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氧化还原反应综合练习题篇一：高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2fecl3+2ki==2fecl2+2kcl+i2②2fecl2+cl2==2fecl3③2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑若某溶液中存有fe2+和i-并存，必须水解除去i-而又不影响fe2+和cl-，可以重新加入试剂就是（）a．cl2b．kmno4c．fecl3d．hcl2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑相比较，水的作用相同的是（）a．2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑b．4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3c．2na+2h2o=2naoh+h2↑d．2f2+2h2o=4hf+o23、水解还原成反应的实质就是电子的迁移，以下关于水解还原成反应的描述恰当的就是a．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原b．11.2lcl2灌入足量的naoh溶液中，迁移的电子数为0.5nac．难失电子的原子，得电子的能力一定强d．元素由化合态变为游离态时，它可能将被水解，也可能将被还原成4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）a、naoh+hcl==nacl+h2ob、h2＋cuocu+h2oc、fe2o3+3co2co25、下列反应中，水只作氧化剂的是a．2f2＋2h2o===4hf＋2fe+3co2d、2co+o2o2b．2na＋2h2o===2naoh＋h2↑c．2h2o2h2↑＋o2↑d．na2o＋h2o===2naoh6、用下列方法均可制得氧气：(1)2kclo32kcl＋3o2↑(2)2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑(3)2hgo(4)2kmno42hg＋o2↑k2mno4＋mno2＋o2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为a．3∶2∶1∶4b．1∶1∶1∶1c．2∶1∶2∶2d．1∶2∶1∶17、在以下转变中必须重新加入氧化剂就可以同时实现的就是 a．s→h2sb．cuso4→cuc．kclo3→o2d．c→co28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是h2so3＋i2＋h2o===2hi＋h2so42fecl3＋2hi===2fecl2＋2hcl＋i23fecl2＋4hno3===2fecl3＋no↑＋2h2o＋fe(no3)3a．h2so3＞i－＞fe2＋＞nob．i－＞fe2＋＞h2so3＞noc．fe2＋＞i－＞h2so3＞nod．no＞fe2＋＞h2so3＞i－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是a．钠在氯气中冷却b．二氧化碳通入澄清的石灰水中c．氯化钠溶液中滴提硝酸银溶液d．锌粒放入稀硫酸中10、未知kh和h2o反应分解成h2和koh，反应中1molkha．失去1mol电子b．得到1mol电子c．丧失2mol电子d．没电子利害11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是a．铝片与稀盐酸的反应b．甲烷与氧气的反应c．灼热的炭与二氧化碳反应分解成一氧化碳d．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、以下描述中恰当的就是a．由x变为x2－的反应是氧化反应b．凡存有单质参予的化学反应，一定就是水解还原成反应c．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能d．反应中某元素的原子变成阳离子，则该元素的单质在反应中一定就是还原剂二、填空题三、13、四、五、六、(1)饮用水中的no对人类身心健康可以产生危害，为了减少饮用水中no的浓度，可以在碱性条件下以铝粉将no还原为n2，其化学方程式为：10al＋2nano3＋4naoh===10naalo2＋3n2↑＋2h2o。
高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)综合模拟题（三套）特级教师胡征善高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)模拟题（一）特级教师胡征善1.写化学方程式（10分）（1）2009年复旦大学的周鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，通过金属铱原子和氧气分子反应的方法首次在低温稀有气体基质中制备了四氧化铱中性分子（Ir：5d76s2），后又采用脉冲激光溅射-超声分子束载带技术在气相条件下制备了四氧化铱离子。
