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最新【人教版初中化学】原子的结构优秀PPT5

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人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件

人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件


04
原子与化学反应
化学反应中的原子
原子是化学变化中的最小粒子
01
在化学反应中，原子是保持物质化学性质的最小粒子，无法再
分。
原子的种类和数量在化学反应中保持不变
02
反应前后原子的种类和数量保持不变，这是化学反应的一个重
要特征。
原子是构成物质的基本单位
03
物质是由分子构成的，而分子是由原子构成的，原子是构成物
知识理解加深
通过本次课程，学生对原子的结 构有了更深入的理解，掌握了原 子由原子核和核外电子构成，以 及电子在原子核外分层排布等重
要知识点。
实验技能提升
在教师的指导下，学生亲自动手 完成了一些与原子结构相关的实 验，提高了实验操作技能和观察
能力。
科学思维培养
通过分析和讨论原子结构模型的 发展历程，培养了学生的科学思
近代原子模型
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，认为原子是坚不可摧的 实心球体。
原子模型的特点
原子核位于原子的中心
原子核集中了原子的绝大部分质量。
电子绕核运动
电子在原子核周围空间运动，其运动状态取决于主量子数、角量子 数和磁量子数等参数。
电中性
原子内正负电荷数相等，因此整个原子呈中性。
掌握原子的构成及核外电 子排布规律。
能力目标
能够运用原子结构知识解 释一些简单的化学现象。
情感态度与价值观
培养学生对微观世界的好 奇心，激发探索科学奥秘 的兴趣。
教学内容
原子的构成
原子由原子核和核外电子 组成，原子核又由质子和 中子组成。
核外电子排布
电子在原子核外分层排布 ，离原子核越远的电子能 量越高。
REPORT
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件

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反应。
原子的化学性质实例
氧原子
最外层电子数为6个， 易得到2个电子形成-2 价的氧离子，如水、二 氧化碳中的氧为-2价。
钠原子
最外层电子数为1个， 易失去1个电子形成+1 价的钠离子，如氯化钠 中的钠为+1价。
氦原子
最外层电子数为2个， 氦为稀有气体元素，化 学性质极不活泼，不易 与其他元素发生化学反 应。
原子核由质子和中子构成，质 子数决定了元素的种类，质子 数相同时中子数决定了元素的 同位素。
原子的化学性质分类
非金属元素
最外层电子数多于4个，易得到 电子，形成阴离子，如氧、氯、
硫等。
金属元素
最外层电子数少于4个，易失去 电子，形成阳离子，如钠、镁、
铝等。
稀有气体元素
最外层电子数为8个（氦为2个） ，化学性质稳定，不易发生化学
原子结构研究的重要性
原子是构成物质的基本单位，了解原 子的结构是理解物质性质和变化的基 础，对于化学学科的发展和人类生产 生活具有重要意义。
教学目标
01
02
03
知识目标
掌握原子的构成、电子排 布规律等基本知识。
能力目标
能够运用原子结构知识解 释一些简单的化学现象和 问题。
情感态度与价值观
培养学生对化学学科的兴 趣和好奇心，树立科学的 世界观和价值观。
人教版九年级化学上《原子 的结构》公开课一等奖优秀
课件
汇报人：可编辑
2023-12-25
目录
• 课程导入 • 原子的构成 • 原子的电子排布 • 原子的化学性质 • 课程总结
01
课程导入
课程背景
化学学科的发展
化学是一门研究物质组成、结构、性 质和变化的自然科学，对于人类认识 世界和改造世界具有重要意义。
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件

人教版初中化学《原子的结构》_优质课件


氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
人教版九年级化学上册《原子的结构》物质构成的奥秘PPT优质课件

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阴
离子
带负电的原子（或原子团）。
符号
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单 位的正电荷
表示2个镁离子
相
第 三
对 原
部 分
子
质
量
相对原子质量
概念引入
一个碳原子的质量 0．00000000000000000000000001993千克
1．993×10-26千克 原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
构
成
原子的构成
探究历程
1803 道尔顿
英国化学家
物质是由原子构成的，原子是不 可再分的实心球体。
1897 汤姆生
英国物理学家
在原子内部发现了电子，认为电子 就像葡萄干一样镶嵌在原子中。
1911 卢瑟福
英国科学家
证明在原子中心有一个极小的核，电子 绕核做高速旋转。发现了原子核。
1931 查德维克
英国物理学家
离 核： 近
远
能 量： 低
高
电子层 原子核
原子核外电子的排布
结构示意
第三层 第二层 第一层
弧线表示：电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示：各电子层上的电子数
圆圈表示：原子核 圈内数字表示：质子数（核电荷数） “+”表示：原子核带正电（质子带正电）
原子核外电子的排布
排布规律
原子核外电子的排布有什么规律？
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
原子中：
核电荷数==质子数==核外电子数。 质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子. 不同原子，质子数不同。 整个原子不显电性。
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)

