专题有关溶液质量分数的计算

有关溶液中溶质质量分数的计算姓名一、计算类型：1、关于溶质质量分数概念的计算。

2、溶液质量、体积、溶质质量间的换算。

3、溶液稀释(或浓缩）、混合的计算.4、化学方程式与溶质质量分数的综合计算.二、主要内容:1、理解溶质质量分数的数学表达式：溶质质量溶质质量溶质质量分数=== —--——×100 ％=== —————————×100％溶液质量溶质质量+溶剂质量溶质质量=== -———-—---—×100％溶液体积×溶液密度溶液稀释或浓缩：溶液中溶质质量保持不变。

(稀释: 用水稀释; 浓缩：蒸发溶剂)⑴、M浓× P浓％ ======== M稀× P稀％⑵、V浓þ浓P浓％ ======== V稀þ稀P稀％其中： M-溶液质量 V—溶液体积þ—溶液密度P％—-溶液中溶质质量分数⑶、稀释时加水或浓缩时蒸去水的质量(ΔM水）为稀溶液与浓溶液的质量之差。

即:ΔM水 === M稀— M浓2、同种溶质、不同质量分数的溶液混合时，量间的关系为：M浓× P浓% + M稀× P稀% ==== ( M浓 + M稀）×P混％4、化学反应后生成物溶液中溶质质量分数的计算.反应后生成物溶液中溶质质量溶质质量分数=== —-————————————×100%生成物溶液质量反应后生成物溶液中溶质质量=== —-—-——-————————--————--——×100%反应前各物质质量总和- 生成气体质量- 生成沉淀质量所得溶液的质量=反应前溶液的质量+反应掉的固体或气体质量- 生成气体或生成沉淀质量第一类型：练习、①、有食盐溶液100克，其中水96克，求食盐溶液中食盐的质量分数？②、 200克氯化钠溶液中含氯化钠10克，求溶液中氯化钠的质量分数？③计算在80克质量分数为15％的NaNO3溶液里含有NaNO3多少克。

初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。

应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。

浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。

难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。

物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。

有关溶液中溶质质量分数的计算溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶质是指能溶解于溶剂中的物质，而溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

溶液中溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

计算溶液中溶质的质量分数可以通过下面的公式来实现：质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%举例来说，如果我们有100g的溶液，其中包含30g的溶质，那么溶质的质量分数可以通过下面的计算来得到：质量分数（%）=（30g÷100g）×100%=30%这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的30%。

通过这种计算，我们可以了解到溶液中溶质的含量。

此外，还有一种常用的计算溶液中溶质质量分数的方法：已知溶质的质量与溶剂的质量比，我们可以根据溶质与溶剂的总质量，计算出溶液中溶质的质量分数。

假设我们有一个溶液，其中溶质和溶剂的质量比为1:4，溶液的总质量为200g。

我们可以通过下面的步骤来计算出溶质的质量分数：首先，我们需要确定溶质和溶剂的质量。

根据质量比1:4，我们可以得出溶质的质量为：溶质质量=（溶液总质量÷（溶质质量比+1））×溶质质量比=（200g÷（1+4））×1=40g溶剂的质量为溶液的总质量减去溶质的质量：溶剂质量=溶液总质量-溶质质量=200g-40g=160g接下来，我们可以计算溶质的质量分数：质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%=（40g÷200g）×100%=20%这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的20%。

溶质的质量分数可以帮助我们了解溶液中溶质的含量。

在化学实验和工业生产中，常常需要调整溶液的溶质含量，而溶质的质量分数可以作为一个重要的参考。

需要指出的是，溶质的质量分数仅仅是描述了溶质在溶液中的含量，对于溶质与溶剂之间的相互作用没有直接的关系。

为了更全面地了解溶液的性质，还需要考虑其他因素，如溶液的浓度、溶液的pH值等。

例1 已知氨水溶液中溶质的质量分数愈大，则密度愈小，现有溶质的质量分数为5M ％的氨水与M ％的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数（ ）A ．等于3M ％B ．大于3M ％C ．小于3M ％D ．无法估计【解题技巧点拨】同种溶质的两种溶液等体积混合，可先用密度换算成溶液的质量后再进行计算，求出它们的关系。

