人教版初中化学九上 原子的结构 课件
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人教版九年级化学第三单元课题2 原子的结构课件
“阳”）离子。
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
人教版初中九年级上册化学《原子的结构》课件
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
课题1 原子的构成
1、不是所有的原子都有中子，如氢的中 子数为零 2、质子数=核外电子数 3、中子数与质子数无等量关系，某些原 子出现，也是偶然 4、不同种类的原子，质子数与核外电子 数都不同
课题1 原子的构成
在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选
择合适的答案，填在空格上。
（1）能直接构成物质的粒子有: 分子 原子
（2）在化学变化中最小的粒子有: 原子
（3）不显电性的粒子有:
分子 原子 中子
（4）带正电的粒子有: 质子 电子
（5）带负电的粒子有: 电子 （6）质量最小的粒子有: 质子 中子 电子 （7）构成原子的微粒有: 质子 中子
课题1 原子的构成
原子不显电性的原因：
在原子中，由于质子（原子核）与电 子所带电荷数相等，但电性相反，所 以整个原子不显电性。
课题1 原子的构成
1、核电荷数与质子数、核外 电子数有什么关系？ 核电荷数=质子数=核外电子数
课题1 原子的构成
观察表格中的内容，你能得到哪些信息？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
课题1 原子的构成
初中化学九年级2011版新教材第三单 元课题二（第一课时）《原子的结构》
原子究竟能否再分？
课题1 原子的构成
原子弹爆炸动态图片.flv
课题1 原子的构成
（第一课时）
课题1 原子的构成
课题1 原子的构成
原子的发展历程
资料
• 1、公元前5世纪，希腊哲学家
德谟克利特等人认为 ：万物是
（8）构成原子核的微粒有:
课题1 原子的构成
《原子的结构》人教版初中化学九年级初三上册PPT课件(第3.2.2课时)
（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（He 为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构； （2）金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼； （3）非金属元素：最外层电子数大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。
结论：结构决定性质。
离子的形成
在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电 子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。
向右依次增加。 2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不同，从上向下电子层数依次增加。
一、原子核外电子的排布
根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素原子的分类和化学性质有 什么样的关系？
一、原子核外电子的排布
元素与最外层电子数的关系
元素种类 稀有气体
最外层电子数 8个（He为2个）
元素的化学性质 比较稳定
典型例题
• 3、对结构示意图为
+10 2 8 +9 2 8
• 两种微粒,有下列说法
• ①属于同一元素
②都具有稳定结构
• ③核外电子排布相同 ④都不带电荷
B • 其中说法正确的是(
)
• A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④
典型例题
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 质子数 电子数
Na
Na+ S2- Ne
结构的稳性
金属元素
一般少于4个
不稳定结构
化学性质
易失去最外层电子
非金属元素
一般多于或等 于4个
不稳定结构
稀有气体 元素
8个电子 （He为2个）
稳定结构
元素的种类由原子的 核电荷数（或质子数）决定。 元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数 。
结论：结构决定性质。
离子的形成
在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电 子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。
向右依次增加。 2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不同，从上向下电子层数依次增加。
一、原子核外电子的排布
根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素原子的分类和化学性质有 什么样的关系？
一、原子核外电子的排布
元素与最外层电子数的关系
元素种类 稀有气体
最外层电子数 8个（He为2个）
元素的化学性质 比较稳定
