河北省定州市2020学年高二寒假作业化学试题2Word版含答案

通电 高二级化学科寒假作业题2一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、下列物质属于强电解质的是 ： ①BaSO 4 ②CH 3COOH ③H 2SO 4 ④SO 3 ⑤Cl 2 ⑥NaHCO 3 ⑦Cu ⑧盐酸 ⑨Ca(OH)2 A ．①③⑥⑨ B ．①③⑧⑨ C ．③④⑥⑧⑨ D ．③⑦⑧⑨ 2、关于处于化学平稳状态的反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）△H<0，若要提高CO 的转化率，下列措施中可行的是： A ．升温 B ．增大H 2O （g ）的浓度 C ．增大压强 D ．使用合适催化剂 3、下列叙述中所描述一定是金属元素的是： A ．易失去电子的物质 B ．原子最外电子层只有一个电子的元素 C ．单质具有金属光泽的元素 D ．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素 4、能够判定某酸HA 是弱电解质的事实是： A ．其盐溶液呈酸性 B ．该酸可溶解Cu(OH)2 C ．该酸能够 CaCO 3反应放出CO 2 D ．室温时0.01mol·L -1HA 溶液pH=4 5、下列措施一定能使反应速率加快的是： ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2 A ．全部 B ．①②⑤ C ．② D ．②③6、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来， 其要紧的缘故是： A ．利用电池外壳的金属材料 B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C ．不使电池中渗泄的电解腐蚀其他物品 D ．回收其中石墨电极7、下列离子方程式正确的是： A ．A1C13溶液中加入过量NaOH 溶液：A13++4OH -=[A1（OH ）4]-B ．用惰性电极电解饱和NaC1溶液：2C1-+H 2O C12↑+H 2↑+2OH -C ．FeBr 2溶液中通入足量C12：2Fe 2++2Br -+2C12=2Fe 3++Br 2+4C1-D ．向CaC12溶液中通入CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +8、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C 2H 6+18OH -→2CO 32-+12H 2O+14e -，下列叙述中不正确的是： A ．正极发生反应是：O 2+2H 2O+4e -→4OH - B ．参加反应的C 2H 6与O 2的物质的量之比为7：2 C ．放电一段时刻后，KOH 的物质的量浓度将下降 D ．在电解质溶液中阳离子向正极移动9、用惰性电极电解饱和Na 2SO 4溶液，若保持温度不变，则一段时刻后：A ．溶液pH 变大B ．c （Na +）与c （SO 42-）的比值变大C ．溶液浓度变大，有晶体析出D ．溶液浓度不变，有晶体析出10、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是： A ．10mL0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液与6mL 1mol·L -1盐酸混合； c （C1-）>c （Na +）>c （H +）>c （OH -） B ．0.1mol·L -1pH 为4的NaHB 溶液中：c （HB -）>c （H 2B ）>c （B 2-） C ．在NaHA 溶液中一定有：c （Na +）+c （H +）=c （HA -）+c （OH -）+c （A 2-） D ．c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4溶液、（NH 4）2CO 3溶液和NH 4C1溶液；c[（NH 4）2CO 3]<c[（NH 4）2SO 4]<c （NH 4C1）11、下图表示温度、压强对平稳N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H<0的阻碍，Y 轴是指： A ．平稳气体中NH 3的体积分数 B ．H 2的转化率 C ．N 2的物质的量 D ．正反应速率12、用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠溶液恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是：A ．V 1>V 2B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤ V 2 13、下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是： A ．pH=1的溶液中：NO 3-、I -、Fe 2+、K + B ．pH=7的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、C1-、SO 42- C ．pH=14的溶液中：S 2-、SO 32-、Na +、K + D ．由水电离出c （H +）=10-14mol·L -1溶液中：Na +、K +、SO 42-、CO 32- 14、已知建立化学平稳的可逆反应：X （g ）+Y （g ）3Z （g ），改变条件，使化学平稳向正反应方向移动，下列叙述正确的是：A ．生成物的质量分数一定增大B ．生成物的浓度一定增大C ．反应物的转化率都增大D ．生成物的质量一定增大15、下列有关反应的化学方程式正确的是： A ．Na 2S 溶液显碱性的缘故：S 2－+2H 2O H 2S+2OH － B ．Fe 和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．铝热反应：2Fe+Al 2O 3 2Al+Fe 2O 3 D ．Fe 与稀硝酸反应的离子方程式是：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑高温16、下列说法不正确的是：A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7B．pH<7的溶液一定是酸溶液C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍D．在1mol·L-1的氨水中，改变外界条件使c（NH4+）增大，溶液的pH不一定增大17、Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－-+2Fe 3+2Fe2++I2（水溶液）。

