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高中化学第一册第一章章末复习PPT课件

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人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件

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睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。

高中化学第一册第一章章末复习课件

高中化学第一册第一章章末复习课件

05
有机化合物
有机化合物的分类与命名
总结词
了解有机化合物的分类原则和常见有机化合物的命名规则。
详细描述
有机化合物可以根据官能团、碳链长度、环状结构等进行分类。常见的有机化合物命名 包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、羧酸等，每种类型的有机化合物都有特定的命名规则
。
有机化合物的结构与性质
总结词
理解有机化合物的结构特点及其对应的 化学性质。
化学平衡
总结词
可逆反应达到的动态平衡状态
详细描述
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正、逆反应速率相 等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。平衡常数 是描述平衡状态的重要参数，影响平衡的因素包括温度、压 力和反应物浓度等。
化学反应速率与化学平衡的关系
总结词
化学反应速率对平衡状态的影响
详细描述
物质的物理性质包括颜色、状态、气 味、熔点、沸点、密度等。这些性质 可以通过观察和实验来测定。
物质的状态与性质的关系
物质的状态对其性质的影响
物质的状态对其物理和化学性质具有重要影响。例如，固态物质的分子排列紧 密，其熔点和沸点通常较高；而气态物质的分子间距较大，其熔点和沸点通常 较低。
状态改变对物质性质的影响
能量转化的原因
化学反应中的能量转化是由于反应物分子间的相互作用， 导致分子内能量的重新分配。这种能量的转化是自发进行 的，以满足能量最低、最稳定的状态。
能量转化的形式ห้องสมุดไป่ตู้
除了常见的热能、光能、电能外，化学反应中的能量还可 以转化为化学能。例如，食物中的化学能被人体吸收后转 化为机械能、电能等。
燃烧反应中的能量变化
高中化学第一册第一 章章末复习ppt课件

高中化学第1章章末复习课课件必修1高一必修1化学课件

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12/11/2021
第十五页，共十七页。
栏目导航
2021/12/11
第十六页，共十七页。
第一章 从实验(shíyàn)学化学
内容(nèiróng)总结
No
Image
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第十七页，共十七页。
的 Br2
气体
装置 或仪 器
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第八页，共十七页。
栏目导航
A [A 项正确，植物油和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体， 植物油的密度比氯化钠溶液的小，植物油在上层，氯化钠溶液在下 层，可采用分液的方法分离。B 项错误，用蒸馏的方法可除去易挥发、 难挥发或不挥发的杂质，而氯化钠和氯化钾均属于难挥发物质，氯 化钠、氯化钾溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离。C 项错 误，CCl4 和 Br2 都是液体，而过滤装置适用于固液混合物的分离。D 项错误，洗气瓶中的 NaOH 溶液和 CO2、HCl 都能发生反应。]
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第十二页，共十七页。
栏目导航
D [常温常压下，22.4 L CO2 的物质的量小于 1 mol，A 错误； H2O2 的相对分子质量为 34，故其 1.7 g 的物质的量为 0.05 mol，其每 个分子中含有的电子数为 18 个，则其 1.7 g 中含有的电子的物质的 量为 0.9 mol，数目为 0.9NA，B 错误；在标准状况下水是液体，22.4 L 水的物质的量不是 1 mol，C 错误；1 mol CO、C2H4 混合气体的质 量为 28 g，D 正确。]
(2)注意标准状况下的物质是否为气态，如 H2O、CCl4、苯、酒 精、葡萄糖、SO3 等为非气态。
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第十页，共十七页。
栏目导航

高中化学第一章章末整合提升课件必修第一册高一第一册化学课件

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12/11/2021
第十九页，共三十四页。
解析：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色 沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，说明一定含有碳酸钾，其余两种 中至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉 淀消失，并有气泡产生，证明沉淀是碳酸钙或碳酸钡；③取少 量②的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明含有氯离 子，则混合物中一定含有氯化钙，故白色粉末中一定含有碳酸 钾、氯化钙，可能含有硝酸钡。
第四页，共三十四页。
解析：选 C。A 项，纯净物包含化合物，属于包含关系；B 项，碱性氧化物是化合物中的一种，属于包含关系；D 项， 钠盐与碳酸盐属于交叉关系。
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第五页，共三十四页。
2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于 HCl 的分类正
确的是( )
①酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ⑤含氧酸
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第十八页，共三十四页。
(1)原白色粉末中肯定含有________(填化学式)。 (2)写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：_______________ _____________________________________________________。 (3)写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：_______________ _____________________________________________________。 (4)写出碳酸钙与硝酸反应的离子方程式：_________________ _____________________________________________________。
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第三页，共三十四页。
【针对训练】 1．化学概念在逻辑上存在如下关系：