人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)


我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
人教版九年级化学上册课件：3.2 原子的结构(共20张PPT)

人教版九年级化学上册课件：3.2 原子的结构(共20张PPT)


子
离子的概念 带电荷的原子或原子团。

离子的分类: 阳离子：带正电荷 阴离子：带负电荷 如 如
离
子
离子的形成
离
子
离子质子数与核外电子数之间的关系
阳离子：质子数 〉核外电子数
阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数： 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分 类 金属元素 非金属元 素 稀有气体 元素 最外层电 子数 一般小于4 一般大于 等于4 等于8（氦 等于2） 得失电子 趋势 易失去电 子 易得到电 子 稳定结构 化学性 质
结论
易发生化 学反应 元素的化学 性质与原子 最外层电子 数关系密切 难发生化 学反应
总结

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 原子
A Z
X ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数
m W a ：核电荷数＝质子数>核外电子数
阳离子 核外电子数＝a－m 阴离子 核外电子数＝b＋n

n Y ：核电荷数＝质子数<核外电子数， b
总结

原子种类不同，质子数也不同。 核电荷数=质子数=核外电子数。 原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不
课ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
原子的结构
原子的结构

原子及原子核的构成
原子
{ 核外电子(-)
原子核 (+){ 中子
质子(+)
原子的结构

质子、中子、电子的电性和电量
1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 1个质子带一个单位正电荷
原子的结构 原子电性
人教版九年级化学《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)

人教版九年级化学《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)

• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午7时5分 11秒上午7时5分07:05:1121.11.9
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
人教版《原子结构》优秀课件PPT

人教版《原子结构》优秀课件PPT


①相似性：它们都呈银白色(铯略带金属光泽)，质软，密度较小，熔、沸 点低，具有良好的导电、导热和延展性。 ②递变性：Li→Cs，密度逐渐 增大[但ρ(K)＜ρ(Na)]，熔、沸点逐渐降 低。 小妙贴：锂的密度比煤油小，因此不能保存在煤油中，实验室里锂通常保 存在石蜡中。
二、卤族元素 1．由卤族元素的原子结构推测卤素的性质 (1)比较与归纳 随着核电荷数的递增，卤族元素的电子层数逐渐增多，但最外层电子数恒 为7。 (2)思考与推测 卤族元素的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到一个电子达到稳 定结构，因而非金属性较强。随着电子层数的增加，原子核对最外层电子 的引力逐渐减弱，即元素的非金属性逐渐减弱。
得电子越容易，元素的非金属性就越强；
(2)卤素单质间的置换反应
实验
现象
化学方程式
反应规律
a.将少量新制的饱和氯 水分别加入盛有NaBr溶 液和KI溶液的试管中， 用力振荡后加入少量四 氯化碳，振荡、静置
盛NaBr溶液的试管中液体 分层，下层呈_橙__红__色；盛 KI溶液的试管中液体分层，
下层呈__紫__红__色
2、卤族元素的原子结构及其特点 卤族元素的原子结构如下所示：
卤素单质的物理性质
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色和状态
__淡__黄_绿____色气体
__黄__绿___色气体
__深__红_棕__色液体
紫黑
_______色固体
密度 1.69 g/L(15℃) 3.214 g/L(0℃) 3.119g/cm3(20℃) 4.93 g/cm3
思考与归纳 通过回忆和观察钠和钾的实验，钠和钾的性质既有相似性(都能跟O2、 H2O发生剧烈反应)又有递变性(钾与O2、H2O的反应比钠更剧烈)。这跟 钾、钠的原子结构的相似性(原子最外层都有1个电子)和递变性(钾的 电子层数比钠的多)是相符合的。这说明，元素的性质与它们的原子结 构有密切的关系。
人教版初中化学九上 原子的结构 优秀课件 _5

