初三化学原子的结构

九年级化学- 原子的结构1．原子是由居于原子中心的原子核和__核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的。

2．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量__相等__，电性__相反__，因此原子不显电性。

3．在原子中，核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。

4．原子中的核外电子是分层排布的，可以用__原子结构示意图__表示。

5．相对原子质量是以__一种碳原子质量的1/12__作为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。

6．原子结构示意图的含义：小圆圈和圈内的数字表示__原子核__和__核电荷数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示该电子层上的__电子数__。

7．稀有气体最外层有__8__个(除氦外)电子，形成相对稳定的结构；金属的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中易__失去__电子；非金属的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中易__得到__电子。

9．构成物质的的粒子除了原子、分子之外，还有__离子__，__带电__的原子叫做离子。

其中带正电的原子叫做__阳__离子，带负电的原子叫做__阴__离子。

9．原子的质量主要集中在__原子核__上，因此相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。

小节练习题1．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(B)A．1 B．3C．4 D．73．下列粒子不显电性的是(D)A．质子B．电子C．原子核D．分子4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(A)A．离子B．分子C．原子D．中子5. 下列关于原子结构的认识错误的是(C)A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷6．下列有关离子的认识错误的是(D)A．原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的粒子D．原子失去电子后带负电荷7．下列结构示意图中，表示阴离子的是(D)8.下图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。

化学九年级上册知识点原子在化学的世界中，原子是构成一切物质的基本单位。

对于九年级的学生来说，理解原子的基本概念和相关知识点是非常重要的。

本文将从原子的结构、原子的组成以及原子的性质等方面详细介绍九年级上册化学中关于原子的知识。

一、原子的结构原子是物质的最小单位，由原子核和电子云组成。

原子核位于原子的中心，由带电的质子和不带电的中子组成。

电子云则是环绕原子核运动的带负电荷的粒子。

原子的结构可以用以下公式表示：原子 = 质子 + 中子 + 电子。

1.1 原子核原子核是原子的中心部分，由带正电的质子和不带电的中子组成。

质子的质量约为1.67 × 10^-27千克，电荷为+1。

质子的数量决定了元素的原子序数，也就是元素周期表中的序号。

中子的质量与质子相近，但不带电。

1.2 电子云电子云是环绕原子核的带电粒子的区域。

电子的质量非常轻，约为9.11 × 10^-31千克，电荷为-1。

电子云并不是一个轨道，而是一个模糊的区域，表示了电子的可能位置。

电子云的分布与能级有关，能级越低，电子云越接近原子核。

二、原子的组成原子由带电的质子和不带电的中子组成原子核，周围环绕着带负电荷的电子。

这些组成部分的数量决定了原子的特性。

2.1 质子数质子数决定了原子的元素。

不同的元素具有不同数量的质子。

例如，氧原子的质子数为8，铁原子的质子数为26。

我们可以通过查看元素周期表来确定不同元素的质子数。

2.2 中子数中子数是指原子核中不带电的粒子的数量。

相同元素的不同同位素具有不同数量的中子。

例如，氧的同位素有氧-16和氧-17，分别具有8个和9个中子。

2.3 原子序数原子序数即为元素周期表中的序号，它等于原子核中的质子数。

原子序数决定了元素的特性和元素在周期表中的位置。

例如，氧的原子序数为8，铁的原子序数为26。

三、原子的性质原子具有一系列的性质，包括原子的尺寸、原子的质量以及原子的化学活性等。

3.1 原子的尺寸原子的尺寸极小，约为0.1纳米（1纳米等于10^-9米）。

初中原子的结构摘要：1.原子的基本概念2.原子结构的发现历程3.原子的基本结构4.原子结构的相关理论5.初中生如何学习原子结构正文：1.原子的基本概念原子是构成物质的基本单位，它由原子核和电子组成。