典型例题
• 3、对结构示意图为
+10 2 8 +9 2 8
• 两种微粒,有下列说法
• ①属于同一元素
②都具有稳定结构
• ③核外电子排布相同 ④都不带电荷
B • 其中说法正确的是(
)
• A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④
典型例题
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 质子数 电子数
Na
Na+ S2- Ne
结构的稳性
金属元素
一般少于4个
不稳定结构
化学性质
易失去最外层电子
非金属元素
一般多于或等 于4个
不稳定结构
稀有气体 元素
8个电子 （He为2个）
稳定结构
元素的种类由原子的 核电荷数（或质子数）决定。 元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数 。
原子的结构课件九年级化学人教版上册(完整版)
1.已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核
外电子数和相对原子质量分别为 22，48
2.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A 原子质量为bKg，求A原子的相对原子质量？
12b/am
3、某原子结构示意图如右，该原子的
核电荷数为__1_6__，核外有___3___个电 子层，第二层上有__8____个电子，最 外层上有___6___个电子。该原子在化
6
6Hale Waihona Puke 612氧8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
5.相对原子质量 ≈ _质__子__数___+_中__子__数____。
观察左表，这些 数据有什么关系
吗？
归纳总结——相对原子质量
1. 定义：以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。 2. 计算公式： 相对原子质量 = 某个原子的实际质量
部分原子结构示意图
祝你学业有成
2024年5月3日星期五9时28分44秒
质量（符号Ar）。
2.表达式:
相对原子质量
一个原子的实际质量 一个碳12原子质量 1
12
注意：
①相对原子质量与原子的实际质量成正比，是个比值，单位为
“1”，常省略不写；
②相对原子质量使用时一般取整数。
质子、中子的相对原 子质量均约为1 ③原子的质量主要集中在体积很小的原子核上
1. 以碳12原子质量的_______为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件 _6
该模型不久就 被一个实验事 实否定了
正电荷
电子
1911年，英国科学家卢瑟福提出原子核型说
原子的核式结构
在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核． 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原 子核里． 带负电的电子在核外空间绕着核旋转．
卢瑟福提 出的原子 核式结构
薛定谔的电子云模型 电子云并不表示电子的实际运动轨
以氧原子为例，说明构成原子的 粒子有哪几种。它们是怎样构成原子 的？为什么整个原子不显电性？
观察表格，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数 1 6 8 11 17 26
中子数 0 6 8 12 18 30
核外电子数 1 6 8 11 17 26
1、质子数与中子数相等吗？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同种原子之间有哪些区别？
质子和电子所带电量相等,电性相反
人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件 _6
人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件 _6
反馈矫正
1911年，英国科学家卢瑟福用一 束平行高速运动的α粒子（α粒子 是带两个单位正电荷的氦原子）轰 击金箔时，发现大多数α粒子能穿 透金箔，而且不改变原来的运动方 向，但是也有一小部分α粒子改变 了原来的运动路径，甚至有极少数 的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透 的质点而被弹了回来（如右图）。
2．在原子里质子数等于（ ） A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．原子量
3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分 的微粒是 （ ） A．原子 B．分子 C．电子 D．原子核
人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件 _6
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正电荷
电子
1911年，英国科学家卢瑟福提出原子核型说
原子的核式结构
