2020-2021学年河北省保定市定州市高二上学期期中考试化学试题

河北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高一上·白城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol Na2O2固体中含离子的总数为4NAB . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2 NAC . 1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NAD . 将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g2. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A . 一定有Fe2+ ，一定没有Mg2+、Fe3+B . 一定有Fe3+ ，一定没有Mg2+、Fe2+C . 一定有Fe3+ ，可能有Fe2+ ，一定没有Mg2+D . 一定有Fe2+ ，可能有Mg2+ ，一定没有Fe3+3. （3分） (2017高一下·赣州期中) 下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是（）A . 硫酸比次氯酸稳定B . 硫酸的酸性弱于高氯酸C . H2S比HCl被氧化D . 气态HCl比气态H2S稳定4. （2分）下列物质中，属于强电解质的是A . NaOHB . CH3COOHC . H2OD . CO25. （2分） (2016高一上·双峰期中) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB . I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC . Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣6. （2分） (2016高一下·武汉期末) 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑则下列有关说法不正确的是（）A . Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3 ，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质B . 湿法中FeO42﹣是氧化产物；干法中O2也是氧化产物C . 干法中每生成1mol Na2FeO4 ，这个反应共转移4mol电子D . 高铁酸钠中铁显+6价，它在氧化还原反应中通常被还原7. （2分） (2019高一下·吉林期中) 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A . 两步反应均为吸热反应B . A与C的能量差为E4C . 三种化合物中的稳定性B﹤A﹤CD . A→B反应，反应条件一定要加热8. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 ， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 ， H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1 ，则a为（）A . －350B . ＋130C . ＋350D . －1309. （2分）下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（）A . ②③⑤B . ③⑥⑦C . ①③④D . ③⑤⑦10. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列溶液一定呈酸性的是（）A . pH＜7的溶液B . c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C . pH＞7的溶液D . c（H+）＜c（OH﹣）的溶液11. （2分）为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（）A . 大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C . 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D . 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同12. （2分） (2017高二上·延安期末) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂13. （2分）下列说法中正确的是（）A . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B . 已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C . 下图可表示爆炸反应的能量变化曲线D . 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同14. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变15. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（）A . 是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJC . 是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJD . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ16. （2分）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（）A . 该密闭容器的体积为1 LB . 从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75C . 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L•min）D . 该温度下，反应的平衡常数的值为17. （2分）(2018·重庆模拟) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A . 过量的氧气与二氧化硫B . 过量的浓盐酸与二氧化锰C . 过量的铜与硝酸D . 过量的锌与18mol/L硫酸18. （2分）可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A . m>n，Q>0B . m>n＋p，Q>0C . m>n，Q<0D . m<n＋p，Q<019. （2分） (2016高二下·新疆期中) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A . 增大反应物的量B . 升高温度C . 增大压强D . 使用催化剂20. （2分） (2016高二上·天津期中) 假设体积可以相加，下列叙述正确的是（）A . 0.2mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=721. （2分）在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），能使SO3的产量增加的措施是（）A . 升高温度B . 加入催化剂C . 降低压强D . 通入氧气22. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B . Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C . NO3-、SO42-、K+、Al3+D . NO3-、OH-、Mg2+、Cl-23. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D24. （2分） (2016高三下·信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol•L﹣1C . c（C2O ）＜c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）二、解答题 (共3题；共23分)25. （7分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为________．（2）滴定过程中操作滴定管的图1示正确的是________．（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．（4）Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L﹣1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．实验温度（℃）催化剂酸性高锰酸钾溶液实验目的编号用量（g）体积（mL）浓度（mol•L﹣1）a．实验1和2探究；b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响．1250.540.10002500.540.10003250.540.0100425040.1000写出表中a 对应的实验目的________；若50℃时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图2所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图________．（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间（min）第1次第2次第3次114.013.011.03 6.5 6.7 6.8分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案________．（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为________．26. （5分）回答下列问题：（1）“霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①0～15min N2的平均速率v（N2）=________；NO的转化率为________．②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）．a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积（2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因________．（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）．NH2Cl与水反应的化学方程式是________．27. （11分） (2016高二上·温州期中) 如图1为某加碘盐标签的一部分．已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol•L﹣1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：（1）第一次读数为________mL．（2）滴定终点的判断方法________．（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为________mg•kg﹣1（用含a、b的最简表达式表示）．（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是．A . 步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5gB . 步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶C . 步骤2中滴定管洗涤后未润洗D . 步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）参考答案一、选择题 (共24题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、解答题 (共3题；共23分) 25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、。

