有机化合物波谱解析复习指导(I_do)

第一章紫外光谱一、名词解释1、助色团:有n电子的基团,吸收峰向长波方向移动,强度增强.2、发色团:分子中能吸收紫外或可见光的结构系统.3、红移:吸收峰向长波方向移动,强度增加,增色作用.4、蓝移:吸收峰向短波方向移动,减色作用.5、增色作用:使吸收强度增加的作用.6、减色作用:使吸收强度减低的作用.7、吸收带:跃迁类型相同的吸收峰.二、选择题1、不是助色团的是：DA、－OHB、－ClC、－SHD、 CH3CH2－2、所需电子能量最小的电子跃迁是：DA、σ→σ*B、 n →σ*C、π→π*D、 n →π*3、下列说法正确的是：AA、饱和烃类在远紫外区有吸收B、 UV吸收无加和性C、π→π*跃迁的吸收强度比n →σ*跃迁要强10－100倍D、共轭双键数目越多，吸收峰越向蓝移4、紫外光谱的峰强用εmax表示，当εmax＝5000～10000时，表示峰带：B很强吸收B、强吸收 C、中强吸收 D、弱吸收5、近紫外区的波长为：CA、 4－200nmB、200－300nmC、200－400nmD、300－400nm6、紫外光谱中，苯通常有3个吸收带，其中λmax在230～270之间，中心为254nm的吸收带是：BA、R带B、B带C、K带D、E1带7、紫外-可见光谱的产生是由外层价电子能级跃迁所致，其能级差的大小决定了CA、吸收峰的强度B、吸收峰的数目C、吸收峰的位置D、吸收峰的形状8、紫外光谱是带状光谱的原因是由于：DA、紫外光能量大B、波长短C、电子能级差大D、电子能级跃迁的同时伴随有振动及转动能级跃迁的原因9、π→π*跃迁的吸收峰在下列哪种溶剂中测量，其最大吸收波长最大：AA、水B、乙醇C、甲醇D、正己烷10、下列化合物中，在近紫外区（200～400nm）无吸收的是：AA、 B、 C、 D、11、下列化合物，紫外吸收λmax值最大的是：A（b）A、 B、 C、 D、12、频率（MHz）为4.47×108的辐射，其波长数值为AA、σ→σ*B、π→π*C、n→σ*D、n→π*第二章红外光谱一、名词解释：1、中红外区2、fermi共振3、基频峰4、倍频峰5、合频峰6、振动自由度7、指纹区8、相关峰9、不饱和度10、共轭效应11、诱导效应12、差频二、选择题（只有一个正确答案）1、线性分子的自由度为：AA：3N-5 B: 3N-6 C: 3N+5 D: 3N+62、非线性分子的自由度为：BA：3N-5 B: 3N-6 C: 3N+5 D: 3N+63、下列化合物的νC=C的频率最大的是：( )A B C D答案：CH2CH2CH21651 1657 1678 1680O O1716 1745 1775 1810 OOCH24、下图为某化合物的IR图，其不应含有：DA：苯环 B：甲基 C：-NH2 D：-OH5、下列化合物的νC=C的频率最大的是：A B C D答案：1646 1611 1566 164116506、亚甲二氧基与苯环相连时（1，2亚甲二氧基苯：），其亚甲二氧基的δCH 特征强吸收峰为：AA：925~935cm-1B：800~825cm-1C：955~985cm-1D：1005~1035cm-17、某化合物在3000-2500cm-1有散而宽的峰，其可能为：AA：有机酸 B：醛 C：醇 D：醚8、下列羰基的伸缩振动波数最大的是：C9、中三键的IR区域在：BA ~3300cm-1B 2260~2240cm-1C 2100~2000cm-1D 1475~1300cm-110、偕三甲基(叔丁基)的弯曲振动的双峰的裂距为：DA 10~20 cm-1 B15~30 cm-1 C 20~30cm-1 D 30cm-1以上第三章核磁共振一、名词解释1、化学位移2、磁各向异性效应3、自旋-自旋驰豫和自旋-晶格驰豫4、屏蔽效应5、远程偶合6、自旋裂分7、自旋偶合8、核磁共振CRORACROHBCROFCROClC DC NR9、屏蔽常数10.m+1规律11、杨辉三角12、双共振13、NOE效应14、自旋去偶15、两面角16、磁旋比17、位移试剂二、填空题1、1HNMR化学位移δ值范围约为 0~14 。

