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优秀课件高中化学必修一第二章复习 (共24张PPT)

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化学必修一第二章复习课PPT教学课件

化学必修一第二章复习课PPT教学课件

实际参加反应的离子符号来表示反应的式 子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表
示
，而且还可以表
示
。
2020/12/10
5
试写出下列离子反应方程式。
①实验室制二氧化碳的反应 ； ；
；
②碳酸氢氨和盐酸的反应 ； ；
；
2020/12/10
6
• 4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互
交换的反应，这类离子反应发生的条件
解质。电解质溶液之所以能够导电，是由
于它们在溶液中发生了 ，产生了可以自
由移动的 。
叫做酸；
叫做碱；
叫做盐。酸碱
中和反应的实质是
。
2020/12/10
4
• 2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。 试写出下列物质发生电离的方程式。
⑧Al2 (SO4)3 ⑨KHCO3 ⑩NH4HSO4
； ；
；
3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应叫做离子反应。用
第二章 化学物质及其变化
2020/12/10
1
第一节 物质的分类
• 1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另 一种（或多种）物质中所得到的体系
• 分散质：被分散的物质 • 分散剂：起容纳分散质的作用的物质 • 按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种
组合方式。雾是液－气分散系；烟是是固－气 分散系。分散系按分散质直径大小可分 为： 溶液、胶体、浊液 。胶体区别于溶液和浊 液的本质特征： 胶体粒子的大小在1-100nm之间。
时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是
丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，
滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，
胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直 径比滤纸的直径小。

第2章 章末复习课-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共27张PPT)

第2章 章末复习课-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共27张PPT)

练
(2)强弱规律
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
返 首 页
22
(3)价态规律(以硫元素为例)
· ·
知
专
识
题
网
总
络
结
构
(4)先后规律
对
建
练
①一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原性强的先被氧化。
②一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，氧化性强的先被还原。
返 首 页
23
· ·
5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
CO2===CaCO3↓＋H2O
返 首 页
10
· ·
知
A [B 项，Fe 与稀硫酸反应，Fe 被氧化为 Fe2＋；C 项，漏掉 专
识
题
网 络
OH－与
H＋的反应；D
项，过量
CO2
通入石灰水中， 生成
Ca(HCO3)2，
总 结
构 建
不能生成 CaCO3 沉淀。]
对 练
返 首 页
11
· ·
2．完成下列反应的离子方程式。
知
专
识
C [溶液无色，则不含有色离子 Cu2＋，B 错误；溶液呈酸性， 题
网
总
络 构
则 OH－、HCO－ 3 不能存在，A、D 错误；C 项都能存在。]
结 对
建
练
返 首 页
18
4．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶
液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为 A、B、C、D 后
· ·
8H＋，则 A、B、D 正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为 28∶3，
对 练

人教版高中化学必修一课件第二章单元复习.pptx

人教版高中化学必修一课件第二章单元复习.pptx

四、四种基本反应与氧化还原反应的关系化合反应ຫໍສະໝຸດ 分解反应氧化还原反应
置换反应
P31页题12
复分解反应
五、氧化还原反应中得失电子数目和方向： 1、单线桥法2、双线桥法P32页题19
六、氧-还反应中氧化性、还原性、酸性的体现 P32页题18、1736页题21
七、氧化还反应在是常生活中的运用 P32页题15、16
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
第三节氧化还原反应
知识点： 一、氧化还原反应的特征：P31页题2 二、氧化还原反应的实质：P31页题4 三、一些知识规律： 1、几组概念： （1）氧化剂（2）氧化反应（3)氧化产物 还原剂还原反应还原产物 一个口诀：得、降、氧--氧化剂被还原，发生 还原反应，指出产物为还原产物。P31页题9 2、氧化还原反应的通式：P33页题13 氧化剂+还原剂-----氧化产物+还原产物
第一节物质的分类
知识点：
1、物质的分类方法：P35页题13
2、胶体 （1）定义：P23页题3 （2）是否稳定：P23页题9 （3）能否透过半透膜或滤纸P35页题15 （4）胶体的应用----丁达尔现象P23页题14
第二节离子反应
知识点：
1、电解质与非电解质的区分：P35页题16 2、物质的电离：P36页题18 3、离子反应的实质：P34页题3 4、离子反应的书写：P35页题9 哪些写离子符号，哪些写化学式？ 5、离子反应所代表的意义： 6、离子的共存：哪些条件使离子不共存？还 有哪些附加条件？P35页题8

