氨气和铵盐的性质.

第15讲氨和铵盐【考纲要求】1、了解氨气的物理性质、化学性质、制法。

2、了解铵盐的物理性质和化学性质。

【复习目标】1、利用氨气极易溶于水的性质会解释喷泉形成的原理2、掌握氨气、铵盐的化学性质，能熟练书写反应方程式3、掌握氨气的实验室制法、氨气和铵根离子的检验方法［课前预习区］一、氨；2、NH3的化学性质1）与水反应：使湿润的色石蕊试纸变2）与酸反应的离子方程式3）性：与氧气的催化氧化反应3、铵盐1）物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水2）化学性质：①不稳定性：NH4Cl ；NH4HCO3②NH4Cl与NaOH浓溶液反应或NH4Cl与NaOH溶液加热反应的离子方程式：；NH4Cl与NaOH稀溶液反应3）NH4+的检验：取（固体或溶液均可），滴加并，若产生的气体能使的试纸变，则证明样品中含有NH4+。

4.氨的制法1）、工业合成氨原理：2）、实验室制氨气方法1、加热固态铵盐和碱的混合物（1）原理：（2）装置：（画图）（3）收集：只能用法收集（4）干燥：只能用干燥（放在仪器中）（5）验满方法：a. 将的试纸置于试管口，试纸变b. 将的玻璃棒置于试管口，有生成（6）环保措施：收集时，一般在管口塞一团可以防止NH3，也可避免污染空气。

方法2、将浓氨水滴到固体碱性物质上（、、）（1）原理：a.b.c.（2）装置：（画图）【预习检测】1、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水2、下列混合物可以用加热的方法分离的是（）A、碘和氯化铵B、氯化钡和氯化铵C、食盐和硅D、氯酸钾和二氧化锰3、下列关于铵盐的叙述，其中叙述正确的是 ( )①铵盐中氮元素化合价都为—3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。

氨气的性质用途定义：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。

氨气的化学性质：（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O氨水中存在三分子、三离子分子：NH3．NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；（2）跟酸反应NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（3）在纯氧中燃烧4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）（4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）与水、二氧化碳NH3+H2O+CO2==NH4HCO3该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。

此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O（6）与氧化物反应3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。

氨气的物理性质：相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700熔点-77.7℃；沸点-33.5℃固氮：（1）人工固氮工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。

氨和铵盐【学习目的】1、理解氨的物理性质，理解氨的化学性质。

2、掌握氨气的实验室制法，理解氨气的工业制法。

3、理解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。

【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水〔常温常压下，体积比为1∶700〕，氨的水溶液称为氨水。

氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。

2、化学性质〔1〕与水反响：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。

氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3的存在。

氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。

〔2〕与酸反响：氨气与酸反响生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl〔白烟〕NH3+HNO3=NH4NO3〔白烟〕2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4〔3〕与某些盐反响：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反响：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+〔4〕复原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有复原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。

8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】3、氨气的实验室制法〔1〕原理：利用复分解反响强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不平安(NH4)2SO4与Ca(OH)2反响时生成CaSO4，反响物呈块状，不利于NH3逸出，且反响后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使搜集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。

氨和铵盐知识点总结氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。

本文将从基本概念、性质、制备、用途等方面对氨和铵盐进行详细的介绍，希望能够帮助读者对这两种物质有更深入的了解。

一、氨的基本概念氨，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体，是化学中重要的碱性物质。

氨是一种极易挥发的气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味，可以溶于水，生成氢氧化铵。

氨具有还原性和碱性，是一种常用的化工原料。

二、氨的性质1. 物理性质：氨是一种无色气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味。

氨具有较强的挥发性，易溶于水。

2. 化学性质：氨具有还原性和碱性。

与金属和非金属的氧化物反应时，具有还原性；与酸性氧化物（如二氧化硫、二氧化氮等）反应时能中和酸性。

氨还具有与醛、酮、羰基化合物等发生亲核反应的性质。

三、氨的制备1. 氨的工业制备：氨的工业制备是通过哈勃法来实现的，即氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。