在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核． 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原 子核里． 带负电的电子在核外空间绕着核旋转．
卢瑟福提 出的原子 核式结构
薛定谔的电子云模型 电子云并不表示电子的实际运动轨
以氧原子为例，说明构成原子的 粒子有哪几种。它们是怎样构成原子 的？为什么整个原子不显电性？
观察表格，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数 1 6 8 11 17 26
中子数 0 6 8 12 18 30
核外电子数 1 6 8 11 17 26
1、质子数与中子数相等吗？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同种原子之间有哪些区别？
质子和电子所带电量相等,电性相反
人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件 _6
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反馈矫正
1911年，英国科学家卢瑟福用一 束平行高速运动的α粒子（α粒子 是带两个单位正电荷的氦原子）轰 击金箔时，发现大多数α粒子能穿 透金箔，而且不改变原来的运动方 向，但是也有一小部分α粒子改变 了原来的运动路径，甚至有极少数 的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透 的质点而被弹了回来（如右图）。
2．在原子里质子数等于（ ） A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．原子量
3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分 的微粒是 （ ） A．原子 B．分子 C．电子 D．原子核
人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件 _6
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人教版化学九上原子的结构教学课件
原子核
原
中子 （不带电）
子
核外电子 （每个电子带1个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量
定义 相对原子质量=质子数+中子数
课堂 总结
四、原子核外电子排布 五、离子
1.定义：带电的原子 2.分类：阳离子、阴离子 3.离子符号及其意义 4.离子与原子的关系
36
随堂训练
6.说法中正确的是（D ） A．结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C．Na和Na+的化学性质相同 D．原子变成离子时，得失电子都有可能
37
人教版化学九上原子的结构
课堂 总结
人教版化学九上原子的结构
一、原子的构成
质子 （每个质子带1个单位正电荷）
பைடு நூலகம்
原子实际质量的单位是:
千克
。
16
人教版化学九上原子的结构
讲授新课 观察与思考
相对原子质量与质子数和中子数的关系：
原子种类 氢 碳 氧 钠 铁
质子数 1 6 8 11 26
中子数 0 6 8 12 30
核外电子数 1 6 8 11 26
相对原子质量 1 12 16 23 56
相对原子质量=质子数+中子数
质 子6+ 原子核 6+
中子（不带电） 原子
核外电子 6 -
人教版化学九上原子的结构
5
原子核 中子
质子
人教版化学九上原子的结构
讲授新课 一 原子的构成 思考与交流
1.原子不是一个实心球体； 2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子 构成的； 3.原子核带正电荷，电子带负电荷。
人教九年级化学原子结构PPT课件
相对原子质量
第30页/共95页
张青莲教授是我国科学 院院士,于1983年当选为国际 原子量委员会委员,主持测定 了铟、铱、锌等元素的相对 原子质量，为相对原子质量 的测定作出了卓越贡献。这 是国际上第一次采用中国测 定的相对原子质量数据。这 不仅说明中国人的科学水平 有国际竞争能力，更重要的 1908年7月- 2006年12月 是为中国人民长了志气。
知识回顾
1.分子： 保持物质化学性质的最小粒子
2.原子：
化学变化中最小的粒子
3.分子与原子的区别：
4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：
在化学变化中，分子可分而原子不可分
在化学变化中，分子分裂成原子，然后原 子重新组合成新的分子。
2021/6/3
1
第1页/共95页
阅读课本思考
1、原子可以再分吗？ 2、构成原子的微粒有那些？ 3、构成原子的微粒有什么特点？ 4、为什么整个原子不显电性？ 5、决定原子种类的是什么微粒？ 6、核外电子排布的规律如何？ 7、离子是怎样形成的？ 8、原子的质量很小，怎么衡量？
2、几种原子的构成：
原子 种类
氢
质子 数
1
中子 数
0
核外 电子数
1
核电 荷数
1
相对原子 质量
1
碳
6
6
6
6
12氧888816钠
11
12
11
11
23
氯
17
18
17
17
35
第39页/共95页
例如：碳12原子的质量为1.993×1026Ｋｇ，某原子的相对原子质量是80， 则该原子的质量是多少Ｋｇ。