必修一第二章化学物质及其变化复习ppt课件

必修一第二章化学物质及其变化复习ppt课件
知识点五：氧化还原反应
3.氧化还原反应与四种基本类型反应关系
氧化还原反应
置换反应 复分解反应
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点五：氧化还原反应
4.基本概念
还原剂 失电子 还原性
价升
被氧化
氧化 产物
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点五：氧化还原反应
5.基本规律
3、电子得失守恒规律： 例．已知M2O7 x－＋ 3S 2－＋ 14H＋ = 2 M3＋3S↓＋ 7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为 （D）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm
之间的分散系叫 胶体 。
2.制备： FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不用“↓”，写胶体
3.性质：
⑤胶体的凝聚 Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒 Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子
氯化钠溶液
均匀透明 介稳定
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）

高中化学必修一《第二章》复习课件

高中化学必修一《第二章》复习课件
①强酸和弱碱反应。如硫酸和氨水反应，离子方程式为
A H＋＋NHH3·+H+2OOH==-＝=NHH2＋ 4O＋表H2示O。的是（ ）
②A强. 碱KO和H弱+酸K的H反SO应4。=如K烧2S碱O和4+次2H氯2酸O反应，离子方程 式为OBH.－C＋uH(OClHO)=2=+=2CHlOC－l＋=HC2uOC。l2+2H2O
●例题分析
●例题分析
【例1】 (2013·经典习题选萃【)如例1图】 表(20示13·的经典一习些题选物萃质)如或 图表示的一
概念间的从属关系中不正确的是( )
C 概念间的从属关系中不正确的是( )
X
Y
Z
A
氧化物
化合物 纯净物
B
胶体
分散系 混合物
C 酸性氧化物 碱性氧化物 氧化物
D 离子化合物 电解质 化合物
2．离子共存问题——(1“)因反发应生即复不分共解存反”应不共存。 (1)因发生复分解反应①不有共气存体。产生：气体又有酸性气体和碱性气
练习6①.已有知气体某产溶生液：中体气表存体现又在为有较易酸多挥性的发气弱C体u酸和2的＋碱、酸性根S气O与体4H2两-、＋不种N能，O大具3-量，共存
体表现为易挥发弱酸不的能酸大根量与共H存＋不。能大量共存；铵盐与强碱
第二章 化学物质及其变化
复习 课
知识网络·宏观掌控 化学物质及其变化
知识网络·宏观掌控 化学物质及其变化
专题突破·纵引横连
分类法及其在化学学习中的应用
●专题归纳 运用分类方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系 统化，而且有利于发现物质及其变化的规律，对进一步研究 物质的性质起指导作用。
1．物质的分类 (1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属 的类别也就不同。 如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离 子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。 (2)交叉分类法和树状分类法。 ①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从 属(包含)关系。 ②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关 系，它们之间不能相互包含。 (3)有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用

