1.3.2《摩尔质量和气体摩尔体积》教案2(鲁科版)

第三节化学中常用的物理量-物质的量第1课时物质的量及其单位-摩尔、摩尔质量学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。

2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。

3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。

学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。

学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。

教学过程：一、导入新课[思考并讨论]如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？[板书] 第三节化学中常用的物理量-物质的量[板书] 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量二、推进新课教学环节一：物质的量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。

单位为摩尔，符号为mol。

[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t 秒（s）质量m 千克（kg）温度T 开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I 安培（A）物质的量n 摩尔（mol）[讲解]重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3.物质的量用符号“n”表示。

[举例]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。

（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol[讨论]学生讨论交流解决。

物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

1.3.2 气体摩尔体积 【学习目标】 1．了解物质的聚集状态2．理解气体摩尔体积的定义及相关计算。

3．理解阿伏加德罗定律及其推论，并且能够进行相关的计算。

4．会计算（混合）气体密度和（平均）摩尔质量。

【基础知识】一、影响物质体积的决定因素【注意】气体的体积不但与物质的量有关，而且与温度和压强有关，描述或判断一定物质的量的气体的体积时，必须指明相关的温度和压强。

二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积（1）概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。

（2）符号：V m 。

（3）单位：L ·mol －1和m 3·mol －1。

（4）物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n ＝mV V 。

2．标准状况下气体的摩尔体积：（1）标准状况的含义：温度为0℃、压强为101kPa 。

（2）标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L ·mol －1。

三、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

2．内容总结：“三同”定“一同”3．判断正误（1）1mol 不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同（ ）。

提示：√。

固体物质的体积主要取决于构成粒子的大小和粒子数目的多少。

（2）通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L （ ）。

提示：×。

气体摩尔体积的单位为L·mol－1，且通常状况下气体摩尔体积也不是22.4L·mol－1。

（3）标准状况下，36g水的体积约为44.8L。

（）。

提示：×。

水在标准状况下不是气体。

（4）1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L。

（）。

提示：×。

没有给出气体所处的条件，因此无法判断气体的体积。

【考点剖析】考点一：气体摩尔体积的概念及影响因素例1．（2021·无锡高一检测）下列说法正确的是（）。

A．0.5molH2所占的体积为11.2LB．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4LD．标准状况下，28gN2体积约是22.4L【解析】选D。

新教材高中化学1.3.1 物质的量及其单位—摩尔摩尔质量教学设计（2）鲁科版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（新教材高中化学1.3.1 物质的量及其单位—摩尔摩尔质量教学设计（2）鲁科版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为新教材高中化学1.3.1 物质的量及其单位—摩尔摩尔质量教学设计（2）鲁科版必修第一册的全部内容。

物质的量及其单位—摩尔摩尔质量本节是位于鲁科版化学必修第一册第1章第3节第一课时:本节是连接宏观物质（质量、体积）与微观粒子的数量的桥梁。

本章节内容抽象，是整个中学化学的计算核心，也是历年高考命题的热点内容。

因其难教难学的特点。

对学生来说比较陌生，理解难度特别大，尤其要深化对物质的量及其单位的认识.本章内容是中学化学计算的灵魂，也是数、理、化、生等相关学科计算的“桥梁”。

学生在学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大,而且对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导,巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流,从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法,引导学生去联想,运用迁移规律,使学生在轻松的环境中掌握新知识.宏观辨识与微观探析1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化.2、了解物质的量及其单位—-摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

3、了解摩尔质量的概念。

4、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。

第2课时气体摩尔体积1 •影响气体体积的因素相同条件（同温同压）下，任何气体分子间的距离几乎相等。

2 •气体摩尔体积（1）气体摩尔体积①概念：在一定温度和压强下，口4 __________ 的气体所占有的体积。

②符号：吏 _________ 。

③单位：卫 _________ 或mi • mol_1。

④气体摩尔体积（V）、物质的量（n）与气体体积（V之间的关系：W=E7 _________ （2）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况的含义：温度为口8 _____ 、压强为口9 ________ 。

