初三化学原子的结构课件.ppt

【作业】
⑴ 及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。
(3).分层运动
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二 原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个； （3）最外层最多排8个电子
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 最外层电 稳定性 得失电 化学性
子数
子趋势 质
金属元素
一般＜4 不稳定
易失去 电子
容易 发生化
非金属元素 一般＞4
不稳定
易得到 电子
学反应
稀有气体 元素
等于8
(氦等于2) 稳定
难发 稳定结构 生化学
(只有一个电子层时最多 2个电子)； （4）每个电子层最多容纳2n2个电子
（n代表电子层数）.
请你动手试一试：
元 质子 电子 素 数 层数 Ｈ１ １
O8 ２ Ne 10 2
Mg 12 3
Cl 17 3
各层电子数 第1层 第2层 第3层
１
２6
２8
２８ ２
２８
7
3.原子结构示意图
钠原子结构示意图 第二层 第三层
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的构成
我们都是金属制成的
构 成
原子
能力知源识于回运顾用
在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化 氢分子破裂为氢原子和氧 原子 ,该反应的 文字表达为: 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧＿气＿。 可见,分子很小,但在化学反应中可以再分 , 而 原子 在化学变化中不可再分,所以说原子 是化学变化中的最小的粒子。
B He-3的原子结构示意图为 +2 x ，图中x为( )。
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是( A )。
+10 2 8
A
+11 2 8 1
B
+12 2 8 2
C
+17 2 8 7
D
3.这是磷原子的结构示意图
,该原子的
15 3 核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子 8 5 层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
比一比,看一看你画对了吗？Ｐ54 3-12
氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
找找规律
这三大类元素的原子最外层
电子数有什么规律？
氢H
氦He
非
金 锂属元Li 铍 Be 素
硼B
碳C
金 属 氮N 元氧O 素
稀 有 气 氟 F 氖体Ne 元 素
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子 有 中子 、 分子 、 原子 。 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
你知道吗？
原子核的半径为原子半径 的十万分之一
原子核的体积为原子体积 的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在 这广阔的空间里高速运动。
原子核外的电子是如何运动的？ 1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动
电子经常出现 的区域叫电子层。
原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动 (2).无规则运动
CD 4. 下列具有相似化学性质的元素组别是(
)。
A.
B.
C.
D.
5.已知碘元素(I)原子结构示意图
为
，请回答下列问题：
⑴ x 的值为＿53＿;
⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相 同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与
下列元素的化学性质最相似的是( AB ).
A.
B.
C.
D.
我们学习了原子的结构及原子结构示意图 的画法，要熟练掌握1～18号元素的原子结构 示意画法并能灵活运用。
第一层
最外层
原子核 电荷种类
+ 11 2 8 1 次外层
质子数
电子层
该层的电子数目
3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。
Na
例如：O和P的原子结构示意图：
O
P
画一画
请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示 意图：
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
(提示：填“分子”或“原子”)
那原子还能再分吗？
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体。
原子的结构
一、原子的构成
1、原子的结构
质 子（带正电）
原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电）
（不带电）
电子
（带负电）
反应
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排 布，特别是最外层电子数有密切关系。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的 电子层数相同（核外电子层数等于周期 数），最外层电子数依次增大。
⑵在同一族中，最外层电子数相同但 电子层数从上到下依次递增。
⑶同族元素原子的最外层电子数相同， 具有相似的化学性质。
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数