鲁科版化学必修二课后练习(带答案)教学提纲

第3课时 习题课一、学问框架二、甲烷、乙烯、苯的性质和用途 物质 分子结构物理性质 化学性质 用途 甲烷 CH 4无色、无味气体，比空气轻，难溶于水①可以燃烧 ②与卤素单质等发生取代反应 ①作燃料 ②作有机化工原料 乙烯 CH 2===CH 2平面形分子无色、稍有气味的气体，比空气____，难溶于水①可以燃烧②可被强氧化剂氧化 ③可发生加成反应 ④可发生加聚反应①重要的有机化工原料②作植物生长调整剂 苯无色、有特殊气味、有毒的液体，比水轻，难溶于水①可以燃烧 ②可发生取代反应③可发生加成反应①重要的有机化工原料②常作工业溶剂三、重要工业气体的来源、成分和用途名称 来源主要成分主要用途 自然 气隐藏在地层内的一种可燃性气体低分子量的烃的混合物，主要含______做燃料，制炭墨水煤气水蒸气通过灼热的炭层C＋H 2O(g)=====高温H 2＋CO做燃料合成______炉煤气 煤的干馏 主要为H 2、CH 4，还有少量的CO 、C 2H 4等 燃料，化工原料高炉煤炼铁的废气CO 、CO 2、N 2、O 2，还有可做燃料气 少量矿尘裂解气 石油裂解C 2H 4、C 3H 6、还有CH 4、C 2H 6、H 2、H 2S 等 石油化工原料液化石油气石油的炼制 C 3H 8、C 4H 10、C 3H 6、C 4H 8等 做燃料一、选择题(本题包括7小题)1．下列有关苯、乙烯的比较中，正确的是( ) A ．分子中全部原子都在同一平面上B ．等质量燃烧时，苯耗氧气多C ．都能与溴水反应D ．都能被酸性KMnO 4溶液氧化2．在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是( ) A ．甲烷(CH 4)B ．乙烷(CH 3—CH 3)C ．乙烯(CH 2===CH 2)D ．苯(C 6H 6)3．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( ) A ．裂化、裂解 B ．干馏、升华 C ．分馏、干馏D ．风化、裂化4．下图是石油分馏塔的示意图，a 、b 、c 三种馏分中( )A ．a 的沸点最高B ．b 的熔点最低C ．c 的平均分子量最大D ．每一种馏分都是纯洁物5．下列过程与加成反应无关的是( ) A ．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B ．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅 C ．乙烯与水在肯定条件下反应制取乙醇D ．乙烯与氧化氢在肯定条件下反应制取纯洁的一氯乙烷。

第3课时习题课一、多角度生疏化学反应限度二、化学反应速率的变化与化学平衡移动的关系化学平衡的实质是__________________，化学平衡移动的实质是旧v正＝v逆→____________________→新v′正＝v′逆。

由此可知，化学平衡的移动与______________________之间有着必定的联系。

具体的状况如表条件变化后的v正与v逆的关系化学平衡移动的方向旧v正＝v逆→________→新v′正＝v′逆____反应方向旧v正＝v逆→________→新v′正＝v′逆____反应方向旧v正＝v逆→v正＝v逆→新v′正＝v′逆____移动说明①化学平衡移动的本质所在是不同程度地转变了v正和v逆。

