初三化学原子经典讲解一

初中化学知识点总结原子一、原子概述原子是物质的基本组成单位，它是构成分子和所有化学元素的最小单位。

原子由原子核和环绕其周围的电子组成。

原子核包含了质子和中子，而电子则在核外的特定轨道上运动。

二、原子核与电子1. 原子核：位于原子的中心，由质子和中子组成。

质子带正电，中子不带电。

2. 电子：带有负电，围绕原子核运动。

电子的运动轨迹形成了不同的能级和亚能级。

三、原子的性质1. 原子序数：原子序数等于原子核中质子的数量，也是原子核外电子的数量，决定了元素的化学性质。

2. 相对原子质量：原子的质量主要由原子核的质量决定，质子和中子的质量相近，电子的质量可以忽略不计。

相对原子质量是原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

3. 同位素：具有相同原子序数（即相同数量的质子）但不同质量数（即不同数量的中子）的原子称为同位素。

四、元素周期表元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

表中元素按照周期（横行）和族（纵列）分布，具有相似化学性质的元素位于同一族。

五、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的静电相互吸引形成的化学键。

2. 共价键：两个或多个原子共享一对或多对电子形成的化学键。

3. 金属键：金属原子间的电子可以自由移动，形成的一种特殊类型的化学键。

六、原子的化学反应原子通过得失电子或共享电子形成化学键，从而参与化学反应。

化学反应遵循守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

七、原子的表示方法1. 元素符号：一个或两个字母的符号代表一种元素，第一个字母大写，第二个字母小写。

2. 化学式：用元素符号和相应的数字表示一个化合物的组成。

八、原子的分类1. 金属元素：具有良好的导电性和延展性，容易形成正离子。

2. 非金属元素：通常不导电，容易形成负离子。

3. 稀有气体元素：化学性质非常稳定，不易与其他元素发生反应。

九、原子与分子分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

分子可以是同种原子组成的单质分子，也可以是不同原子组成的化合物分子。

初三化学原子知识点关于初三化学原子知识点1.原子的概念和特征概念原子是化学变化中的最小粒子特征原子的质量和体积非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隔原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子(质子、中子、电子等)构成的。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

3.核外电子的分层排布规律第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。

每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)4.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。

5.分子的性质：(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。

一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

6.分子与原子的比较分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点(1)都是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同(4)都具有种类和数量的含义常见考法本知识点是从微观研究化学，也是化学学习的理论基础。

九年级原子知识点归纳总结原子是物质的基本组成单位，它是构成所有物质的微观粒子。

九年级学习的原子知识点涉及了原子的组成结构、元素周期表、化学键等内容。

本文将对这些知识点进行归纳总结，帮助你更好地理解和记忆。

一、原子的组成结构原子由原子核和电子组成。

原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。

电子围绕原子核呈不同能级分布。

质子的电荷为正电荷，中子是不带电的，而电子的电荷为负电荷。

原子中质子和电子的数量相等，因此原子整体是电中性的。

二、元素的基本单位原子是构成元素的基本单位。

每个元素都有特定的原子序数，表示原子中质子的数量，也是元素的标识。

原子序数相同的元素具有相同数量的质子，但可能有不同数量的中子和电子，这种原子称为同位素。

三、元素周期表元素周期表按照原子序数的大小，将元素排列成一张表格。

原子序数逐渐增大从左上角到右下角的方向。

元素周期表的周期数表明了原子外层电子壳层数，元素周期表的元素按照一定规律排列。

四、主要分组元素周期表根据原子的化学性质将元素分为不同的分组。

常见的分组有主族元素和过渡金属元素。

1. 主族元素：周期表中的第1、2、13至18族元素被称为主族元素。

这些元素的外层电子数会影响它们的化学性质。

例如，第一周期的元素氢和第二周期的元素氦均只有一个能级，因此化学性质相似。

2. 过渡金属元素：周期表中位于3至12族的元素被称为过渡金属元素。

它们具有良好的导电和导热性能，很多过渡金属元素被广泛应用于各行各业。

五、化学键化学键是原子间的连接力，它将原子结合成化合物。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