解答本题的关键是要搞清楚原子的质 量和相对原子质量之间的换算关系。
人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 课件
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
（电子运动的区域叫 电子层）
核外电子的排布
请向你的同桌说说下面两种 原子结构示意图各部分的含义：
+10 2 8
+12 2 8 2
氖原子结构示意图 镁原子结构示意图
1~18号元素原子结构示意图
1、第一层最多容纳多少电子？ 第二层最多容纳多少电子？ 最外层最多容纳多少电子?（若仅有一层呢？）
•
传统中国画是在中国文人特有的观察 方式和 美学思 想引导 下的图 式体系 ，有着 与西方 绘画焦 点透视 完全不 同的散 点透视 之成像 特征。 散点成 像的构 图涵盖 了诸多 主观因 素，画 面基本 呈均衡 图式
•
点是形成画面视觉的最小亮点。它是 画面视 觉收缩 的地方 。有闪 动、紧 张、活 跃画面 的作用 。它一 般处在 画面视 觉集中 的位置 ，也可 呈散点 分布。 可以是 某种皴 法，也 可以是 物象。 只是视 觉面积 呈点的 状态。
•
不要以为考古的工作对象是实物资料 ，只要 加以客 观报道 ，自然 而然的 就是唯 物主义 的，就 能从中 阐发历 史规律 。自然 规律、 社会历 史规律 是客观 存在， 无时无 刻不在 运转并 制约着 人们的 活动。 但规律 又是抽 象的， 看不见 ，摸不 着，认 识规律 不那么 容易。
•
历史上依次更替的任何一个阶段都只 是人类 社会由 低级到 高级的 无穷发 展过程 中的一 些暂时 阶段。 每一个 阶段都 是必然 的，因 此，对 它所发 生的时 代和条 件来说 ，都有 它存在 的理由 ；但是 对它自 己内部 逐渐发 展起来 的新的 、更高 的条件 来说， 它就变 成过时 的和没 有存在 的理由 了;
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
（电子运动的区域叫 电子层）
核外电子的排布
请向你的同桌说说下面两种 原子结构示意图各部分的含义：
+10 2 8
+12 2 8 2
氖原子结构示意图 镁原子结构示意图
1~18号元素原子结构示意图
1、第一层最多容纳多少电子？ 第二层最多容纳多少电子？ 最外层最多容纳多少电子?（若仅有一层呢？）
•
传统中国画是在中国文人特有的观察 方式和 美学思 想引导 下的图 式体系 ，有着 与西方 绘画焦 点透视 完全不 同的散 点透视 之成像 特征。 散点成 像的构 图涵盖 了诸多 主观因 素，画 面基本 呈均衡 图式
•
点是形成画面视觉的最小亮点。它是 画面视 觉收缩 的地方 。有闪 动、紧 张、活 跃画面 的作用 。它一 般处在 画面视 觉集中 的位置 ，也可 呈散点 分布。 可以是 某种皴 法，也 可以是 物象。 只是视 觉面积 呈点的 状态。
•
不要以为考古的工作对象是实物资料 ，只要 加以客 观报道 ，自然 而然的 就是唯 物主义 的，就 能从中 阐发历 史规律 。自然 规律、 社会历 史规律 是客观 存在， 无时无 刻不在 运转并 制约着 人们的 活动。 但规律 又是抽 象的， 看不见 ，摸不 着，认 识规律 不那么 容易。
•
历史上依次更替的任何一个阶段都只 是人类 社会由 低级到 高级的 无穷发 展过程 中的一 些暂时 阶段。 每一个 阶段都 是必然 的，因 此，对 它所发 生的时 代和条 件来说 ，都有 它存在 的理由 ；但是 对它自 己内部 逐渐发 展起来 的新的 、更高 的条件 来说， 它就变 成过时 的和没 有存在 的理由 了;
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
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⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳_8__个 电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过__2_个电 子。 ⑶电子先排满第__1_层，再排第_2__层，排满第_2__层， 再排第__3_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
小知识 物质都有趋向于稳定状态的特点（如： 水往低处流；树上的苹果往下掉）。
最外层电数
原子 结 构 （稳定情况）
得失电子
化学性质 （活泼与
否）
稀有气体 元素
金属元素
非金属元 素
8（He为 2） 稳定 结构 稳定
不活泼
一般 < 4个 一般 ＞ 4个
不稳定结构 不稳定 结构
易失 电 子
易得 电 子
活泼 活泼
所 以 ，最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩
像稀有气体元素原子这样的结构叫8(A电r)子稳定结
构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳
定结构（如： He）。
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
归纳：几种元素原子的最外层电子数的特点：
元素
