名师伴你行2017年高考二轮复习11

2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的 结论不正确的是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明 氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D．向 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中 含有 HClO 答案：D 解析：氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种 离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的颜色是氯气分子表现出来的， A 项正确；滴加 AgNO3 溶液，Ag＋与 Cl－反应生成 AgCl 白色沉淀，B 项正确；加入 NaHCO3 粉末，H＋与 HCO－ 3 反应放出 CO2 气体，C 项 正确；向 FeCl2 中加入氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明生成了 Fe3＋， 则存在强氧化性的 Cl2、HClO，D 项错误。 3 ．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是 ( )
－ 杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO2 4 等 )，将粗盐溶于水，并
除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净 NaCl 晶体。 C 项工 业上沉淀 Mg2＋常选用廉价的 Ca(OH)2，而不选用 NaOH。D 项 Br2 具 有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2 将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的 含 Br－溶液。 【特别提醒】 1氯水呈酸性， 但不能用 pH 试纸测其 pH， 因氯水具有强氧化性、 漂白性。 2Cl2、Br2 与 Fe 反应生成 F eCl3 和 F eBr3，而 I2 与 Fe 反应产物 为 F eI2。 3Cl2 通入紫色石蕊试液中，先变红，后褪色，即氯水中 HClO 能漂白酸碱指示剂。 考向三 硫及其重要化合物
－ 2－ 液。b.由白色沉淀 A 为 BaSO4 可知原沉淀中的 SO2 3 被氧化为 SO4 ，
则加入 KI 时反应生成了 I2，说明原沉淀中有 Cu2＋，即加入 KI 时 Cu2
＋ － － 2－ 与 I－反应生成白色沉淀 CuI 和 I2，I2 又与 SO2 3 反应生成 SO4 与 I ，
所以加入淀粉无明显现象。(3)①根据题意知，现象Ⅲ的白色沉淀中无
【特别提醒】 1晶体硅作半导体、太阳能材料等，而 SiO2 作光导纤维材料。 2晶体硅和二氧化硅结构类似金刚石，其熔点很高。 3工业制粗硅C＋SiO2，产物是 CO 和 Si，而不是 CO2 和 Si。 考向二 卤素及其重要化合物
1． (2016· 江苏卷)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料 制备 KClO3 的流程如下：
考向四
氮及其化合物
1．(2015· 全国新课标卷Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机 药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金„„其 水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 ( ) A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
答案：B 解析：A.氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强， 对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、陶瓷等 容器中，故 A 不正确。B.硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它 是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料，故 B 正确。 C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八 石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故 C 不正确。D.卤水又称作卤碱，其 主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，是制作食盐过程中渗滤 出来的液体，在日常生活中常用于制作豆腐，大量吞服卤水可引起消 化道腐蚀，镁离子被人体吸收后对心血管及神经系统均有抑制作用， 故 D 不正确。 2 ． (2015· 北京卷 ) 下列关于自然界中氮循环的说法不正确的是 ( )
A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还 原吸收 答案：C 解析：A 项苦卤中含有 K＋、Mg2＋、Br－等，通入 Cl2 可将 Br－氧化成 Br2，便于从苦卤中提取 Br2。B 项粗盐中含有不溶性
(1)氯化过程控制电石渣过量、在 75 ℃左右进行。氯化时存在 Cl2 与 Ca(OH)2 作用生成 Ca(ClO)2 的反应， Ca(ClO)2 进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2 和 O2。 ①生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为_______________________。 ②提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有________(填 序号)。 A．适当减缓通入 Cl2 速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使 Ca(OH)2 完全溶解 (2)氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式为 6Ca(OH)2 ＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。 ①滤渣的主要成分为________(填化学式)。 ② 滤 液 中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的 物 质 的 量 之 比
考点动向
考向一 碳、硅及其化合物 1．C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其 单质及化合物的说法中正确的是( )
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反 应 C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与 O2 发生反应 D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： H2SO4＞ H2SiO3＞ H2CO3 答案：C 解析：Si 在自然界中无游离态，A 项错误；SiO2 可与 HF 反应，B 项错误；CH4、SiH4、H2S 都易与 O2 发生反应，C 项正 确；最高价氧化物对应水化物的酸性 H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D 项 错误。 2．(2016· 山东烟台模拟)下列说法正确的是( )
＋2 ＋3 ＋3
1．判断正误： (1)(2016· 江苏卷)SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆。 ( )
(2)(2015· 山东卷 )浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲 洗。( )
(3)(2015· 浙江卷)在未知液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀
－ 2－ 硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO2 4 或 SO3 。(
－ 答案：(1)2Ag＋＋SO2 3 ===Ag2SO3↓
(2)①析出红色固体 ②a.HCl 和 BaCl2 溶液 b.在 I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀
－ 2－ CuI，SO2 3 转化为 SO4
(3)①Al3＋、OH－ ②a.
b．V1 明显大于 V2 (4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐 溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 解析： (1) 饱和溶液中的 Ag ＋ 与 Na2SO3 反应会生成更难溶的 Ag2SO3。(2)①根据现象Ⅱ和已知信息知，取少量洗涤干净的棕黄色沉 淀，滴加稀硫酸，若有红色固体析出，则证明有 Cu＋。②a.根据沉淀 A 是 BaSO4，知加入的试剂 1 含 Ba2＋，可以选用盐酸酸化的 BaCl2 溶
答案：(1)①2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ②AB (2)①CaCO3、Ca(OH)2 ②< (3)蒸发浓缩、冷却结晶 解 析 ： (1)①Cl2 与 Ca(OH)2 发 生 反 应 ： 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋ 2H2O，生成 Ca(ClO)2。②适当减缓通入 Cl2 速率，可以控制电石渣过量，使 Cl2 与电石渣充分反应，A 项正确； 充分搅拌浆料，使反应进行完全，可以提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转 化率，B 项正确；加水使 Ca(OH)2 完全溶解，不能提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转化率，C 项错误。 (2)①电石渣中 CaCO3 与氯气不反应， 而 Ca(OH)2 的溶解度较小，故滤渣的主要成分为 CaCO3 和 Ca(OH)2。 ② 氯 化 时 存 在 Cl2 与 Ca(OH)2 生 成 CaCl2 的 反 应 ， 故 n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)<1∶5。(3)根据溶解度曲线，KClO3 的溶解度 受温度影响较大，可采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法从该溶液中尽可 能多地析出 KClO3 固体。
KMnO4 溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：ⅰ.被 Al(OH)3 所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验，证实了 假设ⅱ成立。 a．将对比实验方案补充完整。 步骤一：
步骤二：____________________________(按上图形式呈现)。 b．假设ⅱ成立的实验证据是___________________________。 (4)根据实验，亚硫酸盐的性质有________。盐溶液间反应的多样 性与________有关。
A．向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2，无明显现象 B．Si 单质为半导体，故可做光导纤维 C．H2、SO2、CO2 三种气体都可用浓 H2SO4 干燥 D．SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两 性氧化物 答案：C 解析：因 SNa2CO3>SNaHCO3，所以向饱和 Na2CO3 溶液中 通 CO2 气体，生成的 NaHCO3 在溶液中析出，A 错；做光导纤维的是 SiO2 不是 Si 单质，B 错；H2、SO2、CO2 都不与浓 H2SO4 反应，C 正 确；SiO2 与氢氟酸反应生成 SiF4 和 H2O，但 SiF4 不属于盐， 所以 SiO2 不是两性氧化物，它是酸性氧化物，D 错。
－ ②通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2＋和 SO2 3 。
a．白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是________。