最新人教版九年级上册化学课件2第二单元我们周围的空气

改变 理解总结 在化学反应里能______ 其他物质化学反应速率,而 自身质量 化学性质 _______和__________ 在前后不改变的物质叫做该反应中 催化作用 的催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫_____________ 。
①
• 工业制氧是物理变化
例题：指出下图中的四处错误
1、化合反应、分解反应；氧化反应
【例题】下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（ 点燃 汞 + 氧气 z A.氧化汞 B.红磷+氧气 点燃 五氧化二磷 碳酸钙+水 二氧化碳+水 C.氢氧化钙+二氧化碳 点燃 D.蜡+氧气 ）
B
总结归纳 氧化反应：_____________________________ 。 物质与氧发生的反应
[典型题]
下列关于空气的有关叙述正确的是：( )D （A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中含 有21g氧气。 （B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染源。 （C）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。 （D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气 组成。
[典型题] 1、根据氧气的性质，氧气可以用于（ ） D A. 食品防腐 B. 灭火 C. 充灌气球 D. 炼钢 2、食品包装内充入氮气用于防腐，主要是因为氮气（ ） A. 没有颜色 B. 没有气味 C. 不支持燃烧 D. 化学性质稳定 3、 下列有关稀有气体用途的说法中，不正确的是（ ） A. 焊接金属时用稀有气体做保护气 B.稀有气体用于潜水登山 C.充灌霓虹灯、导航灯、强照明灯、闪光灯等
×
3、氧气的发生装置： 反应物的状态和反应条件
固态反应物加热 制取气体 固液反应物不加热制 取气体
通常考虑因素：
4、氧气的收集装置：
通常考虑因素：气体密度、溶解度
• 5、操作步骤： • 查：检查装置的气密性。如图 • 装：将药品装入试管，用带导 管的单孔橡皮塞塞紧试管。 • 定：将试管固定在铁架台上 • 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受 热后 对准试管中药品部位加热。 • 收：用排水法收集氧气 • 离：收集完毕后，先将导管撤离水 槽。 • 熄：熄灭酒精灯。
A
铜丝
B
2、空气各成分
氧气 氮气
空气各成分的 体积分数
0.03%
空
稀有气体
0.94%
气
二氧化碳
其它气体和杂质
21％
78%
• 3、常见气体的用途： • ①氧气：供给呼吸 （如潜水、医疗急救） • 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） • ②氮气：用作保护气（化性不活泼）、重要化工原料 （硝酸、氮肥）、液氮用于冷冻麻醉
• 检测2：下图是由A、B两上注射器组成的密闭系统，其 中存有30mL空气，给装有螺旋细铜丝的玻璃管加热，同 时交替推动两个注射器的活塞，观察到的现象 铜丝表面变黑 是 ，发生反应的化学方程式为： ________________ 。停止加热后冷却至室温，将 2Cu+O2==2CuO 气体全部推至B注射器中，推测注射器B中气体的体积约 为 mL（玻璃管的体积可以不考虑），你的结论 24 是 。 空气中氧气的体积约占 1/5
课题2、 氧气
• 一、性质 • 1.物理性质：通常状况下O2无色无味的气体，在标准状况下， O2密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大，不易 溶于水。在压强为101kPa时，O2在-183℃时变为淡蓝色液 体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状固体。 • 2.化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧 化剂
燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生 成一种有刺激性气味的气体。
在空气中
在氧气中
铁丝 不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出 大量的热，生成一种黑色固 体。
氧气的化学性质
反应物 铁（Fe） 木（C） 在O2中燃烧的现象
剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热， 生成黑色的固体 发出白光，并放出热量， 生成一种能使澄清石灰水 变浑浊无色气体
• 8、注意事项
• （1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药 品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管 底部，而使试管破裂。
• （2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞即可， 便于排出气体。 • （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
• （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
2、催化剂与催化作用
【例题1】实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气， 发生如下反应：氯酸钾 氯化钾+氧气，回答问题 （1）用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量（ ）；A A.不变 B.变大 C.变小 D.不能确定 （2）若忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）B A.不能产生氧气 B.产生氧气的速率慢 C.产生氧气的总量减少 D.不影响产生氧气的速度
