《化学电源》优秀课件

深入地了解电的来源。
发明电池的故事
一天，他拿出一块锡片和一枚银币，把这两种金属 放在自己的舌头上，然后叫助手将金属导线把它们连接
起来，为刹时了，纪他感念到满他嘴的的酸贡味献儿。，人们把电 压导线的接接计着通，的量他一将单瞬银间位币，和伏叫锡特做片感交到伏换满特了嘴位的，置咸简，味当。称助伏手将，金属 符号这V些。实验比证如明，我两们种金手属在电一筒定的里条的件下电就池能产的生 电电电 用流。压 压伏。是是特伏经特12过想.25反0，伏伏复只特实要特验能，。，把终我这于种们发电明流家了引里被出后来的人，电称就做能灯“大的伏有特作
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
2 化学电源
发明电池的故事
伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物理学家。
家的一篇论文，说动物肌肉里贮存着电，可以用 金属接触肌肉把电引出来。看了这篇论文，伏特 非常兴奋，便决定亲自来做这个实验。他用许多 只活青蛙反复实验，终于发现，实际情况并不像 加伐尼所说的那样，而是两种不同的金属接触产 生的电流，才使蛙腿的肌肉充电而收缩。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]

87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
总电池反应式：_____2_C_O__+_O_2_→__2_C_O__2____
练习与巩固
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进 行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中其他物品 D．回收其中石墨电极
随着用电器朝着 小型化、多功能化发 展的要求，对电池的 发展也提出了小型化、 多功能化发展的要求。
体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运 而生。这类电池的重要特征是电解液由原来 的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由 锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电 流大幅度提高。
银锌电池
1970-1975, 开发了先进的银锌、镍镉电池技术。 19751983, 为美国海军生产潜水艇用银锌电池。 1979-1987,为 美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。 1998-1992, 为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。
答案为B
家庭小实验（教材107页）
在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插一小 段铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端 通过导线接触耳机的两极，试试能否听 到“嘎嘎”声。能够从耳机中听到“嘎 嘎”声，说明了什么？用其他金属、水 果、液体再试一试。

2、判断电池的优劣标准主要是什么？
单位质量或单位体积所能输出电能的多少， 即比能量的大小；输出功率的大小即比功率 的大小以及电池的存储时间的长短
3、目前化学电池主要分哪几大类？
普通干电池
一次电池 碱性锌锰电池 锌银纽扣电池
铅蓄电池
化学电池 二次电池
锌银蓄电池
锂离子电池
燃料电池 氢氧燃料电池
一碱、性一锌次锰电电池池
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
3、优缺点简析
缺点： 比能量低、笨重、废弃电池污染环境 优点：
可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、 价格低廉
其它二次电池
镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂 离子蓄电池……
（2004年江苏高考）碱性电池具有容量大、放电电 流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池 以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
三、燃料电池
氢氧燃料电池，烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料 电池……
酸性氢氧燃料电池
1、正负极材料
正极室：通氧气（氧化剂） 负极室：通氢气（燃料）
电解质：H2SO4溶液 使#43; O2 = 2H2O 负极： 2H2 - 4e- = 4H+
正极： O2 + 4H+ +4e- = 2H2O

解质）
工作原理
铅与二氧化铅在硫酸溶 液中发生氧化还原反应
优点
电压稳定、容量大、使 用寿命长
应用
汽车、摩托车启动电源 ，不间断电源等
锂离子电池
构造
碳材料（负极）、金属氧化物（正极）、锂 盐有机溶液（电解质）
优点
能量密度高、自放电小、无记忆效应
工作原理
锂离子在正极和负极之间嵌入和脱出产生电 流
应用
手机、笔记本电脑、数码相机等
环保与节能
相比传统能源，化学电源具有更高 的能量密度和更少的污染排放，有 助于实现环保和节能目标。
化学电源技术的发展趋势与挑战
发展趋势
化学电源技术正朝着高能量密度 、长循环寿命、快速充电和低成
本的方向发展。
技术挑战
当前化学电源技术仍面临安全性 、稳定性、寿命和成本等方面的 挑战，需要不断进行技术创新和
内阻与极化
内阻
电源内部的电阻，包括电解质、电极 和隔膜等部分的电阻。内阻大小直接 影响电源的输出电压和电流。
极化
电极在电流通过时发生偏离平衡电位 的现象。极化会导致电源输出电压降 低，效率下降。
容量与比能量
容量
表示电源在一定条件下可以输出的电量，通常用安时(Ah)或毫安时(mAh)作为 单位。
比能量
THANKS
感谢观看
燃料电池
构造
阳极、阴极、电解质
工作原理
燃料在阳极氧化，氧化剂在阴极还原，电 子从阳极通过负载流向阴极构成电路
优点
能量转换效04 化学电源的性能 参数与评价指标
电压与电动势
电压
表示电源正负极之间的电势差， 通常用伏特(V)作为单位。
电动势
表示电源内部非静电力将正电荷 从负极移到正极所做的功，也反 映了电源将其他形式的能转化为 电能的本领。