高一化学必修1 第二章全章PPT课件

高一化学必修1 第二章全章PPT课件
3、交叉分类法
罗
纳
中国运动员
尔
多
刘
外国运动员
翔
姚
球类运动员
明
田
非球类运动员
亮
交叉分类法举例
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
以所含阳 离子不同 进行分类
以所含阴 离子不同 进行分类
分类的标准
氧化物的分类
定义:元素与氧化合生成的化合物。 有且只有两种元素组成， 且含有氧元素。
离子反应
反 参与（从本质上）分为 应
分子反应
按照反应中有无电子转 移（从本质上）分为
氧化还原反应 待学
非氧化还原反应
讨论：初中已学化学反应的分类？
常见的化合反应主要包括：
①金属+氧气→金属氧化物 ②非金属+氧气→非属氧化物 ③酸性氧化物+水→可溶性含氧酸 ④碱性氧化物+水→可溶性碱 ⑤碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
[分类标准3]:是不是氧化还原反应： 化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。
树林中炫丽的光线， 你知道产生的原因吗？
夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯， 这又是如何形成的呢？
二、分散系及其分类
1、分散系： 一种物质（或几种物质）分散到另一种（或多种）物质里所形 成的混合体系。
按是否可 可溶性盐: K+、Na+NH4+、NO3-、SO42-、Cl-
盐 溶于水: 难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4
组成中是 否有可电 离的H+、 OH-
正盐： 既不含能电离的氢离子，又不含氢氧 根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

第二章 复习课件(2)-人教版高中化学必修第一册 (共36张PPT)

②NaHCO3―→Na2CO3 NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
1、下列说法正确的是( )
A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产 生的CO2多 C.足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两 者产生的CO2一样多 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者 消耗的盐酸多
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确
的是( )
①金属先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.②⑤
B.①②③
C.①④⑤
D.④⑤
答案 C
2、下列关于钠的叙述，正确的是( ) A.钠是银白色金属，硬度很大 B.金属钠的熔点很高 C.钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO4溶液置换出Cu D.钠有很强的还原性 答案 D
氧化钠(Na2O) 白色固体 碱性氧化物 －2 常温
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
过氧化物(非碱性氧化物) －1
加热或点燃
热稳定性
不稳定(2Na2O＋O2 △
=====2Na2O2)
化 学 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH
性 质
与CO2 反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
稳定
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===
C.4.0 mol·L－1 6.4 g 答案 A
D.2.0 mol·L－1 6.4 g
2、将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于 稀释后的溶液叙述不正确的是( ) A.浓度为0.03 mol·L－1 B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1 C.含NaOH 0.6 g D.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 答案 D

高一化学必修一第二章复习课件


3.摩尔质量
定义：单位物质的量（1mol）的物 质所具有的质量
符号：M 单位：g/mol 特点： 在数值上等于该粒子的相对原
子质量或相对分子质量
4.气体摩尔体积
定义：单位物质的量（1mol）的气 体所占的体积
符号：Vm 单位：L/mol或L·mol-1
5.物质的量浓度
v定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液的组成的物理量
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀后液面下降，补充水
不变 不变 不变 变大 不变 变大 变大 不变 变大 变小 不变 变小
变小 不变 变小 不变 变大 变小 变小 不变 变小 不变 变大 变小
根据稀释前后溶质的物质的量不变：
C（浓溶液）·V（浓溶液）= C（稀溶液）·V（稀溶液）
物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(w) 之间的换。算关系：
一 化学实验安全
1.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗， 边洗边眨眼睛；
2.不小心将碱迸溅到眼中，用水洗净后再 用稀硼酸溶液淋洗 ；
3.不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用 大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
4.不慎将浓硫酸倒在皮肤上，宜用干抹布 拭去，在用大量水冲洗，最后涂上稀的 NaHCO3溶液
二 分离和提纯有哪些方法，
SO42-
①稀HCl ②BaCl2
滴加稀盐酸， 无明显现象， 再滴BaCl2溶液
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
产生白色沉淀
化学方法分离与提纯：
1.四原则：不增（不引入新的杂质）、不减 （不损耗样品）、易分（容易分离）、易 复原（被提纯物质要分离）。 2.除杂的思路：选择那些易与杂质反应时生 成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据 “不增”的原则确定加入试剂顺序。 3. 三必须：一除杂试剂必须过量；二过量 试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂 质)；三除杂途径选最佳。

