氨气与铵盐.

7 氨气铵盐一、氨的分子结构和性质的关系：二、氨气的物理性质氨气为无色、有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水。

氨水的浓度越大，密度越小。

氨水的密度小于水的密度。

三、氨气的化学性质1．与水反应，溶液呈碱性①氨水中所含粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH－、H+氨水中溶质通常看作NH3，而不是NH3·H2O②固态NH3为分子晶体2．与酸反应NH3+HNO3=NH4NO3HCl+NH3=NH4ClH2SO4+2NH3=(NH4)2SO43．还原性：4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（反应前后压强比11∶1）四、氨气的制法（1）反应原理：铵盐（NH4Cl、(NH4)2SO4）与消石灰混合加热来制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）装置：固—固反应加热装置，发生装置与制氧气相似（3）收集：由于氨气极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法。

（4）检验：①用湿润的红色石蕊试纸；②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口。

2．工业制备：N2+3H22NH3五、铵盐的性质1．不稳定性2．和碱反应：NH4++OH－NH3↑+H2O3．NH4+的检验方法：取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若石蕊试纸变蓝，则证明样品中含NH4+[例题分析]：例1．在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a 和b分别是（）答案：B、D。

例2．某无色混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2、水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）A、HCl、CO2、H2B、CO、H2、H2OC、CO、H2、NH3D、HCl、CO、H2O 答案：A。

氨 铵盐【知识讲解】一．氨（NH 3）1． 氨分子的结构电子式H N H ，结构式H —N —H ，呈三角锥形，键盘107o 18′，极性分子。

2． 物理性质无色，而有刺激气味的气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。

氨水的浓度越大，密度越小。

说明：氨极易溶于水，可做喷泉实验，该实验成败的关键：①装置必须密闭 ②仪器必须干燥 ③气体尽量集满。

在标准状况下进行该实验。

氨气的体积即为溶液的体积，其L mol VL mol L VL C NH /4.221/4.22/3==。

3． 化学性质氨分子中氮原子上还有一对孤对电子，易接受质子。

因此水合能力较强易与H +反应即与酸反应。

氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态。

因此在一定条件能被氧气。

（1）氨跟水的反应NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH +4 +OH -氨气溶于水大部分与水作用生成了NH 3·H 2O ，而NH 3·H 2O 只有少数发了电离而生成NH +4和OH -，因此冷却浓氨水可析出NH 3·H 2O 晶体。

在氨的水溶液中存在的分子有：H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O ，存在的离子有NH +4 、OH -、H +（极少量是由水电离而产生的），因此氨水是混合物。

液氨不导电，而氨水能导电。

氨水中主要成分是NH 3·H 2O ，但溶质是NH 3，因此表示浓度均以NH 3表示。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气方法之一）。

（2）氨跟酸的反应酸溶液均有吸收NH 3而生成铵盐。

NH 3+HCl=NH 4ClNH 3+H 2S=NH 4HS 2NH 3+H 2 S=（NH 4）2SNH 3+HNO 3=NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4=（NH 4）2SO 4 NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 2NH 3+CO 2 2)2 + H 2OxNH 3+H 3PO 4=(NH 4)X H 3-X PO 4 (x 为小于等于3 的整数)在书写离子方程式时要注意区分氨气与氨水如：在盐酸中通NH 3，离子方程式为NH 3+H +=NH +4,而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为H ++ H HNH3·H2O=NH+4+H2O氨气在空气中与卤化氢相遇时产生白烟，可作为检验氨气的一种方法。