河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高二下·德阳月考) 下列有关能源的理解或说法错误的是（）A . 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B . 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C . 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D . 研发开采可燃冰水合甲烷的技术，可大大缓解能源危机2. （2分）下列属于吸热反应的是（）A . 可燃冰的燃烧B . 盐酸与氢氧化钠反应C . 石灰石高温分解D . 锌较与稀硫酸反应3. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列物质分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . NaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B . NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na++H++SO42﹣C . （NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2++SO42﹣D . NH3•H2O（溶液）：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣5. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 如图所示的基本实验操作中正确的是（）A . 倾倒液体B . 量取液体C . 熄灭酒精灯D . 加热液体6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B . 能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C . 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数D . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞7. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述中不正确的是（）A . 醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B . 加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体C . 加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体D . 5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c(Cl－)=c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)8. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关9. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g10. （2分）(2017·如皋模拟) 通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol﹣1b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A . 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B . 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJ•mol﹣1D . 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多11. （2分） (2018高二上·白城月考) 下列实验装置，其中按要求设计正确的是（）A．电解饱和食盐水并验证产物B.铜锌原电池电流方向如图所示C.在钥匙上电镀银D.电解精炼铜A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度13. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g）已达平衡的是（）A . ①②B . ③④C . ①④D . 只有④14. （2分）常温下，用0.10mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol•L ﹣1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（）A . 图2是滴定盐酸的曲线B . a与b的关系是：a＜bC . E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙15. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列各图示与对应的描述相符合的是（）A . 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C . 图丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D . 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化16. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入少量的NaHSO4C . 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6D . 向水中加少量的KAl（SO4）217. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）A . 非自发反应在任何条件下都不能发生B . 冰融化为水的过程中ΔH < 0，ΔS > 0C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 此反应在低温时可以自发进行D . 知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢18. （2分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 测量中和热时不能用金属棒搅拌混合溶液B . 中和热不是一个定值，其大小由中和反应所消耗的酸和碱的多少决定C . 50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，计算式为△H=×△tKJ/mol（注：△t﹣温度平均变化量）D . 为了减少误差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一个量筒量取稀硫酸19. （2分） (2015高二上·济南期末) 用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A . 溶液中的c（CH3COO﹣）B . 溶液中的c（H+）C . 醋酸的电离平衡常数D . 溶液中的c（OH﹣）20. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列有关化学符号表征正确的是（）A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=CuB . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO321. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A . H2O的还原B . NiO（OH）的还原C . H2的氧化D . Ni（OH）2的氧化22. （2分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（）序号化学反应事实影响化学反应因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积A . AB . BC . CD . D23. （2分）下列说法正确的是A . 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B . 升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大D . 使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率24. （2分） (2018高二上·成都期末) 某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。

