黑龙江省大庆中学2020届高三化学上学期期中试题

黑龙江省2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . H2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂B . BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C . 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D . FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液2. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项中表达正确的是（）A . NH3分子的电子式：B . CH4分子的比例模型：C . O原子的结构示意图：D . N2的结构式：N≡N3. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A . 一氯甲烷的电子式为B . 乙醇分子的球棍模型为C . 甲苯分子中所有的原子可以共平面D . 分子组成为C5H12的有机物有3种4. （2分）纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米．如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是（）A . 能全部通过滤纸B . 有丁达尔效应C . 纳米材料能通过半透膜D . 有电泳现象5. （2分）下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A . CH4→CO2B . KMnO4→K2MnO4C . SO2→SO32﹣D . H2O2→O26. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个7. （2分）合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（）A . 采用高温B . 采用高压C . 使用催化剂D . 以上均不对8. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C . 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:19. （2分）下列元素中，金属活泼性最强的是（）A . NaB . MgC . AlD . Li10. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B . 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧C . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 弱酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热11. （2分） (2018高二下·惠州期中) 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性HCl＞H2S非金属性Cl＞SB原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作I﹣还原性强于Cl﹣C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色．D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A . 该装置将电能转变为化学能B . 电流从铜片经导线流向锌片C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应14. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（）温度/°C100011501300平衡常数 4.0 3.7 3.5A . △H＞0B . 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C . 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D . 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率15. （2分）25℃时，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . c（A2﹣）＞c（H2A）B . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）C . c（Na+）=c（ HA﹣）+c（H2A）D . c（H+）=c（A2﹣）+c（OH﹣）16. （2分） (2017高二上·宁城期末) pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④17. （2分）(2016·盘山模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B . 浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH﹣═2AlO +H2C . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO ═BaSO4+H2OD . 将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O18. （2分） (2017高二上·西湖期中) 某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解过程中，铜电极不断溶解C . 电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大19. （3分） (2016高二上·淇县期中) （多选）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（）A . 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C . 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）20. （2分）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y （g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（）t/min2479A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5 mol•L﹣1•min﹣1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D . 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol二、解答题 (共4题；共31分)21. （8分） (2016高一下·临沂期中) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．（1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号）．（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________（填化学式），该物质含有的化学键类型是________．（3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式________．（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是________．（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）．a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强（6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：________．22. （6分）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中Y极上的电极反应式为________．在X极附近观察到的现象是________．（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，X电极上的电极反应式为________，在X极附近观察到的现象是________．（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是________，电极反应式是________．23. （7分）(2019·全国Ⅲ卷) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

黑龙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）图为北京奥运会的奖牌﹣﹣“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列说法正确的是（）A . Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2OB . 从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物C . 玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀D . Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水2. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列物质中属于盐的是（）A . CaOB . Ca（OH)2C . CaCO3D . CH43. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列物质所属的类别正确的是（）A . 醋酸：一元强酸B . Cl2：非电解质C . CO2：电解质D . NaHSO4：酸式盐4. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti（）A . 5 个B . 6 个C . 7 个D . 8个5. （2分）下列物质中，只含有极性共价键的是（）A . NaOHB . HClC . H2D . H2O26. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。

从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）A . 该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高B . 分子式为C14H18O4C . 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2D . 环上氢原子的一氯取代物5种7. （2分）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病A . ①②B . ⑦⑧C . ⑥⑦⑧D . ②⑤⑦8. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列各装置图的叙述中，错误的是（）A . 实验室用装置①蒸馏石油B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C . 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D . 装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应9. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4 g氨气中含有0.6NA个N﹣H键C . Na2O2的电子式为：D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构10. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2 Fe2+D . NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O11. （2分） (2019高二上·佛山月考) 对于反应4A＋B＝2C，下列说法错误的是（）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化12. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A . 铜片、石墨棒，稀硫酸B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、银片，FeCl3溶液13. （2分） (2017高二下·资阳期末) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C . 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D . H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极14. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

黑龙江省2020年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共25分)1. （2分） (2019高二上·兰州期中) 下列说法正确的是（）A . 绿色食品就是指颜色为绿色的食品B . 白色污染是指白色的废弃物的污染C . 有机食品是指含有有机物的食品D . 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO32. （13分） (2019高三上·泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示请回答下列问题（1）完成反应方程式：________Ca(OH)2+________NaHCO3(过量)=________+________+________H2O（2）若A、C均含有铝元素：①当B为盐酸时，C为________；②当B为NaOH时，C为________。