河北定州中学第二学期期末考试高二年级化学试卷一、单选题1．工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯C 4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。

将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。

下列判断不正确的是A. 由图甲可知，小于0.1B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物2．一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应A(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。

下列有关说法正确的是A. =1B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶13．某溶液中可能含有+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。

某同学做了如下实验①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是A. 上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B. 取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置C. 取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D. 取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体4．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2（Ⅱ）2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）假定各步反应都完全。

2020-2021学年保定市定州中学高二下学期期末化学复习卷 (2)一、单选题（本大题共21小题，共20.0分）1.常温下，下列有关叙述不正确的是()A. 若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl−)−c(NH4+)=9.9×10−7mol/LB. 0.2mol/L的亚硫酸氢钠溶液中：c(OH−)+c(SO32−)=c(H+)+c(H2SO3)C. CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)+2c(Cl−)D. 已知H2A的K1=4.17×10−7，K2=4.9×10−11，则NaHA溶液呈碱性2.向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br−)=3c(Cl−)，反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是()A. 原溶液的浓度为0.1mol/LB. 反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC. 反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D. 原溶液中c(Br−)=0.4mol/L3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 molCl2发生取代反应B. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C. 正丁烷的一氯代物和二氯代物均只有1种D. 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯4.下列水解的离子方程式正确的是()A. NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+B. Br−+H2O⇌HBr+OH−C. CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−D. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+5.根据如表实验操作对应的现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向NaC1粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体，用激光笔照射出现一条光亮通路形成的分散系是胶体B 向2支分别盛有5mL0.1mo1⋅L−1、1.0mo1⋅L−1NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液均有气泡产生且1.0mo1⋅L−1NaHSO3溶液产生气泡快浓度大的NaHSO3溶液反应速率快C取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热至沸腾没有出现砖红色沉淀淀粉未水解D将Mg片和A1片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中Mg片上产生气泡A1的金属性比Mg强A. AB. BC. CD. D6.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)△H<0。

高二化学寒假作业31.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。

下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动2.已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。

下列说法或表达正确的是：A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H ＝＋1．5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小3.化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大4.煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1②H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH2＝－241.6 kJ·mol－③CO(g)+O2(g) ＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1④H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1下列说法合理的是A．氢气的燃烧热ΔH＝－241．6 kJ·mol－1B．等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多C．煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH＝－131．1 kJ·mol－1 D．煤炭完全燃烧释放1967．5 kJ热量时转移20 mol电子5. 下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 V 逆C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强6.下列大小比较正确的是A ．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c (Na ＋)大于c (Cl －)B ．25℃时，pH ＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH ＝11的氨水中水的电离程度C ．0.1 mol·L －1(NH 4)2CO 3溶液中c (NH ＋4)大于0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中c (NH ＋4)的2倍D ．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数7.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2+O 22SO 3，并达到平衡。

高二化学寒假作业61. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大2. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X3. 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化 B．容器内气体密度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ 4. 下列电离方程式正确的是（）A．⇌ B．Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣C．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣5. 如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体6. 下列说法错误的是( )①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol·L的Na 2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1 mol·L氨水中滴加0.lmol·L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0mol·L④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS）7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤A．①④ B．②⑤C．①③ D．②④8. 煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：⑴该反应的热化学方程式可写为。