河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键所需的能量（kJ）是（）A . 194B . 391C . 516D . 6582. （2分） (2015高二上·株洲期末) 已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . △H1＞0，△H3＜0B . △H2＞0，△H4＞0C . △H1=△H2+△H3D . △H3=△H4+△H53. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列说法正确的是（）A . 实验室用Zn和稀硫酸制H2 ，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B . CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C . 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K 值增大D . 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8 ， Ka(HCN)＝4.9×10－10 ，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)4. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)B . 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . NH4Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c(Cl一)>c(NH4+)=c(H+)>c（OH一）D . SiO2(s) +2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H<05. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质C . 氨气是弱电解质，铜是强电解质D . 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质6. （2分） (2016高一下·眉山期中) 在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（）A . 容器内B . 容器内的压强不再变化C . 断裂1mol H﹣H的同时生成2mol H﹣ID . 容器内颜色不再变化7. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列说法正确的是（）A . 图①中△H1=△H2+△H3B . 图②可用于证明实验中生成了乙烯C . 图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量8. （2分） (2017高二上·柳州期末) 对于反应：M+N﹣→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为（）A . 9 minB . 27 minC . 13.5 minD . 3 min9. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（）A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液10. （2分） (2016高二上·九江期中) 已知：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0B . 若温度为T1、T2 ，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2C . 若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆D . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大11. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B . 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大C . 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)D . 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变12. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×1042 1.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）D . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L13. （2分）(2016·大庆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞VcB . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C . 图3表示25℃用0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L﹣1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线D . 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点14. （2分）在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v（B）= mol/（L•min），C增加（ mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：n：p：q等于（）A . 3：1：2：2B . 1：3：2：2C . 1：3：2：1D . 1：1：1：115. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是（）A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH216. （2分） (2016高二上·西安期中) 如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等17. （2分） (2016高二上·岐山期中) 已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol 现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%18. （2分）(2017·门头沟模拟) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应的△H＞0B . 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%19. （2分）在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A . CH3COOH的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . H+的物质的量20. （2分） (2018高二上·中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . a＜c＋dC . D的体积分数增大D . A的转化率变大二、非选择题 (共4题；共29分)21. （8分） (2017高二上·莆田期末) 某学生中和滴定实验的过程如下：（1）⑴取一支酸式滴定管，⑵用蒸馏水洗净，⑶加入待测盐酸溶液，⑷记录液面刻度的读数，⑸用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，⑹置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，⑺加入2滴酚酞试剂⑻置于装好标准NaOH溶液的滴定管下，⑼开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑽边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液颜色________时（填颜色变化），即停止滴定．⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21mL．（2）上述学生操作错误的有________;（填序号）下列操作会导致误差的是：________（填偏高、偏低或无影响）（3）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________；（4）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________；（5）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果________；（6）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果________；（7）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________．22. （7分）如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表的位置是________ ，其氢化物的电子式为________（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式________（3）25℃时，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L﹣1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积________ （填“＞”、“=”或“＜”）100mL．（4）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为________ ．现取100mL 1mol•L﹣1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L﹣1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是________ mL．（5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O①还原性②H2ZO3+2NaOH═Na2ZO3+2H2O________23. （5分） (2015高二上·怀化期末) 将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．（1）该条件下反应的平衡常数K的数值为________，如升高温度，则K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在其他条件不变时①若增大O2的浓度，则SO2的转化率________（填“增大”或“减小”）；②若升高温度，则平衡________（填字母代号）；A．不移动B．向正反应方向移动C．向逆反应方向移动③欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是________．（填字母代号）A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2C．使用催化剂V2O5 D．降低反应的温度．24. （9分）溶液是中学化学的重点研究对象．（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10﹣9 mol•L ﹣1，则该电解质可能是（填序号）A . CuSO4B . HClC . Na2SD . NaOHE . K2SO4（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为________．（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．①浓度为1.0×10﹣3 mol•L﹣1的氨水b L；②c（OH﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣1的氨水c L；③c（OH﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是________．（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A﹣═B2﹣+2HA，则A﹣、B2﹣、HB﹣三种阴离子结合H+的能力大小顺序为________．②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释________．（5）已知：H2A═H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣，常温下，0.1mol•L﹣1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L﹣1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是________；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系________．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、18-1、19-1、20-1、二、非选择题 (共4题；共29分)21、答案：略22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、24-2、24-3、24-4、24-5、。

河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·广东期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98％的硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉2. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（）A . υ(A)=0.02mol/(L•s)B . υ(B)=0.04 mol/(L•s)C . υ(C)=1.2mol/(L•min)D . υ(D)=1.8mol/(L•min)3. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃ 1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（）A . 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1B . T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T <2004. （2分） (2018高二上·中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . a＜c＋dC . D的体积分数增大D . A的转化率变大5. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是（）①2.24L HCl（标准状况）②3.01×1023 个氦气分子③27g H2O④0.5mol H2SO4 ．A . ①②③④B . ④①③②C . ③④②①D . ④③①②6. （2分） (2016高二上·广水期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 反应物的浓度B . 反应温度C . 使用催化剂D . 反应物的性质7. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A . NaNO2是氧化剂B . 生成1molN2时转移的电子为6molC . NH4Cl中的N元素被还原D . N2既是氧化剂又是还原剂8. （2分） (2018高一上·通榆月考) 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 酸雨是pH小于7的雨水B . CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成C . 目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D . 我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO29. （2分） (2018高二上·汕头期末) 某溶液中存在较多的H、SO42-和Cl- ，其中还可能大量存在的离子是（）A . OH-B . Ba2+C . NH4+D . Ag+10. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）A . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C . 在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D . 医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质11. （2分） (2018高一上·太原期末) 在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、SO42-、Cl-B . Na+、H+、Cl-、CO32-C . H+、Ba2+、Cl-、NO3-D . K+、Fe2+、OH-、NO3-12. （2分） (2018高二上·雅安期末) 下列氯元素含氧酸酸性最弱的是（）A . HClO4B . HClO3C . HClO2D . HClO13. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A . T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反应为吸热反应B . T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应C . T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应D . T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反应为放热反应14. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应15. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/min010204050T1n(CH4)/mol0．500．350．250．100．10T2n(CH4)/mol0．500．300．18……0．15下列说法正确的是（）A . 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小B . T2时，CH4的平衡转化率为35%C . T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-HD . 该反应的ΔH >0，T1＜T216. （2分）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A . 颜色相同B . 前者能使有色布条褪色C . 都含有H＋D . 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀17. （2分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A . 反应混合物的浓度B . 反应物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强18. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应;2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。

