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《化学反应速率》导学案一、学习目标1、理解化学反应速率的概念，能用化学反应速率定量表示化学反应的快慢。
2、掌握化学反应速率的简单计算。
3、了解影响化学反应速率的因素，并能解释相关现象。
二、知识回顾1、什么是化学变化？化学变化是指有新物质生成的变化。
2、化学反应的本质是什么？化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
三、新课导入在日常生活和生产中，我们常常希望某些反应能快一些，而某些反应能慢一些。
例如，钢铁的生锈我们希望它慢一些，而食物的消化我们则希望它快一些。
那么，如何来衡量一个化学反应进行的快慢呢？这就需要用到化学反应速率这个概念。
四、化学反应速率的概念1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、表达式：v ＝Δc/Δt （其中 v 表示化学反应速率，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量）4、单位：mol/（L·s) 、mol/（L·min) 等。
例如，在某一化学反应中，反应物 A 的浓度在 2 分钟内从 2 mol/L降低到 1 mol/L ，则用 A 物质表示的这段时间内的化学反应速率为：v(A) ＝（2 mol/L 1 mol/L）÷ 2 min ＝ 05 mol/（L·min)五、化学反应速率的计算1、直接利用公式计算例 1：在一个 5 L 的密闭容器中，发生反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g) ，经过 2 分钟后，C 的物质的量增加了 06 mol ，求用 C 表示的化学反应速率。
解：C 的浓度增加量为：06 mol ÷ 5 L ＝ 012 mol/Lv(C) ＝ 012 mol/L ÷ 2 min ＝ 006 mol/（L·min)2、利用不同物质的化学反应速率之间的关系计算对于同一个化学反应，不同物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。
高三化学一轮复习学案——化学反应速率和化学平衡复习内容：1．化学反应速率的定义及影响因素2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4．化学反应条件的控制一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。
4．化学动力学基础--有效碰撞、活化能、过渡态理论有效碰撞--能发生化学反应的碰撞。
有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。
活化分子--在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。
活化能--活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
过渡态理论--反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。
过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。
5．影响因素--浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。
故改变固体物质的量对速率无影响。
（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。
（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。
（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。
二、化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
2．自发进行的方向--体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。
化学反应速率化学平衡一、考纲要求1.了解化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响.2。
了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义,掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
3。
理解勒沙特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响.二、知识结构1.化学反应速率的表示方法及特点.(1）表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。
表达式：v ＝t c ∆∆单位：由浓度的单位和时间的单位决定。
mol/L ·h 、mol/L 、min 、mol/L ·s 等。
（2)特点：①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同,但表示的意义相同。
③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。
例：对于反应:mA+nB pC+qDV A ∶V B ∶V C ∶V D ＝m ∶n ∶p ∶q2.影响化学反应速率的因素。
决定化学反应速率的主要因素是反应物的结构,性质，反应历程.除此之外，外部条件，为反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率.(1）浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。
注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数.因固体物质间的反应只与接触面积有关,故固体物质的量的改变对反应速率无影响.(2)压强:在其它条件不变时，增大气体反应体系压强,化学反应速率加快；反之则慢。
注意：改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系,有以下几种情况：①恒温时：增加压强−−→−引起体积缩小−−→−引起浓度增大−−→−引起反应速率加快。
②恒容时: a 。
充入气体反应物−−→−引起浓度增大−−→−引起总压增大−−→−引起反应速率加快。
高三化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念和影响因素教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够分析和解释实验观察结果。
教学内容：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、表面积等；3. 实验探究：观察不同因素对反应速率的影响。
教学步骤：Step 1：导入通过举例（如铁钉腐蚀、果蔬变质等），激发学生对化学反应速率的兴趣，引入化学反应速率的概念。
Step 2：概念解释讲解化学反应速率的定义和计算方法，引导学生理解速率的意义。
Step 3：影响因素讲解简要介绍影响化学反应速率的因素，并阐述其原理和影响机制。
Step 4：实验探究选择适当的实验，让学生通过观察实验现象来分析不同因素对反应速率的影响。
可以选择酸与金属反应、化学燃烧等实验。
Step 5：实验结果分析和讨论根据实验结果，让学生总结不同因素对反应速率的影响，并解释其原因。
Step 6：巩固与拓展设计一些思考题，让学生进一步思考和应用所学知识。
如，催化剂的作用机制是什么？为什么反应温度升高会加快反应速率？等等。
教学辅助工具：实验草图、实验器材、化学试剂、实验报告。
教学评估：通过学生对实验的观察和分析，以及对概念理解的回答，评估学生对化学反应速率的掌握程度。
教案二：反应速率测定实验教学目标：1. 了解化学反应速率的实验测定方法；2. 能够设计并完成测定反应速率的实验；3. 掌握数据处理和结果分析的方法。