有机化合物波谱解析教案一、教学目标1. 理解有机化合物波谱解析的基本概念和方法。

2. 学会使用红外光谱、核磁共振谱、质谱等波谱进行分析。

3. 能够解析有机化合物的结构based on the information from the spectra.二、教学内容1. 红外光谱（IR）基本原理谱图解析功能团振动频率与结构的关系2. 核磁共振谱（NMR）基本原理谱图解析化学位移、耦合常数与结构的关系三、教学方法1. 讲授：讲解基本原理、概念和谱图解析方法。

2. 示例分析：分析具体化合物的红外光谱、核磁共振谱和质谱。

3. 练习：学生自行分析给定的谱图，得出结构结论。

四、教学准备1. 教学PPT：包含基本原理、概念、谱图解析方法和示例。

2. 谱图数据：用于示例分析和学生练习。

五、教学过程1. 导入：介绍有机化合物波谱解析的重要性。

2. 红外光谱（IR）讲解基本原理和谱图解析方法。

分析示例谱图，引导学生理解谱图与结构的关系。

3. 核磁共振谱（NMR）讲解基本原理和谱图解析方法。

分析示例谱图，引导学生理解谱图与结构的关系。

4. 练习：学生分析给定的谱图，得出结构结论。

教学反思：在课后，教师应反思教学效果，根据学生的反馈和练习情况，调整教学方法和难度，以便更好地达到教学目标。

六、质谱（MS）1. 基本原理介绍质谱仪的工作原理和质谱图的获取。

解释质谱图中的峰代表分子离子、碎片离子等。

2. 谱图解析讲解质谱图的解析方法，包括分子离子峰的确定、碎片离子的识别等。

引导学生理解质谱图与分子结构的关系。

七、紫外光谱（UV）1. 基本原理介绍紫外光谱的产生原理，如π-π、n-π等电子跃迁。

解释紫外光谱图中的吸收峰与分子结构的关系。

2. 谱图解析讲解紫外光谱图的解析方法，包括吸收峰的位置、强度和形状等。

引导学生理解紫外光谱图与分子结构的关系。

八、圆二色光谱（CD）1. 基本原理介绍圆二色光谱的产生原理，如手性分子的CD光谱。

有机波谱分析要点例题和知识点总结一、有机波谱分析简介有机波谱分析是有机化学中非常重要的分析手段，它能够帮助我们确定有机化合物的结构。

常见的有机波谱分析方法包括红外光谱（IR）、紫外可见光谱（UVVis）、核磁共振谱（NMR，包括氢谱 1H NMR 和碳谱 13C NMR）以及质谱（MS）。

二、红外光谱（IR）（一）原理分子中的化学键在不同频率的红外光照射下会发生振动和转动，从而产生吸收峰。

不同的官能团具有特定的吸收频率范围。

（二）要点1、官能团的特征吸收峰例如，羰基（C=O）在 1700 1750 cm⁻¹有强吸收峰；羟基（OH）在 3200 3600 cm⁻¹有宽而强的吸收峰。

2、影响吸收峰位置的因素包括诱导效应、共轭效应、氢键等。

（三）例题例 1：某化合物的红外光谱在 1720 cm⁻¹处有强吸收峰，可能含有什么官能团？答：可能含有羰基（C=O）。

三、紫外可见光谱（UVVis）（一）原理基于分子中的电子在不同能级之间跃迁产生吸收。

（二）要点1、生色团和助色团生色团如羰基、双键等能产生紫外吸收；助色团如羟基、氨基等能增强生色团的吸收。

2、影响吸收波长的因素包括共轭体系的大小、取代基的种类等。

（三）例题例 2：某化合物在 250 nm 处有强吸收，可能的结构是什么？答：可能具有共轭双键结构。

四、核磁共振谱（NMR）（一）氢谱（1H NMR）1、原理氢原子核在磁场中的自旋能级跃迁产生信号。

2、化学位移不同环境的氢原子具有不同的化学位移值。

例如，甲基上的氢通常在 08 12 ppm 处出峰。

3、峰的裂分相邻氢原子的个数会导致峰的裂分，遵循 n ＋ 1 规律。

例题 3：一个化合物的氢谱在 12 ppm 处有一个三重峰，在 36 ppm 处有一个单峰，可能的结构是什么？答：可能是 CH₃CH₂OH。

（二）碳谱（13C NMR）1、化学位移不同类型的碳原子具有不同的化学位移范围。

有机化学波谱分析知识要点一、红外光谱分析（IR Spectroscopy）红外光谱是利用物质对红外辐射的吸收、散射和透射特性进行分析的方法。

它可以提供关于有机化合物中的官能团、键的类型和官能团的有关信息。

IR光谱仪通常以波数（单位为cm-1）来表示光谱的X轴。

1. 标定标样：红外光谱的波数标定通常以空气中的CO2吸收峰为基准，波数为2349 cm-12.关键峰值：红外光谱中有一些常见的峰值对应着特定的官能团或基团，如OH伸缩振动、C=O伸缩振动等。

3. 官能团特征波数：红外光谱可以通过分析官能团的特征波数，如羧酸（1700-1720 cm-1）、酯（1735-1745 cm-1）等。

二、核磁共振波谱分析（NMR Spectroscopy）核磁共振波谱是通过分析核自旋在外加磁场中的共振吸收来获得有机化合物结构信息的方法。

常见的核磁共振波谱有质子核磁共振（1HNMR）和碳-13核磁共振（13CNMR）。

1.核磁共振吸收峰：核磁共振谱图中出现的各个峰对应着不同核成分的共振吸收。

2.位移：核磁共振谱图中每个峰的信号在横轴上的位置（化学位移）可以提供有关它们所对应原子的环境和化学环境的信息。

3.耦合：在核磁共振谱图中，出现在特定峰附近的小峰是由于核自旋耦合引起的。

耦合的模式和数量可以提供关于分子中不同核之间的相互关系。

三、质谱分析（Mass Spectrometry）质谱分析是通过将有机化合物中的分子离子化，并在电磁场作用下测量其质量/电荷比，从而确定分子的质谱图（mass spectrum）。