只有条件转变后v正≠v逆，平衡才发生移动。

②平衡移动的方向是向反应速率占优势的方向移动(即加快反应程度大的或减慢反应程度小的)。

一、选择题(本题包括9小题)1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度3．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在肯定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()①Z为0.3 mol·L－1②X2为0.2 mol·L－1③Y2为0.35 mol·L－1④Z为0.4 mol·L－1 A．①②B．①③C．②④D．①④4．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在肯定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④5．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列状况肯定能说明反应已达到反应限度的是()A．压强不再随时间而转变时B．气体的总质量不再转变时C．混合气体中各组成成分的含量不再转变时D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时6．化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2蒸气，充分反应后，该密闭容器内()A．2 mol H2已耗尽B．3 mol I2已耗尽C．HI的物质的量等于4 molD．HI的物质的量少于4 mol7．肯定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列推断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等△高温、高压催化剂D ．c 1的取值范围为0<c 1<0.14 mol·L －18．下列说法可以证明反应N 2＋3H 22NH 3已达到化学平衡状态的是( )①1 个NN 键断裂的同时，有3个H—H 键形成 ②1 个NN 键断裂的同时，有3个H—H 键断裂 ③1 个NN 键断裂的同时，有6个N—H 键断裂 ④1 个NN 键断裂的同时，有6个N—H 键形成 A ．①③B ．①②C ．②③D ．①④9．已知肯定温度时：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。

鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。

1、据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。

请回答：（1）该原子的质量数是，质子数是，中子数是。

(2)请补全Rn的原子结构示意图（3）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（）A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。

22286Rn、21986Rn是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子由此可见，决定元素种类，质子数和决定核素种类。

2、请利用原子结构的知识解释下列事实（1）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价（2）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。

第二节元素周期律和元素周期表ag jb c f i l me h kd（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________，属于主族元素的有____________________，e元素在周期表中的位置是_________周期，_______族。

（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体A.b，c，iB.a，g，kC.c，g，lD.d，e，f（3）将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________ （4）i元素属于___________元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是_______。

它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出i 的单质与氧气反应的化学方程式:___________________________________________。

第3课时 习题课一、化学反应的分类1．四大基本反应类型⎩⎪⎨⎪⎧反应分解反应反应复分解反应2．电子转移⎩⎪⎨⎪⎧反应非氧化还原反应3．是否有离子参与⎩⎪⎨⎪⎧ 离子反应反应4．反应进行程度⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应 反应5．反应的热效应⎩⎪⎨⎪⎧反应放热反应二、利用化学反应制备物质 1．Cl 2的制法⎩⎪⎨⎪⎧工业制法：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑试验室制法⎩⎪⎨⎪⎧ 原理：装置：固＋液――→△气(圆底烧瓶)收集： 尾气处理：用 吸取2．气体的制备 (1)气体的制备和收集 ①常用的气体发生装置a ．固体之间反应且需要加热，用加热KMnO 4制O 2的装置(如NH 3、CH 4等)；肯定要用 ________。

b ．固体与液体反应且不需要加热，用制H 2的装置(如CO 2等)；肯定不用________。

②常用的气体收集方法a ．排水法：适用于______或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内(CO 、N 2、NO 只能用排水法)。

b ．向上排空气法：适用于密度比空气____的气体(CO 2、HCl 只能用向上排空气法)。

c ．向下排空气法：适用于密度比空气____的气体。

用排气法时，留意导管应伸入瓶底。

(2)气体的验满①O 2的验满：用带火星的木条放在瓶口。

②CO 2的验满：用燃着的木条放在瓶口。

验证CO 2的方法是用____________。

三、化学能转化为电能——原电池1．原电池的工作原理原电池是利用____________反应将______能转化成____能的装置，利用原电池可以将氧化还原反应中电子的转移变成电子在导线上的定向移动，将氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行。

(1)构成原电池的条件：两个活动性不同的______、____________、形成闭合______。

(2)电子的流向：由____极沿导线流向____极；(3)溶液中离子的移动方向：阴离子移向____极，阳离子移向____极；(4)两极反应：负极发生______反应，正极发生______反应。

2020年鲁科版必修2课后练习（2）一、单选题（本大题共2小题，共2.0分）1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A. 化学键B. 物质的颜色C. 物质状态D. 原子核2.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为，下列关系式正确的是A. B. C. D.二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）3.人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化。

请你以为例，谈谈自己对化学变化有哪些认识______。

三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）4.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

