2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析

石嘴山三中2021—2022学年高三年级第一学期期中理科化学试题命题人：相对原子质量：C 12 O 16 Cu 64 I 127 Cr 52 Ba 137 K 39 Mg 24一.单选题（每小题2分，共50分）1．下列有关说法中正确的是A．分馏、干馏、钠的颜色反应都是物理变化B．127I和131I互为同素异形体C．风化、蛋白质的变性是化学变化 D．金属氧化物一定是碱性氧化物2．下列与化学概念有关的说法正确的是A．CO2、P2O5、NO2均为酸性氧化物B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物C．NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列叙述正确的是A．12g石墨中含有2N A个共价键B．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2N AC．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aN A/44D．3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A4.下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molB．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同C．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-15.在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是A．④⑤⑥B．①④⑥C．①②③④D．①③④⑤6.用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。

2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期期末考试理综-化学试题（解析版）1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（）A. 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D. 船帕外壳装上锌块防腐，采用的是牺牲阳极的阴极保护法【答案】C【解析】A. 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒，A正确；B. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量，B正确；C. 食盐、糖、醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂，C错误；D. 锌的金属性强于铁，船帕外壳装上锌块防腐，属于原电池原理，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，D正确，答案选C。

2. 下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是（）A. 1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子B. 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+D. 25 ℃，1.7g羟基所含电子数为NA【答案】A【解析】A、1molCl2参加反应，不一定得到2N A个电子，如Cl2与NaOH反应，转移1mol电子，故A正确；B、2NO2N2O4，是可逆反应，故B错误；C、常温常压下，HF是弱电解质，不能全部电离，1L0.1mol·L－1HF溶液中含有H＋小于0.1N A个，故C错误；D、羟基的电子数为9，25 ℃，1.7g 羟基所含电子数为0.9N A，故D错误；故选A。

3. A、B、C、D、E、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

B、C、D最外层电子数之和为10;A原子核外最外层电子数是次外层的3倍;B是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备C的单质;下列说法正确的是（）A. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质C是由于其氯化物的熔点高B. 氧化物对应水化物的酸性:D<EC. 简单离子半径:D>B>CD. 简单气态氢化物的稳定性：A>D>E【答案】C【解析】A原子核外最外层电子数是次外层的3倍,A是O元素;B是同周期中原子半径最大的元素，B是钠元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备C的单质，C为Al元素;B、C、D最外层电子数之和为10，D 的最外层电子数10-1-3=6，D为硫元素；A、B、C、D、E、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，E 为氯元素。

宁夏省石嘴山市第三中学2018届高三年级第一学期期中生物试卷一、选择题（本题共60题，每小题1分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列关于细胞共性的描述，正确的是（）A．都能合成有氧呼吸酶B．都能合成核酸和激素C．转录和翻译的场所都相同D．蛋白质合成场所都相同2．某位同学使用光学显微镜观察切片，当用低倍镜看清楚后，转换成高倍镜却看不到或看不清原来观察到的物体。

下面对可能原因的叙述中，错误的是（）A．被观察的物体未处于视野的中央B．切片倒置，盖玻片位于载玻片的下方C．转换高倍镜时未更换目镜镜头D．以上情况有两种是有可能的3．关于下列a、b、c、d四种生物的叙述，不正确的是（）A．a和d不具有核膜包被细胞核B．a和b都能进行光合作用C．a、b、c、d都能独立繁殖和代谢D．a、b、c、d都可发生基因突变4．下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是（）A．糖类、脂质的组成元素都是C、H、OB．组成细胞的水主要是结合水C．淀粉和糖原属于多糖，都是细胞内的储能物质D．决定细胞外液渗透压的主要物质是蛋白质，与Na+和Cl-无关5．如图甲、乙、丙表示某动物细胞中的不同化合物，下列叙述正确的是（）A．甲、乙、丙三物质不可能同时出现在叶绿体中B．物质甲为该生物的主要遗传物质C．可用苏丹Ⅲ染液来鉴定物质乙D．物质丙构成生物膜的基本骨架6．下图是构成细胞的某些化合物的元素组成情况，则对A、B、C所表示的物质及其所能表现的生理功能推测错误的是（）A．A可能是叶绿素，能吸收光能进行光合作用B．B可能是血红蛋白，有运输氧的作用C．C可能是磷脂，是细胞膜的主要成分D．A、B、C必为同一类物质7．关于生物体内水和无机盐的叙述，不正确的是（）A ．体内参与运输营养物质和代谢废物的水是自由水B ．某些无机盐是组成ATP 、RNA 和纤维素的必需成分C ．生物体内无机盐浓度的大小会影响细胞的吸水或失水D ．自由水与结合水的比例随生物个体代谢的强弱而变化8．组成生物的化学元素在生物体中起重要作用。