人教版初中化学九上 原子的结构 优秀课件 _5

A. 50 B. 86 C. 136 D. 222
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铁原子的相对原子质量是 ( B ) A、56 g B、56 C、9.288×10-26 kg D、1/56 g
B
原子 种类
原子核 质子数 中子数
电子数
相对原 子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
ห้องสมุดไป่ตู้
铁 26 30 26 56
磷
15
16 15
31
氮
7
7
7
阅读P53表3—1完成以下讨论
1、在原子中，下列微粒的数目关系如何？
A、质子数与电子数 B、质子数与中子数 C、电子数与中子数
质子数=电子数 质子数不一定等于中子数
电子数不一定等于中子数
2、是不是所有的原子都有质子、中子和电子构成？
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子
3、质子数不同，原子的种类是否相同？ 不相同
5.融情于 事，指 通过叙 述事件 来抒发 感情， 让感情 从具体 事件的 叙述中 自然地 流露出 来，感 染读者 。这种 渗透着 感情的 叙述， 读者品 味起来 就更觉 得真诚 可亲。
6.通过对 客观事 物的描 写或刻 画，间 接表现 出作者 的志向 、意愿 。采用 托物言 志，关 键是志 与物要 有某种 相同点 或相似 点，使 物能达 意而志 为物核 。托物 言志常 借用比 拟、象 征等手 法。
7.要写好 一篇记 叙文， 首先必 须确定 自己的 情感， 然后根 据自己 的情感 选择提 炼材料 ，再加 以细致 的描写 ，在必 要的地 方画龙 点睛地 穿插一 点议论 。
8.对任何 一篇记 叙文而 言，叙 述是骨 架，描 写是血 肉，而 抒情与 议论则 是灵魂 ，这四 者是缺 一不可 的。总 之，我 们要学 会综合 运用多 种表现 手法， 使我们 笔下的 文字显 得生动 活泼、 形象可 感、醒 人耳目 、启人 深思。
人教版初中化学《原子的结构》_精品课件

