酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
3.现象：
将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色
沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉
淀逐渐溶解。
原理：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.现象：
在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，再滴入
Hale Waihona Puke 几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐滴滴入稀
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液的红色逐渐减
褪，至刚好无色时，取该无色溶液约1mL，置于
蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析
出。
原理：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
