：数一=个核电外子电带子一数个单位负电荷
b.质量数=质子数+中子数。
②原子(或离子)的表示方法
质子：Z个
原子核 中子：(A-Z)个
原子( A
Z
X
)
核外电子：Z个
元素、核素、同位素的区别与联系
构成原子的微粒有质子、中子和电子,其中原子核中的质子 数和中子数决定了元素、同位素和核素的种类：
【自我小测】 判断或回答下列问题： 1.核素的相对原子质量与元素的相对原子质量相同吗? 提示：不同。核素(或原子)的相对原子质量是以一个12C原 子质量的1/12作为标准,核素(或原子)的质量与它相比所得 的数值;而元素的相对原子质量是该元素的各种核素的原子 数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。

第四章第一节第三课时核素课件上学期高一化学人教版

第四章第一节第三课时核素课件上学期高一化学人教版
不能，由于许多元素都属于多核素元素，所以
核素的种类远多于元素的种类。
元素、核素、同位素之间的关系 图中：A表示 元素；B表示 核素 ；C表示 同位素 .
同位素的特点：
①同位素在元素周期表中占有相同的位置。
②同位素的化学性质几乎相同(如：化学反应和离子的 形成)， 物理性质略有差异(如：熔点和沸点)。
有 ____4___种元素，_____8__种原子， ____8___种核素；
互称为同位素的有 ______1_1H__、__2__1H__、__3_1_H____ ______23_1_2M__g_、__2_4_12_M__g_____
互称为同素异形体的有 ______16_O__2与__1_8_O_3_________
同位素的用途： ➢考古时利用14C测文物的年代；
➢2H、3H用于制造氢弹；
➢235U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料；
➢利用放射性同位素作为示踪剂，广泛应用于科学研究、 工农业生产和医疗技术方面。例如用18O标记化合物确 证了酯化反应的历程，131I 用于甲状腺吸碘机能的实 验等。
同种元素的各种同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。
原子，互称同位素。
如 11H、 12H、 13H 互称为同位素
162C 163C 146C 碳元素的三种核素互称为同位素
16 8
O
187O
18 8
O
氧元素的三种同位素
思考1：是不是所有原子都由质子、中子、电子构成？ 不是，如 11H没有中子
思考2：至今已发现了118种元素，能否说人类已发现了
118种原子？
是纯净物还是混合物呢？ 纯净物
比较 元素、核素、同位素、同素异形体
元素

第3课时--核素--同位素

第3课时--核素--同位素

第一节 元素周期表第3课时 核素 同位素（A 组）1．据报道，上海某医院正在研究用放射性的碘12553I 治疗肿瘤。

该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为( )A ．72B ．19C ．53D ．1252．U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U 的浓缩一直为国际社会所关注。

下列关于23592U 说法中正确的是( )A ．23592U 原子核中含有92个中子 B ．23592U 原子核外有143个电子 C ．23592U 与23892U 互为同位素 D ．23592U 的质子数为235 3．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A ．14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B ．14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C ．14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D ．14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为624．某微粒用A Z R n ＋表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是( )A ．所含质子数为A －nB ．所含中子数为A －ZC ．所含电子数为Z ＋nD ．所含质子数为Z ＋A5．11H 、21H 、31H 、 H ＋、H 2是( )A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒6．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为( )A ．30B ．28C ．26D ．247．若N A 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n －的原子核中，中子数为A －x ＋n ，其中A 为原子的质量数，则m g R n －中电子总数为( )A ．m A －x N A AB ．m A －n N A AC ．A －x －n N A A －mD ．mxN A A8．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是( )A ．它们可能是同位素B ．可能是不同分子C ．可能是不同离子D ．可能是一种分子和一种离子9．不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是18572Hf 。

第3课时 核素

第3课时 核素

O
Al
8
13
18
27 40
Ar Cl
H
18 17 1
22
18 0
35 1
2.元素的种类和原子的种类（ B ） A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定 3.下列各组粒子属于同位素的是（ A 40 ） 37 40 35 A. 17 Cl和17 Cl B. 19 K和 20 Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O 4、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述中， C 不正确的是（ ） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数 C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N与14N具有相同的质子数
37 6、35Cl和17Cl是氯元素的两种天然、稳定的同位素，35 Cl的 17 17
37 原子数目百分数为75.77%，17Cl的原子数目百分数为24.23% 37 35 ；17Cl的相对原子质量为34.969，17Cl的相对原子质量为
36.966，则氯元素的相对原子质量是多少？
氯元素的相对原子质量为： 34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% = 35.453
1.什么是原子的相对原子质量？ 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它 比较所得的值。
2.什么是质量数？
原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加 起来所得的数值。
构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子 电性和电量
电子
质子
原子核 中子 不显电性
1个电子带一个 1个质子带一个
单位负电荷 9.109×10-31 单位正电荷 1.673×10-27
质量/kg
1.675×10-27

