下载文档原格式
高一化学必修一练习题一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素属于主族元素的是：A. 氟（F）B. 氦（He）C. 钚（Pu）D. 氡（Rn）2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化氢（HCl）D. 氧化铁（Fe2O3）3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑C. 2Na + 2H2O → Na2O + 2H2↑D. Na + H2O → NaOH + H2↑4. 根据化学键理论，下列物质中不存在离子键的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 二氧化碳D. 氢氧化钾5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 氧化剂是被还原的物质B. 还原剂是被氧化的物质C. 氧化剂是被氧化的物质D. 还原剂是被还原的物质二、填空题6. 根据原子序数，元素周期表中第1号元素是______。
7. 化学式H2O表示的是______。
8. 金属元素的原子结构特点是最外层电子数______。
9. 氧化还原反应中，如果某元素的化合价升高，则该元素被______。
10. 根据化学键理论，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成______。
三、简答题11. 描述氧化还原反应中电子转移的过程，并举例说明。
12. 解释什么是离子键和共价键，并各举一例说明。
13. 为什么说水是一种极性分子？请从分子结构和电荷分布的角度进行解释。
四、计算题14. 已知某化合物中，碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试计算该化合物的实验式。
15. 某化学反应的平衡常数Kc=1.8×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1M，求当反应达到平衡时，生成物B的浓度。
五、实验题16. 描述实验室中制备氢气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。
化学高一练习册答案一、选择题1. 原子量是表示一个原子质量的数值，其单位是（A）A. 原子质量单位（amu）B. 千克（kg）C. 克（g）D. 吨（t）2. 化学键是原子之间通过（B）相互作用而形成的。
A. 电子B. 电子云C. 质子D. 中子3. 以下哪种物质属于电解质？（C）A. 氧气B. 氢气C. 氯化钠D. 氮气二、填空题1. 化学反应的实质是原子之间的重新组合，这个过程通常伴随着能量的变化，包括________和放热两种情况。
答案：吸热2. 根据元素周期表，元素的原子序数决定了其在周期表中的位置，而元素的化学性质主要由其最外层电子数决定，这被称为_______。
答案：八隅规则三、简答题1. 请简述质量守恒定律在化学反应中的应用。
答案：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
这意味着在化学反应中，原子的种类和数量不会改变，只是原子之间的连接方式发生了变化。
这一定律是进行化学计算和理解化学反应的基础。
2. 什么是摩尔质量？它与原子量有何关系？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量与原子量的关系是，一个元素的摩尔质量等于其原子量乘以1摩尔。
例如，氢的原子量约为1.008 amu，其摩尔质量就是1.008g/mol。
四、计算题1. 如果有3摩尔的氢气（H₂）参与反应，求反应中氢气的质量。
答案：氢气的摩尔质量是2 g/mol（因为H₂的分子量是2）。
所以，3摩尔的氢气的质量是3摩尔× 2 g/mol = 6克。
结束语化学是一门实验性和理论性相结合的科学，通过不断的学习和实践，我们可以更好地理解物质的性质和变化规律。
希望这份练习册答案能够帮助同学们巩固化学知识，提高解题能力。
化学的学习是一个循序渐进的过程，需要持之以恒的努力和探索。
祝同学们学习进步！。
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2SO 3 → SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Zn → ZnSO 4D ．SO 2 → S2．下列微粒中，只有氧化性的是①Fe 2+ ②SO 2 ③H + ④Cl - ⑤Na + ⑥Al A ．③B ．③⑤C ．①②D ．④⑥3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有．．涉及氧化还原反应的是 A ．燃料的燃烧B ．食物的腐败C ．钢铁的锈蚀D ．冰雪的融化4．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 26．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起2CO 灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。
原因是2CO 可以支持镁燃烧，反应为22Mg+CO 2MgO+C 点燃。
下列对该反应的判断中错误的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性：Mg>CC ．2CO 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 失去的电子数目等于2CO 得到的电子数目7．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3；③2KI+2FeCl 3=2KCl+I 2+2FeCl 2。