设溶质质量分数为5M ％和M ％的氨水体积都为V ，而密度分别为ρ1、ρ2，混合后溶液中溶质质量分数为（下式中其体积单位为毫升，密度单位为克／厘米3）：%100%M )5(%100V V %M V %M 5V 21212121⨯ρ+ρ⨯ρ+ρ=⨯ρ+ρ⨯ρ+⨯ρ 212121M%)2-23(3ρρρρρρ+⨯++×100%＝3M%+2121)-2(ρρρρ+×M%依题意：因为ρ1<ρ2，2121)-2(ρρρρ+×M%<0，所以混合后溶质的质量分数＜3M ％。

溶质的质量分数与溶液的密度间有一定的内在联系，密度会随着溶质的质量分数改变而变化。

有的溶液密度随溶质质量分数的增大而增大，常见的有硫酸、盐酸、食盐等物质的溶液；有的溶液密度却随溶质质量分数的减小而增大，常见的溶液有氨水，酒精水溶液等。

如果要判断同种溶质的两种溶液等体积混合时溶质质量分数的大小，判断方法要因具体溶液而定。

其规律是：设M ％与N ％的两种溶质的溶液等体积相混合，当遇到的是硫酸那种类型的溶液，则混合后溶质质量分数＞%2N M +；倘若是像氨水这种类型的溶液，则混合后的溶质质量分数＜%2N M + 若M ％与N ％的同种溶质的两种溶液等质量混合，所得混合溶液中溶质质量分数＝%2N M + 答案：C例2 将含有某种溶质的溶液136克分成两等份，其中一份在30℃时加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；另一份在10℃时析出晶体5.5克，此时溶液中溶质质量分数为20％。

求：该物质在30℃和10℃时的溶解度。

初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质/m液×100%= m质 /(m质+m剂)×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。

2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。

3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释(溶液稀释前后溶质质量不变)设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。

溶液稀释前后，溶质的质量不变则：Aa%=（A+x）b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：Aa%+x=（A+x）b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A?a%=（A –x）?b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。

8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：Aa%+B%=（A+B）c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。

10、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。

溶液计算专题练习一、 溶质质量分数的配制1、某温度下，将5克硝酸钾放入20克水中完全溶解，求溶液中溶质的质量分数？2、已知20℃时硝酸铵的溶解度为192克，现在要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克？3、某食盐溶液60克，含有45克水，求溶液中食盐的质量分数？4、某溶液的密度是1.2g/cm 3，实验测得每100ml 该溶液中含溶质24g ，求该溶液的溶质质量分数？5、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是 （20℃时NaCl 的溶解度为36g ） 解析：由溶解度概念知，20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl ，而题目却给出了50g ，很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。

故该溶液中NaCl 的质量分数=+⨯=3610036100%265%.二、溶液的稀释（一）加入溶剂（水）（溶液稀释前后，溶质的质量不变）1、将80g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液里加入20g 水后，求所得溶液中溶质的质量分数。

2、欲将80g 溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释到10%需加入多少克的水3、把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？4、 100克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液的质量为 克，需要加水 克。

5、配制120g 溶质质量分数是49%的稀硫酸，如果用98%的浓硫酸来配，需要98%的浓硫酸的质量是多少？ 需要再加入水的质量是多少．设需要浓硫酸的质量是x则有120g×49%=98%×x ，解得x=60g所以需要水的质量是：120g-60g=60g ；答：需要98%的浓硫酸的质量60g ，需要再加入水的质量是60g ．6、汽车、电动车一般要使用铅蓄电池。