（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。

写出该反应的化学方程式________。

（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是________。

（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是___________A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥D . 加热NH4HCO3 ，生成的气体用P2O5干燥（6）若A为S单质，D为Na2SO3：①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是________。

3. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列说法错误的是（）A . 原子半径：F<Mg<KB . 稳定性:PH3>H2S>NH3C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH4. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A . 淀粉B . 纤维素C . 油脂D . 葡萄糖5. （2分）化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（）A . 油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B . 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C . 人体中缺碘元素会得贫血病D . 研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现6. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 实验是化学研究的基础。

黑龙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍．当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（）A . 泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B . 1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2C . 泰雅紫属于烃的衍生物D . 检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成2. （2分）化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（）A . 氯气作水杀菌消毒剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂D . 铝热剂应用于焊接钢轨3. （2分）有机物M的结构简式为，有关M的下列叙述中正确的是（）A . 可与H2反应，1molM最多消耗5molH2B . 可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2C . 可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOHD . 常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度4. （2分）下列含氧酸中，酸性最弱的是（）A . HClOB . HNO2C . H2SO4D . HIO45. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列方程式书写正确的是（）A . NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣B . H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C . CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2++CO32﹣D . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣6. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－17. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10－5有甲、乙、丙三种溶液：下列叙述错误的是（）A . 溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙C . 溶液pH：甲＜丙＜乙D . 溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙8. （2分）(2018·兰州模拟) 合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A . PPV是聚苯乙炔B . 该反应为缩聚反应C . PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D . 1mol 最多可与2molH2发生反应9. （2分） (2018高一上·济南开学考) 1mol H2O中含有的H2O分子数约为（）A . 3.01×1023B . 6.02×1023C . 3D . 110. （2分） (2017高一下·江阴期中) 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A . 原子半径：R＜Y＜ZB . 简单氢化物的热稳定性：R＞YC . R与Y只能形成一种化合物D . 最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z11. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A,B,C,D各电极上生成物的物质的量之比为（）A . 2∶2∶4∶1B . 2∶3∶4∶1C . 1∶4∶2∶2D . 1∶1∶1∶112. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③13. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2 ，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）A . 横线中的物质是Cu2SB . CuFeS2仅作还原剂C . SO2是还原产物，不是氧化产物D . FeS是氧化产物14. （2分） (2017高一上·清远期中) 下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A . Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C . K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣D . Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣二、多选题 (共2题；共6分)15. （3分）下列实验操作先后顺序正确的是（）A . 先装好药品，后检查装置的气密性B . 先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C . 开始氢气还原氧化铜的实验时，先通入一段时间的氢气，再加热D . 稀释硫酸时，先在烧杯里倒入水，再小心例入浓硫酸并不断搅拌16. （3分） (2017高二上·六安期末) 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH （g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）A . 该反应的正反应为放热反应B . 达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C . 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D . 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行三、填空题 (共2题；共10分)17. （7分）根据问题填空：（1）下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有________种元素，________种核素，________互为同位素．（2）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N=________．（3）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是________（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数________；②第三周期元素的最高化合价________；③碱金属单质的熔点________．18. （3分） (2018高二上·新疆期中) 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①由上表数据可知该反应为________ （填放热，吸热，无法确定）反应。

