人教版初三化学上册《原子的结构》精品教案

人教版(2024年新教材)九年级上册化学：第三单元3.2《原子的结构》教案教学设计一、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。

了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。

理解原子的质量主要集中在原子核上。

【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。

初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。

【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。

学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。

能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。

【科学态度与责任】并通过查阅资料等探究活动培养学生运用分类、归纳、概括、比较等方法对获取的信息进行加工的能力，学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。

二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。

本单元共分“分子和原子”、“原子的结构”、“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。

通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。

原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。

这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。

三、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。

然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。

此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。

因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。

课堂
小结
布置
作业
2、它们是怎样构成原子的？
3、为什么整个氧原子不显电性？
二、某元素原子的核外电子排布
为：
第二层电子数是第一层与第三层
电子数这和的2倍，则该元素是什
么元素？
三、下列叙述正确的是（）
A.原子核都由质子和中子构成
B.在原子中，核内的质子数与核外
的电子数不一定相等
C.原子里有相对很大的空间，电子
在这个空间里作高速运动
D.一切物质都是由原子直接构成
教师小结
课后习题
学生分组讨论
学生思考回答
2′
巩固练习
板书设计
课题1 原子的结构
1、原子的结构
质子数 = 核外电子数= 核电荷数
2、原子的核外电子的排布
（1）排布规律：2n2
（2）元素的化学性质与最外层电子数的关系。

原子核(带正电)
电子(带负电)
质子(带正电)
中了(不显电性)。

课题2 原子的结构第1课时原子的构成原子核外电子的排布教学目标【知识与技能】1.了解原子是由原子核和核外电子构成的。

2.了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

3.知道原子核外电子的分层排布规律,并能用结构示意图表示。

【过程与方法】1.通过交流提问的方式来提高学生的归纳和表达能力。

2.运用形象、恰当的比喻来学习微观的概念。

【情感·态度·价值观】通过对原子结构的学习,激发学生对微观世界的好奇心和探究欲,增强学生学习化学的兴趣。

教学重难点【教学重点】原子的构成及核外电子分层排布规律。

【教学难点】原子结构示意图的书写。

教学过程一、导入新课1964年10月16日,我国第一颗原子弹爆炸了,我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起,放出了巨大的能量,这与原子结构密切相关。

前面我们学习了在化学变化中分子可分而原子不可分,如果抛开化学变化,原子能否再分呢?今天我们一起来揭开原子神秘的面纱。

二、推进新课1.原子的构成[讲解]19世纪初,许多科学家对原子的结构产生了兴趣,其中影响最大的是卢瑟福的α粒子散射实验:用α粒子轰击金箔,结果发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②少部分α粒子改变了原来的运动方向;③极少数α粒子被反弹回来。

[提出问题]卢瑟福的α粒子散射实验中:①为什么大多数α粒子能穿过金箔而不受阻碍呢?②有的α粒子改变了原来的运动方向,原因是什么呢?③极少数α粒子被弹回来的原因又是什么?[归纳总结]①原子核外有很大的空间,几乎是空心的,所以大部分的α粒子能够顺畅通过而不改变原来的运动方向。

②α粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同种电荷相互排斥,所以有少数α粒子会改变原来的运动方向。

③金原子中存在原子核,且其体积小,质量大,所以有极少数α粒子与金原子核相碰撞被反弹回来。

[讲解]科学实验证明,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

[过渡]阅读教材第53页第二段内容,并进行归纳。

课题1 原子的构成海口实验中学杜晓莹一、教学目标（1）知识与技能1、知道原子是由质子、中子和电子构成的；2、知道原子内部各微粒的特征；3、初步了解相对原子质量的概念，会查元素的相对原子质量。

（2）过程与方法1、通过原子结构的模型，初步建立微观世界的观念；2、通过对不同原子的构成的比较，培养学生从文字和表格、图形中获取信息，提高对比分析、提炼信息的能力。