②标准状况下气体的摩尔体积约为口10__________ 。

使用标准状况下的气体摩尔体积22.4L • mol 一1时，要注意物质的状态和所处的状况。

自我校对：□压强□分子数目□平均距离□单位物质的量—1 V□ V m □ L • mol □一□ 0 C □ 101 kPan022.4 L • mol —11 •应用气体摩尔体积解题时的“四注意”（1）条件：标准状况，即0 C、101 kPa ;⑵标准：1 mol，即分子数为 6.02 X 1023;（3）对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体; ⑷数值：约为22.4 L ，非精确值。

2 •根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算V（1）气体的物质的量：n = 224;⑵ 气体的摩尔质量：M= m ^-P V = 22.4 P （ P 的单位是g • LT ）;nV22.4V⑶ 气体的分子数：N= nN A = 22 4 N A ; V⑷气体的质量：m = nM = 224 MB. 在标准状况下，1 mol N 2的体积是22.4 L/molC. 1 mol N 2的体积约是22.4 L ，贝U Nb 是处于标准状况D.在标准状况下，H 2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol解析：选A o A 项，由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下,能恰好为11.2 L/mol ，正确；B 项，在标准状况下，1 mol N 2的体积是22.4 L/mol x 1 mol = 22.4 L ,单位不正确，错误； C 项，1 mol Nk 的体积约是22.4 L ,气体摩尔体积为 22.4 L/mol , Nb 不一定是处于标准状况，错误； D 项，标准状况下水不1 . （2019 •四川三台中学高一第一次月考 ）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主 要因素是（）A .分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少解析：选D 影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目 的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的平均距离近似相等，因分子间距离远大于气体 分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。

第3节诚西郊市崇武区沿街学校化学中常用的物理量----物质的量第2课时摩尔质量和气体摩尔体积知识与技能：1．使学生理解摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2．使学生理解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。

3．使学生理解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。

过程与方法：1．通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的才能。

2．，培养学生的计算才能，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、稳固概念。

3．培养学生逻辑推理、抽象概括的才能。

情感、态度与价值观:1．使学生认识到微观和宏观的互相转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。

2．通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究才能。

3．通过计算，强调解题标准，养成良好的计算习惯。

教学重点：摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。

教学难点：摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。

[教学过程]［导入新课］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？［学生］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。

每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 6.02×1023mol-1。

物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用用于宏观物体。

［讲述］既然物质的量是联络微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联络起来的呢这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。

［推进新课］分析书中表格l 一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或者者相对分子质量的关系。

［学生］1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。

1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。

［提问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？［学生］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或者者失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol 离子的质量在数值上等于该离子的式量。

第一章第3节常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量【课标要求】1、知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的联系。

2、知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1摩尔的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。

3、知道摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，能够进行物质的量与物质的质量、标准状况下气体的体积、溶液中溶质的含量之间的换算。

4、能利用物质的量及相关的量定量的认识化学反应并能进行简单计算。

5、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用（对于配制过程中过细的操作过程，全面的误差分析等在此不作要求）。

【考纲要求】1、理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算2、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算4、能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液【教材内容呈现】1、使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

通过“迁移·应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。

2、通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质大量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。

3、通过活动探究，使学生了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。

4、通过“交流·研讨”，让学生从物质的量的角度认识化学反应。

【教学建议】1、运用“联想、质疑”提出问题，让学生认识引入物质的量这一物理量的必要性，对物质的量的概念本身不宜强化。

对物质的量的进一步理解，可以通过学生对“1mol”的认识的深入而逐步深化。

第一章认识化学科学第3节气体摩尔体积（第二课时）本节是位于鲁科版化学必修一第一章第三节第二课时：气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律及其推理。