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相对原子 质量
1 12 16 23 56 238
仔细观察表中的数据，你发现有何规律吗？
【获奖课件ppt】人教版初中化学《原 子的结 构》_ 精品课 件1-课 件分析 下载
相对原子质量=质子数＋中子数
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4 .查阅相对原子质量 • 指导学生学会查阅相对原子质量。
A．属于金属元素 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 4．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准
的碳原子相对原子的质量是( B ) A．12g B．12 C．1/12g D．1/12
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指点迷津： （1）在一般的化学计算中，多用相对原子质 量的近似值（如教材P62表3-4）。 （2）相对原子质量不需要记忆，可从书后附 录Ⅱ中查到；考试时，会展示在试卷首页上。
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（3）原子的质量主要集中哪部分？ 电子质量很小， 其质量约是质子、
中子质量的1／1836。所以，整个原 子的质量主要集中在原子核上。
课题2 原子的结构（3） ——相对原子质量
学习目标
1.认识相对原子质量的概念。 2.学会相对原子质量的简单计算和查寻。
重点、难点
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• 核外电子是在不同的电子层内运动的， 人们又把这些现象叫做核外电子的分层 排布。
分层的排布
第第第第 第 第
第
一二三四 五 六
七
层层层层 层 层
层
电子按能量高低在核外分层排布
1234567 能量由低到高
2、原子结构示意图
弧线表示电子层
+11 2 8 1
最外层电子数为1
第二层电子数为8 第一层电子数为2
离子
和原子、分子一样，离子也是构 成物质的一种粒子，为了搞清楚 什么是离子，它是怎样形成的？ 先来研究原子核外电子的排布。
二、原子核外电子的排布
原子是由原子核和核外电子构成的， 原子里有很大的空间，电子在这个 空间里围绕原子核做高速运动。
原子核外电子是如何运动的 呢？ 它们能否挣脱原子核的吸引呢？
讨论
元素的原子失去最外层 电子或得到电子后， 是否显电中性?
应当读作什么? 如何表示?
4、离子
离子：带电的原子（或原子团）。 阳离子： 带正电的离子。 阴离子： 带负电的离子。
失去1个电子
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
钠原子结构示意图 钠离子结构示意图
阳离子：质子数 ＞核外电子数
•
4.先不说铁骑下呻吟的民众，是否也 有追求 自己那 一点卑 微的生 活自由 的权力 ，就是 从文明 的发展 来说， 统一的 后果也 有许多 地方值 得怀疑 。
•
5.中央集权确实加强了国家的权力， 使秦汉 帝国成 为当时 世界上 少有匹 敌的强 大力量 。但是 ，作为 代价， 从原始 社会时 代开始 积累起 来的那 一种有 限民主 （哪怕 是统治 阶级内 部民主 ），也 彻底丧 失了。
金属元素和非金属元素的原子在化学变化中会怎样呢？
3、 元素原子的最外层电子数目和元素性质的 关系
项目 类型
最外层 电子数
金属原子 非金属原子
一般＜4 一般≥4ห้องสมุดไป่ตู้
稀有气体原子 8或2（He）
得失电子
易失
易得 既不易得 也不易失
元素性质
不稳定 不稳定 稳定
原子（元素）的性质，尤其是化学性质跟 该元素原子的最外层电子数关系十分密
•
2.从历史的长时段看，统一的趋势是 无法阻 遏的。 从根本 上说， 它是中 华民族 发展到 一定阶 段，文 明内部 各部分 长期交 往整合 的必然 结果。 问题只 在以何 种方式 统一
•
3.可以设想，即使没有秦的武力，天 下也终 将归于 一体， 这也为 汉以后 的历史 实际所 一次次 证明。 无可否 认的是 ，秦王 的铁骑 确实使 这一过 程大大 简化了 。看上 去，历 史似乎 少走了 许多弯 路，细 想来却 又未必 。
氯化钠（NaCl）的形成
Na +11 2 8 1 7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8 8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
小结：
哪位同学来说说今天你都学到了什么？
作业布置：
练习册
谢谢合作！
再见
•
1.一个要将中国归于中央集权下的专 制一统 ，一个 要恢复 天下到 六国时 代诸侯 联盟的 松散政 制。这 看上去 好像只 是一个 是否认 同统一 的历史 趋势的 问题， 现代人 常常站 在统一 的立场 上去批 判项羽 ，仿佛 只有用 铁骑扫 平了六 国的秦 王才算 是一个 民族英 雄，其 实问题 并不这 么简单 。
核内质子数为11，带正电 圆圈表示原子核
+11
氢
+22
氦
+321 +422 +523 +624 +725 +826 +927 +1028
锂 铍 硼 碳 氮氧 氟 氖
+11281+12282 +13283+14284+15285+16286+17287+18288
钠 镁 铝 硅 磷硫 氯氩 1~18号原子结构示意图，你能发现其中有什么规律吗？
电子的自白
我是一个小小的电子。我在原子里 围绕原子核不停地运动。虽然空间很 大,但我和我的同伴总想挣脱原子核 的吸引。可是原子核这个小老头很有 能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里 面却有质子和中子构成。中子不带电, 质子带正电,正好把我身上的负电深 深地吸引….
• 核外电子的运动有自己的特点，它不象 人造卫星绕地球旋转有固定的轨道，但 它却有经常出现的区域。科学家把这些 区域称为电子层。
+11281+12282 +13283+14284+15285+16286+17287+18288
钠 镁 铝 硅 磷硫 氯氩
请找出上图中哪些是金属元素的原子，哪些是非金属，哪 些是稀有气体元素的原子，并观察最外层电子的数目有什 么特点？
稀有气体最外层有8个电子（氦有2个）人们认为最 外层有8个电子的结构是一种相对稳定结构，在化 学反应中既不易得到电子也不易失去电子，因此稀 有气体元素化学性质很稳定。
•
6.春秋战国时期纵横捭阖的士，逐渐 变成了 可以“ 倡优畜 之”的 文人。 当秦军 焚烧着 六国的 宫殿， 将天下 一切珍 奇全都 劫掠汇 聚向咸 阳时， 中华文 明也就 从多元 变成了 一元， 从多中 心变成 了一个 或最多 两三个 中心（ 所谓“ 两都” 或“三 都”） 。
•
7.燕京之所以成为当年第一流的综合 性大学 ，更有 赖司徒 确立的 办学方 向，一 开始就 使燕京 弥漫着 浓厚的 学术自 由、思 想自由 的空气 。
Cl +17 2 8 7 得到1个电子 Cl- +17 2 8 8
氯原子结构示意图
氯离子结构示意图
阴离子：质子数＜核外电子数
元素原子在反应中的倾向：
一般情况下，总是使自己的最外层电子达到 稳定结构
金属原子 — e 阳离子（带正电的离子） 非金属原子 + e 阴离子（带负电的离子）
稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子
同一横行核外电子层数相同 同一纵行最外层电子数相同 同一横行最外层电子数从1~8周期性变化 在原子中核内质子数等于核外电子数 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子,最外 层不超过8个电子
+11
氢
+321
锂
+422
铍
+22
氦
+523 +624 +725 +826 +927 +1028
硼 碳 氮氧 氟 氖
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第二课时）
1、构成原子的粒子有哪些？
质子 原子核
原子
中子
核外电子
2、为什么原子不显电性？
1个质子带一个单位正 电荷；
中子不带电； 1个电子带一个单位负 电荷。
原子中: 核电荷数=质子数=核外电子数
3、除了分子和原子可以直接构成 物质，你还知道哪种粒子可以直 接构成物质呢？