宁夏石嘴山市第三中学2018届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题：（本题共17小题，每小题3分，只有一项．．．．符合题目要求的。

）1. 下列有关物质的分类正确的是( )A. 石油、煤、小苏打都是混合物B. 烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C. HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质D. HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物【答案】C【解析】A、石油是是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的混合物，煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，小苏打是NaHCO3的俗名，故A错误；B、烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是Na2CO3，属于盐，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，故B错误；C、一般酸、碱、多数盐、金属氧化物，属于电解质，故C正确；D、HCl、H2SO4属于共价化合物，NaOH 属于离子化合物，故D错误。

2. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】试题分析：A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。

考点：考查物质性质与应用的正误判断3. 合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A. ②③④B. ①②③⑤C. ①②④D. ①②④⑤【答案】B【解析】试题分析：①与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般硬度更大，①正确；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，②正确；③不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，③正确；④合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，④错误；⑤合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，⑤正确；答案选B。

高三年级第二次月考化学试卷考试时间：120分钟；命题人：可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56第I卷（选择题共51分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共17题×3分=51分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )A.1L 1 mol·L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为N AB.过氧化钠与水反应时，生成1molO2转移的电子数为4N AC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD.同温同压下,相同体积的35Cl2和 37Cl2中含有的分子数之比为35∶372.下列关于容量瓶的说法中不正确的是( )A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥C.容量瓶在使用前要检查是否漏水D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液,应及时分装在试剂瓶中3.36.5gHCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g· mL-1)所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,N A表示阿伏加德罗常数的数值。

则下列叙述中正确的是( )A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.所得溶液中含有N A个HCl分子C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数:W＝36.5 c/(1000ρ)4.下列叙述错误的是( )A.配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL,需用500mL容量瓶B.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000mL,称取碳酸钠晶体53gC.托盘天平称量物质时如果放成了左码右物，不一定会引起误差D.10mL质量分数为98%的浓H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%5.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥6．纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。

宁夏石嘴山市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列反应能证明H2SiO3是一种弱酸的是（）A . SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB . H2SiO3 SiO2+H2OC . Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2CO3D . SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑2. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A . 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B . “卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C . 从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D . 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体3. （2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C . 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D . 用铜和稀硝酸备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H24. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·淮安期中) X，Y为短周期元素，X原子中K，L，M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（）A . X，Y形成化合物表示为X2YB . X原子半径小于Y的原子半径C . Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7D . X，Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒6. （2分）下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下·扶余期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·浦东期中) 某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Cl﹣、Fe3+B . HCO3﹣、Al3+C . Ba2+、SO42﹣D . Na+、SO42﹣9. （2分）(2018·浙江选考) 已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。

宁夏石嘴山市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）关于焰色反应的叙述正确的是（）A . 所有金属及其化合物在灼烧时都呈特征颜色B . 进行焰色实验的铂丝用稀硫酸洗净后再蘸取样品灼烧C . 透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是为了滤去黄光干扰D . 金属钠在空气中燃烧发出黄光不是钠元素的焰色所致2. （2分） (2018高一上·遵化期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A . 1mol过氧化钠与水完全反应，转移电子数为NAB . 46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NAC . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NAD . 含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g3. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B . 粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同D . 石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃4. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A . ②⑤⑦B . ①②⑦C . ②④D . ①③⑤5. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27一、选择题（共20题，每题2分）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是（）A. 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC. 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AD. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A【答案】A【解析】A、1.8g18O2和 1.8g18O3中均只含18O，根据氧原子守恒知O的物质的量相等，所以两者含有的中子数目一定相同，A错误。

