鲁科版高中化学必修二教案 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构(2课时)第一课时

第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。

同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。

使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。

同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。

二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

化学：鲁科版必修2《原子结构》教案（1）第一章原子结构与元素周期律【教学目的】1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系【重点、难点】原子核结构、元素周期律和周期表[【教学过程】1. 原子结构原子原子核质子个，带正电荷中子个，不带电荷质子数质子数中子数决定原子种类核素：、至少一项不同同位素：同异质子数决定元素的种类核外电子电子数个最外层电子数决定主族元素的化学性质最高正价、族序数质子数和电子数决定原子呈电中性运动特征体积小运动速率高接近光速无固定轨道电子云比喻小黑点的意义原子轨道轨道球形、轨道纺锤形、轨道梅花形等排布规律ZA XZNA Z NZ NZ NZs p d()()()()(),()(),(),()()()()()()⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎫⎬⎪⎪⎭⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪→=+→→→→12123():()()(),,12223821832能量最低原理核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里各电子层最多容纳的电子数是个最外层电子数不超过个层不超过个次外层电子数不超过个倒数第三层电子数不超过个nK⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪2. 元素周期律和元素周期表元素周期律随着原子序数的递增：原子结构呈周期性变化最外层电子数原子半径呈周期性变化大小元素主要化合价呈周期性变化正价：，负价：－－元素的得失电子能力呈周期性变化金属非金属，稀有气体()()()()()()()()1182317 414→→+→+→→⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪元素周期表排列原则按原子序数递增的顺序从左到右排成横行将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素个别除外按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列结构周期个短周期、、周期－含、、种元素长周期、、周期－含、、种元素不完全周期周期最多容纳种元素族个主族由长周期、短周期共同构成共个副族完全由长周期构成共个族，，纵列族稀有气体()()()()()()()()()()(~)()(~)()()123712328845618183273216778910⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪-⎧⎨⎪⎩⎪--⎧⎨⎪⎪⎪IA VIIAIB VIIBVIII⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪元素性质递变规律原子半径化合价金属性和非金属性同周期同主族()()123. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。

第2课时核外电子排布错误!教学目标1．课标要求了解原子核外电子排布。

2．三维目标知识与技能使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识;了解原子核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图。

培养学生的空间想象能力、抽象思维能力和科学的分析推理能力。

过程与方法采用对比的方法分析核外电子的运动特征;通过学生的探究活动，完成对核外电子的分层排布的剖析。

情感态度与价值观通过对原子核外电子排布规律的分析，了解物质运动的复杂性和特殊性,培养学生“结构决定性质”的化学思想。

教学重点、难点1．重点:原子核外电子的排布规律.2．难点：原子结构与元素性质间的联系。

教学方法本节采用“交流研讨”“自学探究”“学以致用”的教学方式，以“提出问题―→探究问题―→自学分析―→得出结论―→学以致用―→知识深化”等环节组织教学活动，帮助学生了解原子结构模型，体验假说和模型在科学研究中不可替代的作用，并掌握原子核外电子排布规律。

并通过老师引导，初步认识到原子结构与元素性质的关系，利用所学知识对元素的某些性质进行合理解释。

【教材学析】本节课是学生在学习了原子的结构之后，进一步向化学反应的实质迈进的一步。

它为必修Ⅰ教材中氧化剂、还原剂提供理论支持又为接下来学习元素周期律知识打下良好的基础，因此，从教材的前后关系来看，本节课具有承上启下的作用。

同时这节课涉及了化学上原子的发现史，所以本节课又是培养学生人文涵养的良好教材。

【学情分析】学生在初中已经初步接触了核外电子分层排布的思想，但初中各学校教学的程度不同以及学生之间的差异是客观存在的.因此，教师只有全面地了解学生之间的差异，才能结合实际，有的放矢。

【教学流程】课前准备(一）学生准备:上网查阅，搜集有关原子结构模型的资料。

（二)教师准备：教学媒体、课件、相关资料。

板书设计二、核外电子的排布1．核外电子排布的规律：(1)电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布，并分别命名为K、L、M、N、O、P、Q；(2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里,即最先排第一层,当第一层排满后,再排第二层，等等；（4)最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个）。