核素 课件

核素 课件

D.12C 和 14C 互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
解析:元素的存在形式有游离态和化合态两种,A 项中的五种微粒是氢元素
的五种不同粒子;11H
和
2
1H
是质子数均为
1,中子数不等的不同氢原子,它们
是不同的核素;12C 和 14C 其质子数均为 6,而中子数分别为 6 和 8,故它们互 为同位素,其物理性质不同,但化学性质几乎完全相同;石墨与金刚石是由碳 元素组成的不同单质,不互为同位素。 答案:B
2(2013·广东深圳高一检测)金属钛对人体体液无毒且惰性,能与肌肉
和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称,下列有关
48 22
Ti
和
50 22
Ti
的说法正确的
是( )
A.2428 Ti
和
50 22
Ti
原子中均含有
22
个质子
B.2428 Ti
和
50
22 Ti
在周期表中位置相同,都在第四周期
C.Ti 元素的相对原子质量为 49
1
1
2
原子名称
氕 氘 氚
原子符号(������������ X)
1
1H
2
1H
或
D
3
1H
或
T
自主思考 1:所有原子的原子核内一定含有质子和中子吗?
提示:不一定。原子核中一定含质子,但不一定有中子,如
1
1H
中只有质子而
没有中子。
三、同位素
1.概念 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。即同一 元素的不同核素互称同位素。 2.用途
一、原子构成及粒子间的关系
1.原子组成符号及其含义

2020化学新人教必修：核素含解析

2020化学新人教必修：核素含解析
2．一个原子的质量为mg、一个 C原子的质量为ng、则该原子的相对原子质量是多少？
提示
【点拨提升】
1．构成原子的粒子及相互关系
(1)构成原子的粒子
(2)有关粒子间的关系
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
②质子数＝核电荷数＝中性原子的核外电子数
③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数
④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数
【典题例证1】 下列说法错误的是( )
A. H、 H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B. Ca和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C. H和 H是不同的核素
D．12C和14C互为同位素、物理性质不同、但化学性质几乎完全相同
解析元素的存在形式有游离态和化合态两种、A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子、 H和 H是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子、它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6、而中子数分别为6和8、故它们互为同位素、同理、 Ca和 Ca互为同位素、其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质、它们互为同素异形体。
2020化学新人教必修：核素含解析
编 辑：__________________
时 间：__________________
第3课时 核 素
学习目标
核心素养建构
1．了解质量数的定义。
2．了解原子的表示方法。
3．了解核素和同位素的概念。
4．能识别不同概念间的相互关系。
[知 识 梳 理]
一、原子构成、质量数
答案D
2．有六种微粒、它们分别是 M、 N、 X、 Q＋、 Y2＋、 Z－、它们所属元素的种类为( )
A．3种 B．4种 C．5种D．6种

第1章 第1节 第3课时 核素.pptx

第1章 第1节 第3课时 核素.pptx

课前篇
自主预习
自主预测
2.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于
的说法正确的是(
)
A.中子数相同,化学性质不同
B.质子数相同,互为同位素
C.核外电子数不同,是同一种元素
D.质量数不同,性质完全相同
103
104
103
46
104
Pd、
46
Pd
解析 46 Pd 和 46 Pd 质子数相同,核外电子数相同,中子数不同,
5
1.3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是(
)
A.3He原子核内中子数为1
B.3He原子易失去两个电子
C.3He和3H互为同位素
D.3He原子核内质子数为3
解析A项,中子数=3-2=1。B项,3He属于稀有气体原子,很难失去电
子。C项,He与H不是同种元素,不可能互为同位素。D项,3He原子
自主预习
自主预测
1.元素是指原子核内质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.原子一般由质子、中子和核外电子构成,其中质子数等于核外
电子数。
3.碳原子、氯原子中的质子数分别为6、17,Na+、Cl-中的电子数
分别为10、18。
4.金刚石和石墨、O2和O3互为同素异形体。
首页
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第3课时
核素
-1-
首页
核心素养培养目标
核心素养形成脉络
1.了解元素、核素、
同位素的含义(宏观
辨识与微观探析)
2.了解原子的构成。
了解原子序数、核电
荷数、质子数、中子
数、核外电子数以及
它们之间的相互关系

