高一化学金属与水的反应PPT优秀课件
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金属与水的反应课件
对于有毒有害的废弃物，应进 行分类处理和特殊处理，确保 废弃物得到妥善处置。
实验室应保持整洁卫生，定期 进行环境清洁和消毒，防止细 菌、病毒等微生物的滋生和传 播。
安全操作规程与事故处理
实验操作人员应严格遵守安全操 作规程，确保实验过程的安全性
。
在实验过程中如发生意外或事故 ，应立即采取相应的应急措施， 如切断电源、灭火等，并及时报 告实验室管理人员或相关部门。
实验安全防护措施
实验操作人员必须经过专业培训，熟悉实验操作流程和安全规范。
实验室内应配备相应的安全设备和防护措施，如防护眼镜、实验服、灭火器等。
在进行金属与水反应实验前，应检查实验设备和工具是否完好无损，确保实验过程 的安全性。
废弃物处理与环境保护
实验结束后，应按照实验室规 定正确处理废弃物，避免对环 境和人体造成危害。
实验材料
金属钠、金属钾、蒸馏水等。
实验步骤与操作
步骤一 步骤二 步骤三 步骤四 步骤五
准备实验设备和材料，确保 实验环境干燥、无尘。
将金属钠或金属钾切割成小 块，放入干燥的试管中。
向试管中加入蒸馏水，观察 并记录反应现象。
使用磁力搅拌器搅拌溶液， 保持恒温，观察并记录反应
现象。 使用滴定管测量反应过程中 生成的气体体积，记录数据
金属与水生成的化合物
01
02
03
金属与水反应可以生成相应的 金属氢氧化物，如氢氧化钠、 氢氧化钾、氢氧化铁等。
这些金属氢氧化物大多数是可 溶于水的，可以形成相应的盐 类物质。
例如，钠与水反应生成氢氧化 钠和氢气，氢氧化钠再与酸反 应生成相应的钠盐。
金属与水反应的热力学和动力学
热力学研究反应的可能性，即反 应是否能够自发进行。金属与水 反应的热力学过程通常需要吸收
课件_人教版高一化学必修一金属的化学性质金属与酸和水的反应PPT课件_优秀版
➢ 结论：钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都 是与H+反应
注意
钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸 反应；
若酸不足量则钠先与酸反应再与水反 应。
课堂思考
1.金属钠着火是否能用水扑灭？
答：不能，应用沙子扑灭。
2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入 硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
× 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
一般规律：
钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反 应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水 反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧 化钠是否与原溶液中的溶质反应！
3.铁与水反应
铁不与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？
钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应；
熔 立刻熔成一个小球 反应放热，熔点低 突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
金属钠着火是否能用水扑灭？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑ 金属性越强，常温下与水反应越强烈。
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2
Mg+2H O===Mg(OH) +H ↑ 100℃ 能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？
钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应；
2 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
铁不与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？
人教版化学必修一3.1《金属的化学性质-金属和水的反应》说课课件(共40张PPT)
1、水中的c(H+)太小，金属不能与水反应 铝壶、铁锅烧水
2、也许更活泼的金属，例如钾、钙、钠 等能与水反应
分类比较，同中有异
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
理论预测 问题3：钠与水的反应产物可能是什
么？
1、Na + H2O → H2↑+ Na2O
问题4：为什么可能会产生H2？
根据元素守恒，生成的固体可能是Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeO、Fe3O4、Fe2O3中的一种
资料卡片
用磁铁吸引
Fe(OH)3：红褐色固体 Fe(OH)2：白色固体 FeO：黑色固体
Fe3O4：黑色固体、有磁性 Fe2O3：红棕色固体
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