E元素与D元素同族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

请写出元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。

画出E的阴离子的结构示意图：______的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为______。

向X 的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到______。

将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是______。

四、简答题（本大题共4小题，共20.0分）5.1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证。

次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理学奖。

的衰变方程为：。

其中，是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。

下列关于的叙述中，错误的是______。

A.质子数是电子数是质量数是中子数是60在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为______，核电荷数Z为______。

元素的化学性质主要决定于______。

2020年鲁科版必修第二册课后练习（2）一、单选题（本大题共3小题，共3.0分）1.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列说法中，能说明X原子的得电子能力比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的单质的颜色比Y的浅C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2.氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是A. O，Cl，S，PB. ，，，C. Rb，K，Na，LiD. ，，，3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是X YZ WA. 原子半径：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）4.已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是，下列说法中，不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：B. 原子的得电子能力：C. 单质的氧化性：D. 三种元素原子的最外层电子数相等三、推断题（本大题共2小题，共20.0分）5.元素特征X在元素周期表中，原子半径最小Y常温下，可以形成、型的两种气体单质存在Z其原子内层电子层与最外层电子数之比为10：1 W最高化合价为的元素符号是，其原子结构示意图为。

四种元素中，原子半径最大的是______填元素符号。

元素原子的得电子能力______填“强”或“弱”于W，请用原子结构的知识解释其原因：______。

将通入溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是______，所发生反应的离子方程式是______。

6.已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

A元素的原子形成的离子核外电子数为0，B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D元素在元素周期表中处于相邻的位置，E元素与D元素处于同一主族，E元素的单质为黄色晶体。

第一章第一节原子结构1据报道，某些花岗岩会产生氡( 22286Rn)，从而对人体产生伤害。

请回答:(1) 该原子的质量数是 ，质子数是 ，中子数是 。

(3)请根据Rn 的原子结构预测，氡气的化学性质( )A •非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B .比较活泼，能与钠等金属反应C •不太活泼，与氮气性质相似D .很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn ，故称22286Rn 为镭射气；钍能蜕变为22086Rn ，故将22086Rn 称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn ,故将21986Rn 称为锕射气。

22286Rn 、1 2 3 4%Rn 是()A .同种元素B .同位素C .同种核素D .同种原子 由此可见， _____________ 决定元素种类，质子数和 ______________ 决定核素种类。

2、请利用原子结构的知识解释下列事实 (1) 在硫化钠中，钠元素显 +1价，硫元素显-2价(2 )钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。

第二节元素周期律和元素周期表agjbcfilmehkd1 表中所列元素中：属于短周期元素的有 ________________________________________ ，属于主 族元素的有 ______________________ , e 元素在周期表中的位置是 __________ 周期， _______ 族。

2 下列 _____________ 组元素的单质可能都是电的良导体 A. b , c , i B.a , g , k C.c , g , l D.d , e , f3 将元素a , b , c , f , l 的原子半径按从小到大的顺序排列： ______________________________4 i 元素属于 _____________ 元素，它的最高化合价是 ______________ ,最低化合价是 _______ 。

化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）【对上述（1）、（2）做解释——板书】【进一步分析·归纳】水在通电时分解成H2和O2 ，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。

结论：化学反应的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。

【点评】通过学生对电解水为什么要提供能量的质疑，引出原子形成物质时，原子间确实存在着相互作用，教师及时引导给出化学键的定义。

通过学生对化学键定义的阅读理解，教师进一步通过板书解释（水分子间的化学键的存在情况），强调理解化学键定义的几个关键点：（1）首先必须相邻。

不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）。

通过解释定义使学生对化学键作到了较深刻的理解。

知识点2：化学键的类型【引入】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。

金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。

我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样呢？【实验录象】钠在氯气中的燃烧实验录象2Na + Cl2 ==== 2NaCl氢气在氯气中的燃烧实验录象H2 + Cl2 ==== 2HCl【点评】“氢气在氯气中的燃烧”和“金属钠在氯气中的燃烧”是《化学1（必修）》中的演示实验，且实验过程中用到了有毒的气体——氯气。