质谱技术可提供有机化合物的分子式和分子结构信息。

1.分子离子峰（M+）：质谱图中最高峰对应分子的分子离子峰。

它的质荷比等于分子质量除以电子的质量。

2.碎片离子峰：质谱图中其他峰位来自分子断裂后的离子。

通过分析这些峰可推断出有机化合物的结构。

3.分子离子峰和碎片离子峰之间的相对丰度：通过分析质谱图中分子离子峰和碎片离子峰之间的相对丰度的比例，可以推断出有机化合物中不同官能团的相对含量。

有机化合物波谱解析复习指导广东药学院天然药物化学教研室２００ 5年 5 月目录第一章紫外光谱… … … … …… … … … … …… 2~4第二章红外光谱… … … … … … …… ………… 5~11第三章核磁共振… … … … … … … …… … ……… 12~34 第四章质谱… … … … …… … … … … … … …35~41 第五章综合解析… … … …… … … … … … … …… 42~70第一章紫外光谱一、名词解释1、助色团2、发色团3、红移4、蓝移5、增色作用6、减色作用7、吸收带二、选择题1、不是助色团的是：A、－OHB、－ClC、－SHD、CH3CH2－2、所需电子能量最小的电子跃迁是：A、σ→σ*B、n →σ*C、π→π*D、n →π*3、下列说法正确的是：A、饱和烃类在远紫外区有吸收B、UV吸收无加和性C、π→π*跃迁的吸收强度比n →σ*跃迁要强10－100倍D、共轭双键数目越多，吸收峰越向蓝移4、紫外光谱的峰强用εmax表示，当εmax＝5000～10000时，表示峰带：A、很强吸收B、强吸收C、中强吸收D、弱吸收5、近紫外区的波长为：A、4－200nmB、200－300nmC、200－400nmD、300－400nm6、紫外光谱中，苯通常有3个吸收带，其中λmax在230～270之间，中心为254nm的吸收带是：A、R带B、B带C、K带D、E1带7、紫外-可见光谱的产生是由外层价电子能级跃迁所致，其能级差的大小决定了：A、吸收峰的强度B、吸收峰的数目C、吸收峰的位置D、吸收峰的形状8、紫外光谱是带状光谱的原因是由于：A、紫外光能量大B、波长短C、电子能级差大D、电子能级跃迁的同时伴随有振动及转动能级跃迁的原因9、π→π*跃迁的吸收峰在下列哪种溶剂中测量，其最大吸收波长最大：A、水B、乙醇C、甲醇D、正己烷10、下列化合物中，在近紫外区（200～400nm）无吸收的是：A、B、C、D、11、下列化合物，紫外吸收λmax值最大的是：A、B 、C 、D、12、频率（MHz）为4.47×108的辐射，其波长数值为A、670.7nmB、670.7μC、670.7cmD、670.7m13、化合物中，下面哪一种跃迁所需的能量最高A、σ→σ*B、π→π*C、n→σ*D、n→π*三、问答题1、根据Woodward计算规则，计算下列化合物的UVλmaxCH3 AcO CH3CHCH3CH3CHHOOCCHCH32、某化合物在乙醇中的UVλmax分别为236nm（ε＝12000），245nm（ε＝18000）请推断其分别为结构A还是B？CH3C H3A B3、一化合物初步推断其结构不是A就是B，经测定UVλmax EtOH＝352nm，试问其结构为何？O OA B4、苯甲醛能发生几种类型电子跃迁？在近紫外区能出现几个吸收带？5、一环己烯酮衍生物，其UVλmax EtOH＝235nm，假如共轭体系中连接有烷基（R），试问发色体系的可能结构是什么？指出烷基取代位置。

