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九年级化学酸和碱的性质课件

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九年级化学5.3酸和碱的性质课件-PPT文档

九年级化学5.3酸和碱的性质课件-PPT文档
密度(与水比较) 1.84g· cm-3比水大 打开瓶口的现象
Evaluation only. 粘稠油状的液体
1.19g· cm-3比水大 瓶口有白雾出现
无现象
挥发性 溶质质量分数
难挥发 98%
易挥发
37%～ 38%
浓硫酸的特性
浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥 剂。
Evaluation only. ★ eated with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd.
现象与结论 石蕊：变红 酚酞：不变色
Evaluation only. 将镁、锌粒分别放入稀盐 有气泡产生 eated 酸中with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. 铁锈溶解，溶液黄色 稀盐酸分别与铁锈、氧化 氧化铜溶解，溶液蓝色 铜作用 氯化铜溶液不变 稀盐酸分别与氯化铜、硝
Evaluation only. 能力目标： eated with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0 1、培养学生分析问题解决问题的能力。 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd.
2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能 将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿 着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅 拌？
浓硫酸的特性
浓硫酸具有脱水性。
★
Evaluation only. 浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。 eated with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. 浓硫酸还有强氧化性。

鲁教版-化学-九年级下册-5.3酸和碱的性质课件

鲁教版-化学-九年级下册-5.3酸和碱的性质课件

挥发性：_易___挥__发____，
挥发性：_不__易___挥__发______，
理
在空气里会形成 白__雾___ ，
溶解性：易__溶___于__水__，有很强
性
久置会导致质量分数减__小__.
的_吸__水___性_ ,常用作 干___燥__剂__,
质
腐蚀性_强___ .
久置会致质量分数 _减__小_.
Cu(OH )2 H2SO4 Na2CO3 H2SO4
BaCl2 H2SO4 除锈，生产化肥农药等
三、两种重要的碱——氢学式）
氢氧化钠(NaOH )
俗称：火_碱__、__烧__碱__、__苛__性__钠_
氢氧化钙
Ca
OH
2
俗称：_熟__石__灰__、__消__石__灰___
用易变质的溶液时的下列建议，合理的是___A__,B_____( 选 填序号)
A. 密封保存 B. 使用前，临时配制 C.禁止使用这种试剂 ②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可
用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写 出一个即可）：
CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2
盐+水
质 4.碱+盐 NaOH CuSO4
新碱+新盐
CaOH HCl 2
CaOH 2 Na2CO3
用途
应用于肥皂 石油 造纸 纺 建筑材料、改良酸性土壤等 织 和印染等工业
OH
氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能电离出相同的_____,所以具 有相似的化学性质。
问题 醋酸具有酸的通性吗？举 例说明。
1.明确学案中所列知识点； 2.分组讨论疑问点，不能解决请做好记录.

人教版九年级化学下册《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件

人教版九年级化学下册《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件
标准比色卡
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。

鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)

鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)

A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑

初中化学常见的酸和碱(碱的化学性质)PPT课件(人教版化学九年级下册)

初中化学常见的酸和碱(碱的化学性质)PPT课件(人教版化学九年级下册)

除去二氧化碳：氢氧化钠溶液 变质：变成碳酸钙、碳酸钠 保存：密封保存
化学初中
【课堂练习】小明同学用下图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体，注射 器中装有氢氧化钠浓溶液，乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹，然后将氢氧 化钠浓溶液全部注入甲瓶，一段时间后再打开止水夹。
NaOH 溶液
CO2与NaOH
（2）若气体。X中只含有O2，观察到的现象是_有4_0_0mL_液体进入C 。
化学初中
氢氧化钠、 氢氧化钙与 二氧化碳反应
检验二氧化碳：澄清石灰水 除去二氧化碳：氢氧化钠溶液
化学初中
学以致用——氢氧化钙、氢氧化钠变质
新制的氢氧化钠
化学变化
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O
CO2与碱的反应及其应用
主讲人：XX 日期：XX年XX月XX日
化学初中
学习目标
1.复习碱与二氧化碳的反应。 2.能灵活应用碱与二氧化碳的反应解决一些实际问题。
化学初中
知其然
向充满CO2气体 的矿泉水瓶中加
入NaOH溶液
请写出Ca(OH)2、NaOH分别与CO2反应的化学方程式：
向充满CO2气 体的矿泉水瓶
反应，甲瓶
气压变小。 CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
稀盐酸
甲
乙
（1）注入氢氧化钠浓溶液后，甲中发生反应的化学方2N程aO式H为+ CO2 = Na2CO3 + H2O。
（2）打开止水夹，可观察到的现象有乙中盐酸倒流回甲中、 甲中有气泡冒出。 （3）能说明CO2与NaOH发生反应的现象是 甲中有气泡冒出 。

