非金属元素氯及其化合物
考纲要求
1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
学习目的
1、掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。
2、了解氯气的制法及氯气的除杂。
3、氯离子的检验。
4、了解卤族元素的相似性和递变性。
学习重点
1、氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。
2、氯气的制法。
3、氯离子的检验。
学习难点
知识综合运用
知识梳理
一、氯气
1．氯气的物理性质
氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)
(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式）
，，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）
(2)与H2的反应
氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。化学方程式为
+ H2O ，离子方程式为。
(3)与水的反应Cl
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡
。
②氯水中存在的粒子
．．，
其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)
【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，
暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝
Cl2 + H2S (HBr HI) ＝
Cl2 + Na2SO3 ＝
Cl2 + FeBr2＝
(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →
Cl2 + C2H4 →
3.氯气实验室制法
(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：
【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？
4.氯气工业制法(用方程式表示)
。
二、氯离子的检验
方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，
离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素
（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。（二）相似性
1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、
+7价。
2. 卤素都是活泼的，具有较强的性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生
卤素的自身氧化还原反应。
3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。
4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。
（三）递变性
1、原子半径顺序
2、元素的非金属性顺序
3、氢化物的稳定性顺序
4、单质的氧化性顺序
5、卤离子的还原性顺序
（三）特性
1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。
2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。
3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
4．F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。
5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2
常见考点
考点1 物质的化学性质
1.下列实验操作正确的是( )
A.将氢氧化钠固体放在纸上称量
B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度
2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
下列说法正确的是( )
A. KClO3在反应中得到电子
B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化
D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
3. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
4、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：
RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O
（1）RO3n-中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层电子数是。
考点2 离子反应
1．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
2．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大
3．（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－△
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
4．（09年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
5、(上海高考题) 向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(已知还原性SO32-＞I-) （）
A.NaCl 、Na2SO4
B.NaCl 、NaBr、Na2SO4
C. NaCl 、Na2SO4、I2
D. NaCl 、NaI、Na2SO4
6、(江苏综合)在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3) 。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）
A.0.0075mol/L
B.0.0018 mol/L
C. 0.075 mol/L
D.0.08 mol/L
考点3 综合题
