人教版九年级化学下册第八单元 金属和金属材料 单元测试 2 .doc

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】《第8单元金属和金属材料》一、选择题（本大题包括8小题，每小题4分，共32分，在每个小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（）A．斩钉截铁 B．铁杵磨针 C．铁石心肠 D．真金不怕火炼2．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应3．（4分）在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为（）A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲4．如图所示，电线杆的铁丝拉线上M、N、P三处，最容易生锈的地方是（）A．M处B．N处C．P处D．不能判断5．某学生在家里做了如下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上（如图所示）．然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积的变化忽略不计）．与开始时相比，小球所处的位置是（）A．往上浮B．不变 C．往下沉D．无法判断6．（4分）在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸（足量），调节天平至平衡．分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针（）A．偏向加镁的一边B．偏向加铁的一边C．仍停留在原来的位置D．不能确定偏向哪一边7．将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为（）A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞b＞a D．b＞c＞a8．下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A．一氧化碳二氧化碳石灰水B．CaCl2溶液CaCO3稀盐酸C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D．二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题包括5小题，共34分）9．（8分）金属的应用广泛，回答生活中下列金属应用的有关问题．（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）是因为．（2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为（用化学方程式表示）．（3）铜常用来做精密仪器的电子元件，利用的是其．钛及钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料，其主要原因是．10．金属在生成生活中应用广泛．（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是（填字母序号，下同）．（2）铁生锈的条件是．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是、．（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为；②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是．A．肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银．11．（6分）如图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况．t表示反应时间，m表示生成H2的质量．由图可知：A是金属，B 是金属；该图还说明：．12．（8分）完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型．①（氧化还原反应）；②（置换反应）；③（化合反应）；④（置换反应）．13．置换反应是化学反应的基本类型之一．（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸银溶液的化学方程式为．（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2NaI+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是．②下列化学方程式书写错误的是．A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2B、I2+2KBr═2K+Br2C、Br2+Na2S═2NaBr+S↓D、Cl2+K2S═2KCl+S↓三、实验题（本大题包括2小题，共22分）14．如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：（1）写出有标号的仪器名称：①；②．（2）A装置中观察到的现象是：；B装置中观察到的现象是：；装置C处气体燃烧时产生色火焰．（3）写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：B：C：15．（12分）小李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．小李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物．资料：铁和Fe3O4都能被磁铁吸引．请回答下列问题：（1）你认为小李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是：和（填序号），理由是：．你认为黑色粉末还可能是，理由是．（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是Fe粉：．（3）小李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉．你认为小李同学的结论（填“正确”或“不正确”），理由是．四、计算题（本大题包括1小题，共12分）16．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（1）上述反应不是置换反应的理由是：．（2）Fe2O3中铁元素的质量分数：（3）根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？新人教版九年级下册《第8单元金属和金属材料》2016年单元测试卷（江西省赣州市宁都县固厚中学）参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括8小题，每小题4分，共32分，在每个小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（）A．斩钉截铁 B．铁杵磨针 C．铁石心肠 D．真金不怕火炼【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等【解答】解：A、斩钉截铁利用了铁的延展性，形容说话办事果断，是物理性质．B、铁杵磨成针只是将铁由粗变细，利用铁的延展性，是物理性质．C、铁石心肠说明铁的硬度大，是物理性质．D、真金不怕火炼是说金的化学性质稳定，高温条件下也不与氧气发生化学反应，是化学性质．故选D2．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应【分析】根据反应物和生成物的特点进行分析，化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应，置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应．【解答】解：SiO2+2C Si+2CO↑，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，观察选项，故选C．3．（4分）在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为（）A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．【解答】解：由于将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出，说明丙的化学性质比甲活泼，而将乙、丙两种金属分别放入稀硫酸中，只有金属乙可以和稀硫酸反应溶解，说明乙在氢前，即乙的金属活动性大于丙；因此三种物质的金属活动性强弱关系为：乙＞丙＞甲，故选C．