（2）(SCSN3)2溶于NaOH溶液中（3）在乙醚中，四氢铝锂与四氯化硅反应生成一种气体和两种盐（4）天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主要成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石是原硅酸镁和原硅酸亚铁，反应后变为蛇纹石[3MgO·2SiO2·2H2O]和磁铁矿。
（5）甲基丙基苯膦(有一对对映体)与HCl反应生成鏻盐2.（10分）化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体B和气体C。
固体B不溶于水或HCl(aq)，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D及气体E。
E无色在空气中变红。
溶液D用HCl(aq)处理时得一白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用则生成白色固体G。
G与水作用得另一种白色固体H及气体J。
J使湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。
化合物A用H2S溶液处理得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。
过滤后，固体K溶于浓HNO3得气体E、黄色固体M和溶液D。
滤液L用NaOH溶液处理得气体J。
（1）写出G、I、M所代表物质的化学式。
（2）写出A用H2S溶液处理的化学方程式，并分析电子转移情况。
（3）已知(F/B)=0.2223 V，(D/B)=0.7996V。
求F在水中的K sp(F)。
3.（11分）电解法回收废气中NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
（1）电极a、b属于阴极的是______，电极反应为__________________________。
高中有机化学综合练习题附答案1. 下列有机物中，不属于脂肪族烃的是（）A. 甲烷B. 乙烷C. 乙炔D. 丙烷答案：C2. 下列化合物中，不属于芳香族化合物的是（）A. 苯B. 甲苯C. 乙烯D. 苯酚答案：C3. 下列有机物中，不属于卤代烃的是（）A. 氯甲烷B. 溴苯C. 氯乙烷D. 乙酸答案：D4. 下列有机物中，不属于醇的是（）A. 乙醇B. 甲醇C. 乙酸D. 丙醇答案：C5. 下列有机物中，不属于醛的是（）A. 甲醛B. 乙醛C. 丙醛D. 甲酸答案：D6. 下列有机物中，不属于酮的是（）A. 丙酮C. 丁酮D. 乙酸答案：D7. 下列化合物中，不属于脂肪族烃的是（）A. 甲烷B. 乙烷C. 乙炔D. 丙烷答案：C8. 下列化合物中，不属于芳香族化合物的是（）A. 苯B. 甲苯C. 乙烯D. 苯酚答案：C9. 下列有机物中，不属于卤代烃的是（）A. 氯甲烷B. 溴苯C. 氯乙烷D. 乙酸答案：D10. 下列有机物中，不属于醇的是（）A. 乙醇B. 甲醇C. 乙酸D. 丙醇答案：C11. 下列有机物中，不属于醛的是（）A. 甲醛B. 乙醛C. 丙醛D. 甲酸12. 下列有机物中，不属于酮的是（）A. 丙酮B. 甲酮C. 丁酮D. 乙酸答案：D13. 下列化合物中，不属于羧酸的是（）A. 甲酸B. 乙酸C. 丁二酸D. 乙醇答案：D14. 下列化合物中，不属于酯的是（）A. 甲酯B. 乙酯C. 乙酸D. 丁酯答案：C15. 下列化合物中，不属于醚的是（）A. 乙醚B. 甲醚C. 丙醚D. 乙酸答案：D16. 下列化合物中，不属于胺的是（）A. 甲胺B. 乙胺C. 丙胺D. 丁醇答案：D17. 下列化合物中，不属于醇的是（）A. 乙醇C. 乙酸D. 丙醇答案：C18. 下列化合物中，不属于酮的是（）A. 丙酮B. 甲酮C. 丁酮D. 乙酸答案：D19. 下列化合物中，不属于酯的是（）A. 甲酯B. 乙酯C. 乙酸D. 丁酯答案：C20. 下列化合物中，不属于醚的是（）A. 乙醚B. 甲醚C. 丙醚D. 乙酸答案：D21. 下列化合物中，不属于胺的是（）A. 甲胺B. 乙胺C. 丙胺D. 丁醇答案：D22. 下列有机物中，不属于脂肪族烃的是（）A. 甲烷B. 乙烷C. 乙炔D. 丙烷23. 下列化合物中，不属于芳香族化合物的是（）A. 苯B. 甲苯C. 乙烯D. 苯酚答案：C24. 下列有机物中，不属于卤代烃的是（）A. 氯甲烷B. 溴苯C. 氯乙烷D. 乙酸答案：D25. 下列有机物中，不属于醇的是（）A. 乙醇B. 甲醇C. 乙酸D. 丙醇答案：C26. 下列有机物中，不属于醛的是（）A. 甲醛B. 乙醛C. 丙醛D. 甲酸答案：D27. 下列有机物中，不属于酮的是（）A. 丙酮B. 甲酮C. 丁酮D. 乙酸答案：D28. 下列化合物中，不属于羧酸的是（）A. 甲酸C. 丁二酸D. 乙醇答案：D29. 下列化合物中，不属于酯的是（）A. 甲酯B. 乙酯C. 乙酸D. 丁酯答案：C30. 下列化合物中，不属于醚的是（）A. 乙醚B. 甲醚C. 丙醚D. 乙酸答案：D31. 下列化合物中，不属于胺的是（）A. 甲胺B. 乙胺C. 丙胺D. 丁醇答案：D32. 下列化合物中，不属于醇的是（）A. 乙醇B. 甲醇C. 乙酸D. 丙醇答案：C33. 下列化合物中，不属于酮的是（）A. 丙酮B. 甲酮C. 丁酮D. 乙酸34. 下列化合物中，不属于酯的是（）A. 甲酯B. 乙酯C. 乙酸D. 丁酯答案：C35. 下列化合物中，不属于醚的是（）A. 