中学化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生猛烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区分胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区分是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物肯定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A 、①②B 、①④C 、③④D 、全部 10、下列改变必需加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） A 、CuOCuCl 2 B 、CO 2 CO C 、I - I 2D 、H 2O H 211、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液100ml ，下列操作正确的是（ ）A 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 量筒中，边搅拌边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C 、称取8gNaOH 固体，放入250ml 烧杯中，用100ml 量筒量取100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D 、用100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式： （1）FeCl 2（CuCl 2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO 3(Na 2CO 3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH 3COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________，若有7.3g HCl 被氧化，则产生Cl 2的质量为_______，转移的电子数为________ mol 。
高一化学期末练习题_一、单选题1.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A.向苦卤中通入2Cl 是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用2SO 将其还原吸收2.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO 溶液的pH 约为11)（ ）A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收2Cl 制备: ---22Cl +2OH =Cl +ClO +H OB.该消毒液的pH 约为12:--2ClO +H O HClO+OH ƒC.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的+--222Cl :2H +Cl +ClO =Cl +H OD.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用:--33CH COOH+ClO =HClO+CH COO 3.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色4.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( ) A.氯气作水杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂5.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )6.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.2Cl NaOH(aq)22Fe FeCl Fe(OH)−−−→−−−−→点燃 B.22O H O 324S SO H SO −−−→−−−→点燃C.2SiO 33Ca CaO CaSiO CO −−−→−−−→高温高温 D.22O H O 33NO HN N O H ∆−−−−→−−−→催化剂， 7.下列制取2SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A.B.C.D.8.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末: ①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A.①②B.②④C.②③D.①④9.在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )A.总反应为NO+NO2+O2+H2O2HNO3B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L-1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L-110.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
高一化学小练习题及答案化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
对于高一的学生来说，化学的学习不仅需要理解基本概念和原理，还需要通过练习题来加深理解和应用能力。
以下是一些高一化学的小练习题及答案，供同学们学习和参考。
练习题一：化学计量1. 计算1摩尔氢气（H₂）的质量。
2. 如果有0.5摩尔的氧气（O₂），求其质量。
3. 已知硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量是98g/mol，计算1摩尔硫酸的质量。
答案一：1. 氢气（H₂）的摩尔质量是2g/mol，所以1摩尔氢气的质量是2g。
2. 氧气（O₂）的摩尔质量是32g/mol，0.5摩尔氧气的质量是0.5 * 32g = 16g。
3. 硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量是98g/mol，1摩尔硫酸的质量是98g。
练习题二：化学反应4. 写出水（H₂O）的电解反应方程式。
5. 写出铁与氧气反应生成铁的氧化物的化学方程式。
6. 写出碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应的化学方程式。
答案二：4. 水的电解反应方程式：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑。
5. 铁与氧气反应生成铁的氧化物的化学方程式：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃。
6. 碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl +H₂O + CO₂↑。
练习题三：化学平衡7. 什么是化学平衡？请给出一个例子。
8. 描述勒夏特列（Le Chatelier）原理。