2MnO2+ 2NH4+ +2e- =2MnOOH+2NH3 （还原反应）
-
-
2-
4 写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：
3
2
a
b
此时电池内总的反应式： 2H2 - 4e- = 2H+
氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式为
化学电源
习题导第学20 页
7、氢气是燃料电池中最常见的燃料，使用方便，但受到价格和
写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：
来源的限制，所以常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如甲烷、 CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O
将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置
化学电源
习题导第学13 页
4、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和 金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的 叙述错误的是( B ) A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
；
正极： 3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S 。
用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工 作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。
化学电源
习题导第学8 页
2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

A．需要定期补充硫酸 B．工作时铅是负极，PbO2 是正极 C．工作时负极上发生的反应是： Pb－2e－＋SO24－===PbSO4 D．工作时电解质的密度减小
答案：A
（3．一氢）氧氢燃氧料电燃池料电池
(1)碱性电解质 电极反应为： 负极： 2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正极： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、
放电按下式进行：
放电
Cd＋2NiOOH＋2H2O 充电 Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是 ( ) A．充电时阳极反应： Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
1．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到 总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反 应；
2．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得 还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在 酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以 CO32－形式存在）； 3．溶液中不存在O2－、在酸性溶液中它与H＋结 合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成 OH－；
(4)写出负极的电极反应式：
_P_b_＋__S_O__24－_－__2_e_－_=_=_=__P_b_S_O_4____。
变式训练 3 生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合 金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即
充电
可使用，发生的反应是：2PbSO4＋2H2O 放电 PbO2＋Pb＋ 2H2SO4，下列对铅蓄电池的说法错误的是( )
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

9
• A．正极反应为4OH－ O2＋2H2O＋4e－ • B．放电时CO32－向负极移动 • C．电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 mol • D．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存在电池
中
B
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• 6.市场上经常见到的标记为Li－ion的电池 称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂 和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电 解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种 锂离子电池的电池反应式为：
• ②普通锌-锰电池的缺点是电量小、放电电 流弱。为增大放电电流，改进的方法是
锌_片__改_为__锌__粉_______ 。
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• (3)某同学用废干电池内的黑色固体进行 如图所示实验：
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• ①图中操作②中过滤时玻璃棒的作用： 引__流______ ；
• ②操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速 产生能使带火星的木条复燃的气体，由此 推测滤渣含有 二__氧_化__锰______ (填写名称) ，试管中发生反应的化学方程式： ___2_H__2O__2 ___M_n_O_2 __2_H__2O__＋_O__2↑__________ _；
放电 充电
Ni(OH)2。
Fe(OH)2＋
• (1)若此蓄电池放电时，该A电池某一电极发
生还原反应的物质是 ____ (填序号)。
• A．NiO2
B．Fe
• C．Fe(OH)2
D．Ni(OH)2
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(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液， 假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的 电极均为惰性电极，试回答下列问题。
• B．电池放电时,负极反应为3NaBr－2e－ • NaBr3＋2Na＋ • C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交

1.5一V 次优电点池：电容量大，使用寿命长。 缺点: 不能充电，价格较高。
1.5V 优点：体积和质量都小，寿命长，约2年 缺点：不能充电，：体积小，质量轻，寿命长，可充
二次电池
放电约3000次。
缺点：价格高。
2V 优点：电压稳，电容量大，可充电便宜。
缺点：笨重，防震性差，不防漏
1)原电池的负极是(填电极材料)_______
2)工作时蓄电池负极反应式为___________
3)工作时蓄电池里电解质溶液的PH变 化:______
Ⅳ煤拓展创气.新电池型/海燃水料-空电气池电(池氢)氧燃料电池/甲烷电池/
新氢氧燃料电池
电极: Pt制作的惰性电极 电解质溶液: KOH溶液 负极: 2H2 - 4e- + 4OH- ＝4H2O 正极: O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH总反应：2H2+ O2＝2H2O
化 学 电 源
干电池
锂电池
纽扣电池
四.常见的化学电池
●一次电池 ●二次电池 ●燃料电池 ●高能电池
四.常见的化学电池
一次电池有什么特点？
一次电池的活性物质（发生氧化还原的物质）消耗到一定 程度，就不能使用了。电池中电解质溶液制成胶状，不流 动，也叫做干电池。
锌－锰干电池
四.常见的化学电池
Ⅰ.一次电池(又叫干电池)
总反应式: Zn + Ag2O + H2O ＝ 2Ag + Zn(OH)2 （3）锂电池： 锂电池的负极是Li,正极可以是MnO2、CuO、FeS2等
部分主流产品供电基本原理、性能和相对价格
电池名称 电压
主要优缺点
普通电池 （锌锰电池）
碱性锌锰电池