（3）情感、态度与价值观通过阅读原子构成的发现史，形成人类对物质世界的认识是不断发展的，人类对物质世界的探索是无可穷尽的观点。

二、重点、难点1、重点：原子的构成及原子内部各微粒的特征相对原子质量概念的理解及其与质子数、中子数的关系2、难点：原子的构成及相对原子质量概念理解三、教学方法讨论、启发、视频模拟、对比归纳四、教学过程【引入】自然界蕴藏着无数的奥秘等待着我们去探索、去发现。

浩瀚的星空，群星闪烁，距我们最近的恒星也有4.21光年。

宇宙到底有多大呢？人们还在探索着。

在人们肉眼看不见的微观世界里，同样奥秘无穷，那里有细胞、病毒、分子、原子……【教师展示】老师这里有一瓶水，构成水的微粒是水分子，在发生化学变化时，分子可以再分；（停顿）构成这把铁尺的微粒是铁原子。

【教师】还有比原子更小的微粒吗？这就是我们今天要共同探讨的课题——原子的构成。

【板书】课题1 原子的构成【教师】人类为了揭开物质世界的奥秘，经历了漫长的征途。

让我们跟随科学家走过的脚步，一起去感受认识原子的艰难而曲折的历程：1803年，道尔顿最先向全世界提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。

恩格斯在评价道尔顿的原子论时说：“原子论的提出，是人类向未被征服的领域进攻的开始。

”此后近一百年，关于原子结构的认识没有大的变化。

大约100年以后，汤姆生在原子内发现了一种更小的微粒，这种微粒叫什么呢？——叫电子，从此人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。

同学们可以看着汤姆生的原子模型，电子就像西瓜籽一样均匀镶嵌在整个原子中。

课题2 原子的构成教学设计（第一课时）教学目标知识与技能：1．了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；2．了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上。

过程与方法：1．了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。

2．体验“发现问题——实验验证——建立模型——解释模型”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。

情感态度与价值观：1、逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。

2、体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程教学重难点原子的构成；分析、交流、表达总结的能力教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图创设情境，引入新课【引导】原子是化学变化中的最小粒子，那么，原子是不是最小的，可以再分吗？一、知道原子的结构【投影展示】展示科学家对原子结构模型的创建和修正的历程。

学生回答：可以再分，分为原子核和核外电子。

从学生物理中已经学过的知识入手，学生不会觉得困难太大。

循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史探索新知：认识原子的结构【讲述】经过许多科学家不断的实验探索，人们终于比较清楚的认识了原子的构成。

【提出问题】阅读教材P53内容，并根据图3-9所示和表3-1所示内容，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？【总结】原子的构成及粒子的带电情况。

同时介绍核电荷数的概念。

展示几种原子的构成。

原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211问题1：请根据表格中的数字，寻找原子中质子数、核电荷数、核外电子数、中子数之间的关系？问题2：原子不显电性的原因？学生倾听、体会。

学生阅读教材，讨论交流展示观察分析回答1：质子数=核外电子数=核电荷数。

2：质子数不一定等于中子数。

3、并非所有原子核内够有中子4、由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

课题2 原子的结构本课题包括原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量三部分内容。

第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。

离子的形成是本课题的核心，是教学重点。

为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。

因此教材编写了“核外电子的排布”。

教材第二部分主要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，是教学的难点，但不是教学的重点。

此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。

至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。

第三部分介绍相对原子质量。

由于原子很小，它的质量也很小，所以书写和使用都不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。

考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解（将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用）。

第1课时原子的构成与核外电子排布【教学目标】1.知识目标（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。