2. 氨的实验室制备：在实验室中，可以通过加热含氨基物质（如硝酸铵）的混合物来制备氨气。

四、氨的用途1. 氨作为化肥的应用：氨是一种常用的化肥原料，可以制备尿素、硝酸铵等化肥产品。

2. 氨作为工业制剂的应用：氨还广泛应用于化学工业中，用于生产硝酸、胺类化合物、染料、合成纤维等产品。

五、铵盐的基本概念铵盐是指由铵离子NH4+和阴离子组成的化合物，它是一类常见的盐类化合物。

铵盐具有两性，既具有碱性，又具有还原性，因此在化学中有着广泛的应用。

六、铵盐的性质1. 物理性质：铵盐的物理性质与其成分有关，大部分铵盐为晶体或结晶状物质，有些铵盐呈无色晶体或白色晶体，有些则呈黄色或蓝色。

2. 化学性质：铵盐具有良好的溶解性，可以在水中形成各种程度的电离。

铵盐还具有一定的还原性和碱性，可以与酸类物质发生中和反应，也可以与氧化物发生还原反应。

七、铵盐的制备1. 铵盐的实验室制备：可以通过氢氧化铵和酸类物质反应来制备铵盐。

九年级化学氨和铵的知识点氨和铵是九年级化学中一个重要的知识点。

氨气常见于实验室中，在农业、医药和化工等领域也有广泛应用。

铵离子则是许多肥料和草地保护用品中的活性成分。

本文将介绍氨和铵的性质、制备方法以及应用领域。

氨的性质与制备方法首先，让我们来了解一下氨的性质。

氨是一种无色气体，有强烈的刺激性气味。

它具有高度可燃性，在空气中形成爆炸性混合物。

此外，氨还具有强碱性，能与酸反应生成相应的盐。

氨气的制备方法有几种。

最常见的是通过氮气和氢气的催化剂反应制备氨气。

这个过程被称为哈伯-博什过程，是工业上大规模制备氨气的主要方法之一。

除此之外，还可利用氯化铵和氢氧化钙的反应制备氨气。

铵离子的性质和制备方法铵离子是一种带正电荷的离子，由氨分子通过捐赠一个电子而形成。

铵离子通常与无机物或有机物结合，形成铵盐。

铵盐可溶于水，具有一定的导电性。

可以通过几种方法制备铵盐。

一种常见的方法是通过酸碱反应生成铵盐。

例如，硝酸铵是许多肥料中常用的铵盐之一，它是硝酸和氨的反应产物。

此外，还可以通过与铵根离子结合的有机化合物制备有机铵盐。

氨和铵在农业领域的应用氨和铵在农业领域有着广泛的应用。

氨被广泛用作肥料，因为它能够提供植物生长所需的氮元素。

铵盐肥料也常用于作物的施肥，因为铵离子对作物吸收更容易。

例如，尿素是一种常用的铵盐肥料，可通过水解反应释放出氨。

此外，氨和铵也常用于草地保护用品中。

它们可用于调整土壤的酸碱度，提高草坪的生长条件。

氨还可用于控制水中的氮化合物浓度，减少水体富营养化的风险。

氨和铵在其他领域的应用除了农业领域，氨和铵在医药、化工和环保等领域也有广泛的应用。

在医药领域，氨用于制造药物和氨基酸。

氨基酸是构成蛋白质的基本单元，其在体内起着重要的生物功能。

在化工领域，氨被用于制造合成纤维、塑料和炸药等化工产品。

而铵盐则广泛用于制造肥料、清洁剂和火药等。

在环保领域，氨被用于去除废水中的重金属离子，从而减少对环境的污染。

铵盐也广泛应用于废水处理中，能够降低废水中有害物质的浓度。

高一化学必修一知识点总结氨气
高一化学必修一课本的知识点很多，同学们要慢慢理顺才不会头疼，每个知识点都有自己的重点。

对于氨气，大家清楚吗?下面为大家做高一化学必修一知识点总结，内容就是氨气的。

高一化学必修一知识点总结：
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。

溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

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氨气及铵盐教学目标：★★★★★☆学生能够准确掌握氨气及铵盐的性质．问题层级图目标层级图一.氨气(1)物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气（因此，氨气可进行喷泉实验）；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．（2）氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．【过关检测】（6min）1.教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）A．还原性B．比空气轻C．很易液化D．极易溶于水2.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来．气体X和液体Y不可能是（）X YA NH3H2OB SO2NaOH溶液C CO26mol•L－1 H2SO4溶液D HCl 6mol•L－1 Na2SO4溶液3.在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a ，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b ．下列a 与b 的组合中，不可能形成喷泉的是（ ）A ．NO 2和H 2OB ．SO 2和NaOH 溶液C ．NH 3和H 2OD ．CH 4、Cl 2混合气和饱和食盐水 (2)化学性质：①还原性质：与氧气发生反应：氨的催化氧化化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O②跟水反应．氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH 3分子与H 2O 分子结合成NH 3•H 2O （叫一水合氨）．NH 3＋H 2O ⇌NH 3•H 2O ③与酸反应：HCl ＋NH 3===NH 4Cl NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3 【过关检测】(10min) 1 下列叙述错误的是（ ）A ．NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B ．NO 和NH 3均可用排空气法收集C ．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D ．NH 3遇到挥发性的强酸就能冒白烟 2 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）A ．实验I ：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B ．B ．实验II ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C ．实验III ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D ．实验IV ：BaCl 2溶液没有浑浊，品红溶液褪色3 某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色．