实验验证：用3支试管、水槽、胶塞、导管、
酒精灯、酒精喷灯及其他必要仪器和物品简化 实验装置
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
关注装置细节
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
金属与水的反应—片段展示
情境引入、探究钠与水的反应
问题1：看到这张图片，你想到了什么？
1、不同的金属活泼程度不同、
2、（H）前金属能与酸反应置换出氢气 宏观 3、金属越活泼，与酸反应越剧烈
4、金属与酸反应的本质：
M + H+ →Mn+ + H2↑
微观
资料卡片 水也能发生微弱的电离，电离出H+和OH-。 常温下，水中的c(H+)=10-7mol/L。
2、也许更活泼的金属，例如钾、钙、钠 等能与水反应
分类比较，同中有异
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
理论预测 问题3：钠与水的反应产物可能是什
么？
1、Na + H2O → H2↑+ Na2O
问题4：为什么可能会产生H2？
根据元素守恒，生成的固体可能是Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeO、Fe3O4、Fe2O3中的一种
资料卡片
用磁铁吸引
Fe(OH)3：红褐色固体 Fe(OH)2：白色固体 FeO：黑色固体
Fe3O4：黑色固体、有磁性 Fe2O3：红棕色固体
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
实验验证：用3支试管、水槽、胶塞、导管、
酒精灯、酒精喷灯及其他必要仪器和物品简化 实验装置
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
关注装置细节
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
金属与水的反应—片段展示
情境引入、探究钠与水的反应
问题1：看到这张图片，你想到了什么？
1、不同的金属活泼程度不同、
2、（H）前金属能与酸反应置换出氢气 宏观 3、金属越活泼，与酸反应越剧烈
4、金属与酸反应的本质：
M + H+ →Mn+ + H2↑
微观
资料卡片 水也能发生微弱的电离，电离出H+和OH-。 常温下，水中的c(H+)=10-7mol/L。
人教版高中化学必修一课件金属与水的反应.pptx
（1）大烧杯中放少量水（1/4体积），滴加 两滴酚酞；
实验 要求
（2）用镊子取一小块金属钠，用滤纸擦干 金属钠表面的煤油，放进烧杯；
（3）观察、记录实验现象，并思考产生 该现象的原因。
温馨提示：所用的钠如绿豆大即可， 观察时不要离烧杯太近。 实验过程注意分工、合作。
金铁属粉铁与水的水反蒸应气
设计实验装置探究铁粉与水蒸气的反应
Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2↑
失2e-，化合价升高，被氧化
还原剂
氧化剂
水中也有+1价的氢元素，是否也能与酸一样，具 有氧化性呢？
如果有氧化性，能否氧化金属单质，与之发生化 学反应呢？
第三章 第一节 金属的化学性质
金属与水的反应
铁锅烧水
铜火锅
铝壶烧水
铜壶烧水
分组实验：金属钠与水的反应
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
为什么受伤 的总是我！
God Save me！
无所谓， 我无所谓…
盐酸
我得意笑，又 得意的笑…
活泼金属
不活泼金属
（Mg、Zn、Fe） （H） ﹥（Cu）
金属活动性 由 强 减 弱
以金属锌为例，说说金属与酸反应的本质：
得2e-，化合价降低，被还原
铝与水的反应
2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 +3H2↑
课堂小结
通过学习，你对金属与水的反应有 哪些新的认识？
金属和水反应与金属的活动性有关， 金属越活泼，越容易与水反应，反 应越剧烈，条件越简单。
课堂小结
研究物质化学性质的一般步骤、方法
依据
选择 代表物
人教版(2019)高中化学必修第一册2.1 金属钠与水的反应 课件
金属钠与水的反应
思考·讨论 结论 从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的
变化等方面观察和描述实验现象。
实验现象
分析及结论
钠浮在水面上
金属钠的密度小于水
钠熔成一个光亮的小球 反应放热，钠的熔点较低
小球四处游动
产生的气体推动金属钠来回游动
发出“嘶嘶嘶”的响声 溶液变红
剧烈反应，产生气体 有碱性物质生成
金属钠与水的反应
新课导入
报道： 神秘铁桶漂进广州 接连爆炸犹如水雷
装有金属钠的金属桶为什么会在珠江上 如水雷般接连爆炸？
金属钠与水的反应
新课导入
从新闻报道可知：金属钠应该可以与水反应。运用已学
预测
过的氧化还原和物质组成知识的角度，能否从理论上预 测产物？并如何设计实验验证金属钠能与水反应？
会不会是钠夺走 氧变成氧化物？
浮熔游 响 红
金属钠与水的反应
与你交流
推断：
质量守恒： Na---NaOH 氧化还原：气体： H2 化合价有升必有降
我们知道溶液变红，应该是生成了碱性物质NaOH，根据氧化 还原反应另一种生成物是氢气。事实是如此吗？
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
钠应怎样保存?