1、（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是
A ．氯水中：c (Cl 2)=2 【c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)】
B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)
C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)
D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)
2、（09年全国理综卷I ·10）用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出
现的结果是
A ．c (NH 4＋)＞c (Cl －)，c (OH －)＞c (H ＋)
B ．c (NH 4＋)＝c (Cl －)，c (OH －)=c (H ＋)
C ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (OH －)＞c (H ＋)
D ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (H ＋)＞c (OH －)
3、（09年广东文基·62）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是
A ．12953I 与12753I 互为同位素
B ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C ．从海带中提取I 2的过程只发生物理变化
D ．I 和Cl 是同族元素，HI 比HCl 稳定
4、（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是
A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B ．若35
17Cl 、37 17若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科
C ．实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集
D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）
5、（02上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通
电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名
称和消毒液的主要成分判断正确的是
A 、a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl
B 、a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl
C 、a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl
D 、a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl
【课后练习】
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl 2
B. FeCl 2
C. FeCl 3
D. AlCl 3
2． 氯水的漂白作用是通过 ( )
A ．中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用
3．漂白粉在空气中容易失效的原因是( )
A ．次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解
C ．Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO 2和H 2O 反应
4．关于氯水的叙述正确的是( )
A ．氯水中只含Cl 2和H 2O 分子
B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C ．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl 2
D. 氯水放置数天后,pH 值变小,几乎无漂白性
5．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
6．为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是() A．NaOH B. Na2CO3 C. NH3 D. Na2SO3
7．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（）
A．氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和碳酸钠溶液
8．为了从新制的氯水中制得高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是（）
A．Na2CO3 B. H2SO4 C. CaCO3 D. Ca(OH)2
9．用1mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（）
A．等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol
10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）() A．甲=乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲=乙 D. 乙>丙>甲
11．有X、Y、Z三种元素（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每两个X2分子能与一个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得到溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X Y Z ，以及化合物的分子式：XZ ，X2Y 。
12．下列变化规律错误的是（）
A．微粒半径：F－