1. 离子键：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。

正离子失去一个或多个电子，负离子获得这些电子。

正负离子通过静电吸引相互结合。

2. 共价键：共价键是由共享电子对形成的。

两个或多个原子通过共享外层电子来达到稳定的状态。

3. 金属键：金属键是金属元素中原子间形成的强烈的金属键合力。

这种键合力使金属元素具有良好的导电性和导热性。

化学九年级原子知识点在化学领域，原子是构成物质的基本单位。

原子的结构和性质对于理解化学反应和物质变化至关重要。

下面将介绍化学九年级的原子知识点，包括原子的组成、结构和性质。

1. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。

质子带有正电荷，位于原子核中心。

中子是电中性粒子，也位于原子核中。

电子带有负电荷，围绕原子核中心的轨道上运动。

2. 原子的结构原子由核和电子轨道组成。

原子核由质子和中子组成，几乎所有的质量都集中在核内。

电子围绕核心的轨道上运动，根据能级的不同分布在不同的电子壳层中。

3. 原子的性质原子的性质主要由其构成元素的原子序数决定。

原子序数是指元素原子核中的质子数目，它决定了元素的化学性质和周期表中的位置。

4. 原子序数和周期表原子序数按顺序排列在周期表中，周期表是根据元素的化学性质和原子序数进行分类的。

周期表按照从左至右、从上至下的顺序排列，相邻元素具有相似性质。

5. 原子的电子结构原子的电子结构描述了电子在轨道中的分布方式。

电子填充原则包括奥卡规则和洪特规则。

奥卡规则指出，电子首先填充低能级轨道，然后按顺序填充高能级轨道。

洪特规则指出，每个轨道上的电子数量应尽量相同。

6. 原子的化学键原子通过化学键与其他原子结合形成化合物。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的相互作用。

共价键是通过共享电子对形成的，两个非金属原子之间的相互作用。

金属键是金属原子的电子云与其他金属原子的电子云之间的相互作用。

7. 原子的同位素同位素是指具有相同的原子序数但质量数不同的原子。

同位素具有相同的化学性质，但物理性质和核能性质可能会有所不同。

同位素的质量数通常用在元素的上方，例如氢的同位素有氢-1、氢-2和氢-3。

8. 原子的放射性放射性是指原子核稳定性不足，导致放射性衰变的现象。

放射性包括α衰变、β衰变和γ射线。

α衰变是指原子核放出一个α粒子，质量数减少2，原子序数减少2。

九年级化学原子知识点原子是化学世界的基本单位，深入了解原子的结构和性质对于理解化学现象和反应机制至关重要。

以下是九年级化学中的一些原子知识点，帮助学生更好地理解和掌握化学原理。

一、原子结构1. 原子的组成：原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。

质子和中子位于原子核中，电子则围绕着核外轨道运动。

2. 原子核：原子核是原子中心部分，由质子和中子组成。

质子的质量和电荷均为1，中子的质量为1，但没有电荷。

3. 电子轨道：电子围绕着原子核运动，存在于一系列被称为电子轨道的特定区域中。

不同电子轨道能容纳的电子数量有限，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

4. 壳层和能级：电子轨道按能量从低到高分为不同的壳层或能级，以K、L、M等字母表示。

原子中最外层的电子壳称为价层，影响了原子的化学性质。

二、元素与原子序数1. 元素：元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数目）的原子组成的物质。