某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用溶质质量分数为98%的浓硫酸100g 配制该稀硫酸时，求：配得稀硫酸的质量为多少？需要蒸馏水的质量为多少？（二）加入稀溶液1、在80克15%的硝酸钠溶液中,再加入20克5%的硝酸钠溶液,求混合后溶液的质量百分比浓度。

初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质m液×100%= m质m质+m剂×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。

2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。

3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。

溶液稀释前后，溶质的质量不变则：A·a%=（A+x）·b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。

8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。

试卷第1页，共5页 2023年中考化学专题强化-与溶液有关的计算1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H 2SO 4的溶质质量分数。

现取10g 稀硫酸样品，将32g 质量分数为5%的NaOH 溶液加入到样品中恰好完全反应。

请计算。

(1)32g 质量分数为5%的NaOH 溶液中含_____g NaOH 。

(2)稀硫酸的溶质质量分数_____。

（写出计算过程）2．某工业品碳酸钠中含有少量氯化钠，为测定其中碳酸钠的质量分数，称取11 g 样品放入烧杯，向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液至110 g 时恰好完全反应。

请完成下列分析与计算：(1)参加反应的氯化钙的质量是______g 。

(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数。

（结果保留一位小数）3．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。

已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO 3，和SiO 2（SiO 2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）(1)生成CO 2的质量为_____g 。

(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程）4．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造电器零件及日用品。

将30g 稀硫酸分三次加入到10g 黄铜样品粉末中(不考虑黄铜中的其他杂质)，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据见下表。

次数第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量(g) 10 1010 本次生成氢气的质量(g) 0.04m 0.02请回答。

(1)m =_______。

(2)黄铜样品中金属铜的质量_______(只写结果即可)。

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数？(写出求解过程，结果精确到0.1)5．目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。

某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。

取一定体积的CuSO 4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）。

第十八讲 溶液中质量分数的有关计算1.掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2.掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。

[知识点分析]1.溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。

当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶 质的质量分数就越小。

计算时的注意点：(1)溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v 进行换算，然后计算；(2)在运算过程中，质量的单位要统一；(3)质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的 生成物的质量。

2.溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质,溶液稀释的方法是加溶剂。

[典型例题]例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL ）缓缓倒入100mL 水中，搅拌均 匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。

例2.常温下将10g 下列固体与90g 水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的 是（ ） A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g 则原溶液中溶质的质量为例4. 在农业科研上，有时用10%~20%的氯化钠溶液来选种。

现需要30kg16%的氯 化钠溶液。

（1）若用氯化钠固体和水配制上述溶液，需要氯化钠的质量是 kg 水的质量是 kg （2）若用25%的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需要 25%的氯化钠溶液的质量是 kg例5. 医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度约为13g cm /）的氯化钠 溶液。

500mL 的这种生理盐水中含氯化钠_______g ，水_________g 。

若以每分钟 50滴（20滴约为1mL ）的速率给病人静脉输液500mL ，约需______分钟输完. 例6. 日常生活中我们要科学地节约用水。

现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服， “拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g ，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂的质量为____________g 。

有关溶液中溶质质量分数的计算一、知识要点1. 溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。

2. 常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100％。

注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。

（2）溶液质量与体积之间的换算。

溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）。

（3）溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m浓溶液×b％（a＞b）。

其中：m浓溶液＝m浓溶液＋m水。

若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％＋mB×b％＝（mA ＋mB）×c％。

（4）不同溶液进行反应，涉及反应前后某溶液中溶质质量分数的计算：根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算，参加反应的及反应后生成的都指的是溶液中的溶质，所以必须以溶质的质量列比例式。