（2）知道原子核外电子是分层排布的。

（3）进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

2.能力目标（1）充分发挥学生的空间想象力。

（2）学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

3.素养目标（1）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

（2）逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

【教学重点】1.原子的构成。

2.原子核外电子的排布。

【教学难点】1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

原子的结构（第1课时）教学目标1.知识与技能：（1）知道原子结构（2）知道物质可分的哲学思想，了解科学家认识原子结构的不同阶段及重要贡献。

2.过程与方法：（1）学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究的能力。

（2）通过学生表达来提高学生的表达能力。

3.情感态度与价值观：（1）从科学探索物质构成奥秘的史实中体会科学探索的艰辛过程，学习科学家严谨的科学态度、锲而不舍的科研精神，培养学生探索创新意识。

（2）通过学生的交流与讨论，获取信息和得出结论的过程，让学生在获取知识的同时还体验成功的喜悦，树立学习化学的信心。

重点和难点：重点：原子结构由抽象化变成形象化；原子的构成及各粒子之间的数量关系。

难点：原子结构由抽象化变成形象化。

教学方法：探究讨论、情景教学、PowerPoint多媒体展示、讲解结合教师活动学生活动设计意图一、（创设情景）引入新课【多媒体】图片（讲述）【提问】对于体积这么小的原子，它还可以再分吗？【提问】发挥想像，同学们想象中的原子是什么样的？观看思考回答讨论交流创设情景，激发学生的学习兴趣。

创设问题情景，让学生发挥想象，大胆表达，一层壳。

）【总结】通过许多科学家的实验证明和先进科学仪器的出现，我们才能看到原子的构成示意图。

三、原子的构成【多媒体】原子构成示意图：【提问】请同学们仔细观察，你能获取哪些信息。

（根据实际需要，可适当引导：原子是实心的？原子由什么构成？原子中含有哪几种粒子？原子核位于原子哪个部位？原子核有哪几种粒子构成分别显什么电性？图中数据表示什么，得出什么规律？）【分析】1、由图中数据，引出原子核比原子小得多，进行比喻，并图片直观地理解。

2、整理所有图中学生给出的信息，通过板书，让学生总结原子的构成。

（提问：原子核的电性由哪个粒子决定？原子核所带的电荷数等于？引出核电荷数的概念）【过渡】原子的构成又有哪些特点？观看原子构成示意图交流讨论个别发言，相互补充，不断完善图示展示，使得原子的结构形象化，直观化。

第三单元课题2《原子的结构》第一课时教学设计【教学目标】：知识技能：1．了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；2．了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；3. 原子的质量主要集中在原子核上。

过程方法： 1．充分利用教材提供的图、表资料、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获得信息进行加工。

2．通过讨论交流、启发学生的思维，增强归纳知识、获取知识的能力。

情感态度价值观：初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力【教学重点】原子的构成；原子不显电性的原因。

【教学难点】对“原子不显电性”的理解。

【教学过程】：（一）、创设情境，引入新课【投影】教材53页图3-8所示内容同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有何想象？【讲解】那就相当于乒乓球跟地球体积之比。

（对照投影）（二）、合作探究【提问】原子那么小，是最小的微粒吗？还能不能再分呢？【讲述】要了解这个问题，首先要先弄清楚原子结构的奥秘。

（板书本节课的题）【讲述】1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。

他说，原子是实心球体。

（学生倾听，了解历史上“实心球模型”的建立。

了解历史上最早的原子结构模型。

）【讲述】1897年，英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，电子带负电，是所有物质的原子共有的粒子。

电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观点，并建立了新的原子结构模型即原子的枣糕式模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面。

科学们也从此叩开原子的大门，开始进一步揭示原子内部的秘密。

（学生倾听，了解了历史上“枣糕模型”）通过汤姆森发现电子，可见原子内部还有比原子更小的粒子。

那么原子结构究竟是怎样的呢？【板书】原子的构成【投影】原子的构成示意图【提问】阅读教材53页内容结合原子的构成示意图，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？请用简洁的语言加以描述。

创设形象生动的体会。

化学情境，激发学
生的好奇心和探究
欲望，激活学生的
思维。

【投影】展示课本图3-12“部分原子的结构示意图”，指导学生观看并寻找规律。

【介绍】最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。

【思考】（1）不同种类元素的原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定？
（2）化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。

金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构?
（3）不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系？
【小结】（1）稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体化学性质比较稳定。

