酸碱的化学性质习题-课件

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
3.现象：
将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色
沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉
淀逐渐溶解。
原理：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.现象：
在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，再滴入
Hale Waihona Puke 几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐滴滴入稀
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液的红色逐渐减
褪，至刚好无色时，取该无色溶液约1mL，置于
蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析
出。
原理：
NaOH+HCl=NaCl+H2O

4 化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清 楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿， 白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这 是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： (1)小豆事先用 ____稀__硫__酸______画了一只猫。 (2)使白纸上出现黑猫的物质是____浓__硫__酸______；说明 该物质具有____脱__水__性____。
②打开装有( A )的试剂瓶瓶塞，会看到瓶口有白雾，原 因 是 该 酸 具 有 __挥___发___ 性 ， 形 成 白 雾 的 过 程 是 ___挥__发__出__来__的__氯__化__氢__气__体__跟__空__气__中__的__水__蒸__气__接__触__，__形_____ ___成__盐__酸__的__小__液__滴_______； ③实验室常用( C )与石灰石反应来制取二氧化碳气体， 不选用A的原因是_浓__盐__酸__有__较__强__的__挥__发__性__，__如__果__用__浓__盐__酸__， _制__得__的__二__氧__化__碳__气__体__不__纯__，__含__有__较__多__的__氯__化__氢__杂__质_____。
7 下列关于浓硫酸的描述错误的是( D ) A. 溶于水时放出大量的热
B. 有强烈的腐蚀性
C. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸中
D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 【点拨】稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中； 量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制溶液。
鲁教版 九年级下
第七单元 常见的酸和碱
课题1
第1课时
常见的酸 酸的物理性质
习题链接
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为了解决这个问题,如何进一步 设计实验
----用水作对比实验
水 NaOH溶液

小明从食品包装袋内取出一小袋干燥剂，主要成分是生 石灰。他将这一袋干燥剂倒入水中，充分搅拌后过滤， 得到白色沉淀和滤液。
⑴小明测定了溶液的酸碱度，你认为可能是 PH>7. ⑵小明对白色沉淀的组成提出了以下假设： 1.是CaO 和CaCO3 3.只有CaCO3 其中假设 1 不合理 ⑶小明取少量沉淀于试管中，加入稀盐酸有气泡冒出，该反应的 化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl +CO +H O。由此可否定假设 4 。
如何设计实验证明二氧化碳 和氢氧化钠的确在反应呢 ?

思路:通过检验生成物来验 证二氧化碳与氢氧化钠的 确发生反应
实验报告
实验步骤 现象 结论,方程式
向通入二氧 氢氧化钠的确 化碳的氢氧 有气泡产生 与二氧化碳发 化钠溶液中 生了反应 滴加稀盐酸
2NaOH +CO2==Na2CO3 +H2O Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
实验步骤 现象
向塑料瓶中倒入 氢氧化钠溶液,盖 紧瓶盖,振荡.
塑料瓶变瘪
请同学们归纳一下上述实验 设计的思路

思路:通过氢氧化钠溶液吸
收二氧化碳使装置内外产 生压强差,产生明显现象,从 而证明二氧化碳和氢氧化 钠发生了化学反应
根据上述设计思路,请同学们对以 下几种实验方案进行评价,并描述 实验现象:
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②氢氧化钠________溶于水，溶解时放出大量热，具有 易 强烈的________性。氢氧化钙________于水。 腐蚀 微溶 密封保存。由于氢氧化钠极易溶于水， 而氢氧化钙微溶于水，所以实验室常用吸收 氢氧化钠 二氧化碳， 检验二氧化碳。 氢氧化钙

中和反应在实际生活中的应用
改良土壤酸碱度
通过中和反应可以改良土 壤的酸碱度，使土壤更适 合农作物的生长。
处理酸性废水
利用中和反应处理工业废 水中的酸性物质，减少对 环境的污染。
制药工业
在制药工业中，中和反应 常被用于制备各种药物， 如利用酸和碱中和生成盐 类化合物。
05 酸和碱的实验
酸碱指示剂的实验
总结词
了解酸碱指示剂的原理和作用
详细描述
通过实验观察不同酸碱溶液在不同指示剂下的颜色变化，了解指示剂的原理和作用，为后续酸碱中和反应实验做 准备。
酸碱中和反应的实验
总结词
掌握酸碱中和反应的原理和过程
详细描述
通过实验观察酸碱溶液混合后的变化，了解中和反应的原理和过程，掌握酸碱中和反应的条件和特点 。
03
04
描述酸与金属、金属氧化物、碱等反应的 现象和结果。
列举酸在不同实验操作中的应用，如中和 反应、制备气体等。
05
06
解释酸在实验操作中的注意事项和安全措 施。
习题二：碱的性质与实验操作
总结词：掌握碱的性质和实验 操作
01
内容描述
02
列出常见的碱的性质，如碱性
、还原性等。
03
描述碱与金属、非金属氧化物 、酸等反应的现象和结果。
酸碱反应在实际生活中的应用实验
总结词
了解酸碱反应在生活中的实际应 用
详细描述
通过实验观察酸碱反应在生活中 的实际应用，如清洁剂、药物等 ，了解酸碱反应在生产生活中的 重要性和应用价值。
06 酸和碱的习题与解答
习题一：酸的性质与实验操作
总结词：掌握酸的性质和实验操作
01
02
内容描述

