高三化学一轮复习导学案：学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。

2.能正确说出氯气的物理性质。

3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。

1．氯元素的原子结构示意图为________________，氯原子最外层有____个电子，容易____________电子而形成cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的________性。

2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。

知识点一氯气的物理性质[探究活动]1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。

通过直接观察能够认识气体物质的____________；嗅闻气体气味的正确操作方法是________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是________________________。

2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯气的集气瓶嗅闻氯气加水振荡 [归纳总结](1)氯气的物理性质是_______________________________________________________________ ______________________________________________________________。

(2)氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。

第二讲氯及其化合物（1）【基础知识回顾】【要求】课前参照资料完成基础知识，及时订正，晨读背诵，课上认真听课，圈画重点内容。

任务1.①背诵氯气的物理性质②书写新制氯水中的化学平衡方程式和电离方程式，明确新制氯水的成分及久置氯水的成分③写出并背诵“84”消毒液和漂白粉的成分及有效成分任务2.氯及其化合物的转化关系图化学方程式书写区：【典型例题分析】例1、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。

对实验现象的“解释或结论”正确的是()高二化学第1页（共4页）高三化学第2页（共4页）例2．化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述正确的是() A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．“洁厕灵”不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解例3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间的反应，且氯水足量。

)(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。

(2)c过程的现象是_____________________________________，b过程中反应的离子方程式为___________________________。

(3)a过程中反应的化学方程式为_________________________。

例4．(双选)在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c(H＋)c(ClO－)不变B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱(提示)知识点可参照《创新设计》P11归纳总结例5．某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

富集在海水中的元素——氯导学案【学习目标】1、了解氯气的物理性质和用途2、掌握Cl2的化学性质3、掌握氯水的成分和性质；【主干知识梳理】一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯的原子结构及存在(1)存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以化合物的形式存在于海水和陆地的盐矿中(2)原子结构：原子结构示意图为________，氯原子很容易_______而形成______，表现为典型的_______性。

2、氯气的发现和确认：化学方程式为：3、物理性质：颜色状态气味毒性溶解性密度是否易液化思考1：如何问氯气味道？4、化学性质：〔1〕与金属反响金属Na Fe Cu实验现象燃烧后产物溶于水的颜色化学方程式思考2：FeCl3与CuCl2能用他们的金属与盐酸反响制取吗？注意:由于Cl2具有强氧化性,因此Cl2与金属在一定条件下反响时生成最高价态的金属氯化物。

比方Fe与Cl2反响生成FeCl3而不是FeCl2.常温下,Fe与Cl2不反响,所以常温下可以用钢瓶储存Cl2.思考3：你知道如何制得盐酸吗？思考4 时我们学过可燃物与氧气发生的剧烈氧化复原反响叫做燃烧，通过金属和H2分别在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？〔3〕与水的反响思考5：探究2观察到的现象能否说明Cl2与水发生了反响？结论操作取适量稀盐酸于试管中，参加几滴紫色石蕊溶液，观察实验现象。

现象结论实验实验操作实验现象结论实验4-4：将有色布条放入枯燥的氯气中实验4-5：将有色布条放入新制氯水中氯气与水反响的化学方程式：A、①次氯酸的性质B、、②氯水的成分与性质新制氯水久制氯水成分颜色原因思考6：新制氯水如何保存？【随堂练习】1、以下氯化物不能用单质与氯气直接反响得到的物质是〔〕A. CuCl2 B. FeCl2C. HClD. NaCl2、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则溶液( )A、变成红色B、呈紫色C、先变红后褪色D、先变蓝后褪色3、以下说法正确的是〔〕A. Cl2的化学性质很活泼，枯燥的液氯不能用钢瓶贮存B.光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C.可以用PH值试纸来测试新制氯水的酸性D.氯水数天后，酸性增强4、以下离子方程式中书写正确的是〔〕A .铁与稀盐酸反响 Fe+2H+=Fe3++H2↑B .碳酸钙和盐酸反响 CO32-+2H+=H2O+CO2↑C .向FeCl2溶液通入氯气 Fe2++ Cl2=Fe3++ 2Cl-D .向新制氯水中滴入与硝酸银溶液：Ag++Cl- =AgCl↓5 、(20xx·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论不对的是( )A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+。

【第一节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)】之小船创作考点一| 氯及其化合物的性质和应用1．Cl2的物理性质Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl2，密度比空气的大。

提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl2泄漏时，应逆风向高处跑。

2．Cl2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与钠反应：2Na＋Cl22NaCl(有白烟生成)。

②与铁反应：2Fe ＋3Cl 22FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。

③与铜反应：Cu ＋Cl 2CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。

(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 22HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 22PCl 3，PCl 3＋Cl 2PCl 5。

(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。

①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。

③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。

b ．强氧化性⎩⎪⎨⎪⎧ 漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H2O===HClO＋NaHCO3。