元素用符号表示，如氧元素用符号O表示。

2. 原子序数：原子序数是元素在元素周期表中的位置，也代表了原子中质子的数目。

原子序数决定了元素的化学性质。

三、同位素与质量数1. 同位素：同位素是同一元素中质子数相同、中子数不同的原子。

同位素具有相同的化学性质，但具有不同的质量数。

2. 质量数：原子的质量数等于其质子数和中子数的总和。

质量数可以用来区分同一元素的不同同位素。

3. 原子量：原子量是指元素所有同位素相对原子质量的平均值。

原子量通常是以国际单位制中的原子质量单位来表示。

四、原子键与分子1. 原子键：原子通过共享或转移电子来形成化学键。

共享电子键形成化合物中的共价键，而转移电子形成离子键。

2. 分子：分子是由两个或更多原子以共价键连接而成的化学物质的基本单位。

分子可以是同一元素的原子，也可以是不同元素的原子。

3. 分子式：分子式是化学式的一种，用于表示分子中元素的种类和数量。

分子式可以简化表示一个分子的组成。

化学九年级上册知识点原子在化学的世界中，原子是构成一切物质的基本单位。

对于九年级的学生来说，理解原子的基本概念和相关知识点是非常重要的。

本文将从原子的结构、原子的组成以及原子的性质等方面详细介绍九年级上册化学中关于原子的知识。

一、原子的结构原子是物质的最小单位，由原子核和电子云组成。

原子核位于原子的中心，由带电的质子和不带电的中子组成。

电子云则是环绕原子核运动的带负电荷的粒子。

原子的结构可以用以下公式表示：原子 = 质子 + 中子 + 电子。

1.1 原子核原子核是原子的中心部分，由带正电的质子和不带电的中子组成。

质子的质量约为1.67 × 10^-27千克，电荷为+1。

质子的数量决定了元素的原子序数，也就是元素周期表中的序号。

中子的质量与质子相近，但不带电。

1.2 电子云电子云是环绕原子核的带电粒子的区域。

电子的质量非常轻，约为9.11 × 10^-31千克，电荷为-1。

电子云并不是一个轨道，而是一个模糊的区域，表示了电子的可能位置。

电子云的分布与能级有关，能级越低，电子云越接近原子核。

二、原子的组成原子由带电的质子和不带电的中子组成原子核，周围环绕着带负电荷的电子。

这些组成部分的数量决定了原子的特性。

2.1 质子数质子数决定了原子的元素。

不同的元素具有不同数量的质子。

例如，氧原子的质子数为8，铁原子的质子数为26。

我们可以通过查看元素周期表来确定不同元素的质子数。

2.2 中子数中子数是指原子核中不带电的粒子的数量。

相同元素的不同同位素具有不同数量的中子。

例如，氧的同位素有氧-16和氧-17，分别具有8个和9个中子。

2.3 原子序数原子序数即为元素周期表中的序号，它等于原子核中的质子数。

原子序数决定了元素的特性和元素在周期表中的位置。

例如，氧的原子序数为8，铁的原子序数为26。

三、原子的性质原子具有一系列的性质，包括原子的尺寸、原子的质量以及原子的化学活性等。

3.1 原子的尺寸原子的尺寸极小，约为0.1纳米（1纳米等于10^-9米）。

初三化学分子原子知识点初三化学分子原子知识点一知识点1：分子和原子一)认识分子1、分子的基本性质(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

(2)分子在不断地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

(3)分子之间有一定的间隔：气态液态固态(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：(1)纯净物、混合物：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。

如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。

(2)物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。

水的化学性质也没有改变。

水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。

分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

二)认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

(3)原子之间也有一定的间隔初三化学分子原子知识点二原子：化学变化中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。