乙醚B. 甲醚C. 丙醚D. 乙酸答案：D36. 下列化合物中，不属于胺的是（）A. 甲胺B. 乙胺C. 丙胺D. 丁醇答案：D37. 下列有机物中，不属于脂肪族烃的是（）A. 甲烷B. 乙烷C. 乙炔D. 丙烷答案：C38. 下列化合物中，不属于芳香族化合物的是（）A. 苯B. 甲苯C. 乙烯D. 苯酚答案：C39. 下列有机物中，不属于卤代烃的是（）A. 氯甲烷C. 氯乙烷D. 乙酸答案：D40. 下列有机物中，不属于醇的是（）A. 乙醇B. 甲醇C. 乙酸D. 丙醇答案：C41. 下列有机物中，不属于醛的是（）A. 甲醛B. 乙醛C. 丙醛D. 甲酸答案：D42. 下列有机物中，不属于酮的是（）A. 丙酮B. 甲酮C. 丁酮D. 乙酸答案：D43. 下列化合物中，不属于羧酸的是（）A. 甲酸B. 乙酸C. 丁二酸D. 乙醇答案：D44. 下列化合物中，不属于酯的是（）A. 甲酯B. 乙酯C. 乙酸D. 丁酯45. 下列化合物中，不属于醚的是（）A. 乙醚B. 甲醚C. 丙醚D. 乙酸答案：D46. 下列化合物中，不属于胺的是（）A. 甲胺B. 乙胺C. 丙胺D. 丁醇答案：D47. 下列化合物中，不属于醇的是（）A. 乙醇B. 甲醇C. 乙酸D. 丙醇答案：C48. 下列化合物中，不属于酮的是（）A. 丙酮B. 甲酮C. 丁酮D. 乙酸答案：D49. 下列化合物中，不属于酯的是（）A. 甲酯B. 乙酯C. 乙酸D. 丁酯答案：C50. 下列化合物中，不属于醚的是（）A. 乙醚C. 丙醚D. 乙酸答案：D1. 下列物质中，不属于醇的是（）。
高中化学《有机合成的综合应用》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．物质J(如图所示)是一种具有生物活性的化合物。
下列说法中正确的是 （ ）A ．J 分子中所有碳原子有可能共平面B ．J 中存在5种含氧官能团C ．J 分子存在对映异构D ．1mol J 最多能与2mol NaOH 发生反应2．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（ ）①C 2H 2与C 2H 4O ②C 4H 8与C 6H 12O 6③C 7H 8与C 6H 12④HCOOCH 3与CH 3COOHA ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④3．下列各大化合物中，能发生酯化、还原、氧化、加成、消去五种反应的是（ ）A ．B ．C ．3CH CH CH CHO -=-D ．4．某种药物合成过程中的一种中间产物结构表示如下： 。
下列有关该中间产物的说法不正确的是（ ）A ．化学式为C 15H 12NO 4ClB ．可以发生水解反应C ．苯环上的一氯代物有7种D ．含有3种官能团5．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质经过以下反应仍具有光学活性的是（ ）A ．与乙酸发生酯化反应B ．与NaOH 水溶液反应C ．与银氨溶液作用只发生银镜反应D ．在催化剂作用下与H 2加成6．海博麦布是我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂，结构简式如图所示。
下列说法错误的是A ．该分子存在顺反异构体B ．该分子中含有2个手性碳原子C ．该物质能与23Na CO 反应产生无色气体D ．1mol 该物质与浓溴水反应，最多消耗3mol 2Br7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．28g 聚乙烯中含有N A 个碳碳双键B ．1 mol 乙烯与Cl 2完全加成，然后与Cl 2发生取代反应，共消耗Cl 2分子数最多为6 N AC ．标准状况下，2.24L CCl 4中的原子总数大于0.5 N AD ．17g 羟基中含有的电子数为10 N A8．有机物Z 常用于治疗心律失常，Z 可由有机物X 和Y 在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是（）A ．X 中所有原子可能在同一平面上B ．1mol Y 在稀硫酸中充分加热后，体系中存在3种有机物C ．加入KOH 有利于该反应的发生D ．1mol Z 与足量2H 反应，最多消耗26mol H9．乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药，其结构如图所示。
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。
某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。
(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ5NaCl+ NaClO3 + 3H2O)①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。
试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。
制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。
写出该反应的化学方程式______________。