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
四、离子
这些离子符号你会写吗？Biblioteka +122 82
失去2 个电子
+12
28
Mg
Mg2+
+16 2 8 6 得到2 个电子
S
+16 2 8 8 S2-
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
四、离子
2、定义 带电的原子或原子团
3、离子分类 阴离子：带负电（电子数＞质子数） 阳离子：带正电（电子数＜质子数）
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
四、离子
1、离子的形成： 原子得、失电子
+11 2 8 1 失去１个电子 +11 2 8 阳离子
Na
Na+
得到1个电子
+17 2 8 7
+17 2 8 8 阴离子
Cl
Cl-
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
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能否用一个更简明的图形来表示原子的 结构及原子核外电子的排布特点呢？
2、原子结构示意图
原子核 电子层
最外电子层
该电子层上的电子数
核电荷数 (质子数）
练一练：
某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
3. 核外电子的排布规律：
电子在核外的空间里做高速的运动。它们 会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会 有什么特点？
电子在核外是分层 排布的
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
（第二课时）
学习目标：
1、知道原子核外电子是分层排布的。 2、了解原子最外层电子数与化学性质的关系。 3、了解离子的概念，并能书写离子符号。
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
1. 核外电子的分层排布
电子不像行星绕太阳旋转有固定 的轨道，但有经常出现的区域，科学 家把这样的区域称为电子层。
•
4.在我们看来，转基因食品在当下中 国所引 发的争 议，看 起来相 当复杂 ，但归 结起来 ，不外 是科学 逻辑与 商业逻 辑共同 作用下 的结果 。从科 学角度 看，这 件事情 很麻烦 ，是因 为转基 因食品 的安全 性在短 期内得 不到明 确认证 。
•
5.鉴于转基因食品，特别是主粮的安 全性研 究需要 一个漫 长的周 期，主 管部门 断不可 急于宣 布转基 因主粮 的安全 性。
① 原子不带电,而离子带电 区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构
①离子是由原子得失电子形成 联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
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•
1.根据目前的定义，转基因技术是从 某种生 物中提 取所需 要的基 因，将 其转入 另一种 生物中 ，使与 另一种 生物的 基因进 行重组 ，从而 产生特 定的具 有优良 遗传形 状的物 质。从 研究角 度看， 转基因 的技术 推进已 有不短 的时间 。
4、离子的表示——离子符号
n±
离子带正或负电
X
离子所带电荷数（得失电子
数；当n=１时略去不写 ）
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四、离子
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
•
6.由于不同转基因食品在人们食品消 费中的 比重大 不相同 ，其可 能的危 害性自 然也不 会一致 。但就 原则而 言，在 没有明 确的科 学结论 之前， 任何对 转基因 食品在 安全性 之外其 他方面 的重大 意义的 欢呼， 都不是 一件明 智之举 。
•
7..穿越浩瀚的银河，被月亮镶嵌的梦 ，具备 了无限 的属性 。自然 之子天 真而崇 高的想 象力是 对我们 神五、 神六的 理想设 计。当 我们通 过超越 自身而 实现人 类对月 的最好 抵达。 华夏人 几千年 的美好 向往， 终于与 多少代 人的热 烈渴望 有了一 个完美 的对称 。
•
2.对于人类而言，转基因技术或是天 使，或 是魔鬼 ，既可 能给人 类社会 的发展 带来福 音，也 可能对 人类的 健康造 成损害 。
•
3.关键问题在于，科学界至今不能确 认，转 基因食 品究竟 有无可 能对生 态环境 、人体 健康造 成重大 伤害。 在这样 的背景 下，转 基因食 品的商 业化， 特别是 主粮的 商业化 问题显 得有些 敏感。
小知识 物质都有趋向于稳定状态的特点（如： 水往低处流；树上的苹果往下掉）。
最外层电数
原子 结 构 （稳定情况）
得失电子
化学性质 （活泼与
否）
稀有气体 元素
金属元素
非金属元 素
8（He为 2） 稳定 结构 稳定
不活泼
一般 < 4个 一般 ＞ 4个
不稳定结构 不稳定 结构
易失 电 子
易得 电 子
活泼 活泼
所 以 ，最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
