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高三化学一轮复习学案9 氯及其重要化合物（课前案）一、氯气的性质1．物理性质：通常情况下氯气为色气体，有气味，比空气密度，能溶于水，毒性。
2．化学性质（1）与金属单质反应（除Au、Pt以外的所有金属）写出相应的化学方程式：铁在氯气中燃烧（产生色的烟）铜在氯气中燃烧（产生色的烟）钠在氯气中燃烧（产生色的烟）（2）与非金属单质的反应H2在Cl2中燃烧时产生色火焰，生成白雾。
化学方程式为。
H2和Cl2的混合气体在光照的条件下会发生剧烈反应而爆炸。
（3）与水反应：离子方程式为（4）与碱反应：实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，其化学方程式。
（5）与还原性物质反应（写出相应的离子方程式）①通入SO2的水溶液中②通入氢硫酸中③通入FeCl2溶液中④通入KI溶液中思考：干燥的液氯能否储存在钢瓶中？二、氯的重要化合物1．次氯酸（1）不稳定性：或条件时易分解，化学方程式为。
（新制饱和氯水应该保存在试剂瓶中。
）（2）弱酸性：属于一元弱酸，且比碳酸的酸性，电离方程式为。
（3）强氧化性，因为有强氧化性而具有。
2．次氯酸盐（1）强氧化性：ClO- 与S2- 、I-、Fe2+、SO32-等都因发生氧化还原反应而不能大量共存；可用做漂白剂。
（2）ClO- 容易水解，水解的离子方程式为。
3. 漂白粉（1）制取原理：。
有效成分为。
（2）漂白原理：。
所以必须保存。
思考：新制氯水、久置氯水、液氯的成分有何不同？新制氯水中通入硫化氢气体方程式：洁厕灵和84消毒液混用失效方程式：三、氯气的制备1.工业制法——电解法化学方程式为2.实验室制法①原理（化学方程式）(取消加热装置)KMnO4和浓盐酸反应方程式制取氯气：②装置：制取纯净干燥的氯气，除杂试剂依次是，。
收集方法：或尾气处理试剂。
Cl- 的检验：加酸化的溶液，若有产生，证明有Cl-存在。
四、卤素1．溴和碘单质物理性质的比较物理性质溴单质（Br2）碘单质（I2）颜色、状态溶解性和溶液颜色水中CCl4中特性易挥发易升华①．碘的特性：碘易升华，淀粉遇碘变蓝。
【高三】2021届高考化学第一轮氯及其化合物导学案复习第11讲：氯及其化合物[内容与分析]本节课复习的内容是氯及其化合物的性质与应用。
主要是通过氯气与单质的反应，氯气与水的反应氯气与碱的反应，但在其反应过程中应该记住反应的现象。
第二个问题就是关于氯气的制法上，它是一个气体的制备实验，是高考过程中的主要实验考查的方向，所以本节课是复习的重要内容。
应该重要的地方放在两个地方，这样就能加强这两个方面的训练。
[目的和分析]1．目标1.了解元素氯及其重要化合物的主要性质和应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2.目标分析1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
就是指氯与单质的反应，氯与水的反应，氯与碱的反应，其应用主要是体现在氯与碱的反应中作为漂白液与漂***的制取。
2.了解元素氯及其重要化合物对环境质量的影响。
这意味着氯是有毒的，因此尾气必须在收集过程中被吸收，并作为一种物质产生。
【问题诊断分析】本节学生的难点在于复习过程中氯的计算，尤其是氯制备的实验问题，因为在这个过程中氯的计算中，氯化氢必须过量，因为这种物质是反应中的浓缩溶液。
因此，我们应该和学生们一起清楚地分析这个问题。
【教学条件支持】这门课主要是通过PPT，因为它可以加快复习速度，节省复习时间。
【复习过程】问题一：氯的结构和性质设计意图：结构决定性质。
学习物质的性质，首先要清楚他的结构。
师生活动：1。
氯的原子结构？氯元素位于第三周期第ⅶa族，其原子结构示意图为，氯原子最外层有7个电子易得到1个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。
在自然界中以化合态形式存在。
2.氯气的物理性质？通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒，易液化。
推断：通常是解决特殊气体颜色问题的关键。
3．氯气的化学性质？（1）与金属的反应2na＋cl2======2nacl(现象：黄色火焰，白烟)cu＋cl2=cucl2 2fe+3cl2=2fecl3(2)与非金属反应H2+cl22hcl（现象：安静燃烧，火焰苍白）hcl溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。
专题十七氯、溴、碘及其化合物考纲展示命题探究考点一氯单质及其化合物1 氯气的性质(1)氯元素的原子结构氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA 族，原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。
自然界中氯主要以化合态形式存在。
(2)物理性质学霸巧学卡(1)图解氯气的性质(2)Cl 2与变价金属反应，均生成高价态金属氯化物。
(3)氯气与水的反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂：(4)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。
(5)Cl 2的用途：重要的化工原料，可用于制盐酸、漂白粉、含氯有机物等。
2 氯气的制法 (1)工业制法——电解法2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ (2)实验室制法①实验装置用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸：②验满方法a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
c．实验室制取Cl2时，也常常根据集气瓶中气体的颜色来判断是否集满。
学霸巧学卡(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。
(4)实验结束后，先排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
(5)Cl2在水中的溶解度不大，可不用防倒吸装置。
3 氯水的性质(1)氯水的成分分析氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2＋HClO。
＋＋ClO－。
③H2＋＋OH－。
(2)氯水的多重性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
2015届高三化学一轮复习导学案No.18 编写人：周德功学生姓名：___________课题氯及其化合物考纲要求1、了解氯及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯及其重要化合物对环境质量的影响。
学习重难点氯及其化合物的主要性质及应用1、[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化2、[2014·全国卷] N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A3、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子4、[2014·天津卷] 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气5、[2014·江苏] 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 6、[2014.全国卷I] 化学与社会、生活密切相关。
2019年高考化学一轮复习精品资料【考试说明】1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性。
4．能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。
5.卤族元素与化工生产相结合的资源综合利用。
【命题规律】氯及其化合物是历届各地高考的热点之一。
其考查形式为：(1)以实验题型考查氯气的制备、净化、性质探究等；(2)结合氧化还原反应和化学反应原理考查氯的化合物的性质及制备等。
以选择题型和实验题型结合海水资源的综合利用考查溴、碘及其化合物的性质、制备等。
一、氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性1体积水溶解约黄绿色气体刺激性比空气大有毒2体积Cl2【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――――――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应 与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
现象—――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
课型 课时 学科 高一化学备课时间教师姓名课 题氯及其化合物教学目标1、了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响；3、掌握氯气的实验室制法重难点：一.氯单质及其化合物的性质与应用；二.氯气的实验室制法；三.卤素的性质及卤素离子的检验教师活动学生活动【教学过程】考点一 氯单质及其化合物的性质与应用一、氯气的性质 1．氯气的物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化[注意] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱(NaOH)反应反应的离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
[注意] (1)Cl 2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 2不能由两种单质化合而成。
(2)干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO ，故不能用pH 试纸测量氯水的pH 。
卤素及其化合物Ⅰ.课标要求1．通过实验了解氯气及其重要化合物主要性质及在生产中应用。