下表的组合中，能够实现上述变化的是（）AB CD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI －淀粉溶液 石蕊 品红小烧杯中的溶液浓氨水 浓氯水浓盐酸浓硫酸4 下列实验的原理分析中，正确的是（ ）A ．将SO 2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO 2具有漂白性B ．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO 3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C ．某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH 4＋D ．NH 3•H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气5 下列反应中，氨气体现还原性，且既有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成是（ ） A ．NH 3＋HCl═NH4Cl B ．8NH 3＋3Cl 2═6NH4Cl ＋N 2 C ．2NH 3＋2Na═2NaNH 2＋H 2 D ．2NH 3＋3CuO═3Cu ＋N 2＋3H 2O （3）制备： ①实验室制备A 药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合物B 反应原理：)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O C 发生装置：固体＋固体生成气体（同制氧气）实验注意事项：a ．试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；b ．固体药品要混合均匀，平铺试管底部；c ．导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；d ．为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花团，但不能堵死；e ．干燥：用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙②工业制备：N 2＋3H 2 2NH 3【过关检测】(11min)1.反应过程中固体物质质量增加的是 （ ）A ．氨气通过无水氯化钙粉末B ．氢气通过灼热的氧化铜粉末C ．铝与氧化铁发生铝热反应D ．将锌粒投入到硝酸铜溶液中2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A ．①是氨气发生装置B ．③是氨气发生装置C ．②是氨气吸收装置D ．④是氨气收集、检验装置3 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确，且能达到目的是（ ）高温 高压催化剂4 利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）图中CH 4的第一次转化过程中的化学方程式是（3）整个流程有三处循环，一是K 2CO 3（aq ）循环，二是N 2和H 2循环，三是 （填化学式）循环．（4）K 2CO 3（aq ）和 CO 2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）．a ．熵增原理b ．勒夏特列原理c ．酸碱中和原理． 3H 2S ＋2Fe （OH ）3═Fe 2S 3＋6H 2O CH 4＋H 2O ⇌CO ＋3H 2 （4）用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料； ③用作冰机中的致冷剂．A ． 从苯酚中分离出苯B ．制取并收集氨气C ． 收集NO 气体D ．配制一定物质的量浓度【过关检测】(6min)1 下列物质对应的用途不正确的是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃2.下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂的是（）A．N2 B．NH3 C．NO D．NO23.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热量D．氨的化合价为－3价二．铵盐（1）铵盐是离子型化合物，都是白色晶体，易溶于水，溶于水时吸热（2）受热分解（不稳定性）NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O（3）与碱反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O可以用来检验NH4＋，也可用来制备氨气，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满．【过关检测】(14min)（判断对错）1．NH4+的检验方案是取少量溶液于试管中加入稀NaOH溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体．2．正确的打“√”，错误的打“×”．（1）过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液．洛液呈红色，稀硝酸将铁氧化为Fe3+（）（2）用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上．试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性（3）向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体．HNO3分解生成NO2（）（4）CO、NO、NO2都是大气污染气体．在空气中都能稳定存在（）（5）将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu（）（6）铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（）（7）焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂（ ）（8）NH 3 经催化氧化生成N0属于氮的固定（ ）（9）氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾（ ）（10）王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比1：3混合而成（ ）（11）所有铵盐与NaOH 溶液的反应都可表示为：NH 4++OH －=NH 3↑+H 2O （（12）氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好（ ） 答案1．×2．√3．×4．×5．×6．×7．√8．×9．√10．√11．×12．×．3．(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