河北省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C . 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂2. （2分）(2018·洛阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NAB . 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC . 30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NAD . 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA3. （2分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB . 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应:2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH- = Al(OH)3↓ + 2BaSO4↓+ +NH3·H2OD . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O4. （2分） (2018高三上·南昌月考) 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A . a、b、c、d、e中，c最稳定B . b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C . b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq);ΔH＝＋116 kJ·mol－1D . 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶25. （2分）在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2 ，则下列推断正确的是（）A . I2发生还原反应B . 氧化剂为I2C . 还原剂为KClO3D . 反应中KClO3被还原为Cl2 ， I2被氧化为KIO36. （2分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A . H2OB . CaCl2C . CaO2D . Cl27. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是（）A . ；B . ；C . ；D . ；8. （2分） (2018高二上·临川期末) 已知：⑴Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1⑵2Ag(s)＋O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A . －317.3 kJ·mol－1B . －379.3 kJ·mol－1C . －332.8 kJ·mol－1D . ＋317.3 kJ·mol－19. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）A . 该反应中的氧化剂是 SiO2 ，还原剂为 CB . 该反应说明了C 的还原性小于SiCC . 该反应中转移的电子数为 12e-D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:210. （2分） (2016高二上·广水期中) 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH ﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1 HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（）A . Q1=Q2=57.3B . Q1＞Q2＞57.3C . Q1＜Q2=57.3D . 无法确定11. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . 表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molB . 表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/molC . 表示反应热：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/molD . 表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=﹣1.9 kJ/mol12. （2分）(2018高二下·邯郸开学考) 已知热化学方程式：①CO(g)+ O2(g)＝CO2 (g) ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2(g)+ O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B . H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量C . 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1D . 根据②推知反应H2(g)+ O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-113. （2分）化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2→P4O6 的反应热△H为（）A . +1638KJ•mol﹣1B . ﹣1638KJ•mol﹣1C . +126KJ•mol﹣1D . ﹣126KJ•mol﹣114. （2分）已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . +283.5 kJ•mol﹣1B . ﹣172.5 kJ•mol﹣1C . +172.5 kJ•mol﹣1D . ﹣504 kJ•mol﹣115. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为（）A . 2A+3B="2C"B . A+3B="2C"C . 3A+B="2C"D . A+B=C16. （2分） (2018高二下·海宁期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=－102 kJ·mol-1 ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时436a369需要吸收的能量/kJ则表中a为（）A . 230B . 200C . 404D . 26017. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 反应Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 升高温度B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器的容积增大18. （2分） (2016高二上·桃江期中) 在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：X Y W起始状态（mol）210平衡状态（mol）10.5 1.5下列有关说法正确的是（）A . 该温度下，该反应的平衡常数K=9B . 升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0C . 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）⇌3W（g）D . 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动19. （2分） (2015高二下·武汉期中) 汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A . 温度T下，该反应的平衡常数K=B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜020. （2分） (2016高二上·天津期中) 化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B . 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C . 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D . 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：121. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2 2SO3 ，该反应是个正反应放热的可逆反应。

河北省保定市定州第二中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某兴奋剂的结构简式如下图所示。

下列有关说法正确的是A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B. 滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即证明其结构中肯定存在碳碳双键C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为2 mol和7 molD. 该分子中的所有碳原子可以共平面参考答案：D2. 下列溶液中，与200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液 B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液参考答案：B略3. 下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略4. 在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCN H+ + CN－。

下列说法错误的是A．通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动B．升高温度，溶液pH减小C．稀释溶液，电离平衡常数减小D．加入NaCN固体，增大参考答案：C略5. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO参考答案：A略6. 下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石参考答案：A略7. 乙苯的一氯代物的结构共有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：C8. 近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。