化学必修一第二章知识点复习 PPT


重要胶粒带电的一般规律:
注意：氢氧化铁胶粒带电，而氢氧化铁胶体是不带电！ 氢氧化铁胶粒带正电，胶粒周围会分布着一些异性 电荷，所以胶体呈中性。
2.Fe(OH)3胶体制备
（1）取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾。 （2）向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴饱和氯化铁溶液。 （3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
常用于印刷电路板
2、FeSO4与氯水反应，反应后加入KSCN溶液 生成浅黄色溶液，加入KSCN溶液后溶液变为红色
6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)3
转移2e-
0
+2
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
1
0.3mol
转移2e2 x
x=0.6mol
Fe2+和Fe3+的检验
1、KSCN检验： ①含Fe2+溶液滴加KSCN溶液后无变化。 ②含Fe3+溶液滴加KSCN溶液后变红色.
反应方程式：Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
2、碱检验。 ①含Fe2+滴加NaOH溶液后先生成白色沉淀，在空气中变成灰
◆氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的 化学反应。 ◆氧化还原反应的实质是：电子的转移。
◆氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升 高或降低的总值相等。
3、氧化还原反应的表示——双线桥
失2×e-
0
0
+1 -1
得2e-
双线桥步骤： 1、写正确化学方程式或离子方程式。 2、标出对应元素的化合价。 3、双线都从反应物指向生成物。 4、在线上分别标出得失的电子数。

人教版高中化学必修一课件：第2章 本章整合(共21张PPT)