高中化学 第一章 物质及其变化 章末核心素养整合课件 高中第一册化学课件

高中化学 第一章 物质及其变化 章末核心素养整合课件 高中第一册化学课件

B.Al3+、N+、N- 、Cl-
C.K+、Ba2+、Cl-、S
D.Fe3+、Na+、OH-、Cl-
答案(dá àn):B
+反应生成 CO 和水;C 项中 Ba2+与
解析:A 项中 C可与
H
2

3+与 OH-生成难溶物
S可生成难溶物
BaSO
;D
项中
Fe
4

Fe(OH)3,OH-可与 H+反应。
(3)离子间形成配合物。
如Fe3+与SCN-可生成Fe(SCN)3而不能大量共存(将在第三章学习)。
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第六页，共二十七页。
知识体系构建
专题归纳突破
2.有限制条件的离子共存问题。
在一些题目的题干或选项中,往往设置一些限制条件,如酸性
溶液则需要考虑溶液中存在较多的H+,能与H+反应的离子均不
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第二十三页，共二十七页。
知识体系构建
专题归纳突破
【典型例题6】如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板,
其制作原理(yuánlǐ)可用2FeCl3+Cu══CuCl2+2X表示。
(1)上式中X的化学式为
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。
第二十四页，共二十七页。
ห้องสมุดไป่ตู้
知识体系构建
(2)上述反应中,氧化剂为
B.饱和石灰水与稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+
C.铝与氯化铜溶液反应:Al+Cu2+
D.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+

高中新教材化学课件必修第一册第一章本章整合

高中新教材化学课件必修第一册第一章本章整合

化学键与分子结构
化学键
化学键是连接原子形成分子的作用力，包括离子键、共价键、金属键等。离子键是由正负 离子间的静电引力形成的，共价键是由原子间共享电子形成的，金属键是由金属原子间的 自由电子形成的。
分子结构
分子由两个或更多原子通过化学键连接而成。分子的结构决定了其物理和化学性质，如熔 点、沸点、溶解度、化学反应活性等。
离子共存问题
了解离子共存的条件和判断方 法，掌握离子不能大量共存的
情况。
离子反应的应用
了解离子反应在日常生活和工 业生产中的应用，如硬水的软
化、海水的淡化等。
化学方程式的配平与计算
化学方程式的配平
掌握化学方程式配平的方法和技巧，如观察法、最小公倍数法等 。
根据化学方程式的计算
理解化学方程式中各物质质量之间的关系，掌握根据化学方程式进 行计算的方法。
分子间作用力
分子间存在相互作用力，包括范德华力、氢键等。这些作用力对物质的性质和行为有重要 影响，如物质的聚集状态、溶解度、粘度等。
化学反应与能量变化
化学反应
化学反应是物质发生变化的过程，包括化学键的断裂和形 成。化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
能量变化
化学反应过程中伴随着能量的吸收和释放。反应物总能量 高于生成物总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。 能量变化可以通过热化学方程式表示。
实验步骤与操作
了解实验的基本步骤和操作规范，如 药品的取用、称量、溶解、加热、冷 却等。
实验数据处理与分析方法
数据处理基础
掌握实验数据的收集、整 理和处理方法，如数据的 分类、筛选、计算等。
数据分析方法
学习常用的数据分析方法 ，如比较法、图表法、统 计法等，用于揭示实验数 据的规律和趋势。

高一化学必修一第一章..PPT课件

8. 实验中如发生中毒、失火、爆炸等意 外事故，不要惊慌，应按照安全规则及时处 理，并向老师和实验室报告。事后要检查原 因并记入事故登记簿。
.
3
b.了解安全措施
了解危险化学药品的存放和使用时的注意事项 着火、烫伤和化学灼伤的处理 意外事故的紧急处理方法 如何防止中毒 灭火器材、电闸等的位置和使用方法 报警电话
.
41
5.在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害， 下列实验操作或事故处理中不正确的是 ( c )
A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用 玻璃棒搅拌 C．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水 冲洗，再涂上硼酸稀溶液 D．不得点燃添满酒精的 酒精灯
自燃。
实例：白磷（白磷同时又是剧毒品）保
管及使用时的注意事项：放在盛水的瓶中，
白磷全部浸没在水下。使用时注意不要与皮
肤接触，防止体温引起其自燃而造成难以愈
合的烧伤。
.
17
遇湿易燃物品
特性：本项化学品系指遇水或受潮时， 发生剧烈化学反应，放出大量的易燃气体和 热量的物品有些不需明火，即能燃烧或爆炸。
(3)用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码， 必要时最后移动游码(用镊子)，直至天平平衡。准确计数后，将砝 码放回砝码盒中，游码拨到标尺的零刻度处。
.
27
(4)移去被称量物，使天平恢复原状并注意保持整洁。 注意：a.腐蚀性药品(如 NaOH)应放在小烧杯内称量。b.托盘 天平的精确度为 0.1 g，只能粗略称量物质的质量。c.托盘天平遵循 杠杆的原理：m(物)＝m(砝码)＋m(游码)。若“物”“码”放反， 则实际称得物质质量为 m(物)＝m(砝码)－m(游码)。