9. 为什么在化学平衡中，温度的升高或降低会影响平衡位置？答案三：7. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，系统宏观性质不发生变化的状态。
例如，氮气（N₂）和氢气（H₂）合成氨（NH₃）的反应。
8. 勒夏特列原理指出，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如温度、压力或浓度）的改变时，系统会自动调整以抵消这种改变，从而重新达到平衡。
9. 温度的升高或降低会影响平衡位置，因为反应的热效应不同。
升高温度通常会使吸热反应的平衡向生成物方向移动，而放热反应则相反。
高一化学练习题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的配平方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O23. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + 2H2↑D. Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2↑二、填空题4. 根据题目所给的化学式，写出下列化合物的名称：- NaCl：________- Ca(OH)2：_______5. 写出下列物质的化学式：- 硝酸：________- 碳酸钠：_______三、简答题6. 什么是摩尔质量？请举例说明。
7. 描述一下化学反应速率的基本概念，并给出影响化学反应速率的因素。
四、计算题8. 某化学反应中，已知反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为40g/mol，若反应物A和B按照物质的量比1:2进行反应，求反应物B的摩尔量。
答案：一、选择题1. C. 蒸馏水2. A. 2H2 + O2 → 2H2O3. A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑二、填空题4. 氯化钠；氢氧化钙5. HNO3；Na2CO3三、简答题6. 摩尔质量是物质中1摩尔的质量，单位是克/摩尔。
例如，水的摩尔质量是18g/mol，表示1摩尔的水的质量是18克。
7. 化学反应速率是指在单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
影响化学反应速率的因素包括反应物的浓度、温度、压力、催化剂的存在以及反应物的接触面积等。
四、计算题8. 已知A和B的物质的量比为1:2，设A的物质的量为1摩尔，则B 的物质的量为2摩尔。
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。
是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
高一化学小练习题及答案一、选择题1. 以下哪种元素属于碱金属？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 根据元素周期表，以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：B3. 以下哪个化学方程式表示了水的电解过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2O + O2 → H2O2C. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-D. 2H2O → 2H2O2答案：C二、填空题4. 根据化学元素周期表，氧元素的原子序数是____。
答案：85. 酸和碱发生中和反应时，生成的盐和水的化学方程式可以表示为：H+ + OH- → ____。
答案：H2O三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指原子或离子失去电子，还原是指原子或离子获得电子。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
四、计算题7. 如果有5.3克的氢氧化钠（NaOH）溶解在100毫升水中，求溶液的摩尔浓度。
答案：首先计算氢氧化钠的摩尔质量：Na = 23，O = 16，H = 1，所以NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol。
然后计算摩尔数：5.3 g / 40 g/mol = 0.1325 mol。
最后计算摩尔浓度：0.1325 mol / 0.1 L =1.325 M。
五、实验题8. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
答案：首先，准备已知浓度的标准氢氧化钠溶液。
然后，取一定体积的未知浓度的盐酸溶液放入滴定管中。
将滴定管中的盐酸溶液滴入含有酚酞指示剂的标准氢氧化钠溶液中，直到溶液颜色发生变化，记录下滴定所用的氢氧化钠溶液体积。
根据化学方程式NaOH + HCl → NaCl + H2O，计算出盐酸溶液的浓度。
高一化学(必修一)《第二章活泼的金属单质——钠》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油中D．钠着火时可以用水扑灭2．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰Na OB．Na在空气中燃烧，产物是2C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时与氧气反应，产物一样4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤5．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼6．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是A．A B．B C．C D．D 7．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃8．下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂9．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊10．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同Ca HCO溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出B．