第一章紫外光谱一、选择题1、不是助色团的是：DA、－OHB、－ClC、－SHD、CH3CH2－2、所需电子能量最小的电子跃迁是：DA、ζ→ζ*B、n →ζ*C、π→π*D、n →π*3、下列说法正确的是：AA、饱和烃类在远紫外区有吸收B、UV吸收无加和性C、π→π*跃迁的吸收强度比n →ζ*跃迁要强10－100倍D、共轭双键数目越多，吸收峰越向蓝移4、紫外光谱的峰强用εmax表示，当εmax＝5000～10000时，表示峰带：BA、很强吸收B、强吸收C、中强吸收D、弱吸收5、近紫外区的波长为：CA、4－200nmB、200－300nmC、200－400nmD、300－400nm6、紫外光谱中，苯通常有3个吸收带，其中λmax在230～270之间，中心为254nm的吸收带是：BA、R带B、B带C、K带D、E1带7、紫外-可见光谱的产生是由外层价电子能级跃迁所致，其能级差的大小决定了CA、吸收峰的强度B、吸收峰的数目C、吸收峰的位置D、吸收峰的形状8、紫外光谱是带状光谱的原因是由于：DA、紫外光能量大B、波长短C、电子能级差大D、电子能级跃迁的同时伴随有振动及转动能级跃迁的原因9、π→π*跃迁的吸收峰在下列哪种溶剂中测量，其最大吸收波长最大：AA、水B、乙醇C、甲醇D、正己烷10、下列化合物中，在近紫外区（200～400nm）无吸收的是：AA、B、C、D、11、下列化合物，紫外吸收λmax值最大的是：A（b）A、B、C、D、12、频率（MHz）为4.47×108的辐射，其波长数值为AA、670.7nmB、670.7μC、670.7cmD、670.7m13、化合物中，下面哪一种跃迁所需的能量最高AA、ζ→ζ*B、π→π*C、n→ζ*D、n→π*第二章红外光谱A：3N-5 B: 3N-6 C: 3N+5 D: 3N+62、非线性分子的自由度为：BA：3N-5 B: 3N-6 C: 3N+5 D: 3N+63、下列化合物的νC=C的频率最大的是：DA B C D4、下图为某化合物的IR图，其不应含有：DA：苯环B：甲基C：-NH2D：-OH5、下列化合物的νC=C的频率最大的是：AA B C D6、亚甲二氧基与苯环相连时，其亚甲二氧基的δCH特征强吸收峰为：AA：925~935cm-1B：800~825cm-1C：955~985cm-1D：1005~1035cm-17、某化合物在3000-2500cm -1有散而宽的峰，其可能为：AA ： 有机酸B ：醛C ：醇D ：醚8、下列羰基的伸缩振动波数最大的是：C9、 中三键的IR 区域在：BA ~3300cm -1B 2260~2240cm -1C 2100~2000cm -1D 1475~1300cm -110、偕三甲基(特丁基)的弯曲振动的双峰的裂距为：DA 10~20 cm -1 B15~30 cm -1 C 20~30cm -1 D 30cm -1以上一、 选择题1、核磁共振的驰豫过程是 DA 自旋核加热过程B 自旋核由低能态向高能态跃迁的过程C 自旋核由高能态返回低能态，多余能量以电磁辐射形式发射出去D 高能态自旋核将多余能量以无辐射途径释放而返回低能态2、请按序排列下列化合物中划线部分的氢在NMR 中化学位移的大小a HH b (CH 3)3COH c CH 3COO CH 3 d CH 3C CCH 