C．水溶液酸性：HF< HCl < HBr < HI D．阴离子的还原性：F－ 13．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（） A．I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9 14．已知2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ + 2Br- 。 把112ml（标准状况）的氯气通入100ml、1mol/L的FeBr2溶液中，其反应的离子方程式 是。 15．在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。反应的离子方程式是。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式 是。 高三历史教学反思 一、眼中有高考 高考是学生考，但离不了老师的引导、指导，所以要让学生考得好，首先老师引得好，“引”的关键是老师时时眼中有高考，事事围绕高考转.我们的做法是： 1．合理安排高考复习时间 为了保证高三有充足的复习时间，在学期初，我就结合以往高三辅导经验，按市统考要求，拟定了三轮复习计划，力争做到一轮夯实基础，二轮狠抓提高，对于第三轮复习，“调整（心态）、巩固（基础）、充实（补漏）、提高（能力）”的八字方针，逐步提高学生成绩及能力. 2．研究高考收集高考试题 高考结束后，我们注意收集各地高考试题，并把它们与前两年的高考试题进行分类分章整理，仔细研究试题特点，做到心中有高考、心中有试题.在教学过程中，随进度和教学内容适时调出使用，这样学生既熟悉了近年的高考难易程度新颖程度，对高考不再那么恐惧；同时还可排出一些刚考过的考点，减轻复习的负担. 3．关注社会热点以现实的热点带动历史知识，以历史知识去解读热点，编制热点小专题.不过，一些特别热的点往往命题时表现并不明显.因此，复习中也不要太强调，以免淡化对其它基础的掌握. 4．团队协作备战高考 这里的团队包括教师团队，更包括教师与学生的班级团队.与备课组的教师共同研究、分工协作备战高考；与学生多沟通，对学生多帮助，多留时间给学 生，大家齐心协力奔高考. 二、学、练为高考 为了让学生考好，就要让学生把知识烂熟于心，还要让学生把知识用得得 心应手. 1．夯实历史基础知识 一是要将课本读“薄”，在认真钻研教学大纲、考试说明和近年的高考试题的前提下，有选择、有针对地将课本里大量的阅读文字和不少孤立、静态的 陈述性语句，以及夹杂在字里行间的相当部分的修饰性词句果断删减，减轻学 生的负担，提高备考的效度. 二是将课本读通，充分利用课本的目录，探求章目、子目录之间的内在联系，做到融会贯通，深化理解；同时又能系统化课本知识，形成知识网络. 2．有针对性地自编试题就非常重要和有用.这类考题考查内容主要是与市 诊断考试以及高考同步，试题形式与高考题相同，检测时间控制在40分钟左右.在每一次诊断考试前准备多套，集中训练，效果很好. 3．考前强化训练高三的考试有点多，综合的月考、学科的单元考、专题考，似乎一个都不能少.但我认为学科检测在日常应减少一些，以增加学生阅读教材、领悟知识的时间. 三．心中有学生 1．赏识、尊重学生 与直属校比较，我们算是二流的学校；与理科生比较起来，我们的学生绝 大多数是三流学生.整理知识体系、记住该记的知识点、有不错思维能力和解题能力对他们来说都不是一件容易的事.所以赏识学生的微小进步，理解学生的一次次的失败，会让学生心理上更能感受学习的快乐与兴趣. 高中化学教学案例 --酚的性质和应用 晋江平山中学黄文姣 [案例课题]酚的性质和应用 [案例背景] 本节课是安排在苯及其同系物、乙醇的知识点后的一节内容，因此学生已对苯环、羟基这两种重要基团有了一定的认识，已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用。再来学习苯酚已不是难题，而且学生已具备一定的实验设计能力，已经具备自主探究的能力。所以让学生通过多种方法去学习和探究。通过实验探究学习苯酚的性质。但要强调的是学习过程中应注意启发学生如何通过分析苯酚的结构理解苯酚和苯、醇的区别，理解官能团的性质与所处“氛围”有一定的相互影响，让学生学会全面的看待问题，能更深层次的掌握知识。 [案例主题] 本节课是首先介绍了自然界中的酚类化合物，然后介绍最简单的酚类化合物---苯酚，由醇类作对比让学生分析苯酚分子结构特点，通过实验来学习苯酚的性质，通过比较苯和苯酚、以及醇和苯酚的性质来学习羟基和苯环之间的相互影响。要求学生通过本次探究实验，掌握苯酚的主要化学性质，掌握一定的实验技能技巧。同时通过分析苯酚的结构，联系有关有机化合物的知识推测苯酚可能具有的化学性质，再通过实验验证自己的结论是否正确，并给出相应的解释，达到培养学生实验、分析和归纳问题的能力。 [案例设计] 【引入】通过前面几节课的学习，大家知道：醇是链烃的羟基衍生物，其结构特点是羟基与链烃基直接相连接。 【设问】羟基与苯基直接相连接的化合物，是否也是醇呢？ 【讲解】请同学们比较黑板上这几种有机物的结构简式，总结醇、酚的结构特点。 【小结】羟基与苯基直接相连接的化合物是酚类。苯酚是最简单的酚。 【板书】一、酚 1．概念：分子中的羟基与苯环（或其他芳环）碳原子直接相连的有机物。 二、苯酚 1．苯酚的结构 化学式：结构式：结构简式： 【师】引导学生看P71苯酚分子的比例模型，寻找苯酚分子和苯分子之间的区别与联系。【板书】2.苯酚的物理性质 【活动与探究】 P72 （实验1）观察苯酚的颜色、状态，闻一闻苯酚的气味 生：观察，并闻药品的气味。有的同学提出疑问：“我观察到药品有一点红色？”讨论。师：苯酚部分被氧化时会呈红色。 追问：那苯酚应如何保存呢？ 生：隔绝空气，密封保存。 （实验2）在试管中加入少量水，逐渐加入苯酚晶体，不断振荡试管。继续向上述试管中加入苯酚晶体至有较多量晶体不溶解，不断振荡试管，静置片刻。（提醒同学实验过程中接触苯酚一定要注意安全及出现情况的处理方法） （实验3）将上述试管放在水浴中加热。从热水浴中拿出试管，冷却静置。 师：清洗内壁沾有苯酚的试管用热水还是冷水？为什么？ 生：用高于65℃的热水，因为苯酚能与高于65℃的热水互溶。 （实验4）将苯酚晶体分别加入到苯和煤油中，并与实验2作比较。 高三化学第一轮复习教案 答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。 解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液 体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。 答案：（1）C，A，B，D，E。 (2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能 读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。 （3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 （4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。 （5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色 （6）偏高。 高三历史第一轮复习教学浅谈 从多年的高考历史复习教学中,深深感悟到学生在复习备考中存在三个问题：第一、教材内容宏观掌握不全面,微观基础知识掌握不具体准确；第二、对历史问题的分析、归纳、综合、不到位；第三、对背景材料理解运用一知半解、模糊不清。