高二化学寒假作业9一选择题1．可逆反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大2．已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) △H=+468.2 kJ. mol-l；C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ. mol-1；则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是( ) A. -1648.7 kJ.mo1-1 B.-1255.3 kJ. mol-1C.-861.7 kJ. mol-lD. +867.1 kJ. mol-13．已知反应：①101kPa时，C（s）2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol，下列说中正确的是（）A3＜△H1B3＞△H1C57.3kJ·mol-1D1mol水，放出57.3kJ的热量4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol则下列说法不正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ/molB．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量C．根据①②推知反应：H2O(g)== H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/molD．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)。

2020高二年级寒假化学检测卷一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)鸠2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是( )A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol解析：由题意可知在前10 s内，反应的A的物质的量为0.12 mol/(Ls)×10 s×2 L=2.4 mol，故反应的B的物质的量为1.2 mol，则10 s时，容器中B的物质的量为4 mol-1.2 mol=2.8 mol。

答案：C2.下列说法准确的是( )A.熵增大的反应一定可自发实行B.熵减小的反应一定可自发实行C.ΔH0的反应不可能自发实行解析：对于反应的自发性判断，要从焓变和熵变两个角度综合来理解，只从其中一方面来理解是不准确的;对于放热反应，可能自发实行，也可能不能自发实行，吸热反应也是如此。

答案：C3.下列关于化学反应限度的说法中准确的是( )A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等解析：化学反应限度即化学平衡。

改变外界条件能够引起化学平衡的移动，即改变反应的限度，A错，B准确;对于反应前后气体体积不变的反应，如H2(g)+I2(g)鸠2HI(g)，压强不随反应实行的水准而改变，C错;达到化学平衡时，反应物与生成物浓度不一定相等，D错。

答案：B4.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)鸠2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断不合理的是( )A.c1∶c2=1∶3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0 molL-1解析：平衡时Y和Z的生成速率之比为3∶2。

高二化学寒假作业11、在pH为0的溶液中，能大量存在的离子组是A、AlO－2、NH＋4、K＋、Na＋B、SO2－4、NH＋4、Al3＋、Cl－C、HS－、S2－、K＋、NH＋4D、NH＋4、Na＋、CO2－3、Fe3＋2、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液3、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是A、Pb为正极，发生氧化反应B、SO2－4只向正极移动C、电解质溶液密度不断减小D、溶液的pH不断减小4、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D、锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子5、用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是A、CuSO4 [Cu(OH)2]B、NaOH [NaOH]C、CuCl2 [CuCl2]D、NaCl [NaCl]6.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液D．FeC13溶液7.25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C．新制氯水与碳酸氢钠不反应D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH （NaClO）＞pH（CH3COONa）8、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

2021年12月河北省普通高中学业水平考试化学试卷【注意事项】：1 •本试卷共6页.包括六道大题.共40道小题，共100分，考试时间90分钟。

2.所有答案在答题卡上作答.在本试卷和草稿纸上作答无效。

答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项：按照 “注意事项“的规定答题。

3•答选择题时’用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动.请用橡皮将原选涂答案擦干净.再 选涂其它答案。

4•考试结束后.请将本试卷与答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质豈：H-1 C-12 0-16 Na-23 Mg-24Cu —64一. 单项选择题（本题包括20小题•毎小题2分•共40分。