河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 纯水导电性很差，所以水不是电解质B . 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电2. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积，表示HA的电离常数）（）A .B .C .D . c(OH-)3. （2分）下列有关说法正确的是（）A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n4. （2分）(2018·金山模拟) 属于强电解质的是（）A . 酒精B . 硫酸铜C . 冰醋酸D . 食盐水5. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列说法正确的是（）A . HCl溶液中无OH-B . NaOH溶液中无H+C . KCl溶液中既无H+也无OH-D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH- ，且KW＝1×10－146. （2分）关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率可表示反应进行的程度B . 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C . 对于任何化学反应来说，活化分子越多，反应速率越快，反应现象就越明显D . 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质8. （2分） (2016高三上·滕州期中) 室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA﹣B . pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100C . 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）D . Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子浓度均大于09. （2分） (2017高二上·晋江期末) 用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 水电离出的氢离子浓度：a＞bB . 盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D . 当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg310. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B . 反应①和②均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D . 反应①和②均为氧化还原反应11. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质12. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度13. （2分） (2016高二上·东营期末) 已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）A . 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B . 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C . 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D . 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大14. （2分） (2018高二上·成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。

河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列有关化学用语正确的是（）A . N2的电子式：N⋮⋮NB . 质子数为53，中子数为78的碘原子：78131IC . S2﹣的结构示意图：D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42﹣2. （2分）下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①纯水在25 ℃和80 ℃的pH ② 1 mol NaHSO4和1 mol NaCl在熔化状态下的离子数③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数④Na+和F¯的离子半径⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A . ①②B . ①C . ①③⑤D . ②④3. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＝N后B . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)D . pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)4. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③ NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③5. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④6. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列选项正确的是（）A . 2CN－ + H2O + CO2=2HCN + CO32－B . 相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO37. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（）A . CO2B . NaHSO4C . HClD . KAl（SO4）28. （2分） (2016高二下·于都月考) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H29. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐10. （2分） (2018高二下·南宁月考) 将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是（）A . pH=1的H2SO4溶液B . NaCl溶液C . pH=3的NH4Cl溶液D . pH=13的NaOH溶液11. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A . 给该反应体系适当加热B . 向反应体系中加水稀释C . 向反应体系中加入适量浓盐酸D . 将铁片换成铁粉12. （2分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数13. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列表述正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]B . 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]C . CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）D . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH ﹣]=[H+]14. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12 ，下列说法正确的是（）A . 0.05 mol•L﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1B . 0.001 mol•L﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11C . 0.005 mol•L﹣1的H2SO4溶液与0.01 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL15. （2分）下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是（）A . 醋酸溶液作导电试验，灯光较暗B . 醋酸（CH3COOH）是共价化合物C . 醋酸不与氯化钠反应D . 常温下1mol．L﹣1醋酸溶液的c（H+）约为0.004mol•L﹣116. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C . 浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D . 室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性17. （2分）下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 纯碱溶液可去除油污B . NaCl可用作防腐剂和调味剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体18. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 已知下列三个数据：7.1×10﹣4 mol•L﹣1、6.8×10﹣4 mol•L﹣1、6.2×10﹣10 mol•L﹣1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2②NaCN+HF=HCN+NaF③NaNO2+HF=HNO2+NaF则下列叙述中不正确的是（）A . HF的电离平衡常数为7.1×10﹣4 mol•L﹣1B . HNO2的电离平衡常数为6.2×10﹣10 mol•L﹣1C . 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小19. （2分）常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol•L﹣1的盐酸，③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（）A . 1：10：100：1000B . 0：1：12：11C . 14：13：12：11D . 14：13：2：120. （2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH3·H2O21. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（）A . 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+dB . 若从正反应开始，平衡时，A，B的转化率相等，则投入A，B的物质的量之比为 a：bC . 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b ＞c+dD . 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变22. （2分） (2015高二下·乐山期中) 在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，则该溶液的pH可能为（）A . 10B . 7C . 6D . 223. （2分）下列说法中正确的是（）A . 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C . 常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）D . 等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性二、综合题 (共2题；共7分)24. （4分） (2019高二上·大足期末) 电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。