金属钠与()32C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成11．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火12．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O213．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2=Na2O2③Na2O+H2O=2NaOH④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA．①B．②④C．①③D．①③④14．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①二、实验题H的反应：①Zn+盐酸、15．某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成2H，他们设计了图示装置。
高一化学练习题1、雷阵雨时，植物从雨水中得到的氮肥是（ ）A.2NB.NOC.稀3HNOD.硝酸盐中的-3NO2、下列气体中，只能用排水法收集的气体是（ ）A.2O B.NO C.2NO D.2H3、砷为第四周期ⅤA 族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A.砷在通常状态下是固体B.可以有－3、+3、+5等多种化合物C.砷的还原性比磷强D.52O As 对应水化物的酸性比43PO H 弱4、某集气瓶中气体呈红棕色，加入足量水盖上玻片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（ ）A.2N 、2NO 、()g Br 2B.2NO 、NO 、2NC.2NO 、NO 、2OD.2N 、2O 、()g Br 2 5、碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（ ）A.2N 、2O 、3NHB.CO 、NO 、2HC.2H 、NO 、3NHD.NO 、2Cl 、2N 6、相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛满3NH 、HCl 和2NO 气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里） 7、常温下将充满2NO 和2O 的试管倒立于水中充分反应后残留气体体积为原混合气体体积的81，则原混合气体中2NO 和2O 体积比可能是（ ）A. 8:1 B. 7;1 C. 7:3 D. 7:4 8、能用单质直接化合生成的化合物是（ ）A.2FeCl B.CuS C.2NO D.23N Mg 9、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（ ）A.氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B.2N 在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C.3HNO 酸性比43PO H 酸性强D.3NH 在空气中不可燃，而3PH 可燃10、将a g 含NaOH 样品溶解在b mL 0.1mol ·L －1的硫酸中，再加入c mL 0.1mol ·L －1的氢氧化钡溶液，反应后得到溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是11、A 、B 、C 、D 、E 是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A 是单质，B 是气体，C 、D 是氧化物，E 是最高价氧化物对应的水化物。
则A 可能是（ ）A.2Cl B.2NC.2FD.Si12、将下列各组气体分别通入水中，其中前者消失，后者气体体积增大的是（ ）A.2CO 和HClB.2F 和2OC.2SO 和2ClD.2NO 和NO13、将30mL 2NO 和2O 的混合气体通入倒置于水槽装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5mL 气体，则原混合气的组成是14、3NH 溶于O D 2生成的一水合氨和氢氧根离子的化学式正确的是（ ）A.O H D NH 22⋅和-OHB.O H NH 23⋅和-ODC.O D NH 23⋅和-ODD.DHO D NH ⋅2和-OH15、能把42SO Na 、34NO NH 、()424SO NH 、KCl 四瓶无色溶液加以区别（必要时可以加热）的一种试剂是（ ）A.2BaCl B.NaOH C.3AgNO D.()2OH Ba16、相同物质的量浓度，相同体积的()424HPO NH 、()334PO NH 和424PO H NH 3种溶液分别滴加相同物质的量浓度的NaOH 溶液直至完全反应，则3种溶液耗用NaOH 溶液体积之比是17、下列反应的离子方程式写正确的是（ ）A.向氢氧化钠溶液中通入少量2CO --=+32HCOCO OHB.用氨水吸收少量2SO O H SO NH SO O H NH 223422322++=+⋅-+C.硝酸铝溶液中加入过量氨水O H NH AlO O H NH Al 242233244++=⋅++-+D.向()342SO Fe 的酸性溶液中通入足量S H 2 +++↓+=+H S Fe S H Fe 222318、在容积为1L 的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入3NH 后，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中溶液的体积应为 19、2CO 和NO 共30mL ，通过足量的22O Na 充分反应后，气体体积缩小到20mL ，原混和气体中NO 的体积是20、10.8g 氮的氧化物y x O N 和50g 灼热的铁粉和密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol 43O Fe 和0.1 mol 2N ，则y x O N 是21、某混和气体可能有CO 、2CO 、3NH 、HCl 、2H 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清的石灰水（无浑浊现象），()2OH Ba 溶液（有浑浊现象）浓42SO H 、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（ ）A.HCl 、2CO 、2HB.CO 、2H 、O H 2C.CO 、2H 、3NHD.HCl 、CO 、O H 2、 22、在反应345NO NH △322294HNO O H N ++，作为还原剂的氮和作为氧化剂的氮的物质的量之比为23、把a L 含()424SO NH和34NO NH的混和溶液分成两等份，一份中加入b mol 烧碱并加热，恰好把3NH 全部赶出；另一份需含c mol 2BaCl 的溶液使沉淀刚好完全，则原溶液中-3NO 的浓度是（单位为mol ·L －1）24、在标准状况下，将1.92g 铜和一定量的3HNO 反应，随着铜的不断溶解，反应生成的气体的颜色逐渐变浅，当铜全部溶解后，共收集到1.12L NO 和2NO 组成的混合气体，据此可知生成NO 的体积为25、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入NaOH后有沉淀析出，若加盐酸有气体生成的是（ ）A.