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原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩
像稀有气体元素原子这样的结构叫8(A电r)子稳定结
构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳
定结构（如： He）。
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归纳：几种元素原子的最外层电子数的特点：
元素
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四、离子
这些离子符号你会写吗？Biblioteka +122 82
失去2 个电子
+12
28
Mg
Mg2+
+16 2 8 6 得到2 个电子
S
+16 2 8 8 S2-
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四、离子
2、定义 带电的原子或原子团
3、离子分类 阴离子：带负电（电子数＞质子数） 阳离子：带正电（电子数＜质子数）
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四、离子
1、离子的形成： 原子得、失电子
+11 2 8 1 失去１个电子 +11 2 8 阳离子
Na
Na+
得到1个电子
+17 2 8 7
+17 2 8 8 阴离子
Cl
Cl-
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能否用一个更简明的图形来表示原子的 结构及原子核外电子的排布特点呢？
2、原子结构示意图
原子核 电子层
最外电子层
该电子层上的电子数
核电荷数 (质子数）
练一练：
某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
3. 核外电子的排布规律：
电子在核外的空间里做高速的运动。它们 会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会 有什么特点？
电子在核外是分层 排布的
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
（第二课时）
学习目标：
1、知道原子核外电子是分层排布的。 2、了解原子最外层电子数与化学性质的关系。 3、了解离子的概念，并能书写离子符号。
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
1. 核外电子的分层排布
电子不像行星绕太阳旋转有固定 的轨道，但有经常出现的区域，科学 家把这样的区域称为电子层。
•
4.在我们看来，转基因食品在当下中 国所引 发的争 议，看 起来相 当复杂 ，但归 结起来 ，不外 是科学 逻辑与 商业逻 辑共同 作用下 的结果 。从科 学角度 看，这 件事情 很麻烦 ，是因 为转基 因食品 的安全 性在短 期内得 不到明 确认证 。
•
5.鉴于转基因食品，特别是主粮的安 全性研 究需要 一个漫 长的周 期，主 管部门 断不可 急于宣 布转基 因主粮 的安全 性。
① 原子不带电,而离子带电 区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构
①离子是由原子得失电子形成 联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
•
1.根据目前的定义，转基因技术是从 某种生 物中提 取所需 要的基 因，将 其转入 另一种 生物中 ，使与 另一种 生物的 基因进 行重组 ，从而 产生特 定的具 有优良 遗传形 状的物 质。从 研究角 度看， 转基因 的技术 推进已 有不短 的时间 。
4、离子的表示——离子符号
n±
离子带正或负电
X
离子所带电荷数（得失电子
数；当n=１时略去不写 ）
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
四、离子
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
•
6.由于不同转基因食品在人们食品消 费中的 比重大 不相同 ，其可 能的危 害性自 然也不 会一致 。但就 原则而 言，在 没有明 确的科 学结论 之前， 任何对 转基因 食品在 安全性 之外其 他方面 的重大 意义的 欢呼， 都不是 一件明 智之举 。
•
7..穿越浩瀚的银河，被月亮镶嵌的梦 ，具备 了无限 的属性 。自然 之子天 真而崇 高的想 象力是 对我们 神五、 神六的 理想设 计。当 我们通 过超越 自身而 实现人 类对月 的最好 抵达。 华夏人 几千年 的美好 向往， 终于与 多少代 人的热 烈渴望 有了一 个完美 的对称 。
•
2.对于人类而言，转基因技术或是天 使，或 是魔鬼 ，既可 能给人 类社会 的发展 带来福 音，也 可能对 人类的 健康造 成损害 。
•
3.关键问题在于，科学界至今不能确 认，转 基因食 品究竟 有无可 能对生 态环境 、人体 健康造 成重大 伤害。 在这样 的背景 下，转 基因食 品的商 业化， 特别是 主粮的 商业化 问题显 得有些 敏感。