第十六页，共二十四页。
15．某实验小组的同学从不同(bù tónɡ)角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了 探究，请填写下列空白。
(1)如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？
方案一：
实验步骤
先用pH试纸测定稀盐酸 的pH，再逐渐滴加氢氧 化钠溶液，并不断振荡， 同时测定混合液的pH
实验现象
第二十一页，共二十四页。
解：与硫酸反应(fǎnyìng)的氢氧化钠的质量是80 g×10%＝8 g。
设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80
98
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀(chéndiàn)时溶液的pH见下表：
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀
Fe(OH)3 1.9
3.2
Cu(OH)2 4.2
6.7
Mg(OH)2 9.1
11.1
第十一页，共二十四页。
(1)熟石灰主要(zhǔyào)成分的化学式是Ca_(_O__H_)_2____。 (2)溶液A中的阳离子是______M__g_2＋__、__F_e_3＋__、__C_u_2_＋_、__H__＋__(填离子符号)。 (3)沉淀C的成分是_____F_e_(O__H_)_3、__C__u_(O__H_)_2 ______________。 (4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 __M__g_C_l2_＋__C_a_(O__H_)2_=_=_=_M_g_(_O_H__)2_↓__＋__C_a_C_l_2 __________。
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液(róngyè)发生了化学反应，反应的化学方程式为 _N__a_O_H__＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C__l＋__H__2O______。上述两个方案在设计思路上的相同点是 ___是__测_定__溶__液_酸__碱__性_的__变__化_证__明__发__生_了__反__应____。

【点拨】有些溶液能导电，但能导电的不一定是溶液，如 金属、石墨也具有导电性，A错误；能与盐酸反应产生气 泡 的 可 能 是 氢 前 金 属 或 碳 酸 盐 等 ， B 错 误 ； NaOH 、 Cu(OH)2都是碱，但NaOH溶于水，可解离出OH－，能使 无色酚酞溶液变红，Cu(OH)2难溶于水，不能使无色酚酞 溶液变红，C错误；物质的结构决定性质，稀盐酸、稀硫 酸中都含有相同的H＋，所以化学性质相似，D正确。
7 【中考·杭州】在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、
④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发
生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( B )
A. ①②③④
B. ①②③
C. ①③④
D. ②③④
【点拨】 稀盐酸、稀硫酸中都含有H＋，具有相似的化学性质
即“酸的通性”，都能与活泼金属(如锌)、金属氧化物(如 Fe2O3)、碱[如Cu(OH)2]反应，氯化钡只能与稀硫酸反应， 不能与稀盐酸反应，不能体现“酸的通性”。
11 【2021·襄阳模拟】将混有少量CuO的Fe粉加入过量 的稀硫酸中，充分反应后发现仍有少量不溶物，则该 不溶物中一定含_____C_u____，反应后溶液中一定含有 的溶质是___F_e_S_O__4、__H__2_S_O_4___。
12 【2021·西安碑林区校级模拟】推理是一种重要的化 学思维方法。下列推理正确的是( B ) A. 原子核是由质子和中子构成的，所有的原子都有 质子和中子
第十单元 酸和碱
课题1 第4课时
酸、碱具有相似化学性质的原因
人教版 九年级下
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1C 2C 3A 4B 5D
6D 7B 8B 9C 10
答案呈现
11 12 B 13 D