新教材鲁科版高中化学必修一 第1章章末复习课 教学课件

HClO
。
⑦ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 。
第七页，共十一页。
9
五、以物质的量为中心的相关计算
第八页，共十一页。
10
图中标号所代表的关系式
①N ＝ n·NA
②n
＝
N NA
③V ＝ n·Vm
⑥n＝MmA ⑦c＝Vn ⑧n＝c·V
⑨ω＝10c0M0ρ ⑩c＝100M0ρω
7
四、氯及其化合物之间的转化关系
第六页，共十一页。
8
写出图中标号所代表的反应的化学方程式：
① Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 。
② 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
。
③ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
④ 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。 ⑤ 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑ 。
第十一页，共十一页。
④n
＝
V Vm
⑤m ＝ n·MA
第九页，共十一页。
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六、配制一定物质的量浓度的溶液 1．配制一定物质的量浓度的溶液：检验容量瓶是否漏液之 后，①计算溶质的量→② 称量或量取 →③溶解或稀释 →④冷却、转 移、洗涤→⑤定容→⑥ 摇匀 →⑦装瓶贴标签。
第十页，共十一页。
12
2．误差分析 误差分析依据：_c_＝__Vn___。若 n 增大，V 不变，则 c 变大；若 n 减小，V 不变，则 c 变小；若 n 不变，V 变大，则 c 变小；若 n 不变， V 变小，则 c 变大。
新教材鲁科版高中化学必修一 第1章章末复习课 教学课件
科 目：化学 适用版本：新教材鲁科版 适用范围：【教师教学】

人教版高中化学必修一第1章总复习课件共12张ppt


c
n V 溶液
1000 V d mol / L MV 2240
练习
1、可用于分离和提纯物质的方法有： A. 过滤 B.加热分解 B.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏 G.结晶法 下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？ (1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。 (2) 除去食盐中混有的乙醇 。 (3) 除去CaO中混有的CaCO3 。 (4) 分离水和汽油 。 (5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。 (6) 从碘水里提取碘 。 (7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。
方法
适用范围 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
装置图
举例 分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项
蒸馏
萃取
溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
四氯化碳把溶 于水里的碘萃 取出来 注意事项
化学方法
• 通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、 气体或者水，再通过过滤的方法去除。
• 一、实验室安全知识
• 二. 物质的分离和提纯 ☆
物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）
方法
适用范围
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠”
不溶性固体 过滤 和溶液的分 离
获得溶液中 的溶质（分 蒸发 离溶剂和溶 质）
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项：停 止加热的时间
2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应 具有的性质是（ ） A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小 3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有 的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有 原子数相同。 (2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2 (3) 9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同， 他们所含的氢原子数之比是 ,他们的摩尔质量 分别是 、 。