3(2~3) a<d<b<c3、二氟甲烷质子峰的裂分数和强度比是 AA 单峰，强度比1B 双峰，强度比1：1C 三重峰，强度比1：2：1D 四重峰，强度比1：3：3：14、核磁共振波谱产生，是将试样在磁场作用下，用适宜频率的电磁辐射照射，使下列哪种粒子吸收能量，产生能级跃迁而引起的 BA 原子B 有磁性的原子核C 有磁性的原子核外电子D 有所原子核5、磁等同核是指：DA 、化学位移相同的核C R O R A C R O H B C R O F C R O Cl CD C N RB、化学位移不相同的核C、化学位移相同，对组外其他核偶合作用不同的核D、化学位移相同，对组外其他核偶合作用相同的核6、具有自旋角动量，能产生核磁共振的原子核是：A P115A、13C核B、12C核C、32S核D、16O核7?、在苯乙酮分子的氢谱中，处于最低场的质子信号为：AA、邻位质子B、间位质子C、对位质子D、甲基质子8、下述化合物中的两氢原子间的4J值为：BHHA、0-1HzB、1-3HzC、6-10HzD、12-18Hz9、NOE效应是指：CA、屏蔽效应B、各向异性效应C、核的Overhauser效应D、电场效应10、没有自旋角动量，不能产生核磁共振的原子核是：DA、13C核B、2D核C、15N核D、16O核11、在下述化合物的1HNMR谱中应该有多少种不同的1H核：AA、1 种B、2种C、3种D、4种12、下列各组化合物按1H化学位移值从大到小排列的顺序为：CCH2=CH2CH CH CHOHa b.. c. d.A、a>b>c>d B 、d>c>b>a C 、c>d>a>b D 、b>c>a>d13、当采用60MHz频率照射时，发现某被测氢核共振峰与TMS氢核间的频率差(ϖM)为420Hz，试问该峰化学位移(∆)是多少ppm：BA、10B、7C、6D、4.214、下述化合物氢谱中的甲基质子化学位移范围为：BC CH3OA、0-1ppmB、2-3ppmC、4-6ppmD、6-8ppm15、下述化合物中的两氢原子间的3J值为：CHHA、0-1HzB、1-3HzC、6-10HzD、12-18Hz16、没有自旋的核为 CA、1HB、2HC、12CD、13 C17、当采用60MHz频率照射时，某被测氢核的共振峰与TMS间的频率差（△ν）为430Hz，问该峰化学位移（δ）是多少ppm? CA、4.3B、43C、7.17D、6.018、化合物的1H NMR谱中应该有多少种化学环境不同的1H核？ DA、8B、 4C、2D、119、化合物O的1H NMR谱中，化学位移处在最低场的氢核为BA、甲基B、邻位氢C、间位氢D、对位氢20、判断CH3CH2CH2CO2H分子中1H核化学位移大小顺序 Ba b c dA、a>b>c>d B 、d>c>b>a C、c>b>a>d D、d>a>b>c21、当采用60MHz频率照射时，对羟苯乙羟酸分子中苯环上的四个氢呈现两组峰，分别为6.84和7.88ppm，偶合常数为8 Hz，试问该两组氢核组成何种系统？DA、A2 B2B、A2 X2C、AA` BB`D、AA` XX`22、在刚性六元环中，相邻两个氢核的偶合常数J aa值范围为 AA、8---10HzB、0----2HzC、2--3HzD、12--18Hz23、在低级偶合的AX系统中共有 C 条谱线。