河北省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共29分)1. （3分） (2015高一下·永昌期中) 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是（）A . 加热，升高溶液温度B . 加入适量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入浓度较大的盐酸2. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）温度/℃70080083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB . 830℃达平衡时，X的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200℃时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.43. （2分） (2015高二上·望城期末) 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 改用98%的浓硫酸C . 改用锌粒D . 滴加少量CuSO4溶液4. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ•g-1B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1 ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJC . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0D . 已知：298K时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1,在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应放出46.0kJ的热量5. （2分） (2016高二上·成都期中) 常温下，在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A . ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，水电离产生的c（H+）＜10﹣7mol/LC . c点，两溶液中含有相同量的 OH﹣D . a、d两点对应的溶液均显中性6. （2分）下列说法正确的是（）A . 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①〉③〉②B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-17. （2分） (2017高二上·淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中不变D . 溶液中不变8. （2分） (2015高二上·望城期末) 室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液．下列说法不正确的是（）A . 两溶液中c（OH﹣）：①=②B . 两溶液的物质的量浓度：①=②C . 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D . 等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②9. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+K1=1.75×10﹣5 mol•L﹣1CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10 mol•L﹣1现将50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸与50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（）A . 溶液甲的 pH＞7B . 对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大C . 若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大D . 若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 m ol•L﹣1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大10. （2分）(2016·铜鼓模拟) 人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O⇌H2CO3 HCO3﹣，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3﹣）：c（H2CO3）变化关系如下表：c（HCO ）：c（H2CO3）1.017.820.022.4pH 6.107.357.407.45下列说法不正确的是（）A . 正常人体血液中，HCO 的水解程度大于电离程度B . 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C . pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO ）D . pH=7.40的血液中，HCO 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度11. （2分）80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4 ，发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+53kJ•mol ﹣1 ，获得如下数据：下列判断正确的是（）时间/s020*********c（NO2）/mol•L﹣10.000.120.200.260.300.30A . 20～40s内，v（N2O4）=0.004mol/（L•s）B . 在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO2 ，达到平衡后NO2的转化率为75%C . 反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJD . 100 s时再通入0.40 mol N2O4 ，达新平衡时N2O4的转化率增大12. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2015高二上·银川月考) 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）14. （2分） (2015高二上·兰考期末) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率增大了C . 物质B的质量分数增加了D . a＞b二、解答题 (共7题；共42分)15. （6分）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．（1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣10 mol/L，该溶液pH为________ ．（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）________ ．（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3 ，按pH由大到小的顺序排列________ （填序号），向84消毒液中通入少量的CO2 ，该反应的化学方程式为________ ．（4）25℃时，将n mol•L﹣1的氨水与0.2mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），则溶液显________ 性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3•H2O的电离常数Kb=________ （用含n的代数式表示）．16. （6分） (2015高二上·银川月考) 根据所学知识，回答问题：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）________ c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（2） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________，溶液中c（Na+）________c（CH3COO ﹣）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积．17. （5分） (2016高二上·吉林期中) 柠檬水溶液的PH是3，其中的氢氧根离子浓度是多少？18. （6分）质监局人员监测市场出售的老陈醋的酸度（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），需配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钠溶液进行食醋中酸量测定．请回答相关问题．（1）用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水________mL（水的密度为1g/cm3）．（2）若陈醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，现有每瓶500mL 的老陈醋，从中取出10mL加入指示剂，共滴入10%的氢氧化钠溶液2.4g，恰好完全反应．请通过计算判断该食醋是否合格？19. （7分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）⇌3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=________．（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t________ 4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C，D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A，B．其中需加入A、B的物质的量分别是________．（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是．A . 保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB . 保持容器体积不变，使甲容器升高温度C . 保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D . 保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体（5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A，B，C，D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应________ （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．20. （4分）(2015·海南模拟) 资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol﹣1①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为________mol．②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol﹣1，则反应：3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=________．（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2 （g）⇌CH4 （g）+2H2O（g）△H=QkJ•mol ﹣1，向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人2molCO2和8mol H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时，测得CH4的浓度为0.8mol•L﹣1，则300℃时上述反应的平衡常数K=________．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的Q________（填“＞”或“＜”）0．21. （8分）(2019·南昌模拟) 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：反应①：反应②：（1） CO燃烧的热化学方程式为△H=________kJ/mol（2）一定条件下，将CH4与CO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的有____。

第一学期期中考试高二年级承智班化学试卷一、选择题1．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩3．在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) == 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是A．在2 min末的反应速率：v (B) = 0.3 mol·L-1·min-1B．用A表示的反应速率为：v (A) = 0.4 mol·L-1·min-1C．用D表示的平均反应速率为：v (D) = 0.05 mol·L-1·min-1D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶34．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都具有强氧化性5．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa 、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥6．下列物质在常温下能使蛋白质变性的是A．水B．甲醛水溶液C．葡萄糖D．油脂7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋8．下列各反应中,水只做氧化剂的是A.C+H2O=CO+H2B.2H2O=2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O9．下列离子方程式书写正确的是A．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++CuB．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH－══H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ══Ca2+ + CO2↑+H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+== Cu2+ + H2↑10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极、Y，外电路中电子流向如下图所示，下列说法正确的是A．外电路的电流方向为：→外电路→YB．极上发生的是还原反应C．溶液中氢离子向极移动D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为＞Y11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）DΔH ＝＋49.0 J/mol②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）DΔH＝－192.9 J/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如右图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 JD．可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）D△H＝－483.8 J/mol12．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD．参加反应的水有2/5被氧化13．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．含有N A个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2N AC．28g铁与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数为N A14．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．+、SiO32-、Cl-、NO3-B．Na+、NH4+、Ca2+、Cl-C．Na+、AlO2-、OH-、SO42-D．Na+、C8H3O-、CH3COO-、HCO3-15．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→(△H>0)，②→C(△H<0)。