+4NH 、-24SO 、-OH、+K B.+2Ca、-24HPO、+K 、-3NOC.+2Ba、-42PO H 、-3HCO、+Na D.+2Fe、-3NO 、-Cl 、+Na26、某条件下，锌和硝酸反应的物质的量之比为5:12，此时硝酸的还原产物是 27、-n O R 82离子在一定条件下可能把+2Mn 离子氧化为-4MnO离子，若反应后-n O R 82离子变成-24RO 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:3，则-n O R 82中R 元素的化合价为28、在↑+++=+22323953O HF Br HBrO O H BrF 的反应中每当有3 mol 3BrF 参加反应时，其中被水还原的3BrF 的物质的量是29、已知：①2232222I K C l F e C l KI FeCl++=+ ②32232FeCl Cl Fe =+ ③↑+++=+22245822162Cl O H MnClKCl HCl KMnO某溶液中有+2Fe，-I 和-Cl 共存，要氧化除去-I 而不影响+2Fe 和-Cl ，应选择的试剂是（ ）A.HClB.2ClC.4KMnOD.3FeCl 30、有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 八种气体，根据下列事实判断： ⑴ A 、B 、H 是三种难溶于水的无色气体，其余的可溶于水； ⑵ 把A 、D 混合，此混合气体在光照下发生爆炸反应生成E ；A CB D E⑶ A 、B 在一定条件下可生成F ；⑷E 和F 反应有白烟生成；⑸ G 可使溴水褪色，可使C 氧化为黄色固体；⑹ C 在较高温度下分解也得到黄色固体； ⑺ H 与空气混合时，由无色变为棕红色，此混合物冷却时气体颜色变浅。
则A ，B ，C ，DE ，F ，G ，H （写化学式） 31、氨跟氧化铜反应可以制备氮气CuONH323+ △2233N O H Cu ++，而氨气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成()2OH Mg 和3NH 。
下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁和两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气⑴ 甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填“能”或“不能”）甲 乙 。
⑵ 具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。
32、右图表示A 、B 、C 、D 、E 五种含氮物质相互转化的关系图。
其中AB 、C 、D 常温下都是气体，B 为红棕色，写出A 、B 、C 、D 、E 的 化学式和各步反应的化学方程式。
⑴ 各物质的化学式为：A. B. C. D. E. ⑵ 各步反应的化学方程式为：A →C D →C ：B →E E →C ： 33、在100mL NaOH 溶液中加入34NO NH 和()424SO NH 固体混合物，加热充分反应，如图所示加入的混合物质量和产生的气体体积 （标准状况）的关系。
试计算：⑴ NaOH 的物质的量浓度 。
⑵ 当NaOH 溶液的体积为140mL ，固体混合物的质量是51.6g ，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L 。
⑶ 当NaOH 溶液的体积为180mL ，固体混合物的质量仍为51.6g ，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L 。
34、S H 2与2O 燃烧时会发生:222O S H + 点燃O H S 222+ 若氧气过量则有：2O S + 点燃2SO 。
若某S H 2气体1升与n 升氧气混合点燃燃烧，判断： ⑴ 当S H 2有余时，n 的取值为 ；⑵ 当2O 最终有余时，n 取值为 ； ⑶ 当容器中的硫元素以2SO 、S 两种形态存在时，n 取值为 。
35、a 、b 、c 、d 、e 、f 、g 、h 为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子其结构特点如下：其中b 的离子半径大于e 的离子半径，d 是由极性键构成的四原子极性分子；c 与f 可形成两个共价型g 分子，d 微粒和h 微粒在一定条件下可互相转化。
试写出：⑴ a 微粒原子结构示意简图为 ，c 微粒电子式为： ；⑵ b 与e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 ＞ （化学式） ⑶ c 微粒和f 微粒反应生成2分子g 的离子方程式为： ，大量c 微粒和大量h 微粒共热生成d 微粒的离子反应方程式为 ； ⑷ 大量g 微粒所构成的晶体属 ，d 微粒分子结构呈 ，h 微粒所构成的晶体中化学键的类型有 、 和 键。
36、配平下列反应方程式并标明电子转移方向和总数⑴ O H Cl MnCl HCl MnO 2222—+↑++⑵ 232222—O CO Na CO O Na ++⑶ 24322—SO O Fe O FeS++⑷ O H Br MnBr KBr HBr KMnO2224—++++37、A 、B 、C 、D 四种常见非金属单质在适宜条件下存在如右图所示的转化关系： 其中A 为白色蜡状固体，B 为最轻的气体 单质，C 为无色无味气体单质，D 为黄绿色气体单质，试回答： ⑴ 写出下列物质分子式：A: ；B: ；C: ；D: ； ⑵ 用化学方程表示下列转化过程：① A+→2O X: ； ② X+甲→Z: ； ③ A+D （过量）→Y: ； ④ Y+甲→Z+丙: 。