在上一节理解物质的量和摩尔质量的基础上来理解气体摩尔体积。

气体摩尔体积属于基础理论的范畴，概念非常抽象，而且概念中的要素又多本章节内容抽象，对学生来说比较陌生，理解难度大特别。

但气体摩尔体积是高考的热点和重点内容，是属于学生必须牢固掌握的基础知识点，是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。

在学习物质的量的基础上学习气体摩尔体积，可为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算以及化学反应速率，化学平衡打下必备的基础知识。

宏观辨识与微观探析1、知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

2、知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。

3、能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。

1、气体摩尔体积的概念和有关计算。

2、内部结构因素对物质体积影响的罗技推理过程。

简易多媒体教学环境【知识回顾】【过渡】无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量。

气体的扩散性使气体质量比较难于测定，实际化工生产中气体之间按分子数之比来进行反应，那么如何知道气体的微粒数呢？物质的量与气体体积之间有什么关系呢？【交流研讨】根据下表1 mol 物质的体积数据结合物质状态你得出什么结论?【学生思考】相同条件下，1mol气体的体积基本相同。

【提问】影响物质体积的因素是什么呢？【学生思考】1、25 个乒乓球与100 个乒乓球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？2、25 个乒乓球与25 个网球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？3、25个乒乓球紧密堆积，另外25个乒乓球松散堆积，哪一堆的体积更大？【讲解新知】影响物质体积的因素：微粒数的多少、微粒本身的大小、微粒间的距离1、固体和液体粒子间的距离非常小，它们的体积主要取决于粒子的数目和大小。

2、气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径。

第2课时 摩尔质量和气体摩尔体积学习目标定位：1.能记住摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义。

2.能理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。

知识点一 摩尔质量【探究活动】分析下表列出的有关数据，回答下列问题：1.1 mol2．我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

摩尔质量的符号为M ，常用的单位有g·mol－1或kg·mol －1。

你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？3．摩尔质量就是1 mol 该物质的质量吗？为什么？4．由摩尔质量的定义可知，物质的量(n )、物质的质量(m )、摩尔质量(M )三者之间存在以下关系：n ＝m M ，该公式可变形为m ＝n ·M 或M ＝m n。

依上述公式完成下列两例计算： (1)求24.5 g H 2SO 4的物质的量。

(2)已知17.6 g化合物X的物质的量是0.400 mol，求X的相对分子质量。

5．摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为：注意做有关概念辨析题时要特别注意其单位；摩尔质量、相对分子质量都是物质的固有属性，不随物质的物质的量的多少而改变。

【学以致用】1．下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量是40 gB．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1C．440 g CO2的物质的量为11 molD．水的摩尔质量等于水的相对分子质量2．下列叙述中正确的是()A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是96 gC．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol－13．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g·mol－1知识点二气体摩尔体积【探究活动】请分析下表中的有关数据：1.2．相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小：固体＜液体＜气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体体积却不相等。

目录
退出
迁移与应用 将 6.5 g Zn 与足量的稀硫酸充分反应,试计算: (1)反应消耗硫酸的物质的量是多少? (2)反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少?
目录
退出
解:Zn
+ H2SO4
ZnSO4+H2↑ 22.4 L V(H2)
65 g 1 mol 6.5 g n(H2SO4)
65 g 6.5 g 65 g 6.5 g 1mol
������ ������
特例—标准状况(0 ℃、101 kPa)下, ������ = 22.4 L·mol-1 m
目录
退出
预习交流
标准状况下,2 mol CO2 气体的体积是多少升?标准状况下,33.6 L O2 的物质的量是多少? 答案:44.8 L;1.5 mol。
目录
退出
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 从物质的量的角度去认识化学反应:如 Zn+H2SO4
目录
退出
预习导引
目录
退出
一、气体摩尔体积 1.物质的量 (1)物质的量是把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或 离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。 (2)0.012 kg 12 C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,用 NA 表示, 数值为 6.02× 23。 10 (3)物质的摩尔质量在数值上等于组成元素各原子的相对原子
目录
退出
请根据表中的数据回答: (1)你能发现什么特点? 答案:由表中的数据可以看出:1 mol 不同的固态或液态物质,体 积不同;在相同温度和压强下,1 mol 不同气体的体积在数值上相等。 (2)温度和压强如何影响气体的体积? 答案:其他条件不变时,温度越高,气体的体积越大;其他条件不 变时,压强越大,气体的体积越小。