4．如图所示，电线杆的铁丝拉线上M、N、P三处，最容易生锈的地方是（）A．M处B．N处C．P处D．不能判断【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈．【解答】解：观察图可以发现，M处与空气接触充分，与水接触不充分，不易生锈，P处与水接触充分，与空气接触不充分，不易生锈，N处与水和空气同时接触，最易生锈，故选B．5．某学生在家里做了如下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上（如图所示）．然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积的变化忽略不计）．与开始时相比，小球所处的位置是（）A．往上浮B．不变 C．往下沉D．无法判断【分析】小球漂浮于液面上，则所受的浮力不变，根据公式F=ρgv，ρ增大，则v减小，ρ减小，则v增大．【解答】解：将锌片投入烧杯中，锌与盐酸反应，生成氯化锌和氢气，溶质由氯化氢变为氯化锌，则溶液的密度增大，小球漂浮于液面上，则所受的浮力不变，根据公式F=ρgv，ρ增大，则v减小，所以小球上浮，故选A．6．（4分）在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸（足量），调节天平至平衡．分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针（）A．偏向加镁的一边B．偏向加铁的一边C．仍停留在原来的位置D．不能确定偏向哪一边【分析】根据已有的知识进行分析，金属与酸反应天平要平衡，则加入的金属与产生的氢气的差值相等，天平若不平衡，则会指向质量增加多的一端．【解答】解：设5g镁与酸反应物质增加的量为xMg+2HCl═MgCl2+H2↑△m24 2 225g x=x=4.58g设5g铁与酸反应物质增加的量为yFe+2HCl═FeCl2+H2↑△m56 2 545g y=y=4.82g所以加铁的一边质量增加多，指针偏向加铁的一边，观察选项，故选B．7．将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为（）A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞b＞a D．b＞c＞a【分析】已知“将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌”；再根据化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸等质量，则含有等质量的氯化氢，则会生成相等的氢气．【解答】解：已知“将一瓶盐酸分成三等份”，盐酸等质量，则含有等质量的氯化氢，因为氢气中的氢元素来自氯化氢，再根据化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，计算可得会生成相等的氢气．故选B．8．下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A．一氧化碳二氧化碳石灰水B．CaCl2溶液CaCO3稀盐酸C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D．二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CO2能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、稀盐酸与CaCO3反应生成氯化钙、水、二氧化碳，可采用滴加盐酸至不再产生气泡的方法，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．故选D．二、填空题（本大题包括5小题，共34分）9．（8分）金属的应用广泛，回答生活中下列金属应用的有关问题．（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）是因为酸液会腐蚀铸铁管道．（2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（用化学方程式表示）．（3）铜常用来做精密仪器的电子元件，利用的是其导电性．钛及钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料，其主要原因是抗腐蚀性强．【分析】铁能和酸反应生成盐和氢气；铁能和硫酸天反应生成硫酸亚铁和铜；铜具有良好的导电性；钛合金的抗腐蚀性强．【解答】解：（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）是因为酸液会腐蚀铸铁管道．故填：酸液会腐蚀铸铁管道．（2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．故填：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．（3）铜常用来做精密仪器的电子元件，利用的是其导电性；钛及钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料，其主要原因是抗腐蚀性强．故填：导电性；抗腐蚀性强．10．金属在生成生活中应用广泛．（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是AB （填字母序号，下同）．（2）铁生锈的条件是铁与水和空气并存．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ．（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是AC ．A．肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银．【分析】铁和铜都属于金属材料，塑料属于有机高分子材料，铁在有水和空气并存的条件下易生锈，生锈的铁片含有铁和氧化铁，放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氧化铁和铁可以与硫酸反应，铁还可以与硫酸铜反应，炼铁时，一氧化碳可以将氧化铁还原为铁，在金属活动性顺序中，铁和铜排在银的前面，可以将硝酸银中的银置换出来．【解答】解：（1）根据图示给出的材料可知，铸铁管和铜管属于金属材料，所以本题答案为：AB；（2）铁在有水和空气并存的条件下易生锈，生锈的铁片含有铁和氧化铁，放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氧化铁和铁可以与硫酸反应，铁还可以与硫酸铜反应，所以本题答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）①一氧化碳在高温时可以将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，所以本题答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②在金属活动性顺序中，铁和铜排在银的前面，可以将硝酸银中的银置换出来，所以剩余固体中肯定含银，铁和铜的量不确定，故不能确定是否含铁和铜．而D当铁有剩余时，而铜还没有参加反应，所以就是一旦有铁，一定会有铜，故D错误．所以本题答案为：AC．11．（6分）如图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况．t表示反应时间，m表示生成H2的质量．由图可知：A是金属锌，B 是金属铁；该图还说明：锌和铁已经将等质量的稀硫酸耗尽，最终产生的氢气质量相等．【分析】本题是图象分析题，从图象的横坐标上得知A物质要比B物质反应用的时间短，即A的活泼性要比B强，故A是锌，B是铁；从图象纵坐标得知：锌和铁与稀硫酸反应产生的氢气相同，说明锌和铁已经将等质量的稀硫酸反应掉．【解答】解：金属越活泼反应就越剧烈，所用的时间就少，所以A是锌，B是铁；两种金属与酸反应产生的氢气相同说明金属有剩余，酸全反应掉．故答案为：A是金属锌，B 是金属铁；图象还说明锌和铁已经将等质量的稀硫酸耗尽，最终产生的氢气质量相等．12．（8分）完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型．①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（氧化还原反应）；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（置换反应）；③3Fe+2O2Fe3O4（化合反应）；④Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （置换反应）．