第十章 酸和碱
课
题1
常见的酸和碱
第4课时 碱的化学性质
1、碱与指示剂反应
探究1
在点滴板两端各滴加2 滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液。
向NaOH溶液和Ca(OH)2 溶液各滴加1滴石蕊溶液
和酚酞溶液。
观察并记录实验现象。
计65432100987654321时
1、碱与指示剂反应
滴入紫色石蕊溶液后 滴入无色酚酞溶液后
碱的化学性质
（1）碱与酸碱指示剂反应。 （2）碱 + 非金属氧化物 ＝ 盐 + 水。
1．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钙溶
液，使用下列试剂不能将这两瓶溶液区别开来的是 ( D )
A．紫色石蕊试液
B．无色酚酞试液
C．CO2
D．氯化钠溶液
2、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，
NaOH溶液 溶液变成 蓝 色
溶液变成 红 色
Ca(OH)2溶液 溶液变成 蓝 色
溶液变成 红 色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。
回忆 ：
实验室检验CO2的反应方程式 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
演示实验
向充满CO2的塑料瓶 加入100mLNaOH溶液，观 察现象。
碱 + 非金属氧化物 ＝ 盐 + 水。
比较生成的盐含有的酸根与非金属氧化 物 化学式的关系
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
观察后发现盐中的酸根比非金属 氧化物化学式中只多一个氧原子。
2、碱与某些非金属氧化物反应
请写出NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液与SO2反应的化学 方程式。

铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
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34
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐
条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀
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35
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
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13
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
现象
有白色沉淀生成
分析
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
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14
酸的性质——酸的水溶液中都有H+， 所以酸具有相似的化学性质。
1、酸与酸碱指示剂反应。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化 碳。
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 +
2H2O；
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25
（4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+
CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +
过滤:引流
蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
整理版课件
37
溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 酸性越强，PH越小

6．(2019·自贡)按如图进行的实验，回答下列问题。
(1)能产生气泡的是BD (填字母)。 (2)能证明C中发生了反应的现象是___溶__液_由__红__色__变__为_无__色_______。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应， 其原因是__铜_的__金__属__活__动_性__比__氢__弱______。
学习课件
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 专题三 酸、碱的化学性质作业课件（新 版）新人教版
第十单元 酸和碱
专题三 酸、碱的化学性质
1．下列物质不能与盐酸反应的是( A ) A．NaCl B．NaOH C．CaCO3 D．Zn
2．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质， 并用“H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理。 下列小明的观点错误的是(A )
10．(2019·驻马店一模)将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的 混合溶液中，现象如图所示。下列说法错误的是( B ) A．A点处溶质是NaCl和CuCl2 B．B点处溶液呈蓝色 C．C点处溶液的pH>7 D．生成的沉淀是蓝色的
11．氢氧化钙是一种常见的碱，小雅同学用澄清石灰水进行了 如图所示的四个实验。
(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 H＋ (填离子符号) 与碱中的OH－反应生成H2O。
(4)现欲配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与盐酸反应， 需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液_2_5__g。
8．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是(C ) A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3 9．(变式题)已知稀盐酸、氢氧化钙和X两两混合均能发生化学反应， 下列推断中正确的是(B ) A．X为Fe B．X为Na2CO3溶液 C．X为NaOH溶液 D．X为CuSO4溶液

【试题链接】 小试身手 1、2、4，创新培优 5、6
第 2 节 物质的酸碱性�
常考2 溶液酸碱性强弱的测定及与pH的关系。 【考试热度】
例2 某校同学开展了如图 1-2-10 所示的“溶液酸碱性的检验”的 实验活动：
第 2节 物质的酸碱性�
（1）把自制的紫色紫薯汁按图甲所示分别滴加到试管中，视察到的 现象如下表所示：
第 2 节 物质的酸碱性�
方法透视 牢记石蕊和酚酞两种指导剂遇到酸性或碱性溶液后 的颜色变化。用指导剂检验溶液的酸碱性需要注意：用酚酞试 液不能检验出溶液是否显酸性，如果加入酚酞试液后溶液呈无 色，则有两种可能，一种是溶液呈中性，一种是溶液呈酸性。 自制的指导剂要在酸性、中性和碱性的溶液中进行实验，若视 察到在以上溶液中颜色不相同，则可作为酸碱指导剂。用自制 的指导剂鉴别酸、碱之前，先要明确自制的指导剂在酸性和碱 性溶液中的颜色变化情况。
第 2节 物质的酸碱性�
6. 根据盐酸的电离方程式：HCl=H++Cl-，我们知道稀盐酸中有 H2O、 H+、Cl- 三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红的呢 ? 请完 成下列实验。 实验 : 探究需要的仪器和药品是 试管、滴管、NaCl溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液 。
实验操作
取少许紫色石蕊试液于试管 中，向其中滴入蒸馏水
蓝 色，也能确定其酸碱性。
解析 使用酸碱指导剂可以测定溶液的酸碱性，例如紫色石蕊试液遇酸会变红， 遇碱性溶液会变蓝，无色酚酞试液遇酸或中性溶液不变色，遇碱溶液会变红。
第 2节 物质的酸碱性�
8. 自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要 的纯净水可以通过蒸馏得到。将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞 口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH 将产生怎样的变化？ 请你分析说明引起蒸馏水 pH 改变的原因。