性质： 易与空气中的氧气反应
金属钠与水的反应
实验用品介绍
一、实验仪器
镊子
玻璃片
烧杯
金属钠与水的反应
实验用品介绍
二、实验药品
酚酞
金属钠
金属钠与水的反应
实验用品介绍
三、其他实验用品
小刀
滤纸
金属钠与水的反应
书本P34实验探究 具体实验操作 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把
化学必修一金属的化学性质金属与酸和水的反应(18ppt)
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 最快 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 最慢
金属越活泼，还原性越强，与酸反应越剧烈
2M+2nH＋===2Mn＋ +nH2↑
实验探究1：钠与水的反应
1、取钠 从试剂瓶中用镊子取一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油。
2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
钠的主要化学性质：
1、为什么不能让湿棉花团流水？ 答：因为有水流出，容易引起试管炸裂。 2、为什么刚开始时肥皂泡破裂很难看到火花？ 答：刚反应的时候排出的气体并不是纯氢气，里面 有空气，所以很难看到火花。 3、实验结束时，是先撤导气管还是先撤酒精灯？ 答：先撤导气管，再移酒精灯，防止发生倒吸。 4、怎么检验产生的气体是氢气？ 答：用燃着的火柴靠近肥皂泡，可以观察到肥皂泡 破裂并发生爆裂声。
铝与NaOH溶液反应分两步进行：
6e—
还原剂是Al，
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
氧化剂是H2O
2Al(OH)3＋2NaOH＝2NaAlO2＋2H2O
6e—
2Al+2NaOH+6H2O ===2NaAlO2+3H2↑+4H2O 简化为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
Mg与热水反应，Al与热水几乎不反应
△ Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
铁不能与冷、热水反应， 那铁能否与水蒸气反应?
化学必修一金属的化学性质金属与酸 和水的 反应（1 8ppt）
金属越活泼，还原性越强，与酸反应越剧烈
2M+2nH＋===2Mn＋ +nH2↑
实验探究1：钠与水的反应
1、取钠 从试剂瓶中用镊子取一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油。
2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
钠的主要化学性质：
1、为什么不能让湿棉花团流水？ 答：因为有水流出，容易引起试管炸裂。 2、为什么刚开始时肥皂泡破裂很难看到火花？ 答：刚反应的时候排出的气体并不是纯氢气，里面 有空气，所以很难看到火花。 3、实验结束时，是先撤导气管还是先撤酒精灯？ 答：先撤导气管，再移酒精灯，防止发生倒吸。 4、怎么检验产生的气体是氢气？ 答：用燃着的火柴靠近肥皂泡，可以观察到肥皂泡 破裂并发生爆裂声。
铝与NaOH溶液反应分两步进行：
6e—
还原剂是Al，
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
氧化剂是H2O
2Al(OH)3＋2NaOH＝2NaAlO2＋2H2O
6e—
2Al+2NaOH+6H2O ===2NaAlO2+3H2↑+4H2O 简化为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
Mg与热水反应，Al与热水几乎不反应
△ Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
铁不能与冷、热水反应， 那铁能否与水蒸气反应?
化学必修一金属的化学性质金属与酸 和水的 反应（1 8ppt）
金属和水的反应课件
提供水 蒸汽
铁与水蒸气高温反应
实验现象： 加热时试管内铁粉变红,反应后试管 内固体由灰色变为黑色;反应生成的气 体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。 反应方程式：
高温
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2
★在下表中记录实验现象
现象 化学方程式
加热时试管内 铁粉红热，点燃肥 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 ↑ 皂泡可听到爆鸣声。
答案
(1)产生水蒸气
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
(2)吸收未反应的水蒸气 (3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成 (4)A 收集 H2，并检验其纯度
高温
黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成 (3)E 中的现象是____________________________________ 。
A 处的酒精(喷)灯，点燃 E (4)A、B 两个装置中应先点燃______ 收集H2，并检验其纯度 处酒精灯之前应进行的操作是_____________________ 。
二、金属与酸和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象分析:
现象
（1）钠浮在水面 上 （2）钠熔成一小 亮球 （3）钠球不停的 游动，最后完全消 失
分析（或结论）
密度比水小
熔点低，反应放热 产生了气体，气体推动小球 迅速移动 反应剧烈
（4）发出嘶嘶的 响声
（5）溶液变红
生成了碱性物质
金属钠与水化学方程式：
金属与水反应小结
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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产物的不同，与哪些因素有关？
规律：金属与水的反应与金属的活动性有关， 金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧 烈。金属活动顺序中氢之前的金属能够跟 水反应，之后的金属与水不反应。
思考和交流：
1、在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时， 要注意哪些问题？为什么？
2、由于铝易与酸反应，所以铝制容器不能蒸 煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有的 呈酸性外，还有的食物是显碱性的，能否 用铝制的容器盛放碱性食物呢？请大家思 考、交流。
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失 去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价 降低，得到电子，转化成H2。
不同：作氧化剂的物质不同。
THANKS
FOR WATCHING
2、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？
➢不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ， 导致火势更大。
思考与交流：
✓钠能与水发生非常剧烈的反应，那么其 它的金属又能不能与水反应呢？你是如何 推断的？请大家思考、交流。
✓那铁呢？能否跟冷水反应？热水？通过预 习你已经知道铁与水蒸气可以反应，试将 此与 钠和水的反应比较，有何不同？为什 么？
实验3－4（P43）
现象