【分析】①由题目中的图可知，反应物为Fe2O3、CO，生成物为Fe、CO2，反应条件为高温，故可书写化学方程式；②由题目中的图可知，反应物为铁和盐酸，生成物为氯化亚铁和氢气，故可书写化学方程式；③由题目中的图可知，反应物为Fe、O2，生成物为Fe3O4，反应条件为点燃，故可书写化学方程式；④由题目中的图可知，反应物为Fe、CuSO4或硫酸，生成物为FeSO4、Cu或氢气，故可书写化学方程式．【解答】解：①由题意，可知反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；此反应符合氧化还原反应的特点，故为氧化还原反应；②由题意，可知反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，此反应符合：A单质+B C→B单质+AC，故为置换反应；③由题意，可知反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，此反应符合：“多变一”A+B→AB，故为化合反应；④由题意，可知反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，此反应符合：A 单质+BC→B单质+AC，故为置换反应；故答为：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（置换反应）；③3Fe+2O2Fe3O4（化合反应）；④Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（置换反应）．13．置换反应是化学反应的基本类型之一．（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸银溶液的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ．（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2NaI+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S ．②下列化学方程式书写错误的是 B ．A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2B、I2+2KBr═2K+Br2C、Br2+Na2S═2NaBr+S↓D、Cl2+K2S═2KCl+S↓【分析】（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐；排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．（2）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱；【解答】解：（1）铜比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ．（2）由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S 溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2＞Br2＞I2＞S；A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2方程式书写正确；B、I2+2KBr=2KI+2+Br2，由于Br2活动性大于I2，反应不能发生；C、Br2+Na2S=2NaBr+S↓，方程式书写正确；D、Cl2+K2S=2KCl+S↓，方程式书写正确．故答案为：（1）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ．（2）①Cl2＞Br2＞I2＞S；②B三、实验题（本大题包括2小题，共22分）14．如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：（1）写出有标号的仪器名称：①铁架台（带铁夹）；②酒精灯．（2）A装置中观察到的现象是：红色的固体粉末逐渐变黑；B装置中观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊；装置C处气体燃烧时产生蓝色火焰．（3）写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：B：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O C：2CO+O22CO2【分析】①、熟悉常见的实验装置名称．②、掌握实验室CO还原Fe2O3的化学反应方程式及现象，CO2与澄清石灰水的反应及现象，CO与氧气燃烧的现象．【解答】解：（1）①铁架台（带铁夹）②酒精灯（2）在A中：发生反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2，红色的固体粉末Fe2O3生成铁，逐渐变黑；在B中：CO2与石灰水反应生成难溶于水的沉淀CaCO3，使澄清石灰水变浑浊；在C处：装置中有一部分未发生反应的CO气体，在空气中点燃后火焰呈蓝色．（3）B：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；C：2CO+O22CO215．（12分）小李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．小李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物．资料：铁和Fe3O4都能被磁铁吸引．请回答下列问题：（1）你认为小李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是：②和④（填序号），理由是：因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水．你认为黑色粉末还可能是碳，理由是因为生铁中含碳．（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是Fe粉：取黑色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生．（3）小李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉．你认为小李同学的结论不正确（填“正确”或“不正确”），理由是四氧化三铁也能被磁铁吸引．【分析】氧化铁是红色的，氯化铁溶于水；生铁中含有碳；铁能和稀盐酸反应生成氢气；铁、四氧化三铁能够被磁铁吸引．【解答】解：（1）因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水，所以黑色粉末中不含有氧化铁和氯化铁．故填：②；④；因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水．因为生铁中含碳，所以黑色粉末还可能是碳．故填：碳；因为生铁中含碳．（2）验证黑色粉末是否为Fe粉的方法：取黑色粉末，滴加稀盐酸，如果有气泡产生则说明含有铁．（3）因为铁、四氧化三铁能够被磁铁吸引．故填：不正确．四氧化三铁也能被磁铁吸引．答案：（1）②④；因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水；碳；因为生铁中含碳；（2）取黑色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生；（3）不正确；四氧化三铁也能被磁铁吸引．四、计算题（本大题包括1小题，共12分）16．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（1）上述反应不是置换反应的理由是：反应物中没有单质．（2）Fe2O3中铁元素的质量分数：（3）根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？【分析】（1）置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；（2）Fe2O3中铁元素的质量分数=×100%；（3）利用化学方程式和Fe2O3的质量，列出比例式，就可计算出理论上可炼出纯铁的质量．【解答】解：（1）由化学方程式可知，反应物中没有单质，故不属于置换反应；故答案为：反应物中没有单质；（2）．故答案为：70%．（3）解：设理论上可炼出纯铁的质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112800t×60% x∴，解之得：x=336t．答：理论上可炼出纯铁336t．初中化学必备—化学方程式的书写和配平一、熟练地写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换）。