氨气及铵盐教学目标：★★★★★☆学生能够准确掌握氨气及铵盐的性质．问题层级图目标层级图一.氨气(1)物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气（因此，氨气可进行喷泉实验）；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．（2）氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．【过关检测】（6min）1.教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）A．还原性B．比空气轻C．很易液化D．极易溶于水2.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来．气体X和液体Y不可能是（）X YA NH3H2OB SO2NaOH溶液C CO26mol•L－1 H2SO4溶液D HCl 6mol•L－1 Na2SO4溶液3.在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a ，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b ．下列a 与b 的组合中，不可能形成喷泉的是（ ）A ．NO 2和H 2OB ．SO 2和NaOH 溶液C ．NH 3和H 2OD ．CH 4、Cl 2混合气和饱和食盐水 (2)化学性质：①还原性质：与氧气发生反应：氨的催化氧化化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O②跟水反应．氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH 3分子与H 2O 分子结合成NH 3•H 2O （叫一水合氨）．NH 3＋H 2O ⇌NH 3•H 2O ③与酸反应：HCl ＋NH 3===NH 4Cl NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3 【过关检测】(10min) 1 下列叙述错误的是（ ）A ．NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B ．NO 和NH 3均可用排空气法收集C ．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D ．NH 3遇到挥发性的强酸就能冒白烟 2 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）A ．实验I ：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B ．B ．实验II ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C ．实验III ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D ．实验IV ：BaCl 2溶液没有浑浊，品红溶液褪色3 某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色．下表的组合中，能够实现上述变化的是（）AB CD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI －淀粉溶液 石蕊 品红小烧杯中的溶液浓氨水 浓氯水浓盐酸浓硫酸4 下列实验的原理分析中，正确的是（ ）A ．将SO 2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO 2具有漂白性B ．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO 3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C ．某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH 4＋D ．NH 3•H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气5 下列反应中，氨气体现还原性，且既有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成是（ ） A ．NH 3＋HCl═NH4Cl B ．8NH 3＋3Cl 2═6NH4Cl ＋N 2 C ．2NH 3＋2Na═2NaNH 2＋H 2 D ．2NH 3＋3CuO═3Cu ＋N 2＋3H 2O （3）制备： ①实验室制备A 药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合物B 反应原理：)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O C 发生装置：固体＋固体生成气体（同制氧气）实验注意事项：a ．试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；b ．固体药品要混合均匀，平铺试管底部；c ．导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；d ．为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花团，但不能堵死；e ．干燥：用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙②工业制备：N 2＋3H 2 2NH 3【过关检测】(11min)1.反应过程中固体物质质量增加的是 （ ）A ．氨气通过无水氯化钙粉末B ．氢气通过灼热的氧化铜粉末C ．铝与氧化铁发生铝热反应D ．将锌粒投入到硝酸铜溶液中2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A ．①是氨气发生装置B ．③是氨气发生装置C ．②是氨气吸收装置D ．④是氨气收集、检验装置3 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确，且能达到目的是（ ）高温 高压催化剂4 利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）图中CH 4的第一次转化过程中的化学方程式是（3）整个流程有三处循环，一是K 2CO 3（aq ）循环，二是N 2和H 2循环，三是 （填化学式）循环．（4）K 2CO 3（aq ）和 CO 2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）．a ．熵增原理b ．勒夏特列原理c ．酸碱中和原理． 3H 2S ＋2Fe （OH ）3═Fe 2S 3＋6H 2O CH 4＋H 2O ⇌CO ＋3H 2 （4）用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料； ③用作冰机中的致冷剂．A ． 从苯酚中分离出苯B ．制取并收集氨气C ． 收集NO 气体D ．配制一定物质的量浓度【过关检测】(6min)1 下列物质对应的用途不正确的是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃2.下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂的是（）A．N2 B．NH3 C．NO D．NO23.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热量D．氨的化合价为－3价二．铵盐（1）铵盐是离子型化合物，都是白色晶体，易溶于水，溶于水时吸热（2）受热分解（不稳定性）NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O（3）与碱反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O可以用来检验NH4＋，也可用来制备氨气，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满．【过关检测】(14min)（判断对错）1．NH4+的检验方案是取少量溶液于试管中加入稀NaOH溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体．2．正确的打“√”，错误的打“×”．（1）过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液．洛液呈红色，稀硝酸将铁氧化为Fe3+（）（2）用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上．试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性（3）向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体．HNO3分解生成NO2（）（4）CO、NO、NO2都是大气污染气体．在空气中都能稳定存在（）（5）将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu（）（6）铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（）（7）焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂（ ）（8）NH 3 经催化氧化生成N0属于氮的固定（ ）（9）氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾（ ）（10）王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比1：3混合而成（ ）（11）所有铵盐与NaOH 溶液的反应都可表示为：NH 4++OH －=NH 3↑+H 2O （（12）氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好（ ） 答案1．×2．√3．×4．×5．×6．×7．√8．×9．√10．√11．×12．×．3．(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