对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。

九年级原子知识点大全原子是化学中最基本的单位，是构成物质的微小粒子。

了解原子的结构和性质对于理解化学世界至关重要。

本文将为您全面介绍九年级化学中的原子知识点。

一、原子的结构原子由原子核和绕核电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

绕核电子带负电荷，数量与质子相等，使得原子整体呈电中性。

二、元素和原子序数元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。

原子序数Z是指元素原子中质子（也即核中的正电荷数目）的个数。

例如，氢元素的原子序数为1，氧元素的原子序数为8。

三、同位素同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素。

质量数A 是指原子核中质子和中子的总数。

同位素通过核子数的差异而存在。

四、壳层电子结构原子的电子按能量一级一级填充在壳层中。

第一壳层最多容纳2个电子，第二壳层最多容纳8个电子，第三壳层最多容纳18个电子。

电子在壳层内按规则填充。

五、原子的离子化当原子失去或获得电子时，形成的带电粒子称为离子。

失去电子的原子成为正离子，带正电荷；获得电子的原子成为负离子，带负电荷。

离子化能影响物质的化学性质。

六、原子的化学键原子通过化学键结合成化合物。

共价键是通过电子的共享形成的，通常在非金属之间形成。

离子键是由正离子和负离子之间的引力形成的，通常在金属和非金属之间形成。

金属键是在金属晶体中形成的，金属原子共享其外层电子。

七、放射性衰变一些元素的核不稳定，会通过放射性衰变变为其他元素。

常见的放射性衰变有α衰变、β衰变和γ衰变。

放射性衰变可以释放出能量和辐射。

八、原子的量子数原子的量子数描述了原子的状态。

主量子数n表示电子的主能级，角量子数l表示电子的轨道形状，磁量子数ml描述电子在轨道上的空间分布。

九、原子的化学式化学式用于表示化合物中原子的种类和数量。

分子式表示分子中原子的种类和数量，离子式表示离子中原子的种类和数量。

十、元素周期表元素周期表将元素按照原子序数的顺序排列，并将相似性质的元素放在同一列。

九年级原子结构知识点总结原子结构是化学中的基础知识，它涉及到原子的组成以及原子的性质。

本文将对九年级学生必须掌握的原子结构知识点进行总结。

一、基本概念原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

原子核位于原子的中心，电子在原子核周围的能层上运动。

二、元素符号和元素符号元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

元素符号是表示元素的一两个字母，通常来自元素名称的拉丁文缩写，例如氢的符号是H，氧的符号是O。

三、电子结构原子的电子排列方式称为电子结构。

基本原则是：1. 电子按照能级从低到高的顺序填充。

能级按照K、L、M、N 等字母来表示，K能级最靠近原子核。

2. 每个能级最多容纳固定数量的电子，第一能级最多容纳2个电子，第二能级最多容纳8个电子，第三能级最多容纳18个电子。

3. 原子外层电子数目决定了元素的化学性质。

四、原子序数和质子数原子的质子数等于原子核中质子的数量，也等于元素周期表中元素的原子序数。

例如，氧元素的原子序数为8，质子数也为8。

五、同位素同位素是指具有相同质子数但质量数不同的原子。

同位素具有相似的化学性质，但质量不同。

六、离子离子是具有正电荷或负电荷的原子或原子团。

正离子是电子数目比质子少的原子或原子团，负离子是电子数目比质子多的原子或原子团。

七、原子的平衡状态原子的平衡状态是指原子内外电子数目相等时的状态。

原子通过得电子或失电子来实现平衡。

得电子后的原子形成负离子，失电子后的原子形成正离子。

八、原子的价电子原子外层最活跃的电子称为价电子。

原子通过共享、转移或捐赠价电子来与其他原子形成化学键。

九、同位素的应用同位素在实际应用中具有广泛的用途，例如用于放射治疗、碳-14用于碳定年、同位素示踪等。

十、元素周期表元素周期表将所有已知元素按照原子序数排列并划分成周期和族。

周期数表示原子中能级最高的电子能级，族数表示原子外层电子数。

总结：九年级的原子结构知识点包括基本概念、元素符号、电子结构、原子序数和质子数、同位素、离子、原子的平衡状态、原子的价电子、同位素的应用以及元素周期表。

九年级原子的结构知识点原子是物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。

了解原子的结构对于我们理解化学、物理等科学领域至关重要。

本文将介绍九年级学生需要了解的原子的结构知识点。

一、原子的构成1. 电子：电子是带负电荷的基本粒子，它们围绕原子核轨道上运动。

电子的质量很小，约为质子的1/1836。

2. 质子：质子是带正电荷的基本粒子，它们位于原子核中心。

每个质子的质量约为1.67×10^-27千克。

3. 中子：中子是电中性的基本粒子，它们位于原子核中心。