【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O【解析】【分析】(1) ①根据仪器的构造判断；②检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。
高中化学练习题及答案在社会的各个领域，我们都不可避免地要接触到试题，借助试题可以检测考试者对某方面知识或技能的掌握程度。
什么样的试题才是科学规范的试题呢？以下是小编帮大家整理的高中化学练习题及答案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
高中化学练习题及答案篇1基础练习一、选择题1.下列各组物质中，属于同系物的是( )。
A.蚁酸、硬脂酸B.醋酸、油酸C.氯仿、氯乙烯D.丙烯酸、油酸答案:AD2.下列分子式表示的化合物中，有同分异构体的是( )。
A.C2HCl3B.C3H2C12C.CH2OD.CH2O2答案:B3.在下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使紫色石蕊试液变为红色的是( )。
A.苯B.苯酚C.丙烯酸D.甲酸甲酯答案:C4.有4种相同浓度的溶液：①蚁酸，②碳酸，③醋酸，④石炭酸(苯酚)，它们的酸性由强到弱的顺序是( )。
A.①②③④B.①③②④C.①④③②D.④③②①答案:BD5.下列各组有机物中，羧酸与酯均以等物质的量相混合，取1mol 混合物充分燃烧，耗用2mol氧气，这种混合物不可能的组成是( )。
A.甲酸、乙酸甲酯B.甲酸、甲酸甲酯C.乙酸、甲酸甲酯D.乙酸、乙酸乙酯答案:BD6.已知某醋酸甲酯和醋酸丁酯的混合物，含氢元素的质量分数为9.13％，则该混合物中碳元素的质量分数是( )。
A.32.4％B.45.25％C.54.78％D.90.87％答案:C二、填空题7.有A、B、C、D、E五种有机物，分别由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。
五种有机物各取0.1mol，分别完全燃烧，都能得到4.48L(标准状况下)二氧化碳。
(1)A氧化能得到B，E氧化能得到A；(2)D在一定条件下跟水反应能得到E，D跟氢气加成得到C；(3)B易溶于水，水溶液呈酸性。
则这五种有机物的结构简式分别为：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。
【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。
⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。
【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。
弱电解质的电离1．常温下,将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是①c(H+)②c(F-)③c(OH-)④K a(HF)⑤K WA．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤2.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大3．醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列措施可以使c CH3COOH的值减小的是c H＋A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸D．加入少量醋酸钠固体4．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1的盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②5．室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1 mol·L-1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L-1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －) D ．向0.10 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小7．生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA ，再加压充入CO 2。