(2)所给物质中铬元素化合价降低,H2CrO4 作氧化剂,发生还原
反应,H2CrO4 Cr(OH)3。
(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方
程式:
2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
-1
0
(4)根据 H2O2 O2, 每生成1 mol O2 转移 2 mol e-,故转移 0.3
mol
专题1
专题2
专题3
专题4
4.在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂
可以是不同物质,也可以是同一种物质,被氧化和被还原的元素也
可能是同一种元素,如在反应2H2O2
2H2O+O2↑中,氧化剂和
还原剂均为H2O2,被氧化和被还原的元素均为氧元素。
5.物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的
方案Ⅰ:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进
行实验;
方案Ⅱ:将它们按照钠盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到
溶液,进行实验。
(1)根据方案Ⅰ进行分类时,某同学发现Na2CO3溶液也显碱性,于是 将Na2CO3与NaOH都划分为碱类,是否合理? 。
(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式: 。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时28分21.11.915:28November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时28分45秒15:28:459 November 2021
可加入的试剂是( )
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（1）氧化还原反应的定义
定义：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应。 实质：电子转移（微观） 特征：化合价升降（宏观）
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
口 诀：
升 失 氧，还原剂，一 还 三 氧； 降 得 还，氧化剂，一 氧 三 还。
七、离子反应方程式书写常见错误 1、该拆的没拆，不该拆的拆了 2、反应原理不对 3、电荷，质量不守恒 4、不注意系数配比 5、过量问题
解题方法：1、看原理是否正确 2、看拆写 3、看守恒
（质量、电荷、得失电子）
4、看系数配比
一、氧化还原反应的概念
1、化合价升降的角度（特征表现）： 1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应
(2)氧化还原反应与四种基本类型的关系
分解反应
置换反应
非氧化还原反应
复分解反应 化合反应
氧化还原反应
每个范围各举一例
Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 2O3====3O2
有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应？ × 有单质参加或生成的置换反应，一定是氧化还原反应？ √
△
注意：
（1）氧化还原是矛盾共存，有氧化 反应必然就有还原反应。且电子得失 总数守恒，化合价升降总数守恒
离子在一定条件下能否共存，是指所处的条件下 它们能否反应。
离子之间不反应，就可以大量共存。 只要离子间发生反应，就不能大量共存。
离子不能大量共存原因： 1、因生成气体而不能大量共存。
如H+与CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、 HS—等不能大量共存。
2．因生成沉淀而不能大量共存
被氧化 化合价升高，
+2 0 高温 0 +4
2CuO+C===2Cu+CO2
化合价降低， 被还原
CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发 生了还原反应；CuO作氧化剂， C作还原剂， C的化合价升高， 被氧化，发生了氧化反应。
电子的转移（得失或偏移）
NaCl为离子化合物 HCl为共价化合物
Ⅲ、电子得失的角度（实质）： 1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应 反应物
氧化剂
过程
产物
：被还原，发生还原反应，生成还原产物 化合价降低，得到电子，被还原 0 Zn +1 + 2HCl === +2 ZnCl2 0 + H2 ↑
化反应，生成氧化产物
升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化、氧化反应)-还原剂 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原、还原反应)-氧化剂
同一反应方程式中，
氧化性
还原性
具有氧化性的物质：氧化剂+氧化产物 具有还原性的物质：还原剂+还原产物 为什么？
还原性
氧化性
（4）氧化性、还原性的强弱比较 区别：
判断氧化(还原)性：只看化合价能否升降； 比较氧化(还原)性强弱：看得失电子难易程度 得电子能力越强反应越活泼氧化性越强 失电子能力越强反应越活泼还原性越强
（关键是熟记酸、碱、盐的溶解性）
如 Ag+与 Cl-、Br-、 I- 、SO42— ； Ba2+与CO32—、SO42—、PO43—； Cu2+与S2—、OH—等。
3．因生成难电离物质（弱酸、弱碱、水等） 而不能大量共存。
如:H+与常见弱酸根离子PO43-、 CH3COO-、CO32、S2-等生成弱酸； OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+ 、Ca2+等生成弱碱； H+与OH-生成水。
失12e-（6×2e-）
2KClO3 == 2KCl + 3 O2
得12e-（2×6e-）
+5 -2
△ MnO2
-1
0
再见
4．因发生氧化还原反应而不能大量共存。
如强氧化性离子（Fe3+、MnO4-）与强还原性离子（I、S2-）不能大量共存； Fe3+与S2-、I-，如2Fe3++2I-==2Fe2++I2↓ ； Fe2+与H+、NO3-等。
含氧酸根离子的氧化性，大多在酸性条件下才能体现 ，如硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，亚硫酸也具 有一定的氧化性，但它们的酸根离子在中性或碱性条件下 氧化能力却很弱，均不能将S2-、I-氧化。
第二章 化学物质及其变化
复习
溶液 外观
胶体
浊液
澄清、透明 澄清透明
浑浊
>100nm 不能 无 不均一 不稳定
1nm~ 微粒 <1nm 100nm 大小 能否通 能 能 过滤纸 丁达尔 无 有 效应 特征 均一，稳定 均一，介 稳定
三、电离方程式的书写 NaCl == Na + + Cl 小结：1、左写化学式，右写离子符号，原子团不拆； 2、满足质量守恒+电荷守恒； 3、强电解质用“ == ” H2SO4 == 2H + + SO4 2Ba(OH)2 == Ba 2+ + 2OH -
（二）离子反应的类型 1.复分解型（离子之间的交换反应）
如：酸、碱、盐、氧化物之间的交 换反应等。
2.氧化还原型（离子参加的氧化还原
反应） 如：溶液中的置换反应等。
口 诀： 单质氧化物 写成化学式 对于酸式根 强分弱不分 处理微溶物 清拆浊不拆 要拆强酸、强碱、可溶盐 不拆弱酸、弱碱、气体沉
七、离子共存问题：
注意：
如：Na和Mg分别与盐酸反应？
氧化(还原)性强弱， (1)与化合价升降无关， (2)与得失电子多少无关
根据同一反应方程式的方向
氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物
强 强 弱 弱
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 口诀：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
强者制取弱者
氧化(还原)性越是强，反应越容易； 得失电子后，都趋于稳定，氧化(还原)性减弱。
（2）在同一反应中，氧化剂和还原 剂可以是同一种物质 （3）同一物质在不同的反应中，可 作氧化剂，也可以作还原剂。
（3）物质的氧化性、还原性的判断
具有氧化性 具有还原性 还原剂 能失电子
反应物
本质
氧化剂 能得电子 化合价可降低
依据
化合价可升高
同种元素
最高价时——只具氧化性 最低价时——只具还原性 中间价时——兼有氧化性和还原性