4P + 5O2 点燃 2P2O5（白色固体）
• ③探究： • A.液面上升小于1/5原因：
• 装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹
• B.能否用铁、铝代替红磷？
• 不能 ,原因：铁、铝不能在空气中燃烧
• C.能否用碳、硫代替红磷？
• 不能, 原因：产物是气体，不能产生压强差
• 小结：空气中氧气含量测定实验： • （1）、原理：利用红磷燃烧，将瓶中的氧气消耗完， 生成五氧化二磷固体，使瓶内气压减少，冷却后打开止 水夹，外界气压将水压入瓶中，占去消耗氧气的体积。 • （2）、对反应物的要求：反应物只能与空气中的氧气 反应，不能与空气中的其它成分反应。 • （3）、对生成物的要求：生成物为固体 • （4）、实验误差分析：（1）：红磷要足量，才能将瓶 中的氧气耗尽。（2）：装置的气密性要强，不能漏气； （3）：冷却后才能打开止水夹。
第二单元
我们周围的空气
复习课
课题1、空气
• 空气中氧气含量的测定—— 过量红磷的燃烧实验 • ①现象：有大量白烟产生，广口瓶 内液面上升约1/5体积 • ②结论：空气是混合物； • O2约占1/5，可支持燃烧； • N2约占4/5，不支持燃烧， 也不能燃烧，且难溶于水 红磷在空气中燃烧的化学方程式：
一种物质反应，生成多种物质的反应，即“多”生“一” 化合反应：_____________________________________________ ； 多种物质反应，生成一种物质的反应，即“一”生“多” 分解反应：_____________________________________________ 。
空气组成的探究实验：
注意事项：
1、装置气密性良好
2、红磷足量或过量
3、不能用木炭、硫、铁丝 替代红磷
4、要等装置完全冷却后再 打开止水夹
考题考点大透视
考点1、测定空气里氧气的含量：
（09兰州）18．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含
量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列 说法中不正确的是 （ ） D A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5 B．实验时红磷一定要过量 C．实验前一定要检验装置的气密性 D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打 开弹簧夹
• 6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条 复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
• 7、验满方法：
• （1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口， 如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 • （2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时， 说明该瓶内的氧气已满。
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制 取氧气并用排水法收集为例）
• （1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
在空气中
木 条
在氧气中
带火星的木条复燃
木 炭
持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊 的气体。
燃烧得更旺，发白光， 放出大量热，产生一种 无色、能使澄清石灰水 变浑浊的气体。
在空气中
在氧气中
硫粉
燃烧，产生淡蓝色火焰， 放热，生成一种有刺激性 气味的气体。
如燃烧，伴随发光放热现象。
氧 剧烈氧化反应 化 反 应 类 型 缓慢氧化反应
如动植物的呼吸，食物的腐烂， 酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等。
考题考点大透视 考题考点大透视
考点:常见物质与氧气的反应
考查方式多为选择题或简答题，其中每个演示实验都可以作 为一个采分点出现，考查频度很高！
（2010，娄底）15．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可 以和许多物质发生化学反应。如下图所示，关于这三个反应 的叙述正确的是( ) A
A．都放出热量 B．生成物都是固体 C．都产生蓝紫色火焰 D．都是非金属和氧气反应
课题3、制取氧气
• 二、实验室制法 • 1、药品： • ①过氧化氢和二氧化锰 ②加热高锰酸钾 ③加 热氯酸钾和二氧化锰的混合物 • 2、反应的原理： • （1）2H2O2MnO22H2O + O2↑ • （2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑ • （3）2KClO3M①新鲜空气②河水③冰水混合物⑤高锰酸钾 ⑥硫酸铜溶液 ⑦氧气，其中属于混合物的是： ①②⑥ ；属于纯净物的是__________ ③④⑦ （填写序号）。 _________ 总结归纳： 只有一种物质组成 （1）纯净物_________________________________ ； 有多种物质组成，混合在一起 混合物_________________________________ 。 （2）物质的成分与状态无关，例如③冰水混合物。 （3）混合物各成分之间没有发生化学变化。
化学方程式
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
点燃
C + O2 == CO2
点燃
硫（S）
磷（P）
发出蓝紫色火焰，放出 大量的热量，生成有刺 激性气味的气体