此时借助于实验录象不仅快捷省事，而且也不会因氯气的毒性或气体扩散而搞得满屋刺激性气味而影响教学。

【联想·质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？【归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。

2020年鲁科版必修第二册课后练习（1）一、填空题（本大题共2小题，共2.0分）1.原子的表示。

通常用表示一个原子，其中A表示______，Z表示______。

补全表。

微粒符号质子数中子数质量数核外电子数______ ______ ______ ______ ______ 88______ ____________ ______ ______ ______2.下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因并改正。

______；______；______；______；______。

二、简答题（本大题共6小题，共30.0分）3.下列原子或离子的结构示意图表示的各是什么微粒？4.请分别利用原子结构的知识和实验事实论证“镁元素原子的失电子能力强于铝元素原子”5.据报道，某些花岗岩会产生氧，从而对人体产生伤害。

请回答：该原子的质量数是______，质子数是______，中子数是______。

请将以下如图Rn的原子结构示意图补全______。

请根据Rn的原子结构预测氧气的化学性质______。

A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B.比较活泼，能与钠等金属反应C.不太活泼，与氮气性质相似D.很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是______。

研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；钢能城变为，故将称为锕射气。

、、______。

A.属于同种元素互为同位素属于同种核素属于同种原子由此可见，______决定元素种类，______决定核素种类。

6.比较下列两组元素原子得电子能力的强弱，并从原子结构的角度进行论证。

和F和S7.如表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。

表中所列元素中，属于短周期元素的有______，属于主族元素的有______e元素在元素周期表中的位置是______周期______族。

下列______元素的单质可能都是电的良导体。

A.b、c、iB.a、g、kC.c、g、1D.d、e、f元素属于______填“金属”或“非金属”元素，它的最高化合价是______，最低化合价是______。

第3课时习题课一、内容框架二、烃燃烧的规律(1)烷完全燃烧耗氧量的规律。

C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O①物质的量相同的烃C x H y ，(x ＋y4)越大，消耗O 2的量越多。

②质量相同的烃C x H y ，______越大，消耗O 2的量越多。

(2)烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 的规律。

①物质的量相同的烃C x H y ，x 越大，生成的CO 2的量越多。

②质量相同的烃C x H y ，______越大，生成H 2O 的量越多。

(3)烷完全燃烧前后气体的体积(压强)变化规律(同温、同压或同温、同容积)。

①C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O(g) ΔV1x ＋y4xy /2y 4－1 燃烧生成气态水时，气体的体积变化只与氢原子数有关，可能增大，可能减小，也可能不变。

在肯定条件下，只要烃分子中氢原子数为4，或混合烃分子中氢原子平均数为4，则反应前后气体的体积不变。

②C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O(1) ΔV1x ＋y4x－(1＋y 4)燃烧前后气体体积的减小值只与烃分子中氢原子数有关，与碳原子数无关；当水呈液态时，烃完全燃烧后体积肯定削减。

三、推断同分异构体数目的基本方法和思路推断同分异构体数目的问题几乎贯穿了整个有机化学，解决这类题要学会推断同分异构体数目的方法，等效氢原子法(又称________)是最基本的一种方法。

假如要推断某烃的一元取代产物的同分异构体的种类，首先要观看烃的结构是否具有对称性，明确其中的等效氢原子。

(1)连在同一个碳原子上的氢原子等效，如甲烷中的4个氢原子等效。

(2)连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子等效。

(3)处于对称位置上的氢原子等效。

有几种不同的等效氢原子，其一元取代产物就有几种，如有两种等效氢原子，原其一元取代产物有两种。

2020年鲁科版必修2课后练习（1）一、单选题（本大题共1小题，共1.0分）1.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y原子强的是。