教学内容：1. 化学反应速率的实验测定方法；2. 实验设计：选择适当的反应体系和测定方法；3. 数据处理和结果分析。
教学步骤：Step 1：导入复习化学反应速率的概念和计算方法，为实验的设计和思考提供基础。
Step 2：实验设计介绍反应速率的测定方法，引导学生根据不同反应体系的特点和要求，选择合适的实验方法。
可以选择酸碱中和、金属与酸反应等实验。
化学反应速率教案【优秀9篇】化学反应速率教案篇一教学过程：1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：l/（Ls）或l/（Lin）或l/（Lh）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生N2 + 3H2 2NH3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。
解：N2 + 3H2 2NH3起始量（l）：1 3 02s末量（l）：1-0.2 3-0.6 0.4变化量（l）：0.2 0.6 0.4则VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：VN2 ：VH2 ：VNH3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
化学反应速率专题复习一. 教学内容：化学反应速率1. 化学反应速率的概念及表示方法2. 影响化学反应速率的因素二. 复习重点1. 了解化学反应速率的概念及表示方法。
2. 理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂等）对化学反应速率的影响。
3. 掌握化学反应速率的有关计算。
三. 复习过程（一）化学反应速率的概念及表示方法1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的。
2. 表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，数学表达式为t /c v ∆∆=，式中的△c 表示反应物浓度的减小或生成物浓度的增加的变化， △t 表示单位时间，则化学反应速率的常用单位为mol/（L ·s ）或mol/（L ·min ）或mol/（L ·h ）。
（1）表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量。
对于某一反应终了时，反应物浓度=起始浓度－变化浓度，生成物浓度=起始浓度+变化浓度，而各物质变化量之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。
（2）化学反应速率表示反应进行的快慢程度，它实际指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且均取正值。
（3）固体或液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此一般不用固体或液体表示化学反应速率。
（4）用不同物质表示的速率的数值不一定相等，但意义相同，因此表示化学反应速率时，必须注明是用哪种物质作标准的。
不同物质的化学反应速率之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。
（5）在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率。
3. 化学反应速率的有关计算（1）定义式法：（2）比例关系式法：同一条件下，反应中各物质的反应速率之比=该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数之比。
（二）影响化学反应速率的因素1. 内因：反应物的性质是反应速率的主要决定因素。
第七章化学反应速率与化学平衡复习目标：1、掌握化学反应速率的基本概念、大小比较及简单计算。
2、了解影响化学反应速率的因素，能够从理论上进行解释。
3、掌握化学平衡的概念、影响化学平衡移动的因素。
4、掌握平衡图像，能够运用图像解决相关问题。
5、了解等效平衡思想，能够运用于解题。
基础知识：【化学反应速率及影响因素】一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
2、表达式：c vt∆=∆3、单位：mol/(L·s) ；mol·L-1·S-1；mol/(L·min) ；mol/(L·h)等。
4、意义衡量化学反应进行的快慢程度。
5、特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。
因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。
（2）对于任一化学反应：aA +bB==cC +dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，则有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)== a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。
【注意】①一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。
因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
【例1】6、化学反应速率大小的比较（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即比较()v Aa与()v Bb，若()()v A v Ba b>则A表示的反应速率比B大。
（3）注意反应速率单位的一致性。
化学反应速率一轮复习课导学案考纲要求：1、了解化学反应速率的概念及定量表示方法 。
2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大作用。
3、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。
4、了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域的重大作用。
本节考点：1、化学反应速率的计算及比较2、化学反应速率图象及其应用3、对影响速率的因素进行分析与实验探究基础知识盘点一、化学反应速率1．表达式： 2．单位：________________________ 3、对任一反应aA ＋bB=cC ＋dD ，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝______________________ 4．注意问题(1)化学反应速率是一段时间内的 ，且无论用反应物还是用生成物表示均取_____值。
(2)因固体或纯液体的浓度是常数，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。
二、影响化学反应速率的因素在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 (2)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L 的盐酸和1 mol/L 的盐酸中反应速率不同 (3)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象(4)熔化的KClO 3放出气泡很慢，撒入少量MnO 2很快产生气体 (5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒(6)集气瓶中有H 2和Cl 2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 (7)KI 晶体和HgCl 2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI 2____________________________________________________________考点分析考点一 化学反应速率的计算及比较 例1、反应N H 223+23NH 刚开始时，N 2的浓度为3mol L /，H 2的浓度5mol L /，3min 后测得NH 3浓度为06./mol L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A. v NH mol L ()./(min)302=⋅B. v N mol L ()./(min)210=⋅ C. v H mol L ()./(min)2167=⋅ D. v H mol L ()./(min)203=⋅例2、反应A ＋3B 2C ＋2D 在四种不同情况下的反应速率，分别为①vA ＝0.015 mol/(L·s) ②vB ＝0.06 mol/(L·s) ③vC ＝0.04 mol/(L·s) ④vD ＝2.7 mol/(L·min)该反应的快慢顺序为___________________________ 思考1：比较化学反应速率的大小时应注意什么问题？例3、(12年福建理综)一定条件下，溶液的酸碱性对TIO 2光催化燃料R 降解反应的影响如右图所示。