要克服这三个问题必须扎扎实实搞好第一轮复习，抓好教材宏观体系构建与基础知识记忆，努力提高历史知识归纳综合提高，培养阅读理解材料的能力。下面是一些粗浅的尝试，以期能抛砖引玉。 一．紧扣课本、把握宏观、重视基础、突出重点 1. 把握宏观、构建知识体系 在高考复习中，学生最容易关注的是教材的微观知识，即具体史实的掌握，而最容易忽视教材的宏观知识体系，但从高考试题看，无论是命题立意还是解题思路，都是一个由宏观到微观，由整体到局部的思维过程。所以在复习之前，教师首先要给学生构建宏观体系。体系的建立以《考试大纲》和《教学大纲》为依据，在其界定的范围内将高考涉及的全部内容按教材的自然分册、单元、章节给学生交待明确。让学生必须明白，历史高考复习是在有界的土地上耕耘，而并非在茫茫大海中漫无边际地摸爬滚打。如：高中历史参考教材共5册，分中国史和世界史。2006年《考纲》范围涉及总共34章144节，其中考试内容107节，计520个大小考点。其余章节只供学生阅读了解而并非考试内容。让学生清楚历史高考内容是有限的，是可望而又可及的。若再给学生构建一棵整体性分册章节知识树，学生更胸有成竹。这样可大大减轻学生的心理压力，提高复习应考的信心。 2、细化微观、基础知识具体到位 基础知识是能力的载体，离开基础知识的能力是无源之水，无本之木、空中楼阁。进入高三，一些教师认为高三复习是“热剩饭”，便偏离教材，关注热点、专题及大量模拟套题，结果脱离课本，造成基础知识不落实，基础不巩固而在高考中大量丢分。因而，复习时要认真解读《考试大纲》所列考点，让学生明了高考:“考点”是什么？考什么？按章节顺序理清所有考点，重点要突出、要点要明确，便于学生记忆与掌握。让学生有目标感、具体感、任务感。从而在复习中有的放矢，提高复习效率。 基础知识均来源于教材,教材是高考命题的根本。也是高考学习的根据，平时一定要下大力气打好学科坚实基础，根据“考纲”对相应的“时、地、事、人、意、图、表、文物”等基础知识落实到位，抓住历史的本质点、关键点、重难点。学生只有熟悉课文，打好基础，以此为前提，才能谈及培养能力，而片面强调能力，放弃抓基础知识，效果适得其反。基础知识是思考理解问题的基本工具与分析解决问题的基本依据，离开对基本知识基础理论的掌握，研究与分析归纳总结只能保留在表层，无法深入。历史基础知识复习应由点到线，由线到面，形成网络。这便是能力之基础，运用之基础，应试是基础。因此，要花大量精力时间复习教材，使学生掌握丰富扎实的基础知识，为以后阶段复习奠定坚实的基础。 3.突出重点、分清主次 高考是选拔性考试,命题并非对所学教材的每个章节或考点等量齐观,而是有所侧重，考查主体与主干内容居多，因此复习要结合当年《考试大纲》的内容有针对性地提出重点，让 高三历史教学计划模板（精选3篇）导语：以课程标准,考试说明为指导,以课本为依据,充分研究高考,不断进行课堂教学改革,探索高三教学模式,增强历史课的针对性和实效性,培养学生分析问题,解决问题和应试能力,从而提高历史课的教学质量.以下是品才网小编整理的高三历史教学计划范文模板，欢迎阅读参考！ 高三历史教学计划范文模板一、关于高考复习的整体构想 本届高三历史班共有学生76人，其中应届学生70人，复读生6人，应届学生中有艺术类学生15人，班级的人数和艺术生的人数超乎正常，教学和管理难度很大。复读生中只有2人是历史类的复读生，另4人由物理科转为历史科。就高考成绩看，600分以上者2人，600分以下者4人，最低分为501分，整体势力较差。 本届专业班人数多，底子差，落后面较大，学生的日常管理和高考指标的完成都有相当难度。针对以上情况，XX届教学工作的主体构想是认真领会和贯彻执行学校和级组关于XX届高考的目标和任务，针对学生的基本情况和高考变化的新特点，认真研究教学和备考工作，力争在高考中有新的突破。 二、高三历史教学工作的主要设想： 1、认真领会《考试说明》精神实质，明确考试内容和能力要求。 20XX年高考历史《考试说明》着重强调考查学生对各学科知识整体把握，综合分析问题、解决问题的思维能力;突出学科知识结构中基本的、核心的、可再生性的内容;强调知识之间的内在联系，强调学以致用，理论联系实际;突出对学习方法和学习能力的考查，倡导创新意识和创新精神。为此，我对本届高三历史专业班的教学工作做如下设计和构想： 从考试目标与要求来看，历史学科考试内容在保持前两年基本稳定的前提下有一些新变化，其明显的变化可以用“增、减、挪”三个字概括。 “增”是指中国史增加了东汉豪强地主、唐朝的安史之乱、藩镇割据、第二次鸦片战争、早期的民族资产阶段和无产阶级、北洋军阀政权的建立、帝国主义侵略和加剧、军阀割据局面的形成、护法运动、近代前期的思想、科技和教育、近代前期的文学、艺术和史学、毛泽东《论持久战》的发表、日本帝国主义在沦陷区的殖民统治。世界史增加了意大利统一、世界人民的反法西斯斗争、三国轴心的形成等。 “减”是指新删掉了几次农民起义运动、商文化的世界地位、江南经济的发展、西欧国家殖民的扩张、亚洲国家的民族独立运动、亚洲经济的发展等。 高三化学复习调查问卷 1.你升高中的化学中考成绩 A.没发挥好 B.实际水平就那样 C.纯粹满卷抓阄侥幸碰运气 D.比平时发挥得好出乎你的意料 2.你选择了读理科,对化学学习的计划是: A.尽全力跟上学得好的同学 B.随大流 C. 没有计划，学一天算一天 D 学好学不好无所谓 3.你从上高中以来的化学基础 A .很好 B. 一般 C. 比较弱 D. 很差 4.通过高三的复习，你对高中化学课所学知识 A. 脉络清晰 B.一塌糊涂 C. 只知少数 D. 就好象没学过化学 5. 你感觉现在自己的化学水平与复习前比较在本班 A.居上 B 居中上 C. 中等D中下水平 E. 最差 6.你在化学学习方面课外投入的时间 A.很多 B 不多 C. 很少 D.更本不学化学 7.在你高中的化学学习中,家长对你学习化学的态度是 A.不闻不问 B.非常关心,经常询问学习情况 C.不懂,所以不过问 D.偶尔问问 8.高中阶段你对化学课的兴趣 A. 一直很浓保持到现在 B. 开始感兴趣,后来逐渐失去兴趣 C. 从来没有产生过兴趣 D. 谈不上感兴趣,不太喜欢但也不烦 9.你对高中化学学习的态度是 A. 积极上进 B. 消极应付 C. 马马虎虎 D 有时有信心有时厌学 10.你在完成化学作业方面 A.经常独立完成 B. 经常抄袭 C.有些独立完成,有些抄袭完成 D 从来不做也不交作业 11、你在化学课堂上常处于什么状态？( ) A．发呆或开小差 B. 以听老师讲为主 C.常处于思考感受中D．积极参与到活动中，与老师同学产生碰撞 12.在高中化学课堂,你的表现是 A.经常积极主动参与课堂配合老师，精力高度集中认真听讲做笔记 B.保持沉默从不主动举手 C.兴趣时有时无,思想易开小差 D.被化学老师遗忘的人 13.你对自己的化学学习 A.从来没制定过计划 B. 制定过计划但不能坚持 C.有计划也能坚持 D.马马虎虎随大流 14.你每次把自己的化学测试成绩 A.与班里学得很好的同学比 B.与自己水平相当的同学比 C.与不如自己的同学比 D.不与任何人相比 15.你在我校的化学学习中 A. 