毎小题只有二丁选项符合题意•不选、多选、错选均不得分）1 •下列物质易溶干水的是3.下列化合物中所含的化学键只有离子键的是4下列物质在氯气中燃烧产生苍白色火焰的是A. CuB 、 NaC 、 H 2H5. 关干c ，一-的说法正确的是XA 、有两种同分异构体B 、是平面型分子6. 下列物质通过化学反应能使滉的四氯化碳溶液褪色的是A.乙醇B 、乙烯C 、乙烷7. 下列分散系能产生丁达尔效应的是A 、硫酸顿B 、氢氧化¥内C 、氯化银2.向大气中大呈排放S02造成的主要污染是A 、光化学烟雾B 、白色污染C 、酸雨D 、氧化铜D 、臭氧层空洞A 、 KOH B. CaCI 2C 、HCID 、C02D 、N 2C 、只有一种结构D 、属干疑D 、乙酸D 、氢氧化铁胶体A、稀氨水B、氯化讓溶液C、稀硫酸8. 下列物质不属干硅酸盐产品的是• • •9. 下列实验仪器能用酒精灯直接加热的是n □ A K10•下列物质的分类正确的是A 、二氧化碳属干有机物 C.礁酸钠属干钠盐 11•常温常压下，下列有机物呈液态的是A 、苯B 、蔗糖C 、甲烷12.下列反应不属干氧化还原反应的是• • •A 、氯化報溶液与硫酸钠溶液反应B 、过氧化氢分解C 、锌与稀盐酸反应D 、钠在氧气中燃烧 13•工业上生产水煤气的反应为：C +旳0 = CO + +旳o 反应至30 min 时，C0的物质的呈浓度 增加了 3mol/L,则该段时间内，用氢气浓度的变化表示化学反应速率是A 、0. 3 mol/(L min)B 、3 mol/(L- min)C 、0. 1 mol/(L- min)D 、0.15 mo I / (L- m i n)14.下列关干8,60的说法正确的是A 、质量数为8B 、质子数为8C 、中子数为16D 、电子数为16 15•下列说法正确的是A 、 化学反应不仅有新物质生成，而且伴有能量变化B 、 需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C 、 化学反应速率很大的化学反应一定是放热反应D 、 反应物的总能量大干生成物的总能量的化学反应是吸热反应 16. 金属M 、Fe 和稀H2SO4组成原电池，其中Fe 为负极，则金属M 可能是A 、铝B 、镁C 、锌D 、铜17. 下列说法正确的是A 、二氧化硅的熔点高干二氧化碳B 、硅酸属干强酸A 、陶瓷B 、玻璃 D 、明矶B 、氢氧化铜属干氧化物 D 、过氧化钠属干碱 D 、淀粉C、晶体硅是电的良导体D、石墨转化为金刚石的变化属干物理变化1&下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A、K\ H\ NO3-、OH-B、K\ cu2\ cr. so/-C、Na\ H\ Cl-、CO?"D、Na\ Ca2\ CO?-. N03-19•下列反应不能生成气体的是A、甲烷与氯气的反应B、浓硝酸见光分解C、铁在氧气中燃烧D、钠与乙醇的反应20.下列能判断可逆反应达到反应限度的是A、反应物和生成物浓度相等B、生成物的质量不断增加C、正、逆反应都在进行D、正、逆反应的速率相等二.单项选择题(本题包括5小题•毎小题3分•共15分。

河北省保定市定州第二中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某兴奋剂的结构简式如下图所示。

下列有关说法正确的是A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B. 滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即证明其结构中肯定存在碳碳双键C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为2 mol和7 molD. 该分子中的所有碳原子可以共平面参考答案：D2. 下列溶液中，与200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液 B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液参考答案：B略3. 下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略4. 在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCN H+ + CN－。

下列说法错误的是A．通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动B．升高温度，溶液pH减小C．稀释溶液，电离平衡常数减小D．加入NaCN固体，增大参考答案：C略5. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO参考答案：A略6. 下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石参考答案：A略7. 乙苯的一氯代物的结构共有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：C8. 近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。

【关键字】化学高一化学寒假作业3命题人：张明学生训练日期：1.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g) △H=－Q kJ/mol(Q>O)。

一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。

下列分析不正确的是A．两次平衡时，C(g)的浓度相等B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量2.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入 4 mol A和 2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)B.此时，B的平衡转化率是40％C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大3.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是A．若温度升高，混合气体的颜色变深B．在该温度下反应2NO2(g) N 2O4(g)的平衡常K为25/9C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大4.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC （g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1，下列说法正确的是（）A．反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1B．该反应方程式中，x=1C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60%5.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）6.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B． c. D.7. (14分)在1.0L密闭容器中放入l.0molX(g)，在一定温度进行如下反应：X(g)Y(g) +Z(g)△H=akJ．mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h 0 1 2 4 8 16 总压强p/100kPa 4.00 4.20 4.50 5.20 6.00 6.00 回答下列问题：（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H____0（填>、<或=）（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是____。