河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜bC . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小2. （2分） (2018高二下·双流月考) 下列说法中，错误的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度3. （2分） (2015高二上·赣州期末) 在 A+2B⇌3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.3 mol/（L•s）B . v（B）=0.5 mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•s）D . v（D）=1 mol/（L•min）4. （2分） (2015高二上·盘山月考) 在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 氯化亚铁D . 硫酸铜5. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（）A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）△H=﹣2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=﹣566 kJ/mol6. （2分） (2016高二上·莆田期中) 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol7. （2分） (2018高二下·南宁期中) 已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是（）A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B . 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C . 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D . 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物8. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氨水应密闭保存，放置于低温处B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气9. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=710. （2分）(2015·柳州模拟) 下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（）A . NH 、Ca2+、HSO 、Cl﹣（氨气）B . Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣（二氧化硫）C . Na+、K+、HCO 、Cl﹣（二氧化碳）D . Al3+、SO 、HCO 、NO （氯化氢）11. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1B . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJ•mol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣112. （2分） (2018高二上·成都月考) 常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。

河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理B . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C . 大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放D . 合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水2. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列反应属于吸热反应的是（）A . CH4燃烧B . 稀盐酸和NaOH溶液反应C . 煅烧石灰石D . Zn和稀硫酸反应3. （2分）以下说法中正确的是（）A . △H＜0的反应均是自发反应B . 自发进行的反应一定能迅速进行C . 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程4. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列关于能量转化的说法中，错误的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能5. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。

下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小6. （2分） (2019高一下·宁波期中) 天然气的主要成分是（）A . H2B . COC . CH4D . N27. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol﹣1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣18. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min 内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（）A . v（NH3）=0.03 mol/（L•min）B . v（NH3）=0.02 mol/（L•min）C . v（NH3）=0.17 mol/（L•min）D . v（NH3）=0.01 mol/（L•min）9. （2分） (2016高二上·丰县月考) 100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（）A . 加适量6mol•L﹣1HCl溶液B . 加数滴CuCl2溶液C . 加适量醋酸钠固体D . 加适量NaNO3溶液10. （2分）对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则（）A . 正、逆反应速率同时增大B . 逆反应速率先减小C . 化学平衡逆向移动D . 化学平衡正向移动11. （2分） (2017高二上·岐山期末) 钢铁发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是（）A . 负极发生的反应相同B . 正极发生的反应相同C . 酸性水膜中，正极吸收氧气反应D . 中性水膜时，氧气发生氧化反应12. （2分） (2016高二下·包头期中) 根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（）A . 该装置中a极为负极B . 当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48 LC . 该装置中b极的电极反应式是：H2﹣2e﹣=2H+D . 一段时间后，左边装置中溶液pH减小13. （2分）利用如图装置可以模拟铁的电化学防护．下列说法不正确的是（）A . 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B . 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C . 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D . 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应14. （2分） (2019高一上·城中期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列能源中属于新能源的是（）A . 煤炭B . 石油C . 天然气D . 生物质能2. （2分） (2016九上·南市月考) 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）A . 合成氨气的反应B . 酸碱中和反应C . 氢氧化钡晶体和氯化铵反应D . 铝与盐酸反应3. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列物质中，属于弱电解质的是（）A . 氯化氢B . 氢氧化钠C . 一水合氨D . 酒精4. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A . NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO3-B . NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C . MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D . Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－5. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A . ①③④B . ①③⑤C . ①②⑥D . ①③⑥6. （2分）下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C . 弱电解质加水稀释时，电离程度增大，离子浓度减小D . 化学反应中，活化分子要有合适的取向才能发生有效碰撞7. （2分）下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（）A . 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B . 相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)C . 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)D . 铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量8. （2分）已知2H2+O2 2H2O．下列关于该反应的说法中错误的是（）①该反应是一个放热反应②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量③该反应是一个吸热反应④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．A . ①②B . ①④9. （2分）选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分） (2018高三上·浙江期中) 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1B . 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C . 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1D . 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多11. （2分） (2016高二下·淄川月考) 用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是（）A . NaOHD . CuCl212. （2分）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