初中九年级化学下册《酸及其性质》常见的酸和碱PPT精品课件

初中九年级化学下册《酸及其性质》常见的酸和碱PPT精品课件

2020/11/20
6
认识浓盐酸和浓硫酸
2020/11/20
7
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
浓硫酸 （98%）
Sulfuric acid
500ml
(1.84g/ml) 化学式H2SO4 相对分子质量98
物质
现象
结论
常见的酸
2020/11/20
2
酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以说明酸在我们生活中的重要性。 生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸
2020/11/20
3
人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 （HCl)
汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸 (H2SO4)
汽水中含有什么酸？
碳酸 (H2CO3) 白醋中含有什么酸？
17
寻找记忆中的——盐酸
你已经知道盐酸可以和哪些物质反应？
1、能使紫色石蕊试液变红色 2、能与石灰石反应制取二氧化碳 3、能与金属锌反应产生气体
……
2020/11/20
18
HC探l+Mg
实验探究H：Cl+Na2CO3
分③别~⑦向号①试号管和H中②C各号l加+试入F管少e中2量滴O稀入3盐几酸滴，石观蕊察试并液记和录H酚现C酞象l试+。液A；g向NO3
10
注意：
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数
减小），但原因不同。浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气，溶剂增
加，溶质不变。浓盐酸变稀是因为浓盐酸挥发，使溶质减少，因此浓盐酸

常见的酸和碱ppt课件


碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件 (共17张PPT)

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。

《酸和碱的性质》课件 (省优)2022年人教版化学精品课件


Zn＋H2SO4 ===____Z__n_S_O__4＋___H_2_↑_______ ===_____FF_ee_S＋_O_H4_＋_2_SH_O_24↑________
CuO＋___2___HCl ===__C__u_C_l_2_＋__H_2_O______
Fe2O3＋__6___HCl ===__2_F_e_C__l3_＋__3_H__2O_____
[方法点拨] 学习酸的化学性质，要以常见酸为核心， 熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线，从而加 深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。
第10课时┃ 归类示例
► 类型三 碱的性质 命题角度：氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质与用途。
例3 [2012·广州] 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱
第10课时┃ 归类示例
变式题 [2012·泉州] 小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时， 归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图10－4(图中 “——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的 化合物，则X可以是__C__O_2_(_合__理__答__案 _均__可__)_。
(2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能 排除___水_____对实验的干扰。
第10课时┃ 归类示例
[解析] 二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应， 将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的 烧杯中，发现液面上升，不能确定是二氧化碳与氢氧化 钠反应的结果还是与水反应的结果；乙装置设置了对比 实验，根据U形管左端液面升高可知，二氧化碳与氢氧化 钠溶液发生反应对装置内压强的影响程度远比二氧化碳 溶于水所产生的影响大，从而证明溶液中的氢氧化钠能 与二氧化碳反应。