第一章紫外光谱一、名词解释1、助色团:有n电子的基团,吸收峰向长波方向移动,强度增强.2、发色团:分子中能吸收紫外或可见光的结构系统.3、红移:吸收峰向长波方向移动,强度增加,增色作用.4、蓝移:吸收峰向短波方向移动,减色作用.5、增色作用:使吸收强度增加的作用.6、减色作用:使吸收强度减低的作用.7、吸收带:跃迁类型相同的吸收峰.二、选择题1、不是助色团的是：DA、－OHB、－ClC、－SHD、 CH3CH2－2、所需电子能量最小的电子跃迁是：DA、σ→σ*B、 n →σ*C、π→π*D、 n →π*3、下列说法正确的是：AA、饱和烃类在远紫外区有吸收B、 UV吸收无加和性C、π→π*跃迁的吸收强度比n →σ*跃迁要强10－100倍D、共轭双键数目越多，吸收峰越向蓝移4、紫外光谱的峰强用εmax表示，当εmax＝5000～10000时，表示峰带：B很强吸收B、强吸收 C、中强吸收 D、弱吸收5、近紫外区的波长为：CA、 4－200nmB、200－300nmC、200－400nmD、300－400nm6、紫外光谱中，苯通常有3个吸收带，其中λmax在230～270之间，中心为254nm的吸收带是：BA、R带B、B带C、K带D、E1带7、紫外-可见光谱的产生是由外层价电子能级跃迁所致，其能级差的大小决定了CA、吸收峰的强度B、吸收峰的数目C、吸收峰的位置D、吸收峰的形状8、紫外光谱是带状光谱的原因是由于：DA、紫外光能量大B、波长短C、电子能级差大D、电子能级跃迁的同时伴随有振动及转动能级跃迁的原因9、π→π*跃迁的吸收峰在下列哪种溶剂中测量，其最大吸收波长最大：AA、水B、乙醇C、甲醇D、正己烷10、下列化合物中，在近紫外区（200～400nm）无吸收的是：AA、 B、 C、 D、11、下列化合物，紫外吸收λmax值最大的是：A（b）A、 B、 C、 D、12、频率（MHz）为4.47×108的辐射，其波长数值为AA、σ→σ*B、π→π*C、n→σ*D、n→π*第二章红外光谱一、名词解释：1、中红外区2、fermi共振3、基频峰4、倍频峰5、合频峰6、振动自由度7、指纹区8、相关峰9、不饱和度10、共轭效应11、诱导效应12、差频二、选择题（只有一个正确答案）1、线性分子的自由度为：AA：3N-5 B: 3N-6 C: 3N+5 D: 3N+62、非线性分子的自由度为：BA：3N-5 B: 3N-6 C: 3N+5 D: 3N+63、下列化合物的νC=C的频率最大的是：( )A B C D答案：CH2CH2CH21651 1657 1678 1680O O1716 1745 1775 1810 OOCH24、下图为某化合物的IR图，其不应含有：DA：苯环 B：甲基 C：-NH2 D：-OH5、下列化合物的νC=C的频率最大的是：A B C D答案：1646 1611 1566 164116506、亚甲二氧基与苯环相连时（1，2亚甲二氧基苯：），其亚甲二氧基的δCH 特征强吸收峰为：AA：925~935cm-1B：800~825cm-1C：955~985cm-1D：1005~1035cm-17、某化合物在3000-2500cm-1有散而宽的峰，其可能为：AA：有机酸 B：醛 C：醇 D：醚8、下列羰基的伸缩振动波数最大的是：C9、中三键的IR区域在：BA ~3300cm-1B 2260~2240cm-1C 2100~2000cm-1D 1475~1300cm-110、偕三甲基(叔丁基)的弯曲振动的双峰的裂距为：DA 10~20 cm-1 B15~30 cm-1 C 20~30cm-1 D 30cm-1以上第三章核磁共振一、名词解释1、化学位移2、磁各向异性效应3、自旋-自旋驰豫和自旋-晶格驰豫4、屏蔽效应5、远程偶合6、自旋裂分7、自旋偶合8、核磁共振CRORACROHBCROFCROClC DC NR9、屏蔽常数10.m+1规律11、杨辉三角12、双共振13、NOE效应14、自旋去偶15、两面角16、磁旋比17、位移试剂二、填空题1、1HNMR化学位移δ值范围约为 0~14 。