人教版九年级下册化学《金属与金属材料》单元测试题含答案一、单选题1．下列对资源的利用过程属于化学变化的是（）A．石油的蒸馏B．铁矿石炼铁C．太阳能发电D．分离液态空气2．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）能与水反应，可用于灭火A．CO2B．铜有金属光泽，可用于制造电线很稳定，可用作粮食保护气C．常温下N2D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯3．铁、铜、镁、锌分别与稀硫酸反应，现象最剧烈的是（）A．铁B．铜C．镁D．锌4．下列有关金属材料的说法正确的是( )A．生铁比纯铁硬度小B．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好C．钢的含碳量比生铁的含碳量高D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快5．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B．铜用于制作导线，是由于铜有良好的导热性C．高炉炼铁中所需的高温与焦炭有关，但CO的生成与焦炭无关D．多数合金的熔点高于组成它们的成分金属的熔点6．收藏家收藏的清末铝制品至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易氧化D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用7．下列归类正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．已知4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是（）A．O2与X的相对分子质量之比为1∶2 B．该反应属于置换反应C．X属于空气污染物之一 D．该反应中硫元素的化合价升高9．在反应3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。

这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。

据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是A．2H2+O22H2O B．Fe+CuSO4=====FeSO4+CuC．2KClO32KCl+3O2↑ D．CaO+H2O=====Ca（OH）210．下面是某同学进行化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符．．．的是（）A．将铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，铜片表面有一层银白色物质B．在NaOH 溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰11．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（）A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素D．化学变化中有其他物质生成，,所以有其他物质生成的变化一定是化学变化12．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是A．铁、银、铜的金属活动性强弱：B．空气中各物质的体积分数大小：C．硫及其化合物与化合价的关系：D．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：13．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．等质量的红磷和氧气在点燃条件下充分反应B．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的金属锌和铁C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入熟石灰D．向一定量稀硫酸中加入水14．氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。

九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》单元测试-人教版（含答案）姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。

这里的“铜”指的是A．铜单质B．铜元素C．氧化铜D．铜原子2．下列物质名称与其主要成分不相匹配的是A．大理石――SiO2B．赤铁矿――Fe2O3C．铝土矿――Al2O3D．辉铜矿――Cu2S3．认识物质及其变化是化学研究的重点，下列变化体现的是化学变化的是A．干冰升华B．铁的生锈C．活性炭吸附色素D．石油分馏4．下列有关金属的说法中正确的是（）A．金属在自然界中都以单质形式存在B．地壳中含量最高的金属元素是铁元素C．武德合金熔点高，常用作保险丝D．黄铜（锌铜合金）比纯铜的硬度大5．下列不属于任何基本反应类型的是（）A．2C+O2点燃2CO B．Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑C．H2+CuO ΔCu+H2O D．4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO26．下列化学方程式书写正确的是A．CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O B．3 Cu+Al2（SO4）3=2Al+3CuSO4 C．2Fe + 3CuCl2＝2FeCl3 + 3Cu D．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑7．我国载人航天工程使用了液氢、煤油、新型镁铝合金等物质。