河北省保定市定州市2020-2021学年高二上学期期中考试说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分。

共三个大题，29个小题。

试卷满分100分，考试时间90分钟。

I卷答案涂在答题卡上，交卷时收答题卡和答题纸。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14第I卷(选择题，共50分)一、单项选择题(每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。

)1.垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾的归类不合理的是A.AB.BC.CD.D2.下列物质属于弱电解质的是A.NH3B.BaSO4C.HClOD.NH4NO33.下列说法正确的是A.任何化学反应不一定都有反应热B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数C.升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同4.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，其中反应速率最快的是A.v(D)＝0.30 mol·L－1·s－1B.v(C)＝0.80 mol·L－1·s－1C.v(B)＝0.60 mol·L－1·s－1D.v(A)＝0.50 mol·L－1·s－15.在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸6.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A.能使广范pH试纸呈红色B.能使甲基橙变黄的溶液C.c(H＋)＝1×10－7 mol/LD.c(H＋)<c(OH－)。

河北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 锂常用来制造高能量电池。

已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法（）A . 热还原法B . 热分解法C . 电解法D . 铝热法2. （2分）下列说法正确的是（）A . 1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热B . 等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C . CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2 ，所以说CO与O2的反应是吸热反应D . 在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热3. （2分）铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ，正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（）A . 0．05molB . 0．10molC . 0．25molD . 0．5mol4. （2分） (2018高二上·淮北期中) 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。

在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是（）A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B . 在化学腐蚀过程中有氢气产生C . 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－D . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋5. （2分） (2015高一下·吉林期中) 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体．A . ①②⑤B . ②③⑥C . ②③④⑤D . ②④6. （2分） (2016高二下·淄川月考) 用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是（）A . NaOHB . NaClC . CuSO4D . CuCl27. （2分）(2016·崇明模拟) 利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（）A . 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B . 若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+C . 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D . 若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e﹣→H2↑8. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C . 电解饱和食盐水制氯气，用涂镍碳钢网作阴极D . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极9. （2分）有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a．将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . dcabB . dabcC . dbacD . badc10. （2分）下列叙述错误的是（）A . 钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C . 在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液D . 原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程11. （2分）(2018·福建模拟) 第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。

河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2. （2分） (2018高一下·北京期末) 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法错误的是（）A . 该过程将太阳能转化成为化学能B . 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D . 原料气N2可通过分离液态空气获得3. （2分）如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作是电子流动方向如图所示，下列判断正确的是（）A . X位氧气B . 电极材料活泼性为：A＞BC . 电极B附近溶液碱性增强D . 电极A的反应式：CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2+6H+4. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（）A . Na2S的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B . NaHCO3的电离：NaHCO3 ⇌Na++H++CO32﹣C . HSO3﹣的电离：HSO3﹣⇌H++SO32﹣D . 钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+5. （2分）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。

要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（）A . 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B . 淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D . 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等6. （2分） Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定．按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号48mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水 2 g NaHCO320.018.6②水 2 g Na2CO320.021.6③盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g NaHCO320.017.2④盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g Na2CO320.022.6由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（）A . NaHCO3（s）的溶解是放热过程B . Na2CO3（s）的溶解是吸热过程C . Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应D . 仅根据实验③就可以确定HCO3﹣（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．7. （2分） (2018高二上·白城月考) 某兴趣小组设计如图微型实验装置。

保定市定州市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14第I卷(选择题，共50分)一、单项选择题(每题2分，共50分)1.垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾的归类不合理的是A.AB.BC.CD.D2.下列物质属于弱电解质的是A.NH3B.BaSO4C.HClOD.NH4NO33.下列说法正确的是A.任何化学反应不一定都有反应热B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数C.升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同4.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，其中反应速率最快的是A.v(D)＝0.30 mol·L－1·s－1B.v(C)＝0.80 mol·L－1·s－1C.v(B)＝0.60 mol·L－1·s－1D.v(A)＝0.50 mol·L－1·s－15.在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸6.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A.能使广范pH试纸呈红色B.能使甲基橙变黄的溶液C.c(H＋)＝1×10－7 mol/LD.c(H＋)<c(OH－)7.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是8.下列反应中△H>0，△S>0的是A.HCl(g)＋NH3(g)＝NH4Cl(s)B.高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g)＋Cl2(g)9.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H＋)B.K a(HF)C.c(F－)/c(H＋)D.c(H＋)/c(HF)10.工业合成氨反应为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。