每个中子的质量也约为1.67×10^-27千克，与质子的质量相近。

二、原子的电子层原子的电子以不同的轨道分布在电子层中，每个电子层可以容纳一定数量的电子。

1. K层：最靠近原子核的电子层，最多容纳2个电子。

2. L层：次于K层的电子层，最多容纳8个电子。

3. M层：再次次于L层的电子层，最多容纳18个电子。

4. N层：依次类推，最多容纳32个电子。

三、原子的核结构原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。

1. 原子序数：原子核中质子的数量称为原子序数，用字母"Z"表示。

在没有电荷的情况下，原子是电中性的，因此电子数也等于原子序数。

2. 质量数：原子核中质子和中子的总数称为质量数，用字母"A"表示。

3. 同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子称为同位素。

同位素具有相似的化学性质，但存在微小的质量差异。

四、原子的符号表示为了便于记录和描述各种元素的原子结构，科学家采用了原子符号表示法。

1. 原子符号：原子符号由元素的化学符号和原子序数组成。

例如，氧的原子符号为O，氢的原子符号为H。

2. 原子质量：在原子符号的上方或左上方，标记元素的质量数。

例如，氯的质量数为35.5。

五、元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质分类的表格。

1. 元素周期：元素周期表横向的行称为周期，纵向的列称为族。

同一周期内的元素拥有相同电子层数目，而同一族内的元素拥有相似化学性质。

九年级原子知识点总结原子是构成物质的最基本单元，它们之间通过化学键相互结合形成分子或晶体。

九年级化学学科涉及了许多与原子相关的知识点，本文将对九年级原子知识进行总结。

一、原子的结构原子由原子核和电子构成。

原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。

电子以能级和轨道的形式分布在原子核周围。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

二、原子的质量数和元素符号原子的质量数等于质子数加上中子数。

每个元素由一个特定的元素符号来表示，元素符号由拉丁文的第一个或前两个字母组成，该符号在元素周期表中可找到。

三、原子的电子结构原子的电子结构可以通过元素的电子排布规则来推导。

电子按照能级从内向外填充，每个能级最多容纳一定数量的电子。

根据这些规则，我们可以确定一个元素的电子结构。

四、元素周期表元素周期表是按照原子序数排列的物质分类表。

周期表中的元素按照一定的规律排列，可以根据元素的原子数、电子结构等信息获取元素的相关性质和特征。

五、离子和离子键当元素失去或获得电子时，会形成带电的离子。

正离子是失去了电子的原子或原子团，带正电荷；负离子是获得了电子的原子或原子团，带负电荷。

当正离子和负离子通过电荷吸引而结合在一起时，形成离子键。

六、共价键和共价分子共价键是由电子对共享而形成的化学键。

当两个原子共用一对电子时，形成一个共价键。

多个原子通过共价键连接在一起形成的化学物质称为共价分子。

七、离子共价两性在一些化合物中，原子既可以失去电子形成正离子，也可以接受电子形成负离子。

这种化合物既有离子键又有共价键，称为离子共价两性。

八、化学反应中的原子关系化学反应是指物质发生变化，原子重排形成新的物质的过程。

化学反应中，原子的质量不会改变，但原子的组合方式会发生变化。

九、化学式和化学方程式化学式用来表示化学物质中各种元素和原子的种类和数量。

化学方程式则用来表示化学反应过程，在化学方程式中需要保证反应物和生成物的原子数量平衡。

十、原子的相对质量相对原子质量指的是一个元素相对于碳-12同位素的质量，通常用来表示一个元素中核子的平均质量。

初三化学原子结构知识点一、原子的构成。

1. 原子的组成粒子。

- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

- 原子核是由质子和中子构成的（氢原子除外，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子）。

- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。

2. 粒子间的数量关系。

- 核电荷数=质子数=核外电子数。

核电荷数是原子核所带的正电荷数，由于质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于质子数。

原子整体呈电中性，所以质子数等于核外电子数。

- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。

相对原子质量是以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计，所以相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。