河北省定州中学2020┄2021学年高二上学期开学考试化学试题一、选择题1．近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池安全性的重视程度越来越高，燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。

一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法不正确的是（）Ａ． M极生成氮气且电极附近pH降低Ｂ．负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜Ｃ．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OＤ． d口流出的液体是蒸馏水2．下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（）Ａ．丙烷的2氯代物有3种同分异构体Ｂ． C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体Ｃ．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种Ｄ． CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃3．莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视,其结构简式如下图,下列关于莽草酸的说法正确的是（）Ａ．分子中含有三种含氧官能团Ｂ．可发生取代、加成及氧化反应Ｃ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子Ｄ．该物质1mol与足量的钠反应,能产生44.8 L氢气4．葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是（）Ａ．与钠反应放出氢气Ｂ．可与乙酸发生酯化反应Ｃ．能发生银镜反应Ｄ．可使小苏打溶液冒出气泡5．图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）Ａ．铜棒的质量Ｂ．c（Zn2＋）Ｃ．c（H＋）Ｄ．c（SO42—）6．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是Ａ．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI Ｂ．酸性HF＞HCl＞HBr＞HIＣ．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO Ｄ．离子半径Na+＞F-＞O2-＞N3-7．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb （s）+ PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（）Ａ． PbO2是电池的负极Ｂ．铅蓄电池属于一次电池Ｃ．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42—（aq）–2e – = PbSO4（s）Ｄ．电池放电时，溶液酸性增强8．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物Ａ．①③⑥Ｂ．②④⑥Ｃ．②③④Ｄ．①③⑤9．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）Ａ．该反应为吸热反应Ｂ．该反应只有在加热条件下才能进行Ｃ．反应物的总能量高于产物的总能量Ｄ．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量10．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）11．下列说法正确的是（）Ａ．氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子Ｂ．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c （Cl—） / c （Br—）不变Ｃ． 0.1mol·L—1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小Ｄ．室温下，稀释0.1mol·L—1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强12．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1.某同学进行了如下实验:下列说法正确的是（）Ａ．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣Ｂ．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+Ｃ．无法确定沉淀C的成分Ｄ．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣13．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：（1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是（）Ａ．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂Ｂ．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4Ｃ．在反应（2）中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子Ｄ．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜14．下图是关于反应A 2（g）+3B2（g）2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）Ａ．升高温度，同时加压Ｂ．降低温度，同时减压Ｃ．增大反应物浓度，同时使用催化剂Ｄ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度15．已知K sp（AgCl）＝1.56×10—10，K sp（AgBr）＝7.7×10—13，K sp（Ag2CrO4）＝9.0×10—12。

河北省2020年高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D . 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．…．虚弱者忌之．宜外用，勿服．…．”这里的“鼻冲水”是指（）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 铁、四氧化三铁、冰水混合物B . 氯气、纯碱、漂白粉C . 水银、空气、干冰D . 二氧化硫、水蒸气、盐酸4. （2分）(2018·防城港模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A . 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B . 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维C . 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒5. （2分）有关H、D、T、HD、H2、D+、H﹣这七种微粒的说法正确的是（）A . 互为同位素B . 是七种氢元素C . 电子数相同D . HD和H2均是单质6. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③7. （2分） (2017高一上·柳州期末) 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）A . 紫色石蕊溶液变蓝色B . 品红溶液褪色C . 溴水橙色褪去D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅8. （2分） (2018高二下·商丘期末) 化学与生产、生活密切相关，下述正确的是（）A . 医院里的血液透析利用了胶体的性质B . PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C . “地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D . Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率9. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列物质中，只含有离子键的是（）A . H2OB . CO2C . MgCl2D . KOH10. （2分）从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式为。

河北省2020年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列说法中，错误的是（）A . 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B . 苯酚可用于合成高分子化合物C . 油脂水解可以制取高级脂肪酸D . 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水2. （2分）(2017·虹口模拟) 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（）A . 使用过量的乙酸B . 采用边反应边蒸馏的方法C . 反应采用水浴加热D . 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯3. （2分） (2017高二下·资阳期末) 某有机物的结构简式如图。