经常和在其他学校学习的同学朋友交流化学学习情况 B.很少和别人交流化学学习情况 C.从不和别人交流化学学习情况D常和化学老师交流心得 16.你将要参加高考，你希望学校应该 高三历史第二学期教学工作计划 一、关于高考复习的整体构想 本届高三历史班共有学生76人，其中应届学生70人，复读生6人，应届学生中有艺术类学生15人，班级的人数和艺术生的人数超乎正常，教学和管理难度很大。复读生中只有2人是历史类的复读生，另4人由物理科转为历史科。就高考成绩看，600分以上者2人，600分以下者4人，最低分为501分，整体势力较差。 本届专业班人数多，底子差，落后面较大，学生的日常管理和高考指标的完成都有相当难度。针对以上情况，20XX 届教学工作的主体构想是认真领会和贯彻执行学校和级组关于20XX届高考的目标和任务，针对学生的基本情况和高考变化的新特点，认真研究教学和备考工作，力争在高考中有新的突破。 二、高三历史教学工作的主要设想： 1、认真领会《考试说明》精神实质，明确考试内容和能力要求。 20XX年高考历史《考试说明》着重强调考查学生对各学科知识整体把握，综合分析问题、解决问题的思维能力；突出学科知识结构中基本的、核心的、可再生性的内容；强调知识之间的内在联系，强调学以致用，理论联系实际；突出 对学习方法和学习能力的考查，倡导创新意识和创新精神。为此，我对本届高三历史专业班的教学工作做如下设计和构想： 从考试目标与要求来看，历史学科考试内容在保持前两年基本稳定的前提下有一些新变化，其明显的变化可以用“增、减、挪”三个字概括。 “增”是指中国史增加了东汉豪强地主、唐朝的安史之乱、藩镇割据、第二次鸦片战争、早期的民族资产阶段和无产阶级、北洋军阀政权的建立、帝国主义侵略和加剧、军阀割据局面的形成、护法运动、近代前期的思想、科技和教育、近代前期的文学、艺术和史学、毛泽东《论持久战》的发表、日本帝国主义在沦陷区的殖民统治。世界史增加了意大利统一、世界人民的反法西斯斗争、三国轴心的形成等。 “减”是指新删掉了几次农民起义运动、商文化的世界地位、江南经济的发展、西欧国家殖民的扩张、亚洲国家的民族独立运动、亚洲经济的发展等。 “挪”是指原有教材某些内容调整了顺序，给人更强烈的印象。例如，《考试说明》中世界近代现代史部分以生产力推动社会发展的动力为主线编排，即资本主义在欧洲的兴起、资本主义手工工场时期的世界、进入工业资本主义时期的世界、垄断资本主义形成时期的世界。美国的霸权政策调整后的顺序为杜鲁门主义和马歇尔计划、德国的分裂和北约 高三化学二轮复习教学案 专题：离子反应 考纲要求： （ 1）理解离子反应的概念 . （ 2）掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。 命题趋势 ： （ 1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化还原反 应等。 (2) 定性中有定量，如“由水电离出的 H +或 OH -浓度为 1× 10-a mol/L 的溶液中，（ a 可 以大于 7 或小于 7） ”等。 典型例题： [ 题型 1 ] 离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。 例 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( AC) （ A ） K + HCO — CO 3 2 — Br — （B ） CO 2— HCO — OH — K + 3 3 3 （ C ） Fe 3+ Cu 2+ NO - SO 4 2- （ D ） H + Cl - Na + SO 2- 3 3 解析 ：分析所给选项 B 中： HCO — + OH —= CO 2— +H O ；而 D 中：2H + + SO 2- = H 2 SO 3 3 2 3 3 [ 题型 2 ] 在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。 例 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （BD ） （A ）K + MnO 4 - Cl - SO 4 2- （ B ） Na + AlO 2- NO 3- CO 3 2- （ C ） Na + H + NO - SO 2- （ D ） Na + SO 2- S 2- Cl - 3 4 4 解析 ：分析所给四个选项 A 中 MnO - 有颜色不合题意， C 中 H + 也不合题材意。 4 [ 题型 3 ] 在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。 例 3、 (2003 年江苏高考题 ) 若溶液中由水电离产生的 - ×10 -14 mol · L -1 ，满足此 C(OH )=1 条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ B ） (A) Al 3+ Na + NO 3 - Cl - (B)K + Na + Cl - NO 3 - (C)K + Na + Cl - AlO 2- (D)K + NH 4+ SO 4 2- NO 3- 解析 ：由题意水的电离被抑制， 说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。 A 项中 Al 3+ D 项中 NH 4 + 在碱性溶液中不能存在； C 项中 AlO - 在酸性溶液中不能存在。 2 例 4、某无色透明溶液 , 跟金属铝反应放出 H 2 ，试判断下列离子 :Mg 2+ 、 Cu 2+ 、 Ba 2+ 、 H + 、 + 2- 、 SO 2- 、 HCO - - - ，何者能存在于此溶液中 ? Ag 、 SO 、OH 、NO 4 3 3 3 (1) 当生成 Al 3+ 时 , 可能存在 __________； (2) 当生成 AlO 2- 时 , 可能存在 __________。 + ，二必有 SO 2- 2+ - ）； 解析 ：（ 1）说明溶液呈酸性： 一则有 H ，三可能有 Mg （注意无 NO 4 3 （ 2）说明溶液呈碱性：一则有 - 2+ NO - 。 OH ，二必有 Ba ，三可能有 3 解题回顾： 一是审题中注意溶液是无色的，二是注意 H +、 NO - 与 Al 作用不产生 H 。 3 2 [ 题型 4 ] ：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。 第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学反应的分类： 。 2．氧化还原反应：。 (1)氧化剂：、（2）还原剂、 （3）被氧化：、（4）被还原、 （5）氧化产物：、（6）还原产物。 3. 氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物） 还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（） 二、自我训练： 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1）元素被氧化，是氧化剂。 （2）是氧化产物，发生氧化反应。 （3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 （1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： （1）同种元素不同价态物质之间的比较： 高三历史第一轮复习的有效教学反思 高三历史转入了第一轮复习后，我经常在课堂地遇到这种的尴尬情景： 我环视了一下学生：“同学们，今天我们复习春秋战国时期的百家争鸣。”“第一个问题，百家争鸣是在怎样的背景下产生的……”我边说边转身，面对黑板，奋笔疾书。身后一片悉悉索索的声音。转过身来，发现正对讲台的几个学生做长颈鹿状，视我如无物，目光直达黑板。我下意识地向讲台边挪动了一下。“背景一是……”“背景二是……”二十分钟后，随着教学进度的不断推进，许多学生笔尖移动的速度逐渐放缓，直视黑板的目光也渐渐和课桌形成45度角，神思恍惚。我决定提问。 我活动了一下有些发酸的手腕，问：“下面请一位同学来回答一下，儒家思想中的合理成分有哪些？”低垂的脑袋立刻应声而起，目光的转动速度也明显加快，快速翻书，轻声交流，凝眉思考。接下来我问学生答，注意力终于又集中了，效果还不错。但十分钟后，我发现如果这样问答下去，这一节的教学内容将无法完成，无奈我只好又转回到讲述法。 最终临近下课时，一些学生在老师冗长的讲述和连续机械的抄录笔记的袭击下，显现出满脸的疲惫与茫然。 回到办公室后，学生疲惫与茫然的神情依然在我眼前闪现，我陷入了深思…… 自2011届开始，高中历史新课程改革改变了老教材的通史教学模式，将其分成了必修和选修两大部分，同时以25个学习专题为串联，中外史混编，将高中历史内容重新排列组合。这种课程设置的板块模式，一定程度上改革了以往一些初中和高中知识重复的问题，但却造成了现实课堂教学中的诸多不便。如，这种设置方法，分割了历史知识间的统一性和整体性，使同时期密切相关的政治、经济、文化三个方面的内容分割开来，造成了时序和因果关系上的混乱，也容易造成学生知识学习的混乱，学生整理知识时普遍感觉无从下手；同时，这种模块排列与高考突出综合能力的要求有较大差距，研究近年来的高考试题不难发现，试题比较重视对历史阶段特征相关知识的考查。正因为如此，我认为在高中历史第一轮复习中采用模块整合、通史复习的教学方法，是目前解决现有教材诸多弊端的一项较具有针对性的措施。但是，由于采用模块整合的通史复习教学模式，没有现成教材，再加上本届学生在高二阶段没有结束全部高中阶段基础教学内容的教学任务，造成了高三复习阶段时间紧迫、任务繁重的现状。所以我一直以为高三历史一轮复习中学生当然都需要记笔记，并且为了能够在预定时间内完成一轮复习任务，老师也只能使用传统的讲述方法进行教学。我从未想过学生会因为既要跟着老师思路走，又要快速完整的记录笔记而疲于奔命，失去了自主思考的空间。也未认识到学生笔记的内容实际上仅仅是对老师讲解内容的机械复制，学生们一般没有时间及时将课堂所讲进行归纳总结，等到课后再想总结，则事过境迁，对授课内容记忆已经不再完整，课堂笔记便成为残缺不全的、不系统的知识记录了。最后的结果老师和学生都感觉付出了大量的时间和精力，但课堂教学效果却不尽如人意，出现典型的低效教学。 那么，当一轮复习遭遇课时不够，教学任务重，学生笔记压力大的时候，我们如何精讲教学内容，减轻学生的笔记压力？又如何能提高学生的课堂注意力，调动学生的主动参与意识，避免低效，达到良好的课堂学习效果呢？下面针对高三历史第一轮复习中出现的问题，从提高课堂教学效率方面出发，浅谈一下自己的一点体会，请同仁批评斧正。 在平时的教学中采取四步走的教学环节设计应该是解决低效教学的方法之一。第一步，避免以往第一轮复习中“多而全”、只注重细微的知识，而忽略了知识体系的连贯性的做法，按照世界史、中国史两条线索，时空结合，整合原来的三个专题模块的知识，在正确解读《课程标准》的前提下，根据有关参考资料和教学经验，综合整理人教、岳麓、人民、大象几个版本的知识体系，删繁就简，提纲挈领，突出主干，绘制出完整且力求精炼的知识结构图表，尽量减少学生重复记忆的工作量，给学生提供出清晰的知识线索，为进行高效率复习打下基础。第二步，为提高学生的课堂注意力，增加学生的参与互动，可采取填空题的形式。主要 高三历史教师的教学工作总结范文 1、认真参与教研：教研是提升自己业务水平的行之有效的途径，教学研究是提高教学质量的根本途径。本学期学校大力倡导“一周一研”活动，本人一直认真对待，积极参与。通过集体备课讨论、一周一听评课、开研讨会等教研活动，结合自己的实际，取长补短，不断提升自己的教学方法、思想观念、理论水平和业务素养等。 2、认真研究高考：高考的动向是高三教学的指挥棒。我首先认真研究了近三年的山东高考试卷，特别是今年的高考试卷与往年比“稳”了哪些，“变”了哪些，特别是“变”(所做的调整)对我们的复习有关键的指导意义。其次是研究全国及其它省市的高考试卷，注意和我们山东的试卷对比、分析，从中总结出命题、组织答案的一些规律，以便让学生掌握一些必要的应试技巧。 3、认真研究课标和考试说明(考试大纲)：在现在多种版本教材的情况下，课标是专家高考命题的依据。我们复习只有紧扣课标才能做到少做无用功，才能少讲精讲、短时高效。考试说明是对高考能力要求、考试内容、试卷形式等方面的具体说明和要求，我们深研考试说明能把握住高考专家的命题意图、教育理念和命题思想，从而使我们的复习更有针对性、时代性、高效率。 4、认真尝试撰写论文：在《考试报》有所突破，但在《中学历史教学参考》和《历史教学》上投稿较少，在这方面以后有加大力度，要多尝试、不怕失败。 1、认真研究和制定：菏泽市教研室在开学伊始对本学期的复习时间进行了大体规划：必修一xx-9-1—9-26;必修二xx-9-27—11-7;必修三xx-11-8—xx-1-23;我们根据此计划并结合我们学校学生的实际情况，经过我们组老师集体商量，共同制定了较为切合我们实际的高三第一轮教学计划：xx-9-1—10-6;必修二xx-10-7—11-10;必修三xx-11-11—12-30;在实际的教学中我认真落实教学计划，并且根据实际情况对教学计划做出适当的调整，使计划更切合实际，更适应学生复习。 2、认真编制学案：根据“学案导学”教学模式，学案必须提前半周定稿，提前准时发放到学生手中。依此特点，我们组实行了分组编制、集体审阅，既保证了集体备课又保证了教案学案的同步。我们的学案编制技术稳步上升，很多已在《中学历史教学园地》上发表，争取以后向精品化方向发展。 3、认真备课：力争上好每一节课。备课不仅要备教材，把握准教材的重点和难点，更要备学生、备学法、备教法、备学案等，力争每一课都做到“有备无患，未雨绸缪”，每堂课都在课前做好充分的 高中化学教学案例分析《原电池》课堂教学设计 高三化学孙永平 1、分析本节内容的地位和作用 本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。 