《九年级化学酸和碱》课件


中和反应在实际生活中的应用
改良土壤酸碱度
通过中和反应可以改良土 壤的酸碱度，使土壤更适 合农作物的生长。
处理酸性废水
利用中和反应处理工业废 水中的酸性物质，减少对 环境的污染。
制药工业
在制药工业中，中和反应 常被用于制备各种药物， 如利用酸和碱中和生成盐 类化合物。
05 酸和碱的实验
酸碱指示剂的实验
总结词
了解酸碱指示剂的原理和作用
详细描述
通过实验观察不同酸碱溶液在不同指示剂下的颜色变化，了解指示剂的原理和作用，为后续酸碱中和反应实验做 准备。
酸碱中和反应的实验
总结词
掌握酸碱中和反应的原理和过程
详细描述
通过实验观察酸碱溶液混合后的变化，了解中和反应的原理和过程，掌握酸碱中和反应的条件和特点 。
03
04
描述酸与金属、金属氧化物、碱等反应的 现象和结果。
列举酸在不同实验操作中的应用，如中和 反应、制备气体等。
05
06
解释酸在实验操作中的注意事项和安全措 施。
习题二：碱的性质与实验操作
总结词：掌握碱的性质和实验 操作
01
内容描述
02
列出常见的碱的性质，如碱性
、还原性等。
03
描述碱与金属、非金属氧化物 、酸等反应的现象和结果。
酸碱反应在实际生活中的应用实验
总结词
了解酸碱反应在生活中的实际应 用
详细描述
通过实验观察酸碱反应在生活中 的实际应用，如清洁剂、药物等 ，了解酸碱反应在生产生活中的 重要性和应用价值。
06 酸和碱的习题与解答
习题一：酸的性质与实验操作
总结词：掌握酸的性质和实验操作
01
02
内容描述
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（CO2）
浓硫酸的特性
浓硫酸具有脱水性和吸水性;
浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮★肤;
浓硫酸还有强氧化性。
若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你 应如何处理？
立即用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法： 浓硫酸沿着器壁慢慢注 入水中，而且要不断搅拌。
我会分析
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变 化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数
浓盐酸 减少
不变
减少
减少
浓硫酸 减少
增加
增加
减少
用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入
下表，并写出反应的化学方程式：
实验内容
你已经知道哪些酸和碱？你 了解它们的性质吗？它们在生 产、生活中有哪些应用？
你知道吗？
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸
2、汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸
3、食醋里含有什么酸？
醋酸
4、酸雨里含有什么酸？ 亚硫酸或硝酸
5、汽水里含有什么酸？
碳酸
第三节 酸和碱的性质
（第一课时）酸的性质
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2 CHl 2SO4+2NaOH=Na2S
你知道吗？
请你回忆有关知识解释:为什么不同 酸的水溶液有共同的化学性质?
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸所具有的共同特点： 不同的酸在水溶液中都能电离出
相同的氢离子(H+)，因此酸溶液会具 有许多共同的性质。
稀酸2O盐银酸作分用别Ag与N氯O化3+铜H、Cl硝=AgC氯硝Ol化酸+铜银H溶溶N液液O没中3有产明生显白；色沉淀
பைடு நூலகம்
稀盐酸与N碳a2酸CO钠3作+2用HCl=2N碳aC酸l+钠C溶O解2 ，+ 产生大量气泡 H2O
铁锈的主要成分是氧化铁 ，呈红 色，放入
足量的稀盐酸中，首先观察 铁锈逐渐溶解
到无
1、酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
2、金属+酸
盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
+H2↑
3F3CO4C+A5、 e、aHgH、uC2NO22O金盐O酸OOO+33属+3+++2+酸碱2H6氧HHHCC化ClCll===物lA=CCg+a2uCC酸新盐FCll↓e2l盐+++2C+HC水l+3OHN+新22O↑酸3 盐F+CF+NOBe+ue3a2aH2水↑CO+H2O+C2lH2+↑2HO3+O+H223HOS+322OHSHSOO242S=S44O=F=O4Be=C4aS=NuSOFOSa4e2O4S↓2O4+(+S42+OHHC42)O3
（2）
点燃
_________2_H__2_+_O_2__=_=_2__H_2_O_____________。
小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证 后给它们贴上标签，注意实验安全。
设计方案：取样分别滴加氯化钡溶液，有白 色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是 稀盐酸。
稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒， 究竟是哪种微粒使紫色的石蕊变成红色的？ 你能设计一个实验进行证明吗？
取适量的NaCl溶液，滴加几滴紫色的石蕊，溶 液不变色，说明水分子和氯离子不能使紫色的石蕊变 成红色，证明是H+使紫色的石蕊变成红色的。
现象与结论
在稀盐酸分别加入紫色石 蕊和无色酚酞
石蕊：变红 酚酞：不变色
将镁、锌粒分别放入稀盐 酸中Mg+2HCl=MgCl2+H
Z有n+气2泡H产C生l=ZnCl2+H
2
稀盐酸分别与铁锈、氧化 铁锈2 溶解，溶液由无色变成黄色；
铜Fe作2用O3+6HCl=2FeCl3+3H氧化C铜uO溶解+2，H溶C液由l=无C色u变C成l2蓝+色H。2
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
注意：闻气体的方法
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味
H2SO4 无色
HCl 无色
粘稠油状的液体
液体
无味
有刺激性气味、有酸味
密度(与水比较) 1.84g·cm-3比水大 1.19g·cm-3比水大
黄，
铁钉
表溶面液有由气泡冒色出变为 色 ；过一会还可到
有关反应的化学方程式为：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
活动天地
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生 类似的实验现象？试着写出有关反应的化学方程式。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2 +H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
打开瓶口的现象
无现象
瓶口有白雾出现
挥发性 溶质质量分数
难挥发 98%
易挥发 37%～ 38%
阅读课本P130
快速抢答：
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现？
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟 空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的 缘故。
浓硫酸的特性
浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥
剂。（CO2、H2O）
Fe H2 SO4 FeSO4 H2
1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”
（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错
误的是（ ）D
A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色
2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，
试用化学方程式解释原因。
___（__1_）__F_e_+__H__2S__O_4__=_=_F__e_S_O_4__+__H_2_↑____