B、Na2S和Na2O2的摩尔质量相等均为78g•mol-1，所以7.8gNa2S和7.8g Na2O2均为0.1mol，含有的阴离子分别为S2-和O22-，故两者的阴离子数目均为0.1N A，B正确。

C、石墨结构是由许多平面六边形平铺而成的，每个碳原子构成3个 C-C键，一个C-C键属于两个碳原子，故一个碳原子实际含有1.5个C-C键，因而1mol碳含1.5 N A个C-C键，C正确。

D、含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为0.5mol，二氧化硅是以Si原子为中心，四个氧原子为顶点构成的正四面体结构的空间网状结构，一个Si原子含有4个δ，所以0.5molSiO2含有的δ数目为0.5×4 N A=2 N A，D正确。

正确答案为A点睛：本题考查常见物质中的化学键、粒子数目、阴离子构成等有关知识点，Na2O2阴离子为O22-是易错点，很多同学误认为阴离子是O2-，金刚石、石墨及二氧化硅的晶体结构必须熟悉。

2. 下列有关物质分类的说法正确的是（）A. 二氧化硫、二氧化硅、二氧化氮均为酸性氧化物B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D. 分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸【答案】D【解析】A. 不正确，一氧化碳不是酸性氧化物；B.不正确，氯化铁溶液不是胶体；C. 不正确，稀硫酸是混合物，不属于电解质；D. 正确，甲酸（HCOOH）分子中含两个氢原子，但它是一元酸。

宁夏石嘴山市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共37分)1. （2分）表中表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D羰基羧基酯基A . AB . BC . CD . D2. （2分）对于平衡CO2（g）⇌CO2（aq）△H=﹣19.75kJ•mol﹣1 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压3. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列离子方程式中，书写错误的是（）A . 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓B . 硝酸和烧碱溶液反应：H++OH- ＝H2OC . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ ＋SO42- ＝BaSO4↓D . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O4. （2分）下列叙述中不正确的是（）①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②④⑤D . ①③④⑤5. （2分）下列变化中，属于还原反应的是（）A . NaCl→KClB . Cl2→Cl-C . C→CO2D . FeCl2→FeCl36. （2分）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H＋、K＋、Al3＋、NH 、Mg2＋阴离子OH-、SO42-、CO32-、AlO2-将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

宁夏石嘴山市第三中学2018届高三上学期第四次（1月）月考化学试题相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ce-140 Fe-56 Ti-48 Cu-64 Al-27 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共51分）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。

《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指()A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物2．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．A．①B．②③④C．③④D．①③3．下列有关物质分类或归类正确的一组是()①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤4．关于晶体的叙述正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C．存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D．离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键5.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．78g苯中含有的碳碳双键数目为3NAD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA6.下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2 =HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：2Fe3+＋3Cu =3Cu2+＋2FeC．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O7.向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4+4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开8.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A．空气：HCl、CO2、SO2、NOB．烧碱溶液：K+、HCO3－、NO3－、NH3·H2OC．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3COOHD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－9．下列有关实验的做法错误的是（）A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出B．检验Fe2+时，向试样中加入KSCN无明显现象，再加入新制的氯水观察颜色的变化C．用分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下10. 分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是()11．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）12. 关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 的下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．SO42－既不是氧化产物也不是还原产物C．1 mol CuSO4还原了1/7mol的SD．被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶313. W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（）A．气态氢化物稳定性：X＞Z B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜YC．化合物WX2和XY2均为共价化合物D． W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z14．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+和H2O，下列叙述正确的是()A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1C．若有1 mol NO3－发生氧化反应，则转移电子5 molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e－===Fe2+15．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A. X元素可能为AlB. X元素不一定为非金属元素C. 反应①和②互为可逆反应D. 反应①和②一定为氧化还原反应16．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A．3.2 g B．(2m－3.2)g C．(m－1.6)g D．(2m－1.6)g17．如表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量（温度保持不变）的实验数椐：当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（）A.7.7 B． 6.8 C． 5.8 D．9.0第II卷（非选择题共69分）二．填空题（64分）18.（5分）已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。