下列关于该物质的说法中正确的是（）A . 该物质可以发生水解反应B . 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C . 该物质可以发生消去反应D . 该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色4. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 城市居民用的石油气主要成分是丁烷，在使用的过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这种杂质是（）A . 丙烷和丁烷B . 乙烷和丙烷C . 乙烷和戊烷D . 戊烷和己烷5. （2分）煤矿瓦斯爆炸往往与甲烷有关，下列叙述中错误的是（）A . 点燃甲烷不必事先进行验纯B . 甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C . 煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生D . 点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸6. （2分） (2018高二上·广西期中) 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A . 乙烯可作水果的催熟剂B . 硅胶可作袋装食品的干燥剂C . 福尔马林可作食品的保鲜剂D . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂7. （2分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 乙烯可用作水果的催熟剂B . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C . 二氧化硫可用作食品的漂白剂D . 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾8. （2分） (2018高二上·承德月考) 下列有关丙烷的叙述中错误的是（）A . 分子中碳原子不在一条直线上B . 光照下能够发生取代反应C . 比丁烷更易液化D . 难溶于水9. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . H2、D2和T2互为同位素C . S2-的结构示意图：D . 氯化钠的分子式：NaCl10. （2分）加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（）A . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失11. （2分） (2018高二上·汕头期末) 甲烷、乙烯和苯都能发生的反应为（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 水解反应D . 氧化反应12. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4+Cl2 CH2Cl2+H2B . +HO-NO2 +H2OC . H2C=CH2+Br2→CH3CHBr213. （2分） (2016高二下·兴国月考) 下列有机物的系统命名正确的有（）A . 2，3﹣二甲基﹣3，3﹣二乙基戊烷B . 2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁醇D . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁醇14. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A . （3）（4）（5）（8）B . （4）（5）（7）（8）C . （4）（5）（8）D . （3）（4）（5）（7）（8）15. （2分） (2015高二下·会宁期中) 下列对有机化合物的分类正确的是（）A . 乙烯、苯、环己烷属于脂肪烃B . 苯、环己烷属于芳香烃C . 乙烯、乙炔属于烯烃D . 环戊烷、环己烷属于环烷烃16. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2B . H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O17. （2分）关于实验室制取乙烯的操作，下列叙述不正确的是（）A . 温度计要插入反应混合液中B . 圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片C . 圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积为1：3D . 加热时使液体温度迅速升高到170℃18. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图，关于酚酞的说法不正确的是（）A . 1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应B . 酚酞分子中所有碳原子不可能共平面C . 酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃D . 酚酞的分子式为C20H14O420. （2分）(2015·河北模拟) 生活处处有化学．下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效21. （2分）化学成为一门自然科学，开始于（）A . 对空气成分的研究B . 对质量守恒定律的研究C . 元素周期表的发现D . 用原子﹣﹣分子论来研究化学反应22. （2分） (2017高二上·浦东期末) 下列元素中金属性最强的是（）A . NaB . MgC . AlD . Si23. （2分） (2017高二上·浦东期末) 在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A . 制半导体材料的元素B . 制催化剂的元素C . 制农药的元素D . 制耐高温合金的元素24. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（）A . LiIB . LiFC . NaClD . KBr25. （2分） (2016高三上·安徽期中) W，X，Y，Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（）A . 元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种B . 元素X的单质能与水、无水乙醇反应C . 离子Y3+与Z﹣的最外层电子数和电子层数都不相同D . 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物26. （2分）(2018·杭州模拟) 下列说法错误的是（）A . 能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物B . 在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C . 汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果27. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（）A . 18和12B . 7和8C . 11和16D . 12和928. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A . 新制农药元素B . 制催化剂元素C . 制半导体元素D . 制耐高温合金元素29. （2分）下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子的半径依次减小C . 、、三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱30. （2分） (2018高三下·泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（）A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2->Y2->Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：W>YD . WY2、ZY中化学键类型相同31. （2分）(2018·龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。