高一化学期末考试复习题2

高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）A. 同一物质B. 不同物质C. 同一物质的不同部分D. 以上都不正确4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成酸性盐二、填空题（每题4分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。

7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。

8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。

9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。

10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。

三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。

12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。

四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。

14. 简述如何通过实验区分硬水和软水。

五、简答题（每题5分，共10分）15. 简述如何通过化学方法测定溶液的pH值。

高一化学必修2 期末测试题山东五莲一中隽桂才（考试时间：90分钟满分100分）可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16 Br:80第Ⅰ卷选择题(共44分)一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。

A．47 B．175 C．61 D．572．下列化学用语的书写正确的是（）。

A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。

A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）。

A．乙烷 B．苯C．乙烯 D．乙醇5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）。

A.Ca、MgB.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag6．下列混合物能用分液法分离的是（）。

A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）。

A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl D.非金属性：F＞O＞S9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）。

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）。

高一化学期末复习题### 高一化学期末复习题#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)22. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 以下哪种元素的原子序数大于氧？A. Carbon (C)B. Nitrogen (N)C. Oxygen (O)D. Sulfur (S)4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. LiOHD. MgO5. 以下哪种物质是强酸？A. CH3COOHB. H2SO4C. HClOD. H2CO36. 以下哪种物质是强碱？A. NH3B. KOHC. CH3NH2D. H2O7. 以下哪种物质是强电解质？A. HClB. CH3COOHC. H2OD. H2SO38. 以下哪种物质是弱电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. CH3COOH9. 以下哪种物质是两性化合物？A. Na2CO3B. Al(OH)3C. HClD. NaOH10. 以下哪种物质是酸式盐？A. Na2CO3B. NaHCO3C. NaClD. NaOH#### 二、填空题（每空1分，共20分）1. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被____；还原剂得到电子，被____。

2. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。

3. 酸的定义是能够释放____离子的化合物。

4. 碱的定义是能够释放____离子的化合物。

5. 共价键是由两个原子共享____电子形成的。

6. 离子键是由两个原子之间的____力形成的。

7. 强酸完全电离，其在水中的电离方程式为：HA → H+ + A-。

8. 强碱完全电离，其在水中的电离方程式为：BOH → B+ + OH-。

高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。

考试时间 90 分钟。

相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。

每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

磁县一中高一化学上学期期末试题2（满分：100分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Al —27 S i —28 S —32 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题2.5分，每题只有一个选项正确）1．下列仪器常用于物质分离的是( )A ．①②③B ．②③④C ．②③⑤D ．②⑤⑥2．只用下列一种试剂就能鉴别BaCl 2、K2CO 3、K 2SO 4三种溶液的是( )A ．AgNO 3溶液B ．NaHSO 4溶液C ．NaOH 溶液D ．NaHCO 3溶液3．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①Al ②Fe 2O 3 ③Al(OH)3 ④Ca(HCO 3)2A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．全部4、要除去SiO 2 中的CaO 杂质，最适宜的试剂是（ ）A. 纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液5．下列离子方程式正确的是( )A ．铁屑和稀盐酸反应： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋H 2↑B ．金属钠与水反应： Na ＋2H 2O ===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．向氯化亚铁溶液中通入Cl 2： 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －D ．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：H ＋＋OH -=== H 2O6．下列叙述正确的是（ ）A.氯原子和氯离子的化学性质相同B. 制造光导纤维的主要原料是晶体硅C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用能生成HClOD. SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸7．下列各组离子在溶液中既能大量共存，且加入H ＋有气体生成的一组离子是( )A ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、CO 2－3B ．K ＋、Na ＋、Cl －、SO 42—C ．Na ＋、Ca 2＋、NO －3、HCO －3D ．Na ＋、Cl －、OH －、HCO －38．下列说法中，错误的是( )A ．离子反应不可能是氧化还原反应B ．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应C ．FeCl 2既有氧化性又有还原性D ．I －、Br －、Cl －的还原性依次减弱9、下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是 ( )①Cl 2 ②氯水 ③盐酸 ④木炭 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液A ．①②③B ．①②⑤C ．②③⑤D ．②④⑤10．下列说法不正确的是( )A ．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的B ．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同C ．Na 2O 和Na 2O 2都能和水反应形成强碱溶液D．鉴别Na2CO3和NaHCO3固体时可以分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生11. 根据下面三个化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2，下列说法正确的是（）A．反应①中SO2为还原剂，H2SO4为还原产物B．由反应①②③推断氧化性的强弱：Cl2＞Fe3+＞I2C．由反应①②③推断还原性的强弱: Cl-> Fe2+ > I-D．反应②中反应完11.2L的Cl2时，转移的电子为1mol12．标准状况下有①3.01×1023个CH4②8.96L HCl③13.6gH2S④0.2mol NH3，有关上述四种气体，下列叙述不正确的是()A．氢原子数最多的是：①B．气体密度最大的是：②C．分子的质量最大的是：③D．气体体积最小的是：④13．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是（）①0.3molNH3 ②标准状况下的22.4L氯气③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸A．①④③② B.④③②① C.②④③① D.①④②③14．砹（At）是核电荷数最多的卤素，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（）A．砹常温下是有色固体B．砹单质在水中溶解度不大，却易溶于有机溶剂C．砹的氢化物（HAt）很稳定D．AgAt不溶于水15．为防止溴挥发，实验室常在盛溴的试剂瓶中加入的试剂是（）A．CCl4 B.酒精 C.水 D.碘化钾溶液16．下列卤素及其单质、化合物的性质比较中，不正确的是（）A．元素的非金属性：F>Cl>Br>I B.单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子还原性：F->Cl->Br->I- D．氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI17．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（提示：C2H2和C2H6不发生反应）( ) A．质量 B.原子总数 C.碳原正数 D .密度18．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g・cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g・cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（）A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法确定19．咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色，据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（）A．品红溶液B．石蕊试液C．氯水D．KI－淀粉液20．已知BrCl能发生如下发应：与金属：n BrCl+2M MCln+MBrn 与水：BrCl+H2O HBrO+HCl下列判断不正确的是（）A．BrCl是共价化合物B．与水反应时，BrCl既是氧化剂也是还原剂C．BrCl分子中存在极性键D．BrCl具有强的氧化性，其氧化性比Br2强第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题21．（8分）（1）请从下列选项中选取正确的操作选项填入空格：Ａ溶解Ｂ洗涤Ｃ过滤Ｄ萃取Ｅ分液Ｆ蒸馏Ｇ蒸发结晶①不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离；②可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离；③两种互相溶解但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳，可用________方法分离；④两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。

第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。

A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。

下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。

高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。

答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。

离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。

晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。

2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。

请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。

答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。

以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。

（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品[练习]1.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。

B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。

D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）CCl4和水__________（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。

高一化学必修二期末考试题及答案期末考试题将高一学生在化学必修二的学习成果以分数形式呈现出来。

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高一化学必修二期末考试题：一、(共10小题，每题只有1个答案，每题2分，共20分)2.下列物质中，只含共价键的是A. H2OB.NaClC.Na2OD.NaOH3.下列各组物质的性质变化正确的是A.酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3B.稳定性;H2S>H2O>HFC.还原性：Cl->Br->I-D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)24.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A.都能在空气中燃烧B.苯只能在特殊条件下发生加成反应C.苯不能被酸性KMnO4氧化D.都容易发生取代反应5.下列营养物质中，属于高分子化合物的是A.淀粉B.蔗糖C.油脂D.葡萄糖8.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N三种元素组成C.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D.淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体9.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( )A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质的过程C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D.通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油10.10.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是( )A.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B.将废弃物焚烧C.将废弃物倾倒于海洋中D.将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油二、选择题：(共10小题，每题只有1个答案，每题3分，共30分)11.下列混合物能用分液漏斗分离的是A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与蔗糖混合液12.关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是A.单质与水反应都能生成碱和H2B.单质在空气中燃烧都生成过氧化物C.单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属D.单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大15.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-得，m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY16.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.可能有乙烷D.一定有乙烷，但不一定有甲烷17. 120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是A.C2H6与C2H4B.C2H6与CH4C.C3H8与CH4D.CH4与C2H418.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。