1人教版选修3《物质结构与性质》第一章第二节原子结构与元素的性质《电离能及其变化规律》教学设计一、教材分析学生通过对必修2相关知识的学习，已经能够从原子结构的角度出发，结合元素周期律和元素周期表的相关知识对原子得失电子的难易进行定性地判断。

但是，在实际生产、生活和科学研究中，仅有定性的判断是远远不够的。

本节教材引入“电离能”这一描述元素性质的物理量，旨在从定量的角度来说明原子得失电子能力的强弱。

教材通过对电离能定义的描述，电离能变化规律及其本质的讨论，引导学生在必修2对元素周期律学习的基础之上建立起新的“位(元素在周期表中的位置)—构(原子结构)—性(元素性质)”三者之间的关系。

高中化学新课程标准对本节内容的要求是：能说出元素电离能的涵义，能应用元素电离能解释或说明元素的某些性质。

普通高中新课程教师用书中提出本课题的教学目标是：了解元素电离能的定义，知道同种元素逐级能及同一周期、同一主族元素第一电离能的变化规律，知道元素电离能和原子核外电子排布的关系，能够应用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易，解释某些元素的主要化合价，理解电子是分层排布的。

二、教学过程本节课的教学设计以培养学生的核心素养这一新的教学理念为指导，基于图表分析设置多个层层递进问题引导学生有效展开学习活动，充分运用问题教学法，以问题情景为起点（提出问题），问题探究为中心（探究问题），问题解决为终点（解决问题），以问题为主线引领整个教学过程，引导学生运用图表分析、探究、解决教师提出的问题，进而完成对“电离能及其变化规律”的知识学习与建构。

环节一：提出问题（问题情景为起点）[PPT投影]科学史话：在布瓦博德朗发现元素镓之前，门捷列夫准确预言在锌与砷之间存在类铝元素和类硅元素。

[提问]在19世纪科技水平并不发达的时代，门捷列夫就能准确预言，让人非常钦佩。

你知道门捷列夫成功预言的依据是什么吗？[学生齐答]元素周期律。

[师]今天，就让我们每位同学也来当一次门捷列夫，依据必修2所学元素周期律的相关知识来完成下列推测。

新教材鲁科版高中化学必修第二册精品教学案第一章第一节第1课时原子核核素课程标准核心素养原子的构成1.原子及其构成微粒Ａ原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（带一个单位的正电荷）中子（不带电）核外电子（带一个单位的负电荷，质量很小）对于原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

原子核中一定有质子，但不一定有中子。

2.X原子的相对原子质量＝m（X）112m（12C）≈质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)＝m(X)·N A＝原子的摩尔质量(数值上)。

3．原子的表示方法一般用符号A Z X表示，字母表示的意义如下：1．构成原子微粒的应用(1)质子数决定元素的种类。

(2)质子数和中子数决定原子的质量。

(3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

2．构成原子或离子的微粒间的三种关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(2)等量关系：核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(3)大小关系3.1．判断正误(1)原子呈电中性是因为中子不带电。

( )(2)34S原子核内中子数为16。

( )(3)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1。

( )(4)O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数。

( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)√2．(2019·洛阳高一月考)下表符号中“2”的含义正确的一组是( )解析：选B2中的“2”代表原子个数，Ca2＋中的“2”代表电荷数。

1第一节原子结构（第一课时）一、教材分析本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。

比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

本节从介绍原子的诞生入手，在介绍能层、能级的概念后，直接给出构造原理并根据构造原理进行电子排布。

本节内容抽象，教学中注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。

二、学情分析必修2中学生已经学过初步的原子结构知识，本节在此基础上拓展，注意由浅入深地引入，帮助学生学会常见元素核外电子排布的表示。

三、教学目标知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子的核外电子排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。

情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完善的过程。

四、教学重点：根据构造原理写出常见元素（1～36号）原子的核外电子排布式教学难点：元素原子核外电子的排布表示五、教学策略：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。

六、教学思路：创设情境1——设疑——引入原子诞生创设情境2——设疑——介绍能级、能层及其关系——学生活动，加深认识举例设疑——引出构造原理——书写原子的电子排布式教学过程：2【引入】结构决定性质，我们知道化学反应中最小的微粒就是原子。

你知道原子是如何诞生的吗？【讲解】一、开天辟地——原子的诞生1.原子的诞生1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论，认为：我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。