下列说法错误的是A．液氢和煤油都属于可再生能源B．可通过石油加热炼制得到煤油C．可用锌和稀硫酸反应制取氢气D．镁铝合金的硬度比镁、铝的大8．下列实验装置不能达到相应实验目的的是A．测定空气中氧气含量B．探究水的组成C．验证质量守恒定律D．验证活动性顺序：铁>铜>银9．金属是人类重要的生产资源，下列属于物理变化的是A．钢管表面刷油漆B．湿法炼铜C．钢铁生锈D．铜表面产生铜绿10．下列方案不能达到实验目的的是()A．证明CO2密度比空气大，且不支持燃烧B．证明可燃物燃烧需要氧气C ．比较Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性D ．验证质量守恒定律11．现有X 、Y 、Z 三种金属，已知：①44Y+XSO =YSO +X ①332X+2ZNO =X(NO )+2Z ①24X+H SO 不反应，则下列符合要求的X 、Y 、Z 分别是A ．Cu 、Zn 、FeB ．Cu 、Fe 、AgC ．Ag 、Zn 、MgD ．Ag 、Zn 、Cu12．下列实验方案中，设计合理的是A ．实验室制取纯净的CO 2：将木炭在纯O 2中燃烧B ．除去CuO 中少量的C 粉：将混合物隔绝空气高温加热 C ．鉴别H 2O 和H 2O 2溶液：取样，分别加入少量MnO 2观察现象D ．验证Cu 比Ag 金属活泼性强：将形状、大小完全相同的Cu 丝和Ag 丝同时放入稀盐酸中13．“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量金属材料。

人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》测试卷（含答案）一、单选题1．下列有关物质的组成结构、性质变化与用途之间的关系正确的是（）A．金刚石和石墨中的碳原子不同，所以二者物理性质差异巨大B．水和过氧化氢的分子构成不同，所以二者化学性质不同C．氧气具有可燃性，可以作为发射火箭的燃料D．铝的金属活动性比铁弱，所以在空气中铝比铁更耐腐蚀2．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧B．汞C．铁D．铝3．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A．FeCl3B．ZnCl2C．MgCl2D．AlCl3 4．据图示判断X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞H＞Y＞Z B．Y＞Z＞X＞H C．Z＞Y＞X＞H D．X＞H＞Z＞Y 5．把铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加A．②③B．①②③C．①③D．①②6．将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色。

下列判断正确的是（）A．滤渣是Ag、CuB．滤液中最多含有三种溶质C．反应前后金属固体的质量可能不变D．向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀7．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质就是溶液B．催化剂能改变化学反应速率，所以能改变化学反应速率的物质是催化剂C．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈D．碱溶液pH＞7，所以pH＞7的溶液均为碱溶液8．不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。

下列鉴别方法中不正确的是（）A．加盐酸B．测密度C．加硝酸银溶液D．看颜色9．下列排序正确的是（）A．空气中气体体积分数：B．地壳中元素含量：C．金属活动性：D．将等量物质溶解在等量的20℃的水中，溶液温度：10．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液11．某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是（）A．4.8≤a≤13.0 B．11.2<a≤13.0C．3.6≤a≤11.2 D．4.8≤a<11.212．根据金属与酸反应的知识绘制了下列图象，其中正确的是（）A B C D表示相等质量的锌粉和铁粉中分别加入浓度相等的稀盐酸表示相等质量的锌粉和铁粉中分别加入浓度相等的稀盐酸表示相等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉表示相等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉A．A B．B C．C D．D二、科普阅读题13．阅读科普短文，回答相关问题。

