高考化学复习选择题型满分练五 (2).docx

高考选考大题专练(二)有机合成与推断综合题1．新洋茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如下：已知：(1)A的化学名称是_____________________________________________________。

(2)D中含氧官能团的名称是_________________________________________________。

(3)反应①的反应类型是_______________________________________________________，由F制取新洋茉莉醛的反应类型是___________________________________________。

(4)写出反应②的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________ _____________。

(5)芳香族化合物G与D互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G遇氯化铁溶液呈紫色，则G的结构有________种。

其中一种结构苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为：________________。

(6)结合已知Ⅱ，设计以乙醇和苯甲醛()为原料。

(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：_______________________________________________________________ _________。

2．化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：(1)D中的官能团名称为溴原子、______________和______________。

(2)B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是________(填字母)。

高中化学学习材料选择题型满分练选择题一(限时30分钟)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分(每题只有一个选项符合题意) 1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是( )A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．(2015·南京联考)下列关于化学用语的表示正确的是( )A．H2O2的电子式：B．原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子：115 77IrC．氯离子的结构示意图：D．对二甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红的溶液：K＋、Al3＋、SO2－4、NO－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、CO2－3C．c(Fe2＋)＝1.0 mol·L－1的溶液：H＋、K＋、Cl－、NO－3D．含有大量Fe3＋的溶液：Mg2＋、Na＋、SCN－、Cl－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．氯化铝是电解质，故可电解其水溶液获得金属铝B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5．(2015·泰州模拟)下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是( )6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．标准状况下，11.2 L 水中含有水分子的数目为0.5N AB ．0.1 mol 苯甲酸中含有双键的数目为0.4N AC ．4.8 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.3N AD ．在过氧化钠与CO 2的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.2N A7．下列离子方程式书写正确的是( )A ．AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OB ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2OC ．澄清石灰水中加足量小苏打溶液：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．醋酸溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )①Na ――→O 2点燃Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 ②MgO ――→HCl MgCl 2溶液――→电解Mg③Fe ――→O 2点燃Fe 2O 3――→H 2SO 4Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2――→NaOH Na 2SiO 3――→HCl H 2SiO 3⑤HCHO ――→O 2HCOOH ――→CH 3OH NaOHHCOOCH 3 A ．①②③B ．②③④C ．②③⑤D ．①④⑤ 9．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D 同主族，常温下D 的单质为淡黄色固体。

选择题型满分练选择题一(限时15分钟)单选题，每小题6分，共42分1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是()A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法2．下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是()3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在一定条件下，0.2 mol SO2 和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2N A B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1N AC．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A D．常温常压下，2 g D2O含有的质子数为N A4．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，该溶液pH一定为14－a B．0.1 mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)5．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是() A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸丙酯6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

高中化学学习材料唐玲出品选择题型满分练选择题八(限时15分钟)单选题，每小题6分，共42分1．下列过程发生化学反应的是( )A．除去粗盐中含有的泥沙B．用萃取的方法提取天然香料C．食品加工厂中用静电除尘装置除去空气中的颗粒物D．向污水中加入明矾来净水2．分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为( ) A．8种B．9种C．10种D．11种3．下列叙述正确的是( )A．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3B．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸C．用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体D．SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性4．下列实验装置正确且能够达到目的的是( )5．下列说法错误的是( )A．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B．室温下，pH＝4的NaHSO4溶液中，水电离出的H＋浓度为1×10－10 mol·L－1C．浓度均为0.1 mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH＋4)：②<③<①6．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是( )A．放电时Li＋由B极向A极移动B．电池放电反应为4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOHC．正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．电解液a可以为LiCl水溶液7．工业上制氢气的一个重要反应是CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH已知：C(石墨)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 2 C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3则下列说法正确的是( )A ．ΔH <ΔH 3B ．ΔH 1<ΔH 3C ．ΔH ＝ΔH 3－ΔH 2－ΔH 1D ．ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3三轮增分练答案精析选择题八1．D [D 项，明矾中Al 3＋水解发生化学变化。

2023年高考化学选择题专项训练38套第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的。

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法对的的是（）A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。

D.高铁酸钾（K2FeO4）在水解决过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反映。

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中对的的是（）A．1.8g H218O与D2O的混合物中具有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反映，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4L CCl4所具有的分子数目小于N A9.下列关于有机物的说法对的的是（）A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。

B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。

C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。

D ．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反映10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。