氨气与铵盐的化学性质一、氨气的化学性质：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。

（1）氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，即：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。

（2）氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。

（3）还原性：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）二、铵盐的化学性质(1) 铵盐受热分解，一般分解成氨和相应的酸，例如：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O拓展：硝酸铵的受热分解硝酸铵极不稳定，分解产物会因为温度的高低而不同。

NH4NO3 =（110摄氏度）= NH3↑+ HNO3↑NH4NO3 =（190摄氏度）= N2O↑+ 2H2O↑当温度超过300摄氏度（或撞击）硝酸铵即会发生爆炸性分解（硝铵炸药爆炸原理）。

2NH4NO3 =（300摄氏度）= N2↑+ O2↑+ 4H2O↑当温度超过400摄氏度且用Pt作催化剂，就会发生如下分解400℃, Pt5NH4NO3 ========== 4N2↑+ 2HNO3↑+ 9H2O↑（2）铵盐与碱共热均产生氨气：NH4+ +OH-===NH3↑+H2O例如：NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl实验室制氨气原理：2NH4Cl+Ca(OH)2（消石灰）=加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑（平时保存化肥时应注意什么问题）关于氨气、铵盐的化学方程式：1.氨气与水：NH3 + H2O =可逆= NH3·H2O2.氨气与氯化氢：NH3 + HCl = NH4Cl （现象：出现白烟）3.氨气与过量的氯气：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl4.氨气与氧化铜：2NH3+3CuO==加热==3Cu+N2+3H2O5.氨气的催化氧化：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O6.碳酸氢铵分解：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O7.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 =加热= CaCl2+2H2O+2NH3↑8.* 硫酸铝铵（NH4Al(SO4)2)与氢氧化钡稀溶液的离子方程式：解析：在硫酸铝铵溶液中，存在NH4+、Al3+与SO42-，当加入少量氢氧化钡溶液后，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4，OH-则既可与Al3+结合又能与NH4+结合。

氨气+铵盐1.NH 3的物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻，极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解700体积的氨。

NH 3易液化得到液氨，常用作致冷剂。

注意：氨水的密度比水小，且氨水浓度越大，密度越小。

2.NH 3的分子结构：三角锥形_____________；电子式：____________；结构式：_____________；3.NH 3的化学性质：（1）与水反应：（显碱性） （2）与酸反应（NH 3与挥发性酸反应产生白烟）：343343HCl NH NH Cl HNO NH NH NO +→+→（产生白烟） （3）与某些盐反应：()3324Al 3NH H O Al OH 3NH +++⋅→↓+（4）还原性：3224NH 5O 4NO 6H O ∆+−−−→+催化剂（NH 3催化氧化，工业制HNO 3的基础） 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O ，2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O ，8NH 3+3Cl 2 →N 2+6NH 4Cl4.NH 3的制法：（1）NH 3的实验室制法：用铵盐与消石灰混合加热来制取氨气。