第一章物质及其变化综合练习一、单选题（共15题）1．乙酸酐的结构简式为，按物质的组成与结构进行分类，乙酸酐属于A ．有机物B ．酸C ．碱D ．盐 2．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A ．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C ．所有的有机化合物都很容易燃烧D ．有机化合物都含有碳元素3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里......月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影.....”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A ．发生丁达尔效应B ．光是一种胶体C ．雾是一种胶体D ．空气中的小水滴的直径介于1nm~100nm 之间4．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是A ．分散质颗粒都可透过滤纸B ．它们都是较稳定的分散系C ．用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”D ．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体5．某同学在实验室进行了如图所示的实验[已知(3232323CaCO 2Fe 3H O 2Fe OH)3CO 3Ca ++⎤++=+↑+⎦，下列说法中错误的是()A ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B ．X 、Z 烧杯中分散质相同C ．用酒精灯加热一会Z 烧杯，会有红褐色沉淀生成D ．Z 中分散系能产生丁达尔效应6．下列离子方程式书写正确的是A ．Fe(OH)2溶于足量稀HNO 3中：Fe(OH)2+2H +=Fe 2++H 2OB ．CuSO 4溶于中加入Ba(OH)2溶液：2-4SO +Ba 2+=BaSO 4↓C ．Na 2SO 3溶液中通入少量Cl 2：Cl 2+2-3SO +H 2O=2-4SO +2Cl -+2H +D ．向Na 2SiO 3溶液中通入足量CO 2：2-3SiO +2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2-3HCO7．在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A ．K +、Na +、-4MnO 、2-4SOB ．+4NH 、Mg 2+、-3NO 、2-4SOC ．Na +、K +、Cl -、2-3COD ．Fe 3+、Cu 2+、Cl -、2-4SO 8．下列属于电解质的是A ．盐酸B ．NH 3C ．CuD ．HClO 9．某溶液中含有较大量的Cl -、CO 2-3、OH -三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液 ④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②① 10．反应MnO 2+4HCl(浓)Δ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化剂是 A ．MnO 2 B ．HClC ．MnCl 2D ．Cl 2 11．浓硫酸与铜共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶1D ．64∶4912．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的，如下离子方程式：2RO 4n -+5C 2O 24-+16H +=2R 2++10CO 2↑+8H 2O ，由此可知在RO 4n -中，元素R 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7 13．下列转化中必须加入还原剂才能实现的是A ．Cl 2→ Cl －B ．Fe →Fe 3+C ．SO 2→SO 2-4D ．Fe 2+→Fe 14．纳米级Fe 3O 4可用于以太阳能为热源分解水制H 2(如图所示)。
2020-2021备战高考化学氧化还原反应综合练习题及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
1.下列说法中正确的是（）A．除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡B．醋酸溶液中，CH3C O OH达到电离平衡时，溶液中检测不出C H3CO OH分子C．一定条件下的水溶液中，弱电解质达到电离平衡时，v(电离)＝v(结合)＝0D．氨水溶液中，当c(NH)＝c(OH－)时，表示氨水已达到电离平衡E．氢碘酸的电离方程式为H I = H＋＋I－2.下列说法正确的是()A.由0.1 m ol/L一元碱BO H溶液的p H＝10，可推知溶液存在B O H===B＋＋O H－B.醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(O H－)减小C.PH＝3的醋酸加水稀释后，CH3C OO H电离程度增大，醋酸电离常数不变D.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度知识点1.已知室温时，0.1m o l·L－1某一元酸H A的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，H A约有0.1%发生电离C．加水稀释，H A的电离平衡向右移动，H A的电离平衡常数增大D．由H A电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍2.