二、原子核外电子的排布。

1. 电子层。

- 核外电子是分层排布的。

能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动。

- 从内到外，各电子层的名称依次为K、L、M、N、O、P、Q层等。

2. 原子结构示意图。

- 原子结构示意图可以表示原子的核外电子排布情况。

例如钠原子（Na）的原子结构示意图：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（核电荷数）。

- 弧线表示电子层。

- 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，K层有2个电子，L层有8个电子，M层有1个电子。

三、离子。

1. 离子的形成。

- 原子得失电子后形成离子。

- 原子失去电子后，质子数大于核外电子数，带正电荷，形成阳离子。

例如，钠原子（Na）失去1个电子后形成钠离子（Na⁺）。

- 原子得到电子后，质子数小于核外电子数，带负电荷，形成阴离子。

例如，氯原子（Cl）得到1个电子后形成氯离子（Cl⁻）。

2. 离子符号的书写。

- 离子符号的书写：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数及电性。

原子的化学知识点总结一、原子的结构1.原子的组成原子由原子核和电子组成。

原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

电子绕原子核运动，带负电荷。

2.原子核原子核是原子的中心部分，它由质子和中子组成。

原子核的直径约为10^-15米，而整个原子的直径约为10^-10米，可以看出原子核非常小。

由于原子核带正电荷，并且质量很大，它对原子的性质有着重要的影响。

3.电子电子绕原子核运动，处于能级轨道上。

电子质量和质子、中子相比非常轻，带有负电荷。

在原子中，电子数量等于原子核中质子的数量，所以原子是电中性的。

4.原子序数原子的序数是指原子中质子的数量，也就是元素周期表中的序数。

原子序数决定了元素的种类，不同元素的原子序数是不同的。

例如，氢的原子序数是1，氧的原子序数是8，铁的原子序数是26。

5.同位素同一种元素的原子中，原子核中质子数相同，但中子数不同的原子称为同位素。

同位素具有相同的化学性质，但在物理性质上有所不同。

例如，氢的同位素有氘和氚，氧的同位素有氧-16、氧-17、氧-18等。

二、原子的性质1.原子量原子的质量单位是原子质量单位，通常用符号“u”表示。

1u等于1/12碳-12原子的质量，大约等于1.66x10^-27千克。

元素的原子量是该元素一个原子的质量，通常以元素符号下方的数字表示。

例如，氢的原子量为1.008u，氧的原子量为16.00u。

2.原子半径原子的大小可以用原子半径来表示。

原子半径是原子的外层电子云所处轨道的半径，通常以皮米（10^-12米）为单位。

原子半径随着原子序数的增加而增加，不同元素的原子半径是不同的。

元素周期表中的原子序数增加时，原子半径也会增加。

3.化学键化学键是原子之间的结合，使得原子可以形成分子或晶体。

化学键有共价键、离子键和金属键等不同类型。

共价键是由原子之间共享电子形成的化学键，如氢气（H2）中的氢原子之间的共价键。

离子键是由正负电荷吸引形成的化学键，如氯化钠（NaCl）中的钠和氯之间的离子键。

初中化学原子知识点总结初中化学是学生接触化学科学的起始阶段，其中原子是构成物质的基本单位，是化学学习的基础。

以下是初中化学中关于原子的知识点总结。

一、原子的基本认识1. 原子定义：原子是物质的最小单位，由原子核和围绕核的电子组成。

2. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成，带正电。

3. 电子：围绕原子核运动的负电荷粒子。

4. 原子的性质：原子的化学性质主要由其电子排布决定。

二、原子的组成1. 质子：带有正电荷，存在于原子核中，其数量决定了元素的原子序数。

2. 中子：不带电，也存在于原子核中，质量与质子相近。

3. 电子：带有负电荷，围绕原子核运动，数量与质子相等，从而保持原子电中性。

三、原子的表示方法1. 元素符号：用一个或两个字母表示元素，如氢（H）、氧（O）。

2. 原子表示式：用元素符号和相应的数字表示原子，如氢原子表示为H，氧原子表示为O。