电解液 H2O
负极
正极
氧气
4.氢氧燃料电池
碱性燃料电池
负极：2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH总反应式：2H2 + O2 =2H2O
H2O
H2
O2
KOH
酸性 负极：2H2 – 4e- = 4H+
正极：O2 +4e- +4H + = 2H2O 总反应式：2H2 +O2 = 2H2O
H2O
H2
O2
HCl
甲醇燃料电池 酸性条件
负极 2CH3OH + 2H2O-12 e－ = 2CO2+ 12H+
正极
3 O2+12H++12e－ =6H2O 总反应： 2CH3OH+3O2→ 2CO2+4H2O
甲醇燃料电池 碱性条件
负极 2CH3OH+16OH--12e－→2CO32-+12H2O
阳极：
接电源正极
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应
充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
优点： 可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、 价格低廉 缺点：
Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s
下列说法错误的是
（ C）
A 电池工作时，锌失去电子

碱性锌锰电池构造示意图
Zn+2MnO2+2H2O =2MnOOH+Zn(OH)2
• 优缺点简析：只能一次使用，不能 充电；价格较贵；比能量和储存时
碱性电池
间有所提高，适用于大电流和连续
放电。
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（二）、二次电池——铅蓄电池
• (-) Pb│H2SO4│PbO2 (+) • 负极(Pb)：
Pb-2e-+SO42-=PbSO4 • 正极(PbO2)： PbO2+2e-+4H++SO42-
工作原理
锌筒 石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C
普通锌锰干电池的结构 普通锌锰电池
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• (-) Zn│KOH│MnO2 (+)
• 负极(Zn)：
Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 • 正极(MnO2)： 2MnO2+2H2O+2e-
=2MnOOH+2OH-
• 电池总反应：
还有隔膜，电池外壳及其它一些配件。例如接线柱，汇流 排（见下图），电池各部分的作用为：
1. 正极和负极 正极和负极的作用是参加电化学
反应和导电。负极通常都是由电位较 负的金属承担。如：Zn、Mn、Al、 Cd、Fe······。它们本身都是还原剂， 在放电过程中被氧化，所以电池的负 极也就是阳极；正极通常是采用电位 较正的金属或其它氧化物，例如 MnO2、PbO2······。它们都是氧化剂， 在放电的过程中被还原，放电时电池 的正极也是阴极。
造成短路。隔膜的好坏对电池的质量影响很大，对隔膜通 常有如下要求：
6
（1）内阻小 （2）能阻挡脱落的活性物质透过 （3）能耐电解质溶液的腐蚀，及电极氧化剂的氧化 （4）来源丰富，价格低廉 4. 电池外壳

从而形成电流。
电解池的工作原理
电解池是将电能转化为化学能 的装置，由电源、电解液和电 极组成。
当电流通过电解液时，阳极发 生氧化反应，阴极发生还原反 应，从而在两极之间形成电位 差。
电解池中的电极反应与原电池 相反，电流通过电解液时，电 解质溶液中的离子在电极上发 生氧化还原反应。
电池的电动势与能量转换
4. 连接灯泡
将灯泡连接到电池上，观察灯 泡是否发光。
1. 准备材料
确保所有材料都准备齐全，并 检查其质量。
3. 加入稀硫酸
在容器中加入适量的3%稀硫 酸，将铜片和锌片浸入其中。
5. 记录结果
记录实验过程中的现象和结果 。
实验结果与讨论
灯泡发光
如果灯泡发光，说明化学反应产生了电流，原电池工作正 常。
铅蓄电池
1859年，普兰特发明了铅 蓄电池，并被广泛应用于 汽车和电动车领域。
锂离子电池
1991年，索尼公司成功开 发出了锂离子电池，具有 高能量密度、无记忆效应 等优点。
新型化学电源的研究进展
固态电池
固态电池使用固态电解质代替了 传统的液态电解质，具有更高的
能量密度和安全性。
燃料电池
燃料电池通过氢气和氧气反应产生 电能，具有高效、环保、可再生的 特点。
料组成。
干电池的电压较低，通常为1.5伏 特，使用时间较短，适用于小型 电子设备如遥控器、计算器等。
干电池的优点是易于购买和使用 ，价格便宜，缺点是使用时间短
，容易漏液。
铅蓄电池
铅蓄电池是一种可充电的化学电源， 由铅、氧化铅和硫酸等材料组成。
铅蓄电池的优点是容量大、电压稳定 、使用寿命长，缺点是较重、充电时 间长、容易产生硫酸盐化现象。