原理：()242322NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O ∆+−−→+↑+ 发生装置：“固固加热”，发生装置与制O 2相似。

干燥装置：干燥剂选碱石灰收集装置：向下排空气法收集气体，在试管口塞上棉花团，是为了防止NH 3与空气对流。

尾气处理装置：用水，注意防倒吸检验：(a)湿润的红色石蕊试纸变蓝；(b)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口产生白烟。

（2）注意事项：(a)制氨气所用的铵盐不能用硝酸铵、碳铵。

不用硝酸铵是因为加热NH 4NO 3可能发生爆炸性分解，如432222NH NO 2N O 4H O ∆−−→↑+↑+；不用碳铵是因为碳铵受热分解产生CO 2，使生成的氨气中混有CO 2杂质。

NaOH 、KOH 代替，因为NaOH 、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH 3，且它们在高温下会腐蚀试管。

氨气铵盐[要点分析]一、氨的分子结构和性质的关系：3．NH3有孤对电子，可以和H+形成配位键，因此NH3可以和酸反应。

4．NH3中N元素化合价为-3价，具有还原性，可以与氧化剂发生氧化还原反应。

5．=17，小于空气的平均式量29，密度小于空气密度。

二、氨气的物理性质氨气为无色、有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水。

氨水的浓度越大，密度越小。

氨水的密度小于水的密度。

三、氨气的化学性质1．与水反应，溶液呈碱性说明：①氨水中所含粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH－、H+，氨水中溶质通常看作NH3，而不是NH3·H2O。

②固态NH3为分子晶体③制备NH3可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2O NH3↑+H2O原理制备；也可以利用往浓氨水中加入烧碱制备，原理：烧碱溶于水为放热反应，促进NH3·H2O的分解，增大[OH －]使上述可逆反应向左移动，而产生NH 3。

2．与酸反应NH 3+HNO 3=NH 4NO 3HCl+NH 3=NH 4ClH 2SO 4+2NH 3=(NH 4)2SO 4前两个反应实验现象产生大量的白烟，因为HCl 、HNO 3都挥发，而H 2SO 4不挥发，因此看不到白烟。

利用产生白烟的现象可以相互鉴别。

3．还原性：4NH 3+3O 2(纯氧) 2N 2+6H 2O8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl （反应前后压强比11∶1）（此反应分两步进行：2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl ，NH 3+HCl=NH 4Cl ）四、氨气的制法（1）反应原理：铵盐（NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4）与消石灰混合加热来制取氨气2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O（2）装置：固—固反应加热装置，发生装置与制氧气相似（3）收集：由于氨气极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法。

氨及铵盐知识总结1．氨的结构和性质关系1）NH3分子为三角锥形的极性分子，分子间可以形成氢键，分子间作用力较强，因而氨极易溶于水，（可以做喷泉实验），易液化（常压下，-33.5℃为液氨,可作致冷剂）,熔沸点较高2）NH3的电子式H N H N有一孤对电子可跟H+形成NH4+,所以能与酸反应形成铵盐,H能跟水反应生成一水合氨(NH3·H2O)NH3+HCl===NH4ClNH 3+H20NH3·H2O3）氨分子中N为-3价,(是氮的最低价态),具有还原性,一定条件下能被氧气,氯气,氧化铜等氧化4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NH3+3Cl2(足量)===N2+6HCl2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6H2O2.氨水的性质氨水是氨气溶于水形成的混合物,纯净的氨水是无色液体,工业用氨水因含有Fe3+等杂质略显浅黄色。