第三节化学中常用的物理量—物质的量第2课时气体摩尔体积学习目标：1.理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。

2.理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。

3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。

学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。

学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。

教学过程：一、导入新课[引入]在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。

那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。

[板书]气体摩尔体积二、推进新课教学环节一：影响物质体积大小的因素[提问]物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。

[板书]一、影响物质体积大小的因素[视频播放]电解水实验视频1.实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2:1。

2.从中你会得出什么结论？在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。

[提问]下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2及CO2的密度，请计算出1 mol O2、H2和CO2的体积。

从中你又会得出什么结论？结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。

[学生活动]思考并计算。

[教师总结][过渡]以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？[提问]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？结论：在相同条件下，1mol固体或液体的体积不相同，而且相差很大。

[教师总结][过渡]为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢？要回答这些问题，我们首先先回答下面的几个问题：一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？[学生思考讨论并回答][教师总结并板书]1.决定物质体积大小的因素有三个：(1)物质所含结构微粒数多少；(2)微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松)；(3)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)；[过渡]请同学们认真阅读教材P23思考决定固体或液体及气体体积的因素是什么？[教师总结]1.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：(1)粒子数目；(2)粒子的大小。

教学过程一、 复习预习1.相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的112的比值称为该原子的相对原子质量。

即相对原子质量＝一个原子的质量m ?碳12?×112。

2.H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。

3.1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋中含有11个质子，10个电子。

4.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。

在测量其量时，固体易测其质量，液体和气体易测其体积。

5.气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关。

6.已知：1 mol H 2、O 2、H 2SO 4、Fe 的质量分别为2g 、32g 、98g 、56g,0℃，101 kPa 下其密度分别为0.089 g/L 、1.429 g/L 、1.831 g/cm 3、7.86 g/cm 3，则1 mol 四种物质的体积分别为22.4L 、22.4L 、53.5cm 3、7.12cm 3。

7.国际单位制的7个基本单位：二、知识讲解考点1、物质的量的概念与单位1．问题讨论（1）一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？（2）给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？〔引出物质的量〕我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。

那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。

点燃2H2 + O22H2O微观粒子数比：2个1个2个宏观质量比：4g 32g 36g2．物质的量的概念（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。

（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。

(７)物质的量的规范表示方法：例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，１mol e-，1.5molNa2CO3·10H2O等。

第三节化学中常用的物理量——物质的量第二课时气体摩尔体积知识目标1、掌握气体摩尔体积，学会物质的量、气体体积之间的计算。

2、掌握物质的量在化学计算中的应用。

3、初步了解阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。

学点一气体摩尔体积1、(1)气体体积的大小主要决定于______________________。

(2)气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？(3)标准状况简写为_________,是指温度为___ __，压强为___________。

2、气体摩尔体积(1)定义：一定和下，叫做气体摩尔体积。

(2)符号______，常用单位________或_________，数值：（STP）。

(3)物质的量（n）、气体摩尔体积（V m）、气体的体积（V）之间的换算关系：、、注意：⑴气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与和有关。

⑵在温度为0℃，压强为101kPa下，也就是下，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol。

⑶气体摩尔体积仅仅是针对而言，包括混合气体。

⑷气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。

【练习】1、标准状况下，2molCl2的体积为L，其质量为克，共含有个Cl原子。

2、1molO2和N2的混合气体，共含有原子mol，标准状况下的体积为L。

学点二阿伏加德罗定律及其推论1、定律内容：_____ _____________________总结为“三同”推“一”同。

适用对象：_。

2、数学表达式：V1/V2＝＝，推论：ρ1/ρ2＝。

（常用于判断气体密度大小）学点三物质的量在化学计算中的应用m（物质质量）1、（微观粒子数目）N n（物质的量）V（气体体积）2、物质的量在化学方程式计算中的应用：点燃H2＋Cl22HCl从质量角度：2g 71g 73g从分子数角度：从物质的量角度：从标况下气体体积角度：由以上分析可知：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。