3. 原子结构图：用图形表示原子的结构，圆圈内的数字表示原子序数，即质子数。

四、原子的量1. 相对原子质量：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量与此标准的比值。

2. 摩尔：物质的量单位，1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子。

五、原子的化学性质1. 化学键：原子通过共享、转移或重新排列电子形成的稳定结构。

2. 离子键：正负离子通过电荷吸引形成的化学键。

3. 共价键：两个或多个原子通过共享电子对形成的化学键。

4. 原子价：原子形成化学键时可共享或转移的电子数。

六、原子的周期律1. 周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性规律。

2. 周期：周期表中按原子序数增加的行，表示电子层数的增加。

3. 主族元素：周期表中第1至第2和第13至第18列的元素，其化学性质与最外层电子数有关。

4. 过渡元素：周期表中第3至第12列的元素，其特点是拥有不完全填充的d轨道。

七、原子的同位素1. 同位素：具有相同原子序数（质子数相同）但中子数不同的原子。

初三化学中考原子的知识点总结
初三化学中考关于原子的知识点总结
原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。

水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的`，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。

一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

以上对原子知识点的学习，相信同学们对原子的知识点掌握的更多，知识面更加广。

九年级原子化学知识点原子化学是九年级学习的一个重要知识点，主要涉及到原子结构、元素周期表和化学键的形成。

下面将对这些知识点进行详细讲解。

一、原子结构原子是物质的最基本单位，由原子核和围绕核运动的电子构成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子带负电荷，质子和电子的数量相等，使原子整体呈电中性。

在原子结构中，质子和中子位于原子核内，电子在原子核外围的能层（壳层）中运动。

原子的壳层结构决定了元素的化学性质。

壳层内层的电子离原子核越近，其能量越低。

二、元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。

元素周期表的排列规律是元素的原子序数递增，同时元素的化学性质呈周期性变化。

元素周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素。

元素周期表中，每个元素的方格中包含了元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息。

周期表的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。

同一周期内的元素具有相似的化学性质，而同一族内的元素具有相同的化学性质。

三、化学键的形成化学键是原子之间的连接，用来稳定化合物的结构。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键是由负离子和正离子之间的静电吸引力形成的。

正离子通常是金属元素，它们会失去电子成为正离子；负离子通常是非金属元素，它们会获得电子成为负离子。

离子键是在金属和非金属之间形成的，例如氯化钠。

共价键是由两个非金属原子之间共享电子形成的。

共价键分为单共价键、双共价键和三共价键。

单共价键是一个电子对的共享，双共价键是两个电子对的共享，三共价键是三个电子对的共享。

共价键是在两个非金属之间形成的，例如水分子中的氧和氢原子之间的共价键。

金属键是由金属原子内的自由电子形成的。

金属原子中的外层电子松散地分布在整个金属结构中，形成了共享电子海。

金属键是金属之间形成的，例如金属铁的晶格结构。

综上所述，九年级的原子化学知识点包括原子结构、元素周期表和化学键的形成。

理解和掌握这些知识点，有助于深入理解物质的组成和性质，并为进一步学习化学打下坚实的基础。