九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》单元测试卷及答案(人教版) 一、单选题1．下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO4•7H2O的流程图，下列说法中不正确的是（）A．操作Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ都是过滤B．操作Ⅰ为蒸发结晶C．固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．溶液A与Fe反应的化学方程式为：3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2（SO4）32．有铁的混合物共5.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量0.19g，混合物的组成正确的是ⅠFe、AlⅠFe、CⅠFe、ZnⅠFe、MgA．ⅠⅠB．ⅠⅠC．ⅠⅠD．ⅠⅠⅠⅠ3．下列归纳和推理正确的是A．氧化物是含氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．碳和CO具有还原性，可以还原CuO，H2也有还原性，也可以还原CuOC．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子D．金很难生锈是因为化学性质稳定，铝也很难生锈，所以铝的化学性质也很稳定4．锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为：Zn+MSO4═ZnSO4+M。

下列说法正确的是A．金属M的活动性比Zn强B．金属M可能是CuC．该反应属于复分解反应D．反应后溶液的质量一定减少5．物质的性质决定物质的用途。

下列物质的用途中，利用其化学性质的是Ⅰ甲烷用作燃料Ⅰ氢气用于填充探空气球Ⅰ氧气用于气焊Ⅰ干冰用作人工降雨Ⅰ焦炭用于冶炼钢铁A．ⅠⅠⅠB．ⅠⅠⅠC．ⅠⅠⅠD．ⅠⅠⅠ6．某同学按如下三种步骤对三种金属展开研究：（1）将它们分别编号为X、Y、Z；（2）取样分别加入到CuSO4溶液中，发现现X、Z的表面出现了红色物质，而Y表面没有；（3）取X、Z大小相同的颗粒，分别加入到足量的质量分数也相同的稀硫酸中，发现X表面产生的气泡的速度比Z的快，则这三种金属活动性之间的关系为（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y7．下列对实验现象的描述正确的是A．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成CO2B．红磷在氧气中燃烧，产生大量的烟雾C．铁丝在空气中燃烧，生成黑色固体D．镁条中加入一定浓度的稀盐酸，产生大量气泡，试管外壁发烫8．下列实验不能达到实验目的的是A．证明蜡烛中含有氢元素B．证明分子在不断地运动C．测定空气中氧气的含量D．比较金属和合金的硬度9．一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X＋3O2 =2CO2＋3H2O，则甲醚（X）的化学式是A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O10．下列金属中，活动性最强的是A．金B．镁C．锌D．银11．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y 和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有白色银析出，而Z没有变化。

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】第八单元金属和金属材料（时间：45分钟满分：100分）班级学号姓名成绩一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1：2010年在上海举行的世博会上，中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。

其中的钢属于（）A.合成材料B.天然材料C.隐身材料D.金属材料2：下列有关金属的说法错误的是（） A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一3：铁是一种应用广泛的金属。

下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁4：废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（） A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag5：下列反应中，属于置换反应的是（）A. CO＋CuO △＋CO2 B.3Fe＋2O2点燃Fe3O4C. Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2D.CaCO3高温CaO＋CO2↑6：根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（） A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银7：下列各组物质不能发生化学反应的是（） A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸18：下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

《金属和金属资料》单元测试一、单项选择题1. 以下关于金属及其合金说法正确的选项是()A．自然界中金属多以化合物形式存在B．所有金属都是银白色C．黄铜硬度比纯铜的硬度小D．生铁能够完好溶解在足量稀盐酸中2.某同学研究 X、 Y、 Z 三种金属的活动性序次，做了以下实验：(1) 取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、 Z 表面出现红色物质而Y 却没有；(2) 取 X、Z 大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现 X 表面产生气泡的速度明显比Z 快。

则 X、 Y、 Z 的金属活动性由强到弱依次是()A． X ＞Z＞YB． Z ＞Y＞XC． X ＞Y＞ZD． Z ＞X＞Y3.某化学兴趣小组为考据Ag、 Fe、 Cu 三种金属的活动性序次，设计了以以下列图所示的实验操作。

其中能够达到实验目的的组合是()A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤4. 白炽灯泡里的灯丝是钨丝，由于钨是()A．熔点最高的金属B．导电、导热性最好的金属资料C．延展性最好的金属D．简单冶炼、价格廉价的金属资料5.如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的选项是()A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO＋ CO===Fe＋ CO21D．在实验过程中，产生的尾气能够直接排放到空气中6.社会上一些非法分子以铜锌合金( 金黄色，俗称黄铜 ) 假冒黄金进行诈骗活动。