电解池说课稿第一课时彭燕一、教材学情分析1、教材分析本节课选自人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》第三节。

从结构上看，本部分知识属于化学理论部分，具备化学理论的通性（高度的概括性和抽象性），是后续分析和解决电化学相关问题的基本手段,在中学化学基本理论中占有重要的地位。

从内容上看电解池与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等知识密切相关，它是电化学的基础，也是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础，是指导工农业生产实践的重要理论依据。

2、学情分析从知识角度看：学生在前面的学习中已经学习过氧化还原反应、电解质、金属导电、化学反应与能量变化、原电池等的相关知识，同时物理学对电子电流方面又打下了一定基础，这都为本节知识的学习打下了良好的基础；从认知角度看：高二学生处于具体思维向抽象思维过度的阶段，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但都不够成熟，知道电解质溶液能导电，不知道其导电原理。

从能力层面来看：学生已经具备了一定的实验探究能力和问题分析能力。

二、教法学法分析1、教法：讲授法、谈话法、讨论法、演示法、实验法、练习法2、学法：自主学习、探究学习、合作学习三、重难点分析1、重点：①实验探究电能向化学能的转化，电解池的工作原理②应用微粒观分析电解原理，并书写相应的电极反应式及总反应式2、难点：电解质溶液导电的实质四、教学目标知识与技能：1.能从能量转换和微观角度理解电解原理2.能运用氧化还原原理分析电解池中各电极上发生的反应，并能书写出相应的反应式过程与方法：通过对电解原理的实验探究，感悟科学探究的方法（由表及里，从现象到本质），培养学生观察现象、分析问题、解决问题、归纳总结等能力，巩固实验探究的一般方法。

情感态度价值观：通过对电解原理的相关探究，使学生养成严格、严谨的治学态度和科学思辨的方法，感悟化学实验在化学学习中的重要性。

五、教学过程教师：演示金属铜导电实验，引导学生归纳金属导电的实质（通电后，电子从负极流出，穿过金属固体，把金属中杂乱无章的电子以长江后浪推前浪的形式推向正极，最终等量的回到正极），理解金属导电是物理变化。

第15讲原子结构与化学键[基础全扫描]1．原子的构成原子原子核质子①每个质子带一个单位正电荷②相对质量约为1中子①中子不带电②相对质量约为1核外电子①围绕原子核做高速运动②每个电子带一个单位负电荷③相对质量为一个质子中子的118362．原子中各粒子之间的数量关系(1)18O中的质子数为8，中子数为10。

(2)13153I中的中子数与质子数之差为25。

(3)D3O＋中的质子数为11，电子数为10，中子数为11。

(4)CO2－3中的质子数为30，电子数为32。

3．元素、核素、同位素(1)基本概念：元素具有相同核电荷数的同一类原子的总称核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(2)应用：在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含5种元素，6种核素，其中互为同位素的是6Li、7Li，中子数相等的核素是23Na、24Mg。

[认知无盲区](1)氢有三种同位素：11H、21H、31H，其中21H(用D表示)、31H(用T表示)用于制造氢弹；23592U用于核燃料，146C用于测定文物的年代。

(2)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。

因此，核素的种类大于元素的种类。

(3)同位素、同分异构体、同素异形体、同系物的比较同位素同素异形体同系物同分异构体定义质子数相同，中子数不同的原子(核素)由同一种元素组成的不同单质结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质分子式相同，结构不同的化合物对象原子单质化合物化合物化学式元素符号表示不同，如11H、21H、31H元素符号表示相同，分子式可以不同，如O2和O3不同相同结构电子层结构相同，原子核结构不同单质的组成或结构不同相似不同性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质不一定相同[练习点点清]1．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

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原子结构【教学目标及分解】1．课前预习先学目标①了解原子核外电子的排布规律,认识原子结构示意图的含义；②能画出1-18号元素的原子结构示意图；③了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系；2．课中目标①引导学生认识原子结构示意图的含义，了解原子核外电子的排布规律；②使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；③了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系；④通过建立模型的方法对核外电子的运动情况进行研究,让学生了解假说、模型等科学研究方法，培养他们的科学态度和科学精神。

