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非金属元素氯及其化合物
知识梳理
一、氯气
1．氯气的物理性质
氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)
(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式）
，，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）
(2)与H2的反应
氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。化学方程式为
(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡
。
②氯水中存在的粒子
．．，
其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)
【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，
暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝
Cl2 + H2S (HBr HI) ＝
Cl2 + Na2SO3 ＝
Cl2 + FeBr2＝
(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →
Cl2 + C2H4 →
3.氯气实验室制法
(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：
【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？
4.氯气工业制法(用方程式表示)
。
二、氯离子的检验
方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，
离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素
（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。（二）相似性
1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
2. 卤素都是活泼的，具有较强的性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的
自身氧化还原反应。
3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。
4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。
（三）特性
1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。
2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。
3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
4．F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。
5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2
常见考点
考点1 物质的化学性质
1.下列实验操作正确的是( )
A.将氢氧化钠固体放在纸上称量
B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度
2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O
下列说法正确的是( )
A. KClO3在反应中得到电子
B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化
D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
3. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
4、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：
RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O
（1）RO3n-中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层电子数是。
考点2 离子反应
1．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
2．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大