和分析。
误差分析
对实验数据进行误差分析，评估 实验结果的可靠性和准确性。
实验结果与讨论
结果呈现
以表格、图表等形式呈现实验结果，使数据可视 化，便于分析和理解。
结果讨论
根据实验结果进行讨论，分析可能影响实验结果 的因素，提出可能的改进措施。
结论总结
总结实验结论，指出实验的局限性和未来改进的 方向，为后续研究和实际应用提供参考。
的电源。
能源存储
家庭和工业领域的能源 存储系统，用于平衡电 网负载和提高能源利用
效率。
军事领域
用于军事设备的电源， 如导弹、雷达等。
CHAPTER 02
化学电源的基本原理
电极与电解液
电极材料
电极是化学电源的关键组成部分，通 常由金属或导电聚合物制成。电极的 主要功能是参与氧化还原反应并传输 电子。
《高二化学化学电源》 ppt课件
CONTENTS 目录
• 化学电源简介 • 化学电源的基本原理 • 常见化学电源 • 化学电源的发展趋势与挑战 • 实验与探究 • 问题与思考
CHAPTER 01
化学电源简介
定义与特点
定义
化学电源是一种将化学能直接转 化为电能的装置，也称为电池。
特点
化学电源具有高能量密度、长寿 命、无污染等优点，广泛应用于 日常生活、工业生产、军事等领 域。
CHAPTER 06
问题与思考
化学电源的效率问题
总结词
化学电源的效率问题主要涉及到电能转换的效率和能量损失。
详细描述
化学电源的效率主要受到电极反应动力学、反应物质的传递、以及热力学过程的影响。电极反应的速率和反应物 质的传递速度决定了电流的密度，而热力学过程则决定了电池的电压。提高化学电源的效率需要从这些方面入手 ，例如优化电极材料、改善反应物质的传递等。

94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
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碱性锌锰电池 南孚电池 1.5
84
210
3
普通锌锰电池 555电池 1.5
55
150
1~2
性能比较
环节2：分析常见化学电源电池反应，了解其装置与性能。
铅蓄电池的总反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，书写放电电极反应
负极：（根据总的氧化还原反应） 第一步：电极反应左边写Pb，右边写PbSO4（金属铅变成Pb2+，遇到电解 质溶液中的SO42-生成难溶的PbSO4），因此在左边添写一个SO42-： Pb+SO42-—PbSO4 第二步：找到变价的铅元素，它由0价升高到+2价，就是失去2个电子，
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]

负极：
Zn + 2OH- - 2e- →Zn(OH)2↓→ ZnO↓ + H2O 正极：
2MnO2+ 2H2O + 2e- → 2MnOOH + 2OH❖ 电池放电时的总反应式为：
Zn + 2MnO2 + 2H2O → 2Mnபைடு நூலகம்OH + ZnO
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精选ppt
锌锰电池
❖纸板电池 ： (-)Zn∣ZnCl2∣MnO2(+) 纸板电池的隔膜和电解质与Leclance锌锰电池的 都不同。纸板电池是纸板浆层隔膜，其电解质为 ZnCl2。
❖ 1882年，德国G.Leuchs又率先采用浓KOH溶液 代替NH4Cl+ZnCl2作为锌锰电池的电解质，从而 发明了碱性锌锰电池。
5
精选ppt
概述
巴格达电池
莱顿瓶
伏打电堆
早期锌锰电池
G. Leclance(1839-1882)
6
精选ppt
概述
但是经过了许多年以后，于1965年才开始进行 这种碱性锌锰电池的工业化生产。
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精选ppt
锌锰电池
❖ 筒式锌锰电池一般分为四大类：
1. G. Leclance锌锰电池 2. 纸板电池 3. 碱性锌锰电池 4. 无汞锌锰电池
重点介绍G. Leclance锌锰电池 和碱性锌锰电池两类。
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筒式锌锰电池结构
精选ppt
锌锰电池
❖G. Leclance锌锰电池： 这是最经典的干电池，其电解质是不能流动的淀粉 浆糊状NH4Cl+ZnCl2，其电化学表达式为： (-)Zn∣NH4Cl+ZnCl2∣MnO2(+) 这种电池所使用的锌筒既充当外壳，又起着负极的 作用，但这种电池的性能很差，现已被淘汰。