X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断对的的是（）A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简朴离子半径比Z的简朴离子半径大B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．Z、W、R的氧化物相应的水化物两两之间，一定能发生反映D．W、R形成的单核简朴离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A 相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液相应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液也许具有NO3－C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp Mg(OH)2]>K sp Cu(OH)2]12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

2021年高考化学大二轮总复习选择题型满分练五(限时30分钟)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分(每题只有一个选项符合题意)1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。

下列叙述正确的是( ) A．SiO2与干冰的晶体结构相似B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用SiO2制备粗硅D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．水分子的比例模型：B．F－的结构示意图：C．H2O2的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．(xx·南京联考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、ClO－B.c H＋c OH－＝10－10的溶液中：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中：Na＋、Al3＋、HCO－3、SO2－4D．常温下，在c(H＋)水·c(OH－)水＝10－26的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－34．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是( )A．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸B．SO2有漂白性，常用来漂白纸浆C．硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂D．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L苯中含C—H数目为0.6N AB．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AC．常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AD．在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为6N A 6．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )7.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图2装置实验室制取氨气C．用图3装置蒸发饱和食盐水D．用图4装置制取、收集乙炔气体8．(xx·宿迁模拟)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

间变化的结果如图所示。

时反应的平衡转化率α＝________%。

位小数)。

下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有转化为－3：：1K1＝4×＝5×(2)CO(g)催化剂2CO (g)2H(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：＝O H—H745 436_____________________________________________________Al—CO2电池工作原理如图2所示。

该电池电容量CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

－c(CO＝，根据HCO－3)＝－11×2 mol·CO2－3)(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH＝4.1时，Ⅰ中为______________________溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是____________________。

(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

阳极的电极反应式为____________________。

电解后，________室的NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为______________________，该样品中Na2S2O5的残留量为________ g·L－1(以SO2计)。

解析：(1)NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。

(2)①向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。

选择题标准练二7．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是()A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中作催化剂答案 C解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。

8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是()A．吲哚的分子式为C8H6NB．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应答案 C解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。

9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2＋C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸答案 B解析铁丝与浓硫酸反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A说法正确；品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C说法正确；导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D说法正确。

滚动测试卷(Ⅴ)(第一~十单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。

A.煤的干馏是化学改变,而煤的气化、液化是物理改变B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满意快速增长的汽车须要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以平安运用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的,都有新物质生成,属于化学改变,A错误;石油裂解是为了得到乙烯等不饱和烃,B错误;电能不是新能源,C错误;制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D正确。

2.依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到试验目的的是( )。

项,加热NH4Cl分解生成的NH3与HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl,错误;B项,为保证CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C项,从溶液中分别溶解度较小的NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D项,NaHCO3受热会分解,不能加热干燥,错误。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )。

A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.60 g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N AD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为N A时,阳极产生气体11.2 L个甲醇分子中含有3个C—H键,32g甲醇的物质的量为1mol,含有3molC—H键,含有C—H键的数目为3N A,A项错误;60g熔融的NaHSO4的物质的量为0.5mol,0.5mol熔融硫酸氢钠电离出0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子,总共含有1mol离子,含有的离子数为N A,B项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移了0.4mol电子,转移电子的数目为0.4N A,C项正确;无法确定是标准状况下,因此不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D项错误。

选择题标准练(二)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. (2023·湖北选考)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。

下列不能作为火箭推进剂的是( A )A．液氮—液氢B．液氧—液氢C．液态NO2—肼D．液氧—煤油【解析】虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于N ≡N键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮—液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧—液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；肼和NO2在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态NO2—肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧—煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；综上所述，本题选A。

2. (2023·河北部分示范学校三模)下列说法错误的是( C )A．阴离子的配位数：CsCl晶体＞NaCl晶体＞CaF2晶体B．BF3与NH3可通过配位键形成氨合三氟化硼(BF3·NH3)C．H3BO3和H3PO3均为三元弱酸，分子结构式均为(X＝B，P)D．基态氧原子的电子排布图(轨道表示式)为【解析】在CsCl晶体、NaCl晶体、CaF2晶体中，阴离子的配位数分别为8、6、4，A 正确；BF3与NH3反应生成BF3·NH3，B与N之间形成配位键，N原子提供孤对电子，B原子提供空轨道，B正确；H3BO3分子的结构式为，其水溶液呈酸性是因为H3BO3与H2O发生反应：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，因此H3BO3为一元弱酸。