为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是 ()A．观察颜色 B．称量质量 C．加稀硫酸 D．磁铁吸引7. 中华古代文化包括着丰富的化学知识，下面理解不合理的是()A．答案 AB．答案 BC．答案 CD．答案 D8. 关于金属物品的使用正确的选项是()A．铝合金门窗变旧变暗后可用砂纸或钢丝球打磨B．铝壶内的水垢可用溶质质量分数为18%的盐酸长时间浸泡C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应如期喷涂油漆防锈D．铁桶能够长时间保存波尔多液9.托盘天平调平后，托盘天平上各放一只质量相等的烧杯，在烧杯中分别加入质量分数相同的等质量的硫酸溶液，尔后在左盘烧杯中加入2.5 克铝粉，右盘烧杯中加入2.5 克铁粉，充分反应后，两烧杯中都没有固体节余物，则此时托盘天平()A．左盘重 B．右盘重 C．依旧平衡D．无法判断10. “绿箱子环保计划——荒弃手机及配件回收结合行动”已在全国40 个重点城市中睁开了近两年。

第八单元测试一、选择题（每小题3分，共45分）1．下列有关金属性质的说法中错误的是（）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C．铜、银等金属具有良好的导电性D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀2．下列金属中最活泼的是（）A．银B．铜C．镁D．铝3．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀得最慢的是（）A B C D 4．下列铁制品的防锈方法不合理的是（）A．汽车外壳——烤漆B．水龙头——镀防护金属C．公交车扶手——涂防锈油D．脸盆——烧涂搪瓷5．下列物质中，不能用稀硫酸与金属反应直接制得的是（）A．硫酸锌B．硫酸镁C．硫酸铁D．硫酸铝6．下列有关钢铁的叙述中不正确的是（）A．生铁和钢都属于铁合金Fe OB．铁丝在氧气中燃烧生成23C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石7．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。

下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（ ） ①2C+2CuO2Cu+CO 高温②2CO+CuOCu+CO △③22H +CuOCu+H O △④44Fe+CuSO Cu+FeSOA ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①②④8．将金属X 置于氯化铝溶液中，X 表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：332X+2AgNO X NO +2Ag （）。

由此可判断X 、Al 、Ag 的金属活动性顺序为（ ）A ．Al>Ag>XB ．Ag>X>AlC ．Al>X>AgD ．X>Al>Ag ①．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，要证明氧气定参加了反应，必须要做的实验是（ ）①② ③图1A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③10．把锌片加入下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）A ．24H SOB ．4CuSOC ．4ZnSOD ．3AgNO11．废旧手机的某些部件中含有Mg 、Al 、Cu 、Ag 等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得固体中含有的金属是（ ） A ．Mg 、Al B ．Cu 、Ag C ．Al 、Cu D ．Mg 、Ag12．为探究Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下列四组实验方案，你认为不可行的是（ ）4FeSO 溶液4FeSO 溶液 3AgNO 溶液AB4CuSO 溶液稀盐酸 3AgNO CD13．X 、R 分别表示两种金属，在溶液中发生反应：333X+3RNO 3R+X NO （）。

人教版初中化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元测试（包含答案）1 / 9《金属和金属材料》单元测试一、单选题1．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．现有一包由6.5g 锌、5.6g 铁、6.4g 铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。

则滤渣的质量可能是（ ）A ．49.6g B ．34.8g C ．32.7g D ．18.5g3．向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x 轴表示加入溶液的质量。

下列选项中y 轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4．将一根洁净的铁钉投入到稀硫酸溶液中，下列 叙述．．正确的（ ） ①铁钉表面产生气泡 ②液体颜色由无色变成浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻A ．1个正确B ．2个正确C ．3个正确D ．4个正确5．向Cu （NO 3）2、Al （NO 3）3和AgNO 3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。