2．认识氯气及其重要化合物对生态环境影响。
Ⅱ.考纲要求1．了解氯气及其重要化合物主要性质及在生产中应用。
2．了解氯气及其重要化合物对环境质量影响。
Ⅲ.教材精讲一、氯气性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化有毒气体。
2．化学性质：氯气化学性质很活泼非金属单质。
〔1〕与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成高价态〕如：①2Na＋Cl2 2NaCl〔产生白烟〕②Cu＋Cl2CuCl2〔产生棕黄色烟〕③2Fe＋3Cl22FeCl3〔产生棕色烟〕注：常温下枯燥氯气或液氯不与铁反响，所以液氯通常储存在钢瓶中。
〔2〕与非金属反响如：①H2＋Cl22HCl〔发出苍白色火焰，有白雾生成〕——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl〔会发生爆炸〕——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3〔氯气缺乏；产生白雾〕2P＋5Cl22PCl5〔氯气充足；产生白烟〕〔3〕与水反响：Cl2＋H2O = HCl＋HClO〔4〕与碱反响Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O〔用于除去多余氯气〕2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O〔用于制漂粉精〕Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO〔漂粉精漂白原理〕〔5〕与某些复原性物质反响如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2〔使湿润淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气检验〕③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4〔6〕与某些有机物反响如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl〔取代反响〕②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl〔加成反响〕3．氯水成分及性质氯气溶于水得黄绿色溶液----氯水。
在氯水中有少局部氯分子与水反响，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大局部是以Cl2分子状态存在于水中。
非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。
（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
2. 卤素都是活泼的，具有较强的性。
与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。
4. 卤素单质都有颜色。
卤化银见光分解。
（三）特性1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。
保存液溴采用水封法。
2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。
3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
4．F2、HF均腐蚀玻璃。
AgF易溶与水。
5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2常见考点考点1 物质的化学性质1.下列实验操作正确的是( )A.将氢氧化钠固体放在纸上称量B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O下列说法正确的是( )A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移3. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：14、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合价是。
（2）R元素的原子最外层电子数是。
考点2 离子反应1．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋2．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大3．（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3－B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl－ △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3=2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋4．（09年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO —+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3—+Ca 2++OH —＝CaCO 3↓+H 2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3—=3Fe 3++NO↑+2H 2O5、(上海高考题) 向 NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 (已知还原性SO 32- ＞I- ) （ ）A.NaCl 、 Na 2SO 4B.NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4C. NaCl 、 Na 2SO 4 、I 2D. NaCl 、NaI 、 Na 2SO 46、(江苏综合)在100ml 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01molCl 2，有一半Br -变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3) 。
原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于（ ）A.0.0075mol/LB.0.0018 mol/LC. 0.075 mol/LD.0.08 mol/L考点3 综合题1、（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2 【c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)】B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)2、（09年全国理综卷I ·10）用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是A ．c (NH 4＋)＞c (Cl －)，c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (NH 4＋)＝c (Cl －)，c (OH －)=c (H ＋)C ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (OH －)＞c (H ＋)D ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (H ＋)＞c (OH －)3、（09年广东文基·62）碘单质及其化合物具有重要应用。
下列说法正确的是A ．12953I 与12753I 互为同位素 B ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C ．从海带中提取I 2的过程只发生物理变化D ．I 和Cl 是同族元素，HI 比HCl 稳定4、（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．若3517Cl 、37 17若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科C ．实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）5、（02上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A 、a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB 、a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC 、a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD 、a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl【课后练习】1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A. CuCl 2B. FeCl 2C. FeCl 3D. AlCl 32． 氯水的漂白作用是通过 ( )A．中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用3．漂白粉在空气中容易失效的原因是( )A．次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解C．Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应4．关于氯水的叙述正确的是( )A．氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后,pH值变小,几乎无漂白性5．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸6．为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。