2、了解学情底码 已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。 局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。 发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。 3、明确教学目标 知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。 电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会过程与方法：通过Pb-CuSO 4 控制变量在科学探究中的应用。 情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。 4、研究教学重点和难点 教学重点：原电池工作原理和形成条件 教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。 5、确定教学方式与教学手段 以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。 6、教学设计过程和意图 （1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。 （2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。 学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。 氯气 1．复习重点 1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。 2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。 2．难点聚焦 1．氯元素的知识网络 2．次氯酸、漂白粉的性质 HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质： （1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应： 少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO （2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。 若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO （3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如： 硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42- （4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O 2↑ （5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO 注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异： Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClO Ca(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO 3．例题精讲 例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（） A．B．活性炭C．氯水D．盐酸 选题角度：考查氯气的性质。此题学生往往因不清楚在酸性、碱性条件下均具有氧化性，从而具有漂白能力而失分。 解析：具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，A正确；活性碳具有吸附作用（物理现象），能吸附有机色素等，故B不正确；盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色，故D不正确。氯水因其成分中有及等，能使紫色石蕊试液变红，又具有漂白性，使之漂白褪色。 解答：A、C 启示：关于学习时应注意下列几点： 篇一：高三历史教学反思 高三历史教学反思 闫杰 当高考结束的钟声敲响，紧张而又充实的高三第一学期的历史教学渐进尾声，这一个学期以来的历史教学的得与失，成与败常让我反思，高三这一学期的紧张与快乐、疲惫与幸福，成功与失败一直相伴而行，却一直充满希望的生活让我们至今回味；现我将我的做法、得失拿出来哂哂。 一、眼中有高考 高考是学生考，但离不了老师的引导、指导，所以要让学生考得好，首先老师引得好，“引”的关键是老师时时眼中有高考，事事围绕高考转。我们的做法是： 1．合理安排高考复习时间 为了保证高三有充足的复习时间，在学期初，我就结合以往高三辅导经验，按市统考要求，拟定了三轮复习计划，力争做到一轮夯实基础，二轮狠抓提高，对于第三轮复习，“调整（心态）、巩固（基础）、充实（补漏）、提高（能力）”的八字方针，逐步提高学生成绩及能力。 2．研究高考收集高考试题 12高考结束后，我们注意收集各地高考试题，并把它们与前两年的高考试题进行分类分章整理，仔细研究试题特点，做到心中有高考、心中有试题。在教学过程中，随进度和教学内容适时调出使用，这样学生既熟悉了近年的高考难易程度新颖程度，对高考不再那么恐惧；同时还可排出一些刚考过的考点，减轻复习的负担。 3．关注社会热点以现实的热点带动历史知识，以历史知识去解读热点，编制热点小专题。不过，一些特别热的点往往命题时表现并不明显。因此，复习中也不要太强调，以免淡化对其它基础的掌握。 4．团队协作备战高考 这里的团队包括教师团队，更包括教师与学生的班级团队。与备 课组的教师共同研究、分工协作备战高考；与学生多沟通，对学生多帮助，多留时间给学生，大家齐心协力奔高考。 二、学、练为高考 为了让学生考好，就要让学生把知识烂熟于心，还要让学生把知识用得得心应手。 1．夯实历史基础知识 一是要将课本读“薄”，在认真钻研教学大纲、考试说明和近年的高考试题的前提下，有选择、有针对地将课本里大量的阅读文字和不少孤立、静态的陈述性语句，以及夹杂在字里行间的相当部分的修饰性词句果断删减，减轻学生的负担，提高备考的效度。 二是将课本读通，充分利用课本的目录，探求章目、子目录之间的内在联系，做到融会贯通，深化理解；同时又能系统化课本知识，形成知识网络。 2．有针对性地自编试题就非常重要和有用。这类考题考查内容主要是与市诊断考试以及高考同步，试题形式与高考题相同，检测时间控制在40分钟左右。在每一次诊断考试前准备多套，集中训练，效果很好。 3．考前强化训练高三的考试有点多，综合的月考、学科的单元考、专题考，似乎一个都不能少。但我认为学科检测在日常应减少一些，以增加学生阅读教材、领悟知识的时间。 三．心中有学生 1．