下列推断正确的是（ ）A ．滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝B ．滤液中的溶质只有Al （NO 3）3和Fe （NO 3）2C ．滤液中一定有Fe （NO 3）2，可能有Al （NO 3）3D ．滤液中一定有Al （NO 3）3和Fe （NO 3）2，可能有Cu （NO 3）26．下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是A ．图①向一定量的AgNO 3、Cu(NO 3)2 、Fe(NO 3)2混合溶液中加入铁粉B ．图②是向室温下100g 饱和石灰水中加入1.4g 生石灰C ．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸D ．图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体7．根据化学反应 Fe+CuSO4=FeSO 4+Cu ，判断错误的是A ．反应类型：置换反应B ．铁元素存在形态：游离态到化合态C ．溶液质量：不变D ．反应现象：析出红色固体8．已知升温、提高浓度、加大圧强和使用催化剂均可以提高化学反立的速率.现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手摸感到发烫，而且生成氢气的速率变化情况和反应进行的吋间的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）人教版初中化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元测试（包含答案）3 / 9A ．反应过程中溶液的pH 逐渐増大B ．t 1-t 2速度变化的主要原因是反应放出的热量使溶液温度升高C ．t 2-t 3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D ．t 2时恰好完全反应9．铁的下列性质中，属于化学性质的是（ ）A ．有良好的延展性B ．在稀盐酸中能完全溶解C ．能导电D ．能导热10．下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11．下列说法正确的是（ ）A ．地壳中含量最多的元素是氧B ．海洋中含量最多的元素是氯C ．空气中含量最多的元素是碳D ．人体中含量最多的元素是钙12．下列有关金属的说法正确的是（ ）A ．金属材料在常温下都是固体B ．人类最早大量使用的金属是铁C ．通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝不易发生化学反应D ．生铁和钢都属于铁的合金13．下列属于置换反应的是（ ）A．2H2O通电2H2↑+O2↑B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC．C+H2O(蒸气)高温CO+H2D．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3二、实验题14．某同学用如图所示装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。

第八单元金属和金属材料单元测试题[相对原子质量：Fe-56，O-16，S-32，Zn-65，H-1]一、选择题（每小题有一个正确答案。

每小题1分，本题共30分）1、铁所具有的物理性质是①延性②展性③导电性④传热性A．①②④B．②③④C．①②③④D．③④2、下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是A．铁在氧气中燃烧B．镁在氧气中燃烧C．碳在氧气中燃烧D．硫在空气中燃烧3、下列物质中，不属于合金的是A．球墨铸铁B．氧化锌C．不锈钢D．硅钢4、生铁中碳的质量分数为A．0.3％～0.6％B．0.5％～2％C．2.0％～4.3％D．1％～2％5、在下列条件中，铁最容易生锈的是A．仅与空气接触B．仅与水接触C．与空气和水同时接触D．不与空气和水接触6、以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少,并不易造成酸雨危害的是7、下列物质中，铁元素化合价最低的是A．Fe B．Fe2O3C．FeO D．FeS8、在下列铁的化合物中，含铁量最高的是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4D．FeS9、铝的抗腐蚀能力强的原因是A.铝在常温下不与氧气反应B.铝的化学性质不活泼C.铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜D.铝有较强的还原性10、一种新型金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它的金属在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。

该金属是A.锌B.镁C.钛D.锰11、家用铁锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有的性质是A.铁是电的导体B.铁是热的导体C.铁在空气中易生锈D.铁不耐腐蚀12、不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是A.镍、铬B.锰、铬C.铬、钨D.锰、钨13、在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是A．Na2CO3B．KCl C．FeSO4D．KIO314、下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是A．铜制容器B．铁制容器C．玻璃容器D．瓷制容器15、盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为A．氧化铁B．四氧化三铁 C．碳 D．铁粉16、只用一种试剂一次可验证锌，铜，银三种金属活动性的强弱，该试剂是A．硫酸铜溶液 B．硫酸锌溶液C．硝酸银溶液 D．稀盐酸17、铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是A．铁生锈一定伴随着物理变化 B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C．铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D．铁生锈时，会有难以察觉的热量放出18、将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是A．盐酸 B．硫酸铜C．稀硫酸 D．硫酸亚铁19、某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是A．铜 B．锌 C．碳D．镁20、菜刀在下列五种情况发生锈斑轻重程度顺序是：①切湿咸菜后放置②切酸菜后放置③切完菜后洗净擦干④切完菜后洗净擦干再涂上一层豆油⑤切完菜后用水冲洗。