2023年高三化学反应速率教案（精选3篇）教案一：反应速率的定义与计算方法教学目标：1. 理解反应速率的定义和表示方法；2. 掌握计算反应速率的方法。
教学重点：1. 反应速率的概念；2. 反应速率的计算方法。
教学难点：1. 反应速率的计算方法的运用。
教学准备：1. 教师准备展示反应速率计算实例的PPT。
教学过程：步骤一：导入学情，激发学生思考（5分钟）教师可提问：“你们曾经观察过反应中的变化吗？这些变化是否发生得很快或者很慢？”引导学生思考反应速率的概念。
步骤二：引入反应速率的定义与表示（10分钟）教师通过PPT展示反应速率的定义与表示，解释反应速率的意义和计算方法。
步骤三：引入反应速率计算方法（15分钟）教师通过展示实例，引导学生学习如何计算反应速率。
教师可以提示学生注意反应物浓度的变化、时间的变化和反应速率的单位。
步骤四：反应速率计算方法的运用（15分钟）教师根据教材中的反应实例，让学生自己运用所学的计算方法计算反应速率。
步骤五：小结与课堂练习（10分钟）教师进行小结，强调重要内容和注意事项。
然后布置相关的课堂练习，以检验学生的掌握程度。
教学延伸：鼓励学生自己搜索相关实例，进行实验观察，并计算反应速率。
教案二：影响化学反应速率的因素教学目标：1. 理解影响化学反应速率的因素；2. 掌握不同因素对反应速率的影响。
教学重点：1. 温度对反应速率的影响；2. 浓度对反应速率的影响。
教学难点：1. 理解化学反应速率与反应物浓度的关系；2. 理解温度与反应速率的关系。
教学准备：1. 教师准备展示影响反应速率的因素的PPT。
教学过程：步骤一：导入学情，激发学生思考（5分钟）教师可提问：“在你们的日常生活中，有没有观察到某些反应速率很快的现象？你们知道是什么因素导致了这种现象吗？”引导学生思考影响反应速率的因素。
步骤二：引入影响反应速率的因素（10分钟）教师通过PPT展示影响反应速率的因素，并解释不同因素对反应速率的影响机理。
课题化学反应速率问题导引：1. 设C ＋CO2 ≒2CO △H>0，反应速率为v1；N2＋3H2 ≒2NH3 △H<0,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大2. 常温下，分别将四块形状相同的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是 Ａ.200mL 3mol •L-1 HCl Ｂ.500mL 2mol •L-1 H2SO4 （ ） Ｃ.100mL 3mol •L-1 HCl Ｄ.500mL 18.4mol •L-1 H2SO4 基础梳理：知识点一 化学反应速率 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。
2．计算式 v ＝ΔcΔt，表达式中Δc 表示浓度的改变量，单位为mol·L －1。
Δc (反应物)＝c (初)－c (末)，Δc (生成物)＝c (末)－c (初)。
Δt 表示反应所需时间，单位为s 、min 、h 等。
3．单位一般为____________或____________或_____________________________________。
4．意义衡量化学反应进行的快慢程度。
5．注意点(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。
因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。
(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。
如对任一反应a A ＋b B===c C ＋d D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝__________。
（3）固体和纯液体的浓度可视为常数，故一般不用它们来不是一个反应的化学反应速率。
即改变固体和纯液体的量，化学反应速率不变。
想一想1：若将块状固体变成粉末状，反应速率是否有所改变？知识点二 影响化学反应速率的因素 1．化学反应速率理论 (1)有效碰撞反应物分子间能__________的碰撞。
化学反应速率【复习目标】1．了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。
2．了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。
3．认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
【复习重点】化学反应速率的定量计算、速率大小的比较及外界条件对反应速率的影响。
【知识建构】考点一、化学反应速率的概念1．表示方法：通常用单位时间内反应物或生成物来表示。
2．数学表达式：v = ------------（单位：或）3．意义：可以用来衡量化学反应进行的。
【注意点】（1）化学反应速率一般指的是某一段时间内的，而不是指；（2）固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示反应速率；（3）在同一反应中用不同的物质来表示速率时，反应速率的数值比等于它们的的计量数比。
[即时训练1]反应A+3B==2C+2D在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)= 0.5 mol·L－1·min－1②v(B)= 1.2 mol·L－1·s－1③v(C)= 0.1 mol·L－1·s－1④v(D)= 0.4 mol·L－1·min－1该反应进行的快慢顺序为。
（用序号表示）[即时训练2]将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则下列说法中正确的是。
①用物质A表示的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的平均速率为0.6 mol·L －1·s－1③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1考点二、影响化学反应速率的因素1．内因（主要因素）：2．外因（其他条件不变，改变一个条件）①浓度：增大反应物浓度，反应速率，反之。
②压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率，反之。
稀有气体或其它非反应气体充入反应器中：a．若容器恒温、恒容，则改变了容器内气体总压强，却没有改变各反应气体的浓度，不影响化学反应速率。
b．若容器恒温、恒压，则尽管容器内总压不变，但容器体积一定扩大，使反应气体的浓度减小，使化学反应速率减慢。
③温度：温度升高，反应速率，反之。
④催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率，且正、逆反应速率的改变程度。
⑤其它因素：增大固体的表面积（如：粉碎、纳米化）可加快化学反应速率；光照、超声波、电磁波、溶质等对化学反应速率都有影响。
[即时训练3] 100mL6mol·L-1H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的。