3．课后拓展目标①能画出1-18号元素的原子结构示意图；②能通过原子结构简图认识元素的得、失电子的可能性及可能的化合价;【教学重、难点】完整画出原子结构简图以及与元素性质、化合价的关系是学习中的重、难点.【教学过程】教学环节学生活动教师活动设计意图预习检测(3min）限时、独立、闭卷完成巡视，确保学生独立完成;获取学生答题的准确信息保证获得真实、有效预习情况,为后续教学提供依据预习检测反馈（2min）用SRI系统反馈预习检测情况操作智慧系统，获得学生预习情况；通过检测反馈，了解学生预习情况交流·研讨（5min）阅读课本P6页指导学生阅读课本P6页，巡视、检查、指导学生认识电子动动的方式。

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构西昌市民族中学沙马建春一．教材分析本节是普通高中课程标准实验教科书化学2（鲁科版）第1章原子结构与元素周期律中第1节原子结构的教学内容。

在初中化学对原子的相关认识的基础上,本节教学内容继续深入地探讨原子核的结构，通过原子结构知识的学习，为后面学习元素周期律、元素周期表和分子结构打基础。

二．教学目标知识与技能了解核素、同位素、质量数等概念过程与方法通过对元素原子结构与元素周期表中位置之间关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观1.认识原子是矛盾的对立统一体。