氨气+铵盐1.NH 3的物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻，极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解700体积的氨。

NH 3易液化得到液氨，常用作致冷剂。

注意：氨水的密度比水小，且氨水浓度越大，密度越小。

2.NH 3的分子结构：三角锥形_____________；电子式：____________；结构式：_____________；3.NH 3的化学性质：（1）与水反应：（显碱性） （2）与酸反应（NH 3与挥发性酸反应产生白烟）：343343HCl NH NH Cl HNO NH NH NO +→+→（产生白烟） （3）与某些盐反应：()3324Al 3NH H O Al OH 3NH +++⋅→↓+（4）还原性：3224NH 5O 4NO 6H O ∆+−−−→+催化剂（NH 3催化氧化，工业制HNO 3的基础） 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O ，2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O ，8NH 3+3Cl 2 →N 2+6NH 4Cl4.NH 3的制法：（1）NH 3的实验室制法：用铵盐与消石灰混合加热来制取氨气。

原理：()242322NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O ∆+−−→+↑+ 发生装置：“固固加热”，发生装置与制O 2相似。

干燥装置：干燥剂选碱石灰收集装置：向下排空气法收集气体，在试管口塞上棉花团，是为了防止NH 3与空气对流。

尾气处理装置：用水，注意防倒吸检验：(a)湿润的红色石蕊试纸变蓝；(b)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口产生白烟。

（2）注意事项：(a)制氨气所用的铵盐不能用硝酸铵、碳铵。

不用硝酸铵是因为加热NH 4NO 3可能发生爆炸性分解，如432222NH NO 2N O 4H O ∆−−→↑+↑+；不用碳铵是因为碳铵受热分解产生CO 2，使生成的氨气中混有CO 2杂质。

NaOH 、KOH 代替，因为NaOH 、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH 3，且它们在高温下会腐蚀试管。

高一化学氨气及铵盐知识点化学是一门研究物质变化和性质的科学，而氨气及铵盐是化学中的重要知识点。

在高中化学课程中，学生们学习了许多关于这方面的知识，以下将从不同的角度来介绍氨气及铵盐的相关知识。

氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，化学式为NH3。

氨气在工业上有着广泛的应用，在肥料、化肥、合成纤维等生产过程中都能看到它的身影。

而在生活中，氨气主要存在于卫生间的清洁剂中。

氨气具有一些特殊的化学性质。

首先，它是一种碱性气体，能与酸反应生成对应的盐和水。

例如，氨气和盐酸反应生成氯化铵，这是一种常见的反应方程式。

其次，氨气易溶于水，可以形成氨水。

氨水有很强的腐蚀性，可以与某些金属发生氧化反应。

最后，氨气具有很强的还原性，能够还原某些金属的氧化物。

铵盐是一类化合物，其中阳离子是铵离子（NH4+）。

铵盐广泛存在于自然界中，例如氨盐、硝态铵等。

铵盐具有一些特殊的性质和应用。

首先，铵盐是一种常用的肥料，能够为植物提供氮元素。

其次，铵盐还可用于制备爆炸物。

例如，硝酸铵就是一种常见的炸药原料。

此外，铵盐还有很多医药和工业上的应用，是化学工业中的重要原料。

在学习氨气及铵盐的过程中，我们还需要了解一些相关的实验方法和实验操作。

例如，在实验室中制备氨气可以使用氢氧化铵与氢氧化钠的反应：NH4OH + NaOH → NH3 + H2O + Na2O。

这是一种常用的制备氨气的方法。

在实验操作中，我们需要注意一些安全问题。

首先，氨气具有刺激性气味，对眼睛和呼吸道有一定的刺激性。

因此，在操作过程中需要保持良好的通风条件，以避免对身体造成损害。

其次，氨气具有一定的溶解度，不宜长时间暴露在空气中，以免损失效果。

除了实验操作，我们还需要了解氨气及铵盐在生活中的一些应用。

例如，氨水被广泛用于清洁剂和消毒剂中，可以用于清洁玻璃、家具和卫生间等。

此外，氨水还可以用于软化衣物，去除衣物上的污渍。

此外，铵盐也被用于许多行业中。

例如，硝酸铵广泛应用于农业、烟花和炸药制造等领域。