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、简答题（本大题共8小题，共40.0分）2.据报道，某些花岗岩会产生氧，从而对人体产生伤害。

请回答：该原子的质量数是______，质子数是______，中子数是______。

请将以下如图Rn的原子结构示意图补全______。

请根据Rn的原子结构预测氧气的化学性质______。

A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B.比较活泼，能与钠等金属反应C.不太活泼，与氮气性质相似D.很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是______。

研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；钢能城变为，故将称为锕射气。

、、______。

A.属于同种元素互为同位素属于同种核素属于同种原子由此可见，______决定元素种类，______决定核素种类。

3.你知道以下微粒结构示意图表示的各是什么微粒吗？______4.请利用原子结构的知识解释下列事实。

在硫化钠中，钠元素显价，硫元素显一2价______。

钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈______。

5.表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

表中所列元素中：属于短周期元素的有______；属于主族元素的有______；e元素在元素周期表中的位置是______周期，______族。

下列______组元素的单质可能都是电的良导体。

A.b，c，，，g，，e，f将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：______。

元素属于______填“金属”或“非金属”元素，它的最高化合价是______，最低化合价是______。

第2章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键第2课时配位键、金属键课后篇素养形成必备知识基础练1.在[Fe(CN)6]3-配离子中,中心离子的配位数为( )A.3B.4C.5D.6(离子)配位的配位原子的数目,配离子[Fe(CN)6]3-中中心离子的配位数为6。

2.(山东临朐实验中学高二检测)下面有关金属的叙述正确的是( )A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,是由于金属离子之间有较强的作用B.通常情况下,金属中的自由电子会发生定向移动,而形成电流C.金属是借助金属离子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而降低生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,故A项不正确;自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流,B项不正确;金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递,故C项不正确。

3.[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体,下列说法中正确的是( )A.配体是Cl-和NH3,配位数是8B.中心离子是Co2+,配离子是Cl-C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-一定被完全沉淀,故[Co(NH3)5Cl]Cl2中配体是Cl-和NH3,配位数是6,A错误;Co3+为中心离子,配离子是[Co(NH3)5Cl]2+,B错误;[Co(NH3)5Cl]Cl2的内界是[Co(NH3)5Cl]2+,外界是Cl-,内界和外界中Cl-的数目比是1∶2,C正确;加入足量的AgNO3溶液,内界Cl-不沉淀,D错误。

4.根据物质结构理论判断下列说法错误的是( )A.镁的硬度大于铝B.钠的熔、沸点低于镁C.镁的硬度大于钾D.钙的熔、沸点高于钾Al>Mg,离子半径Al3+<Mg2+,所以应该是铝的硬度大于镁,A错误;离子半径Na+>Mg2+,金属键Mg>Na,钠的熔、沸点低于镁,B 正确;电荷数Mg2+>K+,离子半径Mg2+<Na+<K+,所以金属键Mg>K,硬度Mg>K,C 正确;钙和钾的价电子数Ca>K,离子电荷数Ca2+>K+,离子半径K+>Ca2+,金属键Ca>K,熔、沸点Ca>K,D正确。

第3节 化学反应的快慢和限度第1课时 化学反应的快慢课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )A.压强B.温度 D.反应物的性质 答案D解析影响化学反应速率大小的首要因素是内因,即反应物性质,其次才是外因。

注意内因是反应物本身所固有的性质。

2.用锌粒与过量稀硫酸反应制氢气,欲增大反应速率而不改变产生氢气的量,下列措施不可行的是( ) A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸 D.改用等质量的锌粉 答案C解析升高温度反应速率增大,且不改变产生氢气的量,故A 可行;滴加少量浓硫酸,反应物浓度增大,反应速率增大,且锌粒质量不变,产生氢气的量不变,故B 可行;浓硝酸具有强氧化性,硝酸与锌粒反应不能生成氢气,故C 不可行;锌粉与酸的接触面增大,反应速率增大,且生成氢气的量不变,故D 可行。