二、方法引导1. 明确关系用水稀释浓溶液或同种溶质的溶液混合后，溶质的总质量不变。

2. 掌握公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100％。

3. 领会关键判断溶液是否饱和或者判断在发生变化的过程中，溶质和溶剂质量的变化。

4. 切记要点（1）结晶水合物溶解时，准确判断溶质和溶剂的质量，所得溶液中的溶质是结晶水合物中的无水物。

（2）配制溶液时，所加的物质能与水发生化学反应，那么首先应根据化学反应方程式判断溶质（即生成物）和溶质的质量，然后求出溶质的质量分数。

（3）在有关溶质的质量分数与化学方程式的综合计算和溶液总质量的计算过程中，若反应中有沉淀或气体生成，在计算溶液的质量时，应减去生成沉淀或气体的质量。

三、例题解析例1有100g10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉多少克水或加入多少克食盐。

解析：该题是有关将一定溶质质量分数的溶液通过蒸发溶剂或增加溶质方法使其溶质的质量分数增大。

解：（1）需蒸发掉x克水100×10％＝（100- x）×15％得：x＝33.3克。

溶液质量分数计算公式溶液质量分数计算公式是一种重要的计算方法，可以让我们快速准确地评估溶液的浓度以及要求的质量分数。

简而言之，它可以帮助我们量化溶质和溶剂在液体中的比例，并将其表示为一个百分比（W / W）。

首先，从物理学的角度来看，溶液是由溶质和多种溶剂组成的浓度混合物，它的质量成分由其中的物质的质量组成。

换句话说，要了解溶液的质量分数，必须计算其中溶质的质量与总质量之比。

溶液成分的质量分数的计算通常采用以下公式：溶质质量分数（W / W）=溶质质量（m）/总质量（m）以上是溶液质量分数计算的统一公式，其中m表示质量，W表示体积。

在实际应用中，可以使用统一的单位以便于计算和比较，例如每千克溶液中，溶质质量分数=溶质的质量（千克）/总质量（千克）由于计算溶液的质量分数时需要考虑实际应用需要，因此不同的溶液类型有着不同类型的质量分数计算公式。

例如，当溶液中含有多种溶质时，可以使用混合质量分数计算公式。

具体如下：混合质量分数（W / W）=（溶质1质量（M1）+溶质2质量（M2）…）/总质量（M）计算混合质量分数时，可以在各个溶质中加权平均，而不是将所有溶质的质量累加在一起，然后除以总质量。

此外，如果溶液中混合了大量的有机溶剂，例如溶剂油，也可以使用体积分数计算公式来计算溶质质量分数。

与汽油成分混合质量分数计算公式相比，溶液质量分数计算公式更加复杂，考虑到不同溶质以及可能存在的有机溶剂，必须进行相关的加权计算。

因此，正确的计算溶质的质量分数必须考虑到每一个溶质和溶剂的特性、重量、容积等等，进行精确的加权计算。

只有经过充分的研究和计算，才能够确定正确的溶液和混合质量分数。

溶液质量分数计算公式是一种重要的化学计算方法，在化学领域中拥有重要意义，可以用来评估溶液的浓度，进而找出化学溶液在工业生产中的应用。

例如，以氢氧化钠为溶质的溶液，通常需要将溶质的质量分数计算为十分之六，以保证它的性能。

此外，溶液质量分数计算公式还有助于我们研究不同溶液的结晶度和溶质分数，以及溶质在溶剂中的动力学性质。

有关溶液质量分数的计算例一：医院里用的生理盐水是0.9%的，问0.9%的生理盐水表示含义。

练习1：有一硝酸钾溶液，溶质的质量分数为12%，它表示的意义是。

例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？练习2：某温度下，将5克硝酸钾放入20克水中完全溶解，求溶液中溶质的质量分数？练习3：某食盐溶液60克，含有45克水，求溶液中食盐的质量分数？例2 某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？练习4：1升密度为1.3 g/cm3的硫酸溶液中含硫酸520g, 硫酸溶液的溶质质量分数是多少？ (取整数)练习5：、0.25L 20％的硫酸溶液(ρ＝1.14g/cm3)，含硫酸多少克？例3: 在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。