H3PO3分子的结构式为，H3PO3为二元弱酸，C错误；O为8号元素，基态氧原子的电子排布图(轨道表示式)为，D正确；故选C。

2025年人教版化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于强电解质的是：A、H2OB、CH3COOHC、NaClD、CO22、下列物质中，属于离子化合物的是（）A. HClB. H2O2C. CO2D. NaCl3、已知某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数为1。

下列关于该元素的说法正确的是：(A)属于非金属元素(B)在周期表中的位置是第三周期，第IIA族(C)化学性质与钠相似(D)原子序数为114、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应越彻底B、反应速率越慢，反应越不彻底C、反应速率与反应物浓度无关D、反应速率可以用反应物浓度变化量表示5、在下列反应中，既是氧化还原反应又是置换反应的是：(A)(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu) (B)(NaOH+HCl→NaCl+H2O) (C)(CaCO3→CaO+ CO2↑) (D)(H2+Cl2→2HCl)6、下列物质中，不属于同周期元素的是：A. 氮（N）和氧（O）B. 钙（Ca）和钾（K）C. 硫（S）和氯（Cl）D. 镁（Mg）和铝（Al）7、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、水（H2O）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）8、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、C + 2H₂O → CO + H₂C、2KClO₃ → 2KCl + 3O₂D、CaCO₃ → CaO + CO₂9、下列物质中，不属于同一种元素的不同形态的是：A、石墨和金刚石B、氧气（O₂）和臭氧（O₃）C、氢气（H₂）和氘气（D₂）D、二氧化碳（CO₂）和一氧化碳（CO）10、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 二氧化碳（CO2）D. 氢氧化铝（Al(OH)3）11、下列关于原子结构和元素周期律的叙述中，正确的是（）A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C. 原子核外电子层数越多，元素的化学性质越活泼D. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强12、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 非金属元素之间形成共价键，金属元素之间形成离子键。

高中化学学习材料选择题四(限时15分钟)单选题，每小题6分，共42分1．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是( )A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈答案 B解析A项，用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水，使细菌死亡；B项，用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性；C项，汽油擦洗油污为物理变化；D项，反应方程式是 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，在此反应中元素化合价都没变，是非氧化还原反应。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．0.1 mol —NH2中含有的电子数为0.7N AB．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5N AC．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2N AD．2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3N A答案 C解析A项，1个氨基中含有9个电子，错误；B项，乙醇标况下为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；C项，Zn无论是与浓H2SO4，还是与稀H2SO4反应，均生成Zn2＋，1 mol Zn失去2 mol电子，正确；D项，没有指明标准状况，错误。

3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．X与W的原子核外电子数相差9C．X单质氧化性强于Y单质D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强答案 D解析据Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍且与Y同主族，可推知Z为S，故Y为O，X为N，W为Cl。

据周期表及周期律可知A、B、C错，D正确。

4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体B 将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO2－4答案 A解析A项，有丁达尔效应的一定是胶体，正确；B项，SO2与BaCl2不能生成BaSO3，错误；C项，乙烯不能使品红褪色，错误；D项，若原溶液中存在SO2－3，加入HNO3后，会被氧化生成SO2－4，再加入Ba2＋，也会生成白色沉淀，错误。

题型五有机化学基础(选修5)(A组)1．工业上采纳下列合成方法制备有机物。

已知：(R1、R2、R3是烃基或H)回答下列问题：(1)甲的名称为________，己的分子式为________。

(2)辛分子中含有的官能团名称为________，甲转化成乙的反应类型是__________，辛转化成壬的反应类型是____________。

(3)乙和丙反应生成丁的原子利用率为100%，写出乙和丙反应生成丁的化学方程式________________________________________________________________________。

(4)分子中含有结构的物质具有“共轭二烯”的性质，壬是一种环状的共轭二烯，辛在酸性环境中生成壬的反应中有副产物(共轭二烯)产生，则该副产物的结构简式为________________。

(5)庚的同分异构体较多，其中满意以下条件的同分异构体有________种。

①属于芳香化合物；②和灼热的CuO充分接触后的产物能发生银镜反应；③红外光谱显示分子中只有两个不对称的甲基(—CH3)。

(6)异戊二烯又名2­甲基­1,3­丁二烯，是制备橡胶的重要单体，依据上述有机反应机理和流程图，设计用丙酮(CH3COCH3)和HCHO为原料制备异戊二烯的合成路途(上述合成路途中的试剂可用、其他无机试剂自选)________。