核素课件

核素课件

解析：本题考查了几种相对原子质量的含义及计 算方法，要分辨清楚。元素的相对原子质量是根 据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中 所占的组成分数计算的平均值，而元素的近似相 对原子质量是各核素的质量数和它们在原子总数 中所占的组成分数计算的平均值。
答案： (1)核素35Cl的相对原子质量 (2)氯元素的相对原子质量 (3)35Cl的质量数 (4)氯元素的近似相对原子质量 (5)核素37Cl在氯原子总数中所占的个数百分比
(1)用“A Z X”的形式写出 α 粒子的化学式 ________，其电子数为________。 (2)根据 α 粒子散射实验的实验现象，你能得出 关于金原子的哪些结构特点？试写出其中的三 点。 ①__________________________________； ②__________________________________； ③__________________________________。
(2)答题时要认真分析原子表示符号的 n 组数字。 A Z X，只要 Z 相同，就是同种元素；Z 和 A 均相 同，是同种核素；Z 相同，A 不相同的互称同位 素； Z 不相同的无论 A 是否相同， 均不是同种元 素，更不能称为同位素。
1.235 92 U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度 很低。235 92 U 的浓缩一直为国际社会所关注。下 列关于235 ) 92 U 的说法正确的是(双选)(
第3课时 核素
要点二 元素、核素、同位素、同素异形体的 区别和联系 1．区别 名称内 同素 元素 核素 同位素 容项目 异形体 质子数 质子数 质子数、 同种元 相同、 相同的 中子数 素形成 本质 中子数 一类原 都一定 的不同 不同的 子 的原子 单质 核素

核素PPT课件 人教课标版

核素PPT课件 人教课标版

为：——————。
X A Z
n-中质子数为————核外电子数为————。
某原子R，核外有17个电子，核内有18个中子， 表示该原子。
某离子得到2个电子后，核外有10个电子， 中子数比质子数多1个，表示该原子。
练习2
现在有下列基本粒子： 1H,2H,3H,1H+,234U,235U,238U,40K,
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
40Ca, Cl2 ,14N, 14C ①元 子其素分中的别，核为它素：们—的分—有别———属——于——种————。——互—种—为元—同。素位，素属的于原氢 ②质量数相等的粒子——————————————。 ③氢的同位素1H,2H,3H和氧的同位素
16O,17O,18O相互结合为水，可得到水的 分子种类为————————
第三课时：核素
1、原子的构成:
质子 每个质子带1个单位正
原子核
电荷，相对质量为1.007
原子
中子 不带电,相对质量为1.008
核外电子 每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836
①核电荷数＝质子数＝核外电子数原子
②原子的质量主要集中在原子核上
质子的相对质量＝
1个质子的质量 1个126C原子的质量
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。如11H、12H、 31H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素 具有如下特点： （1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，1357Cl占 75.77%、1377Cl占24.23%

人教版必修二第一章第一节第三课时：核素(共15张PPT)

人教版必修二第一章第一节第三课时：核素(共15张PPT)