赏识、尊重学生 与直属校比较，我们算是二流的学校；与理科生比较起来，我们的学生绝大多数是三流学生。整理知识体系、记住该记的知识点、有不错思维能力和解题能力对他们来说都不是一 化学反应中的能量变化燃烧热和中和热 【考纲要求】 1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系 2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念 3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.反应热： （1）概念：。(2)符号：（3）单位：。 （4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH 0；反之，则为反应，此时的ΔH 0。因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。 2.热化学方程式： （1）概念：。（2）含义：。 （3）书写规则：①、②、 ③、④。 （4）注意点： ①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数； ③必须在每种物质化学式后的括号内标明； ④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。 3.燃烧热： （1）概念：。 （2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。 4.中和热: （1）概念：。（2）注意点： ①反应条件、②生成水的量、 ③为何强调强酸强碱和稀溶液、 ④如何测定中和热。 5. 盖斯定律: （1）概念：。 6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。 （2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g?℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程 式：。 【教学过程】见ppt文件 【例题解析】 [例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。 (2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。 (3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。 解题思路: 。 易错点: 。 [例2] 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。 高三历史第一轮复习方法指导 高三一轮复习在整个高三复习中又是关键阶段，起着奠基性的决定作用。一轮复习如何适合学情、考情如何调动学生的学习积极性，提高备考的针对性和有效性这些都值得我们不断思考。下面我结合自己的教学实践谈谈高三历史一轮复习中的十个“特别关注”。 一、关注历史复习“专题”策划 模块主题教学是新课程的特点，也是高考出题的命题趋势。高考备考中通常在二轮复习中重视专题策划，但新形势下，一轮复习也应以专题为主要单元进行教学策划。每一课的教学内容都要立足于一定的专题背景下，并且要使专题体系化、层次化。例如，经济模块第二单元中的新航路开辟、殖民扩张、工业革命，根据课标可确立复习专题——近代世界市场的形成，我们复习的重点就要围绕这个中心展开。后边的传统经济的瓦解和近代中国民族工业的形成发展，可以单独命制专题——中国近代工业的发展历程。而近代工业的发展问题我们可设计多个小专题进行分析，同时我们也可将近代工业和现代中国工业化的发展进行联系比较。 二、关注历史发展的整体化与阶段特征 关注历史的整体化发展是培养学生综合思维的重要途径。整体化就是综合的看待历史发展，不拘泥于一个方面，一段时间，一个角度。历史知识是零散的表现，只有整体化认识历史，才容易把握历史的方向，历史的本质，历史的规律。历史的整体化表现在多个方面，既有纵向历史发展的整体化，也有横向历史发展的整体化。教师要引导学生打破教材的章节局限，在一定主题下整合历史史实，综合认识历史发展，避免孤立的、片面的认识。同时，教师也要引导学生重视历史特征的把握。任何历史事件、历史现象、历史人物，都有一定时期、一定区域、一定时代下的发展特征。分析特征，才更能认识事物的本质，才更能体现学生的思维能力。历史特征题目也是近年高考命题的重要方面。从2009年山东文综历史选择题看，虽然不同题目呈现的材料不同，问题角度不同，但实质都在考察学生对历史问题特征的认识。 2020高三历史教学工作计划 20xx高三历史教学工作计划(一) 20XX年8月，紧张而充实的高三教学工作正式开始了。为确保高三历史教学工作有条不紊地展开，针对学生实际情况，结合高考要求，特制定本学期教学计划。 一、指导思想 以课程标准、考试说明为指导，以课本为依据，充分研究近几年的高考，不断进行课堂教学改革，在减负增效的大背景下探索高三历史教学模式，增强历史课的针对性和实效性，培养学生分析问题、解决问题和应试的能力，加强学法指导，坚持有效训练，从而提高历史课的教学质量，进而全面提高学生的高考成绩。 二、学生学情分析 本学年我主要教一个文科班(高三18班)和一个艺术班(高三20班)。这个文科班的学生两极分化严重，特别是后进生较多，因此在平常的教学中要注重基础知识。对于一些学习基础较好的学生，可以在课下给其多安排一些学习任务，让其水平能不受课堂教学的局限，进一步的进行深化。对于艺术班的教学，由于前半学期学生都在广州学习美术，有半学期没有进行文化课的学习，因此在学生回校之后要提高效率，注重对基础知识的教学，特别是加强对这些基础知识的落实工作。 三、教学目标 1、以课本和课程标准为基础，充分研读考纲，突出主体、强化主干、注重方法，让学生理解掌握基本的历史概念、历史现象、历史事件，理清基本的历史发展脉络，构建比较完整的知识体系，掌握科学的思维方法和独立解题的方法。 2、改变教学观念、大胆进行课堂改革，发挥学生的主观能动性，培养和提高学生概括、归纳、分析、综合、比较等基本的学科思维能力。学会用辩证唯物主义和历史唯物主义的方法评价问题的能力。 3、适当加强历史学科思想教育功能，以增强学生的民族自豪感和自信心，使学生在学习过程中获得持久的精神动力，激发学生学习的积极性。 4、加强教研，研究高考和高考试题，研究考试说明，注重知识的迁移和运用，精选精练，不搞题海战术，讲究实效。 5、使学生的学科成绩在优秀率、平均成绩和B级率上能有再突破。 6、使学生了解并能初步运用最新的史学观点解决问题。例如：文明史观、全球史观、现代史观和社会史观等。 四、采取措施 1、从整体上考虑和制定教学复习计划，按照计划有条不紊的进行实施。在计划的制定中要有总目标和阶段目标以及具体措施、评价、时间安排、内容安排等内容。 2、针对近几年高考的命题特点和历史课实际，今年采用二轮复习法：高三历史教学反思精选
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