有机化合物高三化学知识点梳理有机化合物波谱解析重点知识点【典型例题】例.把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定条下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为A.M+3N B.+3NC.+3N+W D.+3N- W解析：解题有两个思路：思路1：1molH2～1molC2H4～1molC2H6所以加成反应后，混合物成份中：(M-W)molH2，(N-W)molC2H4及W mol C2H6，再用燃烧方程式列出关系。

思路2：用始终态思想分析，无论反应中是否生成C2H6，最终产物中都是H2O和CO2，这些氢碳可视做均来源于最初反应物。

例如：2molH2，1molC生成H2O和CO2时共耗氧2mol。

将1molCH4只相当于含2molH2和1molC，耗氧也是2mol，不管过程。

2H2 ～O2 C2H4 ～ 3O2 2mol1mol1mol 3molMmol mol Nmol 3Nmol所以答案为：B。

1、有机物的组成、结构和种类特点：⑴溶解性，一般难溶于水，易溶于有机溶剂;⑵绝大多数有机物都可以燃烧，其中碳燃烧生成CO2，氢燃烧生成水;⑶有机物绝大多数都为非电解质;⑷有机化学反应速率慢，而且产物非常复杂，一般用“→”表示化学反应方程式，表示该反应为主要反应;⑸有机物绝大多数都为分子晶体，熔点较低。