微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
精选ppt
3
体
积
化学式 状 态 0℃， 20℃， 0℃，
101kPa 101kPa 202kPa
Fe 固体 — 7.2cm3 —
NaCl 固体 — 27.0cm3 —
H2O C2H5OH
H2 O2 CO
液体 液体 气体 气体 气体
— 18.0cm3 —
2、同温同压下，气体的体积越大，含有的分子数
__越__大___，物质的量__越__大___（填越大或越小或不变）
3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ 正 ） 比
精选ppt
10
概括·整合
n= N NA
适用于任 何物质
m
n=
M
只适用于 STP时的气
体
V
n=
Vm
精选ppt
任何物质所 含的微粒数
①粒子数目； ②粒子的大小；
③粒子之间的距离；
精选ppt
5
固体或液体
Ø[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在
微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要
由粒子本身大小决定。
精选ppt
6
气体
气体分子间的平均距离要比分子直径大得多，分 子本身的大小可忽略不计，所以气体的体积主要 取决于分子之间的平均距离。
第1章 认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第2课时 气体摩尔体积
精选ppt
1
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气精选体p摩pt 尔体积示意图
2
[思考]
上一节课我们学习了“物质的量（n） ”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪 些物理量？

1.3.2《摩尔质量和⽓体摩尔体积》教案2（鲁科版）第⼀章第三节第2课时《摩尔质量和⽓体摩尔体积》教案（鲁科版）阿伏加德罗定律及其应⽤1．内容相同温度和压强下，相同体积的任何⽓体都含有相同数⽬的分⼦。

（即同温同压同体积同分⼦数）2．推论（n ：物质的量；ρ：⽓体的密度；M ：⽓体的摩尔质量；V ：⽓体的体积；m ：⽓体的质量；N ：⽓体的分⼦数）（1）同温、同压下：V 1/V 2 ＝ n 1/n 2 ＝ N 1/N 2（2）同温、同体积下：P 1/P 2 ＝ n 1/n 2 ＝ N 1/N 2（3）同温、同压下：ρ1/ρ2 ＝ (M 1/M 2) ·(m 2/m 1)（4）同温、同压、同体积下：m 1/m 2 ＝ M 1/M 2（5）同温、同压、同质量下：V 1/V 2 ＝ M 2/M 1（6）同温、同体积、同质量下：P 1/P 2 ＝M 2/M 13．应⽤例1．下列两种⽓体的分⼦数⼀定相等的是A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．等体积等密度的CO 和C 2H 4C ．等温等体积的O 2和N 2D ．等压等体积的N 2和CO 2解析：分⼦数相等即物质的量相等。

等质量的N 2、C 2H 4物质的量相等，A 项正确；据m=ρV ，等体积等密度的CO 、C 2H 4的质量相等，则物质的量也相等，B 项正确；C 项因压强不确定，其物质的量不⼀定相等；D 项因温度不确定，物质的量也不⼀定相等。