（2）金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子。

非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子。

（3）元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

课题2 原子结构第1课时原子构成相对原子质量教学目标知识要点课标要求1、原子构成（重点）了解原子是由质子、中子、电子构成2、相对原子质量（重点）初步了解相对原子质量概念，并学会查相对原子质量表情景导入第二次世界大战时候日本对我国进行了非常不人道侵虐，当时穷凶极恶日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹，原子弹爆炸产生巨大杀伤力摧毁了日本最后斗志……继而“问题激疑”引入新课.【问题激疑】为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构奥秘.合作探究探究点一原子构成提出问题原子是化学变化中最小粒子.在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子构成.归纳总结1、构成：质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子 中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 2、原子中核电荷数、质子数、核外电子数关系（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性.（2）在原子中，原子核所带正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数.（3）根据分析教材中“几种原子构成”数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数.②并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成.如氢原子.③不同种类原子，核内质子数不同.探究点二 相对原子质量提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它质量如何表示呢？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量. 归纳总结（1）定义：国际上以一种碳原子质量1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得比，作为这种原子相对原子质量.（2）表达式：相对原子质量＝121*碳原子质量该原子的质量（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子质量主要集中在原子核上.即相对原子质量≈质子数+中子数.知识拓展原子质量与相对原子质量对比原子质量 相对原子质量 来源与性质 测定得出，绝对比较得出，相对数值与单位 非常小，单位“千克”大于1，单位“1”，一般不写以碳12为例 1、993×10-26kg 12联系（原子质量越大，其相对原子质量也越大）第1课时 原子构成、相对原子质量 一、原子构成质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子 中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量 1、定义：2、公式：某原子相对原子质量＝121*碳原子质量该原子的质量3、相对原子质量=质子数+中子数教学反思第2课时原子核外电子排布离子形成教学目标情景导入我是一个小小电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我同伴总想挣脱原子核吸引.可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子一丁点空间（相对于体育场中小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上负电深深吸引.原子核外电子是如何运动呢？它们能否挣脱原子核吸引呢？合作探究提出问题核外电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动呢？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解核外电子排布.归纳总结1．核外电子分层排布（1）原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大空间，电子在空间内做高速运动.（2）科学研究表明，在含有多个电子原子中，核外电子具有不同运动状态，离核近电子能量较低，离核越远，电子能量越高.离核最近电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远也叫最外层.（3）原子核外电子分层排布规律①每个电子层上最多容纳2n2，（n表示电子层数）即第一层最多排2个子，第二层最多排8个电子.②作为最外层，最多不超过8个电子（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子），次外层不得超过18个电子.2．原子结构示意图（1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子分层排布.（2）原子结构示意图中各部分意义：（3）原子种类与原子结构关系①金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子.②非金属原子最外层电子数一般大于4个(氢原子为1)，在化学变化中易得到电子.③稀有气体原子最外层电子数为8(He为2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼.知识拓展在原子中，核电荷数等于各个电子层上电子数之和.可识别原子结构示意图和离子结构示意图.探究点二离子提出问题金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目呢？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解离子相关知识.归纳总结1、离子是带电原子（或原子团）.2．离子形成原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子；原子失去或得到核外电子从而带上电荷，原子便转变成离子.3．离子符号及其意义（1）离子用离子符号表示：在原子团或元素符号右上角标出离子所带电荷多少及电荷正负.如X n+(阳离子符号)或X n-(阴离子符号)，当n=1时，n 不写，如H +、OH -等.（2）离子符号意义(以Mg 2+为例)表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子4．离子分类阳离子——原子失去电子——带正电荷，如Na +、Ca 2+等离子阴离子——原子得到电子——带负电荷，如Cl －、SO 42－等 知识拓展 离子与原子区别和联系：示如O如Na+联系第2课时原子核外电子排布、离子形成一、原子核外电子排布二、离子1、定义：带电原子.2、分类：阳离子、阴离子3、离子符号及其意义：表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子4、离子与原子关系：阳离子原子阴离子教学反思成功之处本堂课借助直观挂图和模型，通过分析宏观现象去诱发学生微观想象力，从而加强对知识理解，增强学习化学浓厚兴趣.不足之本节课知识抽象部分学生缺乏对微观世界想象力，学起来枯燥无味，有部分同学在课堂上发言少，很少参与交流活动，需教师不断反思，探讨.得电子失电子得电子失电子。