2、常见有机化合物的分类及组成：3、同分异构现象和同分异构体：绝大多数有机化合物都存在同分异构现象，不同类型的有机物同分异构方式有所不同。

常见同分异构体的异构方式主要有以下4种情况：⑴碳架异构是指由于碳原子的连接次序不同引起的异构，碳架异构是有机物种类繁多的最为常见的异构方式。

如，正丁烷与异丁烷。

烷烃只有碳架异构。

⑵官能团位置异构：有机化合物中的官能团的位置不同也会引起同分异构现象，如，CH3CH=CHCH3 和 CH3CH2CH=CH2。

含有官能团(包括碳碳双键、碳碳叁键)的有机物，一般都存在官能团位置异构。

有机波谱解析技巧在化学领域中，有机波谱解析是一项至关重要的技能。

它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们揭开有机化合物分子结构的神秘面纱。

对于化学专业的学生、科研工作者以及从事相关领域工作的人员来说，熟练掌握有机波谱解析技巧是必不可少的。

有机波谱分析主要包括红外光谱（IR）、紫外可见光谱（UVVis）、核磁共振谱（NMR，包括氢谱 1H NMR 和碳谱 13C NMR）以及质谱（MS）等。

每种波谱技术都有其独特的原理和特点，为我们提供了不同角度的分子结构信息。

红外光谱是通过测量分子对不同波长红外光的吸收来确定分子中的官能团。

就好像每个人都有独特的指纹，每种官能团在红外光谱中也有其特定的吸收峰位置和形状。

比如，羰基（C=O）在 1700 cm －1 左右有强烈的吸收峰，羟基（OH）在 3200 3600 cm －1 有较宽的吸收峰。

在解析红外光谱时，首先要观察整个谱图的轮廓，了解吸收峰的大致分布情况。

然后重点关注那些特征性强的吸收峰，判断可能存在的官能团。

但需要注意的是，有些官能团的吸收峰可能会受到分子中其他基团的影响而发生位移，这就需要结合具体情况进行综合分析。

紫外可见光谱则主要用于研究分子中存在的共轭体系。

共轭体系越大，吸收波长就越长。

通过测量物质对紫外和可见光的吸收，可以推断分子中是否存在双键、苯环等共轭结构。

接下来是核磁共振谱，这可是有机波谱解析中的“重头戏”。

氢谱能告诉我们分子中氢原子的种类、数量和所处的化学环境。

不同化学环境的氢原子在谱图中会出现在不同的位置，化学位移就是它们的“坐标”。

比如说，与羰基相连的氢原子化学位移通常较大，在 9 10 ppm 左右；而与甲基相连的氢原子化学位移则较小，一般在 1 2 ppm 之间。

除了化学位移，峰的裂分情况也能提供重要信息。

通过耦合常数可以判断相邻氢原子的数目和相对位置关系。

碳谱则能更直接地反映分子中碳原子的情况。

由于碳原子的天然丰度较低，碳谱的灵敏度相对较低，但它对于确定复杂分子的结构仍然具有不可替代的作用。

有机化学波谱分析知识要点波谱分析第⼀章紫外光谱1、为什么紫外光谱可以⽤于有机化合物的结构解析？紫外光谱可以提供：谱峰的位置（波长）、谱峰的强度、谱峰的形状。

反映了有机分⼦中发⾊团的特征，可以提供物质的结构信息。

2、紫外－可见区内（波长范围为100-800 nm ）的吸收光谱。

3、Lamber-Beer 定律适⽤于单⾊光吸光度： A = lg(I 0/I) = εlc ? 透光度：-lg T = εbcA ：吸光度；l ：光在溶液中经过的距离；ε：摩尔吸光系数，为浓度在1mol/L 的溶液中在1 cm 的吸收池中，在⼀定波长下测得的吸光度；c ：浓度。

4、有机物分⼦中含有π键的不饱和基团称为⽣⾊团；有⼀些含有n 电⼦的基团（如—OH 、—OR 、—NH ２、—NHR 、—X 等），它们本⾝没有⽣⾊功能（不能吸收λ>200 nm 的光），但当它们与⽣⾊团相连时，就会发⽣n —π共轭作⽤，增强⽣⾊团的⽣⾊能⼒（吸收波长向长波⽅向移动，且吸收强度增加），这样的基团称为助⾊团。

5、λmax 向长波⽅向移动称为红移，向短波⽅向移动称为蓝移（或紫移）。

吸收强度即摩尔吸光系数ε增⼤或减⼩的现象分别称为增⾊效应或减⾊效应。

6、电⼦跃迁的类型：1. σ→σ*跃迁：饱和烃（甲烷，⼄烷）；E 很⾼，λ<150 nm （远紫外区）。

2. n→σ*跃迁：含杂原⼦饱和基团（-OH ，-NH 2）；E 较⼤，λ150~250 nm （真空紫外区）。

3. π→π*跃迁：不饱和基团（-C=C-，-C=O ）；E 较⼩，λ~ 200 nm ，体系共轭，E 更⼩，λ更⼤；该吸收带称为K 带。

4. n→π*跃迁：含杂原⼦不饱和基团（-C≡N ，C=O ）：E 最⼩，λ 200~400 nm （近紫外区）该吸收带称为R 带。

7、λmax 的主要影响因素：1. 共轭体系的形成使吸收红移；2. pH 值对光谱的影响：碱性介质中，λ↑，吸收峰红移，ε↑ 3. 极性的影响：π→π*跃迁：极性↑，红移，λ↑；ε↓。