原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成，而电子则带负电荷，围绕原子核运动。

原子的种类由其原子序数决定，原子序数等于原子核中质子的数量。

2.原子结构的发现历程原子结构的发现历程经历了几个阶段。

最早，人们认为原子是不可分割的实心球体。

随着科学技术的发展，科学家们发现了电子，并提出了“葡萄干布丁模型”来描述原子结构。

随后，经过一系列实验和理论研究，科学家们逐渐认识到原子核的存在，提出了“行星模型”来描述原子结构。

最后，随着粒子加速器等大型实验装置的出现，科学家们对原子结构有了更加深入的了解。

3.原子的基本结构原子的基本结构包括原子核和电子云。

原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，带正电荷。

电子云则分布在原子核周围，由带负电荷的电子组成。

电子在原子核的引力作用下围绕原子核运动，同时受到原子核的斥力作用，形成特定的轨道。

原子的性质，如化学反应、光电效应等，都与电子的运动有关。

4.原子结构的相关理论为了解释原子结构的现象，科学家们提出了一系列理论。

其中，最著名的是量子力学。

量子力学是一种描述微观世界的数学工具，它能够准确地预测原子的能级、电子的运动轨道等。

此外，相对论、场论等理论也在原子结构研究中发挥了重要作用。

5.初中生如何学习原子结构对于初中生来说，学习原子结构需要掌握一些基本的概念和原理。

首先，要了解原子的基本概念，如原子核、电子、原子序数等。

其次，要了解原子结构的发现历程，以便更好地理解原子结构的来龙去脉。

此外，学习一些简单的原子结构相关理论，如量子力学的基本原理，有助于加深对原子结构的理解。

最后，多做一些有关原子结构的练习题，巩固所学知识。

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构★知识点一、原子的构成1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。

构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。

原子由原子核和核外电子两部分构成。

2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。

3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。

4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。

5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。

二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的。

2、核外电子排布的规律：第一层最多2个；第二层最多8个；最外层不超过8个（只有一层不超过2个）3、120号元素的原子结构示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。

5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

注：（1）稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。

（2）各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为47个易得不稳定1、离子：带电荷的原子或原子团。

2、离子的分类阳离子；带正电荷的离子。

如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：带负电荷的离子。

O2、S2、Cl、OH、SO42、CO32、NO3、3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子；1个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+：表示2个镁离子.4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。

质子数<电子数的是阴离子。

5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。

四、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。

2、计算式：某元素相对原子质量=()()kg1 12kg12⨯一个该原子的实际质量一种碳原子的实际质量3、相对原子质量＝质子数+中子数。

注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。

初中化学原子的结构知识点总结和基础练习第一章、原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

例如：普通的氢原子核内没有中子。

2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。

3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。

（2）第二章、相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。

2.计算式：总结：1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。

2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。

原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。

3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23氯17 18 17 35.5铁26 30 26 56通过分析上表，得到以下结论：（1）质子数=核外电子数；（2）相对原子质量≈质子数+中子数；（3）原子核内质子数不一定等于中子数；（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；（5）不是所有的原子核内都有中子（或普通的氢原子核内无中子）。

课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。

2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。

4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。

二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。

核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。

现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。

B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。

（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。

原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。

三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。

Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

《原子的结构》讲义在我们探索物质世界的奥秘时，原子无疑是一个关键的基石。

了解原子的结构，就像是打开了一扇通往微观世界的大门，让我们能够更深入地理解物质的本质和各种化学、物理现象。

一、什么是原子原子是化学变化中的最小粒子。

这意味着在化学反应中，原子不会被“创造”或“毁灭”，只是以不同的方式重新组合。

它是构成物质的基本单位，我们身边的各种物质，无论是固体、液体还是气体，都是由原子组成的。

二、原子的构成原子并不是一个实心的小球，而是由位于中心的原子核和围绕原子核高速运动的电子组成。

原子核又由质子和中子构成。

质子带正电荷，中子不带电。

一个原子中质子的数量决定了它的元素种类，这被称为原子序数。

比如氢原子有 1 个质子，氧原子有 8 个质子。

电子带负电荷，其质量相比质子和中子要小得多。

电子在原子核外分层排布，不同的电子层能容纳的电子数量是有限的。

三、原子核的特点原子核虽然体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量。

想象一下，如果把原子比作一个巨大的体育场，原子核就如同场中央的一只蚂蚁，而电子则像在看台上高速奔跑的微小粒子。

原子核的密度极大，其内部的粒子之间存在着强大的相互作用，使得原子核保持稳定。

四、电子的排布规律电子围绕原子核运动并不是随意的，而是遵循一定的规律。

电子层从内到外依次被命名为 K、L、M、N 等。

第一层（K 层）最多容纳 2 个电子，第二层（L 层）最多容纳 8 个电子，第三层（M 层）最多容纳 18 个电子，以此类推。

此外，电子在填充电子层时，会先填充能量较低的电子层，然后再填充能量较高的电子层，这被称为“能量最低原理”。

五、原子的电性由于原子核内质子带正电荷，电子带负电荷，当原子中质子数等于电子数时，原子整体呈电中性。

但在某些情况下，原子会失去或得到电子，从而形成带正电或带负电的离子。

例如，钠原子容易失去一个电子，形成带一个正电荷的钠离子；氯原子容易得到一个电子，形成带一个负电荷的氯离子。

六、原子的相对原子质量以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。