结论或方程式
铝＋盐酸 ①开始现象不明显。 ①氧化膜与酸、
② 后来有 少量气 泡 碱发生反应。
产生，气泡逐渐增 多。
铝＋氢氧 ③试管很热。
化钠
②铝与酸、碱 反应产生气体。
③反应放热。
④将点燃的木条放 在试管口时，都有
④生成氢气。
爆鸣声。
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
e.钠球逐渐变小，最后完全消失
结论：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
思考与交流：
1、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应 该满足什么条件才能保存钠？为什么？
➢保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化 成Na2O，钠被长时间氧化后，会生成Na2O2 （ Na2O2比Na2O稳定）；同时防止钠与空气中的 水蒸气反应。
质？ 如何检验？
实验现象：
a.钠浮在水面上（浮）——钠密度比水小
b.立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声 （熔）——钠熔点较低，钠与 水反应放热
c.在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消 失（游，响）——钠与水剧烈反应生成气体。
d.反应后溶液由无色变成红色（红）——钠与水 反应生成碱性物质（NaOH）
实验：P42科学探究
从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气、反应产 物的检验分析
现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气， 点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
△ 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异 同点，以便记忆。
思考和交流：钠与水、铁与水的反应情况
进行归纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
谢谢大家！本文档为精心编制而成，您可以在下载后自由修改和打印，希望下载对您有帮助！
验3－3（P41）向一个盛有水的小烧杯里滴入 3滴酚酞试液，然后把一小块钠（约绿豆大小） 投入小烧杯，观察反应的现象和溶液颜色的变 化。注意：盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油
注意观察:（ 要学会透过现象看本质） a.将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？
可得出什么结论？
b.钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？ c.反应时溶液颜色有什么变化？生成的是什么物
规律：金属与水的反应与金属的活动性有关， 金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧 烈。金属活动顺序中氢之前的金属能够跟 水反应，之后的金属与水不反应。
思考和交流：
1、在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时， 要注意哪些问题？为什么？
2、由于铝易与酸反应，所以铝制容器不能蒸 煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有的 呈酸性外，还有的食物是显碱性的，能否 用铝制的容器盛放碱性食物呢？请大家思 考、交流。
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失 去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价 降低，得到电子，转化成H2。
不同：作氧化剂的物质不同。
THANKS
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2、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？
➢不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ， 导致火势更大。
思考与交流：
✓钠能与水发生非常剧烈的反应，那么其 它的金属又能不能与水反应呢？你是如何 推断的？请大家思考、交流。
✓那铁呢？能否跟冷水反应？热水？通过预 习你已经知道铁与水蒸气可以反应，试将 此与 钠和水的反应比较，有何不同？为什 么？
实验3－4（P43）
现象
结论或方程式
铝＋盐酸 ①开始现象不明显。 ①氧化膜与酸、
② 后来有 少量气 泡 碱发生反应。
产生，气泡逐渐增 多。
铝＋氢氧 ③试管很热。
化钠
②铝与酸、碱 反应产生气体。
③反应放热。
④将点燃的木条放 在试管口时，都有
④生成氢气。
爆鸣声。
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
e.钠球逐渐变小，最后完全消失
结论：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
思考与交流：
1、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应 该满足什么条件才能保存钠？为什么？
➢保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化 成Na2O，钠被长时间氧化后，会生成Na2O2 （ Na2O2比Na2O稳定）；同时防止钠与空气中的 水蒸气反应。
质？ 如何检验？
实验现象：
a.钠浮在水面上（浮）——钠密度比水小
b.立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声 （熔）——钠熔点较低，钠与 水反应放热
c.在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消 失（游，响）——钠与水剧烈反应生成气体。
d.反应后溶液由无色变成红色（红）——钠与水 反应生成碱性物质（NaOH）
实验：P42科学探究
从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气、反应产 物的检验分析
现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气， 点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
△ 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异 同点，以便记忆。
思考和交流：钠与水、铁与水的反应情况
进行归纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
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验3－3（P41）向一个盛有水的小烧杯里滴入 3滴酚酞试液，然后把一小块钠（约绿豆大小） 投入小烧杯，观察反应的现象和溶液颜色的变 化。注意：盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油
注意观察:（ 要学会透过现象看本质） a.将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？
可得出什么结论？
b.钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？ c.反应时溶液颜色有什么变化？生成的是什么物