1
0
1
1
1
2
归纳总结
☆H、D、T的原子结构相同点：质子数相同 ，不同点： 中子数不同。 ☆由于它们的质子数 相同，所以它们是同种 元素 ，由于它们 _中__子_ 数 不同，所以它们是不同的 核素 。它们相互之间又称为 同位素。
【归纳总结】元素、核素、同位素的区别与联系区别
名称
内容
元素
核素
同位素
项目
B.①、②、③互为同素异形体
C.①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D.①、②、③具有相同的质量数
【解析】 A对，图中①、②、③分别表示11H、12H、13H三种原子，它们是氢 元素的不同核素，互为同位素。
B错，同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，而11H、12H、13H是三种原 子。
C错，11H、12H、13H三种原子的质子数相同，核外电子数及排布都相同，故化 学性质相同（或相似）。
举例
H、C、N三种 元素
11H、21H、31H 三种 23942U、23952U、23982U互
核素
为同位素
联系
例7.［2019·上海鲁迅中学高一检测］简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其 中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是 （ ）
①
②
③
A.①、②、③互为同位素
(3)电性关系 ①原子为什么显电中性？ 答案 原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，故原子显 电中性。 ②阴、阳离子中质子数与核外电子数有何关系？
答案 阳离子：质子数＞核外电子数(或核外电子数＝质子数－所带电 荷数) 阴离子：质子数＜核外电子数(或核外电子数＝质子数＋所带电荷数)
归纳总结
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11
2、同位素 把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位 素。 即:两同(同质子数、同一元素) 两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为： 其特点为： ⑴同位素在周期表里占据同一位置。 同位素在周期表里占据同一位置。 ⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。 同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。 ⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 原子个数百分比(丰度)一般为定值。 原子个数百分比(丰度)一般为定值。
17
不论做什么，请记住我的格言：笑容 是良药，音乐是秘方，睡觉则可以让你忘 掉一切子及其性质
构成原子 的粒子 电性和电量 电子 质子 1个电子带一个 1个质子带一个 单位负电荷 9.109× 9.109×10-31 单位正电荷 1.673× 1.673×10-27 原子核 中子 不显电性
质量/kg 质量/kg
1.675× 1.675×10-27
相对质量
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在中央电视台“鉴宝”栏目春节特别节目中， 在中央电视台“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人 展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛， 展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛，它被看成无价之 7000多年前的鹤腿骨笛 宝。那人们是如何知道它是7000多年前的呢？ 那人们是如何知道它是7000多年前的呢？ 7000多年前的呢 14和我们见过的 12是什 和我们见过的C 用C-14的半衰期计算的。 C-14和我们见过的C-12是什 14的半衰期计算的。 的半衰期计算的 么关系呢？ 么关系呢？
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3.下列说法正确的是( 3.下列说法正确的是( C ) 下列说法正确的是 ①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 氘和氚是质量数不同、 ②氢元素是指 ③ 子 ④ A.②③ A.②③ C.①③④ C.①③④ 的化学性质几乎完全相同 B.③④ B.③④ D.②③④ D.②③④ 是氢的三种同位素， 是氢的三种同位素，是同一元素的三种原
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元素、核素、 元素、核素、同位素 1、元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。 元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。 2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 核素：
同种元素：原子的原子核中质子数______。 同种元素：原子的原子核中质子数______。 ______ 相同 同种元素：原子的原子核中中子数可以_______。 同种元素：原子的原子核中中子数可以_______。 _______ 不相同 同种元素：可以有____种不同原子。 同种元素：可以有____种不同原子。 ____种不同原子 几
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核素
1、原子的构成 质子 原子核 中子 原子 核外电子
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构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子 电性和电量 电子 质子 1个电子带一个 1个质子带一个 单位负电荷 9.109× 9.109×10-31 单位正电荷 1.673× 1.673×10-27 原子核 中子 不显电性
质量/kg 质量/kg
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相对原子质量 (1)原子质量 1)原子质量 (2)相对原子质量 (2)相对原子质量 (3)原子质量数 (3)原子质量数 (4)元素的相对原子质量 (4)元素的相对原子质量 是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出来的平 均值。 均值。
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质子 原子核 原子 中子 核外电子 质量数（ 质子数（ 中子数（ 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
1.007
1.008
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原子的相对原子质量= 原子的相对原子质量=
电子的总质量+质子的总质量+ 电子的总质量+质子的总质量+中子的总质量
12C原子质量的12分之一 原子质量的12分之一 12
1 电子数+1.007 质子数+1.008 +1.007× +1.008× = ×电子数+1.007×质子数+1.008×中子数 1836 质子数+ ≈质子数+中子数
第3课时
核素
1、知道核素、同位素的含义，了解放射性元素、放射 知道核素、同位素的含义，了解放射性元素、 性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。 性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
Z 的含义。 2、了解质量数和原子符号（ A X） 的含义。
3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。
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4、用A.质子数 A.质子数
B.中子数 B.中子数
C.核外电子数 C.核外电子数
D.最外 D.最外
E.电子层数 填写下列空格。 电子层数， 层电子数 E.电子层数，填写下列空格。 AB （1）核素种类由_____决定； 核素种类由_____决定； _____决定 （2）元素种类由_____决定； 元素种类由_____决定； _____决定 A （3）元素的同位素由____决定； 元素的同位素由____决定； ____决定 B （4）元素的化学性质主要由_____决定； 元素的化学性质主要由_____决定； _____决定 D
1.675× 1.675×10-27
相对质量
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原子的质量主要集中在原子核上 整个原子不显电性
1.什么是原子的相对原子质量？ 1.什么是原子的相对原子质量？ 什么是原子的相对原子质量 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它 原子质量的1/12作为标准， 1/12作为标准 比较所得的值。 比较所得的值。 2.什么是质量数？ 2.什么是质量数？ 什么是质量数 原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加 起来所得的数值。 起来所得的数值。
核素 核素 核素
元素 同位素
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1.若有某种新元素，它的原子核内有161个中子， 1.若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量 若有某种新元素 161个中子 数为272。 数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系 272 是( B ) A.大于 A.大于 B.小于 B.小于 C.等于 C.等于 D.不能确定 D.不能确定 2.元素的种类和原子的种类( 2.元素的种类和原子的种类( B ) 元素的种类和原子的种类 A.前者大 A.前者大 C.相同 C.相同 B.后者大 B.后者大 D.无法确定 D.无法确定
=质量数
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质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数与质子数和中子数间的关系。 中子数（ 质量数（ 质子数（ 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
A Z
X
A——代表质量数； ——代表质量数； 代表质量数 Z——代表核电荷数； ——代表核电荷数； 代表核电荷数
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1 1
H
2 1
H
3 1
H
1.这三种微粒是同一种原子吗? 1.这三种微粒是同一种原子吗? 这三种微粒是同一种原子吗 不是同一种原子 2.它们是同一种元素吗? 2.它们是同一种元素吗? 它们是同一种元素吗 是同一种元素