2.培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

3.引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。

关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。

三．教学重点、难点构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。

四．教学方法问题推进法、比较发现法、讨论法、讲述法。

五．教学过程【教学引入】“中国”的图片展示【提出问题】“中国”两个字是由什么微粒“写”成的? 【学生回答】原子。

【强调】原子是化学变化中的最小微粒。

原子结构知识是自然科学的重要基础知识之一。

这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。

【板书】第一节原子结构【提问】原子是化学变化中的最小微粒。

原子又是如何构成的呢?【知识衔接、自主学习】原子的构成（见课件）【教师引导】人类对原子的探索历程：讲述原子理论的产生古代原子学说近代原子学论—汤姆逊发现电子卢瑟福α粒子散射实验---提出原子核【板书】一.原子核核素【板书】1.原子核的构成，【学生阅读】见课件构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据：微粒电子质子中子【思考、讨论并提问】请根据表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?【教师引导学生小结】1、带电特点和数量关系：核电荷数=核内质子数＝核外电子数2、质量特点：质子和中子（即原子核），原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数和相等，原子质量集中在原子核3、质量数【板书】质量数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）【板书】一个具体原子的表示方法：A表示原子的质量数AZXX表示元素符号质量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.602×10－191.602×10－19电荷-1+1Z表示X表示元素符号【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第一课时【教学目标】1.知道原子核地构成，知道质量数与质子数、中子数地关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数地关系，能说出地含义.2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素<不要进行概念辨析）；知道核素在医疗、新能源开发等方面地应用.【教学重点】构成原子地微粒间地关系【教学难点】构成原子地微粒间地关系【教学方法】通过类比，辨析概念，判断正误.如：对元素、核素、同位素等概念地理解记忆和区分，可以列表进行.【教学具备】教学媒体、课件、相关资料.【课时安排】2课时【教学过程】【回顾】请同学们回忆在初中学过哪些原子结构地知识？【引入课题】我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，那么，原子核和核外电子它们地相对空间位置是怎样地，体积大小比较如何呢？今天我们将在初中基础上继续学习原子结构地有关知识.【观察思考】阅读课本第2页“联想.质疑”思考下列问题：<1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来地方向前进，原因是什么？<2）为什么有少数粒子却发生了较大地偏转？<3）极少数地粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学变化中地最小微粒.同种原子地性质和质量都相同.那么原子能不能再分？原子又是如何构成地呢?【板书】一、原子核核素1.原子核地构成，【媒体显示】原子结构示意图【学生阅读】构成原子地微粒——电子、质子和中子地基本数据：0.00548419【思考讨论并提问】请根据表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子地质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子地质量，质子、中子地相对质量分别取其近似整数值，那么，原子地相对质量在数值上与原子核内地质子数和中子数有什么关系?4．原子地质量几乎全部集中在原子核上？为什么？【学生小结】1.数量关系：核内质子数＝核外电子数2.电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核内质子数＞核外电子数阴离子 核内质子数＜核外电子数3.质量关系：质量数<A ）＝质子数<Z ）＋中子数<N ）【归纳小结】如果用错误!X 地形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 地原子，那么组成原子地粒子间地关系可以表达为:原子错误!X【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用错误!Cl 符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字地含义.2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数.3.元素R 地一个原子，质量数为 a ，其阴离子R n-有b 个电子，求中子数. 【回顾】元素地种类是由原子核内地质子数决定地.元素是具有相同质子数(核电荷数>地同一类原子地总称. 【质疑】同种元素原子地质子数相同，那么，中子数是否也相同呢? 【媒体显示】三种不同地氢原子原子核外电子中子 <A-Z ）Z 个质子 Z 个【比较】三种氢原子结构地异同.【质疑】它们是不是同一种元素？【板书】2.核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子地一种原子称为核素.同位素：质子数相同而中子数不同地同一元素地不同核素互为同位素.如：碳12C 13C 14C 氯35Cl 37Cl 铀234U 235U 238U【思考】1．请你描述构成原子地各种微粒与元素、核素间地关系.2．请你描述元素、核素、同位素间地关系.【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间地关系：【归纳小结】同位素地特点：①同一元素地不同核素地质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成地化合物地化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质具有差异.②天然存在地某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占地原子个数百分比一般是固定不变地.【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留地一种碳原子----碳-14 <错误!C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现地遗物里碳-14地数量，可以推断出它地存在年代.根据课本内容与网上资料：阐述错误!C在考古上地应用；列举核素、同位素在生产和生活中地应用.【点评】本节教材采用问题推进法进行教学，引导学生发现问题、提出问题以激发学生思考，然后，通过看书、研讨、交流等多种方式，寻求问题地解决，探讨问题地结果.培养解决问题地能力.【简介】放射性同位素地应用<1）作为放射源和同位素示踪.<2）用于疾病诊断和治疗.【练习】1. 下列各组物质中，互为同位素地是< ）<A）O2、O3、O4 <B）H2、D2、T2<C）H2O、D2O、 T2O <D）20Ca 和20 Ca2．下列说法正确地是< ）<A）同种元素地质子数必定相同<B）不同元素原子地质量数必定不同<C）原子核都是由质子和中子构成地<D）凡是核外电子数相同地微粒必定属于同一元素3. 在①36Li ②714N ③1123Na ④1224Mg ⑤37Li ⑥614C，几种核素中1> < ）和< ）互为同位素2> < ）和< ）质量数相等，但不能互称同位素3> < ）和< ）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素4. 同位素、元素、同素异形体地比较数不同地同一元素【课后作业】课后1【板书设计】一、原子核核素1．原子核地构成，<1、数量关系：核内质子数＝核外电子数2、电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核内质子数＞核外电子数阴离子核内质子数＜核外电子数3、质量关系：质量数<A）＝质子数<Z）＋中子数<N）2.核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子地一种原子称为核素.同位素：质子数相同而中子数不同地同一元素地不同核素互为同位素.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