3.在温度不变的条件下,恒容容器中进行反应:N 2O 42NO 2,若N 2O 4的浓度由0.1 mol·L -1降到0.07 mol·L -1要用10 s,则N 2O 4的浓度从0.07 mol·L -1降到0.04 mol·L -1时,所用时间( ) A.等于10 s B.等于5 s 10 s D.小于10 s 答案C解析反应物N 2O 4的浓度由0.1 mol·L -1降到0.07 mol·L -1,此段时间内的平均反应速率v (N 2O 4)=0.1mol ·L -1-0.07 mol ·L -110 s=0.003 mol·L -1·s -1,随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,反应速率也逐渐减小,则N 2O 4的浓度由0.07 mol·L -1降到0.04 mol·L -1时,此段时间内用N 2O 4表示的平均反应速率小于0.003 mol·L -1·s -1,所用时间t >0.07mol ·L -1-0.04 mol ·L -10.003mol ·L -1·s -1=10 s 。

课后习题一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于丁烷叙述不正确的是( )A．在常温下，C4H10是气体B．C4H10与CH4互为同系物C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D．C4H10进行一氯取代后最多生成两种沸点不同的产物2．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①3．下列关于烷烃性质的叙述正确的是( ) A．烷烃分子中碳原子不可能在同一平面上B．烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化C．在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应D．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物4．下列物质之间的相互关系错误的是( )A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．12C和14C互为同位素5．有A、B两种烃，含碳的质量分数相等。

关于A和B的下列叙述正确的是( ) A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B的实验式相同D．A和B各1 mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等6．1 mol某烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况下)。

它在光照条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是( )二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(18分)按要求填写下列空白：(1)乙烷的结构式：______________________。

(2)丙烷的结构简式：____________________。

(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式__________________。

(4)相对分子质量为58的烷烃的结构有________种；试分别写出它们的结构简式____________________________________________。

第3课时 习题课一、内容框架元素周期表应用⎩⎪⎨⎪⎧指导化学学习和科学争辩⎩⎪⎨⎪⎧ 生疏同周期元素性质的递变→探究第3周期元素原子得失电子力量的递变猜测同主族元素的性质→猜测金属钾的性质指导生产实践(查找新材料、探矿等)二、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目 同周期 (左→右) 同主族(上→下)原 子 结 构核电荷数依次______ 最外层电子数 渐渐______电子层数依次______ 原子半径渐渐______(稀有气体元素除外) 渐渐______化合价周期性变化基本相同性 质元素的金属性和非金属性金属性渐渐____，非金属性渐渐______非金属性渐渐________，金属性渐渐______单质的氧化性和还原性 还原性渐渐____，氧化性渐渐____氧化性渐渐____，还原性渐渐______最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性渐渐______，酸性渐渐______ 酸性渐渐______，碱性渐渐______ 气态氢化物的稳定性渐渐______渐渐______三、元素周期表的应用元素周期律的落点是运用理论指导元素及其化合物的学习，对元素周期表和元素周期律的应用，可以总结为如下三个方面：(1)元素分区和性质比较依据元素周期律，可以对元素进行分区，即金属元素主要集中在元素周期表的 __________，非金属元素主要集中在元素周期表的____________；利用元素周期律，可 以比较元素性质，即金属性最强的元素为________，非金属性最强的元素为______。

(2)元素发觉和性质猜测利用元素周期律，可以发觉新元素并且猜测它们的原子结构和性质。

例如门捷列夫在争辩元素周期表时，科学地预言了____种当时尚未发觉的元素，并且多年后得到证明。

(3)指导科学争辩在工农业生产上，利用“位置相近性质相像”指导科学争辩，例如制造新农药——非金属元素F 、Cl 、S 、P 等；查找新半导体材料——金属元素与非金属元素分界线四周Si 、Ge 等；查找新催化剂——____________；查找耐高温、耐腐蚀材料——____________。