①碳酸钠固体②醋酸钠固体③硫酸钾溶液④硫酸铜溶液⑤NaOH固体⑥硝酸钾溶液[即时训练4]反应3Fe（s）＋4H2O（g） Fe3O4（s）＋4H2（g），在一个可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、减小或不变，下同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。
③保持体积不变，充入N2使体系的压强增大，其正反应速率，逆反应速率。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。
重点突破一：“始转平”法突破化学反应速率计算题【例1】煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) ΔH<０①CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<０②现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：CO/mol CO2/mol H2/mol CH4/mol H2O/mol0 min 4 3 40 0 030 min 2 2 a 3－70 min 1 b c d 6下列有关说法错误的是A．a＝30，b＝1.5B．c＝25，d＝4.5C．前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05 mol·L－1·min－1D．后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025 mol·L－1·min－1重点突破二：控制变量法突破影响化学反应速率的因素【例2】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验A B C D E F混合溶液4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V620H2O/mL V7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝__ ______。
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________________________【例3】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎、分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）温度（℃）20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率(×10－3mol·L－1·min－7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.761)当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。
【例4】随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。
以天然气为原料经由合成气（CO 、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：（1）甲烷的部分氧化。
CH4(g) + 1/2O2 (g) = CO (g) + 2H2(g) ，△H = —35.6 kJ/mol。
（2）甲烷水蒸汽催化重整。
CH4(g) + H2O (g) = CO (g) + 3H2(g) ，△H = 250.3 kJ/mol （3）甲烷二氧化碳催化重整。
CH4(g) + CO2(g) = 2CO (g) + 2H2(g) ，△H2= 247.3 kJ/mol 高温下，甲烷二氧化碳催化重整反应速率明显降低的原因可能是。
重点突破三：数形结合思想突破化学平衡概念【例5】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质在一定条件下发生反应：3X＋Y 2Z ΔH＜0 若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时降低了温度D．t2～t3时A的转化率最高【仿真练习】1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D．对于一个化学反应来说，其反反应速率越大，反应现象就越明显2．甲、乙两容器都在进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比( ) A．甲快 B．乙快 C．两者相等 D．无法比较3．下列对有关事实的解释不正确的是( )事实解释①锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快②锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢③5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快④面粉储存容易引起爆炸固体表面积大，反应速率加快A.①④ B．②③C．①②③D．①②④4．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为( )A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①5．已知反应X(g)＋Y(g)n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是( )A．反应方程式中n＝1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1 6．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，下列叙述错误的是( )A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D．采用正的催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同7． KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO－3＋HSO－3―→SO2－4＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。
如图为反应速率v(ClO－3)随时间(t)的变化曲线。
下列有关说法不正确的是( )A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的C．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO－3)、c(HSO－3)降低D．纵坐标为v(HSO－3)时的v－t曲线与原来曲线完全吻合8．在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为( )实验编号 1 2 3 4 5 6c(HI)/mol·L－10.100 0.200 0.150 0.100 ？0.500 c(H2O2)/mol·L－10.100 0.100 0.150 0.200 ？0.400 v/mol·L－1·s－10.007 60 0.015 2 0.017 1 0.015 2 0.022 8 0.152A.0.150 mol·L－1、0.200mol·L－1B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－19．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的变化情况如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于30 ℃10．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等11．在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0。