[深度归纳]氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。

因此，氯水要现用现配。

(2)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO。

(3)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO2－3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。

第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考点一 氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大有毒 1体积水溶解2体积Cl 2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(如图所示) 2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。

现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。

(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。

城东蜊市阳光实验学校氯及其化合物授课题目课题：氯及其化合物拟课时第2课时明确目的1、知识与技能：〔1〕、掌握氯气的实验室制法；(2)、理解氯化氢的物理性质；(3)、理解氯化氢和盐酸的异同，掌握盐酸的化学性质；2、过程与方法：〔1〕.引导学生自主学习，理解教材的知识编排顺序：由存在到性质、到用途。

〔2〕.在教师的指导下完成一系列实验。

〔3〕.探究与活动:氯气与金属、非金属的反响。

3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新才能。

重点难点重点：氯气制取原理、装置安装顺序、性质检验、搜集方法、验满方法和余氯吸收处理课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计[案例导入]例1、以下列图是一位学生设计的在实验室中制取氯气的实验装置图。

(1)写出仪器名称:A___________,B__________;(2)指出装置中的错误:教师评讲例题，师生总结。

学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容_______________________________________________________;(2)电解熔融的氯化钠_____________________________________________________。

二、氯化氢和盐酸1、氯化氢是色、有气味的气体，溶于水，其水溶液是；2、盐酸是色、有气味的液体，浓盐酸具有强性，盐酸溶液中含有、离子，所以盐酸既具有性又具有。

工业盐酸常带黄色的原因是含有。

[稳固·思维]1-3-2某校校兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热来制取并搜集氯气，装置如图：(1)写出该反响的离子方程式_;(2)上述反响中,复原剂是___________,假设1mol氧化剂参加反响,转移的电子的物质的量是_______mol;(3)实验开始前,某学生对全套装置进展了气密性检查,方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住_____处(填A或者者B)橡皮管;向分液漏斗中加水并翻开活塞,当加到一定量时,停顿加水,静置观察,当观察到分液漏斗中出现液面不下降时,说明该装置不漏气。

城东蜊市阳光实验学校富集在海水中的元素—氯教学目的：知识与技能目的：1、理解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子构造特点和氯气跟金属、水、非金属、碱、复原性物质的反响，理解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

过程与方法目的：1、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立考虑的才能。

2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。

情感态度与价值观目的：培养学生认真仔细、严谨务实的科学态度和努力探究的优良品质。

教学重点：氯气的化学性质。

教学难点：氯气的化学性质。

教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教学过程：教师活动学生活动【展示】海洋-宏大的资源宝库观察，感受氯的存在形式。

【问题】自然界中氯元素以什么形态存在？氯气具有什C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性增强4．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，以下用来解释事实的方程式中不合理的是〔：饱和NaClO溶液的pH约为11〕〔〕A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2O HClO+OH－C．该消毒液与洁厕灵〔主要成分为HCl〕混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—5．【2021年高考卷第13题】在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是〔〕A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为一只大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。

知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。

2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。

是活泼的非金属元素。

知识点二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。

密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________ ________________________________________________________________________。

2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________________________________________________(________色烟)；__________________________________________________________(________色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________(________色火焰)。

(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。

高中化学一轮复习第四章富集在海水中的元素—氯编辑：张宏祎审核：张宏祎学习目标了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

学习重点了解卤素(单质化合物)的相似性和递变性学习难点了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

【自主归纳】一、氯气氯气存在在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。

原子结构和在元素周期表中的位置原子结构：位置：第____周期，第_____族，表现______性，主要化合价______________物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。

密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。

注：闻气体的方法___________________________________________________化学性质与金属反应Fe + Cl2=== (________色烟)Cu + Cl2 === (________色烟)注：与变价金属反应生成______金属氯化物与非金属反应H2+ Cl2 ===现象：____燃烧,发出______的火焰，瓶口有________。

与水反应Cl2＋H2O注：①氯水的成分：新制的___________________________,久置的____________。

②HClO的性质：1.、不稳定性：见光易分解：HClO === ;2、弱酸性：比碳酸的酸性______3、强氧化性：具有______性，能杀菌消毒。

与碱反应与烧碱反应：Cl2 ＋NaOH ===制取漂白粉：Cl2 ＋Ca(OH)2 ===注：①漂白粉的主要成分是______________，有效成分是________。

②漂白粉在空气中的漂白原理______________________________________与还原性物质反应①与碘化钾溶液反应：_________________________________②与SO2水溶液反应：_________________________________③与FeCl2溶液反应：__________________________________制备工业上：电解饱和食盐水：___________________________________________实验室：MnO2和浓盐酸反应___________________________________________用途二、氯气的实验室制备1.原理：用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化________.KMnO4 + HCl ===MnO2 + HCl ===2.装置：固体+液体气体3.净化：用_________除去HCl气体，再用_______除去水蒸气。