黑龙江省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·黄山期末) 化学无处不在，下列有关化学与生活、生产和技术的说法中，不正确的是（）A . 医疗上常用75%的酒精进行消毒B . 光导纤维的主要成份是二氧化硅C . 食品行业用小苏打制作发酵粉D . SO2可以随意排放，对环境没有污染2. （2分） (2016高一上·西湖期中) 对于HD的描述，不正确的是（）A . 在受热条件下，HD能还原氧化铜B . HD能在氯气中燃烧生成HCl和DCl气体C . 是一种非金属单质D . 是一种化合物3. （2分） (2018高一上·广西月考) 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2+2KBr =Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO24. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA5. （2分） (2016高一上·株洲期中) 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·浦东期中) 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A . 元素原子电子层数增大B . 元素原子最外层电子数呈现周期性变化C . 元素的化合价呈现周期性变化D . 核电荷数依次增大7. （2分） (2015高三上·余杭期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B . 由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . 强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D . 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣8. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣10. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB . 氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3 ↑+SO32﹣+2H2OD . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO11. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A . 装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B . 装置②：收集NO气体C . 装置③：用锌粒和稀硫酸制H2D . 装置④：用双氧水和二氧化锰制O212. （2分） 0.3mol Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是（）A . 75.3gB . 2.2molC . 1.2molD . 1mol13. （2分） (2016高三上·济南期中) 常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（）甲组①Al（OH）3 ②SiO2③FeCl3溶液④SO2乙组a．NaOH溶液 b．浓HNO3 c．氨水 d．氯水 e．H2O2溶液A . ①B . ②C . ③D . ④14. （2分）将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A . CO2、H2OB . H2O、O2C . CO2、O2D . O215. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B . 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C . 氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移D . 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性16. （2分）某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为（）A . 甲烷与乙烯B . 甲烷与丙烯C . 乙烷与乙烯D . 甲烷与丁烯二、非选择题 (共4题；共24分)17. （6分）(2017·海南) X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。

黑龙江省大庆铁人中学2020届高三化学上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 C1-35.5 Au-197 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法不正确的是（ ）A ．葡萄酒中SO 2的检测可用酸性KMnO 4溶液滴定葡萄酒试样进行测定B ．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO 2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施C ．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞D ．水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料8．下列关于阿伏伽德罗常数（N A ）的说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B ．28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N AD ．常温下，10 L pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH －的数目为N A9．山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。

食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是（ ）A ．乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸B ．往食醋溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红C ．往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢D ．制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢原子被乙基(—C 2H 5)取代10．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2OB ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓C ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OD ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋11．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）外层电子数与电子层数相同；②Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③W 与R 同主族，Z 与Q 同主族。

黑龙江省2020版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高三上·友谊期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料2. （2分） (2016高一上·重庆期中) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A . 在水中所形成的分散系属悬浊液B . 分子直径比Na+小C . 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D . “钴酞菁”分子不能透过滤纸3. （2分） (2016高三上·山西期中) 溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是（）A . X溶液中不可能含有HC03﹣或CO32﹣B . 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2OC . 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D . X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子4. （3分） (2016高一上·红桥期中) 关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（）A . 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/LB . 1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L5. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（）A . 氮气的电子式：：N：：：N：B . CO2分子的结构式：O=C=OC . Na的原子结构示意图：D . 钙离子的电子式：Ca2+6. （2分）下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A . CH4→CO2B . KMnO4→K2MnO4C . SO2→SO32﹣D . H2O2→O27. （2分） (2020高一上·林芝期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molB . 16gO2的物质的量为1molC . 16gO2中含有的氧原子数为1molD . 物质的量浓度为0.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-浓度为0.5mol·L-18. （2分） (2017高一上·六合期末) 用18.4mol•L﹣1 H2SO4配制成500mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液时，不需要用到的仪器是（）A . 玻璃棒B . 胶头滴管C . 托盘天平D . 500mL容量瓶9. （2分） (2017高一上·天津期末) 某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A . 氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B . 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C . 淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2 ， I2使淀粉变蓝D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色10. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热B . 把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味C . 酒精灯用完后，可用嘴吹灭D . 实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶11. （2分） (2016高一下·绥化期中) 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应．改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④12. （2分）(2018·安徽模拟) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下·保康月考) 60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 10.0 mol/LB . 15 mol/LC . 1.2 mol/LD . 0.9 mol/L14. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si．下列说法不正确的是（）A . Li在N2中燃烧生成Li3NB . LiOH是极易溶的强碱C . Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D . 硼酸钠溶液显碱性16. （2分）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A . 干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体B . 金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C . SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子二、解答题 (共5题；共31分)17. （7分）(2018·西城模拟) 工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5 ，其流程如下：【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH4~66~88~1010~12主要离子VO2+VO3−V2O74−VO43−（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是________。