1）氨水的成份：三分子：H2O NH3·H2O NH3三离子：OH- NH4+ H+2）浓氨水易挥发，具有强烈的刺激性的气味，3）不稳定性，受热易分解（氨水应密封于玻璃瓶，置于冷暗处保存）4）有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特别小心，5）氨水密度小于水，当把氨水稀释时,随质量分数的减小,氨水的密度增大6）弱碱性，具有碱的通性：NH 3·H2O NH4++OH-（与易挥发的酸反应产生白烟，可用来检验氨气、氨水的存在）NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2ONH3·H2O+HNO3==NH4NO3+H2O7) 与金属离子反应Mg2++2NH3·H2O===M g(O H)2↓+2NH4+Ag++NH3·H2O===A g O H↓+NH4+A g O H+2NH3·H2O===〔A g（NH3）2〕++OH-+2H2O(用来配制银氨溶液)8)还原反应3Cl2+2NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O9)氨水是速效氮肥，施入土壤易于农作物吸收。

高中化学氨铵盐学法指导教学目标：1、了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质及氨的实验室制法。

2、了解铵盐的性质。

3、掌握铵离子的检验。

预习导读：1、氨气（1）物理性质：氨气是一种色有的气体。

溶于水（标准状况下溶解体积比1：700）。

密度比小。

易，常做制冷剂。

分子结构：氨气是以键构成的分子，结构呈型。

化学式：电子式：。

（2）化学性质：①与水反应，化学方程式：。

此反应是反应。

氨水受热，化学反应方程式。

思考：新制氨水中含有那些微粒？氨水和液氨是否一样？②与氯化氢反应两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互接近时，可观察到。

反应方程式。

③与氧气反应反应方程式。

此反应可以用于工业制备。

（3）氨气的实验室制法：反应方程式。

实验装置与制的相同。

收集氨气用法，收集气体所用的试管口放置棉花是起作用。

干燥氨气用。

2、铵盐铵盐是由与构成的化合物。

铵盐一般都是，于水。

铵盐受热易分解，一般分解成氨气和酸。

如NH4Cl分解方程式：。

如NH4HCO3分解方程式：。

并非所有的铵盐受热分解成氨气和酸。

如NH4NO3。

NH4+的检验：盐溶液中加入并加热，产生的气体若使湿润的变，就证明NH4+的存在。

重点难点：氨气的实验室制法在实验室，常用加热铵盐[NH4Cl、(NH4)2S04 ]与碱[Ca(OH)2]的混合物的方法来制取氨：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2+ 2NH3↑+2 H2 O应注意的有关问题：(1)制氨气所用铵盐不能用硝酸铵、碳酸铵．因为加热时，NH4NO3易发生爆炸性的分解反应，而碳酸铵易分解生成CO2，使生成的NH3中混有CO2杂质．(2)由于NH 3极易溶于水，在制备收集过程中，尽可能地不与水接触，只能采用向下排空气法．(3)干燥剂不能选用浓H 2SO 4、P 2O 5、无水CaCl 2等，它们均与NH 3反应，常用碱石灰．(4)实验室制氨气时用Ca(OH)2而不用NaOH ，原因是NaOH 不易研细造成混合不均匀．NaOH 在高温下对玻璃的腐蚀性太强．(5)Ca(OH)2过量是为防止生成的NH 3与CaCl 2结合为氨合物CaCl 2·8 NH 3如用粉末状的生石灰代替Ca(OH)2，制得的氨比较干燥．(6)检验NH 3的方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生．(7)实验室制取氨气的一种很方便实用的方法是：加热浓氨水或在浓氨水中加入强碱．如浓氨水跟新制成的生石灰作用可生成NH 3．NH 3·H 2 O + CaO = Ca(OH)2+NH 3↑反应装置如右：注意：实验时要控制好浓氨水的滴入速度，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的活塞。