下列事实中一定不能证明CH3C OO H是弱电解质的是()①常温下某C H3C OON a溶液的p H＝8②用C H3CO OH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸、C H3CO OH溶液和足量锌反应，C H3CO O H放出的氢气较多④0.1 m ol·L－1C H3CO OH溶液的p H＝2.1⑤CH3C OO Na和H3PO4反应，生成CH3C OO H⑥0.1 m ol·L－1的C H3C OO H溶液稀释100倍，pH<3A．②B．②⑤C．①③⑤ D．③④⑤⑥知识点7.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融K H SO4B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为 151000，是人工合成的高分子化合物D.三氯化铁易形成水合晶体，加热FeC l3·6H2O晶体，可获得纯净的F e Cl38.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.50mL 18.4 mo l·L-1硫酸与足量C u共热，转移的电子数为0.92 NAB.2L0.5 mo l·L-1醋酸溶液中含有的H+数为 NAC.2.0g H218O 与D2O 的混合物中所含中子数为NAD.密闭容器中2m ol N O 与1m ol O2充分反应，产物的分子数为2NA1.下列说法中正确的是（）A．除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡B．醋酸溶液中，CH3C O OH达到电离平衡时，溶液中检测不出C H3CO OH分子C．在一定条件下的水溶液中，弱电解质达到电离平衡时，v(电离)＝v(结合)＝0D．氨水溶液中，当c(NH+)＝c(O H－)时，表示氨水已达到电离平衡E．氢碘酸的电离方程式为H I = H＋＋I－【解析】A.醋酸是弱电解质，存在电离平衡，而盐酸的主要成分氯化氢溶于水之后是强电解质，不存在电离平衡，正确；B.存在电离平衡之后，是动态平衡，不代表某种物质不存在，错误C.电离平衡状态时，电解质电离和离子结合速率相等但不等于0，为动态平衡，错误D.应该是铵根离子消耗速率等于氢氧根生成速率，错误E.氢碘酸的主要成分是碘化氢，强电解质，完全电离，正确2.下列说法正确的是()A.由0.1 m ol/L一元碱BO H溶液的p H＝10，可推知溶液存在BO H=B＋＋OH－B.醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(O H－)减小C OO H电离程度增大，醋酸电离常数C.PH＝3的醋酸加水稀释后，CH3不变D.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度【解析】A.BO H的pH是10，弱碱，应该不分电离，错误B.醋酸溶液加水稀释，电离平衡正向一定，溶液中酸性减弱，而氢氧根离子浓度增大，错误C.同上，而且电离平衡常数只和温度有关，正确D.醋酸钠溶液中有很多醋酸根离子，会抑制醋酸水解，所以小于纯水的电离程度，错误；36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)甲苯是有机化工的一种重要原料，用它制取利尿“呋塞米”和重要的化工中间体“甲基丙烯酸苄基酯”的合成路线如下(部分步骤和条件省略)：回答下列问题：(1)A的名称为。
(2)反应类型：反应②;反应③。
(3)反应①的化学方程式。
(4)符合下列条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)共有种。
①某环上只有两个取代基，且每个取代基上碳原子数不超过3个。
②与B具有相同的官能团,1mo l该有机物完全水解需要消耗2m ol Na OH。
写出其中核磁共振氢谱只有5组峰的有机物的结构简式。
(5)下列说法正确的是A．呋塞米既可与强酸反应,又可与强碱反应B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物C．1m ol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧气中完全燃烧共需要氧气4.5 mo lD．可用溴水鉴甲苯和甲基丙烯酸苄基酯(6)结合以下信息：写出用丙酮和HC N为原料制备化合物的合成路线(其它试剂任选)。
【解析】（1）根据反应条件可知，该反应类型为卤代烃的水解过程，因此A为苯甲醇（2）反应k是高锰酸钾将甲基氧化为羧基，所以是氧化反应；根据反应l前后物质的变化，可知此反应类型为取代反应（3）根据B的结构简式，可知该反应为酯化反应，所以发生反应的部分为醇羟基和羧基，反应方程式为（4）这样的结构的物质一共有15个，因为这样的结构简式实在不好画出来，就说下思路：有相同的官能团，且水解后能消耗2摩尔氢氧化钠，所以酯基要保留。
因为每个取代基上不超过3个氢原子，所以酯基要直接和苯环相连接。
又因为苯环上只有两个取代基，邻间对三种情况。