选A 、B 。

例2：在⼀定条件下，有aL O 2和O 3的混合⽓体，当其中的O 3全部转化为O 2时，体积变为1.2aL,求原混合⽓中O 2和O 3的质量百分含量。

解析：由阿伏加德罗定律，结合化学⽅程式的意义可知，化学⽅程式中⽓体的系数⽐等于其体积⽐。

设混合⽓体中O 3占xL ，则O 2为（a －x ）L2O 3 ＝ 3O 22L 3LxL （3/2）xL（3/2）x ＋(a －x)＝1.2a ，解得x ＝0.4a根据阿伏加德罗定律：n(O 3)∶n(O 2) ＝ V(O 3)∶V(O 2) ＝ 0.4a ∶0.6a ＝ 2∶3w(O 2) ＝)323()482(323?+??×100% ＝ 50%,w(O 3) ＝ 1-50% ＝ 50%。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验气体摩尔体积知识的应用，提高实践能力。
在气体摩尔体积新课呈现结束后，对概念、计算方法和影响因素进行梳理和总结。
强调教学重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
（4）小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享拓展学习的心得和体会，互相交流和提高。
（5）作业要求：根据拓展内容，布置适量的课后作业，巩固拓展学习的效果。
（6）总结反馈：学生需要在课后拓展学习结束后，进行总结和反思，填写学习反馈表，以便教师了解学生的学习情况和效果。
教学评价与反馈
2.小组讨论成果展示：评价学生在小组讨论中的贡献程度、沟通能力和合作精神，以及他们提出的观点和解决方案的有效性。
（3）案例分析法：提供一些实际应用问题，引导学生运用气体摩尔体积的知识进行分析，培养学生解决实际问题的能力。
（4）小组讨论法：将学生分成小组，让他们在小组内讨论和交流关于气体摩尔体积的知识，促进学生之间的互动和合作。
2.教学策略
（1）问题驱动教学：通过提出问题和引导学生思考，激发学生的学习兴趣和主动性，促使他们积极参与课堂讨论和实践活动。
（2）视频资源：推荐学生观看“气体摩尔体积”的教学视频，通过动态演示和实验操作，加深对知识的理解。
2.拓展要求：
（1）自主学习：鼓励学生在课后利用自主时间学习拓展内容，加深对气体摩尔体积的理解和应用。
（2）问题解答：教师可提供必要的指导和帮助，解答学生在拓展学习过程中遇到的问题。
（3）实践应用：鼓励学生将所学知识应用到实际问题中，如计算实际气体容器的体积、分析气体成分等。

摩尔质量气体摩尔体积教学目标三、知识与技能1、使学生正确理解和掌握摩尔质量、气体摩尔体积概念2、知道确定物质体积大小的主要因素和外部条件（温度、压强）对气体体积大小的影响3、了解物质的量、摩尔质量和物质质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系四、过程与方法1、通过让学生交流讨论1mol不同固体、液体气体体积，并配上教学模型，帮助学生对决定物质体积的因素的思考和理解2、通过不断设问，层层递进的教学方式使学生理解气体摩尔体积的概念五、情感态度价值观1、通过对气体摩尔体积的有关教学，培养学生分析、推理归纳、解题的能力。

2、培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观，激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度教学重点摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立教学难点气体摩尔体积教学设计【导入新课】【教师】复习物质的量、摩尔阿伏伽德罗常数等含义【引言】1mol不同物质所含微粒数都相同，他们的质量是否相同？又如何确定物质的体积呢？这是本堂课要解决的问题【板书】二、摩尔质量和气体摩尔体积【学生】回顾上堂课内容【学生】分析数据得出结论【板书】1、摩尔质量定义：1mol物质具有的质量单位：克/摩尔，符号：M数值：该物质的相对分子质量表达式：M=m/n【教师】强调摩尔质量与相对分子质量概念的不同【巩固摩尔质量概念】【随堂练习】【交流研讨】根据上表分析讨论以下问题：（1）物体体积的大小取决于哪些微观因素?（2）当离子数一定时，固、液、气态物质的体积取决于什么因素？（3）为什么相同外界条件下，1mol固、液物质所具有的体积不同，而气体物质所具有的体积基本相同？（4）为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行？【教师】在回答这些问题之前首先让我们共同讨论一下影响体积大小的因素有哪些？在初中我们曾经学过物质都是有原子、分子或离子等微观粒子构成，那么我们说构成物质的微观粒子数目、大小就是直接影响物质体积的大小的两个内部因素，那么除了这两个内部因素外，还有其他的内部因素吗？【教师】任何物质的体积都受外界压强和温度的影响，那么影响体积的外界因素有：温度和压强。