高一化学必修一第一章所有 幻灯片 PPT课件 图文

热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 当出现较多固体时停止加热，余热蒸干
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？ 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），那由n可以求出哪些 物理量？
质量
÷M
m （ ） ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后 ，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀 物洗净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
不可以，酒精与水互溶，无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯（密度比水小），汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的 CCl4溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法？
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高中化学第一册第一章章末复习
高中化学 秦明刚 复习要点 典型例题
思考训练 高考链接
疑难提 问
2020年10月2日
1
高一化学
第一章 化学反应及能量变化
多媒体创作人——秦明刚
2020年10月2日
创作人：重庆市铜梁一中秦明刚
2
第一章 化学反应及能量变化
• 一.化学反应的基本类型： • ①化合反应：A+B=AB。 • ②分解反应：AB=A+B。 • ③置换反应：AB+C=A+CB。 • ④复分解反应：AB+CD = AD+CB。
2020年10月2日
创作人：重庆市铜梁一中秦明刚
3
实例（写化学方程或离子方程）
• CO2+H2O+NH3 = NH4HCO3 （化合）
△
• 2KClO3====2KCl + 3O2↑
（分解）
• Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
（置换）
NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3（复分解反应） Ag+ + Cl－ = AgCl↓
化合价降低4，得到4e还原剂
氧化剂
还原产物 氧化产物
2020年10月2日
创作人：重庆市铜梁一中秦明刚
10
化合价升高4，失去4e-
-2 +4
0
2H2S+SO2= 3S+2H2O
化合价降低4，得到4e还原剂 氧化剂 还原产物
氧化产物
2020年10月2日
创作人：重庆市铜梁一中秦明刚
11
三、离子反应
离子反应
创作人：重庆市铜梁一中秦明刚
8
化合价升高12，失去12e-
+5 -2 △
-1
0
2KClO3=M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
化合价降低12，得到12e氧化剂
还原剂
还原产物 氧化产物
2020年10月2日
创作人：重庆市铜梁一中秦明刚
9
化合价升高4，失去4e-
0
-2
+4
3S+6KOH ==2K2S+K2SO3+3H2O
2020年10月2日
创作人：重庆市铜梁一中秦明刚
5
分析氧化还原反应中化合价变 化的关系,标出电子转移方向和 数目,并指出氧化剂和还原剂;
氧化产物以及还原产物。
2020年10月2日
创作人：重庆市铜梁一中秦明刚
6
• ⑴盐酸与MnO2共热（用单键头法表示电 子转移情况：
化合价升高2，失去2e-
4HC-1l（浓）+M+n4O2=△==M+n2Cl2 +
___________物_,_叫__做_电__解__质_.__________________.
3.强电解质 在溶液中完全电离的化合物,叫做强电 _________解__质__. ________________________.
4.弱电解质 在溶液中只有部分电离的化合物,叫做 _________弱__电__解_质__._____________________.
1.铁与稀硫酸3;1
0
+2
Fe+ 2H+ = H2 ↑ + Fe2+
化合价升高2，失去2e-
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
2020年10月2日
创作人：重庆市铜梁一中秦明刚
15
1.铁与稀硫酸溶液反应
化合价升高2，失去2e-
0
+2
+2
0
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
在溶液中进行有电解质参加的反应,叫
___________离__子__反__应_.____________________.
1.离子方程式 用实际参加反应的微粒符号来表示化 ___________学_反__应__的_式__子__,叫__离__子_方__程__式__. _____.
2.电解质 在溶液中或熔融状态下能导电的化合
0 Cl2↑+ 2H2O
化合价降低2，得到2e还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
2020年10月2日
创作人：重庆市铜梁一中秦明刚
7
化合价降低10×2， 得到20e-
0 5O2 +
0
+5 -2
4P
========= △
P2O5
化合价升高4×5 失去20e-
氧化产物
氧化剂 还原剂
还原产物
2020年10月2日
2020年10月2日
创作人：重庆市铜梁一中秦明刚
4
• 二.氧化还原反应 • 氧化还原反应的实质是_有__电_子__转__移_化__学__反__应_._ • 判断是否氧化还原反应_反__应_中__有__无_化__合__价__变_化_ . • ⑴.氧化还原反应:__有_电__子__转_移__的__化__学_反__应. • ⑵氧化反应:__失_去__电__子__或_共__用__电__子_对__偏__离_的__反__应_. • ⑶还原反应:__得_到__电__子__或_共__用__电__子_对__偏__向_的__反__应_. • ⑷氧化剂:__得__到_电__子__或__共_用__电__子__对_偏__向__的_反__应__物_. • ⑸还原剂:_失__去__电_子__或__共__用_电__子__对_偏__离__的__反_应__物__。_ • ⑹氧化产物__发__生__氧_化__反__应__的_生__成__物_。_ • ⑺还原产物_发__生__还__原_反__应__的_生__成__物__。
稀H2SO4与纯碱
2H++CO32- =CO2↑+H2O
铁与硫酸铜溶液
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
2020年10月2日
创作人：重庆市铜梁一中秦明刚
13
五、写出下列反应的化学程式
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2H++CO32=H2O+CO2↑
2020年10月2日
创作人：重庆市铜梁一中秦明刚
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四.下列反应中是离子反应的,写出离子方
程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把 _强__碱__、__强_碱__、__可_溶__于__水__的_盐__改__写_成__离__子__。__).
HCl与澄清石灰水 石灰乳与CO2
H+ + OH- ==H2O CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
Ba2++SO42=BaSO4↓
2020年10月2日
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
创作人：重庆市铜梁一中秦明刚
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六、写出下列反应的离子方程式,是氧化 还原反应的请分析化合价变化关系，标出电 子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂氧 化产物与还原产物。