总共15种；有5种峰说明有5种不同环境的氢原子，结构简式为（5）A.呋塞米的结构简式中有羧基和氨基，前者能和强碱反应，后者能和强酸反应，正确；B.前者有碳碳双键，后者没有，二者是不同类型的物质，不是同系物，错误C.有机物燃烧的通式为Cx HyOz＋(x＋y/4－y/2)O2→xC O2＋y/2H2O，1m ol甲基丙烯酸燃烧消耗氧气物质的量为(4＋6/4－2/2)mo l=4.5m ol，1m ol丙烯燃烧消耗氧气物质的量为(3＋6/4)mo l=4.5m ol，故C正确；D、甲苯不能使溴水褪色，甲基丙烯酸苄基酯中含有碳碳双键，能使溴水褪色，故D正确（6）合成路线可以是1.CO Cl2(g)=（可逆符号）C O(g)＋C l2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高C OC l2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)＋n B(g)=（可逆符号）p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()①体系压强不再改变②体系温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p m ol C也断键反应⑦体系的密度不再变化A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑥⑦知识点平衡移动方向与速率改变后的大小关系(1)v正＞v逆，平衡正向移动。
(2)v正＜v逆，平衡逆向移动。
(3)v正＝v逆，平衡不移动。
1.已知：C H4(g)+2O2(g)==C O2(g)+2H2O(1)△H = ―Q1KJ/m o l2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H = ―Q2KJ/m o l2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H = ―Q3K J/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）K JA． 0.4Q1+0.05Q3B． 0.4Q1+0.05Q2C． 0.4Q1+0.1Q3D． 0.4Q1+0.1Q2【解析】11.2L换算成标准状况下，就是0.5mo l，按照比例分配，可知甲烷0.4m ol、氢气0.1mo l，完全燃烧恢复至常温，说明此时水是液态，所以放出的热量应该是0.4Q1+0.1Q3，选C2.已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H1＝a k J/mo l(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝b kJ/m ol(3)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H3＝c k J/mo l(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4＝d kJ/m ol下列关系式中正确的是()A、a＜c＜0B、b＞d＞0C、2a＝b＜0D、2c＝d＞0 【解析】这题抓住液态水和气态水之间的转化，液态水转变为气态水需要吸收热量，气态水转变为液态水放出热量。
氢气燃烧是放热反应，△H小于0。
由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的能量多，但放热越多，反应热越小，所以选项C正确。
1.一定条件下，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1m ol/L、0.3 m ol/L、0.08mo l/L，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mo l/L <c1<0.14 m ol/L2.在密闭容器中进行反应，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mo l/L、0.3 m ol/L、0.2mo l/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能()A．Z为0.3 mo l/L B．Y2为0.4 mo l/LC．X2为0.2 mo l/L D．Z为0.4 mo l/L知识点影响化学平衡的因素A.CH3C H(OH)C H2CO OH系统命名法命名:3-羟基丁酸B.四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面C.1m ol分别与足量的N a 、Na OH溶液、Na HC O3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3m ol、4 m ol、1mo lD.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应【解析】A.从羧基一端开始数，羟基在第三个碳原子上面，所以正确的命名为3-羟基丁酸，正确；B.双键的两个碳原子在同一个平面，但是苯环的碳原子和双键的碳原子不一定在同一个平面，错误；C.酚羟基、醇羟基以及羧基能和钠反应，酚羟基、醇羟基、羧基以及酯基水解的羧基能和氢氧化钠反应，羧基能和碳酸氢钠反应，所以相应的反应量应该为3m o l、4m ol、1mo l，正确；D.这些反应都是取代苯环上的氢原子，所以是取代反应，正确；本题选B10.高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Z n，氧化产物是Z n(OH)2，正极材料是 K2F eO4（易溶盐），还原产物是F e(O H)3，电解质溶液是K OH水溶液。