第一节：原子结构△高考导航△1.理解分类、分步计数原理，排列、组合的概念；2.处理排列组合问题的基本思路：先组合后排列；有特殊元素先考虑特殊元素.△知识梳理△1.成事件一步办法都不能独立完分步乘法原理：缺少任办法都能独立完成事件分类加法原理：每一类2.组合：合成一组一列排列：按一定顺序排成3.基本方法与技巧：十六字方针：分类相加，分步相乘，有序排列，无序组合. 几个技巧：①相邻问题捆绑法；②不相邻问题插空法；③多排问题单排法；④定位问题优先法；⑤至少（至多）问题间接法；⑥有序分配问题分步法△考点阐释△考点①数字排列问题：用0，1，2，3，4，5，6组成无重复数字：①为偶数的四位数共有________个；②能被5整除的四位数共有_______个；③要求0与1相邻，2与3相邻，4，5和6不相邻的七位数共有_______个；④比312大的三位数共有___________个.习题一：（2009·北京）用0到9这10个数字，可以组成没有重复数字的三位偶数的个数为（）A.324B.328C.360D.648习题二：从0，1，2，3，4，5这六个数字中任取两个奇数和两个偶数，组成没有重复数字的四位数的个数为（）A.300B.216C.180D.162习题三：（2010·四川）由1，2，3，4，5，6组成没有重复数字且1，3都不与5相邻的六位偶数的个数是（）A.72B.96C.108D.144考点②排队问题：5位同学站成一排排队①其中甲站在中间的位置的排法共有______种；②甲、乙只能站在两端的排法共有______种；③甲不排头，不排尾的排法共有________种；④甲、乙两同学必须相邻的排法共有_______种；⑤甲、乙两同学不能相邻的排法共有_______种；⑥甲必须站在乙的右边的排法共有_______种.考点③组合问题：从5名男生和4名女生中选出4人去参加辩论比赛，其中甲为男生、乙为女生①男、女生各选两人共有_______种选法；②甲、乙必须在内共有________种选法；③甲、乙只有一人当选共有________种选法；④甲、乙至少有一人当选共有_______种选法；⑤甲、乙至多有一人当选共有________种选法；⑥将4名女生分到A、B、C三个区，每区至少1人，共有_________分法.考点④平均分配问题：六本不同的书，按照以下要求处理，各有几种分法？①平均分两堆；②平均分三堆；③分成四堆，2堆各1本，2堆各2本；④平均分给3个人；⑤分给4各人，2人各1本，2人各2本.考点④涂色问题：习题一：一环形花坛分成A、B、C、D四块，现有4种不同的花供选种，要求在每块地里种1种花，且相邻的2块种不同的花，则不同的种法总数为_______种.分类训练：1.排队问题：习题一：①（2007·北京）记者要为5名志愿者和他们帮助的2为老人拍照，要求排成一排，2位老人相邻但不排两端，不同的排法共有_______种.②（2008·安徽）12名同学合影，站成了前两排4人后排8人，现摄影师要从后排8人中抽2人调整到前排，其他人的相对顺序不变，则不同的调整方法的种数是（）A.2328ACB.6628ACC.2628ACD.2528AC③（2011·北京）8名学生和2名老师站成一排合影，2位老师不相邻的排法种数为________.习题二：①（2009·广东）2010年广州亚运会组委会要从小张、小赵、小罗、小李、小王五名志愿者中选派四人分别从事翻译、导游、礼仪、司机四项工作，若其中小张、小赵只能从事前两项工作，其余三人均能从事这四项工作，则不同的选派方案共有_______种.②（2010·湖北）现安排甲、乙、丙、丁、戊5名同学参加上海世博志愿者服务活动，每人从事翻译、导游、礼仪、司机四项工作之一，每项工作至少一人参加.甲、乙不会开车但能从事其他三项工作，丙、丁、戊都能胜任四项工作，则不同安排方案的种数是_________.习题三：①（2008·陕西）某地奥运火炬接力传递路线共分6段，传递活动分别由6名火炬手完成，如果第一棒火炬手只能从甲、乙、丙三人中产生，最后一棒火炬手只能从甲、乙两人中产生，则不同的传递方案共有________种.②（2008·辽宁）一生产过程有4道工序，每道工序需要安排一人照看，现从甲、乙、丙等6名工人中安排4人分别照看一道工序，第一道工序只能从甲、乙两工人中安排1人，第四道工序只能从甲、丙两工人中安排1人，则不同的安排方案共有（）A.24种B.36种C.48种D.72种③（2010·重庆）某单位安排7位员工在10月1日至7日值班，每天安排一人，每人值班1天.若7位员工中甲、乙排在相邻两天，丙不排在10月1日，丁不排在10月7日，则不同的安排方案共有_________种.2.选派问题：习题一：①（2008·四川）从甲、乙等10名同学中挑选4名参加某项公益活动，要求甲、乙中至少有1人参加，则不同的挑选方法共有______种.②（2009·重庆）将4名大学生分配到3个乡镇去当村官，每个乡镇至少一名，则不同的分配方案有_______种.③（2009·湖北）将甲、乙、丙、丁四名学生分到三个不同的班，每个班至少分到一名学生，且甲、乙两名学生不能分到同一个班，则不同分法的种数为（）A.18B.24C.30D.36④（2009·湖南）从10名大学毕业生中选3人担任村长助理，则甲、乙至少有1人入选，而丙没有入选的不同选法的种数为__________.⑤（2009·辽宁）从5名男医生、4名女医生选3名医生组成一个医疗小分队，要求男、女医生都有，则不同的组队方案共有（）A.70种B.80种C.100种D.140种3.平均分配问题：习题一：①（2008·湖北）将5名志愿者分配到3个不同的奥运场馆参加接待工作，每个场馆至少分配一名志愿者的方案种数为_________.②（2006·江西）将7个人（含甲、乙）分成三组，一组3人，另两组各2人，不同分组数为a，甲、乙分在同一组的概率为P，则.____________,Pa③（2007·全国II）从五位同学中选派4位同学在星期五、星期六、星期日参加公益活动，每人一天，要求星期五有2人参加，星期六、星期日各有1人参加，则不同的选派方法共有（）A.40种B.60种C.100种D.120种④（2010·江西）将6位志愿者分成4组，其中两个组各2人，另两组各1人，分赴世博会的四个不同场馆服务，不同的分配方案有________种.4.相同元素排列问题：①小明试图将一箱中的24瓶啤酒全部取出，每次小明在取出啤酒时只能取出3瓶或4瓶啤酒，则小明取出啤酒的方法种数为（）A.18B.27C.37D.212②从数字1，2，3，4，5中选3个不同的数字组成5位数，则其中两个数字各用两次（例如12332）的概率为_________.③只用1，2，3三个数字组成一个四位数，规定这三个数必须同时使用，且同一数字不能相邻出现，这样的四位数有（）A.6个B.9个C.18个D.36个④某人连续投篮6次，其中3次命中，3次未命中，则他第1次，第2次两次均未命中的概率（）A．B.C.D.。