黑龙江省大庆市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 酸性氧化物都是非金属氧化物C . 含有氧元素的化合物均为氧化物D . 难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水2. （2分） (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是（）A . 试管B . 试剂瓶C . 量筒D . 容量瓶3. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质4. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 灼热的炭与 CO2 的反应B . Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应C . 镁条与稀盐酸的反应D . 氢气在氧气中的燃烧反应5. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列关于溶液和胶体的说法正确的是（）A . 蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B . 溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象C . 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色D . 利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来6. （2分）下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）① C与O2 ② Na与O2 ③Al与NaOH溶液④ AlCl3溶液与氨水⑤ CO2与NaOH溶液A . 除③外B . 除③⑤外C . 除③④外D . 除②外7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 甲基（CH3－）的电子式为B . 化学式CH2Br2只能表示一种物质C . 正戊烷的碳链是直线形D . 正丁烷(C4H10)的二氯代物有六种同分异构体8. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A . ③④B . ①③⑤C . ②④D . ①④⑥9. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能10. （2分） (2017高二下·红桥期末) 用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸B . 用b制备并检验乙烯C . 用c除去乙醇中的水D . 用d分离硝基苯与水11. （2分）能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（）A .B .C .D .12. （2分）汽车尾气净化的主要原理为：2NO+2CO N2+2CO2 ΔH<0。

黑龙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二下·连江期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 福尔马林B . 聚乙烯C . 纤维素D . 硬脂酸甘油酯2. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列仪器属于定量仪器的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CuB . CO2C . 纯盐酸D . BaSO44. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列观点正确的是（）A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列事实与胶体性质无关的选项个数为（）①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀A . 2B . 3C . 4D . 56. （2分）下列说法中正确的是（）A . 用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析,进而分离、提纯蛋白质B . 淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体C . 医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关D . 食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质7. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 苯分子的比例模型：B . HF的电子式：H:FC . Cl－离子的结构示意图：D . NH4Cl的电子式：8. （2分） (2017高三上·白山期中) 把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A . 稀硫酸B . 氢氧化钾稀溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化镁溶液9. （2分） (2018高一下·淮安期末) 某化学反应过程的能量变化如图所示。

黑龙江省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·张家界期末) 在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A . 氧化物B . 单质C . 分子D . 元素2. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 你认为下列实验方案中，可行的是（）A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B . 向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C . 用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D . 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH3. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．A . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦4. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列说法错误的是（）A . 原子半径：F<Mg<KB . 稳定性:PH3>H2S>NH3C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH5. （2分）钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）A . 2H++2e﹣═H2B . Fe﹣2e﹣═Fe2+C . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . Fe+2e﹣═Fe2+6. （2分） (2019高二上·上海期末) 乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A . 与氢气反应生成乙烷B . 与氧气反应生成二氧化碳和水C . 与溴水反应使之褪色D . 与水反应生成乙醇7. （2分） (2018高二上·长春期中) 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A . c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)B . c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H＋)C . c(HClO)＋c(ClO― )＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)D . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO-)＋c(OH-)二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：（1）Ⅰ．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________．（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4）Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________．（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式________；（6）A点对应的沉淀的物质的量为________ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________ mL．三、综合题 (共4题；共23分)9. （6分）现有下列十种物质：①H2SO4②小苏打③KMnO4④Ba（OH）2溶液⑤氯气⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧KSCN溶液⑨盐酸⑩AgNO3溶液（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（2）实验室制备试剂⑦的方法是：________．（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是________（填序号）（4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是________（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，若检验Cl﹣的存在可选用的试剂是________（填序号），具体操作方法是________．（5）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ ml （小数点后保留一位有效数字）10. （5分） (2016高三下·信阳开学考) 已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2 ．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=________．（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写序号）．A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积C．降低温度 D．升高温度E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量（4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件是________．②图乙中t2时刻发生改变的条件是________．11. （5分） (2016高二下·芒市期末) 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________．②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．③氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ•mol﹣1、INi=1753kJ•mol﹣1，ICu＞INi的原因是________．（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．②若合金的密度为d g•cm﹣3，晶胞参数a=________nm．12. （7分） (2017高二上·重庆期末) 现有下列几种有机物：A．CH4B．（CH3）2C=CH﹣CH3 C．C2H2D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________．（2）用系统命名法对B进行命名________．（3） A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用﹣个化学方程式表示该反应________．（4） B发生加聚反应的化学方程式为________．（5）用个化学方程式表示C与足量溴水所反应的________．（6）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共9分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、综合题 (共4题；共23分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。