卤素单质及其化合物【学习目标】1、掌握氯气及其重要的化合物的主要性质和应用。
2、理解氯气的实验室制法（包括试剂、仪器、反应原理、收集方法）。
3、灵活运用与氯气有关的知识分析解答实际问题。
【课本分布】必修1：P13—17 ；P99—101；P109；必修2：P48【基础自学】一、氯气1、物理性质：________色，有_______气味，密度比空气_______的_______体，_______液化，_______溶于水。
2、化学性质：氯原子的结构示意图；氯原子最外层电子数为7，易得电子表现强氧化性。
（1）与金属反应：（Cu、Fe、Na等）与Cu反应方程式：__________________；现象：_________ _ _______________与Fe反应方程式：___________________；现象：________________ __________与Na反应方程式：___________________；现象：_________________ _________注意：常温下，干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可以保存在钢瓶中。
（2）与非金属反应：（H2、P、S等）与H2反应方程式：_____ ______ ____；H2在Cl2中燃烧现象：_（3）与水反应：溶于水Cl2部分与水反应，反应的离子方程式（4）与碱反应：氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________________工业制取漂白粉方程式其主要成份是，有效成份是久置在空气中会失效，原因是（用化学方程式表示）_______________________“84”消毒液的有效成分是_____________，其溶液PH_______7，用离子方程式表示原因：__________________________________________________（5）试写出过量氯气与下列还原性物质反应的方程式KI 、NaBr、FeBr2 SO2【总结】（1）氯气的化学性质非常_______，具有很强的______性。
（2）氯气无论与什么物质反应，其结果有两种：一是氯气只作氧化剂，其变化为Cl2 →，另一是氯气既作氧化剂又作还原剂，例如氯气与的反应。
【小结】HClO 的性质： a 、弱酸性 电离方程式 酸性比碳酸弱。
b 、不稳定性 方程式氯水要现用现制，保存在 试剂瓶中 c 、强氧化性，使有色布条褪色，用作消毒剂，漂白剂。
ClO -的性质 ： ClO －在酸性或碱性溶液中均有强氧化性，能将S 2－、Fe 2＋、I －、SO 2－3等物质氧化。
3.Cl 2的制法 (1)实验室制法反应原理：_____________________________________________浓盐酸表现的性质：_________________ 二者物质的量之比为___ ____ (2)工业制法化学方程式____________________________ ____________。
四、卤族元素 1．位置及结构特征：⑴相同点：最外层 个电子，位于周期表的 族。
⑵递变规律：核电荷数 电子层数 原子半径 2、物理性质：单质 颜 色 状 态 密度 熔沸点 F 2 浅深 气态 气固 小大 低高 Cl 2 气态 Br 2 液态 I 2固态3、化学性质①都能与H 2反应：X 2＋H 2===2HX 。
②都能与大多数金属反应： Fe ＋Br 2=====△ ；Fe ＋I 2=====△③都能与H 2O 反应 F 2+H 2O== X 2 + H 2O== (X 代表Cl 、Br 、I)④都能与碱溶液反应：X 2＋2NaOH=== (F 2例外) ⑤卤素间的置换反应将氯水滴入溴化钠溶液： 。
将溴水滴入碘化钾溶液： 。
水 有机溶剂：苯、酒精、四氯化碳或汽油溴 黄 → 橙 碘深黄 → 褐⑥与还原性物质反应SO2通入溴水中现象反应的方程式4、卤素的特性：卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。
(1)氟①无正价，性最强，F－的还原性最弱。
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸。
③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。
(2)溴①Br2是色液体，易。
②Br2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用塞。
(3)碘①I2遇淀粉变色。
②I2加热时易。
③I2易溶于有机溶剂。
④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。
例1. 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙溶液依次含有的卤离子是()A. Br－、Cl－、I－B. Br－、I－、Cl－C. I－、Br－、Cl－D. Cl－、I－、Br－【课堂探究】一、氯水1、氯水的成分液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水类别纯净物混合物混合物微粒颜色性质氧化性酸性、氧化性酸性2．氯水的性质氯水具有多重性质，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂或物品实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀H＋Na2CO3固体有气泡产生HClO 有色布条布条颜色褪去Cl 2FeCl 2溶液溶液由浅绿色变棕黄色Cl 2、H 2OSO 2黄绿色褪去HClO 、H ＋石蕊溶液先变红后褪色Cl 2、H ＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生湿润的有色布条遇到氯气，现象 ，干燥的有色布条遇到氯气，现象 。
结论：使有色布条褪色的不是氯气分子，而是和水反应的产物。
注意：氯水的多种成分决定了它具有多重性质：(1)Cl 2的强氧化性；(2)HCl 的强酸性；(3)HClO 的强氧化性、弱酸性；(4)Cl －的性质。
例2、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水显酸性C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －例3、下列关于氯水的表述不．正确的是( ) A ．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO 的浓度B ．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C ．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D ．向漂白粉中加入浓盐酸能产生黄绿色气体 二、卤素离子的检验1.AgNO 3溶液和稀硝酸——沉淀法2．置换——萃取法3．氧化——淀粉法检验I－例4.下列实验现象描述正确的是()A. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－C. 电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D. 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色例5.某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、Cl－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成。
根据以上实验方案和现象，还不能对以下离子作出一定存在或一定不存在的判断的是()A．Na＋B．Cl－C．Mg2＋D．SO2－3三、氯气的实验室制法：（见必修2 P48）（1）反应原理：化学反应方程式（标出电子转移方向和数目）；【思考】①用含有HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量的浓盐酸的反应，则所得的Cl2哪个多？（2）装置：（固 + 液气）结合实验装置，指出实验室制备氯气的各部分实验仪器名称（3）净化：实验室制得的氯气中，可能混有的杂质是。
通常先通过除去；再通过除去。
画出净化氯气的装置图（4）收集：收集氯气采用或验满方法：（5）尾气处理：实验室制氯气用处理尾气。
反应的离子方程式为：思考：KMnO4和浓盐酸混合、KClO和浓盐酸混合在不加热时也可以制得Cl2写出反应的化学方程式例6、如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(KI淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。
(1)A是氯气发生装置，该反应的离子方程式是__________________________，反应中浓盐酸表现的性质为________________________。
(2)下列方法中，可制得氯气的正确组合是()①NaCl和浓硫酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A．①③⑤B．①③④C．①②③④D．②③④⑤(3)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是__________________________________________________________________。
(4)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？_____ _。
简要说明理由___________________________________。
(5)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是C________；D________；E________；F________。
(6)G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式：__________________________________。
装置F的作用是_________________________________________________。
(7)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______________________________________________________________________。
化学《氯气》复习导学案答案编号2一、氯气1、黄绿、刺激性、大、有毒、气、易、能。
稍打开玻璃片，用手轻轻的在瓶口扇动，让极少量的气体飘入鼻孔。
2、（1）略Cu+Cl2 点燃CuCl2 铜丝在氯气中剧烈燃烧产生棕黄色的烟；2Fe+3Cl2 点燃2Fe Cl3 铁丝在氯气中剧烈燃烧产生红棕色的烟；蓝色溶液、黄色溶液2Na+Cl2 点燃2Na Cl钠在氯气中剧烈燃烧产生白色的烟；【思考1】高价，说明了氯气具有强氧化性；铁与盐酸反应、铁和氯化铁反应。