如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少克？练习6：现要配制1000克0.9%的生理盐水，需盐和水各多少克？练习7：某10％的氢氧化钠溶液含水135g，则含氢氧化钠多少克？例4:20℃时，将5克硝酸钾放入40克水中，完全溶解，所得硝酸钾溶液的质量分数是 %。

问下列各自操作后所得硝酸钾溶液的质量分数是多少？（1）再加入5克硝酸钾固体：（2）蒸发掉10克水：（3）加入5克硝酸钾固体和20克水：（4）加入10克蔗糖：（5）加入20%的硝酸钾溶液50克：练习8：已知20时食盐的溶解度是36克。

现将8克食盐放入到42克水中，所得食盐溶液的质量分数是 %。

问下列各自操作后所得食盐溶液的质量分数是多少？（1）再加入5克食盐固体：（2）蒸发掉10克水：（3）加入5克食盐固体和20克水：（4）加入10克硝酸钾固体：（5）加入10克食盐：（6）加入20%的硝酸钾溶液50克：例5：氯化钠在200C时的溶解度是36g，同温度下氯化钠饱和溶液中的溶质质量分数为（）A．36％ B．26.5％ C．18％ D．13.25％练习9：30℃时, 22.9g某物质溶解在50g水中恰好制成饱和溶液, 此温度下：该溶液的溶质质量分数为___________,②该物质的溶解度为____________. :A.45.8gB.45.8％C.22.9gD.31.4％E.31.4g练习10：20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时将20g硝酸钾放入50g 水中充分溶解后，求所得溶液的溶质的质量分数。

初中化学：溶液质量分数的计算
溶液质量分数是用来表示溶液中溶质的质量与溶液总质量之比的一种计量方法。

它通常用百分数表示。

溶液质量分数的计算公式如下：
溶液质量分数（%）= （溶质质量（g）/ 溶液总质量（g）） ×100
其中，溶质质量是指溶质在溶液中的质量，溶液总质量是指溶液中溶质和溶剂的总质量。

下面是一个计算溶液质量分数的例子：
例：某溶液中含有125 g的氯化钠溶质和375 g的水溶剂。

求该溶液的氯化钠质量分数。

解：根据计算公式，溶液质量分数（%）= （溶质质量（g）/ 溶液总质量（g）） × 100
将给定的数值代入计算公式得到：
溶液质量分数（%）= （125 g / （125 g + 375 g）） × 100
溶液质量分数（%）= （125 g / 500 g） × 100
溶液质量分数（%）= 25%
所以，该溶液的氯化钠质量分数为25%。

通过上述例子，我们可以看出，计算溶液质量分数的关键是知
道溶质质量和溶液总质量。

根据这些数值，我们可以通过计算公式
来求得溶液的溶质质量分数。

希望这份文档对你有所帮助，如果还有其他问题，请随时提问。

物质的量浓度与质量分数之间的转化关系
•（1）基本公式：
•，c为溶质的物质的量的浓度，单位mol·L-1，ρ为溶液密度，单位为g·cm-3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1。

•（2）公式的推导（按溶液体积为V升推导）
•或
•溶质的质量分数：
溶质的质量分数又叫溶液的质量百分比浓度。

一般来说，（对大多数溶液）物质的量浓度越大，溶液的密度越大，质量百分比浓度也越大。

但是，对于氨水、酒精溶液，物质的量浓度越大，密度越小。

溶液的混合定律：
溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：
⑴等体积混合
o当溶液的密度大于1mol/mL时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠等多数溶液）等体积混合后，质量分数
；
o当溶液的密度小于1mol/mL时，必然是溶液浓度越大，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数。

⑵等质量混合
两溶液等质量混合时，（无论ρ>1g/mL还是ρ<1g/mL），则混合后溶液中溶质的质量分数
•溶质的质量分数：
溶液质量分数=×100% 用溶解度表示：
•有关溶液的计算：
溶质的质量分数=•。