答案：(1)环己醇C10H16O2(2)羟基和碳碳双键氧化反应消去反应(3)(4)(5)17(6)解析：(3)乙和丙反应生成丁的原子利用率高达100%，该反应是加成反应，对比乙和丁的结构简式可得出丙的结构简式为。

(4)辛在酸性环境中可发生反应――→浓硫酸△＋H 2O 和――→浓硫酸△＋H 2O ，故除了得到壬之外，还有副产物生成。

(5)庚的分子式为C 10H 14O ，具有四个不饱和度，依据题给条件，满意条件的同分异构体中含有苯环、—CH 2OH(—CH 2OH 和CuO 共热生成能发生银镜反应的官能团—CHO)，剩下的3个碳原子有两个位于不对称的甲基中，若同分异构体苯环上有2个取代基，分别为—CH 3、23CH CH OH CH −− |，有3种结构；若苯环上有3个取代基：2个—CH 3(位置不对称)、—CH 2CH 2OH 或—CH 3、—CH 2CH 3、—CH 2OH ，两种状况分别有4种和10种结构。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）选择题型满分练选择题六(限时15分钟)单选题，每小题6分，共42分1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法错误的是() A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2的排放量B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2．下列说法正确的是()A．乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇B．溴乙烷、苯酚在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．20 mL 10 mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB．0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为N AD．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是()A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质5．分子式为C4H10O并能发生酯化反应的有机物的同分异构体有x种(不包括立体异构，下同)，分子式为C5H10O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为() A．x＝y B．x>yC．x<y D．无法确定6．在使用下列各实验装置时，不合理的是()A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH37．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。

2019-2020年高考化学大二轮总复习选择题型满分练二(限时30分钟)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分(每题只有一个选项符合题意) 1．最近，美国LawrenceLiremore国家实验室(LLNL)的V.LotA.C*S*Yoo和Cynn成功地在40 GPa 的高压下，用激光器加热到1 800 K，将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，其硬度比SiO2还大。

下列关于CO2的说法不正确的是( )A．CO2是一种酸性氧化物B．碳氧两种元素只能组成CO2C．干冰的主要成分是CO2D．固态CO2的密度比气态CO2的密度大2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为20的氯原子：2017ClB．NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为CH3CH—CH23．(xx·盐城模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：H＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－C．能使甲基橙变红的溶液：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：NH＋4、SO2－4、HCO－3、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．氧化铝熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品，使食品增白5．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是( )6．(xx·扬州模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．常温常压下，17 g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28 g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A7．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )物质甲乙丙组别A Al2O3HCl NaOHB SO2Ca(OH)2Na2CO3C Mg FeSO4HNO3D SiO2NaOH C8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电电池。

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人教化学2019高考一轮训练选（5)李仕才一、选择题1、中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁金,久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了KNO3的还原性C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干,不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D．“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁"，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化【答案】B【解析】A．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故A正确；B．黑火药爆炸反应生成氮气,N元素化合价降低,被还原，硝酸钾表现氧化性,故B 错误;C．剑刃硬度要大,所以用碳铁合金，故C正确；D．萃取是利用物质溶解性分离物质的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选B.2、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2+、K+、Cl—、NO3—B．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42—、HCO3—C．c（OH—)/c（H+)=1012的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3—D．由水电离的c（H+）=1。

0×10—13mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3—、SO 42—【答案】A3、“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O →NaHCO 3↓＋NH 4Cl ”是侯氏制碱法的重要反应。

人教化学2019高考一轮选习练题（5）含答案李仕才一、选择题1、将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH 溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A．3.12g B．4.28g C．4.68g D．5.08g【答案】B【解析】反应中Cu 2e-→Cu2+2OH-→Cu（OH）2，Mg2e-→Mg2+2OH-→Mg（OH）2，由此可知Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据HNO33e-→NO，HNO3e-→NO2，HNO34e-→N2O可知生成0.224LNO转移的电子为0.224L/22.4L/mol×3=0.03mol，生成0.224LNO2转移的电子为0.01mol，生成0.224LN2O转移的电子为0.08mol，共转移电子0.12mol电子，所以反应后生成沉淀的质量为2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g，答案选B。

点睛：本题考查混合物的计算，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键。

化学计算中需要灵活应用各种守恒法，例如电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒等。

2、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2OB．金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－D．实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O 【答案】B3、下列有关物质的性质与其应用不对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光【答案】B4、某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。