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构（第一课时）教材分析：本节内容选自2003版鲁科版化学必修二教材第一章第一节原子结构。

本节内容包括原子核的构成，核素、同位素等相关概念以及原子核外电子排布规律。

在内容上是对初中原子结构内容的深入探讨，是对高中化学必修1元素宏观性质的微观研究，也是高中接下来认识元素周期律、元素周期表和分子结构的基础，在整个高中化学必修模块中起着承上启下的作用。

学情分析：本节内容教学对象为高一下学期学生，在知识储备上此时的学生已经通过初中学习知道了原子是由原子核和核外电子构成的，但是不知道原子核是由什么构成的，电子在原子核外是如何运动和排布的。

而且通过必修一学习了许多元素及其化合物的知识，但是并不清楚元素的性质与原子结构的关系。

而且在化学知识的储备过程中，学生的思维方式也正在由形象思维向抽象思维过渡，具备了一定的深入探析原子微观结构的能力。

重难点分析：本节内容的重点和难点是理解构成原子的微粒间的关系教学目标：1、通过卢瑟福α粒子散射实验，体验假说、模拟方法在科学研究中的应用，体验实验在假说、模拟方法中的作用。

2、通过对质子、中子、电子质量、带电量等数据的分析，讨论出构成原子微粒间的关系，初步学会利用数据获取有用信息。

3、掌握元素、核素、同位素的定义，能够准确辨析上述概念。

教学过程：板块教师活动学习活动设计意图1、导入新课前面我们学习了几种元素化合物的基本性质，而性质往往决定于物质的结构，今天这节课我们就一起开启原子结构与元素周期律的学习。

先来学习原子结构【板书】导入新课2、复习已学原子结构猜测原子结构，展示卢瑟福α粒子散射实验。

复习原子基本结构过渡：原子核的内部结构是怎样的呢？猜测原子结构，观看卢瑟福α粒子散射实验视频引导学生初步体验假说体验假说、模拟方法在科学研究中的应用，体验实验在假说、模拟方法中的作用。

3、原子核讲解：原子核是由更小的微粒—质子和中子构成。

提出问题：那么质子、中子和电子与原子的电性和质量有什么关系呢？布置任务：请同学们带着这样的的问题完成教材中的交流与研讨。

第一章原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表本节教材分析：〔一〕知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质〔元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力〕和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的根底上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定根底；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。

〔二〕知识框架3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。

〔二〕过程与方法目标1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表〔直方图、折线图〕分析、处理数据的能力。

2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。

3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。

并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。

〔三〕情感态度与价值观目标2．学习化学史知识，使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的开展不断开展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。

二、教学重点、难点1．元素周期律和元素周期表的结构。

2．学会用图表法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。

三、教学方法：阅读探究、讨论归纳法四、教学过程：第一课时一、元素周期律交流与研讨：〔1〕分组填写教材P11页表中所缺的内容；〔2〕对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。

〔分组填写的表格：具体内容略〕【引导过渡】观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。